2025年统编版八年级化学上册月考试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年统编版八年级化学上册月考试卷736考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共5题，共10分)1、下列实验中，不能体现化学性质的是（）A.B.C.D.2、水是生命之源，下列关于水的说法正确的是（）A.长期饮用蒸馏水有利于人体的健康B.自然界中的水经过沉淀、过滤、吸附后即可得到纯水C.活性炭可降低水的硬度D.硬水通过蒸馏可转化为软水3、用酒精灯给物质加热时，应使用酒精灯火焰的rm{(}rm{)}A.内焰部分B.外焰部分C.焰心部分D.任何部分均可4、洛阳牡丹瓷名扬中外，开创了中国陶瓷新纪元rm{.}其烧制原料高岭土中含有rm{SiO_{2}}rm{Al_{2}O_{3}}等成分，下列说法正确的是rm{(}rm{)}A.rm{SiO_{2}}中硅元素化合价为rm{+2}B.rm{SiO_{2}}中硅元素为非金属元素C.rm{Al_{2}O_{3}}相对分子质量为rm{102g}D.rm{Al_{2}O_{3}}中铝、氧原子个数比为rm{3}rm{2}5、化学方程式为rm{aC_{2}H_{6}+bO_{2}=mCO_{2}+nH_{2}O}下述各式为物质间系数关系正确的是rm{(}rm{)}A.rm{2b=2m+n}B.rm{3n=2a}C.rm{3n=a}D.rm{2m=a}评卷人得分二、多选题(共6题，共12分)6、天文学家在研究星系运动方式时发现；人们所观察到的星系其内部的引力仅占“物质”引力总量的1%～l0%，其他是大量的非星系内部引力．这一现象表明，有些“物质”是不可见的，原因是它们不发光也不反射光，因此科学家称这些可能存在的物质为“暗物质”．然而，直到现在人类仍没有探索到“暗物质”存在的任何证据，对此，你认为下列观点不可取的是（）

A.“暗物质”是人类虚构出来的；事实上，宇宙中根本就不存在。

B.“暗物质”可能存在；人类应不断地进行探索，一旦发现它存在的证据，将为人类重新认识宇宙开辟一个全新的视角。

C.“暗物质”可能存在距地球十分遥远的地方；科学家可能通过探索“暗物质”产生的粒子的存在而间接证明“暗物质”的存在。

D.人类探索至今；仍未发现“暗物质”，说明“暗物质”是不存在的。

7、在天平两边的烧杯中分别注入100g7.3%的稀盐酸；调节天平平衡，然后分别向两盘中投入锌和铁使酸完全反应，若使天平仍然保持平衡，则投入锌和铁的质量可能为（）

A.Zn：2g；Fe：2g

B.Zn：5.6g；Fe：5.6g

C.Zn：6.5g；Fe：6.5g

D.Zn：10g；Fe：10g

8、在相同分子数的CO2和SO2分子里含有相同的（）A.氧元素的质量B.氧原子数C.氧分子数D.氧元素的质量分数9、某同学在电脑上绘制的表示气体粒子的示意图，图中“”和“”分别表示两种不同的原子rm{.}其中表示混合物的是rm{(}rm{)}A.B.C.D.10、氧气是一种化学性质比较活泼的气体；它可以和许多物质发生化学反应．如图所示，关于这三个反应的叙述正确的是（）

A.都放出热量。

B.都是氧化反应。

C.都产生蓝紫色火焰。

D.都是非金属和氧气反应。

11、根据氯元素化合价不同，有关物质按照一定的规律可排列为：①NaCl②Cl2③HClO④R⑤Cl2O7；则R可以是下列物质中的。

（）

A.KClO3

B.Ca（C1O）2

C.HClO4

D.HClO2

评卷人得分三、填空题(共7题，共14分)12、“化学﹣﹣我们的生活；我们的未来．”

（1）“化学为人类改善环境．”汽车尾气处理装置能使某些有毒气体转化为无毒气体：2NO+2CON2+2CO2，其还原剂是____．

（2）“化学为人类提供动力．”我国发射“嫦娥三号”的长征三号乙火箭工作时化学反应方程式：C2H8N2+2N2O42CO2+3x+4H2O，其中物质x的化学式为____．

