2024年华师大新版九年级化学下册阶段测试试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2024年华师大新版九年级化学下册阶段测试试卷462考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四总分得分评卷人得分一、选择题(共5题，共10分)1、下列防止水污染的措施中；最合适的是（）

A.生活污水放入池塘里静置后再排入江河中。

B.在污水的水体中种植水生植物。

C.禁止使用农药；化肥。

D.工业污水处理达标后再排放。

2、善于观察是学习化学的重要方法之一，下列有关实验现象描述正确的是（）A.将氧化铜粉末加入到氢氧化钠溶液中，有蓝色絮状沉淀生成B.打开浓盐酸瓶盖，瓶口冒白雾C.铁丝在空气中燃烧，剧烈燃烧，火星四射，生成一种黑色固体D.硫在空气中燃烧，发出淡蓝色火焰，生成二氧化硫气体3、关于铁及其制品的说法正确的是（）A.含有某些金属和碳元素的铁合金，其性能比纯铁更优良B.可在铁桶中加入硫酸铜溶液和石灰乳，配制杀菌剂波尔多液C.其它金属单质与铁一样，都能与盐酸反应得到氢气D.铁生锈时生成四氧化三铁4、《中华人民共和国食品安全法》于2009年6月1日起实施．下列做法对人体健康无害的是（）A.用聚氯乙烯塑料袋包装食品B.在食盐中添加适量的碘酸钾C.工业用盐亚硝酸钠代替食盐，当调味品用D.用福尔马林（甲醛的水溶液）保鲜鱼肉等食品5、如图所示．若在试剂瓶中放入某种物质；先滴加滴管1中液体后，小气球变鼓，再滴加滴管2中液体后，小气球又变瘪．下列与所描述现象相符的一组是（）

。试剂瓶中的物质滴管中的物质滴管1滴管2A冰水稀硫酸B稀盐酸碳酸氢钠溶液浓硫酸C生石灰水稀盐酸D二氧化碳氢氧化钠溶液稀盐酸

A.A

B.B

C.C

D.D

评卷人得分二、多选题(共7题，共14分)6、下列肥料不能与草木灰共同施用的是（）A.碳酸氢铵B.硝酸钾C.尿素D.过磷酸钙7、已知某两种物质在光照条件下能发生化学反应，其微观示意图如下：则下列说法中正确的是（）A.图示中的反应物都是化合物B.该反应属于化合反应C.该反应中的四种物质中可能有氧化物D.该图示符合质量守恒定律8、继黄金、白金之后，钯金（Pd）首饰在市场上悄然兴起．为了获得钯金，取17.7%的PdCl2溶液100g；加入10.0g铁粉使其充分反应得到钯金和铁的氯化物．经分析所得钯金的质量为10.6g，未反应的铁粉质量为4.4g．下列说法正确的是（）

A.生成铁的氯化物质量为12.7g

B.生成铁的氯化物质量为95.0g

C.生成铁的氯化物为FeCl2

D.生成铁的氯化物为FeCl3

9、甲烷在一定量的氧气中燃烧，测得反应前后各物质的质量如下表所示：。物质甲烷氧气水二氧化碳X反应前质量/g3.211.2000反应后质量/g007.24.4a下列判断正确的是（）A.表中a的值为2.8B.X一定是该反应的催化剂C.X可能含有氢元素D.X一定含有氧元素10、某密闭容器中有X，氧气和二氧化碳三种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如表，根据表中信息，判断下列说法正确的是（）。物质XO2CO2H2O反应前质量g2.31010反应后质量/g0待测5.42.7A.X中一定含有碳、氢两种元素B.反应生成的CO2和H2O的质量比为54：27C.该反应为置换反应D.X中碳元素和氢元素的质量比为4：111、除去下列物质中混有的杂质；所选用的试剂及操作方法均正确的是（）

。物质杂质除杂质选用的试剂和操作方法ACO2CO通入O2，点燃B二氧化碳氯化氢气体通过氢氧化钠溶液C硫酸亚铁溶液硫酸铜加入足量的铁粉，过滤D碳酸钙氯化钙加入足量的水溶解，过滤、洗涤、干燥A.AB.BC.CD.D12、原子序数为94的钚（Pu）是一种核原料，该原子的质子数和中子数之和为239，下列关于该原子的说法正确的是（）A.中子数为94B.核外电子数为94C.质子数为94D.核电荷数为239评卷人得分三、填空题(共7题，共14分)13、（2014秋•林甸县期末）如图所示是中学化学实验中常见的装置；它有多种用途．

