2025年粤人版选择性必修2化学上册月考试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年粤人版选择性必修2化学上册月考试卷320考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共9题，共18分)1、下列状态的钙的微粒中，电离最外层一个电子所需能量最大的是A.[Ar]4s1B.[Ar]4s2C.[Ar]4s14p1D.[Ar]4p12、P(化学式为)是一种广谱的防霉抗菌缓和剂的原料；结构如下图，其中X；Y、Z、Q和R是原子序数依次增大的短周期元素，Z与Q元素可以形成原子个数比为1∶1、1∶2的两种化合物。

下列说法错误的是A.Z与Q元素的简单离子半径：B.Z与其他四种元素均可至少形成两种化合物C.可用X、Z或Q、Z形成的化合物制备Z的单质D.R的一种含氧酸具有较强的杀菌能力3、工业上制备高纯硅涉及的反应为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A.2gH2完全反应时转移的电子数为B.单晶硅中键的数目为C.的溶液中的数目为D.标准状况下，的分子数为4、短周期元素X；Y、Z、W的原子序数依次增大；Y与W同族，W的核电荷数是Y的两倍，四种元素组成的一种化合物如图所示。下列说法一定正确的是。

A.简单离子半径：W>Z>Y>XB.最简单氢化物的稳定性：W>YC.X与Z可形成离子化合物ZXD.W的氧化物对应的水化物为强酸5、下列对应关系不正确的是。选项代表物分子类型有无孤电子对空间构型ASO2AB2无直线形BCH2OAB3无平面三角形CH2OAB2有V形DNH3AB3有三角锥形A.AB.BC.CD.D6、下列反应的离子方程式正确的是A.向Na2S溶液中加入稀硝酸：S2-+2H+=H2S↑B.向H2O2溶液中滴入FeCl3溶液：H2O2+2Fe3+=2Fe2++O2↑+2H+C.向AgCl沉淀中滴加浓氨水：2NH3·H2O+AgCl=[Ag(NH3)2]++Cl-+2H2OD.将NO、NO2混合气体通入NaOH溶液中：NO2+NO+2OH‑=++H2O7、氮化硼(BN)晶体存在如图所示的两种结构。六方氮化硼的结构与石墨类似；立方氮化硼的结构与金刚石类似；可作研磨剂。

下列说法不正确的是A.六方氮化硼层间的相互作用不属于化学键B.六方氮化硼可做润滑剂C.立方氮化硼晶胞中含有4个氮原子和4个硼原子D.立方氮化硼晶胞中，N和B之间不存在配位键8、TiO2可用于油漆、油墨、塑料、橡胶、造纸、化纤等行业，也可用于制作电焊条、提炼钛和制造钛白粉。钛白粉(纳米级)广泛应用于功能陶瓷、催化剂、化妆品和光敏材料等白色无机颜料。一种TiO2的晶胞结构如图所示；其中与每个氧原子直接相连的钛原子数目为。

A.4B.12C.3D.69、有关晶体的下列说法中不正确的是A.硫酸钡熔化时离子键被破坏B.原子晶体中共价键越强，熔点越高C.冰融化时水分子中共价键未发生断裂D.晶体中分子间作用力越大，分子越稳定评卷人得分二、多选题(共9题，共18分)10、BF3与一定量的水形成一定条件下可发生如图转化；下列说法中正确的是。

A.熔化后得到的物质属于离子晶体B.分子之间存在着配位键和氢键C.H3O+中氧原子为sp3杂化D.BF3是仅含极性共价键的非极性分子11、我国科学家首次实现从二氧化碳到淀粉的全合成。部分流程如图(部分产物略去)：

CO2CH3OHCHO→→(C6H10O5)n(淀粉)

下列有关说法错误的是A.CO2分子中存在1个σ键1个键B.CH3OH和HCHO均为极性分子C.CO2、CH3OH和HCHO分子中的碳原子杂化方式各不相同D.相同压强下，CH3OH的沸点比CO2高，因为前者为极性分子12、各组元素原子半径逐渐变小，单质氧化性逐渐增强的是A.K、Na、LiB.P、S、OC.Si、P、OD.O、S、Cl13、短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，A的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代，B的氢化物的水溶液呈碱性；C、D为金属元素，且D原子最外层电子数等于其K层电子数；若往E单质的水溶液中滴加少量紫色石蕊试液，可观察到溶液先变红后褪色。下列说法正确的是A.B的最高价氧化物对应的水化物的酸性比E强B.B的氢化物分子中B采用sp3杂化C.向D单质与沸水反应后的溶液中滴加酚酞，溶液变红D.B的氢化物的沸点一定高于A的氢化物14、LiAlH4是有机合成中常用的还原剂，LiAlH4中的阴离子空间构型是正四面体、中心原子的杂化形式为sp3。请问LiAlH4中存在A.离子键B.σ键C.π键D.氢键15、下列说法正确的是A.型分子中，若中心原子没有孤对电子，则为空间对称结构，属于非极性分子B.水分子中含有π键C.分子中的O、N、C分别形成2个、3个、4个键，故O、N、C分别采取sp、杂化D.卤素的氢化物中，HCl的沸点最低16、三草酸合铁酸钾(K3[Fe(C2O4)3]·3H2O)是制备铁触媒的主要原料。该配合物在光照下发生分解：2K3[Fe(C2O4)3]·3H2O3K2C2O4+2FeC2O4+2CO2↑+6H2O。下列说法错误的是A.Fe3+的最高能层电子排布式为3d5B.铁元素位于第4周期VIIIB族C.中C原子的杂化方式为sp2D.CO2分子中键和键数目比为1：117、短周期主族元素a、b；c、d的原子序数依次增大。这四种元素形成的单质依次为m、n、p、q；x、y、z是这些元素组成的二元化合物，其中z为形成酸雨的主要物质之一。25℃时，0.01mol/Lw溶液pH=12。上述物质的转化关系如图所示。下列说法正确的是。

A.x、y反应，生成1moln时，转移1mol电子B.若n足量，z可能为SO3C.y中阴、阳离子个数比1：2D.等物质的量y、w溶于等体积的水得到物质的量浓度相同的溶液18、下表各组数据中，一定有错误的是。A金刚石硬度：10碳化硅硬度：9晶体硅硬度：7B溴化钾熔点：735℃氯化钠熔点：801℃氧化镁熔点：2800℃C邻羟基苯甲醛沸点：250℃对羟基苯甲醛沸点196℃对甲基苯甲醛沸点：204℃D三氟化硼的键角：120°氨分子的键角：120°四氯化碳的键角：109.5°

