2024年沪教版必修2化学下册阶段测试试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2024年沪教版必修2化学下册阶段测试试卷180考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五总分得分评卷人得分一、选择题(共9题，共18分)1、M与是同分异构体，且满足①能与银氨溶液反应；②1mol有机物在一定条件下能与2molNaOH溶液反应，M可能的结构有A.4种B.7种C.13种D.16种2、某工业流程中，进入反应塔的混合气体中NO和O2的物质的量分数分别为0.10和0.06，发生化学反应在其他条件相同时，测得实验数据如下表：。压强/(×105Pa)温度/℃NO达到所列转化率需要时间/s50%90%98%90%98%1.0301225028309025510576057608.0300.23.936900.67.97474

根据表中数据，下列说法正确的是A.升高温度，反应速率加快B.增大压强，反应速率变慢C.在1.0×105Pa、90℃条件下，当转化率为98%时的反应已达到平衡D.若进入反应塔的混合气体为amol，反应速率以v=Δn/Δt表示，则在8.0×105Pa、30℃条件下转化率从50%增至90%时段NO的反应速率为4a/370mol/s3、实验室制取时，下列装置能达到实验目的的是。ABCD

生成干燥收集吸收尾气

A.AB.BC.CD.D4、燃料电池的优点有能量转化效率高、无污染等。下图是乙醇燃料电池(BFC)的示意图，a、b为置于多孔陶瓷管中的纳米碳纤维电极。下列有关该电池的说法不正确的是。

A.电子由a极经外电路导线流向b极B.b极的电极反应式为：O2+4H++4e-=2H2OC.该电池的总反应式为：C2H5OH+3O2+4KOH=2K2CO3+5H2OD.用该电池电镀铜时，若待镀金属增重12.8g，至少消耗标准状况下的氧气2.24L5、一定温度下体积固定的密闭中的反应A（g）+3B（g）2C（g），下列叙述不能表明该反应达到平衡状态的是（）A.容器中压强不再变化B.单位时间内生成amolA，同时消耗2amolCC.C的消耗速率是A的消耗速率的2倍D.B的体积分数不再变化6、可逆反应2NO2(g)⇌2NO(g)+O2(g)；在体积固定的密闭容器中，达到平衡状态的标志是()

①体系中，二氧化氮的物质的量百分含量不再发生变化②单位时间内生成nmolO2的同时生成2nmolNO③用NO2、NO、O2表示的反应速率的比为2∶2∶1的状态④混合气体的颜色不再改变的状态⑤混合气体的密度不再改变的状态⑥混合气体的压强不再改变的状态⑦混合气体中，NO的浓度不再改变的状态A.①④⑥⑦B.②③⑤⑦C.①③④⑤D.全部7、下列说法正确的是。

①可用酸性高锰酸钾溶液鉴别甲烷和乙烯。

②乙醇可与钠反应；因为分子中含有羟基。

③可用分液的方法分离酒精和水。

④苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色；能证明苯分子中的碳碳键不是单；双键交替排列。

⑤CH3COOH可与小苏打溶液反应；生成气泡。

⑥正丁烷和异丁烷互为同系物A.①②③⑤B.②③④⑤C.②④⑤⑥D.①②④⑤8、“中国名片”中航天、军事、天文等领域的发展受到世界瞩目，它们与化学有着密切的联系。下列说法不正确的是A.“天宫二号”空间实验室的硅电池板将光能直接转换为电能B.“蛟龙”号潜水器所使用的钛合金材料具有强度大、密度小、耐腐蚀等特性C.“歼-20”飞机上大量使用的碳纤维是一种新型有机高分子材料D.港珠澳大桥设计使用寿命120年，水下钢柱镶铝块防腐的方法为牺牲阳极保护法9、根据下列事实得出的结论正确的是。选项事实结论A甲、乙两种有机物具有相同的相对分子质量和不同的结构甲和乙一定互为同分异构体B质量相同的甲、乙两种有机物完全燃烧时产生质量相同的水甲、乙两种分子中，H原子个数一定相同C在淀粉溶液中加入稀硫酸，水浴加热一段时间，取出部分水解液，滴加银氨溶液后再加热，无银镜出现淀粉的水解产物不具有还原性D只有一种结构不是平面结构

A.AB.BC.CD.D评卷人得分二、多选题(共8题，共16分)10、实验室以苯甲醛为原料制备间溴苯甲醛，其实验步骤为：①将三颈烧瓶中的一定配比的无水AlCl3、1，2-二氯乙烷和苯甲醛充分混合后，升温至60℃，缓慢滴加经浓硫酸干燥过的液溴(Br2)，保温反应一段时间，冷却。②将反应混合物缓慢加入一定量的稀盐酸中，搅拌、静置、分液，有机相用10%NaHCO3溶液洗涤。③经洗涤的有机相加入适量无水MgSO4固体，放置一段时间后过滤。④减压蒸馏有机相，收集相应馏分。(注：MgSO4固体是有机化工生产中常用的一种干燥剂。）

