2024年上外版九年级化学下册月考试卷含答案

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2024年上外版九年级化学下册月考试卷含答案考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共6题，共12分)1、下面事例与化学有关的是：（）

①开发新的能源②塑料薄膜大棚种植蔬菜③使天空变得更蓝④研制无毒无副作用的药品⑤炸药定向爆破拆除楼房．

A.①②③

B.①④⑤

C.①②③⑤

D.①②③④⑤

2、下列对实验现象的描述正确的是（）A.向加碘食盐溶液中滴加淀粉，溶液变蓝B.向CaCl2溶液通入CO2，产生白色沉淀C.将葡萄糖与碱性Cu(OH)2悬浊液混合加热，出现黑色固体D.硫在氧气中燃烧发出明亮蓝紫色火焰，生成刺激性气味的气体3、下列关于实验现象的描述不正确的是（）A.镁条在空气中燃烧，发出耀眼的白光B.细铁丝在氧气里剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体物质C.点燃纯羊毛纤维能闻到烧焦的羽毛味D.将铜丝放入一定量的稀盐酸中，产生大量的气泡4、下列溶液能使紫色石蕊试液变红色的是（）A.氯化钠溶液B.氢氧化钠溶液C.水D.盐酸5、下列有关氧气的化学性质实验现象的描述，正确的是（）A.磷在氧气中燃烧生成大量的白色气体B.木炭在氧气中燃烧生成二氧化碳C.硫在氧气中燃烧发出蓝色的光D.铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体6、下列操作方法错误的是（）

A.取液体药品时；细口瓶的塞子要倒放在桌面上。

B.用镊子夹取块状的药品。

C.用滴管取液后；把滴管放在实验台上。

D.倾倒液体时；瓶口要紧挨着试管口。

评卷人得分二、多选题(共7题，共14分)7、干冰是优良的制冷剂，可用来保藏易腐烂的食品，其原因是（）A.干冰是固体B.干冰升华时吸热C.干冰升华后无残留D.干冰比空气重8、将27g铝粉、56g铁粉分别与等质量、等质量分数的稀硫酸充分反应，生成氢气的质量与反应时间的关系如图．下列叙述与该曲线图相符的是（）A.①表示铁粉与稀硫酸反应的情况B.反应结束，铝、铁均完全反应，硫酸有剩余C.反应结束，硫酸完全反应，铝、铁均有剩余D.反应结束，硫酸、铁均完全反应，铝有剩余9、“NaCl+CO2+NH3+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl”是著名的”侯氏制碱法“的重要反应．下面是4位同学对该反应涉及的有关知识发表的部分见解．其中不正确的是（）A.甲同学说：该条件下NaHCO3的溶解度较大B.乙同学说：NaHCO3不是纯碱C.丙同学说：析出NaHCO3固体后的溶液中只含氧化铵和氯化钠D.丁同学说：从该反应可以获得氮肥10、下列属于导致“温室效应”的直接根源的是（）A.大量燃烧煤、石油等化石燃料B.大量燃烧含硫量高的燃料C.生产硫酸、硝酸的化工厂排放的尾气D.大量砍伐破坏原始森林11、如图是稀HCl和NaOH溶液反应的pH变化曲线图．以下说法正确的是（）