（3）“化学为人类提供新材料．”信息技术需要使用硅晶片，单质硅是由石英固体（SiO2）与碳在高温条件下反应制成的，同时生成一种可燃性气体，该反应的化学方程式为____．13、在水的沸腾和通电分解水两个实验中请从宏观和微观(原子和分子的观点)两个角度描述它们的变化过程．

(1)____．

(2)____．14、水是一种重要的物质，在水的电解和生成中涉及很多化学知识，请按要求回答下列问题，如图是实验室电解水的简易装置示意图。rm{(1)C}管中的气体是_____气。rm{D}管中的气体用____________________检验。rm{(2)}电解水反应的文字表达式_______________________________。rm{(3)}由此实验可得出结论：水是由_______________________组成。15、阅读以下有关“空气成分”卡通图；填空并把你从图中获得的信息填在横线上。

rm{(1)}填写下列数据：rm{a}______；rm{b}______；rm{c}______．

rm{(2)}你得到的信息是：rm{(1)}______；

rm{(2)}______；

rm{(3)}______；

rm{(4)}______．16、规范的实验操作是实验成功的前提；请回答：

rm{(1)}胶头滴管用过后应______；再去吸取其他药品．

rm{(2)}实验室加热烧杯里的液体时；烧杯底部应垫放______．

rm{(3)}玻璃管插入带孔橡皮塞；先把玻璃管的一端______，然后稍稍用力转动插入．

rm{(4)}把石灰石块状固体放入试管中的方法是______．17、向100g水中不断加入固体A或改变温度；得到相应的溶液①～⑤。

如表为A在不同温度下的溶解度；则在编号为①～⑤的溶液中（下列小题均填序号）：

。温度/℃2030405060溶解度/g37.241.445.850.455.2（1）属于饱和溶液的是溶液______。

（2）溶液的溶质质量分数从大到小的顺序是______。18、写出下列实验所需主要仪器的名称（只写一种）

（1）取用少许液体时应用____；

（2）溶解较多量物质时需用____；

（3）用作收集或贮存少量气体时需用____；

（4）少量物质反应时需用____；

（5）搅拌时，应用____．评卷人得分四、探究题(共1题，共4分)19、某化学兴趣小组的学生，发现金属rm{R}不在初中学到的金属活动性顺序表中，该小组为了了解rm{R}与常见金属铝、铜的金属活动性顺序，进行如下探究活动：【作出猜想】他们考虑到铝的活动性比铜强，对三种金属的活动性顺序作出如下猜想：猜想一：rm{Al>Cu>R}猜想二：____，猜想三：rm{R>Al>Cu}【查阅资料】rm{(1)R}是一种银白色的金属，在rm{R}的盐溶液中只有rm{+2}价，rm{R}的盐溶液呈蓝色rm{(2)}常温下铝的表面会形成一层致密的氧化膜，rm{(3)}硫酸铝、氯化铝、硝酸铝的溶液均为无色。【实验探究】为了探究哪一种猜想成立，甲、乙、丙三位同学分别针对猜想一、猜想二、猜想三设计实验方案并展开实验探究。。猜想主要操作主要现象实验结论猜想一打磨rm{R}丝，并将其插入到硫酸铜溶液中rm{R}丝表面覆盖了一层红色的物质猜想一____rm{(}填“成立”或“不成立”rm{)}猜想二打磨粗细相同的rm{R}丝、铝丝、铜丝，分别将它们插入到体积相同、溶质质量分数也相同的稀硫酸中rm{垄脵R}丝表面产生气泡缓慢，溶液由无色逐渐变成蓝色rm{垄脷}铝丝表面产生气泡较快rm{垄脹}铜丝表面没有气泡产生猜想二成立。rm{R}与稀硫酸反应的化学方程式为____猜想三____无明显现象猜想三成立【交流反思】究竟哪种猜想成立？三位同学经讨论交流，发现丙同学在实验前没有打磨铝丝，这可能会导致实验结论错误。于是他们先打磨铝丝，再将其插入到丙同学做实验用过的溶液中，一段时间后，溶液的颜色____；进而确认猜想三不成立。【归纳总结】探究结束后，他们总结得出：通过金属与____反应或金属与反应可以比较金属活动性强弱。评卷人得分五、计算题(共3题，共21分)20、rm{(1)}已知一个碳rm{-12}原子的质量为rm{mKg}rm{A}原子中有rm{a}个质子，其质量为rm{nKg}则rm{A}原子中的中子数约是______．rm{(2)}已知镁的相对原子质量为rm{24}铜的相对原子质量为rm{64}铁的相对原子质量为rm{56}若三种金属的质量各为rm{10g}则它们所含有的原子个数rm{(}镁、铜、铁rm{)}比为________。21、将纯净的氯酸钾和二氧化锰固体混合物rm{6g}放在试管中，加热到不再产生气体为止，剩余固体的质量为rm{4.08g}问：rm{(1)}反应中制得了多少克氧气？rm{(2)}原混合物中氯酸钾多少克？rm{(3)}加热后剩余固体中含有哪些物质？各是多少克？22、用下列物质的____回答有关问题：rm{(1)}已知“rm{隆冒}”、“rm{隆帽}”表示质子数不同的原子rm{.}下列表示的气体物质中，属于化合物的是______，属于混合物的是______．rm{(2)}有下列物质：rm{垄脵}雨水rm{垄脷}蒸馏水rm{垄脹}雨后洁净的空气rm{垄脺}四氧化三铁rm{垄脻}液氮rm{垄脼}高锰酸钾完全分解后的固体产物rm{垄脽}水银rm{(}汞rm{)}rm{垄脿}氦气其中属于混合物是______，属于纯净物是______，属于单质的是______，属于氧化物的是______．评卷人得分六、简答题(共1题，共10分)23、现在水污染日益严重，如何有效的减少水的污染（写出三点）参考答案一、选择题(共5题，共10分)1、C【分析】【解答】解：A；二氧化碳能使点燃的蜡烛熄灭；证明了二氧化碳不能助燃的化学性质，同时也证明了二氧化碳的密度大于空气这一物理性质，故A正确；