A.AB.BC.CD.D评卷人得分三、填空题(共9题，共18分)19、一项科学研究成果表明，铜锰氧化物(CuMn2O4)能在常温下催化氧化空气中的一氧化碳和甲醛(HCHO)。

(1)向一定物质的量浓度的Cu(NO3)2和Mn(NO3)2溶液中加入Na2CO3溶液，所得沉淀经高温灼烧，可制得CuMn2O4。

①Mn2＋基态的电子排布式可表示为____________________________。

②NO3-的空间构型是_______________________(用文字描述)。

(2)在铜锰氧化物的催化下，CO被氧化为CO2，HCHO被氧化为CO2和H2O。

①根据等电子体原理，CO分子的结构式为___________________。

②H2O分子中O原子轨道的杂化类型为___________________。

③1molCO2中含有的σ键数目为___________________。20、(1)某质量数为32，核内有16个中子的原子，其电子排布式是______，该原子中有______个未成对电子，这些未成对电子具有______(填“相同”或“不同”)的自旋状态。

(2)某元素基态原子的最外层电子排布式为它的次外层电子的电子云形状有______种，该原子中所有电子占有______个轨道，核外共有______个电子。

(3)M能层上有______个能级，有______个轨道，作为内层时最多可容纳______个电子，作为最外层时最多可含有______个未成对电子。

(4)在元素周期表中，最外层只有1个未成对电子的主族元素位于______族；最外层有2个未成对电子的主族元素位于______族。21、N；P两种元素位于元素周期表第ⅤA族。请回答下列问题：

(1)基态氮原子的电子排布式为_______；基态氮原子的价层电子的轨道表示式为_______。

(2)基态磷原子中，其占据的最高能层的符号是_______；基态磷原子占据的最高能级共有_______个原子轨道，其形状是_______。

(3)电负性：N_______P(填>或<)。

(4)雷酸汞曾被用作起爆药，雷酸汞[Hg(CNO)2]中C、N、O三种元素第一电离能从大到小的顺序为_______>_______>_______(填元素符号)。

(5)比较沸点高低：正丁烷_______异丁烷(填“>”、“<”)，请从结构角度分析原因：_______。22、在极性分子中，正电荷重心同负电荷重心间的距离称偶极长，通常用d表示。极性分子的极性强弱同偶极长和正(或负)电荷重心的电量(q)有关，一般用偶极矩(μ)来衡量。分子的偶极矩定义为偶极长和偶极上一端电荷电量的乘积，即μ＝d·q。试回答以下问题：

(1)HCl、CS2、H2S、SO2四种分子中μ＝0的是__________________；

(2)实验测得：μ(PF3)＝1.03、μ(BF3)＝0。由此可知，PF3分子构型是___________________，BF3分子构型是__________________。

(3)治癌药Pt(NH3)2Cl2具有平面四边形结构，Pt处在四边形中心，NH3和Cl分别处在四边形的4个角上。已知该化合物有两种异构体，A：棕黄色者μ＞0，B：淡黄色者μ=0。在水中溶解度较大的是______________________(填序号)。23、有下列分子或离子：BF3、H2O、NH4+、SO2、HCHO、PCl3、CO2

（1）粒子构型为直线型的为：_________

（2）粒子的立体构型为V型的为：_________

（3）粒子的立体构型为平面三角形的为：_________

（4）粒子的立体构型为三角锥型的为：_________

（5）粒子的立体构型为正四面体的为_____________24、已知下列微粒：①CH4②CH2=CH2③CH≡CH④NH3⑤NH4＋⑥BF3⑦H2O⑧H2O2。试回答下列问题。

(1)分子空间构型为正四面体形的是__________(填序号；下同)。

(2)中心原子为sp3杂化的是__________，中心原子为sp2杂化的是__________，中心原子为sp1杂化的是__________。

(3)所有原子共平面(含共直线)的是__________，共直线的是__________。25、(1)元素与N同族。预测的氢化物分子的立体结构为______，其沸点比的______(填“高”或“低”)，其判断理由是______。

(2)乙醇的沸点高于丙酮，这是因为______。26、煤电工业产生的烟气或汽车尾气中常含有NOx、CO等污染大气的气体，其中的NOx来源于如下反应：

反应Ⅰ：

反应Ⅱ：

(1)反应Ⅱ在常温下就能自发进行，则a_______0。(填“>”或“<”)

(2)煤电工业烟气中的NO可利用“氨法脱硝”处理，其反应为

①反应中，生成时，被氧化的的质量为_______。

②工业上可利用尿素[]水解制得该反应的化学方程式为_______。

(3)为避免汽车尾气中的NOx和CO直接排放到大气中，可利用“三元催化转换器”将其转化为和

①已知含碳物质参与反应的能量变化如所示，则NO(g)和CO(g)转化为和的热化学方程式为_______。

②“三元催化转换器”中用到了金属铂，如图为金属铂的晶胞结构示意图。金属铂晶体中，铂原子周围与之紧邻的其他铂原子数目为_______。若A原子的分数坐标为(0，0，0)，则B原子的分数坐标为_______。

27、不锈钢是由铁、铬(Cr)；镍(Ni)、碳、硅及众多不同元素组成的合金。完成下列填空：

(1)写出碳原子最外层电子的轨道表示式______________，其最外层有____种不同运动状态的电子。

(2)硅烷(SiH4)可用于制备高纯硅，已知硅烷的分解温度远低于甲烷，从原子结构角度解释其原因：_____________________________________________________。

(3)下面是工业上冶炼Cr时涉及到的反应：

____CrO42－+____S+____H2O→____Cr(OH)3↓+____S2O32－+____

①请将方程式补充完整并配平____________________。

②上述反应中，若转移了3mol电子，得到的还原产物是__________mol。

③Cr(OH)3和Al(OH)3类似，也是两性氢氧化物，写出Cr(OH)3的电离方程式________。

(4)镍粉在CO中低温加热，生成无色挥发性液态Ni(CO)4，呈四面体构型。Ni(CO)4是________________晶体，Ni(CO)4易溶于下列_______（填序号）。

a．水b．四氯化碳c．苯d．硫酸镍溶液评卷人得分四、判断题(共2题，共18分)28、CH3CH2OH在水中的溶解度大于在水中的溶解度。(___________)A.正确B.错误29、判断正误。

