2025年外研版必修1化学下册阶段测试试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年外研版必修1化学下册阶段测试试卷239考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共6题，共12分)1、下列离子在无色溶液中能大量共存的是A.Na+、Ba2+、B.K+、Cu2+、Cl-C.Al3+、D.Fe3+、K+、2、某粒子的结构示意图为关于该粒子的说法不正确的是A.核外电子数为16B.核外有3个电子层C.质子数为16D.在化学反应中易失电子3、下列叙述中，错误的是（）A.离子化合物中可能存在共价键B.原子晶体中一定存在共价键C.分子晶体中一定存在共价键D.含有离子键的化合物形成的晶体一定是离子晶体4、设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是A.0.1mol/LBaCl2的溶液中Ba2+数为0.1NAB.39gNa2O2所含有的离子数为2NAC.标准状况下，11.2L氢气与钠完全反应转移电子数为NAD.11g由和组成的水中，所含的中子数为5NA5、设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是A.1molOH-所含的质子数和电子数都为10NAB.NA个微粒就是6.02×1023个微粒C.0.1mol硫酸中含有的原子总数为0.7NAD.1molCO所含电子数是28NA6、用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述中正确的是（）A.2.3g钠在空气中完全燃烧时失去的电子数为0.2NAB.分子总数为NA的NO2和CO2混合气体中含有的氧原子数为2NAC.常温常压下，22.4L氯气与足量镁粉充分反应，转移的电子数为2NAD.28g乙烯(C2H4)和环丁烷（C4H8）的混合气体中含有的碳原子数为4NA评卷人得分二、填空题(共8题，共16分)7、某研究性学习小组用重铬酸盐测定土壤中的有机质，其反应原理可简化为：□＋□C＋□____→□Cr3+＋□CO2↑＋□H2O

(1)CO2的电子式为________。固体CO2中存在的作用力有________、________。

(2)请完成上述离子方程式并配平________；该反应的氧化剂是________；标准状况下每生成2.24LCO2转移________个电子。8、次磷酸钠(NaH2PO2)可用于化学镀镍。

(1)NaH2PO2中P元素的化合价为_____。

(2)化学镀镍的溶液中含有Ni2+和在酸性等条件下发生下述反应：

(a)Ni2+++→Ni++____

(b)6+2H+=2P+4+3H2↑

请写出并配平反应式(a)________。

(3)利用②中反应可在塑料镀件表面沉积镍—磷合金，从而达到化学镀镍的目的，这是一种常见的化学镀。请从以下方面比较化学镀与电镀。方法上的不同点：____________；原理上的不同点：__________；化学镀的优点：_______。9、利用元素的化合价推测物质的性质是化学研究的重要手段。如图是硫元素的常见化合价与部分物质类别的对应关系：

(1)将X与Y混合，可生成淡黄色固体。该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为___________。

(2)检验物质Y的方法是___________。

(3)Z的浓溶液与铜单质在一定条件下可以发生化学反应，该反应的化学方程式为___________。

(4)已知能被氧化为则24mL的溶液与20mL的溶液恰好完全反应时，Cr元素在还原产物中的化合价为___________。10、Ⅰ、在K2Cr2O7+14HCl=2KCl+2CrCl3+3Cl2↑+7H2O反应中。

(1)_______元素被氧化，_______是氧化剂。

(2)_______是氧化产物，_______发生氧化反应。

(3)在参加反应的盐酸中，起还原剂(被氧化)作用的HCl与起酸性作用的HCl的质量比为_______。

Ⅱ、(1)实验室可以用稀硝酸和铜反应制取NO，反应的化学方程式如下：3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O。用单线桥标出该反应转移电子数目情况_______

(2)已知KMnO4、Na2CO3、FeO、Fe2(SO4)3四种物质中的一种也可以与稀硝酸反应生成NO，则该反应的离子方程式为：_______。11、我国是世界上最早使用湿法炼铜的国家。湿法炼铜的原理是Fe+CuSO4＝FeSO4+Cu，其中铁被_______（填“氧化”或“还原”），CuSO4作______(填“氧化”或“还原”)剂。要配制2L浓度为1.5mol/L的CuSO4溶液，需要CuSO4_______mol。12、实验室用质量分数为98%，密度为1.84g/cm3的浓H2SO4配制450mL2mol/L的硫酸时；具体操作步骤如下，请根据要求回答下列问题：

