2024年新世纪版必修2化学上册阶段测试试卷含答案

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2024年新世纪版必修2化学上册阶段测试试卷含答案考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共8题，共16分)1、下列叙述正确的是（）A.利用石蜡油在碎瓷片上分解可得纯净的乙烯B.甲烷和Cl2的反应与乙烯和Br2的反应属于同一类型的反应C.苯可使溴水褪色，是发生了取代反应D.C4H9Cl有4种同分异构体2、一定温度下，在两个容积相等的密闭容器中加入一定量的反应物发生反应：有关数据如下。下列说法错误的是。容器编号起始时各物质的物质的量/mol达到平衡的时间/min达到平衡时体系能量的变化COH2OCO2H2H2①1400t1放出热量：32.8kJ②2800t2放出热量：Q

A.容器①中CO的转化率为80%B.容器②中反应的平衡常数K=1C.若不考虑热量损失，则Q＞65.6kJD.平衡反应速率：容器②＞容器①3、下列关于物质的用途，叙述不正确的是A.二氧化硫可广泛用于食品的增白B.Na2SiO3常用作制木材防火剂C.硅胶可用作食品干燥剂D.硅可用于制作硅芯片和光电池4、有三种不同堆积方式的金属晶体的晶胞如图所示；有关说法正确的是。

A.①、②、③依次为简单立方堆积、六方最密堆积、体心立方堆积B.每个晶胞含有的原子数分别为：①1个，②2个，③6个C.晶胞中原子的配位数分别为：①6，②8，③12D.空间利用率的大小关系为：①＞②＞③5、下列说法正确的是A.乙酸、葡萄糖都可用通式Cn(H2O)m表示其组成，所以乙酸也属于糖类B.凡是能溶于水且具有甜味的化合物都属于糖类C.蔗糖能发生银镜反应D.葡萄糖分子中含有醛基，它具有还原性6、以下各种装置工作时是由化学能转变为电能的是。

。A

B

C

D

太阳能电池。

风力发电。

氢氧燃料电池。

电解熔融NaCl

A.AB.BC.CD.D7、下列说法正确的是A.植物油氢化过程中发生了加成反应B.淀粉和纤维素互为同分异构体C.糖类、油脂和蛋白质都是人体必需的营养物质，都属于高分子化合物D.鉴定蔗糖水解产物中有葡萄糖：直接在水解液中加入新制Cu(OH)2悬浊液8、下列有关化学反应的叙述正确的是（）A.工业上用二氧化硅在高温下与焦炭反应制得高纯硅B.Na、Mg、Fe金属单质在一定条件下与水反应都生成H2和对应的碱C.将混有少量SO2的CO2气体通入饱和NaHCO3溶液，可达到除杂的目的D.过量的铜与浓硝酸反应，生成的气体只有NO2评卷人得分二、填空题(共7题，共14分)9、化学电源在生产生活中有着广泛的应用；请回答下列问题：

(1)根据构成原电池的本质判断，下列化学(或离子)方程式正确且能设计成原电池的是___________(填字母；下同)。

A．KOH＋HCl=KCl＋H2O

B．Cu＋2Fe3＋=2Fe2＋＋Cu2＋

C．Cu＋H2SO4=CuSO4＋H2↑

D．Na2O＋H2O=2NaOH

(2)为了探究化学反应中的能量变化，某同学设计了如下两个实验(如图)。有关反应一段时间后的实验现象，下列说法正确的是___________。

A．图Ⅰ和图Ⅱ的气泡均产生于锌棒表面。

B．图Ⅰ中温度计的示数高于图Ⅱ的示数。

C．图Ⅰ和图Ⅱ中温度计的示数相等；且均高于室温。

D．图Ⅱ中产生气体的速率比Ⅰ慢。

(3)电动汽车上用的铅蓄电池是以一组海绵状铅板和另一组结构相似的充满二氧化铅的铅板组成，用H2SO4作电解质溶液。放电时总反应为Pb＋PbO2＋2H2SO4=2PbSO4＋2H2O。

①写出放电时正极的电极反应式：___________；

②铅蓄电池放电时，正极质量将___________(填“增大”“减小”或“不变”)。当外电路上有1mol电子通过时，溶液中消耗H2SO4的物质的量为___________。10、图甲；乙所示装置进行实验；图中两个烧杯里的溶液为同浓度的稀硫酸，乙中G为电流计。请回答下列问题。

乙甲

(1)以下叙述中，正确的是_____。

A.甲中锌片是负极；乙中铜片是正极。

B.两烧杯中铜片表面均有气泡产生。

C.两烧杯中溶液的pH均增大。

D.乙中电子从铜片经导线流向锌片。

E.乙溶液中SO42-向锌片方向移动。

(2)变化过程中能量转化的形式主要是：甲为_____；乙为____________。

(3)若反应过程中有2mol电子发生转移，则生成的氢气在标况下的体积为______；

(4)原电池在工作时，下列反应可以作为原电池工作时发生的反应的是：_____

A.Cu2AgNO3Cu(NO3)22Ag

B.H2SO4＋Na2SO3==Na2SO4＋SO2＋H2O

C.NaOHHClNaClH2O

D.2H2O22H2O11、实验室常用加热铵盐和碱的混合物的方法制取氨气。

(1)写出图中大试管中发生反应的化学方程式______________________________。

(2)收集氨气时；判断氨气是否收集满可采用的方法是_________________________。

(3)也可利用加热浓氨水的方法制取少量的氨气；此法利用了氨水的________性质。将收集满氨气的烧瓶组装成如图所示的装置。

当挤压胶头滴管，使少量的水进入烧瓶，打开弹簧夹可以观察到的现象是：_______________。12、原电池原理的发现和各种电池装置的发明；改变了人们的生活方式。

(1)将锌片放入盛有稀硫酸的烧杯中，反应的离子方程式为___________。

(2)将锌片、铜片按照如图所示装置连接，锌片是___________(填“正极”或“负极”)，锌片上发生反应的电极反应式为___________；能证明化学能转化为电能的实验现象是：电流表指针偏转，铜片___________。

(3)下列反应通过原电池装置，可实现化学能直接转化为电能的是___________(填序号)。

①CH4+2O2CO2+2H2O②Fe＋Cu2+=Cu＋Fe2+③CaO＋H2O=Ca(OH)213、某温度时；在4L的容器中，X；Y、Z三种物质的量随时间的变化曲线如下图所示。