(1)杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子对____________

(2)分子中中心原子若通过sp3杂化轨道成键，则该分子一定为正四面体结构____________

(3)NH3分子为三角锥形，N原子发生sp2杂化___________

(4)只要分子构型为平面三角形，中心原子均为sp2杂化___________

(5)中心原子是sp1杂化的，其分子构型不一定为直线形___________

(6)价层电子对互斥理论中，π键电子对数不计入中心原子的价层电子对数___________

(7)PCl3分子是三角锥形，这是因为P原子是以sp2杂化的结果___________

(8)sp3杂化轨道是由任意的1个s轨道和3个p轨道混合形成的四个sp3杂化轨道___________

(9)凡中心原子采取sp3杂化的分子，其VSEPR模型都是四面体___________

(10)AB3型的分子空间构型必为平面三角形___________

(11)分子中中心原子通过sp3杂化轨道成键时，该分子不一定为正四面体结构___________

(12)杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子对___________

(13)NH3和CH4两个分子中中心原子N和C都是通过sp3杂化轨道成键___________

(14)杂化轨道理论与VSEPR模型分析分子的空间构型结果常常相互矛盾___________

(15)配位键也是一种静电作用___________

(16)形成配位键的电子对由成键双方原子提供___________A.正确B.错误评卷人得分五、实验题(共1题，共10分)30、铁氰化钾又叫赤血盐，是一种深红色的晶体，易溶于水，不溶于乙醇。已知：能与形成若与直接混合时，会将氧化成某实验小组为制备铁氰化钾设计如下实验方案。回答下列问题：

(1)中铁元素的化合价为_______，该化合物中四种元素电负性从大到小的顺序为_______(填元素符号)，该化合物中键和键的个数比为_______。

Ⅰ.氯气氧化法制备其实验装置如下图所示：

(2)仪器b的名称为_______。

(3)装置A中导管a的作用是_______，装置A中反应的化学方程式为_______。

(4)实验过程中先打开②处的活塞，充分反应一段时间后再打开①处的活塞的原因是_______。

(5)装置C的作用是_______。

Ⅱ.电解法：

(6)将亚铁氰化钾的饱和溶液在以下进行电解制备铁氰化钾，其阳极上的电极反应式为_______。评卷人得分六、工业流程题(共4题，共8分)31、用含铬不锈钢废渣(含SiO2、Cr2O3、Fe2O3、Al2O3等)制取Cr2O3(铬绿)的工艺流程如图所示：

回答下列问题：

(1)Cr在元素周期表中的位置：___。

(2)K2CO3中的CO的空间构型为___。

(3)“水浸”时，碱熔渣中的KFeO2强烈水解生成的难溶物的化学式为___。

(4)常温下，“酸化”时溶液的pH=8，则c(Al3+)=___mol/L。(已知：常温下，Ksp[Al(OH)3]=1.3×10-33)

(5)滤渣b的主要成分为___。

(6)“还原”时发生反应的离子方程式为___。

(7)若在实验室里完成Cr(OH)3制取铬绿的操作，需要的主要仪器有铁架台、玻璃棒、___。32、高纯硫酸锰在电池材料领域具有重要的用途。一种以软锰矿(主要成分是含有等杂质)和硫铁矿(主要成分是含有FeO、NiO、等杂质)为原料制备流程如下图所示。

相关金属离子形成氢氧化物沉淀的pH范围如下：。金属离子开始沉淀的pH8.16.31.53.48.96.9沉淀完全的pH10.18.32.84.710.98.9

回答下列问题：

(1)基态Mn原子的价电子排布式为_______。

(2)“滤渣1”的成分是“酸浸”过程中，转化为的化学反应方程式为_______。

(3)“氧化”目的是将浸出液中氧化为为检测溶液中是否被氧化完全，可选用的化学试剂为_______。

(4)已知加入调节溶液pH为5~6，则“滤渣2”的主要成分是_______。

(5)已知请用沉淀溶解平衡原理计算说明“除杂1”中选择MnS的原因_______。

(6)“除杂2”中加入的作用是_______。

(7)下图为溶解度曲线。则“结晶”的具体操作为_______、_______；洗涤、干燥。

33、铬及其化合物在生活中有很多用途。

(1)可检验司机酒后驾车，请写出酸性溶液与酒精反应的离子方程式_______。的价电子排布式为_______。铬元素和锰元素的第二电离能分别为的原因是_______。

(2)为研究铬的性质，设计如图装置。装置甲中铜电极上产生大量的无色气体；而装置乙中铜电极上无气体产生，铬电极上产生大量红棕色气体。由此可得到的结论是_______。

(3)某化工厂从湿法炼锌的铜铬渣(主要含有锌、铜、铁、铬、钻等单质)中回收铬的流程如图所示：

①酸浸时形成的金属离子的价态均相同。加入双氧水时铁、铬形成的离子均被氧化，写出氧化铬形成的离子方程式为_______。

②“电解”时，阴极的电极反应式为：_______。

③三价铬离子能形成多种配位化合物。中提供电子对形成配位键的原子分别是_______(填元素符号)，中心离子的配位数为_______。

④304不锈钢是生活中常见的一种不锈钢，业内也叫做不锈钢，指必须含有以上的铬，以上的镍的不锈钢。铬和镍能形成多种配合物，如为正四面体构型、为正方形构型、为正八面体构型等，下列有关说法正确的是_______(填选项字母)。