Ⅰ．准备仪器：实验过程中；下列不必使用的是________(填字母代号)。

A．托盘天平B．圆底烧瓶C．烧杯D．胶头滴管E．试剂瓶。

Ⅱ．配制溶液：

a．计算所需浓H2SO4的体积：________mL(精确到小数点后一位)；

b．量取：用量筒量取所需的浓硫酸；

c．溶解：将浓H2SO4沿烧杯内壁缓缓倒入盛水的烧杯中并不断搅拌；并冷却至室温；

d转移：用玻璃棒将烧杯中的溶液引流至________________中；

e洗涤：用蒸馏水洗涤烧杯内壁及玻璃棒2~3次；将洗涤液转移至容量瓶中；

f．振荡并加蒸馏水稀释：轻轻振荡容量瓶；使溶液混合均匀，向容量瓶中加蒸馏水至液面在刻度线以下1~2cm；

g定容：用____________向容量瓶中加蒸馏水至溶液的凹液面与刻度线相切；

h．摇匀；装瓶。

Ⅲ．误差分析：

(1)上述c步骤中；若溶液温度未冷却至室温，直接转移并定容，所配溶液浓度________(填“偏大”“偏小”或“不变”，下同)。

(2)上述g步骤中，若定容时俯视容量瓶刻度线，则所配溶液浓度________________。13、依据图中氮元素及其化合物的转化关系；回答问题：

(1)图1中，X的化学式为___，从化合价上看，X具有__性(填“氧化”或“还原”)。

(2)回答下列关于NH3的问题：

①实验室常用NH4Cl与Ca(OH)2制取氨气，该反应的化学方程式为___。

②下列试剂不能用于干燥NH3的是___(填字母)。

A．浓硫酸B．碱石灰C．NaOH固体。

③若要收集一瓶氨气，请将上述装置补充完整，在图2虚框内画出连接图___。

④氨气是重要的化工原料，可以合成多种物质，写出其催化氧化的化学方程式___。

(3)回答下列关于NO、NO2的问题：汽车排气管上装有催化转化器可减少尾气对环境的污染，汽车尾气中的有害气体CO和NO反应可转化为无害气体排放，写出相关反应的化学方程式：__。14、以物质类别为横坐标；化合价为纵坐标可以绘制某一元素的价类图。氮元素的价类图如图所示。

(1)实验室用铜制取d的离子方程式为___，生成标准状况下11.2L气体d时，消耗铜的质量为___。

(2)c的大量排放会造成的环境问题是___。工业上可用a与c在催化剂、加热条件下共同反应生成无污染的物质，写出该反应的化学方程式：___，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为___。

(3)a经过一步反应可以生成d，写出反应的化学方程式：___。评卷人得分三、判断题(共7题，共14分)15、溴化银固体保存在棕色玻璃塞广口瓶中。(___________)A.正确B.错误16、无水氯化钙吸水后表面形成溶液是发生了潮解。(___________)A.正确B.错误17、浓能干燥所以浓硫酸也能干燥(_______)A.正确B.错误18、晶体失去结晶水，一定是风化的结果。(___________)A.正确B.错误19、石蕊溶液滴入氯水中，溶液变红，随后迅速褪色，不涉及氧化还原反应。(___________)A.正确B.错误20、标准状况下，1molO2和N2混合气体的体积约为22.4L。(_______)A.正确B.错误21、验证Fe2(SO4)3溶液中含Fe2+的方法是加入酸性KMnO4溶液，紫色退去。(_______)A.正确B.错误评卷人得分四、实验题(共1题，共8分)22、实验室用下面装置测定FeO和Fe2O3固体混合物中Fe2O3的质量，D装置的硬质双通玻璃管中的固体物质是FeO和Fe2O3的混合物。

(1)如何检查装置A的气密性？

__________

（2）装置A发生的反应有时要向其中加入少量CuSO4溶液；以加快反应速率。

(2)为了安全，在点燃D处的酒精灯之前，在b出口处必须____________________。

(3)装置B的作用是______________________________；装置C中装的液体是__________。

(4)在气密性完好，并且进行了必要的安全操作后，点燃D处的酒精灯，在硬质双通玻璃管中发生反应的化学方程式是________________________________________________。