A.该反应是稀HCl滴入NaOH溶液。

B.ag是指加入氢氧化钠固体的质量。

C.A点溶液的溶质为HCl和NaCl

D.检验B点溶液的溶质可先滴加足量的Mg（NO3）2，静置后再滴加少量AgNO3

12、在一密闭的真空容器内高温加热CuO和C的混合物．充分反应后；容器内的物质为金属单质和一种纯净的气体，则混合物中CuO和C的质量比可能是（）

A.40：3

B.1：1

C.2：1

D.20：3

13、下列各组溶液中；在混合时酸都是过量的，反应完全后，无沉淀生成的是（）

A.Ca（OH）2、Na2CO3；HCl

B.AgNO3、FeCl3、HNO3

C.BaCl2、K2CO3、H2SO4

D.BaCl2、KOH、HNO3

评卷人得分三、填空题(共7题，共14分)14、物质：①煤②石油③天然气④氢气⑤一氧化碳⑥二氧化碳⑦乙醇填入相应的空格中（填序号）

（1）属于混合物的是____（2）属于化石燃料的是____

（3）能造成温室效应的是____（4）燃烧产物对空气无污染的是____

（5）点燃之前必须检验纯度的是____（6）能用粮食发酵制取的是____．15、根据下列物质的性质；写出其对应的一种用途：

（1）石墨的导电性能好：____

（2）金刚石的硬度很大：____

（3）木炭具有还原性：____

（4）常温下碳的化学性质不活泼：____．16、化合价的一般规律：①化合价有正价和负价．

a．氧元素通常显____价；b．氢元素通常显____价；

c．金属元素跟非金属元素化合时，金属元素显____价，非金属元素显____价；

②在化合物里正、负化合价的代数和为____．

③元素的化合价是元素的原子在相互形成化合物时表现出来的一种性质，因此，在单质分子里，元素的化合价为____．17、请回答家庭生活中的下列问题：

（1）厨房里常见的食盐、食醋和白酒中，可用于除去铁锅中的铁锈的是____：

（2）家里炒菜时油锅着火，最好的灭火方法是____．

（3）某些食品包装中有一小袋干燥剂（成分为生石灰），它吸收水蒸气的化学方程式为____；若将其投入水中并滴入酚酞试液，溶液变____色．18、神舟六号载人飞船成功返航，标志着我国已跨入航天领域国际领先行列．某研究性学习小组查阅资料得知，宇宙飞船中可用超氧化钾（KO2）作为氧气再生剂．超氧化钾是一种固体，它与人呼出的二氧化碳反应生成氧气：4KO2+2CO2═K2CO3+3O2

为了验证这个反应能够产生氧气，该小组同学以大理石和盐酸反应生成的CO2来与KO2反应制取O2；设计了如下实验装置：

（1）C处应从A、B两种装置中选择____作CO2发生装置．检验G中集气瓶内收集的气体是否为氧气，可以在取出集气瓶后，用____检验．

（2）已知CO2不溶于饱和碳酸氢钠溶液，D装置的作用是____．

（3）为了除去O2中可能混有的CO2，F中可盛放过量____溶液．

（4）有同学提出，上述实验能生成氧气可能与CO2中混有的水蒸气有关．若要检验干燥的CO2能否用超氧化钾反应生成氧气，你对上述实验装置的改进方法是____．19、氧气的化学式是它表示：

rm{(1)}______rm{(2)}______

rm{(3)}______rm{(4)}______．20、我国卫生部等部门2011年3月1日正式发布公告，撤销食品添加剂过氧化苯甲酰（C14H10O4）；过氧化钙；自5月1日起，禁止在面粉中添加这两种物质．计算。

（1）过氧化苯甲酰的相对分子质量为____．

（2）过氧化苯甲酰中碳、氢、氧元素的质量比为____．评卷人得分四、判断题(共4题，共40分)21、氮气和氧气混合后它们的化学性质都改变了．____．（判断对错）22、加热液体时，试管口朝着无人的方向．____．23、空气中的氧元素大部分以游离态存在，少数以化合态存在．____24、饱和溶液析出晶体后就变成不饱溶液．____．（判断对错）评卷人得分五、实验题(共1题，共2分)25、2007年9月某日，我省清流县一载满浓硫酸的罐车翻倒，导致26吨溶质的质量分数为98%的浓硫酸泄露，流入附近小溪中．闻讯赶来的武警官兵立即垒坝并用石灰浆（主要成分是氢氧化钙）中和稀释后的硫酸．计算：中和泄漏的硫酸，理论上需要多少吨氢氧化钙？（精确到0.1）评卷人得分六、简答题(共3题，共27分)26、（2010•湾里区模拟）查阅资料知道；鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙．某同学为了验证鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙，设计了如图的实验．

