2024年华师大新版必修2化学上册月考试卷含答案

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2024年华师大新版必修2化学上册月考试卷含答案考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五总分得分评卷人得分一、选择题(共5题，共10分)1、把在空气中久置的铝片5.0g投入盛有50mL0.1mol·L-1盐酸的烧杯中，该铝片与盐酸反应，产生氢气的速率v(H2)与反应时间t的关系可用如图所示的坐标曲线来表示；下列推论错误的是。

A.O→a不产生氢气是因为表面的氧化物隔离了铝和稀盐酸B.b→c段产生氢气的速率增加较快的主要原因之一是温度升高C.t=c时，反应处于平衡状态D.t>c时，产生氢气的速率降低的主要原因是溶液中H+浓度下降2、在给定条件下，下列物质间转化不能实现的是A.黄铁矿B.石英砂粗硅高纯硅C.D.3、研究物质的性质和用途是化学的主要任务，下列叙述正确且有因果关系的是。选项性质用途A水解显碱性纯碱是除污粉的成分之一B是两性氧化物可用作耐火材料C过氧化氢是强氧化剂实验室以过氧化氢为原料制备D是酸性氧化物用与水反应制备硅酸

A.AB.BC.CD.D4、下列除杂试剂选用正确且除杂过程不涉及氧化还原反应的是。物质(括号内为杂质)除杂试剂ACl2(HCl)H2O、浓H2SO4BNaCl溶液(MgCl2)NaOH溶液、过滤、稀HClC乙醇(乙酸)NaOH溶液、分液DNO(NO2)H2O、无水CaCl2

A.AB.BC.CD.D5、反应4NH3(气)＋5O2(气)⇌4NO(气)＋6H2O(气)在2L密闭容器中进行，半分钟后，水蒸气的物质的量增加了0.9mol，则此反应的平均速率(反应物的消耗速率或产物的生成速率)可表示为A.=0.10mol·L-1·s-1B.=0.010mol·L-1·s-1C.=0.010mol·L-1·s-1D.=0.45mol·L-1·s-1评卷人得分二、填空题(共7题，共14分)6、根据烃类化合物的有关知识回答下列问题：

(1)根据名称写结构简式：

2，2-二甲基-4-乙基庚烷____；

(2)用系统命名法命名：

____；

(3)有机物CH3CH(CH3)CH2CH2CH3是某单炔烃经过加成反应得到的，请写出此炔烃可能的结构简式___。

(4)分子式为C8H10的芳香烃，苯环上的一溴取代物只有一种，写出该芳香烃的结构简式：____；

(5)戊烷(C5H12)的某种同分异构体只有一种一氯代物，写出它的结构简式：___；

(6)写出2-甲基-1，3-丁二烯()发生加聚反应的化学方程式____。7、一定温度下，在体积为2L的密闭容器中，充入1mol和3mol发生如下反应：经测得和(g)的物质的量随时间变化如图所示。

①从反应开始到平衡，的平均反应速率__。

②达到平衡时，的转化率为__。(用百分数表示)

③下列措施不能提高反应速率的是____。

A．升高温度B．加入适当催化剂。

C．缩小体积，增大压强D．恒温；恒压下通入氦气。

④下列叙述中不能说明上述反应达到平衡状态的是___。

A．混合气体的平均相对分子质量保持不变。

B．混合气体的压强不随时间的变化而变化。

C．在混合气体中的质量分数保持不变。

D．反应中与的物质的量之比为1∶1

E．单位时间内每消耗1mol同时生成1mol8、(1)用Zn、Cu与稀盐酸设计一个原电池，此电池的正极是___________，正极的电极反应是___________。

(2)用反应Fe+2Fe3+=3Fe2+设计原电池，正极电极反应为___________。

(3)如图为甲烷燃料电池原理示意图。

甲烷通入的一极为电源的___________极，该电极反应式：___________当电路中累计有2mol电子通过时，消耗的氧气体积为(在标准状况下)___________L。

(4)为提升电池循环效率和稳定性，科学家近期利用三维多孔海绵状Zn(3D−Zn)可以高效沉积ZnO的特点，设计了采用强碱性电解质的3D−Zn—NiOOH二次电池，结构如下图所示。电池反应为Zn(s)+2NiOOH(s)+H2O(l)ZnO(s)+2Ni(OH)2(s)。

写出该电池的负极电极反应式___________；

(5)某学习小组用如下图所示装置A；B分别探究金属铝与稀氢氧化钠溶液的反应；实验过程中装置A中烧杯内的溶液温度升高，装置B中烧杯的电流计指针发生偏转，请回答以下问题。

装置B中Mg上的现象是___________，Al发生的电极反应式是___________。9、自然界的矿物、岩石的成因和变化受到许多条件的影响。地壳内每加深1km，压强增大约25000~30000kPa。在地壳内SiO2和HF存在以下平衡：SiO2(s)+4HF(g)⇌SiF4(g)+2H2O(g)+148.9kJ。根据题意完成下列填空：