(5)若FeO和Fe2O3固体混合物的质量为23.2g，反应完全后U形管的质量增加7.2g，则混合物中Fe2O3的质量为________g。

(6)U形管E右边又连接干燥管F的目的是_____________________________________，若无干燥管F，测得Fe2O3的质量将__________(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。评卷人得分五、有机推断题(共1题，共3分)23、A；B、C、D是中学化学中的常见物质；其中A、B、C均含有同一种元素。在一定条件下相互转化的关系如图所示(反应中的其他产物已略去)。请填空：

(1)若B是常见的两性氢氧化物。

①若D是强酸，则能确定A中肯定含的离子的化学式是________。

②若D是强碱，则反应②的离子方程式是___________________________。

(2)若A是一种能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体；B是汽车尾气之一，遇空气会变色；则反应①的化学方程式为_________________。

(3)若A、B、C的的焰色反应都呈黄色，D是一种无色无味的气态酸性氧化物，则反应③的离子方程式是_____________________________。

(4)若D是生产；生活中用量最大、用途最广的金属单质。

①若A可用于自来水消毒，则用A制备漂白粉的化学方程式是_____________________。

②若A是某强酸的稀溶液,则A的化学式可能是_________。评卷人得分六、推断题(共2题，共4分)24、有A；B、C、D、E和F六瓶无色溶液；他们都是中学化学中常用的无机试剂。纯E为无色油状液体；B、C、D和F是盐溶液，且他们的阴离子均不同。现进行如下实验：

①A有刺激性气味；用沾有浓盐酸的玻璃棒接近A时产生白色烟雾；

②将A分别加入其它五种溶液中；只有D；F中有沉淀产生；继续加入过量A时，D中沉淀无变化，F中沉淀完全溶解；

③将B分别加入C；D、E、F中；C、D、F中产生沉淀，E中有无色、无味气体逸出；

④将C分别加入D、E、F中，均有沉淀生成，再加入稀HNO3；沉淀均不溶。

根据上述实验信息；请回答下列问题：

（1）能确定溶液是（写出溶液标号与相应溶质的化学式）：________________

（2）不能确定的溶液，写出其标号、溶质可能的化学式及进一步鉴别的方法：________25、有A；B、C、D、E和F六瓶无色溶液；他们都是中学化学中常用的无机试剂。纯E为无色油状液体；B、C、D和F是盐溶液，且他们的阴离子均不同。现进行如下实验：