下列说法错误的是A.步骤①中使用1，2-二氯乙烷的目的是作催化剂，加快反应速率B.可在该实验装置的冷凝管后加接一支装有无水MgSO4的干燥管，提高实验效果C.步骤②中有机相用10%NaHCO3溶液洗涤可除去HCl及大部分未反应的Br2D.步骤④中使用减压蒸馏有机相是因为间溴苯甲醛高温下容易挥发逸出11、可充电锌-空气电池以Zn作为一种电极材料，使用特殊材料吸附空气中的氧气，以KOH溶液为电解质溶液，其结构如图所示，电池放电时的总反应为这种电池具有比能量大；性能稳定，安全性能好，锌可回收利用，制造成本低等优点。该电池工作时，下列叙述正确的是。

A.放电时，锌发生氧化反应，是电池的负极B.放电时，正极反应为C.充电时，阴极反应为D.电池中的隔离膜只允许通过12、十九大报告中提出“打赢蓝天保卫战”；对污染防治要求更高。某种利用垃圾渗透液实现发电；环保二位一体结合的装置示意图如下。当该装置工作时，下列说法正确的是。

A.盐桥中Cl-向Y极移动B.电路中流过7.5mol电子时，共产生N2的体积为44.8L(标况)C.电流由X极沿导线流向Y极D.Y极发生的反应为2NO3-+10e-+6H2O=N2↑+12OH-，周围pH增大13、在一体积可变的密闭容器加入足量的Mn3C固体，并充入0.1molCO2，发生反应Mn3C(s)+CO2(g)⇌3Mn(s)+2CO(g)。已知：CO与CO2平衡分压比的自然对数值[ln]与温度的关系如图所示(已知：平衡分压=总压×物质的量分数，Kp是用平衡分压代替浓度计算所得的平衡常数)。下列说法正确的是()

A.该反应ΔH＜0B.缩小容器体积有利于提高CO2的平衡转化率C.X点反应达到平衡时，则CO2的转化率为33.3%D.假设1050K时，X点反应达到平衡时容器的总压强为akPa，则该温度下Kp为0.5akPa14、10mL浓度为1mol·L－1的盐酸与过量的锌粉反应，若加入适量的下列溶液，能减慢反应速率但又不影响氢气生成量的是（）A.NaClB.CH3COONaC.NaNO3D.CuSO415、在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能一步实现的是A.NaCl(aq)NaHCO3Na2CO3B.SiO2Na2SiO3H2SiO3C.NH3NO2HNO3D.NaNa2O2Na2CO316、抗击新冠肺炎的战疫中，N95口罩发挥了重要作用，丙烯是制造N95口罩的原料。下列有关丙烯的说法错误的是A.丙烯和乙烯互为同系物B.丙烯使溴的四氯化碳溶液和酸性高锰酸钾溶液褪色的原理相同C.丙烯分子中所有的原子可能在同一个平面上D.由丙烯制备丙烷的化学方程式：CH3CH=CH2+H2CH3CH2CH317、在国际环境问题中，一次性使用的聚苯乙烯材料的“白色污染”甚为突出，这种材料难以分解，处理麻烦。最近研制出了一种新型的材料能替代聚苯乙烯。它是由乳酸缩聚而成的，该材料可在乳酸菌作用下发生降解。下列关于聚乳酸说法正确的是A.聚乳酸是一种纯净物B.其聚合方式与聚苯乙烯相似C.其单体为D.聚乳酸是一种线性高分子材料评卷人得分三、填空题(共6题，共12分)18、(1)对于反应3X(g)＋Y(g)⇌Z(g)；在其他条件不变时，改变其中一个条件，则生成Z的速率(填“增大”“减小”或“不变”)：

①升高温度_______；②加入催化剂_______；

③保持容器的体积不变，减少气体Z的量：_______；

④保持容器的体积不变，增加气体Ar_______；

⑤保持压强不变，充入惰性气体_______；

(2)某温度时；在一个5L的恒容容器中，X；Y、Z均为气体，三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。根据图中数据填空：

①该反应的化学方程式为_______。

②反应开始至2min，以气体Z表示的平均反应速率为_______。

③2min反应达平衡容器内混合气体的平均相对分子质量比起始时_______(填“大”，“小”或“相等”，下同)，混合气体密度比起始时_______。

(3)反应3A(g)＋B(g)⇌2C(g)在三种不同的条件下进行反应，在同一时间内，测得的反应速率用不同的物质表示为①vA=1mol/(L·min)、②vC=0.5mol/(L·min)、③vB=0.5mol/(L·min)，三种情况下该反应速率由大到小的关系是_______。(用序号表示)19、如图是某化学兴趣小组探究不同条件下化学能转变为电能的装置。请回答下列问题：