（1）由图中数据分析；该反应的化学方程式为：

（2）反应从开始至2min内X的平均反应速率是：

（3）反应过程中Y的转化率：

（4）2min后图像所表示的含义14、为防止氮的氧化物污染空气；可用活性炭或一氧化碳还原氮氧化物。回答下列问题：

(1)消除NO污染物，可在一定条件下，用CO与NO反应生成CO2和N2，反应的化学方程式：2CO(g)+2NO(g)N2(g)+2CO2(g)。为提高此反应的速率，下列措施可行的是___(填字母代号)。A．移出CO2B．使用适合催化剂C．增大压强D．降低温度(2)向两个1L的密闭容器中各加入活性炭(足量)和1.0molNO，发生反应为：C(s)+2NO(g)N2(g)+CO2(g)。实验测得不同温度下NO和N2的物质的量变化如表所示：。物质的量/mol温度为T1/℃温度为T2/℃05min9min10min12min05min9min10min10minNO1.00.580.420.400.401.00.500.340.34CO200.210.290.300.3000.250.330.33

①T1时，0~5min内，以N2表示的该反应速率v(N2)=___mol·L-1·min-1。

②T1时，能确定反应达到最大限度(即平衡状态)的时间是___min，此时，容器中N2的物质的量浓度是___mol/L，NO的转化率为___%。

③容器中的温度关系为T1___T2(填“＞”“＜”或“=”)。15、已知：乙烯是石油裂解气的主要产物之一；其产量常用于衡量一个国家石油化工发展水平的标志，试回答下列问题：

(1)乙烯分子中共面原子有_______个，若要除去甲烷中混有的乙烯，可将混合气体通入_______中将其除去。

(2)聚乙烯是一种高分子化合物，写出生成聚乙烯的方程式_______。

(3)若将乙烯通入紫色高锰酸钾溶液中，高锰酸钾溶液褪色，发生的反应类型为_______。

(4)甲烷也是石油裂解气的成分，甲烷的二氯代物有_______种，该事实能明_______。

(5)为了制备重要的有机原料——氯乙烷(CH3—CH2Cl)；下面是两位同学设计的方案。

甲同学：选乙烷和适量氯气在光照条件下制备，原理是：CH3-CH3+Cl2CH3CH2Cl+HCl。

乙同学：选乙烯和适量氯化氢在一定条件下制备，原理是：CH2=CH2+HClCH3CH2Cl。

你认为上述两位同学的方案中，合理的是_______(选填“甲”或“乙”)，评卷人得分三、判断题(共8题，共16分)16、油脂在酸性或碱性条件下，均可发生水解反应，且产物相同。(____)A.正确B.错误17、(1)工业生产水泥和玻璃均用到石灰石_____

(2)氮化硅陶瓷和氮化铝陶瓷均为新型无机非金属材料_____

(3)钢化玻璃与普通玻璃的主要成分基本相同_____

(4)玻璃是一种晶体，有较高的熔点_____

(5)水玻璃是一种特殊的玻璃，泡花碱属于碱______

(6)玻璃钢是以玻璃纤维做增强体、合成树脂做基体的复合材料_______

(7)氮化硅是一种重要的结构陶瓷材料，化学式为Si3N4______

(8)碳化硅(SiC)的硬度大，熔点高，可用于制作高温结构陶瓷和轴承_____

(9)光导纤维是一种新型无机非金属材料，其主要成分为SiO2_____

(10)水泥、玻璃、青花瓷、水晶、玛瑙都属于硅酸盐工业产品______A.正确B.错误18、镍镉电池不能随意丢弃的主要原因是镍、镉的资源有限，价格昂贵。(_______)A.正确B.错误19、“钌单原子催化剂”合成氨体现了我国科学家在科研领域的创新。___A.正确B.错误20、食用油酸败后，高温消毒后仍可食用(_______)A.正确B.错误21、在干电池中，碳棒只起导电作用，并不参加化学反应。(_______)A.正确B.错误22、在原电池中，发生氧化反应的一极一定是负极。(_______)A.正确B.错误23、化石燃料和植物燃料燃烧时放出的能量均来源于太阳能。_____A.正确B.错误评卷人得分四、工业流程题(共4题，共8分)24、合成氨是人类科学技术上的一项重大突破，其反应原理为：△H=-92.4kJ·L-1；一种工业合成氨的简易流程图如下：

（1）步骤II中制氢气原理如下：

I.△H=+206.4kJ·L-1

II.△H=-41.2kJ·L-1

①对于反应I，一定可以提高平衡体系中H2百分含量，又能加快反应速率的是____________________。

a.升高温度b.增大水蒸气浓度c.加入催化剂d.降低压强。

②利用反应II，将CO进一步转化，可提高H2产量。若1molCO和H2的混合气体（CO的体积分数为20%）与H2O反应，得到1.18molCO、CO2和H2的混合气体，则CO转化率为_______________。

（2）图1表示500℃、60.0Mpa条件下，原料气投料比平衡时NH3体积分数的关系。根据图中a点数据计算N2的平衡体积分数：________。

（3）上述流程图中，使合成氨气放出的能量得到充分利用的主要步骤是（填序号）________。简述本流程中提高合成氨原料总转化率的方法：_______________。25、以菱锌矿(主要含有另含有少量等)为原料电解制的流程如图：

相关难溶物溶度积常数如下表：。物质

(1)“酸浸”时为提高锌的浸出率，可采取的措施有_______(写出一种即可)。

(2)“调过滤”中，物质X最适宜选择_______(填标号)。

A.B.C.

(3)“氧化过滤”中，转化为的离子方程式为_______。若反应结束时，溶液为5，则残留的_______

(4)“转化过滤”中，除去速率先慢后快的原因是_______。

(5)“脱钙镁过滤”后，溶液中_______。

(6)“电解”装置示意如图。

①开始通电时，阳极表面形成保护阳极不被酸性电解液腐蚀，相应的电极反应式为_______。

②电解过程中，电解液中含量应维持在含量不宜过高的原因是_______。26、碳酸锰是制取其他含锰化合物的原料；也可用作脱硫的催化剂等。一种焙烧氯化铵和菱锰矿粉制备高纯度碳酸锰的工艺流程如图所示。

已知①菱锰矿粉的主要成分是MnCO3；还有少量的Fe；Al、Ca、Mg等元素。

②常温下，相关金属离子在浓度为0.1mol/L时形成M(OH)n沉淀的pH范围如表。金属离子Al3+Fe3+Fe2+Ca2+Mn2+Mg2+开始沉淀的pH3.81.56.310.68.89.6沉淀完全的pH5.22.88.312.610.811.6

回答下列问题：

(1)“混合研磨”的作用为_______________________

(2)“焙烧”时发生的主要反应的化学方程式为_________________________________

(3)分析图1、图2，焙烧氯化铵、菱锰矿粉的最佳条件是_____________________________

(4)净化除杂流程如下。

①已知几种物质氧化能力的强弱顺序为(NH4)2S2O8＞KMnO4＞MnO2＞Fe3+，则氧化剂X宜选择__________

A．(NH4)2S2O8B．MnO2C．KMnO4

②调节pH时，pH可取的范围为_________________

(5)“碳化结晶”过程中不能用碳酸铵代替碳酸氢铵，可能的原因是__________________27、磁选后的炼铁高钛炉渣，主要成分有以及少量的为节约和充分利用资源；通过如下工艺流程回收钛；铝、镁等。