①A有刺激性气味；用沾有浓盐酸的玻璃棒接近A时产生白色烟雾；

②将A分别加入其它五种溶液中；只有D；F中有沉淀产生；继续加入过量A时，D中沉淀无变化，F中沉淀完全溶解；

③将B分别加入C；D、E、F中；C、D、F中产生沉淀，E中有无色、无味气体逸出；

④将C分别加入D、E、F中，均有沉淀生成，再加入稀HNO3；沉淀均不溶。

根据上述实验信息；请回答下列问题：

（1）能确定溶液是（写出溶液标号与相应溶质的化学式）：________________

（2）不能确定的溶液，写出其标号、溶质可能的化学式及进一步鉴别的方法：________参考答案一、选择题(共6题，共12分)1、C【分析】【详解】

A．钡离子和硫酸根会生成沉淀无法大量共存；故A不符合题意；

B．铜离子的溶液显蓝色；不能在无色溶液中大量共存，故B不符合题意；

C．三种离子相互之间不反应；可以大量共存，且无色，故C符合题意；

D．铁离子的溶液显淡黄色；不能在无色溶液中大量共存，故D不符合题意；

综上所述答案为C。2、D【分析】【分析】

有示意图可知核电荷数=核外电子数=16；故为S原子结构示意图。

【详解】

A．在原子中，核电荷数=质子数=原子序数=核外电子数=16，A正确；

B．S原子核外有3个电子层；B正确；

C．S原子质子数为16；C正确；

D．通常；最外层电子数大于4，易得电子；最外层电子数小于4，易失电子，故S原子易得电子，D错误；

故答案为：D。3、C【分析】【详解】

A．离子化合物一定含离子键；可能含共价键，如NaOH中含离子键和O-H共价键，故A正确；

B．原子晶体是原子之间通过共价键结合的；故B正确；

C．单原子分子中没有化学键；如稀有气体分子为单原子分子，没有化学键，故C错误；

D．离子化合物中一定含有离子键；可能含有共价键，所以含有离子键的化合物一定是离子化合物，形成的晶体一定是离子晶体，故D正确；

答案为C。4、C【分析】【详解】

A．溶液体积不明确；故溶液中的氯离子的个数无法计算，故A错误；

B．过氧化钠中阴离子为过氧根离子，39gNa2O2的物质的量1molNa2O2中含有的阴、阳离子的物质的量为3mol，0.5molNa2O2中含有的阴、阳离子的物质的量为1.5mol，所含有的离子数为1.5NA；故B错误；

C．标准状况下，11.2L氢气的物质的量为与钠完全反应生成氢化钠，氢元素的化合价从0价降低到-1价，1mol氢气参与反应转移电子的物质的量为2mol，0.5mol氢气参与反应转移电子的物质的量为1mol，转移电子的数目为NA；故C正确；

D．由和组成的水分子的相对分子质量为22，则11g的物质的量为一个由和组成的水分子含有12个中子，0.5mol由和组成的水分子含中子的物质的量为12×0.5mol=6mol，所含的中子数为6NA；故D错误；

答案选C。5、C【分析】【详解】

A．一个氢氧根中含9个质子，故1mol氢氧根中含9NA个质子；故A错误；

B．6.02×1023为阿伏加德罗常数NA的近似值，NA个微粒约为6.02×1023个微粒；故B错误；

C．0.1mol硫酸分子中含有0.7mol原子，含有的原子总数为0.7NA个；故C正确；

D．一个CO分子含有14个电子，1mol一氧化碳中含有14mol电子，所含电子数是14NA个；故D错误；

故选C。

【点睛】

本题的易错点为B，要注意6.02×1023为阿伏加德罗常数NA的近似值，注意6.02×1023与NA的区别和联系。6、B【分析】【分析】

【详解】

A．23g钠的物质的量为1mol，而钠反应后变为+1价，故1mol钠反应后转移NA个电子；故A错误；

B．分子总数为NA，即物质的量为1mol，结合NO2和CO2混合气体中都含有2个氧原子计算，混合气体中含有的氧原子数为2NA；故B正确；

C．常温常压下，气体摩尔体积大于22.4L/mol，故22.4L氯气的物质的量小于1mol，足量镁粉完全反应，转移电子的数目小于2NA；故C错误；

D．因为乙烯和环丁烷中，碳原子和氢原子的个数比相等，都是1：2，因此28g乙烯（C2H4）和环丁烷（C4H8）的混合气体中含有的碳原子数为2NA；故D错误。

答案选B。二、填空题(共8题，共16分)7、略

【分析】【详解】

(1)CO2是共价化合物以共用电子对的形式形成稳定结构，所以电子式为二氧化碳属于分子晶体；作用力有共价键和分子间作用力；

(2)离子方程式的配平需要满足质量守恒定律和电荷守恒定律，利用得失电子守恒的方法配平，Cr化合价由+6变为+3，C化合价由0变为+4，所以离子方程式为2Cr2O＋3C＋16H+=4Cr3+＋3CO2↑＋8H2O；化合价降低的是氧化剂所以为Cr2O标准状况下根据公式n=CO2物质的量是0.1mol，根据题干离子方程式中，生成3molCO2转移电子12mol，所以生成0.1molCO2转移电子0.4mol，所以为0.4NA。【解析】共价键分子间作用力2＋3C＋16H+=4Cr3+＋3CO2↑＋8H2O或重铬酸盐0.4NA8、略