（1）当电极a为Al，电极b为Cu，电解质溶液为稀硫酸时，正极的电极反应式为：___________。

（2）当电极a为Al，电极b为Mg，电解质溶液为氢氧化钠溶液时，该装置______（填“能”或“不能”）

形成原电池，若不能，请说明理由；若能，请指出正、负极材料：__________。当反应中收集到标准状况下224mL气体时，消耗的电极质量为________g。

（3）燃料电池工作原理是将燃料和氧化剂(如O2)反应产生的化学能直接转化为电能。现设计一燃料电池，以电极a为正极，电极b为负极，甲烷为燃料，采用氢氧化钠溶液为电解液；则甲烷应通入____极（填a或b，下同），电子从____极流出，电解质溶液中OH-向____极移动。20、(1)H2S的标准燃烧热ΔH=-akJ∙mol−1，H2S燃烧反应的热化学方程式为______

(2)催化还原CO2是解决温室效应及能源问题的重要手段之一。研究表明，在催化剂Cu/ZnO存在下，CO2和H2可发生两个反应，分别生成CH3OH和CO。反应的热化学方程式如下：

Ⅰ.CO2(g)＋3H2(g)=CH3OH(g)＋H2O(g)ΔH1＝－53.7kJ·mol－1

Ⅱ.CO2(g)＋H2(g)=CO(g)＋H2O(g)ΔH2

已知：①CO和H2的燃烧热分别为283.0kJ·mol－1和285.8kJ·mol－1

②H2O(l)=H2O(g)ΔH3＝＋44.0kJ·mol－1

反应Ⅱ的ΔH2＝________kJ·mol－1。

(3)利用反应2Cu+O2+2H2SO4=2CuSO4+2H2O可制备CuSO4，若将该反应设计为原电池，其负极材料为_____，正极电极反应式为________。21、熔融盐燃料电池具有较高的发电效率，因而受到重视，可用Li2CO3和Na2CO3的熔融盐混合物作电解质，CO为负极燃气，空气与CO2的混合气为正极助燃气，制得在650℃下工作的燃料电池。已知负极反应式为2CO+2CO32--4e-=4CO2，则正极反应式为______________，电池总反应式为___________________。22、(1)利用8NH3+6NO2=7N2+12H2O可以消除氮氧化物的污染，若设计成原电池，使用2mol·L-1的KOH溶液为电解质溶液。该电池正极的电极反应式为_______，放电一段时间后，负极附近溶液pH将_______(填“增大”；“减小”或“不变”)。

(2)一种熔融碳酸盐燃料电池原理示意如图所示。

①写出催化重整的化学方程式_______。

②电池工作时，向_______(填A或B)极移动，电极A上H2参与的电极反应为：_______。

③用电器中每转移2mol电子，理论上电极B处消耗的气体体积(标准状况下)为_______L。23、根据烃类化合物的有关知识回答下列问题：

(1)根据名称写结构简式：

2，2-二甲基-4-乙基庚烷____；

(2)用系统命名法命名：

____；

(3)有机物CH3CH(CH3)CH2CH2CH3是某单炔烃经过加成反应得到的，请写出此炔烃可能的结构简式___。

(4)分子式为C8H10的芳香烃，苯环上的一溴取代物只有一种，写出该芳香烃的结构简式：____；

(5)戊烷(C5H12)的某种同分异构体只有一种一氯代物，写出它的结构简式：___；

(6)写出2-甲基-1，3-丁二烯()发生加聚反应的化学方程式____。评卷人得分四、判断题(共4题，共32分)24、的名称为3-甲基-4-异丙基己烷。(____)A.正确B.错误25、两种活泼性不同的金属组成原电池的两极，活泼金属一定作负极。(_______)A.正确B.错误26、分别将少量钠投入盛有水和乙醇的烧杯中，比较水和乙醇中氢的活泼性。(_____)A.正确B.错误27、化学能可以转变成为热能、电能等。_____A.正确B.错误评卷人得分五、推断题(共2题，共12分)28、F是新型降压药替米沙坦的中间体；可由下列路线合成：

（1）A→B的反应类型是_________，D→E的反应类型是_____；E→F的反应类型是。

__________。

（2）写出满足下列条件的B的所有同分异构体______（写结构简式）。

①含有苯环②含有酯基③能与新制Cu(OH)2反应。

（3）C中含有的官能团名称是________。已知固体C在加热条件下可溶于甲醇，下列C→D的有关说法正确的是_________。

a．使用过量的甲醇，是为了提高D的产率b.浓硫酸的吸水性可能会导致溶液变黑。

c.甲醇既是反应物，又是溶剂d.D的化学式为

（4）E的同分异构体苯丙氨酸经聚合反应形成的高聚物是__________(写结构简式)。

（5）已知在一定条件下可水解为和R2-NH2，则F在强酸和长时间加热条件下发生水解反应的化学方程式是____________________________。29、X；Y、Z、L、M五种元素的原子序数依次增大。X、Y、Z、L是组成蛋白质的基础元素；M是地壳中含量最高的金属元素。