A.中含有共价键和离子键。

B.304不锈钢不可长时间盛放盐；酱油、醋、菜汤等；不能用304不锈钢锅煲中药。

C.不锈钢不会生锈；哪怕在潮湿恶劣的环境。

D.和中，镍原子均为杂化34、某化学兴趣小组通过查阅文献，设计了从某厂阳极泥(成分为Cu、Ag2Se；Au、Pt)中回收贵重金属的工艺；其流程如图所示。

回答下列问题：

(1)写出“焙烧”时，生成的化学反应方程式_______。

(2)“滤液”中的金属阳离子有_______；“酸浸氧化”中通入氧气的目的是_______、_______。

(3)“酸溶”时Pt、Au分别转化为和写出Au溶解的离子方程式_______。

(4)可从“有机层”回收的金属是_______。实验室“萃取分液”的玻璃仪器有_______、_______。

(5)电解溶液回收Au的阴极反应式为_______。参考答案一、选择题(共9题，共18分)1、A【分析】【分析】

【详解】

[Ar]4s1属于基态的Ca+，由于Ca的第二电离能高于其第一电离能，故其在失去一个电子所需能量较高，[Ar]4s2属于基态的Ca原子，其失去一个电子变为基态Ca+，[Ar]4s14p1属于激发态Ca原子，其失去以电子所需要的能量低于基态Ca原子，[Ar]4p1属于激发态的Ca+，其失去一个电子所需要的能量低于基态的Ca+；

综上所述，电离最外层一个电子所需能量最大的是[Ar]4s1，A正确。2、A【分析】【分析】

因X；Y、Z、Q和R是原子序数依次增大的短周期元素；Z与Q元素可以形成原子个数比为1∶1、1∶2的两种化合物，再根据图示结构中原子的成键数目分析，X为H，Y为C，Z为O，Q为Na，R为C1。

【详解】

A．核外电子排布相同的离子，核电荷越大，半径越小，则Na＋比O2-的离子半径小；A项错误；

B．O可与H、C、Na、C1至少形成两种化合物，如H2O和H2O2，CO和CO2，Na2O和Na2O2，ClO2和Cl2O7；B项正确；

C．可用加热H2O2或电解水或Na2O2与H2O反应制O2；C项正确；

D．HClO具有强氧化性；具有较强的杀菌作用，D项正确；

答案选A。3、A【分析】【详解】

A．反应中氢气中氢元素化合价由0变为+1，根据化学方程式和电子守恒可知，2gH2（为1mol）完全反应时转移的电子数为A正确；

B．单晶硅中平均1个硅原子形成2个硅硅键，单晶硅中键的数目为B错误；

C．不确定溶液体积；不能计算氢离子的物质的量，C错误；

D．标准状况下，不是气体；不能计算其物质的量，D错误；

答案选A。4、C【分析】【分析】

根据图示可知；Y形成了双键，因此推测Y是氧或者硫，考虑到四种元素的原子序数依次增大，Y与W同族，W的核电荷数是Y的两倍，则Y只能是O，W是S，X为H，Z只能是Na，该物质为亚硫酸氢钠，据此解答。

【详解】

A．电子层越多离子半径越大，电子层相同时，核电荷数越大离子半径越小，则四种简单离子半径的大小为：S2-＞O2-＞Na+＞H+即W＞Y＞Z＞X；故A错误；

B．元素的非金属性越强；其简单氢化物的热稳定性越强，氧的非金属性强于硫，最简单氢化物的稳定性：W＜Y，故B错误；

C．氢和Na可以形成NaH；NaH属于离子化合物，故C正确；

D．硫只有最高价氧化物对应的水化物(硫酸)才是强酸；二氧化硫对应的水化物为亚硫酸，是一种弱酸，故D错误；

故选：C。5、A【分析】【分析】

根据价层电子对数=σ键数+孤电子对数=与中心原子成键的原子数+(a-xb)分析判断。

【详解】

A．SO2的中心原子S的价层电子对数=2+(6-2×2)=3；有1个孤电子对，VSEPR模型为平面三角形，去掉孤电子对，则分子的空间构型为V形，故A错误；

B．CH2O的结构简式为HCHO，中心原子C的价层电子对数=3+(4-2×1-2)=3；没有孤电子对，VSEPR模型为平面三角形，分子的空间构型为平面三角形，故B正确；

C．H2O的中心原子O的价层电子对数=2+(6-2×1)=4；有2个孤电子对，VSEPR模型为四面体形，去掉孤电子对，则分子的空间构型为V形，故C正确；

D．NH3的中心原子N的价层电子对数为3+(5-3×1)=3+1=4；VSEPR模型为四面体形，有1个孤电子对，分子的空间构型为三角锥形，故D正确；

故选A。6、C【分析】【详解】

A．S2-具有还原性，向Na2S溶液中加入稀硝酸会发生氧化还原反应生成NO和S单质，离子方程式为：3S2-+8H++8NO=8NO↑+3SO+4H2O；故A错误；