【分析】【分析】

(1)根据化合物的化合价代数和为0计算；

(2)由化合价变化情况可知Ni2+为氧化剂，H2PO2-为还原剂，运用得失电子数目守恒规律，由此可确定Ni2+和Ni+、和的化学计量数；再根据酸性等条件作答；

(3)比较化学镀与电镀应该从反应环境和条件以及反应实质和产物方面去分析归纳问题。

【详解】

(1)因为Na；H的化合价为+1；O为-2，所以由化合价代数和为0可得P的化合价为：+1，故答案为：+1；

(2)由化合价变化情况可知Ni2+为氧化剂，H2PO2-为还原剂，运用得失电子数目守恒规律可得关系式：(2-1)×2=(3-1)×1，由此可确定Ni2+和Ni+的化学计量数为2，和的化学计量数为1，由于反应是酸性等条件下发生，运用电荷守恒得关系式：2×2-1=2×1-1+2×1，由此可确定H+在方程式的右边，H2O在方程式的左边，化学计量数分别为2和1，即总方程式为：2Ni2+++H2O=2Ni+++2H+，故答案为：2Ni2+++H2O=2Ni+++2H+；

(3)比较化学镀与电镀应该从反应环境和条件以及反应实质和产物方面去分析归纳问题；从方法上分析，电镀是利用电解原理通过外加直流电源，在镀件表面形成的镀层，镀层一般只有镍，而化学镀是利用氧化还原反应镀件直接与电解质溶液接触，在塑料镀件表面沉积镍-磷合金，这是两者的不同；从原理上分析，无论电镀还是化学镀均有电子的转移，均是利用了氧化还原反应，这是两者的相同点，不同点是化学镀用的是化学反应，而电镀用的是电化学；很明显化学镀装置简单，而且不需要消耗电能，装置简单；耗能少、操作简便应该是化学镀优于电镀的，故答案为：化学镀中镀件直接与电解质溶液接触反应、电镀通过外加电流，在镀件外形成镀层；化学镀是利用化学腐蚀反应、电镀是利用电解池，外加电流进行氧化还原反应；装置简便，节约能源，操作简便。

【点睛】

本题重点(2)，掌握氧化还原反应方程式的书写，要根据得失电子守恒、质量守恒、电荷守恒的综合运用。【解析】+12Ni2+++H2O=2Ni+++2H+化学镀中镀件直接与电解质溶液接触反应、电镀通过外加电流，在镀件外形成镀层化学镀是利用化学腐蚀反应、电镀是利用电解池，外加电流进行氧化还原反应装置简便，节约能源，操作简便9、略

【分析】【分析】

由图可知，X为H2S，Y为SO2，Z为H2SO4；结合物质的性质和问题分析解答。

【详解】

（1）X为H2S，Y为SO2，二者混合反应2H2S+SO2＝3S+2H2O；其中二氧化硫是氧化剂，硫化氢是还原剂，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:2；

（2）二氧化硫具有漂白性，检验物质SO2的一种方法是：将气体通入到品红溶液；溶液出现褪色，给溶液加热，溶液恢复原来的颜色；

（3）铜与浓H2SO4反应的化学方程式为Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+SO2↑+2H2O；

（4）假设Cr在生成物中的化合价为+a，根据电子转移守恒，则有24×10-3L×0.05mol•L-1×（6-4）=20×10-3L×0.02mol•L-1×2×（6-a），解得a=+3，故答案为：+3。【解析】(1)1:2

(2)将气体通入到品红溶液；溶液出现褪色，给溶液加热，溶液恢复原来的颜色。

(3)Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+SO2↑+2H2O

(4)+310、略

【分析】【详解】

Ⅰ、(1)在K2Cr2O7+14HCl=2KCl+2CrCl3+3Cl2↑+7H2O反应中氯元素化合价升高，失去电子，Cl元素被氧化，Cr元素化合价降低，得到电子，K2Cr2O7是氧化剂。

(2)Cl元素被氧化，Cl2是氧化产物；HCl是还原剂，HCl发生氧化反应。

(3)根据方程式可知在参加反应的盐酸中；起还原剂(被氧化)作用的HCl与起酸性作用的HCl的质量比为6：8＝3：4。

Ⅱ、(1)3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O中铜元素化合价从0价升高到+2价，失去2个电子，氮元素化合价从+5价降低到+2价，得到3个电子，则用单线桥标出该反应转移电子数目情况为

(2)已知KMnO4、Na2CO3、FeO、Fe2(SO4)3四种物质中的一种也可以与稀硝酸反应生成NO，由于亚铁离子具有还原性，因此该物质是FeO，该反应的离子方程式为3FeO+10H＋+NO＝3Fe3＋+NO↑+5H2O。【解析】ClK2Cr2O7Cl2HCl3:43FeO+10H++NO=3Fe3++NO↑+5H2O11、略

