2024年人教版PEP必修1化学下册阶段测试试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2024年人教版PEP必修1化学下册阶段测试试卷873考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共6题，共12分)1、下列叙述正确的是A.H2的摩尔质量是2gB.水蒸气和液态水的摩尔质量不同C.摩尔质量相同的物质一定是同种物质D.1molNaOH的质量是40g2、下列物质长期露置于空气中会变质，但不是发生氧化还原反应的是A.NaB.Ca(OH)2C.Na2SO3D.氯水3、实验室将氧气和臭氧的混合气体0.896L（标况）通入盛有20.0g铜粉的反应容器中,充分加热后,粉末的质量变为21.6g则原混合气体中臭氧的质量分数为A.30%B.40%C.50%D.60%4、下列由相关实验现象所推出的结论正确的是A.将浓硫酸滴到CuSO4·5H2O固体上，固体表面变白，说明浓硫酸具有吸水性B.将氯化铵固体放入试管进行加热，发现试管底部固体减少，说明氯化铵受热易升华C.Fe与稀HNO3、稀H2SO4反应均有气泡产生，说明Fe与两种酸均发生置换反应D.向某溶液中加入盐酸酸化的Ba(NO3)2溶液，产生白色沉淀，说明溶液中有SO5、我国四大发明之一的黑火药是由硫磺粉、和木炭粉按一定比例混合而成的，爆炸时的反应为：下列说法正确的是A.生成物中是还原产物，是氧化产物B.当反应中有被氧化时，生成标准状况下气体C.反应过程中，被氧化的C有D.当反应转移12mol电子时，有个C原子被氧化6、下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是A.熔点高，可用坩埚熔融碳酸钠晶体B.具有强氧化性，可用于自来水的杀菌消毒、净化C.具有漂白性，可用于漂白粉条、粉丝等D.溶液呈酸性，可用于腐蚀电路板上的Cu评卷人得分二、填空题(共5题，共10分)7、回答问题。

（1）下列物质能导电且属于电解质的是___________（填序号）。

A.固态氯化钠B.熔融氯化镁C.盐酸D.铝。

（2）写出下列物质在水溶液中的电离方程式：KHSO4_______________。

（3）写出下列反应的离子方程式：

过量二氧化碳通入澄清石灰水中：__________________________________。

氢氧化钡溶液和硫酸反应：__________________________________。8、海水的综合利用包括很多方面；下图是一种海水综合利用联合工业体系的简易示例图。

回答下列问题：

(1)实验室中由粗盐制取精盐的过程中，溶解、过滤、蒸发三个阶段都要用到的一种玻璃仪器是_____。

(2)电解饱和食盐水的离子方程式为________。

(3)在溴工业中富集溴一般先用空气和水蒸气吹出单质溴，再用SO2的水溶液将其还原吸收，发生反应的化学方程式为_________。

(4)镁工业为使苦卤中的Mg2+完全转化为Mg(OH)2(离子浓度小于10-5mol·L-1时，沉淀就达完全)，溶液的pH至少要控制在__________[常温下，Mg(OH)2的Ksp≈1×10-11]；Mg(OH)2沉淀完全后，过滤，沉淀用盐酸酸化，从MgCl2溶液制得无水MgCl2，应如何操作_______。

(5)海水中也有丰富的锂资源；我国科学家研发出利用太阳能从海水中提取金属锂的技术，提取原理如下图所示：

①金属锂在电极___________(填“A”或“B”)上生成。

②阳极产生两种气体单质，电极反应式是___________。9、(1)向煮沸的蒸馏水中逐滴加入饱和FeCl3溶液，继续煮沸至溶液呈_________色，停止加热，可制得Fe(OH)3胶体。若向制得的胶体中加入过量稀硫酸；反应的离子方程式为____________________。

(2)现有下列物质：①干冰②NaHCO3晶体③氨水④纯醋酸⑤FeCl3溶液⑥铜⑦蔗糖⑧熔化的NaCl；其中能导电的物质有________________(填序号)，属于电解质的有____________(填序号)。