(1)在地壳深处容易有_____________气体逸出，在地壳浅处容易有___________沉积。

(2)如果上述反应的平衡常数K值变大，该反应_____________(选填编号)。

a.一定向正反应方向移动b.在平衡移动时正反应速率先增大后减小。

c.一定向逆反应方向移动d.在平衡移动时逆反应速率先减小后增大。

(3)如果上述反应在体积不变的密闭容器中发生，当反应达到平衡时，________(选填编号)。

a.2v正(HF)=v逆(H2O)b.v(H2O)=2v(SiF4)

c.SiO2的质量保持不变d.反应物不再转化为生成物。

(4)若反应的容器容积为2.0L，反应时间8.0min，容器内气体的密度增大了0.12g/L，在这段时间内HF的平均反应速率为____________。10、CO2是一种廉价的碳资源；其综合利用具有重要意义。回答下列问题：

CO2与CH4经催化重整，制得合成气：CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g)

①已知上述反应中相关的化学键键能数据如下：。化学键C—HC=OH—HCO(CO)键能/kJ·mol-14137454361075

分别在VL恒温密闭容器A（恒容）、B（恒压，容积可变）中，加入CH4和CO2各1mol的混合气体。两容器中反应达平衡后放出或吸收的热量较多的是___（填“A”或“B”）。

②按一定体积比加入CH4和CO2，在恒压下发生反应，温度对CO和H2产率的影响如图所示。此反应优选温度为900℃的原因是___。

11、铅蓄电池是常用的化学电源，其电极材料分别是Pb和PbO2，电解液为稀硫酸。放电时，该电池总反应式为：Pb＋PbO2＋2H2SO42PbSO4＋2H2O。请根据上述情况判断：

（1）该蓄电池的负极材料是_________；放电时发生_________（填“氧化”或“还原”）反应。

（2）该蓄电池放电时；电解质溶液的酸性_________（填“增大”；“减小”或“不变”），电解质溶液中阴离子移向_________（填“正”或“负”）极。

（3）已知硫酸铅为不溶于水的白色固体；生成时附着在电极上。试写出该电池放电时，正极的电极反应_______________________________________（用离子方程式表示）。

（4）氢氧燃料电池具有启动快、效率高等优点，其能量密度高于铅蓄电池。若电解质为H2SO4溶液，则氢氧燃料电池的正极反应式为__________________________________。该电池工作时，外电路每流过1×103mole－，消耗标况下氧气_________m3。12、化学与生产；生活、社会密切相关；请根据学过化学知识解答下列问题。

(1)由下列物质冶炼相应金属时采用电解法的是___________。

a．Cu2Sb．NaClc．Fe2O3d．HgS

(2)银针验毒”在我国有上千年历史，银针主要用于检验是否有含硫元素的有毒物质。其反应原理之一为：4Ag＋2H2S＋O2=2Ag2S＋2H2O。当银针变色后，将其置于盛有食盐水的铝制容器中一段时间后便可复原。原理是形成了原电池，该原电池的负极反应物为：______。

(3)某同学设计一个燃料电池(如下图所示)；目的是探究氯碱工业原理和粗铜的精炼原理，其中乙装置中X为阳离子交换膜。

①通入甲烷的电极为________(填“正极”或“负极”)，该电极反应式为___________。

②乙装置工作一段时间后，结合化学用语解释铁电极附近滴入酚酞变红的原因：____________。

③如果粗铜中含有锌、银等杂质，丙装置中反应一段时间，硫酸铜溶液浓度将________(填“增大”“减小”或“不变”)。精铜电极上的电极反应式为_________________________评卷人得分三、判断题(共9题，共18分)13、(CH3)2CH(CH2)2CH(C2H5)(CH2)2CH3的名称是2－甲基－5－乙基辛烷。(___________)A.正确B.错误14、正丁烷和正戊烷互为同系物。(____)A.正确B.错误15、C6H5—CH=CH2属于苯的同系物。(____)A.正确B.错误16、催化剂参与化学反应，改变了活化能，但反应前后的性质保持不变。(____)A.正确B.错误17、理论上，任何自发的氧化还原反应都可设计成原电池。(_______)A.正确B.错误18、聚乙烯、聚氯乙烯塑料制品可用于食品包装。(____)A.正确B.错误19、天然橡胶是高聚物，不能使溴水退色。(___)A.正确B.错误20、天然橡胶聚异戊二烯()为纯净物。(___)A.正确B.错误21、用锌、铜、稀H2SO4、AgNO3溶液，能证明锌、铜、银的活动性顺序。(______)A.正确B.错误评卷人得分四、推断题(共2题，共8分)22、F是新型降压药替米沙坦的中间体；可由下列路线合成：