该工艺条件下，有关金属离子开始沉淀和沉淀完全的见下表。金属离子开始沉淀的2.23.59.512.4沉淀完全的3.24.711.113.8

回答下列问题：

(1)“焙烧”中，几乎不发生反应，转化为相应的硫酸盐，写出转化为的化学方程式_______。

(2)“水浸”后“滤液”的约为2.0，在“分步沉淀”时用氨水逐步调节至11.6，依次析出的金属离子是_______。

(3)“母液①"中浓度为_______

(4)“水浸渣”在160℃“酸溶”最适合的酸是_______。“酸溶渣”的成分是_______、_______。

(5)“酸溶”后，将溶液适当稀释并加热，水解析出沉淀，该反应的离子方程式是_______。

(6)将“母液①”和“母液②”混合，吸收尾气，经处理得_______，循环利用。评卷人得分五、实验题(共3题，共6分)28、氧化二氯(C12O)是次氯酸的酸酐；用作氯化剂其部分性质如下：

。物理性质。

化学性质。

常温下，C12O是棕黄色刺激性气体。

熔点：－120.6℃；沸点2.0℃

C12O不稳定接触一般有机物易爆炸；它易溶于水；同时反应生成次氯酸。

实验室制备原理2Na2CO3+H2O+2Cl22NaCl+2NaHCO3+C12O，现用下列装置设计实验制备少量C12O；并探究相关物质的性质。

(1)装置A中仪器X的名称为___________。

(2)若气体从左至右流动装置连接顺序是A；___________(每个装置限用一次)。

(3)装置F中盛装试剂的名称为___________。

(4)A中反应的离子方程式为___________。

(5)当D中收集适量液态物质时停止反应，设计简单实验证明B中残留固体中含有NaHCO3：___________。

(6)实验完成后取E中烧杯内溶液滴加品红溶液发现溶液褪色。该课题组设计实验探究溶液褪色的原因。

。序号。

0.1mol/LNaClO溶液/mL

0.1mol/LNaCl溶液/mL

0.1mol/LNaOH溶液/mL

H2O/mL

品红溶液。

现象。

I

5.0

0

0

5.0

3滴。

较快褪色。

II

0

5.0

a

0

3滴。

不褪色。

III

5.0

0

5.0

0

3滴。

缓慢褪色。

①a=___________。

②由上述实验得出的结论是___________。29、Ⅰ．有资料显示过量的氨气和氯气在常温下可合成岩脑砂主要成分为NH4Cl；某化学实验小组利用下图的装置来制备岩脑砂，请回答下列问题：

(1)利用装置制取实验所需的氨气，请写出反应的化学方程式为_______。

(2)该实验中用浓盐酸与反应来制取所需氯气，则装罝中的试剂名称是_______。

(3)为了使氨气和氯气在中充分反应，请补全上述装置中仪器接口的合理连接顺序：(填仪器接口字母编号)_______。

(4)证明氨气和氯气反应有岩脑砂生成，需要的检验试剂中除了蒸馏水、稀红色石蕊试纸外，还需要的主要试剂有_______。

Ⅱ．下图为制备二氧化硫并探究二氧化硫的某些性质的部分装置夹持装置未画出请回答下列问题：

(5)请写出上述装置中用来制备二氧化硫的化学方程式为_______。

(6)打开关闭验证碳、硅两种元素的非金属性的相对强弱。已知酸性：试管中所装的试剂为_______；能说明碳的非金属性比硅强的实验现象是_______。

(7)打开关闭验证的氧化性、还原性和酸性氧化物的通性。溶液中无明显现象，将其分成两份，分别滴加下列溶液，将产生的沉淀的化学式填入下表相应位置。滴加的溶液氯水氨水沉淀的化学式______________30、铝热反应是铝的一个重要性质，该性质用途十分广泛．“铝热反应”的现象有这样的描述：“反应放出大量的热，并发出耀眼的光芒”“纸漏斗的下部被烧穿，有熔融物落入沙中”．已知：Al、Al2O3、Fe、Fe2O3的熔点；沸点数据如表：

。物质。

Al

Al2O3

Fe

Fe2O3

熔点/℃

660

2054

1535

1462

沸点/℃

2467

2980

2750

-

I．（1）某同学推测，铝热反应所得到的熔融物应是铁铝合金．理由是：该反应放出的热量使铁熔化，而铝的熔点比铁低，此时液态的铁和铝熔合形成铁铝合金．你认为他的解释是否合理？______（填“合理”或“不合理”）．

（2）设计一个简单的实验方案，证明上述所得的块状熔融物中含有金属铝，反应的离子方程式为______．

（3）实验室溶解该熔融物，在下列试剂中最适宜的试剂是______（填序号）．

A；浓硫酸B、稀硫酸C、稀硝酸D、氢氧化钠溶液。

Ⅱ．实验研究发现，硝酸发生氧化还原反应时，硝酸的浓度越稀，对应还原产物中氮元素的化合价越低．某同学取一定量上述的熔融物与一定量很稀的硝酸充分反应，反应过程中无气体放出．在反应结束后的溶液中，逐滴加入6mol•L-1的氢氧化钠溶液；所加氢氧化钠溶液的体积（mL）与产生的沉淀的物质的量（mol）的关系如图所示．试回答下列问题：

（1）依题意，请写出熔融物中铁与该稀的硝酸反应的离子方程式：______

（2）在BC段，沉淀的物质的量没有变化，则此阶段发生反应的离子方程式为______；

（3）熔融物中铝元素的物质的量为______mol．

（4）B点对应的沉淀的物质的量为______mol，A点对应的氢氧化钠溶液的体积为______mL．评卷人得分六、有机推断题(共2题，共14分)31、有机物A是来自石油的重要有机化工原料；此物质可以用来衡量一个国家石油化工发展水平。D能与碳酸钠反应产生气体，E是具有果香味的有机物，F是一种高聚物，可制成多种包装材料。

（1）A的结构简式为_____。

（2）B分子中的官能团名称是_____；F的结构简式为_______________。

（3）写出下列反应的化学方程式并指出反应类型：

②_____________________________________________：反应类型是_____；

③_____________________________________________；反应类型是_____；32、人们将有机物中连有四个不同原子（或原子团）的碳原子称为手性碳原子；如图所示烷烃X中含有一个手性碳原子（用*标记）。含有手性碳原子的物质通常具有光学活性。