B、二氧化碳使石灰水变浑浊是因为发生了化学反应Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O；体现了二氧化碳的化学性质，故B正确；

C；没有化学变化发生；故不能体现二氧化碳的化学性质，故C错误；

D、一氧化碳还原氧化铜发生了化学反应CuO+COCu+CO2；体现了一氧化碳的还原性，故D正确．

故选C．

【分析】物质在化学变化中表现出来的性质叫做化学性质，化学性质需要发生化学变化才能表现出来．2、D【分析】解：A；蒸馏水不含人体必需的微量元素（或矿物质）；所以长期饮用对健康不利，故选项说法错误．

B；自然界中的水经过沉淀、过滤、吸附后；还含有可溶性钙镁化合物等，不是纯水，故选项说法错误．

C；活性炭具有吸附性；能吸附异味和色素，不能除去可溶性钙镁化合物，不能降低水的硬度，故选项说法错误．

D；硬水通过蒸馏可转化为软水；故选项说法正确．

故选：D．

A；根据蒸馏水不含人体必需的微量元素（或矿物质）；进行分析判断．

B；自然界中的水经过沉淀、过滤、吸附后；还含有可溶性钙镁化合物等，进行分析判断．

C；活性炭具有吸附性；能吸附异味和色素，据此进行分析判断．

D；根据硬水软化的方法进行分析判断．

本题难度不大，掌握水的净化原理、硬水与软水的软化方法等是正确解答本题的关键．【解析】【答案】D3、B【分析】解：酒精灯火焰分为外焰；内焰和焰心三部分；外焰温度最高，用酒精灯外焰给物质加热；

故选B．

熟悉酒精灯火焰分为外焰；内焰和焰心三部分；外焰温度最高；

本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、掌握常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键．【解析】rm{B}4、B【分析】解：rm{A}氧元素显rm{-2}价，设硅元素的化合价是rm{x}根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：rm{x+(-2)隆脕2=0}则rm{x=+4}价；故选项说法错误．

B；硅元素带“石”字旁；属于固态非金属元素，故选项说法正确．

C、相对分子质量单位是“rm{1}”；不是“克”，常常省略不写，故选项说法错误．

D、rm{1}个氧化铝分子是由rm{2}个铝原子和rm{3}个氧原子构成的，则rm{Al_{2}O_{3}}中铝、氧原子个数比为rm{2}rm{3}故选项说法错误．