（1）A→B的反应类型是_________，D→E的反应类型是_____；E→F的反应类型是。

__________。

（2）写出满足下列条件的B的所有同分异构体______（写结构简式）。

①含有苯环②含有酯基③能与新制Cu(OH)2反应。

（3）C中含有的官能团名称是________。已知固体C在加热条件下可溶于甲醇，下列C→D的有关说法正确的是_________。

a．使用过量的甲醇，是为了提高D的产率b.浓硫酸的吸水性可能会导致溶液变黑。

c.甲醇既是反应物，又是溶剂d.D的化学式为

（4）E的同分异构体苯丙氨酸经聚合反应形成的高聚物是__________(写结构简式)。

（5）已知在一定条件下可水解为和R2-NH2，则F在强酸和长时间加热条件下发生水解反应的化学方程式是____________________________。23、X；Y、Z、L、M五种元素的原子序数依次增大。X、Y、Z、L是组成蛋白质的基础元素；M是地壳中含量最高的金属元素。

回答下列问题：

⑴L的元素符号为________；M在元素周期表中的位置为________________；五种元素的原子半径从大到小的顺序是____________________（用元素符号表示）。

⑵Z、X两元素按原子数目比l∶3和2∶4构成分子A和B，A的电子式为___，B的结构式为____________。

⑶硒（Se）是人体必需的微量元素，与L同一主族，Se原子比L原子多两个电子层，则Se的原子序数为_______，其最高价氧化物对应的水化物化学式为_______。该族2~5周期元素单质分别与H2反应生成lmol气态氢化物的反应热如下，表示生成1mol硒化氢反应热的是__________（填字母代号）。

a．+99.7mol·L－1b．+29.7mol·L－1c．－20.6mol·L－1d．－241.8kJ·mol－1

⑷用M单质作阳极，石墨作阴极，NaHCO3溶液作电解液进行电解，生成难溶物R，R受热分解生成化合物Q。写出阳极生成R的电极反应式：______________；由R生成Q的化学方程式：_______________________________________________。评卷人得分五、结构与性质(共4题，共24分)24、某温度时；在一个容积为2L的密闭容器中，三种气体X；Y、Z物质的量随时间的变化曲线如图所示。根据图中数据，试填写下列空白：

(1)该反应的化学方程式为_____________。

(2)反应开始至2min，气体Z的平均反应速率为__________________。

(3)以下说法能表示该反应已达平衡状态的是________________。

A.单位时间内生成0.03molZ的同时生成0.02mol的Y

B.X的消耗速率和Z的消耗速率相等。

C.混合气体的压强不变。

D.混合气体的密度不变25、人们应用原电池原理制作了多种电池；以满足不同的需要。在现代生活；生产和科学技术的发展中，电池发挥着越来越重要的作用。以下每小题中的电池即为广泛使用于日常生活、生产和科学技术等方面的实用电池，请根据题中提供的信息，填写空格。

(1)电子表和电子计算器中所用的是钮扣式的微型银锌电池，其电极分别为Ag2O和Zn，电解液为KOH溶液。工作时电池总反应为：Ag2O+Zn+H2O=2Ag+Zn(OH)2。

①工作时电流从_____极流向_____极(两空均选填“Ag2O”或“Zn”)。

②电极反应式为：正极_____________，负极______________________。

(2)蓄电池在放电时起原电池作用，在充电时起电解池的作用。爱迪生蓄电池分别在充电和放电时发生的反应为：

①放电时，正极为________。正极的电极反应式为________________。

②该蓄电池中的电解质溶液应为________(选填“酸性”或“碱性”)溶液。26、（1）Li－SOCl2电池可用于心脏起搏器。该电池的电极材料分锂和碳，电解液是LiAlCl4－SOCl2，电池的总反应可表示为4Li+2SOCl2=4LiCl+S+SO2。请回答下列问题：

①正极发生的电极反应为___。

②SOCl2易挥发，实验室中常用NaOH溶液吸收SOCl2，有Na2SO3和NaCl生成。如果把少量水滴到SOCl2中，实验现象是___。

（2）用铂作电极电解某金属的氯化物(XCl2)溶液；当收集到1.12L氯气时(标准状况下)，阴极增重3.2g。

①该金属的相对原子质量为___。

②电路中通过___个电子。27、判断正误。

（1）高级脂肪酸甘油酯是高分子化合物_____

（2）天然的不饱和高级脂肪酸甘油酯都是简单甘油酯_____

（3）植物油可以使酸性高锰酸钾溶液褪色_____

（4）高级脂肪酸和乙酸互为同系物_____

（5）氢化油又称人造脂肪，通常又叫硬化油_____

（6）油脂的氢化与油脂的皂化都属于加成反应_____

（7）油脂在碱性条件下的水解一定得到高级脂肪酸钠和甘油_____

（8）鱼油(主要成分是二十碳五烯酸和二十二碳六烯酸)不是油脂_____

（9）氢化油的制备方法是在加热植物油时，加入金属催化剂，通入氢气，使液态油脂变为半固态或固态油脂___

（10）植物油经过氢化处理后会产生有害的副产品反式脂肪酸甘油酯，摄入过多的氢化油，容易堵塞血管而导致心脑血管疾病_____参考答案一、选择题(共5题，共10分)1、C【分析】【分析】