回答下列问题：

⑴L的元素符号为________；M在元素周期表中的位置为________________；五种元素的原子半径从大到小的顺序是____________________（用元素符号表示）。

⑵Z、X两元素按原子数目比l∶3和2∶4构成分子A和B，A的电子式为___，B的结构式为____________。

⑶硒（Se）是人体必需的微量元素，与L同一主族，Se原子比L原子多两个电子层，则Se的原子序数为_______，其最高价氧化物对应的水化物化学式为_______。该族2~5周期元素单质分别与H2反应生成lmol气态氢化物的反应热如下，表示生成1mol硒化氢反应热的是__________（填字母代号）。

a．+99.7mol·L－1b．+29.7mol·L－1c．－20.6mol·L－1d．－241.8kJ·mol－1

⑷用M单质作阳极，石墨作阴极，NaHCO3溶液作电解液进行电解，生成难溶物R，R受热分解生成化合物Q。写出阳极生成R的电极反应式：______________；由R生成Q的化学方程式：_______________________________________________。参考答案一、选择题(共9题，共18分)1、C【分析】【详解】

能与银氨溶液反应说明M中含有醛基，1mol有机物在一定条件下能与2molNaOH溶液反应，考虑到M中只有一个氧原子，可以确定M中Br原子连接在苯环上形成溴苯，溴苯水解产生苯酚和HBr都可以与NaOH发生反应，1mol消耗2molNaOH。若M中含有2个侧链，—Br、—CH2CHO，二者在苯环上的相对位置有邻、间、对三种位置，因此有3种同分异构体；若有三个侧链，—Br、—CH3、—CHO，对于—Br原子有四种位置，因此有4种同分异构体；对于—Br原子四种位置，因此有4种同分异构体；对于—Br原子有两种不同位置，有2种同分异构体；因此符合条件M的各种结构共有3+4+4+2=13种，故合理选项是C。2、D【分析】【详解】

A项；相同压强时，温度高时达到相同转化率需要的时间多，升高温度，反应速率越小，故选项A错误；

B项；相同温度，压强高时达到相同转化率需要的时间少，增大压强，反应速率变快,故选项B错误；

C项；在此条件下，当转化率为98%时需要的时间较长，不确定反应是否达到了平衡，故选项C错误；

D项，在amol混合气体进入反应塔，题目所示的外界环境下，NO的反应速率为v=∆n/∆t==mol/s；故D项正确。

综上所述，本题正确答案为D。3、D【分析】【详解】

A．制备应该用浓硝酸和铜反应；选项A错误；

B．碱石灰是碱性干燥剂，能与碱石灰发生反应；不能用碱石灰干燥，选项B错误；

C．的密度比空气的大，收集时导气管应采取“长进短出”；选项C错误；

D．易溶于水，且能和NaOH反应：故收集尾气时应注意防倒吸，选项D正确；

答案选D。4、B【分析】【详解】

根据装置图可知通入燃料乙醇的a电极为负极，通入O2的b电极为正极。

A.根据图示可知，通入燃料乙醇的电极为负极，失去电子发生氧化反应，电子由负极a电极经外电路导线流向b极；A正确；

B.在正极b上，溶液为碱性，不可能含有大量H+，O2获得电子，发生还原反应，产生OH-，电极反应式为：O2+4e-+2H2O=4OH-；B错误；

C.电池负极发生反应：C2H5OH-12e-+14OH-=2CO32-+7H2O，正极的电极反应式为：O2+4e-+2H2O=4OH-，所以该电池的总反应式为：C2H5OH+3O2+4KOH=2K2CO3+5H2O；C正确；

D.用该电池电镀铜时，若待镀金属增重12.8g，n(Cu)=12.8g÷64g/mol=0.2mol，由于Cu是+2价的金属，所以电子转移的物质的量是n(e-)=0.2mol×2=0.4mol，由于1molO2反应转移4mol电子，所以转移0.4mol电子，消耗氧气0.1mol，则消耗的O2在标准状况下体积V(O2)=0.1mol×22.4L/mol=2.24L；反应物不可能完全发生反应，因此消耗的氧气的体积在标准情况下大于2.24L，D正确；

故合理选项是B。5、B【分析】【详解】

A．气体的压强与气体的物质的量成正比；容器中压强不再变化，说明物质的量不变，反应达到平衡状态，故A不选；

B．单位时间内生成amolA；同时消耗2amolC，都体现的是逆向反应，不能判断反应达到平衡状态，故B可选；

C．C的消耗速率是A的消耗速率的2倍；体现正逆反应速率之间的关系，且满足速率和系数成正比，说明达到平衡状态，故C不选；

D．B的体积分数不再变化；说明各组分的物质的量不变，反应达到平衡状态，故D不选。

故选B。6、A【分析】【详解】

①二氧化氮的物质的量百分含量不变时；即反应物的浓度不变，即达到平衡，这也是化学平衡的定义和特点。

②单位时间内生成nmolO2表示的是正反应速率的大小；而同时生成2nmolNO表示的是正反应速率的大小，由于都表示的是正反应速率，不能说明正反应速率等于逆反应速率，故不能说明达到平衡，不符合符合题意。