B．向H2O2溶液中滴入FeCl3溶液，Fe3+可以催化H2O2分解；氯化铁不是反应物，故B错误；

C．向AgCl沉淀中滴加浓氨水生成[Ag(NH3)2]+，离子方程式为：2NH3·H2O+AgCl=[Ag(NH3)2]++Cl-+2H2O；故C正确；

D．若将体积比为1:1的NO和NO2的混合气体通入氢氧化钠溶液中生成NaNO2和H2O，离子方程式为：NO2+NO+2OH‑=2+H2O；故D错误；

故选C。7、D【分析】【详解】

A．六方氮化硼的结构和石墨相似；所以六方氮化硼层间存在分子间作用力，分子间作用力不属于化学键，所以六方氮化硼层间的相互作用不属于化学键，故A正确；

B．六方氮化硼的结构与石墨类似；则其性质相似，石墨可以作润滑剂，则六方氮化硼可以作润滑剂，故B正确；

C．立方氮化硼晶胞中N原子个数是4、B原子个数=8×+6×=4；故C正确；

D．B原子含有空轨道；N原子含有孤电子对；立方氮化硼中每个B原子形成4个B－N共价键，所以立方氮化硼中B和N原子之间存在配位键，故D错误；

故选D。8、C【分析】【详解】

的晶胞结构中黑球的个数是白球的个数为而化学式为所以白球是氧原子，每个氧原子直接相连的钛原子数目为3个，故答案选C。9、D【分析】【分析】

【详解】

略二、多选题(共9题，共18分)10、CD【分析】【详解】

A．从题干给定的转化可以看出，熔化后得到的物质虽然由阴阳离子构成，但其为液体，故其不属于离子晶体，故A错误；

B．分子间的H2O与H2O之间形成氢键；分子中O原子提供孤电子对，B原子提供空轨道，O与B原子之间存在配位键，但分子间不存在配位键，故B错误；

C．H3O+中氧原子价层电子对数=3+=4，则O原子采取sp3杂化；故C正确；

D．BF3中B原子价层电子对数=3+=3，则B原子采取sp2杂化；分子空间构型为平面三角形，结构对称，是仅含极性共价键的非极性分子，故D正确；

答案选CD。11、AD【分析】【详解】

A．双键中含有1个σ键和1个π键，二氧化碳分子中含有2个双键，则CO2分子中存在2个σ键；2个π键；A错误；

B．CH3OH和HCHO分子中正负电荷重心不重合；均为极性分子，B正确；

C．CO2、CH3OH和HCHO分子中的碳原子杂化方式各不相同，分别是sp、sp3和sp2；C正确；

D．相同压强下，CH3OH的沸点比CO2高；是因为前者能形成分子间氢键，D错误；

答案选AD。12、BC【分析】【分析】

同主族元素的原子；从上到下，原子半径逐渐增大，单质的氧化性逐渐减弱，同周期元素的原子，从左到右，原子半径逐渐减小，单质的氧化性逐渐增强，由此分析。

【详解】

A．K；Na、Li位于同一主族；同主族元素的原子，从上到下，原子半径逐渐增大，单质的氧化性逐渐减弱，原子半径：K＞Na＞Li，K、Na、Li都是金属，体现较强的金属性，故A不符合题意；

B．P；S位于同一周期；同周期元素的原子，从左到右，原子半径逐渐减小，P＞S，非金属性逐渐增强，单质的氧化性逐渐增强，S＞P；S和O位于同一主族，主族元素的原子，从上到下，原子半径逐渐增大，S＞O，非金属性减弱，单质的氧化性减弱，单质的氧化性：O＞S，原子半径：P＞S＞O，单质的氧化性O＞S＞P；故B符合题意；

C．S；P、Si位于同一周期；同周期元素的原子，从左到右，原子半径逐渐减小，Si＞P＞S，非金属性逐渐增强，单质的氧化性逐渐增强，S＞P＞Si；S和O位于同一主族，主族元素的原子，从上到下，原子半径逐渐增大，S＞O，非金属性减弱，单质的氧化性减弱，单质的氧化性：O＞S，原子半径：Si＞P＞S＞O，单质的氧化性O＞S＞P＞Si；故C符合题意；

D．S；Cl位于同一周期；同周期元素的原子，从左到右，原子半径逐渐减小，S＞Cl，非金属性逐渐增强，单质的氧化性逐渐增强，Cl＞S；S和O位于同一主族，主族元素的原子，从上到下，原子半径逐渐增大，S＞O，非金属性减弱，单质的氧化性减弱，单质的氧化性：O＞S，Cl有三层电子，O原子有两层电子，半径：S＞Cl＞O，一般O没有正价，Cl有正价，单质的氧化性O＞Cl＞S；故D不符合题意；

答案选BC。

【点睛】

判断不是同周期或同族的元素的性质递变规律时，寻找中间元素帮助分析，为易错点。13、BC【分析】【分析】

短周期元素A；B、C、D、E的原子序数依次增大；A的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代；则A是碳元素；B的氢化物的水溶液呈碱性，则B为N元素；C、D为金属元素，原子序数大于氮，处于第三周期，且D原子最外层电子数等于其K层电子数，其最外层电子数为2，所以D为Mg元素，C为Na元素；若往E单质的水溶液中滴加少量紫色石蕊试液，能观察到先变红后褪色的现象，则E是Cl元素。

【详解】

A．B为N元素；E是Cl元素，氯元素的非金属性强于氮元素，所以高氯酸的酸性比硝酸的强，A错误；

B．B为N元素，氢化物分子中N形成3个σ键，以及一个孤电子对，可知N采用sp3杂化；B正确；

C．Mg单质与沸水反应后生成氢氧化镁；溶液呈碱性，滴加酚酞，溶液变红，C正确；

D．A的氢化物有烷烃；烯烃、炔烃、芳香烃等；碳原子数小于等于4时，为气态，大于4以上为液态；B的氢化物是氨气，虽然氨气分子之间形成氢键，沸点较高，但其沸点不一定高于A的氢化物，D错误；

答案选BC。14、AB【分析】【详解】

LiAlH4中的阴离子空间构型是正四面体、中心原子的杂化形式为sp3，则阴离子为[AlH4]-，阳离子为Li+，LiAlH4中存在离子键、Al-H间的共价键，即σ键，答案为AB。15、AD【分析】【详解】

A．在ABn型分子中；若中心原子A无孤对电子，则是非极性分子，非极性分子空间结构都是对称结构，故A正确；

B．水分子中不含π键；B错误；

C．在中N、O、C均采取杂化，只不过分子中孤电子对占据着杂化轨道；C错误；

D．由于分子间氢键的存在，的沸点较高，分子间范德华力最小，沸点最低；D正确；

故选AD。16、AB【分析】【分析】

【详解】

A．Fe3+的电子排布式为1s22s22p63s23p63d6，最高能层电子排布式为3s23p63d6；A错误；

B．铁原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d64s2；其价电子数为8，则铁元素位于第4周期VIII族，B错误；

C．中C原子的价层电子对数为=3，所以杂化方式为sp2；C正确；

D．CO2分子的结构式为O=C=O，键和键各为2个；二者的数目比为1：1，D正确；

故选AB。17、BC【分析】【分析】

短周期主族元素，a、b、c、d的原子序数依次增大。四种元素形成的单质依次为m、n、p、q时；x、y、z是这些元素组成的二元化合物，其中z为形成酸雨的主要物质之一，z为SO2，q为S，d为S元素；25℃0.01mol/Lw溶液pH=12，w为强碱溶液，则w为NaOH，结合原子序数及图中转化可知，a为H，b为O，c为Na，x为H2O，y为Na2O2，m为H2，n为O2；p为Na，q为S，以此来解答。

【详解】

A．x、y反应，2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，是Na2O2中的2个-1价的O发生了歧化反应，生成1molO2时；转移2mol电子，A错误；