【详解】

A．铝的表面有一层致密的Al2O3，对内部的Al单质起到一定的保护作用，因此图像中开始不生成H2，是因为发生的是氧化铝与盐酸的反应，Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O；A正确；

B．在反应过程中，盐酸浓度减小，会导致反应速率减小，但由于反应放热会使溶液温度升高，从而导致反应速率加快，所以b→c段反应速率加快；温度升高是其主要原因，B正确；

C．Al与盐酸的反应不是可逆反应；所以不存在平衡状态，C错误；

D．随着反应进行，体系内温度会升高，H+浓度会下降，因此t>c时，产生氢气速率下降的原因是H+浓度下降导致的；D正确；

故选C。2、C【分析】【详解】

A．黄铁矿在氧气中煅烧制得二氧化硫；二氧化硫在五氧化二钒的催化作用下与氧气共热反应制得三氧化硫，三氧化硫被98.3%的浓硫酸吸收制得硫酸，则在给定条件下物质间转化能实现，故A不符合题意；

B．石英砂在高温条件下与焦炭反应制得粗硅；粗硅与氯化氢在加热条件下反应制得三氯硅烷，三氯硅烷高温下与氢气反应制得高纯硅，则在给定条件下物质间转化能实现，故B不符合题意；

C．偏铝酸钠溶液与足量的盐酸反应制得氯化铝；不能制得氢氧化铝，则在给定条件下物质间转化不能实现，故C符合题意；

D．催化剂作用下氨气与氧气共热发生催化氧化反应制得一氧化氮；一氧化氮与氧气反应制得二氧化氮，二氧化氮与水反应制得硝酸，则在给定条件下物质间转化能实现，故D不符合题意；

故选C。3、A【分析】【分析】

【详解】

A．油污中含有难溶于水的酯类化合物高级脂肪酸甘油酯，水解显碱性；高级脂肪酸甘油酯在碱性条件下水解生成可溶性的甘油和高级脂肪酸钠，所以纯碱可用作除污粉的成分之一，故A正确；

B．熔点高；可用作耐火材料，故B错；

C．过氧化氢时强氧化剂；可用作消杀剂而不是利用该性质制备氧气，故C错；

D．既不溶于水又不与水反应，所以不能用与水反应制备硅酸；故D错；

答案选A。4、B【分析】【详解】

A．除去Cl2中的HCl应该将混合气体通过饱和食盐水；用浓硫酸不能除去HCl，A不合题意；

B．除去NaCl溶液中的MgCl2，可以先加入过量的NaOH溶液，反应为MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2↓+2NaCl，过滤洗涤沉淀后向滤液中滴加稀HCl至溶液呈中性，反应为NaOH+HCl=NaCl+H2O；前后发生的反应均为非氧化还原反应，B符合题意；

C．除去乙醇中的乙酸；可以用NaOH溶液，但由于乙醇和水任意比互溶，不能用分液法将乙醇和乙酸钠溶液分离，C不合题意；

D．除去NO中的NO2，先将混合气体通过H2O，发生的反应为3NO2+H2O=2HNO3+NO，该反应为氧化还原反应，然后通过无水CaCl2干燥即可；D不合题意；

故答案为：B。5、C【分析】【分析】

反应4NH3(气)＋5O2(气)⇌4NO(气)＋6H2O(气)在2L密闭容器中进行，半分钟后，水蒸气的物质的量增加了0.9mol，则用水蒸气表示的平均反应速率==0.015mol·L-1·s-1。对同一反应；相同条件下，不同物质表示的反应速率之比等于化学计量数之比。