（1）实验过程中看到的现象是____．

（2）小明认为该实验方案不完整，还需验证鸡蛋壳的主要成分属于钙盐，方法是取反应后的上层清液加入____（填字母）．

A．Na2CO3溶液B．AgNO3溶液C．NaCl溶液D．Ca（OH）2溶液。

（3）鸡蛋壳与盐酸反应的化学方程式为____．27、氢气是一种理想的燃料，它具有①资源丰富，②产热高，③燃烧产物是水，不污染环境这三大优点，从社会进步和发展要求的角度，你认为它作为一种能源和现有其它能源物质比较，最大的一条优点是____（填序号）．目前，世界各国科学家正致力于研发氢气的获得技术，我们知道电解水可产生氢气，但此法不宜大面积使用，理由是____，请写出电解水的化学反应方程式：____．28、太阳能作为新能源成为各个国家实现“节能减排；低碳经济”的重要方式，要将太阳能转化为电能，需要使用高纯硅．工业上粗硅提纯的流程如下：

（1）H2还原SiHCl3的化学反应方程式是____

（2）整个制备过程必须在无水无氧的环境中进行．H2还原SiHCl3过程中若混O2，可能引起的后果是____．

（3）在整个生产过程中可以循环利用的物质有____．参考答案一、选择题(共6题，共12分)1、D【分析】

①开发新的能源；属于研究新物质制取的，属于化学研究的范围，所以正确．

②利用塑料薄膜大棚种植蔬菜；属于研究新物质制取的，属于化学研究的范围，所以正确．

③通过化学反应处理污染；使天空变得更蓝，属于化学研究的范围，所以正确．

④研制无毒无副作用的药品；属于研究新物质制取的，属于化学研究的范围，所以正确．

⑤炸药定向爆破拆除楼房；减小环境污染，是环境变得更加美好，属于化学研究的范围，所以正确．

故选D．

【解析】【答案】据化学研究的领域和化学的用途来回答本题．化学是研究物质的组成；结构、性质、以及变化规律的基础自然科学；也就是说化学是研究物质的一门科学．

2、D【分析】试题分析：A、淀粉遇碘单质变蓝色，而加碘食盐溶液的碘是碘酸钾，而不是单质碘，错误，B、CaCl2不会与碳酸反应，故向CaCl2溶液通入CO2，没有白色沉淀产生，错误，C、将葡萄糖与碱性Cu(OH)2悬浊液混合加热，出现砖红色固体，错误，D、硫在氧气中燃烧发出明亮蓝紫色火焰，生成刺激性气味的气体，正确，故选D考点：实验现象的描述【解析】【答案】D3、D【分析】【解答】A；镁条在空气中燃烧；发出耀眼的白光，故选项说法正确．

B；细铁丝在氧气里剧烈燃烧；火星四射，生成一种黑色固体，故选项说法正确．

C；点燃纯羊毛纤维；能闻到烧焦的羽毛味，故选项说法正确．

D；铜的金属活动性比氢弱；不能与稀盐酸发生置换反应，将铜丝放入一定量的稀盐酸中，无明显变化，故选项说法错误．

故选：D．

【分析】A；根据镁条在空气中燃烧的现象进行分析判断．

B；根据细铁丝在氧气里燃烧的现象进行分析判断．

C；根据羊毛纤维燃烧的现象进行分析判断．

D、根据金属的化学性质进行分析判断．4、D【分析】【分析】紫色石蕊溶液遇酸性溶液变红，遇碱性溶液变蓝，据此结合常见溶液的酸碱性，进行分析判断．【解析】【解答】解：A；氯化钠溶液显中性；不能使紫色石蕊试液变色，故选项错误．