(3)①标准状况下，11.2LNH3中含_____________个氨分子。

②12.4gNa2R含Na+0.4mol，则Na2R的摩尔质量为_____________g/mol。

③10mL3mol/L稀硫酸加水稀释到200mL，稀释后c(H+)=_____________。10、以黄铁矿为原料制硫酸产生的硫酸渣中含Fe2O3、SiO2、Al2O3、MgO等。实验室模拟工业以硫酸渣制备铁红(Fe2O3)；过程如下：

(1)硫酸渣的成分中属于两性氧化物的是___________，写出酸溶过程Fe2O3与稀硫酸反应的离子反应方程式：___________；

(2)生产过程中，为了确保铁红的纯度，氧化过程需要调节溶液的pH的范围是___________；(部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表)。沉淀物

Fe(OH)3

Al(OH)3

Fe(OH)2

Mg(OH)2

开始沉淀

2.7

3.8

7.5

9.4

完全沉淀

3.2

5.2

9.7

12.4

(3)滤渣A的主要成分为___________，滤液B可以回收的物质有___________；

(4)简述洗涤过程的实验操作___________；

(5)已知硫酸渣质量为wkg，假设铁红制备过程中，铁元素损耗25%，最终得到铁红的质量为mkg，则原来硫酸渣中铁元素质量分数为___________(用最简分数表达式表示)。(已知相对原子质量：O16S32Fe56)11、选择下列实验方法分离物质；将分离方法的序号填在横线上。

A；萃取分液法B、加热分解C、结晶法D、分液法E、蒸馏法F、过滤法。

（1）_______分离饱和食盐水和沙子的混合物。

（2）_______从硝酸钾和氯化钠的混合溶液中获得硝酸钾。

（3）_______分离水和汽油的混合物。

（4）_______分离四氯化碳（沸点为76.75℃）和甲苯（沸点为110.6℃）的混合溶液评卷人得分三、判断题(共7题，共14分)12、华为自主研发的“麒麟”芯片与太阳能电池感光板所用材料均为晶体硅。(____)A.正确B.错误13、加热坩埚时直接放在铁圈或三脚架上加热。(_____)A.正确B.错误14、氨气的电子式：(___________)A.正确B.错误15、利用碱性氧化物与水反应、盐与碱反应均可制取碱。(_______)A.正确B.错误16、氯气溶于水的离子方程式为Cl2+H2O2H++Cl-+ClO-。(___________)A.正确B.错误17、从微观层次认识物质是化学的特征之一__________。A.正确B.错误18、等温等压下，SO2气体与CO2气体的密度之比等于16∶11。(_____________)A.正确B.错误评卷人得分四、原理综合题(共1题，共2分)19、FeCl3具有净水作用，但腐蚀设备，而聚合氯化铁是一种新型的絮凝剂，处理污水比FeCl3高效，且腐蚀性小。常见水处理剂还有高铁酸盐及ClO2；请回答下列问题：

(1)FeCl3可以用来刻蚀铜箔制造电路板，写出对应离子方程式_______，如何检验反应后的溶液中是否含有Fe3+：_______(用离子方程式结合必要的文字描述)

(2)高铁酸盐是一种绿色净水剂，其有效成分是高铁酸根FeO能消毒，且能净水。工业上常在强碱性介质中用NaClO氧化Fe(OH)3生成高铁酸钠、氯化钠，该反应的化学方程式为_______。

(3)ClO2是一种高效、低毒的消毒剂，工业上可用KC1O3与Na2SO3在H2SO4存在下制得ClO2，该反应的离子方程式为_______。

(4)水处理时，加入的高铁酸钾(K2FeO4)作为净水消毒剂，发生反应的化学方程式为(胶体)K2FeO4中Fe的化合价为_______价，高铁酸钾可用于净水消毒的原因是_______。