故选：rm{B}．

A、根据在化合物中正负化合价代数和为零，结合rm{SiO_{2}}的化学式进行判断．

B；金属元素名称一般有“钅”字旁；固态非金属元素名称有“石”字旁，气态非金属元素名称有“气”字头．

C、相对分子质量单位是“rm{1}”；不是“克”，常常省略不写．

D、根据rm{1}个氧化铝分子的构成进行分析判断．

本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的含义与有关计算进行分析问题、解决问题的能力．【解析】rm{B}5、A【分析】解：rm{A}中是对氧原子个数的分析，反应前只有氧气含氧原子，反应后二氧化碳和水都含氧原子，rm{2b=2m+n}成立；故A正确．

rm{B}中是对氢原子个数的分析，根据rm{aC_{2}H_{6}+bO_{2}=mCO_{2}+nH_{2}O}得rm{2n=6a}故B错误．

rm{C}中是对氢原子个数的分析，根据rm{aC_{2}H_{6}+bO_{2}=mCO_{2}+nH_{2}O}得rm{2n=6a}故C错误．

rm{D}中是对碳原子个数的分析，根据rm{aC_{2}H_{6}+bO_{2}=mCO_{2}+nH_{2}O}得rm{m=2a}故D错误．

故选A．【解析】rm{A}二、多选题(共6题，共12分)6、AD【分析】

暗物质的存在与否可能是与人类的技术水平或证据不足的原因造成的；存在与否只能是假设，所以不可确定暗物质一定不存在，故AD均错，假设有暗物质的存在，将会开辟一个新的研究空间．

故选A；D

【解析】【答案】从引力的观点确定暗物质的存在虽是假设但只能说暗物质可能存在；原因是找不到存在的证据．

7、CD【分析】

根据题意；盐酸完全反应，生成的氢气质量相等；

元素的质量：100g×7.3%=7.3g

Fe+2HCl═FeCl2+H2↑Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑

5673265732

7.3g7.3g

根据方程式；可知盐酸完全反应时需Fe的质量为：5.6g，Zn的质量为：6.5g；因此A；B不符合题意；

当加入Zn：6.5g时；反应后的质量为：6.5g-0.2g=6.3g

Fe：6.5g时；反应后的质量为：（6.5g-5.6g）+（5.6g-0.2g）=6.3g，天平平衡；

当加入Zn：10g时；反应后的质量为：10g-6.5g+（6.5g-0.2g）=9.8g；

Fe：10g时；反应后的质量为：（10g-5.6g）+（5.6g-0.2g）=9.8g，天平平衡；

故选CD．

【解析】【答案】根据题意；盐酸完全反应，则生成的氢气质量相等，进行分析解答本题．

8、AB【分析】解：A、氧元素的质量：n个CO2的质量为44n，则其中O的质量为44n×=32n．n个SO2分子的质量为64n，则其中O的质量为64n×=32n．另一个解释：含氧原子数相同；且氧原子的相对原子质量不变，故氧元素的质量相同．所以A选项正确．

B、氧原子数：n个CO2中含氧原子数为2n个，n个SO2分子中含氧原子数为2n个．所以含氧原子数相同．所以B选项正确．

C、氧分子数：由于CO2和SO2分子是纯净物只含氧原子不含氧分子；所以C选项错误．

D、氧元素的质量分数：CO2中氧元素的质量分数为SO2中氧元素的质量分数为所以D选项错误；

故选：AB．

对比两物质的化学式，判断相同分子数的CO2和SO2分子里的相同量；可通过假设分子个数均为n，即比较nCO2和nSO2分子里的相同量．

本题考查的是学生对化学式中数字的意义的认知情况，有利于学生对这部分知识的整体认知．【解析】【答案】AB9、AC【分析】解：rm{A}图rm{A}表示由一种构成的两种物质的混合物；故选项正确；

B、图rm{B}表示纯净物中的化合物；故选项错误；

C、图rm{C}表示一种单质和一种化合物组成的混合物；故选项正确；

D、图rm{D}表示纯净物中的单质；故选项错误；

故选A、rm{C}

物质分为混合物和纯净物，混合物是由两种或两种以上的物质组成；纯净物是由一种物质组成rm{.}纯净物又分为单质和化合物rm{.}由同种元素组成的纯净物叫单质；由两种或两种以上的元素组成的纯净物叫化合物．