B；氢氧化钠溶液显碱性；使紫色石蕊试液变蓝色，故选项错误．

C；水显中性；不能使紫色石蕊试液变色，故选项错误．

D；盐酸显酸性；能使紫色石蕊试液变红色，故选项正确．

故选：D．5、D【分析】【分析】本题考查学生对实验现象的识记，解题的方法是把题中的每一个现象和实验事实比对，即可找出正误．【解析】【解答】解：A；红磷在氧气中燃烧产生大量的白烟；生成五氧化二磷固体，故A错误；

B；木炭在氧气中燃烧生成二氧化碳是实验结论而不是实验现象；故B错误；

C；硫在氧气中燃烧；发出蓝紫色火焰，产生具有刺激性气味的气体，故C错误；

D；铁丝在氧气中剧烈燃烧；火星四射，生成黑色固体，故D正确．

故选D．6、C【分析】

A；为防止污染药品和腐蚀桌面；细口瓶塞要倒放，故A正确；

B；块状药品使用镊子取用；故B正确；

C；滴管不能放在实验台上；故C错误；

D；倾倒液体时；为防止药品洒出，要使瓶口与试管口紧挨着，故D正确．

故选C．

【解析】【答案】根据已有的实验操作方法进行分析；为防止污染药品和腐蚀桌面，细口瓶塞要倒放，块状药品使用镊子取用，滴管不能放在实验台上，倾倒液体时，为防止药品洒出，要使瓶口与试管口紧挨着．

二、多选题(共7题，共14分)7、BC【分析】【分析】学过的知识可知：二氧化碳的固体叫干冰，干冰可以进行人工降雨，也可以做制冷剂，用来保藏易腐烂的食品，其原因是：干冰升华时吸热，变成二氧化碳气体，升华后无残留．【解析】【解答】解：二氧化碳的固体叫干冰；干冰可以进行人工降雨，也可以做制冷剂，用来保藏易腐烂的食品，其原因是：干冰升华时吸热，变成二氧化碳气体，升华后无残留．

故选B、C8、CD【分析】【分析】根据一定质量的铝与铁完全反应放出氢气的质量及两金属的活动性，完成对问题的判断，金属铝的活动性比铁强，与酸反应放出氢气的速率大于铁，可以据此结合铝、铁与稀硫酸反应的化学方程式进行分析并完成解答．【解析】【解答】解：A．根据金属铝的活动性比铁强；则在相同时间内金属铝与稀硫酸反应放出氢气的速率大于铁；结合图示，可判断曲线①表示铝与硫酸的反应，曲线②表示铁与硫酸的反应；故A不正确；

B．根据铝；铁与稀硫酸反应的化学方程式可以知道：

2Al+3H2SO4═Al2（SO4）3+3H2↑

546

Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑

562

根据27g铝粉完全反应可放出氢气的质量=×27g=3g，而56g铁粉完全反应放出氢气的质量=×56g=2g；结合图示可知反应结束后所得氢气质量相等；因此可判断反应结束后两金属粉末一定不会均完全反应；故B不正确；

C．若反应中稀硫酸质量不足完全反应而两金属都有剩余；根据B中反应的化学方程式分析可以知道所得氢气质量一定相等，这种情况与图示所示结果一致，故C正确；

D．由于27g铝粉完全反应可放出氢气的质量大于56g铁粉完全反应放出氢气的质量；所以，当铁粉与稀硫酸恰好完全反应时，因27g铝粉完全反应需要更多的稀硫酸而出现稀硫酸不足铝粉剩余，此时稀硫酸完全反应所产生氢气的质量也会相等；此时所出现的情况与图示结果一致，故D正确；

故选CD．9、AC【分析】【分析】根据反应的化学方程式及各物质的性质进行分析，复分解反应趋于生成更难溶的物质，碳酸氢钠是小苏打，氯化铵属于氮肥．【解析】【解答】解：A；此反应说明该条件下碳酸氢钠的溶解度较小；故A错误；