【分析】【分析】

根据元素化合价升高；失去电子，被氧化，含有该元素的物质作还原剂；元素化合价降低，获得电子，被还原，含有该元素的物质作氧化剂。根据n=cV计算溶液中溶质的物质的量。

【详解】

在反应Fe+CuSO4＝FeSO4+Cu，Fe元素化合价升高，失去电子，被氧化，Cu元素的化合价由反应前CuSO4中的+2价变为反应后Cu单质的0价，化合价降低，获得电子，所以CuSO4作氧化剂。要配制2L浓度为1.5mol/L的CuSO4溶液，需要CuSO4的物质的量n(CuSO4)=1.5mol/L×2L=3.0mol。

【点睛】

本题考查了氧化还原反应的知识。明确氧化还原反应的规律、物质的作用与电子转移关系是本题解答的关键。【解析】氧化氧化3.012、略

【分析】【分析】

用浓硫酸溶液配制稀硫酸溶液时，需经过计算、量取、稀释、移液、洗涤并转移、定容、摇匀、装瓶等操作；实验室没有450mL规格的容量瓶，需选用500mL规格的容量瓶进行配制；根据c=进行误差分析。

【详解】

Ⅰ．用浓硫酸溶液配制稀硫酸溶液时；需要用到的仪器有：量筒；烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管和试剂瓶，则配制稀硫酸溶液时不必使用的是托盘天平和圆底烧瓶，故答案为：AB；

Ⅱ．由题中条件可知，浓硫酸的物质的量浓度为c(H2SO4)=mol/L=18.4mol/L，因实验室没有450mL规格的容量瓶，需选用500mL规格的容量瓶进行配制，设需要浓硫酸的体积为amL，则根据稀释定律有a10-3L18.4mol/L=0.5L2mol/L；解得a=54.3mL；

转移时用玻璃棒将烧杯中的溶液引流至500mL容量瓶中；定容时用胶头滴管向容量瓶中加蒸馏水至溶液的凹液面与刻度线相切；故答案为：54.3；500mL容量瓶；胶头滴管；

Ⅲ．(1)因溶液体积热胀冷缩；所以应等稀释后的硫酸溶液冷却至室温后再转移到容量瓶中，若溶液温度未冷却至室温，直接转移并定容，会造成所配溶液体积偏小，浓度偏大，故答案为：偏大；

(2)定容时，俯视刻度线，导致溶液的体积偏小，所以所配溶液的物质的量浓度将偏大，故答案为：偏大。【解析】AB54.3500mL容量瓶胶头滴管偏大偏大13、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)X中氮元素化合价是+5，氧化物的化学式为N2O5，氮元素处于最高价，因此X具有氧化性，故答案为：N2O5；氧化；

(2)①实验室常用NH4Cl与Ca(OH)2制备氨气，该反应的化学方程式为Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+2NH3↑+2H2O，故答案为：Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+2NH3↑+2H2O；

②A．氨气为碱性气体；浓硫酸具有酸性，会与氨气发生反应，故不能用浓硫酸干燥，故A选；

B．碱石灰可以吸收水蒸气；不吸收氨气，可以干燥氨气，故B不选；

C．NaOH固体可以吸收水蒸气；不吸收氨气，可以干燥氨气，故C不选；

故答案为A；

③氨气极易溶于水，比空气轻，收集方法只能用向下排空气法收集，导气管位置短进长出，故答案为：

①氨气催化氧化的化学方程式为4NH3+5O24NO+6H2O，故答案为：4NH3+5O24NO+6H2O；

(3)汽车尾气中的有害气体CO和NO反应可转化为无害气体(N2、CO2)排放，CO中C的化合价升高2，NO中N的化合价降低2，根据化合价升降守恒和原子守恒可知，其化学反应方程式为2NO+2CON2+2CO2，故答案为：2NO+2CON2+2CO2。【解析】N2O5氧化Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+2NH3↑+2H2OA4NH3+5O24NO+6H2O2NO+2CON2+2CO214、略