(5)铝盐也可以净水，请写出向AlCl3溶液中滴加足量NaOH溶液对应的离子方程式：_____。评卷人得分五、推断题(共2题，共4分)20、有A；B、C、D、E和F六瓶无色溶液；他们都是中学化学中常用的无机试剂。纯E为无色油状液体；B、C、D和F是盐溶液，且他们的阴离子均不同。现进行如下实验：

①A有刺激性气味；用沾有浓盐酸的玻璃棒接近A时产生白色烟雾；

②将A分别加入其它五种溶液中；只有D；F中有沉淀产生；继续加入过量A时，D中沉淀无变化，F中沉淀完全溶解；

③将B分别加入C；D、E、F中；C、D、F中产生沉淀，E中有无色、无味气体逸出；

④将C分别加入D、E、F中，均有沉淀生成，再加入稀HNO3；沉淀均不溶。

根据上述实验信息；请回答下列问题：

（1）能确定溶液是（写出溶液标号与相应溶质的化学式）：________________

（2）不能确定的溶液，写出其标号、溶质可能的化学式及进一步鉴别的方法：________21、有A；B、C、D、E和F六瓶无色溶液；他们都是中学化学中常用的无机试剂。纯E为无色油状液体；B、C、D和F是盐溶液，且他们的阴离子均不同。现进行如下实验：

①A有刺激性气味；用沾有浓盐酸的玻璃棒接近A时产生白色烟雾；

②将A分别加入其它五种溶液中；只有D；F中有沉淀产生；继续加入过量A时，D中沉淀无变化，F中沉淀完全溶解；

③将B分别加入C；D、E、F中；C、D、F中产生沉淀，E中有无色、无味气体逸出；

④将C分别加入D、E、F中，均有沉淀生成，再加入稀HNO3；沉淀均不溶。

根据上述实验信息；请回答下列问题：

（1）能确定溶液是（写出溶液标号与相应溶质的化学式）：________________

（2）不能确定的溶液，写出其标号、溶质可能的化学式及进一步鉴别的方法：________评卷人得分六、元素或物质推断题(共2题，共16分)22、已知X；Y、Z三元素的原子序数依次增大；在周期表中X的原子半径最小，Y、Z原子最外层电子数之和为10。C、D是由X、Y、Z中两种元素组成的化合物，C通常状况下为无色液体，D为无色非可燃性气体，G为黄绿色单质气体，J、M为金属，I有漂白作用，反应①常用于制作印刷电路板。各物质之间的转换关系如下图，部分生成物省略。请回答下列问题：

（1）写出A的化学式__________________，C的电子式______________________；

D的结构式______________________________。

（2）将22.4L（标准状况）D气体通入1L1mol/LNaOH溶液中，完全吸收后，溶液中除了Na＋外，还大量存在的离子是______________________________。

（3）已知M溶于稀硝酸，溶液变成蓝色，并放出无色气体。请写出该反应的离子方程式___________________________________________________________。

（4）检验化合物K中阳离子的实验方法是______________________________________

（5）写出反应K+G→L的化学方程式是________________________________________。23、A、B、C、D、E是核电荷数依次增大的五种短周期主族元素，A元素的原子核内只有1个质子，B元素的原子半径是其所在主族中最小的，B的最高价氧化物对应水化物的化学式为HBO3；C元素原子的最外层电子数比次外层多４个；C的阴离子与D的阳离子具有相同的电子排布，两元素可形成化合物D2C；C；E同主族。

（1）B在周期表中的位置_______________

（2）工业合成BA3的化学方程式为____________________________________________

（3）D2C2含有的化学键是_______________________________

（4）由A、B、C三种元素形成的离子化合物与强碱溶液反应的离子方程式是_________

（5）某一反应体系中含有D2E、D2EC3、D2EC4三种物质，若此反应为分解反应，则此反应的化学方程式为（化学式用具体的元素符号表示）_______________________参考答案一、选择题(共6题，共12分)1、D【分析】【详解】