B；碳酸氢钠是小苏打；纯碱是碳酸钠，故B正确；

C；析出碳酸氢钠；说明剩余的溶液为碳酸氢钠的饱和溶液不可能只含氯化铵与氯化钠，故C错误；

D；生成的氯化铵属于氮肥；故D正确；

故选AC．10、AD【分析】【分析】根据导致温室效应的主要原因是大气中二氧化碳含量急剧增多来分析．【解析】【解答】解：A；大量燃烧煤、石油等化石燃料；产生大量的二氧化碳，是导致温室效应的直接根源，正确．

B；大量燃烧含硫量高的燃料；生成二氧化硫，是导致酸雨的直接根源，错误．

C；生产硫酸、硝酸的化工厂排放的尾气主要是硫和氮的氧化物；是导致酸雨的直接原因．错误．

D；大量砍伐破坏原始森林；会使光合作用减弱，使自然界中的碳的循环减弱，使空气中二氧化碳增多．正确．

故选AD11、CD【分析】

A；从pH变化曲线图看；溶液的pH逐渐升高，说明是氢氧化钠溶液滴入稀盐酸，故A错；

B；ag是指加入氢氧化钠溶液的质量；故B错；

C；A点溶液显酸性；盐酸过量，因此A点溶液的溶质为HCl和生成的NaCl，故C正确；

D、先滴加足量的Mg（NO3）2有白色沉淀生成，说明有氢氧化钠，且氢氧化钠被完全反应掉，静置后再滴加少量AgNO3溶液；有白色沉淀生成证明有氯化钠，故D正确．

故选CD．

【解析】【答案】A；从pH变化曲线图看；溶液的pH逐渐升高，说明是氢氧化钠溶液滴入稀盐酸中；

B；根据横轴的意义分析；ag是指加入氢氧化钠溶液的质量；

C；A点溶液显酸性；盐酸过量；

D、先滴加足量的Mg（NO3）2有白色沉淀生成，说明有氢氧化钠，且氢氧化钠被完全反应掉，静置后再滴加少量AgNO3溶液；有白色沉淀生成证明有氯化钠．

12、AD【分析】

CuO和C在高温的条件下生成铜和二氧化碳；CuO和C在高温的条件下生成铜和一氧化碳，化学方程式可以表示各物质的质量比。

2CuO+C2Cu+CO2↑；CuO+CCu+CO↑；

2×80：1280：12

40：320：3

故答案为：A；D

【解析】【答案】在本题中；高温加热CuO和C的混合物，充分反应后，容器内的物质为金属单质和一种纯净的气体，因此有两种可能：一种是CuO和C在高温的条件下生成铜和二氧化碳；一种是CuO和C在高温的条件下生成铜和一氧化碳；根据化学方程式表示的意义可知，混合物中CuO和C的质量比可能40：3或20：3．

13、AD【分析】

A；氢氧化钙与碳酸钠反应生成的碳酸根能与盐酸反应生成易溶于水的氯化钙；无沉淀存在，故A正确；

B；硝酸银能与氯化铁反应生成既不溶于水也不溶于酸的氯化银沉淀；故B错误；

C；氯化钡能与硫酸反应生成硫酸钡沉淀；故C错误；

D；三物质反应时均不会出现沉淀；故D正确．

故选AD．

【解析】【答案】根据物之间的反应进行分析；氢氧化钙与碳酸钠反应生成的碳酸根能与盐酸反应生成易溶于水的氯化钙，硝酸银能与氯化铁反应生成既不溶于水也不溶于酸的氯化银沉淀，氯化钡能与硫酸反应生成硫酸钡沉淀，氯化钾能与氢氧化钡不反应．