（1）若瓶中装有X溶液，将CO和CO2的混合气体由a管口通入，用以除去CO2，则X为____．

A．H2SO4B．NaOHC．NaClD．HCl

（2）若用排空气法收集H2，则H2气体应从____（填标号，下同）管口导入；若用排空气法收集CO2，则CO2气体应从____管口导入．

（3）医院里给病人输氧时，往往在氧气钢瓶与病人呼吸面具之间安装有水的该装置，观察气泡产生的情况，以便调节供氧速率，此时氧气应从____管口导入．14、（2014•杨浦区二模）如图为NaCl、KNO3的溶解度曲线（水的密度约为1g/cm3）．

（1）20℃时，KNO3的溶解度是____g；以下实验中。

10mL水xyz

x、y、z中为饱和溶液的是____．

（2）若要比较KNO3固体与固体NaCl在水中的溶解能力，需要控制的变量是温度，还有____．

（3）除去NaCl固体中混有的少量KNO3，提纯的步骤是：加水溶解、____．然后过滤、洗涤、干燥．15、酸；碱、盐溶解性表是学习化学的重要工具．下表是晓娜同学列出的部分酸、碱、盐在20℃时的溶解性；利用此表完成下列问题：

。离子OH-Cl-SO42-H+溶、挥溶K+溶溶溶Mg2+不溶溶Ba2+溶溶不（1）查：BaCl2的溶解性：____；不溶于水的物质有BaSO4和____．

（2）从表中选择合适的物质，写出有沉淀生成的中和反应的化学方程式____．16、实验室取用药品时应做到“三不”，是指：①不得用______接触药品；②不得______③不得将鼻子______闻药品味道．取用时应注意节约药品，实验未指明用量时，应取用最少量，液体______ml，固体只需______．17、2005年3月31日，京沪高速公路一辆载有液氯的槽罐车在车祸中发生液氯泄漏事故，造成数百人伤亡．常温下氯气（化学式为Cl2）是一种黄绿色气体；密度比空气大，有剧毒，能溶于水，且能与水；碱等物质反应．在压强为101KPa、温度为-34.6°C时，氯气变成液态～液氯．请回答下列问题：

（1）液氯属于____．

A．化合物B．混合物C．单质D．氧化物

（2）救援人员为消除危险源，将载氯槽罐车吊移至水池，并用氢氧化钠进行处理．氯气与氢氧化钠发生的反应是：Cl2+2NaOH=X+NaClO+H2O

请推断X的化学式____．NaClO（次氯酸钠）中Cl元素的化合价是____．

（3）液氯泄漏时，下列防御自救的合理措施是____．

A．应往高处逆风方向跑B．应往低处顺风方向跑C．立即用浸过水的湿毛巾护住口鼻．18、（2011•北京模拟）碳酸钠和氯化钠的混合物14g，在常温下溶解在足量水中，向溶液中逐滴加入氯化钙溶液，加入氯化钙的质量与生成的CaCO3沉淀的质量关系如图。