本考点考查了物质的分类和微观图示的辨别，要加强记忆混合物、纯净物、单质、化合物等基本概念，并能够区分应用rm{.}本考点的基础性比较强，主要出现在选择题和填空题中．【解析】rm{AC}10、AB【分析】

A；硫、铁丝、磷在氧气中燃烧时都放出热量；正确；

B；三种物质均与氧气发生反应；属于氧化反应，正确；

C；硫在氧气中燃烧产生蓝紫色火焰；而磷在氧气中燃烧产生大量白烟，铁丝在氧气中燃烧是剧烈燃烧，火星四射，故错误；

D；铁丝在氧气中燃烧是金属和氧气的反应；故错误；

故选AB．

【解析】【答案】根据硫；铁丝、磷在氧气中燃烧的现象及氧化反应的概念（指物质与氧发生的反应）进行判断．

11、AD【分析】

已知Na为+1价、H为+1价、O为-2价，设①NaCl③HClO⑤Cl2O7中Cl元素化合价分别为x1、x3、x5；利用化合物中元素的化合价代数为零，可得：

（+1）+x1=0，解得x1=-1；

（+1）+x3+（-2）=0，解得x3=+1；

2x5+（-2）×7=0，解得x5=+7；

单质中元素的化合价为零，②Cl2中Cl元素化合价为0．

因此可得出：物质是按Cl元素化合价由低到高进行排列的；则④R中Cl元素化合价应在+1和+7之间．

A、设KClO3中Cl元素化合价a；利用化合物中元素的化合价代数为零，可得（+1）+a+（-2）×3=0，解得a=+5，Cl元素化合价在+1和+7之间，故A正确；

B、设Ca（ClO）2中Cl元素化合价b，利用化合物中元素的化合价代数为零，可得（+2）+b×2+（-2）×2=0，解得b=+1；Cl元素化合价不在+1和+7之间，故B不正确；

C、设HClO4中Cl元素化合价c；利用化合物中元素的化合价代数为零，可得（+1）+c+（-2）×4=0，解得c=+7，Cl元素化合价不在+1和+7之间，故C不正确；

D、设HClO2中Cl元素化合价d；利用化合物中元素的化合价代数为零，可得（+1）+d+（-2）×2=0，解得d=+3，Cl元素化合价在+1和+7之间，故D正确．

故选AD．

【解析】【答案】利用化合物中元素的化合价代数和为零的原则和单质中元素的化合价为零；计算出①②③⑤四种物质中Cl元素的化合价，并找出物质排列与Cl元素化合价的关系；依据这一关系，确定所给选项的四种物质中Cl元素化合价符合这一规律的物质．

三、填空题(共7题，共14分)12、CON22C+SiO2Si+2CO↑【分析】【解答】解：（1）根据得氧的物质为还原剂，失氧的物质为氧化剂，所以2NO+2CON2+2CO2；其还原剂是一氧化碳；

（2）根据化学反应前后原子的种类和数目不变和C2H8N2+2N2O42CO2+3x+4H2O可知，物质x的化学式为N2；

（3）石英固体（SiO2）与碳在高温条件下生成硅和一氧化碳，该反应的化学方程式为2C+SiO2Si+2CO↑．

故答案为：（1）CO；（2）N2；（3）2C+SiO2Si+2CO↑．

【分析】（1）根据得氧的物质为还原剂；失氧的物质为氧化剂进行解答；

（2）根据化学反应前后原子的种类和数目不变进行解答；

（3）根据化学反应前后元素的种类不变，可知生成的可燃性气体为一氧化碳，故石英固体（SiO2）与碳在高温条件下生成硅和一氧化碳进行解答．13、略

【分析】试题分析：实验(1)没有新物质生成是物理变化；实验(2)产生了氢气和氧气是化学变化；

物理变化的实质为分子间隙的变化；分子本身不变；化学变化的实质则是分子分解成原子，原子再重新结合成分子，分子发生了改变，构成分子的原子不变．

(1)该实验是将水加热至沸腾；并用冷的玻璃片使水蒸气遇冷凝聚成水；该过程中只有物质状态的变化：水变成水蒸气，水蒸气再变成水；变化前后物质不变，构成物质的分子不变，属于没有新物质生成的物理变化；