【详解】

A．=0.015mol·L-1·s-1，则=mol·L-1·s-1=0.010mol·L-1·s-1；A不正确；

B．=0.015mol·L-1·s-1，则=mol·L-1·s-1=0.0125mol·L-1·s-1；B不正确；

C．因为NH3与NO的化学计量数相同，所以==0.010mol·L-1·s-1；C正确；

D．由分析可知，=0.015mol·L-1·s-1；D不正确；

故选C。二、填空题(共7题，共14分)6、略

【分析】【分析】

(1)根据烷烃的命名原则书写结构简式；

(2)根据烯烃的命名原则命名；

(3)根据加成原理采取逆推法还原C≡C三键；烷烃分子中相邻碳原子上均带2个氢原子的碳原子间才可能是碳碳三键的位置；

(4)分子式为C8H10的芳香烃可能为结合一溴取代物只有1种分析判断；

(5)戊烷(C5H12)的某种同分异构体只有一种一氯代物；说明该物质具有很好的对称性，分子结构中含有4个甲基，据此分析书写结构简式；

(6)结构中含有2个碳碳双键；能发生加聚反应生成聚2-甲基-1，3-丁二烯，模仿1，3-丁二烯加聚反应的方程式书写。

【详解】

(1)2，2-二甲基-4-乙基庚烷，最长的主链含有7个C原子，2个甲基处于2号碳原子上，乙基处于4号碳上，其结构简式为故答案为：

(2)中含有碳碳双键的最长碳链含有5个碳原子；为戊烯，从离碳碳双键最近的一端开始编号，在3号碳原子上有1个甲基，4号碳原子上有2个甲基，名称为3，4，4-三甲基-1-戊烯，故答案为：3，4，4-三甲基-1-戊烯；

(3)CH3CH(CH3)CH2CH2CH3中只有右边存在相邻的两个碳上各有2个氢原子，原炔烃可能的结构简式为CH3CH(CH3)C≡CCH3或CH3CH(CH3)CH2C≡CH，故答案为：CH3CH(CH3)C≡CCH3或CH3CH(CH3)CH2C≡CH；

(4)分子式为C8H10的芳香烃可能为的苯环上有1种氢原子，苯环上的一溴取代物只有1种，故答案为：

(5)戊烷(C5H12)的某种同分异构体只有一种一氯代物，说明该物质具有很好的对称性，分子结构中含有4个甲基，结构简式为故答案为：

(6)结构中含有碳碳双键，能发生加聚反应生成聚2-甲基-1，3-丁二烯，反应的方程式为n故答案为：n

【点睛】

本题的易错点为(6)，要注意聚2-甲基-1，3-丁二烯结构简式的书写。【解析】①.②.3，4，4-三甲基-1-戊烯③.CH3CH(CH3)C≡CCH3或CH3CH(CH3)CH2C≡CH④.⑤.⑥.n7、略

【分析】【分析】

【详解】

①从图中可以看出，反应在10min时达到平衡。从反应开始到平衡，消耗的物质的量为1.00mol-0.25mol=0.75mol，用表示的平均反应速率=0.0375mol/(L·min)。

②达到平衡时，消耗的物质的量为0.75mol，则消耗氢气的物质的量为0.75×3mol，则的转化率为×100%=75%。

③升高温度和加入适当催化剂；能增大活化分子百分数，缩小体积；增大压强增加了单位体积内的活化分子数，都能加快反应速率。恒温、恒压下通入氦气，容器体积增大，反应物和生成物浓度都降低，会减慢反应速率，故选D。

④A．该反应的反应物和生成物均为气体；混合物的总质量是不变的，而反应前后气体总物质的量是变化的，所以平均相对分子质量是变化的，当混合气体的平均相对分子质量保持不变时，反应达到了平衡状态，故A能说明反应达到平衡；

B．在恒温恒容时；混合气体的压强和混合气体的总的物质的量成正比。该反应是气体体积减小的反应，所以未平衡前，混合气体的压强是变化的，当混合气体的压强不随时间的变化而变化时，反应达到了平衡状态，故B能说明反应达到平衡；

C．当达到平衡状态时，各组分的质量分数保持不变，所以当在混合气体中的质量分数保持不变时；反应达到了平衡状态，故C能说明反应达到平衡；

D．当达到平衡状态时，各物质的物质的量之比和方程式系数比无关，所以反应中与的物质的量之比为1∶1；反应不一定达到平衡状态，故D不能说明反应达到平衡；

E．单位时间内每消耗1mol同时必然生成1mol反应速率方向同向，故E不能说明反应达到平衡；

故选DE。【解析】①.0.0375mol/(L·min)②.75%③.D④.DE8、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)原电池中，活泼金属作负极，故锌做负极，铜做正极，正极发生还原反应，电极反应式为：2H++2e-=H2↑，故答案为：Cu；2H++2e-=H2↑；

(2)用反应Fe+2Fe3+=3Fe2+设计原电池，正极发生还原反应，电极反应为：2Fe3++2e-=2Fe2+，故答案为：2Fe3++2e-=2Fe2+；

(3)甲烷失去电子，则甲烷通入的一极为电源的负极，负极反应为：CH4-8e-+10OH-=+7H2O，正极反应为：O2+4e-+2H2O=4OH-，当电路中有2mol电子通过时，消耗的氧气体积在标准状况下为：=11.2L；故答案为：负；CH4-8e-+10OH-=+7H2O；11.2；

(4)根据电池反应中元素化合价变化知，锌为负极，NiOOH为正极，电解质溶液呈碱性，负极反应式为：Zn(s)+2OH-(aq)-2e-=ZnO(s)+H2O(l)，故答案为：Zn(s)+2OH-(aq)-2e-=ZnO(s)+H2O(l)；