B．硫与氧气生成二氧化硫，二氧化硫与氧气生成三氧化硫，若O2足量，z可能为SO3；B正确；

C．y为Na2O2，其中含有离子键和非极性共价键，电离产生2个Na+和O22-；所以y中阴；阳离子个数比为1：2，C正确；

D．y是Na2O2，Na2O2溶于水反应产生NaOH和O2，w为NaOH，1molNa2O2反应消耗1molH2O产生2molNaOH；所以等物质的量y；w溶于等体积的水得到的溶液的物质的量浓度不同，D错误；

故选BC。18、CD【分析】【详解】

A.金刚石；碳化硅和晶体硅都是原子晶体；都具有较大的硬度，由于共价键键能：碳碳键强于碳硅键，碳硅键强于硅硅键，所以金刚石的硬度最大，晶体硅的硬度最小，故A正确；

B.溴化钾；氯化钠、氧化镁都是离子晶体；都具有较高的熔沸点，由于晶格能的大小顺序为氧化镁＞氯化钠＞溴化钾，则熔点的顺序为氧化镁＞氯化钠＞溴化钾，故B正确；

C.形成分子间的氢键时沸点较高；形成分子内的氢键时沸点较低，邻羟基苯甲醛能形成分子内氢键，对羟基苯甲醛能形成分子间氢键，则邻羟基苯甲醛的沸点低于对羟基苯甲醛，故C错误；

D.氨分子的空间构型为三角锥形；键角为107.2°（或107°18＇），故D错误；

故选CD。三、填空题(共9题，共18分)19、略

【分析】【详解】

（1）①Mn的原子序数是25，根据构造原理可知，Mn2＋基态的电子排布式可表示为1s22s22p63s23p63d5(或[Ar]3d5)。

②NO3-中中心原子含有的孤对电子对数＝（5＋1－3×2）÷2＝0；所以其空间构型是平面三角形。

（2）①原子数和价电子数分别都相等的是等电子体；则和CO互为等电子体的是氮气，氮气分子中含有三键，则CO的结构简式就是C≡O。

②水分子中氧原子含有2对孤对电子，是V形结构，因此氧原子的杂化类型是sp3杂化。

③CO2分子中含有2个碳氧双键，而双键是由1个σ键和1个π键构成，所以1molCO2中含有的σ键数目为2×6.02×1023个(或2NA)。【解析】①.1s22s22p63s23p63d5(或[Ar]3d5)②.平面三角形③.C≡O④.sp3⑤.2×6.02×1023个(或2NA)20、略

【分析】【详解】

(1)根据题给信息判断该元素为S，电子排布式是1s22s22p63s23p4；原子中有2个未成对电子，且自旋状态相同；

(2)由最外层电子排布式知该元素为Si，其次外层为L能层，包括2s、2p两个能级，电子云形状有2种。该原子的电子排布式为故该原子中所有电子占有8个轨道，核外共14个电子；

(3)M能层有3s；3p、3d三个能级；轨道数为1+3+5=9，作为内层时最多容纳18个电子，作为最外层时，3p能级的3个原子轨道上各有1个未成对电子时该原子含有的未成对电子最多；

(4)最外层只有1个未成对电子的主族元素其外围电子构型为ns1、ns2np1、ns2np5，则可分别位于ⅠA、ⅢA、ⅦA族，最外层有2个未成对电子的主族元素其外围电子构型为ns2np2、ns2np4，位于ⅣA、ⅥA族。【解析】2相同281439183ⅠA、ⅢA、ⅦAⅣA、ⅥA21、略

【分析】【详解】

（1）氮为7号元素，基态氮原子的电子排布式为1s22s22p3；基态氮原子的价层电子的轨道表示式为

（2）基态P的价电子排布式为3s23p3；其占据的最高能层的符号是3p；基态磷原子占据的最高能级共有3个原子轨道，其形状是哑铃形；

（3）同主族由上而下；金属性增强，非金属性逐渐减弱，元素电负性减弱，所以电负性：N＞P；

（4）同一周期随着原子序数变大；第一电离能变大，N的2p轨道为半充满稳定状态，第一电离能大于同周期相邻元素，C；N、O三种元素第一电离能从大到小的顺序为N＞O＞C；

（5）异丁烷有支链，分子之间的距离较大，分子间作用力较弱，所以沸点：正丁烷＞异丁烷。【解析】(1)1s22s22p3

(2)3p3哑铃形。

(3)＞

(4)NOC

(5)＞异丁烷有支链，分子之间的距离较大，分子间作用力较弱所以沸点较低22、略

【分析】【分析】

(1)根据题意；非极性分子的μ=0，极性分子的μ＞0，据此分析判断；

(2)根据分子的极性和结构特点分析判断；

(3)根据相似相溶原理分析判断。

【详解】

(1)HCl是极性键形成的双原子的极性分子，其μ＞0；根据价层电子对互斥模型可知，CS2是直线形分子，即非极性分子，其偶极矩为0；H2S、SO2中都是V形，即极性分子，其μ＞0；故μ=0的是CS2，故答案为：CS2；

(2)①μ(PF3)=1.03，说明PF3是极性分子，因此PF3是三角锥形结构；μ(BF3)＝0，说明BF3是非极性分子；其正负电荷重心重合，是平面正三角形结构，故答案为：三角锥形；平面正三角形；

(3)根据题意，Pt(NH3)2Cl2具有平面四边形结构，若μ=0，则为非极性分子，NH3和Cl分别对称分布在四边形的4个角上，即正负电荷重心重合，故淡黄色者是若μ＞0，则为极性分子，NH3和Cl在四边形的4个角上的分布是不对称的，即正负电荷重心不重合，故棕黄色者是根据“相似相溶”规律，水是极性分子，因此极性分子的溶质易溶解在水中，即在水中溶解度较大的是棕黄色者，故答案为：A。【解析】①.CS2②.三角锥形③.平面三角形④.A23、略

【分析】【详解】

根据价层电子对互斥理论可知，BF3、NH4+、HCHO、CO2的中心原子没有孤对电子；水中氧原子有2对孤对电子，SO2知硫原子有1对孤对电子；PCl3中磷原子有1对孤对电子，所以BF3、HCHO平面三角形；H2O、SO2是V型。NH4+是正四面体型；PCl3是三角锥形，CO2是直线型。