【分析】【分析】

a中N元素为-3价，且为氢化物，则a为NH3；b为+5价的氮形成的氧化物则为N2O5；c为+4价的氮形成的氧化物则为NO2；d为+2价的氮形成的氧化物则为NO；e为+5价的氮形成的酸，则为HNO3；f为+3的氮形成的盐；应为亚硝酸盐。

【详解】

(1)实验室用Cu和稀硝酸反应制取NO，离子方程式为3Cu+8H++2NO=3Cu2++4H2O+2NO↑；标况下11.2LNO的物质的量为0.5mol；根据离子方程式可知消耗0.75molCu，质量为0.75mol×64g/mol=48g；

(2)NO2的大量排放会造成酸雨、光化学烟雾；NH3和NO2在催化剂、加入的条件下反应生成无污染的氮气，化学方程式为6NO2+8NH37N2+12H2O，该反应中NO2中的N元素化合价降低，所以NO2为氧化剂，NH3中的N元素化合价升高，所以NH3为还原剂；则氧化剂与还原剂的物质的量之比为6:8=3:4；

(3)NH3被催化氧化可以生成NO，化学方程式为4NH3+5O24NO+6H2O。【解析】3Cu+8H++2NO=3Cu2++4H2O+2NO↑48g酸雨(或光化学烟雾)6NO2+8NH37N2+12H2O3:44NH3+5O24NO+6H2O三、判断题(共7题，共14分)15、A【分析】【分析】

【详解】

溴化银固体见光易分解，保存在棕色玻璃塞广口瓶中，故正确。16、A【分析】【详解】

无水氯化钙具有很强的吸水性，氯化钙潮解就是其吸水后表面形成溶液，正确。17、B【分析】【详解】

HBr具有较强的还原性，能和浓硫酸发生氧化还原反应，因此浓硫酸不能干燥HBr，故该说法错误。18、B【分析】【分析】

【详解】

风化指含结晶水的化合物在空气中失去结晶水，晶体失去结晶水也可以通过加热等方法实现，不一定是风化的结果，故错误，答案为：错误。19、B【分析】【分析】

【详解】

氯水中含H+和HClO，石蕊溶液滴入氯水中，因含H+溶液变红，随后迅速因为HClO具有强氧化性，氧化而褪色，涉及氧化还原反应，故错误。20、A【分析】【分析】

【详解】

标准状况下，1mol任何气体的体积约为22.4L/mol，单一气体和混合气体都适用，即标准状况下，1molO2和N2混合气体的体积约为22.4L/mol×1mol=22.4L，正确；答案为正确。21、A【分析】【详解】

酸性高锰酸钾氧化亚铁离子后褪色，正确。四、实验题(共1题，共8分)22、略

【分析】【分析】

装置A用Zn和稀盐酸反应生成氢气；混有HCl杂质气体，通入装置B的NaOH溶液除去氯化氢气体，再通过装置C的浓硫酸干燥，氢气和铁的氧化物在装置D中反应，用装置E吸收水蒸气，装置F吸收二氧化碳；

(1)

检查装置A的气密性；需要关闭开关a，在球形漏斗中加入水到下端液面高于容器中的液面，一段时间后液面不变证明气密性完好；故答案为：关闭a，往球形漏斗中加水，球形漏斗下端有一段水柱高于容器中液面，则装置气密性完好；

(2)

氢气是可燃性气体；装置中需要充满氢气后方可进行加热反应，所以需要对氢气进行验纯，避免混有空气加热发生爆炸，在F处收集氢气验纯；故答案为：收集氢气验纯；

(3)

由于A中产生的H2中混有HCl和水蒸气；必须通过洗气逐一除去，防止干扰后续实验，所以B的作用是除去氢气中的氯化氢，C的浓硫酸，用于干燥氢气，故答案为：除去氢气中的氯化氢；浓硫酸；

(4)

装置D中发生的是氧化亚铁、氧化铁与氢气的反应，反应方程式为：3H2＋Fe2O32Fe＋3H2O，H2＋FeOFe＋H2O

(5)

U形管的质量增加的7.2g是水，物质的量是设FeO、Fe2O3物质的量分别为X；Y；则：X+3Y=0.4根据质量可列式：72X+160Y=23.2解得Y=0.1，X=0.1，所以氧化铁的质量为：160g/mol×0.1mol=16g，故答案为16；