A．H2的摩尔质量是2g/mol；A项错误；

B．水蒸气和液体水的化学式均为H2O；摩尔质量相同，B项错误；

C．摩尔质量相同的物质不一定是同种物质，如N2和CO；C项错误。

D．NaOH的摩尔质量为40g/mol；所以1molNaOH的质量是40g，D项正确；

故选：D。2、B【分析】【详解】

A．Na与氧气反应生成氧化钠；反应中钠元素；氧元素的化合价发生变化，属于氧化还原反应，选项A不符合；

B．在空气中Ca(OH)2与二氧化碳反应生成碳酸钙；没有发生氧化还原反应，选项B符合；

C．在空气中Na2SO3被氧气氧化而变质生成Na2SO4；发生氧化还原反应，选项C不符合；

D．氯水中含有HClO，不稳定，见光分解生成HCl和O2；发生氧化还原反应，选项D不符合；

答案选B。

【点睛】

本题考查物质的性质以及氧化还原反应，题目难度不大，注意把握常见物质的性质以及氧化还原反应的判断方法，空气中含有二氧化碳和氧气等，能与二氧化碳或氧气反应的物质能变质，在光照条件下能分解的物质也能变质，在化学变化过程中有元素化合价变化的反应是氧化还原反应，据此结合发生的反应判断。3、D【分析】【详解】

在加热条件下，氧气和臭氧均和铜粉反应，0.896L混合气体物质的量为反应后固体质量增重气体全部参与反应，则气体总质量为1.6g；设氧气、臭氧的物质的量分别为x、y，有：解得x=0.02mol，y=0.02mol。则臭氧的质量分数=故答案选：D。4、A【分析】【分析】

【详解】

A．浓硫酸使蓝色胆矾晶体(CuSO4•5H2O)变白色体现了浓硫酸的吸水性；故A正确；

B．升华属于物理变化；氯化铵分解生成氨气和氯化氢，属于化学变化，故B错误；

C．铁和硝酸反应3Fe(过量)+8HNO3(稀)=3Fe(NO3)2+2NO↑+4H2O；没有单质生成，不是置换反应，故C错误；

D．硝酸根离子在酸性条件下有强氧化性，可以把亚硫酸根离子氧化为硫酸根离子，故向溶液中滴加酸化的Ba(NO3)2溶液出现白色沉淀；不能说明原溶液中一定有硫酸根离子，也可能含有亚硫酸根离子或银离子，故D错误；

故选A。5、D【分析】【详解】

A．化学方程式中元素化合价的变化情况是：硫元素的化合价从0价降低为价，氮元素的化合价从价降低为0价，碳元素的化合价从0价升高到价，因此和都是还原产物，是氧化产物；故A错误；

B．硫元素的化合价降低了；应该是被还原，故B错误；

C．的物质的量为氮元素的化合价降低了5，则得到了电子，碳的化合价升高了4，每个碳原子失去4个电子，根据得失电子相等，则被氧化的碳的物质的量为故C错误；

D．反应中失去电子的只有碳原子；且每个碳原子失去4个电子，因此转移12mol电子时，有3molC原子被氧化，故D正确；

本题答案D。6、B【分析】【分析】

【详解】

A．高温下，坩埚能与发生反应A选项错误；

B．具有强氧化性，能杀菌消毒，同时生成水解生成胶体净水，B选项正确；

C．有毒，不能漂白食品，C选项错误；

D．用于腐蚀电路板上的Cu，是由于的氧化性，发生反应与其呈酸性无关，D选项错误。二、填空题(共5题，共10分)7、略

【分析】【详解】

（1）A、固态氯化钠虽是电解质，但此状态下不导电，选项A错误；C、熔融氯化镁能导电，且氯化镁是电解质，选项B正确；C、盐酸能导电，但盐酸溶液是混合物，既不是电解质也不是非电解质，选项C错误；D、铝是单质，既不是电解质也不是非电解质，选项D错误；答案选B；（2）KHSO4在水溶液中电离产生钾离子、氢离子和硫酸根离子，电离方程式为：KHSO4K++H++SO42-；（3）过量二氧化碳通入澄清石灰水中生成碳酸氢钙，反应的离子方程式为：OH-+CO2=HCO3-；氢氧化钡溶液和硫酸反应生成硫酸钡沉淀和水，反应的离子方程式为：Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O。【解析】BKHSO4K++H++SO42-OH-+CO2==HCO3-Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O8、略