③用NO2、NO、O2表示的反应速率的比为2∶2∶1的状态；但没有确切表面是正反应还是逆反应。所以不能作为平衡的标志，故不符合题意。

④因为NO2红棕色，NO、O2是无色气体；混合气体的颜色随着平衡的移动而发生的着变化。故颜色不再改变的状态，即达到平衡，符合题意。

⑤混合气体的密度由于体积固定，反应前后都是气体，根据质量守恒，质量在平衡移动中也不变，故密度不随平衡移动而发生变化，所以不能作为平衡的标志，故不符合题意。

⑥由于反应前后气体的体积发生变化；所以压强随着平衡的移动而发生着变化，故能作为平衡的标志，符合题意。

⑦混合气体中；NO的浓度不再改变的状态，即生成物浓度保持不变，即达到化学平衡，这是化学平衡的定义，故符合题意。

综上；①④⑥⑦满足题意，故选答案A。

【点睛】

此题可以利用平衡的特点进行判断平衡的标志，也可利用化学平衡中的“动、变”进行判断。7、D【分析】【分析】

【详解】

①乙烯分子中含有碳碳双键；能使酸性高锰酸钾溶液褪色，所以可用酸性高锰酸钾溶液鉴别甲烷和乙烯，①正确；

②乙醇的结构简式为CH3CH2OH；分子中含有羟基，羟基中的氢原子活泼，可与钠反应，②正确；

③酒精与水互溶；液体不分层，不能用分液的方法分离酒精和水，③不正确；

④碳碳双键能被酸性高锰酸钾氧化；从而使酸性高锰酸钾溶液褪色，而苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，则可证明苯分子中的碳碳键不是单；双键交替排列，④正确；

⑤CH3COOH的酸性比碳酸强；可与小苏打发生复分解反应，从而生成二氧化碳气体，所以生成气泡，⑤正确；

⑥正丁烷和异丁烷的分子式都为C4H10；二者互为同分异构体，而不互为同系物，⑥不正确；

综合以上分析，①②④⑤正确，故选D。8、C【分析】【详解】

A.“天宫二号”空间实验室的硅电池板将光能直接转换为电能；故A正确；

B.钛合金材料具有强度大；密度小、耐腐蚀等特性；故B正确；

C.碳纤维不是一种新型有机高分子材料；是碳的单质，属于新型无机非金属材料，故C错误；

D.水下钢柱镶铝块防腐的方法是原电池原理；铝作负极被腐蚀，铁作正极被保护，该方法为牺牲阳极保护法，故D正确。

综上所述，答案为C。9、D【分析】【详解】

A．甲；乙两种有机物具有相同的相对分子质量；分子式不一定相同（如乙烷和甲醛），不一定是同分异构体，故A错误；

B．质量相同的甲；乙两种有机物完全燃烧时产生质量相同的水；说明甲、乙两种有机物的含氢量相等，与分子中氢原子个数无关，H原子个数不一定相同，故B错误；

C．淀粉在稀硫酸催化下水解为葡萄糖；此时溶液中含有硫酸，溶液为酸性，酸性条件下，不能发生银镜反应，因此无银镜出现，故C错误；

D．若是平面结构，则有两种结构，H原子处于四边形的边上和对角线上，只有一种结构，说明不是平面结构；故D正确。

故选D。

【点睛】

本题的易错点为C，要注意银镜反应需要在碱性环境中进行。二、多选题(共8题，共16分)10、AD【分析】【分析】

【详解】

A．将三颈瓶中的一定配比的无水AlCl3、1，2-二氯乙烷和苯甲醛充分混合，三种物质中无水AlCl3为催化剂；1，2-二氯乙烷为溶剂，A错误；

B．冷凝管后加接一支装有无水MgSO4的干燥管，MgSO4具有吸水作用；可以防止水进入实验装置，B正确；

C．将含有溴的反应混合物缓慢加入一定量的稀盐酸中，有机相中的碳酸氢钠可与Br2、HCl反应，除去Br2；HCl；C正确；

D．减压蒸馏；可降低沸点，避免温度过高，导致间溴苯甲醛高温下被氧化，D错误；

故合理选项是AD。11、AD【分析】【分析】

【详解】

A．根据该电池放电时的总反应可知：放电时；Zn失电子发生氧化反应，所以Zn作电池的负极，A正确；

B．放电时，正极上O2得电子发生还原反应，电极反应为：O2+4e-+2H2O=4OH-；B错误；

C．充电时，阴极上ZnO得电子生成Zn，电极反应式为：ZnO+H2O+2e-=Zn+2OH-；C错误；

D．已知以强碱溶液为电解质，所以电池中的隔离膜只允许阴离子OH-通过；D正确；

故答案为AD。12、BD【分析】【分析】

【详解】

A.根据装置图可知X电极上NH3失去电子，被氧化变为N2，X为负极；NO3-在Y电极上得到电子，被还原变为N2，Y为正极，盐桥中C1-向正电荷较多的负极X电极移动；A错误；