(5)装置B为Mg-Al-NaOH溶液原电池，其中Mg为正极，发生还原反应，其表面有氢气生成，看到由气泡冒出；Al为负极，发生氧化反应，其电极反应式为：Al-3e-+4OH-=+2H2O，故答案为：有气泡冒出；Al-3e-+4OH-=+2H2O。【解析】Cu2H++2e-=H2↑2Fe3++2e-=2Fe2+负CH4-8e-+10OH-=+7H2O11.2Zn(s)+2OH-(aq)-2e-=ZnO(s)+H2O(l)有气泡冒出Al-3e-+4OH-=+2H2O9、略

【分析】【分析】

利用化学平衡移动原理；化学平衡建立的标志、化学平衡常数、化学反应速率的相关知识进行分析。

【详解】

(1)SiO2(s)+4HF(g)⇌SiF4(g)+2H2O(g)+148.9kJ，该反应为正反应体积减小的反应,增大压强,平衡向右移动,有SiF4(g)逸出,H2O(g)凝结为水,减小压强有SiO2(s)沉淀析出;故在地壳深处容易有SiF4、H2O气体逸出,在地壳浅处容易有SiO2沉积。

(2)化学平衡常数只随温度的变化而变化，该反应为放热反应，平衡常数K值变大说明温度降低平衡右移；温度降低反应速率减小，平衡右移逆反应速率先减小后增大，故a；d正确；

(3)当反应达到平衡时；正反应速率=逆反应速率且各物质的浓度保持不变；

a．根据反应速率之比等于系数之比可以得出，v正(HF)=2v正(H2O)，当反应达到平衡时，v正(H2O)=v逆(H2O)，因此v正(HF)=2v逆(H2O)；因此a错误；

b．根据反应速率之比等于系数之比可以得出，不管反应有没有达到平衡，均有v正(H2O)=2v正(SiF4)，v逆(H2O)=2v逆(SiF4)，当反应达到平衡时，v正(H2O)=v逆(H2O)，v正(SiF4)=v逆(SiF4)，即v正(H2O)=2v逆(SiF4)或v逆(H2O)=2v正(SiF4)，因此不管反应有没有达到平衡，v(H2O)=2v(SiF4)均成立，故b正确；

c．SiO2的质量保持不变说明反应已经达到平衡；故c正确；

d．反应达到平衡时正逆反应仍然都在进行；反应物和生成物在互相转化，只是速率相等，故d错误。

(4)由容积为2.0L；反应时间8.0min，容器内气体的密度增大了0.12g/L，则增加的质量为2.0L×0.12g/L=0.24g，由反应及元素守恒可知，每4molHF反应气体质量增加28+16×2=60g，设参加反应的HF的物质量为x；

=解得x=0.016mol，v(HF)===0.0010mol/(L⋅min)。【解析】①.SiF4、H2O②.SiO2③.ad④.bc⑤.0.0010mol/(L⋅min)10、略

【分析】【详解】

①根据反应物的总键能-生成物的总键能=(4×413+2×745-2×1075-2×436)kJ/mol=+120kJ/mol；初始容器A；B的压强相等；A容器恒容，随着反应的进行，气体物质的量增加，压强逐渐增大，B容器恒压，压强不变，所以达到平衡时，压强一定是A中大，B中小，该反应为气体分子数增大的反应，压强减小，平衡正向移动，所以B反应的平衡更向右进行，反应更多，吸热也更多，故答案为：B。

②根据图得到，900时反应产率已经较高，温度再升高，反应产率增大不明显，而生产中的能耗和成本明显增大，经济效益下降，所以选择900为反应最佳温度，故答案为：900℃时，合成气产率已经较高，再升高温度产率增幅不大，能耗升高，经济效益降低。【解析】①.B②.900℃时，合成气产率已经较高，再升高温度产率增幅不大，能耗升高，经济效益降低11、略

【分析】【分析】

蓄电池放电时是原电池；应用原电池原理分析；充电时是电解池，应用电解原理解释。

【详解】

（1）铅蓄电池时；将化学能转化为电能，此时是原电池。反应中铅失电子，是电池的负极，发生氧化反应。

（2）铅蓄电池放电（反应向右）时，消耗H+、生成H2O；使电解质溶液的酸性减小，电解质溶液中阴离子移向负极。

（3）该电池放电时，正极上PbO2得电子生成难溶于水的PbSO4，电极反应PbO2＋2e－＋SO42-＋4H＋＝PbSO4＋2H2O。

（4）氢氧燃料电池属于原电池，当电解质为H2SO4溶液，其正极反应式为O2+4e－＋4H+＝2H2O。外电路每流过1×103mole－，则消耗氧气250mol，在标况下氧气体积为5600L＝5.6m3。

【点睛】

原电池、电解池中，电极反应式本质上是半个离子方程式，应当符合离子方程式的书写要求。【解析】（每空2分）（1）Pb氧化（2）减小负（3）PbO2＋2e－＋SO42-＋4H＋＝PbSO4＋2H2O（4）O2＋4H++4e－＝2H2O5.612、略