(1)粒子构型为直线型的为：CO2，故答案为：CO2；

(2)粒子的立体构型为V型的为：H2O、SO2，故答案为：H2O、SO2；

(3)粒子的立体构型为平面三角形的为：BF3、HCHO，故答案为：BF3、HCHO；

(4)粒子的立体构型为三角锥型的为：PCl3，故答案为：PCl3；

(5)粒子的立体构型为正四面体的为：NH4+，故答案为：NH4+。【解析】①.CO2②.H2OSO2③.BF3HCHO④.PCl3⑤.NH4+24、略

【分析】【分析】

【详解】

①CH4中C原子杂化轨道数键数+孤电子对数所以C原子采取sp3杂化，CH4的空间构型为正四面体形；

②CH2=CH2中C原子杂化轨道数键数+孤电子对数所以C原子采取sp2杂化，CH2=CH2中所有原子共平面；

③CH≡CH中C原子杂化轨道数键数+孤电子对数所以C原子采取sp1杂化；CH≡CH的空间构型为直线形；

④NH3中原子杂化轨道数键数+孤电子对数所以N原子采取sp3杂化，NH3的空间构型为三角锥形；

⑤NH4＋中N原子杂化轨道数键数+孤电子对数所以N原子采取sp3杂化，NH4＋的空间构型为正四面体形；

⑥BF3中B原子杂化轨道数键数+孤电子对数所以B原子采取sp2杂化，BF3的空间构型为平面三角形；

⑦H2O中O原子杂化轨道数键数+孤电子对数所以O原子采取sp3杂化，H2O的空间构型为V形；

⑧H2O2中O原子杂化轨道数键数+孤电子对数所以O原子采取sp3杂化，H2O2中两个原子犹如在半展开的书的两面纸上并有一定夹角；两个O原子在书的夹缝上。

（1）分子空间构型为正四面体形的是①⑤(填序号；下同)。

故答案为：①⑤；

（2）中心原子为杂化的是①④⑤⑦⑧，中心原子为杂化的是②⑥，中心原子为sp1杂化的是③。

故答案为：①④⑤⑦⑧；②⑥；③；

（3）所有原子共平面(含共直线)的是②③⑥⑦；共直线的是③。

故答案为：②③⑥⑦；③。

【点睛】

本题考查原子杂化方式判断及微粒空间构型判断，明确价层电子对互斥理论是解本题关键，易错点是孤电子对的计算方法，难点（3）原子共平面的判断。【解析】①⑤①④⑤⑦⑧②⑥③②③⑥⑦③25、略

【分析】【详解】

(1)的中心原子的价电子对数为包括3对成键电子对和1对孤电子对，故其立体结构为三角锥形。中N的电负性比中的大得多，故易形成分子间氢键；从而使其沸点升高。

(2)乙醇的相对分子质量小于丙酮的相对分子质量，但乙醇分子间能形成氢键，丙酮分子间不能形成氢键，所以乙醇的沸点比丙酮的高。【解析】三角锥形低分子间存在氢键乙醇分子间存在氢键26、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)反应Ⅱ是气体体积减小的反应，属于熵减反应，该反应在常温下就能自发进行说明其为放热反应，<0，则a<0，故答案为：<；

(2)①反应中，N元素化合价既有由氨分子中-3价上升到0价、又有由NO分子中+2价下降到0价，O元素化合价由0价下降到-2价，生成时消耗molO2，O元素得到1.5mol电子，被氧化的的物质的量为=0.5mol，质量为0.5mol17g/mol=8.5g；故答案为：8.5g；

②尿素水解成氨气和二氧化碳，方程式为：CO(NH2)2+H2O=CO2↑+2NH3↑，故答案为：CO(NH2)2+H2O=CO2↑+2NH3↑；

(3)①由图可知，热化学方程式a.C(s)+O2(g)=CO(g)b.C(s)+O2(g)=CO2(g)c.由盖斯定律可知，2(b-a)-c可以得到2NO(g)+2CO(g)=N2(g)+2CO2(g)=(-393.52+2110.5-180.5)kJ/mol=-746.5kJ/mol，故答案为：2NO(g)+2CO(g)=N2(g)+2CO2(g)=-746.5kJ/mol；

②由晶胞结构可知，铂原子位于晶胞的顶点和面心，铂原子周围与之紧邻的其他铂原子数目为12，若A原子的分数坐标为(0，0，0)，则B原子的分数坐标为(0，)，故答案为：12；(0，)。【解析】<8.5gCO(NH2)2+H2O=CO2↑+2NH3↑2NO(g)+2CO(g)=N2(g)+2CO2(g)=-746.5kJ/mol12(0，)27、略

【分析】【详解】

(1)碳原子最外层有4个电子，2s能级上有2个电子、2p能级上有2个电子，根据构造原理、泡利原理、洪特规则，其最外层电子的轨道表示式为每个电子的运动状态都是不一样的；所以有4种不同运动状态的电子。

(2)C和Si最外层电子数相同（是同主族元素）；C原子半径小于Si，Si元素的非金属性弱于C元素，硅烷的热稳定性弱于甲烷，故硅烷的分解温度远低于甲烷。

(3)①该反应中S元素化合价由0价变为+2价、Cr元素化合价由+6价变为+3价，根据化合价总变化相等，可知CrO42－与S的比值为2:3，再根据原子守恒可以配平Cr(OH)3与S2O32－，生成物中缺的物质是OH-，可利用电荷守恒配平，最后配水即可，4CrO42－+6S+7H2O→4Cr(OH)3↓+3S2O32－+2OH－。

②该反应中还原产物是Cr(OH)3；根据还原产物和转移电子之间的关系式可知若转移了3mol电子，得到的还原产物的物质的量3mol/3=1mol。

③根据氢氧化铝的电离方程式，可知Cr(OH)3的电离方程式为CrO2－+H++H2OCr(OH)3Cr3++3OH－。

(4)根据该物质的熔沸点可知；该物质属于分子晶体，该物质的结构为正四面体结构，正负电荷中心重合，为非极性分子，根据相似相溶原理知，非极性分子的溶质易溶于非极性分子的溶剂，苯和四氯化碳都是非极性分子，所以该物质易溶于苯和四氯化碳。