B.该电池总反应方程式为5NH4++3NO3-=4N2↑+2H++9H2O，根据方程式可知：每转移15mol电子，反应产生4molN2，则电路中流过7.5mol电子时，共产生N2的物质的量是2mol；其在标准状况下的体积为44.8L，B正确；

C.电子由X电极经负载流向正极Y；C错误；

D.Y极为正极，得到电子，发生还原反应，电极反应式为：2NO3-+10e-+6H2O=N2↑+12OH-，消耗水，产生OH-，使c(OH-)增大；使周围溶液中pH增大，D正确；

故合理选项是BD。13、CD【分析】【详解】

A．根据图象可知：升高温度，CO与CO2平衡分压比的自然对数值增大，说明升高温度，平衡正向移动，则正反应为吸热反应，故该反应ΔH＞0；A错误；

B．该反应的正反应为气体体积增大的反应，缩小容器体积，导致体系的压强增大，增大压强，化学平衡逆向移动，不利于提高CO2的平衡转化率的提高；B错误；

C．X点反应达到平衡时，ln=0，则p(CO)=p(CO2)，c(CO)=c(CO2)，n(CO)=n(CO2)，在开始时n(CO2)=0.1mol，假设反应反应的CO2物质的量为x，则0.1mol-x=2x，3x=0.1mol，x=则CO2的转化率为×100%=33.3%；C正确；

D．假设1050K时，X点反应达到平衡时p(CO)=p(CO2)，由于容器的总压强为akPa，则pCO)=p(CO2)=0.5akPa，该温度下Kp==0.5akPa；D正确；

故合理选项是CD。14、AB【分析】【分析】

锌与稀盐酸反应过程中；若加入物质使反应速率降低，则溶液中的氢离子物质的量浓度减小，但由于不影响氢气的生成量，故氢离子的总物质的量不变。

【详解】

A.加入NaCl溶液；相当于对盐酸进行稀释，氢离子的物质的量浓度减小且物质的量不变，所以能减慢反应速率又不影响氢气生成量，故A选；

B.加入CH3COONa溶液，CH3COONa与盐酸反应生成醋酸，使溶液中氢离子物质的量浓度减小，随着反应的进行，CH3COOH最终又完全电离，H＋物质的量不变；故B选；

C.加入KNO3溶液；可看成溶液中含有硝酸，硝酸与锌反应不产生氢气，故C不选；

D.加入硫酸铜溶液，Cu2＋与锌反应生成铜；锌；铜和盐酸构成原电池，会加快反应速率，故D不选；

答案选AB。15、BD【分析】【分析】

【详解】

A．由于碳酸的酸性比盐酸弱，所以向NaCl溶液中通入CO2气体不反应，不能制取NaHCO3；A错误；

B．SiO2是酸性氧化物，能够与碱NaOH溶液发生反应产生Na2SiO3，由于硅酸的酸性比碳酸弱，所以向Na2SiO3溶液中通入CO2气体发生反应产生H2SiO3沉淀；B符合题意；