三、填空题(共7题，共14分)14、略

【分析】【分析】物质的性质决定物质的用途．根据常见物质的性质、用途、组成分析回答【解析】【解答】解：（1）煤；石油、天然气都是由多种物质组成；都属于混合物；

（2）煤；石油、天然气属于三大化石燃料；

（3）造成温室效应的主要气体是二氧化碳；

（4）氢气燃烧生成水；对空气无污染，乙醇燃烧生成二氧化碳和水，产物对空气无污染；

（5）天然气；氢气、一氧化碳都具有可燃性；容易发生爆炸，所以点燃前必须检验纯度；

（6）乙醇可以用粮食发酵制取．

故答案为：（1）①②③；（2）①②③；（3）⑥；（4）④⑦；（5）③④⑤；（6）⑦．15、略

【分析】【分析】物质的性质决定物质的用途，根据石墨的导电性能好，金刚石的硬度大，木炭具有还原性，常温下碳的化学性质不活泼等，进行分析解答．【解析】【解答】解：

（1）石墨是细鳞片状固体；具有优良的导电性，用于电极；电刷等；

（2）金刚石是正八面体形状的固体；硬度很大，用于钻探机的钻头；玻璃刀等；

（3）单质碳具有还原性；可以把金属从它的氧化物中还原出来，可用于冶金工业；

（4）常温下碳的化学性质不活泼；受日光照射或与空气；水分接触，都不容易起变化，用墨书写或绘制字画等．

故答案为：

（1）用于电极、电刷；（2）用于钻探机的钻头、玻璃刀；（3）用于冶金工业；（4）用墨书写或绘制字画．16、略

【分析】【分析】根据元素化合价的实质，化合物中各元素的化合价代数为零，单质中元素化合价为零．【解析】【解答】解：：①化合价有正价和负价．

a．氧元素通常显-2价；b．氢元素通常显+1价；

c．金属元素跟非金属元素化合时；金属元素显正价，非金属元素显负价；

②在化合物里正；负化合价的代数和为零．

③元素的化合价是元素的原子在相互形成化合物时表现出来的一种性质；因此，在单质分子里，元素的化合价为零．

故答案为：①a：-2；b：+1；c：正；负；②零；③零．17、略

【分析】

（1）铁锈的主要成分是氧化铁；可以和酸发生反应而溶解，由于食盐；食醋和白酒中食醋中含有醋酸，所以采用食醋可以除锈；

（2）灭火的方法有三种；分别是清除可燃物，降低可燃物的温度至着火点以下，隔绝氧气或空气，炒菜时油锅着火，从方便，有效，环保，节约角度来分析，最好的灭火方法是用锅盖盖灭．

（3）生石灰作干燥剂的原理，是它能和水发生化合反应生成熟石灰，方程式为：CaO+H2O═Ca（OH）2；氢氧化钙溶液呈碱性，所以能使酚酞试液变红；

故答案为：（1）食醋；（2）盖上锅盖（其它正确方法亦可）；（3）CaO+H2O═Ca（OH）2；红；

【解析】【答案】（1）除去铁锅中的铁锈应从金属氧化物或酸的化学性质角度考虑；

（2）家里炒菜时油锅着火；要从灭火的原理上寻找答案；

（3）食品干燥剂（成分为生石灰）；它的干燥原理从氧化钙与水反应的化学性质考虑．

18、A带火星的木条吸收氯化氢气体氢氧化钠在D、E之间加一个内盛浓硫酸的洗气瓶【分析】【分析】（1）实验室通常用大理石或石灰石和稀盐酸反应制取二氧化碳；反应不需要加热，大理石和石灰石的主要成分是碳酸钙，能和稀盐酸反应生成氯化钙；水和二氧化碳；

氧气能使带火星的木条复燃；

（2）稀盐酸能和碳酸氢钠反应生成氯化钠；水和二氧化碳；

（3）二氧化碳能和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水；

（4）浓硫酸具有吸水性，可以用作氢气、氧气、二氧化碳等气体的干燥剂．【解析】【解答】解：（1）利用碳酸钙和稀盐酸反应生成制取二氧化碳不需要加热；应该用A装置作为发生装置；