【分析】【分析】

海水中含有很多化学物质；如镁离子和溴离子和氯化钠等，海水经过淡化后变成淡水，剩余的含有较多的氯化镁和溴化镁，称为苦卤，溴离子被氯气反应时生成溴单质，被空气和水蒸气吹出，然后用二氧化硫再吸收富集，最后再用氯气反应得到溴单质，镁离子和碱反应生成氢氧化镁，分离后加入盐酸得到氯化镁溶液，然后在氯化氢的氛围中加热蒸发得到氯化镁晶体，电解得到金属镁，剩余的氯化钠溶液可以作为氯碱工业的原料。据此回答。

【详解】

(1)溶解；过滤、蒸发三个阶段都要用到玻璃棒；

(2)电解饱和食盐水得到氯气和氢气和氢氧化钠，离子方程式为2Cl-+2H2OH2↑+Cl2↑+2OH-；

(3)二氧化硫和溴和水反应生成硫酸和氢溴酸，反应的化学方程式为SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr；

(4)c(OH-)=则c(H+)=pH=11，因为氯化镁能水解，所以为了抑制其水解，在氯化氢气体的氛围中加热蒸发，得到无水氯化镁；

(5)①从海水中提取金属锂；锂元素发生还原反应，故在阴极上放电，即在电极A上放电，故答案为A；

②阳极上氯离子和水中的氢氧根放电，放电反应分别为2Cl--2e-===Cl2↑、2H2O-4e-===O2↑+4H+。【解析】玻璃棒2Cl-+2H2OH2↑+Cl2↑+2OH-SO2+Br2+2H2O===H2SO4+2HBr11在氯化氢气体的氛围中加热蒸发A2Cl--2e-===Cl2↑、2H2O-4e-===O2↑+4H+9、略

【分析】【详解】

(1)氢氧化铁胶体制备的操作为：向煮沸的蒸馏水中逐滴加入饱和FeCl3溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热，可制得Fe(OH)3胶体。若向制得的胶体中加入过量稀硫酸，与氢氧化铁反应生成硫酸铁和水，反应的离子方程式为Fe(OH)3(胶体)+3H+=Fe3++3H2O；

(2)①干冰是二氧化碳；不导电，在水溶液里和熔融状态下均不能发生电离，属于非电解质；

②NaHCO3晶体不导电；在水溶液里能电离生成自由移动的离子而导电，属于电解质；

③氨水是混合物；含有自由移动的离子，能导电，既不是电解质也不是非电解质；

④纯醋酸不导电；在水溶液里能电离生成自由移动的离子而导电，属于电解质；

⑤FeCl3溶液含有自由移动的离子；能导电，属于混合物，既不是电解质也不是非电解质；

⑥铜能导电；是金属单质，既不是电解质也不是非电解质；

⑦蔗糖不导电；在水溶液里和熔融状态下均不能发生电离产生自由移动的离子，不导电，属于非电解质；

⑧熔化的NaCl含有自由移动的离子；能导电，属于电解质；

其中能导电的物质有③⑤⑥⑧；属于电解质的有②④⑧；

(3)①根据n=标准状况下，11.2LNH3的物质的量==0.5mol，其中氨分子的数目=0.5mol×NA=0.5NA或3.01×1023；

②设Na2R的摩尔质量为M，则12.4gNa2R的物质的量=mol，含Na+的物质的量为×2=0.4mol，则Na2R的摩尔质量M==62g/mol；

③10mL3mol/L稀硫酸加水稀释到200mL，根据稀释定律，c浓V浓=c稀V稀，c稀==mol/L，稀释后c(H+)=mol/L×2=0.3mol/L。【解析】红褐Fe(OH)3(胶体)+3H+=Fe3++3H2O③⑤⑥⑧②④⑧0.5NA或3.01×1023620.3mol/L10、略