C．NH3催化氧化生成NO，不能产生NO2；C错误；

D．Na与O2在点燃时反应产生Na2O2，Na2O2与CO2反应产生Na2CO3、O2；D符合题意；

故合理选项是BD。16、BC【分析】【分析】

【详解】

A．丙烯和乙烯分子中都含有不饱和的碳碳双键，结构相似，在分子组成上相差1个CH2原子团；二者互为同系物，A正确；

B．丙烯使溴的四氯化碳溶液褪色是由于发生加成反应；而使酸性高锰酸钾溶液褪色是由于发生氧化反应；因此二者的褪色原理不相同，B错误；

C．丙烯分子中含有饱和C原子；具有甲烷的四面体结构，因此不可能所有的原子在同一个平面上，C错误；

D．丙烯分子中含有不饱和的碳碳双键，在一定条件下能够与H2发生加成反应产生丙烷；D正确；

故合理选项是BC。17、CD【分析】【详解】

A．从聚乳酸结构可知；聚乳酸是高分子化合物，因高分子化合物中的n值不定，故其为混合物，故A错误；

B．根据聚乳酸的结构可知，该物质是乳酸羟基和羧基脱水的产物，属于缩聚反应，聚苯乙烯是由单体：CH2=CH-C6H5碳碳双键加聚而成；故B错误；

C．CH3-CH(OH）-COOH发生缩聚反应，乳酸羟基脱氢、羧基脱羟基、生成水和所以单体为CH3-CH(OH）-COOH；故C正确；

D．聚乳酸尽管含有甲基支链；但不能与其他结构形成化学键，属于线型高分子材料，故D正确；

故选CD。

【点晴】

本题考查高聚物的结构和性质，答题时注意把握有机物的结构特点和官能团的性质，该题注意加聚和缩聚的区别。线型高分子不含分支，由单体分子中的某些部分转变成的高分子链上的短侧链，不属于分支。例如，线型聚苯乙烯虽然有许多苯基侧链，但仍属于线型高分子。合成线型高分子用的单体，其官能度等于2，即每个单体分子在聚合反应(如烯类加成聚合或缩合聚合）时，能形成两个共价键，与其他分子相连接，因而只能生成线型高分子；线型高分子加热可以熔融，在适当溶剂中可以溶解；许多重复单元以共价键连接而成的网状结构高分子化合物。这种网状结构，一般都是立体的，所以这种高分子既称为体型高分子，又称网状高分子。单体的平均官能度大于2，即其每个分子能与两个以上的分子或官能团以共价键连接时，聚合后生成体型高分子。三、填空题(共6题，共12分)18、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)①升高温度生成Z化学反应速率增大；②加入催化剂生成Z化学反应速率增大；故答案为：增大；增大；

③保持容器的体积不变；减少气体Z的量，相当于减小生成物的浓度，逆反应速率减小，平衡正向移动，反应物浓度逐渐减小，生成Z化学反应速率减小；故答案为：减小；

④保持容器的体积不变，增加气体Ar，Ar是惰性气体不参与反应；反应物浓度不变，生成Z化学反应速率不变；故答案为：不变；

⑤要想保持压强不变；加入惰性气体，相当于减小压强，生成Z化学反应速率减小；故答案为：减小；

(2)①由图可知，2分钟内Y减少了0.1mol,X减少了0.3mol,Z增加了0.2mol，且2min后各物质的量保持不变，是可逆反应，所以该反应的化学方程式为故答案为：

②反应开始至2min，以气体Z表示的平均反应速率为故答案为：

③2min反应达平衡容器内混合气体的物质的量减小；而混合气体的质量不变，其平均相对分子质量比起始时大；容器容积不变，混合气体的质量不变，所以混合气体密度与起始时相等；故答案为：大；相等；

(3)根据题给数据我们可以转化为用同种物质表示，保留①vA=1mol/(L·min)不变，②vC=0.5mol/(L·min)，则vA=0.75mol/(L·min)③vB=0.5mol/(L·min)则vA=1.5mol/(L·min)，三种情况下该反应速率由大到小的关系是③>①>②；或者可以比较即则即③>①>②；故答案为：③>①>②。【解析】增大增大减小不变减小大相等；③>①>②19、略

【分析】【详解】

试题分析：（1）当电极a为Al，电极b为Cu，电解质溶液为稀硫酸时，由于活动性Al>Cu.所以Al为负极。Cu为正极。在正极的电极反应式为：2H++2e-=H2↑；（2）当电极a为Al，电极b为Mg，电解质溶液为氢氧化钠溶液时，由于Al能与NaOH溶液发生氧化还原反应，所以该装置能够形成原电池。Al为负极；Mg为正极。反应的总方程式为2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑。n(H2)=0.224L÷22.4L/mol=0.01mol，所以根据方程式中Al的质量为2/3×0.01mol×27g/mol="0.18g."（3）该电池为甲烷燃料电池，通入甲烷的电极为负极，通入氧气的电极为正极。由于电极a为正极，电极b为负极，所以b电极通入甲烷，电子从电源的负极流出，经用电器流回到正极。因此电子从负极b流出，在电解质溶液中，根据同种电荷相互排斥，异种电荷相互吸引的原则，电解质溶液中OH－向正电荷较多的负极b移动。

考点：考查原电池的构成、电极反应、电子流动、离子移动的知识。【解析】①.2H++2e﹣=H2↑②.能③.Al为负极，Mg为正极④.0.18⑤.b⑥.b⑦.b20、略

【分析】【详解】

(1)燃烧热是1mol物质完全燃烧产生稳定氧化物时放出的热量，硫化氢完全燃烧产生的稳定氧化物为二氧化硫气体和液态水，其燃烧的热化学方程式为：2H2S(g)+3O2(g)=2SO2(g)+2H2O(l)△H=-2akJ·mol-1；