检验G中集气瓶内收集的气体是否为氧气；可以在取出集气瓶后，用带火星的木条检验，把带火星的木条伸入集气瓶中，如果带火星的木条复燃，说明气体是氧气．

故填：A；带火星的木条．

（2）已知CO2不溶于饱和碳酸氢钠溶液；D装置的作用是吸收氯化氢气体．

故填：吸收氯化氢气体．

（3）为了除去O2中可能混有的CO2；F中可盛放过量氢氧化钠溶液．

故填：氢氧化钠．

（4）若要检验干燥的CO2能否和超氧化钾反应生成氧气；对上述实验装置的改进方法是在D；E之间加一个内盛浓硫酸的洗气瓶．

故填：在D、E之间加一个内盛浓硫酸的洗气瓶．19、略

【分析】解：由rm{O_{2}}的化学式可知，宏观上可表示氧气这种物质，氧气是由氧元素组成的；微观上可表示rm{1}个氧分子，rm{1}个氧分子是由rm{2}个氧原子构成的rm{(}合理即可rm{)}．

故答案为：

rm{(1)}表示氧气这种物质；

rm{(2)}氧气是由氧元素组成的；

rm{(3)1}个氧分子；

rm{(4)1}个氧分子是由rm{2}个氧原子构成的．

根据化学式的意义进行分析：rm{垄脵}宏观意义：rm{a.}表示一种物质；rm{b.}表示该物质的元素组成；rm{垄脷}微观意义：rm{a.}表示该物质的一个分子；rm{b.}表示该物质的分子构成；进行分析解答．

本题难度不大，掌握化学式的宏观与微观意义并能灵活运用是正确解答本题的关键．【解析】表示氧气这种物质；氧气是由氧元素组成的；rm{1}个氧分子；rm{1}个氧分子是由rm{2}个氧原子构成的20、略

【分析】【分析】（1）根据相对分子质量为构成分子的各原子的相对原子质量之和；进行分析解答．

（2）根据化合物中各元素质量比=各原子的相对原子质量×原子个数之比，进行分析解答．【解析】【解答】解：（1）过氧化苯甲酰的相对分子质量为12×14+10+16×4=242．

（2）过氧化苯甲酰中碳；氢、氧元素的质量比为（12×14）：（1×10）：（16×4）=84：5：32．

故答案为：（1）242；（2）84：5：32．四、判断题(共4题，共40分)21、×【分析】【分析】由学过的知识可知：氮气和氧气混合后它们的化学性质都改变了是错误的，因为混合物中各种成分之间都没有发生化学变化，都保持各自原来的化学性质．【解析】【解答】解：氮气和氧气混合后它们的化学性质都改变了是错误的，因为混合物中各种成分之间都没有发生化学变化，都保持各自原来的化学性质；故答案为：×（或错误）22、√【分析】【分析】根据给试管中的液体加热的方法、注意事项等进行分析判断即可．【解析】【解答】解：给试管中的液体加热时，用酒精灯的外焰加热试管里的液体，且液体体积不能超过试管容积的；为防止液体沸腾时喷出伤人；试管口应朝着无人的方向，并能对着自己或别人．

故答案为：√．23、√【分析】【分析】游离态是元素以单质的形式存在，化合态是元素在化合物中的形式存在．【解析】【解答】游离态是元素以单质的形式存在；化合态是元素在化合物中的形式存在．空气中氧元素主要以氧气的形式存在所以大部分是以游离态存在；同时氧元素也存在于空气中二氧化碳与水蒸气中但是少数．

故答案为：√24、×【分析】【分析】物质的溶解度在温度不变的条件下是不发生改变的，同温度下，析出晶体后仍为此种物质的饱和溶液．【解析】【解答】解：

某物质的饱和溶液；在温度不变的条件下蒸发一部分溶剂后，有晶体析出，因为温度不变，物质的溶解度就不变，溶液中有晶体，剩下的溶液仍为饱和溶液．

故“饱和溶液析出晶体后就变成不饱溶液”，说法错误．五、实验题(共1题，共2分)25、略

【分析】