(2)该实验为通电条件下水的分解；分解产生了氢气和氧气；变化过程中，水分解成了氢气和氧气两种物质，水分子也变成了氢气分子和氧气分子；变化前后物质发生了改变，构成物质的分子也改变，属于生成了新物质的化学变化；

故答案为：

(1)宏观：水沸腾是物理变化；由液态水变成水蒸气；

微观：水分子受热后；分子运动速度加快，分子间的间隔变大；

(2)宏观：水分子不变水在通电条件下发生化学变化；生成氢气和氧气；

微观：通电条件下，水分子分解成氢原子和氧原子，氢原子和氧原子又分别结合成氢分子和氧分子．【解析】宏观：水沸腾是物理变化，由液态水变成水蒸气；微观：水分子受热后，分子运动速度加快，分子间的间隔变大，水分子不变;宏观：水在通电条件下发生化学变化，生成氢气和氧气；微观：通电条件下，水分子分解成氢原子和氧原子，氢原子和氧原子又分别结合成氢分子和氧分子14、（1）氢气（或）带火星的木条

（2）

（3）氢元素和氧元素【分析】【分析】rm{(1)}根据电解水实验的现象及氧气的检验方法来解答；rm{(2)}根据书写反应的文字表达式的方法来解答；rm{(3)}通过电解水的生成物来分析解答。通过电解水的生成物来分析解答。rm{(3)}】【解答根据电解水实验的现象可知，负极产生氢气的体积是正极产生氧气体积的rm{(1)}倍。由rm{2}试管中产生的气体体积大，为氢气，图可以看出，rm{C}试管中产生的气体体积大，为氢气，rm{D}试管中产生的气体体积小，是氧气。氧气的检验方法是：用带火星的木条，观察木条是否复燃；故填：氢气rm{(}或试管中产生的气体体积小，是氧气。氧气的检验方法是：用带火星的木条，观察木条是否复燃；故填：氢气rm{C}或rm{D}rm{(}rm{{H}_{2}}rm{)}电解水生成氢气和氧气，反应条件是通电，故电解水反应的文字表达式为：rm{脣庐xrightarrow[]{脥篓碌莽}脟芒脝酶+脩玫脝酶}故填：rm{脣庐xrightarrow[]{脥篓碌莽}脟芒脝酶+脩玫脝酶}rm{)}水带火星的木条；rm{(2)}电解水生成氢气和氧气，反应条件是通电，故电解水反应的文字表达式为：rm{(2)}【解析】rm{(1)}氢气rm{(}或rm{{H}_{2})}带火星的木条rm{(2)脣庐xrightarrow[]{脥篓碌莽}脟芒脝酶+脩玫脝酶}rm{(2)脣庐xrightarrow[]{脥篓碌莽}脟芒脝酶+脩玫脝酶

}氢元素和氧元素rm{(2)脣庐xrightarrow[]{脥篓碌莽}脟芒脝酶+脩玫脝酶

}15、略

【分析】解：由图示及课本中所学知识知道：空气的成分一般是固定的rm{.}按体积分：rm{N2}占rm{78%}rm{O2}占rm{21%}二氧化碳占rm{0.03%}稀有气体占rm{0.94%}其他气体和杂质占rm{0.03%}．

故此题的答案为：氧气；rm{78%}rm{0.03%}空气是混合物；空气主要由氮气和氧气组成；氮气占空气总体积的rm{78%}氧气占空气总体积的rm{21%}

通过图示可以知道关于空气的很多信息；题目比较直接，较容易回答出有关的题目．

此题考查了空气的成分组成，训练了学生的识图读图能力，只要认真读图此题较容易解决．【解析】氧气；rm{78%}rm{0.03%}空气是混合物；空气主要由氮气和氧气组成；氮气占空气总体积的rm{78%}氧气占空气总体积的rm{21%}16、略