回答下列问题：

(1)烷烃X的名称是______；其一氯代物共有_____种（不考虑立体异构；下同）。

(2)具有光学活性且式量最小的烷烃的化学式是_______，其共有_____种结构。

(3)某芳香烃A可经过如下反应得到一种热塑性塑料SAN（两种单体1:1共聚产物）。

写出上述由A制备SAN的化学反应方程式。_______________参考答案一、选择题(共8题，共16分)1、D【分析】【详解】

A．石蜡油在碎瓷片上受热分解；产物有乙烯，还有烷烃和其它烯烃，故A错误；

B．甲烷和Cl2的反应为取代反应，乙烯和Br2的反应为加成反应；则反应类型不同，故B错误；

C．苯可使溴水褪色；是萃取作用，是物理变化，未发生化学反应，故C错误；

D．C4H10的烷烃有正丁烷和异丁烷，其中正丁烷有2种等效氢原子，异丁烷有2种等效氢原子，则C4H9Cl共有4种同分异构体；故D正确；

故答案为D。2、C【分析】【详解】

A．容器①中消耗1molCO则放出41kJ的热量，若放出32.8kJ热量时，CO的转化率为=80%；A正确；

B．该反应所有气体计量数均为1，则浓度之比等于物质的量之比，假设容器为1L，②中则平衡常数K=B正确；

C．由于①②K相等，1.6mol×=65.5kJ；C错误；

D．平衡反应速率：容器②＞容器①；因为②的浓度相对大，D正确；

答案选C。3、A【分析】【详解】

A.二氧化硫禁止用于食品增白；只能在红酒中少量添加起到杀菌的作用，A项错误；

B.硅酸钠可作木材的防火剂和防腐剂；B项正确；

C.硅胶可用于食品干燥剂或催化剂的载体；C项正确；

D.硅是一种半导体；可制作芯片和太阳能电池，D项正确；

答案选A。4、C【分析】【详解】

A.①为简单立方堆积；②为体心立方堆积，③为面心立方最密堆积，故A错误；

B.①中原子个数=8×1/8=1；②中原子个数=1+8×1/8=2；③中原子个数=8×1/8+6×1/2=4；B错误；

C.晶胞中原子的配位数分别为：①6；②8，③12，故C正确。

D.空间利用率：①52%；②68%、③74%、；所以空间利用率的大小顺序：①＜②＜③，故D错误；

综上所述；本题正确答案为C。

【点睛】

利用均摊法计算每个晶胞中原子个数时，注意处于顶点的微粒，每个微粒有1/8属于该晶胞，处于棱上的微粒，每个微粒有1/4属于该晶胞，处于面上的微粒，每个微粒有1/2属于该晶胞，处于晶胞内部的微粒全部属于该晶胞。5、D【分析】【分析】

【详解】

A.糖类物质为多羟基醛或多羟基酮，乙酸只含有羧基，无羟基和羰基，属于酸；糖类物质不一定符合Cn(H2O)m，例如鼠李糖等，符合Cn(H2O)m通式的有机物不一定是酸；例如甲醛；乙酸等，故A错误；

B.糖类不一定有甜味；例如淀粉；纤维素；有甜味的不一定是糖类，例如木糖醇，故B错误；

C.蔗糖不含醛基；不能发生银镜反应，故C错误；

D.葡萄糖分子中含有醛基；它具有还原性，说法正确，故D正确。

故选D。6、C【分析】【分析】

【详解】

A.太阳能电池是光能转化为电能；故A不符合题意；

B.风力发电是把风能转化为电能；故B不符合题意；

C.氢氧燃料电池是把化学能转化为电能；故C符合题意；

D.电解熔融NaCl是把电能转化为化学能；故D不符合题意；

故答案为C。7、A【分析】【详解】

A.植物油是氢化过程为植物油烃基中的不饱和键和氢气发生了加成反应；A正确；

B.淀粉和纤维素的化学式均为(C6H10O5)n；但是n值大小不同，相对分子质量不同，故不互为同分异构体，B错误；

C.多糖类和蛋白质都属于高分子化合物；单糖；二糖和油脂不属于高分子化合物，C错误；

D.水解是硫酸溶液作催化剂在加热下进行；如果取少量水解液，直接加少量新制的氢氧化铜悬浊液，则它们均会与硫酸反应而消耗，不出现预期现象，需要先加过量的碱碱化溶液才行，D错误；

答案选A。8、C【分析】【分析】

【详解】

A．二氧化硅在高温下与焦炭反应生成粗硅和CO；然后利用粗硅与氯气反应，再利用氢气与四氯化硅反应生成Si，从而得到高纯度的Si，故A错误；

B．金属铁和水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气；故B错误；

C．SO2会与碳酸氢钠溶液反应生成CO2，CO2难溶于饱和碳酸氢钠溶液；故C正确；

D．铜过量；反应过程中硝酸会变稀，生成的气体还会有NO等气体，故D错误；

综上所述答案为C。二、填空题(共7题，共14分)9、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)根据构成原电池的本质，自发的氧化还原反应能设计成原电池，A．KOH＋HCl=KCl＋H2O属于非氧化还原反应，不能设计成原电池，故A不选；B．Cu＋2Fe3＋=2Fe2＋＋Cu2＋是自发的氧化还原反应，能设计成原电池，故B选；C．Cu＋H2SO4=CuSO4＋H2↑，氧化还原反应，但通常不能自发进行，不能设计成原电池，电解才能实现，故C不选；D．Na2O＋H2O=2NaOH属于非氧化还原反应；不能设计成原电池，故D不选；故答案为：B；

(2)A．图Ⅰ的气泡产生于锌棒表面；图Ⅱ的气泡产生于铜棒表面，故A错误；B．图Ⅱ中化学能转化为电能和热能，图Ⅰ中全转化为热能，图Ⅰ中温度计的示数高于图Ⅱ的示数，故B正确；C．由B选项知，图Ⅰ和图Ⅱ中温度计的示数不相等，均高于室温，故C错误；D．原电池加快反应速率，图Ⅱ中产生气体的速率比Ⅰ快，故D错误；故答案为：B；

(3)①放电时正极得电子，发生还原反应，电极反应式：PbO2＋2e-＋＋4H＋=PbSO4＋2H2O；②铅蓄电池放电时，正极PbO2变成PbSO4，正极质量将增大。由总反应为Pb＋PbO2＋2H2SO4=2PbSO4＋2H2O，每转移2mol电子消耗2molH2SO4，当外电路上有1mol电子通过时，溶液中消耗H2SO4的物质的量为1mol。故答案为：PbO2＋2e-＋＋4H＋=PbSO4＋2H2O；增大；1mol。【解析】BBPbO2＋2e-＋＋4H＋=PbSO4＋2H2O增大1mol10、略