（1）图象中表示恰好反应的点是____；

（2）求原混合物中氯化钠的质量分数？____．19、化学就在我们身边；它能改善我们的生活．

（1）请从“A．干冰；B．氮气；C．氢气；D．石油；E．碳酸钠；F．氢氧化钠”中选择适当的物质填空（填字母）．

Ⅰ．被称为理想的“绿色能源”是____；

Ⅱ．可用于人工降雨的物质是____；

Ⅲ．常用的纯碱是指____；

Ⅳ．被誉为“工业的血液”的是____；

（2）下图是某品牌矿泉水标签的部分内容；请按要求填写：

。健康饮水新概念。

饮水质量好坏对人体健康至关重要；矿物质水含钾；镁等游离态矿物质。

元素；补充人体所需，让身体保持健康与活力．喝的健康，生活更健康！

主要成分：钾离子：1.0-27.0mg/L氯离子：1.0-24.0mg/L

镁离子：0.1-5.0mg/L硫酸根离子：0.4-20.0mg/LⅠ．用离子符号表示出其中的一种阳离子____；

Ⅱ．矿物质水的主要成分是H2O，请用化学符号表示水中氧元素的化合价____；

Ⅲ．鱼类可在水中呼吸，是因为水中溶解有____（填化学符号）．

（3）现有四个常见化学名词：①乳化；②结晶、③溶解、④蒸馏；

请选择适当的化学名词的序号填在与之相对应操作后面的横线上（每空填写一个）：

Ⅰ．将硬水直接转变成软水____；

Ⅱ．将洗发水洗去头发上的油污____．评卷人得分四、判断题(共4题，共24分)20、最外层电子数为1的原子不一定是金属元素的原子____．（判断对错）21、不随意丢弃废旧电池____（判断对错）22、物质由固态变成该物质气态属于物理变化____．23、有些物质中，原子也是保持其化学性质的一种微粒．____（判断对错）参考答案一、选择题(共5题，共10分)1、D【分析】

A；生活污水放入池塘里静置只能减少不溶性固体；不能起到防止水污染的作用，故A错误；

B；在污水的水体中种植水生植物不能起到防止水污染的作用；故B错误；

C；不能禁止使用化肥农药；故C错误；

D；工业污水处理达标后再排放能起到防止水污染的作用；故D正确．

故选D．

【解析】【答案】根据防止水污染的措施进行分析；防止水污染可以使工业废水处理后排放，不能随意排放生活污水，合理使用化肥农药．

2、B【分析】【分析】A；根据碱的性质分析；

B；根据浓盐酸具有挥发性；进行分析判断．

C；铁丝在空气中不能燃烧；

D、根据硫燃烧的现象分析．【解析】【解答】解：A；氧化铜粉不会与氢氧化钠溶液反应；不会有蓝色絮状沉淀生成，故A错误；

B；浓盐酸具有挥发性；打开盛浓盐酸的瓶塞，有白雾生成，而不是白烟，故正确；

C；铁丝在空气中不能燃烧；故错误；

D；硫在空气中燃烧；生成二氧化硫气体是结论，而不是现象，故错误；

故选：B．3、A【分析】【分析】A；根据合金和纯金属的性质分析；

B；考虑铁与硫酸铜溶液的反应；

C；根据金属活动性顺序判断金属与酸的反应；

D、铁锈的成分是氧化铁．【解析】【解答】解：

A；合金比纯金属的硬度变大等优良的性能；故A正确；

B；铁与硫酸铜溶液的反应；故不可在铁桶中加入硫酸铜溶液和石灰乳，配制杀菌剂波尔多液，故B错误；

C；根据金属活动性的顺序；只有排在氢前面的金属能够和盐酸反应，故C错误；

D；铁锈的成分是氧化铁；而非生成四氧化三铁，故D错误．

故选：A．4、B【分析】【分析】A；聚氯乙烯对人体有害；用聚氯乙烯塑料袋包装食品时，食品会附着上聚氯乙烯；

B；碘酸钾对人体无害；其中含有人体需要的元素--碘元素；

C；亚硝酸钠是一种致癌物质；

D、甲醛对人体有害，能使蛋白质变性．【解析】【解答】解：A；聚氯乙烯进入人体时；会对人体健康产生危害．

B；对于缺碘的地区；可以通过在食盐中加入含有碘元素的物质--碘酸钾来向人体中补充碘元素，该做法对人体健康无害．

C；亚硝酸钠和氯化钠相似；具有咸味，但是不能用亚硝酸钠代替食盐做调味品，因为亚硝酸钠对人体有害，会对人体健康产生危害．

D；甲醛可以用作防腐剂；但是不能用于食品，因为甲醛能使人体中的蛋白质变性，会对人体健康产生危害．

故选：B．5、D【分析】

A；冰和水不反应也没有能量变化；所以没有明显现象，故A错误；

B；盐酸和碳酸氢钠反应生成二氧化碳；使烧瓶内的压强大于外界压强，小气球变瘪，故B错误；

C；生石灰和水反应放出大量的热；使烧瓶内的压强大于外界压强，小气球变瘪，故C错误；

D；二氧化碳和氢氧化钠溶液反应；使烧瓶内的压强小于外界压强，小气球变鼓，在滴入盐酸，盐酸和碳酸钠反应又放出二氧化碳，使烧瓶内的压强大于外界压强，小气球变瘪，故D正确．