【分析】解：rm{(1)}胶头滴管用完后；立即用清水冲洗干净，才能去吸取别的药品，防止污染别的药品．

rm{(2)}实验室加热烧杯里的液体时；烧杯底部应垫放石棉网，防止受热不均引起烧杯破裂．

rm{(3)}玻璃管插入带孔橡皮塞；先把玻璃管的一端润湿，然后稍稍用力转动插入．

rm{(4)}把石灰石块状固体放入试管中的方法是：先把试管横放；用镊子夹取石灰石放到试管口，再把试管慢慢地竖立起来，使石灰石缓缓的滑到试管底部．

故答案为：rm{(1)}立即用清水冲洗干净；rm{(2)}石棉网；rm{(3)}润湿；rm{(4)}先把试管横放；用镊子夹取石灰石放到试管口，再把试管慢慢地竖立起来，使石灰石缓缓的滑到试管底部．

rm{(1)}根据胶头滴管的使用方法进行分析．

rm{(2)}根据用烧杯加热的注意事项进行分析．

rm{(3)}根据玻璃管插入带孔橡皮塞的方法进行分析．

rm{(4)}根据块状固体药品的取用方法进行分析．

本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、掌握常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键．【解析】立即用清水冲洗干净；石棉网；润湿；先把试管横放，用镊子夹取石灰石放到试管口，再把试管慢慢地竖立起来，使石灰石缓缓的滑到试管底部17、②⑤④＞⑤＞②=③＞①【分析】解：A物质在20℃是的溶解度使37.2g，在25℃时的溶解度是41.4g，所以25℃时的溶解度大于37.2g，小于41.4g，①是不饱和溶液，溶质质量分数为：×100%=27.1%；

加入4.2g固体A，溶质变成41.4g，所以②是饱和溶液，溶质质量分数为：×100%=29.3%；

升温到60℃，溶解度为55.2g，所以③是不饱和溶液，溶质质量分数为：×100%=29.3%；

加入10gA，固体变成51.4g，所以④是不饱和溶液，溶质质量分数为：×100%=33.9%；

降温到50℃，溶解度为45.8g，所以⑤是饱和溶液，溶质质量分数为：×100%=31.4%；所以。

（1）属于饱和溶液的是溶液②⑤；

（2）溶液的溶质质量分数从大到小的顺序是：④＞⑤＞②=③＞①。

故答案为：（1）②⑤；

（2）④＞⑤＞②=③＞①。

根据固体的溶解度表可知：①查出某物质在一定温度下的溶解度；从而确定物质的溶解性，②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，③判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的。

本题主要考查了饱和溶液和不饱和溶液的判断方法和溶质质量分数的计算，难度不大，需要在平时的学习中加强记忆即可完成。【解析】②⑤④＞⑤＞②=③＞①18、略

【分析】

（1）取用少许液体时应用胶头滴管；

（2）溶解较多量物质时需用烧杯；

（3）用作收集或贮存少量气体时需用集气瓶；

（4）少量物质反应时需用试管；

（5）搅拌时；应用玻璃棒．

故答为：（1）胶头滴管；（2）烧杯；（3）集气瓶；（4）试管；（5）玻璃棒．

【解析】【答案】（1）吸取和滴加少量液体时用胶头滴管；

（2）烧杯可用于溶解较多量物质时使用；

（3）集气瓶用作收集或贮存少量气体；

（4）试管用于少量试剂的反应器；

（5）玻璃棒用于搅拌；过滤或转移液体．

四、探究题(共1题，共4分)19、【作出猜想】Al＞R＞Cu【实验探究】猜想一：不成立猜想二：R+H2SO4=RSO4+H2↑猜想三：将未打磨的铝丝插入到RSO4溶液中【交流反思】变浅或颜色逐渐褪去【归纳总结】酸溶液盐溶液【分析】【分析】本题主要考查了金属活动性顺序的探究，验证三种金属活动性强弱关系时，通常采取“三取中”，即：依据金属活动性顺序表排列出三种金属的活动性顺序，然后取中间金属单质与两端的金属的盐溶液反应，或取中间金属的盐溶液与两端金属的单质反应，也可记为“两金夹一盐”或“两盐夹一金”。【解答】【作出猜想】猜想二：根据其余两种猜想可以猜想为：rm{Al>R>Cu}