【分析】【分析】

锌比铜活泼；能与稀硫酸反应，铜为金属活动性顺序表H元素之后的金属，不能与稀硫酸反应，甲没有形成闭合回路，不能形成原电池，乙形成闭合回路，形成原电池，根据原电池的组成条件和工作原理解答该题。

【详解】

(1)A.甲没有形成闭合回路；不能形成原电池，故A错误；

B.铜为金属活动性顺序表H元素之后的金属；不能与稀硫酸反应，甲烧杯中铜片表面没有气泡产生，故B错误；

C.两烧杯中硫酸都参加反应；氢离子浓度减小，溶液的pH均增大，故C正确；

D.乙能形成原电池反应；Zn为负极，Cu为正极，电子从负极经外电路流向正极，故D错误；

E.原电池中电解质阳离子流向正极，阴离子流向负极，乙形成原电池，Zn为负极，Cu为正极，则溶液中SO42-向锌片方向移动；故E正确。

故答案为：CE；

(2)甲没有形成闭合回路；不能形成原电池，反应放热，将化学能转变为热能，乙形成闭合回路，形成原电池，将化学能转变为电能，故答案为：化学能转化为热能；化学能转化为电能；

(3)反应的关系式为2H+∼H2∼2e−，则故答案为：22.4L；

(4)原电池的形成条件之一是能自发的进行氧化还原反应；A.；D均为自发进行的氧化还原反应，均能形成原电池，但B、C的反应是非氧化还原反应，所以B、C不能作为原电池工作时发生的反应，故答案为：AD。

【点睛】

形成原电池的条件有：1.电极材料由两种金属活泼性不同的金属或由金属与其他导电的材料(非金属或某些氧化物等)组成。2.电解质存在。3.两电极之间有导线连接,形成闭合回路。4.发生的反应是自发的氧化还原反应。【解析】CE化学能转化为热能化学能转化为电能22.4LAD11、略

【分析】【分析】

(1)实验室利用NH4Cl和Ca(OH)2固体混合加热制氨气，同时有CaCl2和水生成；

(2)氨气的水溶液显碱性；可用湿润的红色石蕊试纸检验；

(3)氨水不稳定；受热易分解逸出氨气；氨气的水溶液显碱性，能使酚酞试液变红色。

【详解】

(1)大试管中发生反应的化学方程式为2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O；

(2)收集氨气时；判断氨气是否收集满可采用的方法是在试管口放一张湿润的红色石蕊试纸，若变蓝色，则已经收集满。

(3)因氨水不稳定，受热易挥发出氨气，则可利用加热浓氨水的方法制取少量的氨气；当挤压胶头滴管，使少量的水进入烧瓶，打开弹簧夹可以观察到的现象是烧瓶中可以看到红色的喷泉。【解析】2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O试管口放一张湿润的红色石蕊试纸，若变蓝色，则已经收集满易挥发烧瓶中可以看到红色的喷泉12、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)将锌片放入稀硫酸，反应生成硫酸锌和氢气，离子方程式为Zn＋2H+=Zn2+＋H2↑；

(2)将锌片、铜片按照如图所示装置连接，构成了原电池。原电池中，还原剂在负极失去电子发生氧化反应，正极上氧化剂得到电子发生还原反应，则锌片是负极，锌片上发生反应的电极反应式为Zn–2e-=Zn2+；能证明化学能转化为电能的实验现象是：电流表指针偏转；铜片有气泡产生；

(3)原电池装置工作时可实现化学能直接转化为电能。能自发进行的氧化还原反应可设计成原电池。则：①CH4+2O2CO2+2H2O是能自发进行的氧化还原反应，可选；②Fe＋Cu2+=Cu＋Fe2+是能自发进行的氧化还原反应，选；③CaO＋H2O=Ca(OH)2不是氧化还原反应，不选；则答案为①②。【解析】Zn＋2H+=Zn2+＋H2↑负极Zn–2e-=Zn2+有气泡产生①②13、略

【分析】【详解】

试题分析：（1）反应前，X为0mol，Y为1mol，Z为1mol。反应后，X为0.2mol，Y为0.7mol，Z为0.9mol，说明消耗Y为0.3mol，Z为0.1mol.，生成X为0.2mol，由于Y和Z没有完全转化，说明为可逆反应。参加反应的物质的量之比等于化学计量数之比，故为3Y+Z2X。（2）2min，生成X为0.2mol，体积为4L，反应从开始至2min内X的平均反应速率是0.025mol·L－1·min－1（3）反应前；Y为1mol，反应消耗Y为0.3mol，故反应过程中Y的转化率为30％（4）2min后，X；Y、Z的物质的量均不再发生改变，说明该反应在该条件下，已达到化学平衡状态。

考点：考查阿化学反应速率的计算等相关知识。【解析】（1）3Y+Z2X（不写可逆号不得分）

（2）0.025mol·L－1·min－1（3）30％

（4）该反应在该条件下，已达到化学平衡状态。14、略

【分析】【分析】

(1)

A．移出生成物二氧化碳；二氧化碳的浓度减小，反应速率减小，故错误；

B．使用适合催化剂；能降低反应的活化能，加快反应速率，故正确；

C．增大压强；化学反应速率增大，故正确；

D．降低温度；反应速率减小，故错误；

BC正确；故选BC；

(2)

①由表格数据可知，T1时，0~5min内，二氧化碳的物质的量变化量为0.21mol，由方程式可知，以N2表示的该反应速率v(N2)==0.042mol·L-1·min-1；故答案为：0.042；

②由表格数据可知，T1时，10min后一氧化氮和二氧化碳的物质的量不变，说明反应达到平衡，由二氧化碳的物质的量变化量为0.3mol可知，氮气的浓度为=0.30mol/L；由平衡时一氧化氮的物质的量为4.0mol可知，一氧化氮的转化率为×100%=60%；故答案为：0.30；60；

③由表格数据可知，相同时间内，二氧化碳的物质的量变化量T1时小于T2时，说明反应速率T1时小于T2时，则容器中的温度T1小于T2，故答案为：<。【解析】（1）BC

（2）0.042100.3060<15、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)乙烯分子式是C2H4；分子中键角是120°，分子中所有原子在同一平面上，故共面原子有6个；

乙烯能够与Br2水中的溶质发生加成反应产生液态CH2Br-CH2Br；而甲烷不能发生反应，因此若要除去甲烷中混有的乙烯，可将混合气体通入溴水中；

(2)乙烯分子中含有不饱和的碳碳双键，在一定条件下断裂碳碳双键中较活泼的碳碳键，然后这些不饱和的C原子彼此连接变为饱和碳原子，形成高分子化合物聚乙烯，则生成聚乙烯的方程式nCH2=CH2