(6)

干燥管F的作用防空气中水蒸气对实验干扰，若无干燥管F，空气中的水蒸气被E吸收则所测生成水的质量增大，导致氧的含量增大，Fe2O3的质量将偏大，故答案为：偏大。【解析】(1)关闭a；从球形漏斗口加水，待水从漏斗管上升与容器中的水面形成一段水柱，停止加水，静置片刻，如水柱不下降，证明其气密性良好。

(2)收集氢气验纯。

(3)除去氢气中的氯化氢浓硫酸。

(4)3H2＋Fe2O32Fe＋3H2O，H2＋FeOFe＋H2O

(5)16

(6)防止空气中的水蒸气等气体进入E中偏大五、有机推断题(共1题，共3分)23、略

【分析】【分析】

(1)若B是常见的两性氢氧化物；

①若D是强酸，B为两性氢氧化物为Al(OH)3，则能确定A中肯定含的离子的化学式是：AlO2-；

②若D是强碱，B为两性氢氧化物为Al(OH)3，A为Al3+；反应②是氢氧化铝和强碱反应；

(2)若A是一种能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，判断A为碱性气体为NH3，B是汽车尾气之一，遇空气会变色，证明D为O2；反应①是氨气的催化氧化反应生成一氧化氮和水；

(3)若A、B、C的焰色反应都呈黄色，证明含有钠元素，D是一种无色无味的气态酸性氧化物，则D是CO2；

(4)若D是生产、生活中用量最大、用途最广的金属单质判断为Fe；

①若A可用于自来水消毒，证明为Cl2；则用A制备漂白粉的化学方程式是氯气和氢氧化钙反应生成氯化钙；次氯酸钙和水；

②若A是某强酸的稀溶液，实现上述转化必须要求酸是氧化性酸，判断为HNO3。

【详解】

（1）若B是常见的两性氢氧化物；

①若D是强酸，B为两性氢氧化物为Al(OH)3，则能确定A中肯定含的离子的化学式是：AlO2-；

因此，本题正确答案是：AlO2-；

②若D是强碱，B为两性氢氧化物为Al(OH)3，A为Al3+反应②是氢氧化铝和强碱反应，反应的离子方程式是：Al(OH)3+OH-＝AlO2-+2H2O，

因此，本题正确答案是：Al(OH)3+OH-＝AlO2-+2H2O；

(2)若A是一种能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，判断A为碱性气体为NH3，B是汽车尾气之一，遇空气会变色，证明D为O2；反应①是氨气的催化氧化反应生成一氧化氮和水；

化学方程式为：4NH3+5O24NO+6H2O；

因此，本题正确答案是：4NH3+5O24NO+6H2O；

(3)若A、B、C的焰色反应都呈黄色，证明含有钠元素，D是一种无色无味的气态酸性氧化物，则D是CO2，反应③为氢氧化钠与碳酸氢钠溶液反应生成碳酸钠和水，离子方程式是OH-+HCO3-=H2O+CO32-；

因此，本题正确答案是：OH-+HCO3-=H2O+CO32-；

(4)若D是生产、生活中用量最大、用途最广的金属单质判断为Fe；

①若A可用于自来水消毒，证明为Cl2，则用A制备漂白粉的化学方程式是氯气和氢氧化钙反应生成氯化钙、次氯酸钙和水，反应的化学方程式为：2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O；

因此，本题正确答案是：2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O；

②若A是某强酸的稀溶液，实现上述转化必须要求酸是氧化性酸，判断为HNO3；

因此，本题正确答案是：HNO3。

【点睛】

本题考查无机物推断，明确常见元素化合物性质及物质之间的转化是解本题关键，注意基础知识的积累和归纳，难点是（4）题判断。【解析】①.AlO2-②.Al(OH)3+OH-＝AlO2-+2H2O③.4NH3+5O24NO+6H2O④.OH-+HCO3-=H2O+CO32-⑤.2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O⑥.HNO3六、推断题(共2题，共4分)24、略

【分析】【详解】

①A有刺激性气味，用沾有浓盐酸的玻璃棒接近A时产生白色烟雾，说明A为NH3·H2O或NH3；

②将A分别加入其它