【实验探究】猜想一：把rm{R}插入到硫酸铜溶液中，rm{R}丝表面覆盖了一层红色物质，说明rm{R}把铜置换出来，即rm{R}的活泼性大于铜；所以猜想一不成立；

猜想二：rm{R}与稀硫酸反应生成rm{RSO_{4}}和氢气，反应的化学方程式为：rm{R+H_{2}SO_{4}=RSO_{4}+H_{2}隆眉}

猜想三：根据将未打磨的铝丝插入到rm{RSO_{4}}溶液中，不反应，说了rm{R}比铝活泼；猜想三成立；

【交流反思】根据结论猜想二成立，说明铝的活泼性大于rm{R}即铝与蓝色的rm{RSO_{4}}反应生成无色的硫酸铝和rm{R}所以溶液由蓝色变成无色；

【归纳与总结】他们总结得出：通过金属与酸溶液反应或金属与盐溶液反应可以比较金属活动性强弱。

故答案为：【作出猜想】rm{Al>R>Cu}

【实验探究】猜想一：不成立；猜想二：rm{R+H_{2}SO_{4}=RSO_{4}+H_{2}隆眉}猜想三：将未打磨的铝丝插入到rm{RSO_{4}}溶液中；

【交流反思】变浅或颜色逐渐褪去；

【归纳总结】酸溶液；盐溶液。【解析】【作出猜想】rm{Al>R>Cu}【实验探究】猜想一：不成立猜想二：rm{R+H_{2}SO_{4}=RSO_{4}+H_{2}隆眉}猜想三：将未打磨的铝丝插入到rm{RSO_{4}}溶液中【交流反思】变浅或颜色逐渐褪去【归纳总结】酸溶液盐溶液五、计算题(共3题，共21分)20、rm{(1)dfrac{12n}{m}-a}

rm{(1)dfrac{12n}{m}-a}rm{(2)56}rm{21}rm{24}rm{(2)56}

rm{21}【分析】【分析】本题考查基本的计算。根据已有的知识即可解答。【解答】rm{(1)A}的相对原子质量为：rm{dfrac{nKg}{dfrac{mKg}{12}}=dfrac{12n}{m}}质子数rm{dfrac{nKg}{dfrac{mKg}{12}}=

dfrac{12n}{m}}中子数rm{+}相对原子质量，故中子数rm{=}相对原子质量rm{=}质子数rm{-}rm{=dfrac{12n}{m}-a}镁、铜、铁所含的原子个数比为：rm{dfrac{10g}{24}:dfrac{10g}{64}:dfrac{10g}{56}=56:21:24}rm{(2)}镁、铜、铁所含的原子个数比为：rm{dfrac{10g}{24}:dfrac{10g}{64}:

dfrac{10g}{56}=56:21:24}

rm{dfrac{10g}{24}:dfrac{10g}{64}:

dfrac{10g}{56}=56:21:24}故答案为：rm{(1)dfrac{12n}{m}-a}rm{(2)56}【解析】rm{(1)dfrac{12n}{m}-a}

rm{(1)dfrac{12n}{m}-a}rm{(2)56}rm{21}rm{24}rm{(2)56}

rm{21}21、解：（1）根据质量守恒定律生成氧气的质量为：6g-4.08g=1.92g

（2）设混合物中含有氯酸钾的质量为x

↑

24596

x1.92g

x=4.9g

（3）加热后剩余固体是氯化钾和二氧化锰，二氧化锰的质量为6g-4.9g=1.1g

氯化钾的质量为4.08g-1.1g=2.98g

答：（1）反应制得氧气1.92g

（2）原混合物中含有氯酸钾4.9g

（3）加热后剩余固体是氯化钾和二氧化锰，质量分别是2.98g和1.1g【分析】【分析】rm{(1)}根据质量守恒定律是指参加化学反应的各物质的质量总和；等于反应后生成各物质的质量总和，进行解答；

rm{(2)}根据化学方程式，依据氧气的质量计算原混合物中含有氯酸钾的质量，据此分析解答；rm{(3)}根据计算结果结合反应过程来分析。【解答】rm{(1)}根据质量守恒定律生成氧气的质量为：rm{6g-4.08g=1.92g}

rm{(2)}根据化学方程式，依据氧气的质量计算原混合物中含有氯酸钾的质量。设混合物中含