故选：D．

【解析】【答案】在试剂瓶中放入某种物质；先滴加滴管1中液体后，小气球变鼓，瓶内的气体反应或者温度降低，使烧瓶内的压强小于外界压强；再滴加滴管2中液体后，小气球又变瘪，瓶内有气体生成或者温度升高，使烧瓶内的压强大于外界压强．

二、多选题(共7题，共14分)6、AD【分析】【分析】根据草木灰显碱性，铵态氮肥与碱性物质混合后能放出氨气，会降低肥效；草木灰也不能与酸性物质共用，据此进行分析判断．【解析】【解答】解：草木灰显碱性；铵态氮肥与碱性物质混合后能放出氨气，会降低肥效；草木灰也不能与酸性物质共用．

A；草木灰显碱性；碳酸氢铵属于铵态氮肥，不能与草木灰共同施用，故选项正确．

B；硝酸钾显中性；且不是铵态氮肥，能与能与草木灰共同施用，故选项错误．

C；尿素显中性；且不是铵态氮肥，能与能与草木灰共同施用，故选项错误．

D；草木灰显碱性；而过磷酸钙显酸性，两者能发生化学反应，则过磷酸钙不能与草木灰共同施用，故选项正确．

故选：AD．7、CD【分析】【分析】从图示分析，反应物是一种化合物和一种单质，生成物是两种化合物，根据反应特点，不属于化合，分解，置换，复分解中的任何一种类型．【解析】【解答】解：A；图示中的反应物有一种是单质；另一种是化合物，故此说法错误．

B；因为生成物是两种物质；故不属于化合反应，此说法错误．

C；图示中的反应物有一种是单质；另一种是化合物，且该化合物是由两种元素组成，可能为氧化物．此说法正确．

D；反应前后原子的数目不变；符合质量守恒定律，故此说法正确．

故选CD．8、AC【分析】

PdCl2和铁反应生成氯化亚铁和钯；100gPdCl2溶液中含有PdCl2的质量为：100g×17.7%=17.7g，参加反应的PdCl2的质量是17.7g；参加反应的铁的质量是10.0g-4.4g=5.6g，生成铁的氯化物质量为17.7g+5.6g-10.6g=12.7g；

故选AC．

【解析】【答案】根据质量守恒定律可以进行相关方面的判断，参加反应的PdCl2的质量和参加反应的铁的质量之和等于生成的氯化亚铁的质量和钯的质量之和．

9、AD【分析】【分析】根据质量守恒定律，化学反应前后物质的总质量相等．可计算a的值．根据元素质量在反应前后不变，可计算X中含有的元素．【解析】【解答】解：A；参加反应的甲烷和氧气的质量为3.2g+11.2g=14.4g；生成物的质量为7.2g+4.4g+a=14.4g，故a=2.8g；故A正确；

B；X的质量在反应后增加；故X为生成物，故B错误；

C、3.2g甲烷中氢元素的质量为：3.2g××100%=0.8g，则碳元素的质量为：3.2g-0.8g=2.4g；7.2g水中氢元素的质量为：7.2g××100%=0.8g；故X中不含有氢元素，故C错误；

D、由C中计算可知，3.2g甲烷中碳元素的质量为2.4g；4.4g二氧化碳中碳元素的质量为：4.4g××100%=1.2g；故X中应含有2.4g-1.2g=1.2g碳元素；又因为X的质量为2.8g，故X中应含有1.6g氧元素，故D正确；

故选AD．10、AD【分析】【分析】反应后X的质量减少了2.3g；是反应物；

反应后二氧化碳质量增加了4.4g；是生成物；

反应后水的质量增加了2.7g；是生成物；

根据质量守恒定律可知，氧气是反应物，反应的氧气质量为：4.4g+2.7g-2.3g=4.8g【解析】【解答】解：A；生成物中的氢元素和碳元素来自于X；因此X中一定含有碳、氢两种元素，该选项说法正确．