【分析】【详解】

(1)Al2O3为两性氧化物，硫酸渣的成分中属于两性氧化物的是Al2O3；Fe2O3与硫酸反应生成Fe2(SO4)3和H2O，离子方程式是Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O；

(2)由题所给的数据可以看出，要使Fe3+完全沉淀而其它离子不能沉淀；其pH范围是3.2-3.8；

(3)硫酸渣中SiO2不与硫酸反应，所以滤渣A的主要成分是SiO2；加入NaOH调节pH后，Fe3+转化为Fe(OH)3沉淀，其它离子仍为硫酸盐，所以滤液B可以回收的物质有：Na2SO4、Al2(SO4)3、MgSO4。

(4)利用蒸馏水洗涤的方法是；沿玻璃棒向漏斗(过滤器)的沉淀加蒸馏水至淹没沉淀，静置使液体自然流出，重复操作数次(3次)至沉淀洗涤干净。

(5)mkg铁红含铁元素的质量为112m/160；所以硫酸渣中铁元素质量分数为。

14m/15w。【解析】①.Al2O3②.Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O③.3.2—3.8④.SiO2⑤.Na2SO4Al2(SO4)3MgSO4⑥.沿玻璃棒向漏斗(过滤器)的沉淀加蒸馏水至淹没沉淀，静置使液体自然流出，重复操作数次(3次)至沉淀洗涤干净。⑦.14m/15w11、略

【分析】【详解】

（1）分离固液混合物用过滤法；故可以用过滤法分离饱和食盐水和沙子的混合物，填F；

（2）硝酸钾的溶解度随温度升高而增大；氯化钠的溶解度随温度升高变化不大，因此可以用蒸发浓缩；降温结晶的方法从硝酸钾和氯化钠的混合溶液中获得硝酸钾，填C；

（3）水和汽油互不相溶；可以用分液法分离水和汽油的混合物，填D；

（4）沸点相差较大的互溶液体可以用蒸馏法分离。四氯化碳和甲苯互溶，其沸点相差较大，故可用_蒸馏法分离四氯化碳和甲苯的混合溶液，填E。【解析】①.F②.C③.D④.E三、判断题(共7题，共14分)12、A【分析】【分析】

【详解】

硅是良好的半导体材料。芯片主要原料晶体硅，太阳能电池感光板主要原料为硅，故正确13、B【分析】【分析】

【详解】

灼烧坩埚应放在泥三角上然后再放在三脚架上，故错误。14、B【分析】【分析】

【详解】

氨气的电子式：错误；15、A【分析】【详解】

碱性氧化物和水反应可以生成碱溶液，可溶性碱与可溶性盐发生复分解反应生成新盐和新碱，故正确。16、B【分析】【分析】

【详解】

氯气和水反应生成氯化氢和次氯酸，次氯酸是弱酸不能拆，离子方程式为Cl2+H2OH++Cl-+HClO，故错误。17、A【分析】【详解】

化学是自然科学的重要组成部分，其特征是从微观层次认识物质，在不同层面创造物质，则从微观层次认识物质是化学的特征之一，说法正确；18、A【分析】【分析】

【详解】

等温等压下，SO2气体与CO2气体的密度之比等于摩尔质量之比，即SO2气体与CO2气体的密度之比等于64：44=16：11，正确。四、原理综合题(共1题，共2分)19、略

【分析】【详解】

（1）FeCl3可以用来刻蚀铜箔制造电路板，氯化铁与铜反应生成氯化铜和氯化亚铁，对应的离子方程式为：铁离子能够与硫氰根离子反应生成红色的络合物硫氰化铁，据此检验铁离子是否存在，所以检验铁离子是否存在的最简便的方法为：向待测液中加入KSCN溶液，如果溶液变为红色，即可证明溶液中含有铁离子，对应的离子方程式为：Fe3++3SCN－＝Fe(SCN)3：