(3)乙烯分子中含有不饱和的碳碳双键，物质具有还原性，能够被酸性KMnO4溶液氧化而使溶液紫色褪去；该化学反应类型是氧化反应；

(4)甲烷也是石油裂解气的成分；可通过甲烷分子中只有一种H原子，其二氯代物只有1种，说明分子中的任何C-H键都相邻，甲烷分子是正四面体结构；

(5)由于取代反应逐步进行，乙烷与氯气在光照条件下发生取代反应除产生CH3CH2Cl外，还会产生CH3CHCl2、CH2ClCH2Cl等多种取代产物，而乙烯与HCl在一定条件下的加成反应产物只有CH3CH2Cl一种，故上述2位同学的方案中合理的是乙同学的方案。【解析】6溴水nCH2=CH2氧化反应1甲烷为正四面体结构乙三、判断题(共8题，共16分)16、B【分析】【详解】

油脂在酸性条件下水解产物为甘油和高级脂肪酸，在碱性条件下水解产物为甘油和高级脂肪酸钠，水解产物不同。17、B【分析】【分析】

【详解】

(1)工业生产水泥和玻璃均用到石灰石；正确；

(2)氮化硅陶瓷和氮化铝陶瓷均为新型无机非金属材料；正确；

(3)钢化玻璃与普通玻璃的主要成分基本相同；正确；

(4)玻璃不是晶体；没有固定的熔点，错误；

(5)水玻璃是硅酸钠的水溶液；错误；

(6)玻璃钢是以玻璃纤维做增强体；合成树脂做基体的复合材料；正确；

(7)氮化硅是一种重要的结构陶瓷材料，化学式为Si3N4；正确；

(8)碳化硅(SiC)的硬度大；熔点高，可用于制作高温结构陶瓷和轴承，正确；

(9)光导纤维是一种新型无机非金属材料，其主要成分为SiO2；正确；

(10)水晶、玛瑙的主要成分是二氧化硅，错误。18、B【分析】【详解】

镍镉电池不能随意丢弃的主要原因是镍、镉会对生态环境和人体健康造成危害，如污染土壤、水源等，对废旧电池应回收利用，这样既可以减少环境污染、又可以节约资源；错误。19、A【分析】【详解】

“钌单原子催化剂”合成氨是一种温和条件下合成氨的方法，不像传统合成氨，对设备要求高、能耗大，所以“钌单原子催化剂”合成氨体现了我国科学家在科研领域的创新，故该说法正确。20、B【分析】【详解】

食用油酸败后，再经高温反复加热，易产生致癌物，有害身体健康，不可食用，故错误。21、A【分析】【详解】

在干电池中，碳棒作为正极，电子流入，只起导电作用，并不参加化学反应，正确。22、A【分析】【详解】

在原电池中，负极失去电子发生氧化反应，正极得到电子发生还原反应，正确。23、A【分析】【分析】

【详解】

植物通过光合作用将太阳能转化为化学能储存在植物中，植物、动物躯体经过几百万年复杂的物理、化学变化形成化石燃料，由此可知化石燃料和植物燃料燃烧时放出的能量均来源于太阳能，正确。四、工业流程题(共4题，共8分)24、略

【分析】【分析】

天然气脱硫后得到纯净的甲烷，甲烷与水蒸气反应生成H2和CO，为了得到更多的H2，CO又与水蒸气反应，生成的H2再加入N2后经过加压，利用合成氨放出的热量进行预热处理，再在合成塔里反应，反应后经过热交换后分离出液氨，剩余的混合气体N2和H2循环使用。

⑴①a.升高温度，速率加快，平衡向吸热反应即正向移动，氢气百分含量增大；b.增大水蒸气浓度；反应速率加快，平衡正向移动，虽然氢气量增加，但平衡移动是微弱的，总的体积增加的多，氢气百分含量减少；c.加入催化剂，速率加快，平衡不移动，氢气百分含量不变；d.降低压强，速率减慢；②建立三段式并根据题意解答。

⑵假设氮气物质的量为1mol，氢气物质的量为3mol，建立三段式并根据题意列出关系式，最后计算N2的平衡体积分数。

【详解】

⑴①a.升高温度，速率加快，平衡向吸热反应即正向移动，氢气百分含量增大，故a符合题意；b.增大水蒸气浓度，反应速率加快，平衡正向移动，虽然氢气量增加，但平衡移动是微弱的，总的体积增加的多，氢气百分含量减少，故b不符合题意；c.加入催化剂；速率加快，平衡不移动，氢气百分含量不变，故c不符合题意；d.降低压强，速率减慢，故d不符合题意；综上所述，答案为a。

②

0.2−x+x+0.8+x=1.18，则x=0.18，则CO转化率为故答案为：90%。

⑵假设氮气物质的量为1mol，氢气物质的量为3mol，建立三段式解得x=0.591，N2的平衡体积分数为故答案为：14.5%。

⑶上述流程图中，使合成氨气放出的能量得到充分利用是将放出的热量用于原料气预热，主要步骤是IV。该反应是体积减小的反应，因此加压可提高合成氨原料总转化率，分离液氨，未反应的氮气和氢气循环使用提高原料利用率，因此本流程中提高合成氨原料总转化率的方法主要是对原料气加压，分离液氨，未反应的氮气和氢气循环使用；故答案为：IV；对原料气加压，分离液氨，未反应的氮气和氢气循环使用。【解析】①.a②.90%③.14.5%④.Ⅳ⑤.对原料气加压，分离液氨，未反应的氮气和氢气循环使用25、略

【分析】【分析】

菱锌矿硫酸酸浸后氧化钙转化为硫酸钙进入滤渣1，二氧化硅不与硫酸反应，进入滤渣1，其他氧化物与稀硫酸反应转化离子留在滤液中，金属阳离子为：Zn2+、Fe2+、Fe3+、加H2O2氧化将亚铁离子转化为铁离子，调节pH使铁离子形成氢氧化铁沉淀，进入滤渣2；再加Zn粉除转化为钴；铜沉淀进入滤渣3；此时滤液中主要为硫酸锌溶液，加HF过滤脱杂质钙镁，最后硫酸锌溶液中加硫酸电解得到Zn。