故答案为：2H2S(g)+3O2(g)=2SO2(g)+2H2O(l)△H=-2akJ·mol-1；

(2)由已知CO和H2的燃烧热分别为283.0kJ·mol－1和285.8kJ·mol－1，结合燃烧热定义可得以下热化学方程式：III；IV；

H2O(l)=H2O(g)ΔH3＝＋44.0kJ·mol－1V；

根据盖斯定律可知反应CO2(g)＋H2(g)=CO(g)＋H2O(g)可由IV-III+V得到，则ΔH2＝ΔH5-ΔH4+ΔH3=(-285.8kJ·mol－1)-(-283.0kJ·mol－1)+(＋44.0kJ·mol－1)=+41.2kJ·mol－1；故答案为：+41.2；

(3)由原电池的反应原理可知，该反应2Cu+O2+2H2SO4=2CuSO4+2H2O，铜失电子被氧化应做负极，正极是比铜不活泼的金属或者石墨，由总反应可知正极是氧气得电子转变成水的反应，电极反应式为：O2+4e-+4H+=2H2O；

故答案为：Cu；O2+4e-+4H+=2H2O；【解析】2H2S(g)+3O2(g)=2SO2(g)+2H2O(l)△H=-2akJ·mol-1+41.2CuO2+4e-+4H+=2H2O21、略

【分析】【详解】

该熔融盐燃料电池中，负极上燃料CO失电子和碳酸根离子反应生成二氧化碳，电极反应式为2CO+2CO32--4e-═4CO2，正极上氧气得电子和二氧化碳反应生成碳酸根离子，电极反应式为O2+2CO2+4e-═2CO32-，在得失电子相同条件下将正负极电极反应式相加得电池反应式2CO+O2═2CO2，故答案为：O2+2CO2+4e-═2CO32-；2CO+O2═2CO2。

【点睛】

本题以燃料电池为载体考查原电池原理，注意结合电解质书写电极反应式。【解析】O2+2CO2+4e-=2CO32-2CO+O2=2CO222、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)电池的总反应为8NH3+6NO2=7N2+12H2O，使用2mol·L-1的KOH溶液为电解质溶液，则电池正极的电极反应式为2NO2+8e-+4H2O=N2+8OH-；负极的电极反应式为2NH3-6e-+6OH-=N2+6H2O，负极消耗OH-；则负极附近溶液pH将减小；

(2)①由图可知，CH4和H2O经催化重整生成CO和H2，化学方程式为CH4+H2OCO+3H2；

②电极A上CO和H2，参与反应生成CO2和H2O，电极A上H2参与的电极反应为H2-2e-+=H2O+CO2，电极A上消耗则向A极移动；

③电极B的电极反应式为2CO2+O2+4e-=2用电器中每转移2mol电子，电极B上消耗1molCO2和0.5molO2，则标准状况下，消耗的气体体积为【解析】2NO2+8e-+4H2O=N2+8OH-减小CH4+H2OCO+3H2AH2-2e-+=H2O+CO233.623、略

【分析】【分析】

(1)根据烷烃的命名原则书写结构简式；

(2)根据烯烃的命名原则命名；

(3)根据加成原理采取逆推法还原C≡C三键；烷烃分子中相邻碳原子上均带2个氢原子的碳原子间才可能是碳碳三键的位置；

(4)分子式为C8H10的芳香烃可能为结合一溴取代物只有1种分析判断；

(5)戊烷(C5H12)的某种同分异构体只有一种一氯代物；说明该物质具有很好的对称性，分子结构中含有4个甲基，据此分析书写结构简式；

(6)结构中含有2个碳碳双键；能发生加聚反应生成聚2-甲基-1，3-丁二烯，模仿1，3-丁二烯加聚反应的方程式书写。

【详解】

(1)2，2-二甲基-4-乙基庚烷，最长的主链含有7个C原子，2个甲基处于2号碳原子上，乙基处于4号碳上，其结构简式为故答案为：

(2)中含有碳碳双键的最长碳链含有5个碳原子；为戊烯，从离碳碳双键最近的一端开始编号，在3号碳原子上有1个甲基，4号碳原子上有2个甲基，名称为3，4，4-三甲基-1-戊烯，故答案为：3，4，4-三甲基-1-戊烯；

(3)CH3CH(CH3)CH2CH2CH3中只有右边存在相邻的两个碳上各有2个氢原子，原炔烃可能的结构简式为CH3CH(CH3)C≡CCH3或CH3CH(CH3)CH2C≡CH，故答案为：CH3CH(CH3)C≡CCH3或CH3CH(CH3)CH2C≡CH；

(4)分子式为C8H10的芳香烃可能为的苯环上有1种氢原子，苯环上的一溴取代物只有1种，故答案为：

(5)戊烷(C5H12)的某种同分异构体只有一种一氯代物，说明该物质具有很好的对称性，分子结构中含有4个甲基，结构简式为故答案为：

(6)结构中含有碳碳双键，能发生加聚反应生成聚2-甲基-1，3-丁二烯，反应的方程式为n故答案为：n

【点睛】

本题的易错点为(6)，要注意聚2-甲基-1，3-丁二烯结构简式的书写。【解析