【分析】【分析】

(1)金属活动性顺序表中Al及其前面的金属用电解法治炼；

(2)当银针变色后；将其置于盛有食盐水的铝制容器中一段时间后便可复原，发生的反应为硫化银生成了银，其原理是形成了原电池，可知铝作为负极反应物发生了氧化反应；

(3)①甲装置为燃料电池；燃料电池中通入燃料的一极为负极，通入氧气的一极为正极，据此分析书写电极反应；

②铁电极作阴极；水电离的氢离子得电子生成氢气，故氢氧根浓度增大而使溶液显碱性；

③粗铜中的杂质锌也会在阳极放电生成锌离子；所以随着反应的进行，硫酸铜溶液浓度将减小，精铜电极为阴极，发生还原反应。

【详解】

(1)a.以Cu2S为原料，采用火法炼铜，反应原理为2Cu2S+3O22Cu2O+2SO2、2Cu2O+Cu2S6Cu+SO2↑；a不符合题意；

b．工业电解熔融NaCl冶炼Na，反应原理为2NaCl（熔融）2Na+Cl2↑，b符合题意；

c．工业上以Fe2O3为原料，用热还原法治炼铁，反应原理为3CO+Fe2O32Fe+3CO2；c不符合题意；

d．以HgS为原料冶炼Hg的原理为HgS+O2Hg+SO2；d不符合题意；

答案选b。

(2)根据题意；当银针变色后，将其置于盛有食盐水的铝制容器中一段时间后便可复原，发生的反应为硫化银被还原生成了银，其原理是形成了原电池，可知铝作为负极反应物发生了氧化反应，硫化银作为正极反应物发生还原反应，食盐水作为电解质溶液，该原电池的负极反应物为：铝(Al)；

(3)①燃料电池工作时，燃料发生氧化反应，为负极反应物，在碱作电解质时，甲烷转化为碳酸根，故负极反应式为CH4-8e-+10OH-=+7H2O；

②结合图示可知，铁电极作阴极，铁电极的电极反应式为2H++2e-=H2↑，促进水电离，使阴极附近溶液中c(OH-)＞c(H+)；溶液显碱性，则铁电极附近滴入酚酞变红；

③丙装置为粗铜的精炼装置，由于粗铜中的杂质锌也会在阳极放电生成锌离子，所以随着反应的进行，硫酸铜溶液浓度将减小，精铜电极为阴极，精铜上发生还原反应，铜离子得电子生成铜，电极反应式为Cu2++2e-=Cu。

【点睛】

易错点为(3)中甲乙丙三池的判断，根据图示可知甲为燃料电池，燃料电池中通入燃料的一极为负极，通入氧气的一极为正极，根据燃料电池的电极连接可确定乙、丙为电解池，原电池的正极与电解池阳极相连，负极与电解池的阴极相连，进而确定阴阳极的电极反应。【解析】b铝(Al)负极CH4-8e-+10OH-=+7H2O在铁电极：2H++2e－=H2↑，促进水电离，c(OH－)＞c(H+)，显碱性减小Cu2++2e－=Cu三、判断题(共9题，共18分)13、A【分析】【详解】

(CH3)2CH(CH2)2CH(C2H5)(CH2)2CH3的名称是2－甲基－5－乙基辛烷，正确。14、A【分析】【分析】

【详解】

结构相似、分子组成相差若干个"CH2"原子团的有机化合物属于同系物，正丁烷和正戊烷结构相似，相差一个CH2原子团，互为同系物，故正确。15、B【分析】【详解】

苯的同系物要求分子中含有1个苯环，且苯环上连有烷基，而C6H5—CH=CH2苯环上连的是乙烯基，和苯结构不相似，且在分子组成上和苯没有相差若干个CH2原子团，故C6H5—CH=CH2不属于苯的同系物，故错误。16、B【分析】【详解】

催化剂一般会参与化学反应，改变反应的活化能，反应前后化学性质不变，但物理性质有可能改变，故错误。17、A【分析】【详解】

任何自发的氧化还原反应均有电子的转移，理论上都可设计成原电池，正确。18、B【分析】【详解】

聚氯乙烯有毒，不能用于食品包装，故错误。19、B【分析】【分析】

【详解】

天然橡胶的主要成分为聚异戊二烯，聚异戊二烯分子中含碳碳双键，能和溴发生加成反应而使溴水褪色，错误。20、B【分析】【分析】

【详解】

天然橡胶分子所包含的链节数不同，即n值不同，所以天然橡胶聚异戊二烯为混合物，该说法错误。21、A【分析】【详解】

锌能和稀硫酸反应，铜不能和稀硫酸反应，说明活动性锌大于铜，铜可以置换出硝酸银溶液中的Ag，说明铜的活动性强于银，由此证明锌、铜、银的活动性顺序，正确。四、推断题(共2题，共8分)22、略