【点睛】

不用类型的晶体熔沸点高低不一样，分子晶体一般熔沸点较低，有时可用这种方法判断是否是分子晶体。【解析】4C和Si最外层电子数相同，C原子半径小于Si，所以硅元素的非金属性弱于碳元素，硅烷的热稳定性弱于甲烷4CrO42－+6S+7H2O→4Cr(OH)3↓+3S2O32－+2OH－1CrO2－+H++H2OCr(OH)3Cr3++3OH－分子晶体b、c四、判断题(共2题，共18分)28、A【分析】【分析】

【详解】

乙醇中的羟基与水分子的羟基相近，因而乙醇能和水互溶；而苯甲醇中的烃基较大，其中的羟基和水分子的羟基的相似因素小得多，因而苯甲醇在水中的溶解度明显减小，故正确。29、B【分析】【分析】

【详解】

(1)杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子对；正确；

(2)分子中中心原子若通过sp3杂化轨道成键；则该分子正四面体结构或三角锥形或折线形，错误；

(3)NH3分子为三角锥形，N原子发生sp3杂化；错误；

(4)只要分子构型为平面三角形，中心原子均为sp2杂化；正确；

(5)中心原子是sp1杂化的；其分子构型一定为直线形，错误；

(6)价层电子对互斥理论中；π键电子对数不计入中心原子的价层电子对数，正确；

(7)PCl3分子是三角锥形，这是因为P原子是以sp3杂化的结果且没有孤电子对；错误；

(8)sp3杂化轨道是由中心原子的1个s轨道和3个p轨道混合形成的四个sp3杂化轨道；错误；

(9)凡中心原子采取sp3杂化的分子；其VSEPR模型都是四面体，正确；

(10)AB3型的分子空间构型为平面三角形或平面三角形；错误；

(11)分子中中心原子通过sp3杂化轨道成键时；该分子正四面体结构或三角锥形或折线形，正确；

(12)杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子对；正确；

(13)NH3和CH4两个分子中中心原子N和C都是通过sp3杂化轨道成键；正确；

(14)杂化轨道理论与VSEPR模型分析分子的空间构型结果不矛盾；错误；

(15)配位键也是一种静电作用；正确；

(16)形成配位键的电子对由一个原子提供，另一个原子提供空轨道，错误。五、实验题(共1题，共10分)30、略

【分析】【分析】

实验装置A中浓盐酸和高锰酸钾反应生成氯气，B中KCN先与FeSO4反应生成[Fe(CN)6]4-，Cl2再将[Fe(CN)6]4-氧化成[Fe(CN)6]3-；最后的NaOH用于吸收多余的氯气。

【详解】

（1）中含有配体为则铁元素的化合价为元素的非金属性越强，电负性越大，则电负性的大小顺序为该化合物中内与之间存在6个配位键，内存在1个键和2个键，则该化合物中键和键的个数比为1∶1。

（2）仪器b的名称为三颈烧瓶或三口烧瓶。

（3）装置A中导管a的作用是平衡压强，使液体顺利滴下，装置A中高锰酸钾和浓盐酸反应生成氯化钾、氯化锰和氯气，其反应的化学方程式为

（4）由于会氧化生成所以实验过程中应先生成再用氯气将氧化为故实验过程中先打开②处的活塞，充分反应一段时间后再打开①处的活塞。

（5）装置C的作用是尾气处理；吸收多余氯气，防止污染空气。

（6）电解亚铁氰化钾的饱和溶液，阳极生成铁氰根离子，其阳极上的电极反应式为【解析】(1)1∶1

(2)三颈烧瓶或三口烧瓶。

(3)平衡压强，使液体顺利滴下

(4)由于会氧化生成所以实验过程中应先生成再用氯气将氧化为

(5)尾气处理；防止污染空气。

(6)六、工业流程题(共4题，共8分)31、略

【分析】【分析】

含铬不锈钢经过碱熔时，发生一系列反应，生成了对应的盐，加水溶解，碱熔渣中的KFeO2强烈水解生成难溶物Fe(OH)3，通过过滤除去，滤液中加入硫酸酸化，硅酸根离子转化为硅酸沉淀，偏铝酸根离子转化为氢氧化铝沉淀，通过过滤除去，同时铬酸根离子转化为重铬酸根离子，再在滤液中加入亚硫酸钠还原重铬酸根离子为Cr3+，加入氢氧化钠沉淀Cr3+，通过加热锻烧得到氧化物Cr2O3。

(1)

Cr为24号元素；故在元素周期变种的位置为第四周期ⅥB；

(2)

CO中C原子为sp2杂化；无孤对电子，故为平面三角形；

(3)

FeO结合H2O电离出的H+、H2O生成Fe(OH)3和KOH；

(4)

若“酸化”时溶液的pH=8，则c(Al3+)==1.3×10-15；

(5)

滤液中加入硫酸酸化；硅酸根离子转化为硅酸沉淀，偏铝酸根离子转化为氢氧化铝沉淀；

(6)

Cr2O生成Cr3+，SO生成SO依据得失电子守恒，配平得到Cr2O+3SO+8H+=2Cr3++3SO+4H2O；

(7)

完成Cr(OH)3制取铬绿的操作为灼烧，需要的仪器铁架台、玻璃棒、坩埚、泥三角。【解析】(1)第四周期ⅥB

(2)平面三角形。

(3)Fe(OH)3

(4)1.3×10-15

(5)H2SiO3、Al(OH)3

(6)Cr2O+3SO+8H+=2Cr3++3SO+4H2O

(7)坩埚、泥三角32、略

【分析】【分析】

软锰矿(主要成分是含有等杂质)和硫铁矿(主要成分是含有FeO、NiO、等杂质)用硫酸“酸浸”，得到硫酸锰、硫酸铁、硫酸亚铁、硫酸镍、硫酸镁、硫酸铝等，二氧化硅不溶解，故滤渣1为二氧化硅；用过氧化氢氧化亚铁离子，用碳酸钙调节溶液pH，由表、结合流程可知产生沉淀，过滤，滤渣2主要成分为加入MnS进行“除杂1”，可除去Ni2+，滤渣3主要成分为NiS，加入MnF2进行“除杂2”，滤渣4主要为MgF2、CaF2；所得滤液为硫酸锰溶液，从中提取硫酸锰晶体。

（1）

锰的原子序数为25，基态Mn原子核外电子排布式为：1s22s22p63s23p63d,54s2，价电子排布式为3d,5