【详解】

（1）“酸浸”时为提高锌的浸出率；可采用增大压强；将焙烧后的产物碾碎，增大接触面积、增大硫酸的浓度等方式提高锌的浸取率。

（2）A．NaOH会引入杂质Na＋；且成本较高，A错误；

B．Ca(OH)2不会引入新的杂质；且成本较低，B正确；

C．NH3·H2O易分解产生NH3污染空气；且经济成本较高，C错误；

故选B。

（3）“氧化过滤”中，转化为的离子方程式为若反应结束时，溶液为5，即则则残留的

（4）除去的反应属于置换反应；置换反应是放热反应，随着反应进行，溶液温度升高，反应速率先慢后快。

（5）“脱钙镁过滤”后，溶液中

（6）阳极表面形成相应的电极反应式为电解过程中，含量过高会钝化铝电极，维持含量，物质的量浓度为【解析】(1)将焙烧后的产物碾碎（或增大接触面积；增大硫酸的浓度）

(2)B

(3)

(4)除去的反应属于置换反应；置换反应是放热反应，随着反应进行，溶液温度升高，反应速率先慢后快。

(5)75

(6)防止硫酸浓度较大时，将铝电极钝化。26、略

【分析】【分析】

菱锰矿的主要成分为MnCO3，加入氯化铵焙烧发生MnCO3+2NH4ClMnCl2+CO2↑+2NH3↑+H2O↑，气体为二氧化碳和氨气、水蒸气，浸出液中含MnCl2、FeCl2、CaCl2、MgCl2、AlCl3等，结合表中离子的沉淀pH及信息可知，浸取液净化除杂时加入少量MnO2氧化亚铁离子为铁离子，加氨水调pH，生成沉淀氢氧化铁和氢氧化铝，加入NH4F，除去Ca2+、Mg2+；净化液加入碳酸氢铵碳化结晶过滤得到碳酸锰，据此分析解题。

【详解】

(1)“混合研磨”可增大反应物的接触面积；加快反应速率；

(2)根据流程，菱镁矿粉与氯化铵混合研磨后焙烧得到氨气、二氧化碳和Mn2+，主要化学反应方程式为：MnCO3+2NH4ClMnCl2+2NH3↑+CO2↑+H2O；

(3)由图可知；锰的浸出率随着焙烧温度；氯化铵与菱镁矿粉的质量之比增大而提高，到500℃、1.10达到最高，再增大锰的浸出率变化不明显，故氯化铵焙烧菱镁矿的最佳条件是焙烧温度500℃，氯化铵与菱镁矿粉的质量之比为1.10；

(4)净化过程：加入少量MnO2氧化亚铁离子为铁离子，加氨水调pH，生成沉淀氢氧化铁和氢氧化铝，加入NH4F，除去Ca2+、Mg2+；

①最合适的试剂为MnO2，氧化亚铁离子，反应的离子方程式为：MnO2+2Fe2++4H+=Mn2++2Fe3++2H2O；且不引入新杂质，故答案为B；

②调节溶液pH使Fe3+，A13+沉淀完全，同时不使Mn2+沉淀；根据表中数据可知调节溶液pH范围5.2≤pH＜8.8；

(5)碳化结晶中生成MnCO3的离子方程式为Mn2++HCO3-+NH3═MnCO3↓+NH4+，不用碳酸铵溶液替代NH4HCO3溶液，可能的原因是碳酸铵溶液中的c(OH-)较大，会产生Mn(OH)2沉淀。

【点睛】

考查物质制备流程和方案的分析判断，物质性质的应用，题干信息的分析理解，结合题目信息对流程的分析是本题的解题关键，需要学生有扎实的基础知识的同时，还要有处理信息应用的能力，注意对化学平衡常数的灵活运用，综合性强。【解析】①.加快反应速率②.MnCO3+2NH4Cl=MnCl2+2NH3↑+CO2↑+H2O③.温度为500℃，且m(MnCO3)：m(NH4Cl)=1.10④.B⑤.5.2≤pH<8.8⑥.CO32-水解程度大于HCO3-，易生成氢氧化物沉淀27、略

【分析】【分析】

由题给流程可知，高钛炉渣与硫酸铵混合后焙烧时，二氧化钛和二氧化硅不反应，氧化铝、氧化镁、氧化钙、氧化铁转化为相应的硫酸盐，尾气为氨气；将焙烧后物质加入热水水浸，二氧化钛、二氧化硅不溶于水，微溶的硫酸钙部分溶于水，硫酸铁、硫酸镁和硫酸铝铵溶于水，过滤得到含有二氧化钛、二氧化硅、硫酸钙的水浸渣和含有硫酸铁、硫酸镁、硫酸铝铵和硫酸钙的滤液；向pH约为2.0的滤液中加入氨水至11.6，溶液中铁离子、铝离子和镁离子依次沉淀，过滤得到含有硫酸铵、硫酸钙的母液①和氢氧化物沉淀；向水浸渣中加入浓硫酸加热到160℃酸溶，二氧化硅和硫酸钙与浓硫酸不反应，二氧化钛与稀硫酸反应得到TiOSO4，过滤得到含有二氧化硅、硫酸钙的酸溶渣和TiOSO4溶液；将TiOSO4溶液加入热水稀释并适当加热，使TiOSO4完全水解生成TiO2·xH2O沉淀和硫酸，过滤得到含有硫酸的母液②和TiO2·xH2O。

【详解】

(1)氧化铝转化为硫酸铝铵发生的反应为氧化铝、硫酸铵在高温条件下反应生成硫酸铝铵、氨气和水，反应的化学方程式为Al2O3+4(NH4)2SO4NH4Al(SO4)2+4NH3↑+3H2O，故答案为：Al2O3+4(NH4)2SO4NH4Al(SO4)2+4NH3↑+3H2O；

(2)由题给开始沉淀和完全沉淀的pH可知，将pH约为2.0的滤液加入氨水调节溶液pH为11.6时，铁离子首先沉淀、然后是铝离子、镁离子，钙离子没有沉淀，故答案为：Fe3+、Al3+、Mg2+；

(3)由镁离子完全沉淀时，溶液pH为11.1可知，氢氧化镁的溶度积为1×10—5×(1×10—2.9)2=1×10—10.8，当溶液pH为11.6时，溶液中镁离子的浓度为=1×10—6mol/L，故答案为：1×10—6；

(4)增大溶液中硫酸根离子浓度，有利于使微溶的硫酸钙转化为沉淀，为了使微溶的硫酸钙完全沉淀，减少TiOSO4溶液中含有硫酸钙的量，应加入浓硫酸加热到160℃酸溶；由分析可知，二氧化硅和硫酸钙与浓硫酸不反应，则酸溶渣的主要成分为二氧化硅和硫酸钙，故答案为：硫酸；SiO2、CaSO4；

(5)酸溶后将TiOSO4溶液加入热水稀释并适当加热，能使TiOSO4完全水解生成TiO2·xH2O沉淀和硫酸，反应的离子方程式为TiO2++（x+1）H2OTiO2·xH2O+2H+，故答案为：TiO2++(x+1)H2OTiO2·xH2O+2H+；

(6)由分析可知，尾气为氨气，母液①为硫酸铵、母液②为硫酸，将母液①和母液②混合后吸收氨气得到硫酸铵溶液，可以循环使用，故答案为：(NH4)2SO4。

【解析】硫酸五、实验题(共3题，共6分)28、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)根据装置图可知装置A中仪器X的名称为分液漏斗；

(2)通过A装置制取Cl2，由于浓盐酸具有挥发性，制取的Cl2中含有HCl杂质，为防止其干扰Cl2O的制取，要先通过F装置除去HCl杂质，再通过B装置发生反应2Na2CO3+H2O+2Cl22NaCl+2NaHCO3+C12O，制取得到C12O，由于易溶于水，同时与水反应生成次氯酸，所以收集之前要先通过C装置干燥，再通过D装置收集Cl2O并验证其沸点低，容易液化的特点，同时由于Cl2、C12O都会产生大气污染；所以最后要用E装置进行尾气处理。故按气体从左至右流动装置连接顺序是AFBCDE；

(3)装置F是除去Cl2中的杂质HCl气体的，为减少Cl2的溶解消耗；要通过盛有饱和食盐水的溶液来除去HCl杂质，故装置F中盛装试剂的名称为饱和食盐水；

(4)A中浓盐酸与MnO2混合加热制取Cl2，反应的离子方程式为MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O；

(5)在装置B中Na2CO3与Cl2反应制取Cl2O，所以要证明B中残留固体中含有NaHCO3，就要先加入过量的BaCl2溶液，振荡静置，使可能存在的Na2CO3转化为BaCO3沉淀除去，然后取上层清液于另一试管中，再滴加Ba(OH)2溶液，若有白色沉淀生成，证明发生反应：2NaHCO3+Ba(OH)2=BaCO3↓+Na2CO3+2H2O，产生了碳酸钡沉淀，从而可证明含有NaHCO3；

(6)①要保证每组实验时溶液的体积都是10mL；所以a=5.0；

②由上述实验可以看出：在其它条件不变时，溶液的碱性越弱，次氯酸钠溶液的漂白性越强；溶液的碱性越强，次氯酸钠溶液漂白能力越弱。【解析】分液漏斗FBCDE饱和食盐水MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O取B中固体少许于试管中，加蒸馏水溶解，滴加过量BaCl2溶液，振荡静置，取上层清液于另一试管中，再滴加Ba(OH)2溶液，有白色沉淀生成5.0在其他条件相同时，溶液的碱性越强，次氯酸钠溶液漂白能力越弱。29、略

【分析】【分析】

本题为实验题，I是探究用实验制备NH3和实验室制备的Cl2反应来制备NH4Cl，由题干装置图示可知，A为实验室制备NH3的装置，反应原理为：2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O，B为实验室制备Cl2的装置，反应原理为：MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O，装置C可用于干燥NH3，装置D为NH3和Cl2反应的发生装置，反应原理为：装置E可用于干燥Cl2，装置F可用饱和食盐水来除去Cl2中的HCl，II是用Na2SO3和浓硫酸来制备SO2，反应原理为：Na2SO3+H2SO4(浓)=Na2SO4+SO2↑+H2O，并探究SO2的性质，打开活塞a，饱和碳酸氢钠溶液中可以看到溶液中产生气泡，H为除去CO2中的SO2装置，可以用酸性高锰酸钾溶液，将CO2通入硅酸钠溶液中个，产生白色沉淀，则说明C的非金属性强于Si，关闭活塞a，打开b，SO2与氯化钡溶液不反应，无明显现象，将SO2通入H2S溶液中，产生淡黄色沉淀或者乳白色浑浊现象，说明SO2具有弱氧化性，反应原理为：2H2S+SO2=3S↓+2H2O，最后通入NaOH溶液中，吸收SO2；防止污染环境，据此分析解题。

(1)

依据装置制取实验所需的NH3，装置中用氯化铵和熟石灰固体混合加热制取氨气，发生反应的化学方程式为：2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O，故答案为：2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O；

(2)

该实验中用浓盐酸与MnO2反应制取所需氯气，用饱和食盐水可除去氯气中混有的则装罝F中的试剂是饱和食盐水或者饱和氯化钠溶液，故答案为：饱和食盐水或者饱和氯化钠溶液；

(3)

为制备氨气发生装置，用碱石灰干燥，为制备氯气装置，先用饱和食盐水除去HCl，再用浓硫酸干燥氯气，氨气和氯气在中充分混合并反应生成NH4Cl，制取氨气的气流顺序为adc，制取氯气的气流顺序为bijgh，氯气的密度比空气大，氨气的密度比空气小，所以氨气从e口进，氯气从f口进，氨气和氯气会形成逆向流动，更有利于二者充分混合，同时注意确定连接顺序时，氯气气流是从右向左的，合理的连接顺序为：故答案为：ef；

(4)

检验固体氯化铵中的铵根离子需要氢氧化钠溶液和红色石蕊试纸；检验氯离子需要蒸馏水；硝酸银溶液和稀硝酸，所以还需要的试剂为氢氧化钠溶液和硝酸银溶液，故答案为：氢氧化钠溶液和硝酸银溶液；

(5)

由装置中信息可得上述装置中用来制备二氧化硫是用Na2SO3和70%的H2SO4反应生成Na2SO4、SO2和H2O，则该反应的化学方程式为Na2SO3+H2SO4(浓)=Na2SO4+SO2↑+H2O，故答案为：Na2SO3+H2SO4(浓)=Na2SO4+SO2↑+H2O；

(6)

打开a、关闭b，SO2通入碳酸氢钠溶液中生成CO2，要验证碳的非金属性强于硅，需要把CO2通入硅酸钠溶液中，但生成的CO2中含有SO2，需要除去，所以试剂为酸性KMnO4溶液，因此能说明碳的非金属性比硅强的实验现象是：试管中的酸性KMnO4溶液紫红色变浅或者没有完全褪色，盛有Na2SiO3溶液的试管中出现白色沉淀，故答案为：酸性KMnO4溶液；试管中的酸性KMnO4溶液紫红色变浅或者没有完全褪色，盛有Na2SiO3溶液的试管中出现白色沉淀；

(7)

氯水能把SO2氧化为硫酸，进而生成硫酸钡沉淀；氨水能与SO2反应生成亚硫酸铵，进而生成亚硫酸钡沉淀，故答案为：BaSO4；BaSO3；【解析】(1)

(2)饱和食盐水或者饱和氯化钠溶液。

(3)

(4)氢氧化钠溶液和硝酸银溶液。

(5)浓

(6)酸性溶液试管中的酸性溶液紫红色变浅或者没有完全褪色，盛有溶液的试管中出现白色沉淀。

(7)30、略

【分析】【详解】

Ⅰ．（1）铝