（2）强碱性溶液中用NaClO氧化Fe(OH)3生成高铁酸钠、氯化钠和另一种常见化合物，根据电荷守恒、电子转移守恒、原子守恒可知另一种常见化合物含有H元素，应为水，化学方程式为：2Fe(OH)3+3NaClO+4NaOH=2Na2FeO4+3NaCl+5H2O；

（3）KClO3在H2SO4存在下与Na2SO3反应制得ClO2，可知SO被氧化成SO由电子、电荷守恒可知该离子反应为：

（4）K的化合价为+1价，O的化合价为-2价，设铁元素的化合价为x，则有：+1×2+x+(-2)×4=0，可得x=+6价；K2FeO4可用于净水消毒的原因是K2FeO4有强氧化性；可以杀灭细菌，生成的氢氧化铁胶体具有吸附性，能吸附水中的悬浮物；

（5）向AlCl3溶液中滴加足量NaOH溶液先生成氢氧化铝沉淀，后沉淀溶解生成偏铝酸钠，对应的离子方程式分别为：Al3++3OH-=Al(OH)3↓、Al(OH)3+OH-=AlO+2H2O。【解析】(1)Fe3++3SCN－＝Fe(SCN)3

(2)2Fe(OH)3+3NaClO+4NaOH=2Na2FeO4+3NaCl+5H2O

(3)

(4)+6K2FeO4有强氧化性；可以杀灭细菌，生成的氢氧化铁胶体具有吸附性，能吸附水中的悬浮物。

(5)Al3++3OH-=Al(OH)3↓、Al(OH)3+OH-=AlO+2H2O五、推断题(共2题，共4分)20、略

【分析】【详解】

①A有刺激性气味，用沾有浓盐酸的玻璃棒接近A时产生白色烟雾，说明A为NH3·H2O或NH3；

②将A分别加入其它五种溶液中，只有D、F中有沉淀产生；继续加入过量A时，D中沉淀无变化，A和D生成的沉淀可能为Mg（OH）2、Al（OH）3，继续加入A，F中沉淀完全溶解，F为AgNO3；

③将B分别加入C、D、E、F中，C、D、F中产生沉淀，E中有无色、无味气体逸出，纯E为无色油状液体，说明E为H2SO4，B为碳酸盐，可能为K2CO3或Na2CO3；

④将C分别加入D、E、F中，均有沉淀生成，再加入稀HNO3，沉淀均不溶，沉淀为BaSO4或AgCl，结合上述推断，C为BaCl2；

由于B、C、D、F是盐溶液，且他们的阴离子均不同，D可能为Al2（SO4）3或MgSO4；

（1）能确定的溶液及相应溶质的化学式为：A：NH3；C：BaCl2；E：H2SO4；F：AgNO3。

（2）不能确定的溶液是B和D，B可能为K2CO3或Na2CO3，要进一步鉴别B可用焰色反应，方法是：用铂丝醮取少量B，在氧化焰中燃烧，若焰色呈黄色，则B是Na2CO3，若透过蓝色钴玻璃观察焰色呈紫色，则B为K2CO3；D可能为Al2（SO4）3或MgSO4，要进一步鉴别D可利用Al（OH）3和Mg（OH）2性质的差异，方法是：取少量D，向其中加入少量NaOH溶液有沉淀生成，继续加入过量NaOH溶液，若沉淀溶解，则D为Al2(SO4)3，否则为MgSO4。【解析】①.A：NH3；C：BaCl2；E：H2SO4；F：AgNO3②.B：Na2CO3或K2CO3；用铂丝醮取少量B，在氧化焰中燃烧，若焰色呈黄色，则B是Na2CO3，若透过蓝色钴玻璃观察焰色呈紫色，则B为K2CO3