B、反应生成的CO2和H2O的质量比为：4.4g：2.7g=44：27；该选项说法不正确；

C；该反应中；生成物二氧化碳和水都属于化合物，因此该反应不属于置换反应，该选项说法不正确；

D、根据题中数据可知，R和氧气是反应物，二氧化碳和水是生成物，根据质量守恒定律可知，R中一定含有碳、氢两种元素；4.4g二氧化碳中的碳元素的质量为4.4×=1.2g，2.7g水中氢元素的质量为2.7g×=0.3g；X中碳元素和氢元素的质量比为：1.2g：0.3g=4：1，故说法正；

故选：AD11、CD【分析】【分析】根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变．除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质．【解析】【解答】解：A；除去二氧化碳中的一氧化碳不能够通氧气点燃；这是因为除去气体中的气体杂质不能使用气体，否则会引入新的气体杂质，故选项所采取的方法错误．

B、CO2和HCl气体均能与NaOH溶液反应；不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误．

C；足量的铁粉能与硫酸铜液反应生成硫酸亚铁溶液和铜；再进行过滤，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确．

D；氯化钙易溶于水；碳酸钙难溶于水，可采取加水溶解、过滤、洗涤、干燥的方法进行分离除杂，故选项所采取的方法正确．

故选：CD．12、BC【分析】【分析】根据在原子中质子数=核电荷数=核外电子数=原子序数，以及相对原子质量≈质子数+中子数判断．【解析】【解答】解：根据在原子中；原子序数=质子数=核电荷数=核外电子数，可知原子序数为94的钚原子内，质子数=核电荷数=核外电子数=94；依据相对原子质量=质子数+中子数，可知原子序数为94的钚原子的中子数为239-94=145．

故选：BC．三、填空题(共7题，共14分)13、略

【分析】【分析】（1）可用氢氧化钠溶液除去二氧化碳；

（2）用排空气法收集；因氢气的密度比空气小，气体从短管进，二氧化碳密度比空气大，应用向上排空法；

（3）在氧气瓶与病人呼吸面具之间安装盛有水的该装置可以观察氧气输出的速率．【解析】【解答】解：（1）二氧化碳与氢氧化钠溶液反应；应用氢氧化钠溶液除杂；

（2）氢气的密度比空气小，应用向下排空气法收集，则气体从b进；二氧化碳密度比空气大，应用向上排空法，即二氧化碳从a端进；

（3）在医院里给病人输氧时，往往在氧气瓶与病人呼吸面具之间安装盛有水的该装置，既可以过滤杂质，又可以观察气泡的快慢判断氧气输出的速率，氧气应从a管口导入，如从b导入；则排出水；

答案：（1）B；（2）b；a；（3）a．14、略

【分析】【分析】（1）根据溶解度的观察方法和饱和溶液的判断方法考虑；（2）根据形象溶解能力的因素考虑；（3）根据硝酸钾和氯化钠的溶解度变化情况来分析．【解析】【解答】解：（1）从20℃向上作垂线与硝酸钾曲线的交点；再向纵坐标作垂线，正好对应31.6g，所以硝酸钾在该温度下溶解度为31.6g；因为20℃时硝酸钾在该温度下溶解度为31.6g，即10mL水中最多溶解3.16g；第一次加入2.5g，没有达到饱和，再加入2.5g，成了5g，所以已经饱和了，且没有全部溶解；升温到50℃，溶解度变为85.5g，即能溶解8.55g；加入的才5g，所以升温后不饱和，故饱和溶液只有y；

（2）根据形象溶解能力的因素；除温度外，水的质量（是否含纯净），溶液是否为饱和溶液等因素，故填：水的质量和溶解状态；

（3）由于硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大；而且受温度的影响很大，而氯化钠的溶解度受温度的影响很小，提纯混有少量硝酸钾的氯化钠时，主要采取蒸发结晶的方法．

故答案为（1）31，6，y；（2）水的质量溶解状态；（3）蒸发结晶．15、略

【分析】

（1）查找BaCl2的溶解性，氯离子与钙离子相交的格内写着“溶”，即BaCl2溶于水；不溶于水的物质除BaSO4外；还有氢氧根与镁离子的相交的格，此格内的物质为氢氧化镁．