【分析】【分析】

C与甲醇反应生成D，由D的结构可知C为B与浓硝酸发生取代反生成C，则B为A发生氧化反应生成B，D中硝基被还原为氨基生成E，E与CH3CH2CH2COCl发生取代反应生成F；据此分析解答。

【详解】

（1）根据以上分析，A到B反应为氧化反应，D到E是与H2反应；故为还原反应，E到F为氨基与羧基之间发生取代反应。

故答案为氧化反应；还原反应；取代反应；

（2）B为除苯环外，不饱和度为1。那么能与Cu(OH)2反应，即含有醛基，同时含有酯基，其同分异构体中则必须有剩下一个C可以选择连在其与苯环之间，以及直接连在苯环上形成甲基有邻、间、对，共4种。即为

故答案为

（3）C中官能团为硝基-NO2、羧基-COOH；此反应为可逆反应，加过量甲醇可使平衡正向移动，使得D的产率增高，对于高分子有机物浓硫酸有脱水性，反应中甲醇既能与C互溶成为溶剂，又作为反应物，故b错误；a；c、d项正确。

故答案为硝基；羧基；a、c、d；

（4）苯丙氨酸可推出其结构简式为

经聚合反应后的高聚物即为

（5）由题目已知条件可知F中的肽键和酯基会发生水解，所以化学方程式为【解析】氧化反应还原反应取代反应硝基、羧基a、c、d23、略

【分析】【详解】

M是地壳中含量最高的金属元素；则M是Al。又因为X；Y、Z、L、M五种元素的原子序数依次增大，且X、Y、Z、L是组成蛋白质的基础元素，所以X是H、Y是C，Z是N，L是O。

（1）L是O；铝元素的原子序数是13，位于周期表的第3周期第ⅢA族；同周期自左向右原子半径逐渐减小，同主族自上而下原子半径逐渐增大，所以原子半径大小顺序是Al>C>N>O>H。

（2）Z、X两元素按原子数目比l∶3和2∶4构成分子A和B分别是氨气和肼（N2H4）。二者都是含有共价键的共价化合物，氨气（A）的电子式是肼（B）的结构式是

（3）氧元素位于第ⅥA族，原子序数是8，所以Se的原子序数8+8+18=34。最高价是+6价，所以最高价氧化物对应的水化物化学式为H2SeO4。同主族元素自上而下非金属性逐渐减弱，和氢气化合越来越难，生成的氢化物越来越不稳定，由于非金属性Se排在第三位，所以表示生成1mol硒化氢反应热的是选项b。

（4）由于铝是活泼的金属，所以Al作阳极时，铝失去电子，生成铝离子，Al3+能和HCO3-发生双水解反应生成氢氧化铝白色沉淀和CO2气体，所以阳极电极反应式可表示为Al+3HCO3-－3e－＝Al(OH)3↓+3CO2↑。氢氧化铝不稳定，受热分解生成氧化铝和水，反应的化学方程式为2Al(OH)3Al2O3+3H2O。

【点睛】

本题主要是元素“位、构、性”三者关系的综合考查，比较全面考查学生有关元素推断知识和灵活运用知识的能力。该题以“周期表中元素的推断”为载体，考查学生对元素周期表的熟悉程度及其对表中各元素性质和相应原子结构的周期性递变规律的认识和掌握程度。考查了学生对物质结构与性质关系以及运用元素周期律解决具体化学问题的能力。【解析】O第3周期第ⅢA族Al>C>N>O>H34H2SeO4bAl+3HCO3--3e-=Al（OH）3↓+3CO2↑2Al（OH）3Al2O3+3H2O五、结构与性质(共4题，共24分)24、略

【分析】【详解】

(1)据图可知X、Y的物质的量减少为反应物，Z的物质的量增加为生成物，且最终反应物和生成物共存，所以该反应为可逆反应，2min内Δn(X)：Δn(Y)：Δn(Z)=0.75mol：0.50mol：0.75mol=3:2:3，所以化学方程式为3X＋2Y3Z；

(2)据图可知反应开始至2min，Δn(Z)=0.75mol，容器体积为2L，所以v(Z)==0.125mol/(L•min)；

(3)A．生成Z为正反应；生成Y为逆反应，所以单位时间内生成0.03molZ的同时生成0.02mol的Y即正逆反应速率相等，反应达到平衡，故A符合题意；

B．消耗X为正反应；消耗Z为逆反应，且X和Z的计量数之比为1：1，所以X的消耗速率和Z的消耗速率相等说明反应达到平衡，故B符合题意；

C．反应前后气体系数之和不相等；容器体积不变，所以未平衡时混合气体的压强会发生变化，当压强不变时说明反应达到平衡，故C符合题意；

D．该反应中反应物和生成物均为气体；容器恒容，所以混合气体的密