D:Al2(SO4)3或MgSO4；取少量D，向其中加入少量NaOH溶液有沉淀生成，继续加入过量NaOH溶液，若沉淀溶解，则D为Al2(SO4)3，否则为MgSO421、略

【分析】【详解】

①A有刺激性气味，用沾有浓盐酸的玻璃棒接近A时产生白色烟雾，说明A为NH3·H2O或NH3；

②将A分别加入其它五种溶液中，只有D、F中有沉淀产生；继续加入过量A时，D中沉淀无变化，A和D生成的沉淀可能为Mg（OH）2、Al（OH）3，继续加入A，F中沉淀完全溶解，F为AgNO3；

③将B分别加入C、D、E、F中，C、D、F中产生沉淀，E中有无色、无味气体逸出，纯E为无色油状液体，说明E为H2SO4，B为碳酸盐，可能为K2CO3或Na2CO3；

④将C分别加入D、E、F中，均有沉淀生成，再加入稀HNO3，沉淀均不溶，沉淀为BaSO4或AgCl，结合上述推断，C为BaCl2；

由于B、C、D、F是盐溶液，且他们的阴离子均不同，D可能为Al2（SO4）3或MgSO4；

（1）能确定的溶液及相应溶质的化学式为：A：NH3；C：BaCl2；E：H2SO4；F：AgNO3。

（2）不能确定的溶液是B和D，B可能为K2CO3或Na2CO3，要进一步鉴别B可用焰色反应，方法是：用铂丝醮取少量B，在氧化焰中燃烧，若焰色呈黄色，则B是Na2CO3，若透过蓝色钴玻璃观察焰色呈紫色，则B为K2CO3；D可能为Al2（SO4）3或MgSO4，要进一步鉴别D可利用Al（OH）3和Mg（OH）2性质的差异，方法是：取少量D，向其中加入少量NaOH溶液有沉淀生成，继续加入过量NaOH溶液，若沉淀溶解，则D为Al2(SO4)3，否则为MgSO4。【解析】①.A：NH3；C：BaCl2；E：H2SO4；F：AgNO3②.B：Na2CO3或K2CO3；用铂丝醮取少量B，在氧化焰中燃烧，若焰色呈黄色，则B是Na2CO3，若透过蓝色钴玻璃观察焰色呈紫色，则B为K2CO3

D:Al2(SO4)3或MgSO4；取少量D，向其中加入少量NaOH溶液有沉淀生成，继续加入过量NaOH溶液，若沉淀溶解，则D为Al2(SO4)3，否则为MgSO4六、元素或物质推断题(共2题，共16分)22、略

【分析】【详解】

X在周期表中的原子半径最小，则X为H元素；Y、Z原子最外层电子数之和为10，X、Y、Z的原子序数依次增大，C、D是由X、Y、Z中两种元素组成的化合物，D为无色非可燃性气体，考虑Y、Z为C、O两种元素，C通常状况下为无色液体，则D为CO2，C为H2O；G为黄绿色单质气体，则G应为Cl2，由C+G→H+I，可以知道生成HCl和HClO，I有漂白作用，应为HClO，则H为HCl，浅绿色、棕黄色溶液为Fe2+和Fe3+，可以知道J为Fe，K为FeCl2，L为FeCl3，反应①用于制作印刷电路板为FeCl3和Cu，则M为Cu，B为CuCl2，B与氢氧化钠反应生成蓝色絮状沉淀，则E为Cu（OH）2，从A+H（HCl）=B（CuCl2）+C（H2O）+D（CO2）可以知道，A是含有Cu2+的碳酸盐，应为CuCO3或Cu2（OH）2CO3。

（1）根据上面的分析可以知道，A为CuCO3或Cu2（OH）2CO3，C为H2O，C的电子式为D为CO2，D的结构式为O=C=O；正确答案：CuCO3或Cu2（OH）2CO3；O=C=O。

（2）将22.4L（标准状况）CO2气体通入1L1mol