（2）中和反应是酸与碱作用生成盐和水的反应，溶解性表中不溶性的盐只有硫酸钡，该中和反应只能是硫酸和氢氧化钡的反应，硫酸与氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀和水，反应的化学方程式为：H2SO4+Ba（OH）2═BaSO4↓+2H2O．

故答案为：（1）溶于水；Mg（OH）2；

（2）H2SO4+Ba（OH）2═BaSO4↓+2H2O．

【解析】【答案】（1）利用部分酸；碱、盐在20℃时的溶解性；查出指定物质的溶解性即可．

（2）根据中和反应的原理；利用溶解性表，查找出不溶性的盐，确定参加反应的反应物，写出反应的化学方程式即可．

16、略

【分析】解：实验室的药品很多是有腐蚀性；毒性；在使用时要做到三不准，一、不能用手接触药品；二、不能尝药品的味道；三、不能把鼻孔凑到容器口去闻药品的气味，闻时要使药品远离鼻孔，用手在容器中轻轻扇动，使少量气体飘入鼻孔．

实验室取用药品时；如未说明用量时液体药品一般取1-2mL，固体只需盖满试管底部．

故答案为：手；品尝任何药品的味道；凑到容器口；1-2mL；盖满试管底部．

实验室用的药品有的有毒；有的有腐蚀性；为了安全，一定要遵守实验室药品取用规则，所以在实验室使用药品时应做到“三不”：“不能拿、不能闻、不能尝”．根据实验室取用药品时，如未说明用量时一般取用最少量分析．

实验时严格按操作规程进行操作，特别要注意安全，并学习一些最基本的实验操作方法．严谨的科学态度，合理的实验步骤和规范的操作方法是获得可靠实验结论的基本保证．【解析】手；品尝任何药品的味道；凑到容器口；1-2；盖满试管底部17、略

【分析】【分析】（1）由由题意可知结合物质的分类的知识进行分析判断；

（2）根据化学变化前后原子的种类；数目不变；由反应的化学方程式推断反应中生成物X的分子构成，然后确定X物质的化学式；根据在化合物中正负化合价代数和为零，结合次氯酸钠的化学式进行解答；

（3）由题意可知：常温下氯气是一种黄绿色气体，密度比空气大，有剧毒，能溶于水，且能与水、碱等物质反应．则可分析判断液氯泄漏时，进行分析可采取的合理的自救措施．【解析】【解答】解：（1）液氯中含有液态的氯气一种物质；属于纯净物；它是由一种元素组成的，故属于单质；

（2）由反应的化学方程式Cl2+2NaOH=X+NaClO+H2O

可知：

反应前反应后

Cl原子21

Na原子21

O原子22

H原子22

根据化学变化前后原子的种类；数目不变；可判断物质X的分子由1个Na原子和1个Cl原子构成，则物质X的化学式为NaCl；根据在化合物中正负化合价代数和为零，钠元素显+1，氧元素显-2，设氯元素的化合价为x，可知NaClO（次氯酸钠）中Cl元素的化合价：（+1）+x+（-2）=0，则x=+1．

（3）常温下氯气是一种黄绿色气体；密度比空气大，有剧毒，能溶于水，且能与水；碱等物质反应．根据以上信息可知液氯泄漏时，因为液氯能与水、碱等物质反应，立即用浸过水或弱碱性溶液的毛巾捂住口鼻；因为氯气密度比空气大，逃生时应往高处逆风跑．故选A、C．

故答案为：（1）C；（2）NaCl，+1；（3）A、C．18、略

【分析】【分析】碳酸钠和氯化钠的混合物中的碳酸钠与所加入的氯化钙反应生成碳酸钙沉淀，随向溶液中逐滴加入氯化钙溶液质量增加，生成碳酸钙沉淀质量随之不断增加，至碳酸钠完全反应，生成沉淀的质量不再改变即曲线的A点，利用此时生成沉淀的质量，根据反应的化学方程式，计算出混合物中碳酸钠的质量即可求得原混合物中氯化钠的质量分数．【解析】【解答】解：（1）曲线A点表示生成碳酸钙的质量达最大值；即碳酸钠与所加氯化钙恰好完全反应；

（2）设混合物中Na2CO3的质量为x

Na2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaCl0