2025年冀教版选择性必修2化学上册阶段测试试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年冀教版选择性必修2化学上册阶段测试试卷249考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共9题，共18分)1、下列描述中正确的是A.CS2分子的立体构型为V形B.ClO的立体构型为平面三角形C.NH3、CO、CO2都是极性分子D.SiF4和SO的中心原子均采取sp3杂化2、下列关于晶体的说法一定正确的是。

A.分子晶体中都存在共价键B.CaTiO3晶体中每个Ti4＋与12个O2-相邻C.SiO2晶体中每个硅原子与两个氧原子以共价键相结合D.金属晶体的熔点都比分子晶体的熔点高3、X、Y、Z为短周期元素，X原子最外层只有一个电子，Y原子的最外层电子数比内层电子总数少4，Z原子的最外层电子数是内层电子总数的3倍。下列有关叙述正确的是A.Y原子的价层电子排布式为3s23p5B.稳定性：Y的氢化物>Z的氢化物C.第一电离能：Y＜ZD.X、Y两元素形成的化合物为离子化合物4、关于化合物下列叙述错误的是A.分子间不能形成氢键B.分子中既有极性键又有非极性键C.分子中有7个σ键和1个π键D.该分子在水中的溶解度大于2­丁烯5、按原子核外电子排布，可把周期表里的元素划分成5个区。以下元素中属于ds区的是A.钙B.镍C.锌D.硒6、用化学用语表示NH3+HCl=NH4Cl中的相关微粒，其中正确的是A.NH4Cl的电离方程式NH4Cl⇌NH+Cl-B.HCl的电子式：C.氮原子的价层电子排布图：D.Cl-结构示意图：7、短周期元素X、Y、Z、M的原子序数依次增大，且之和为37。X原子半径最小，Y原子最外层电子数为次外层的三倍，M的最高价氧化物对应的水化物为强酸。下列说法正确是（）A.原子半径：X<Y<Z<MB.常温常压下，M形成的单质可能为固体C.简单氢化物的稳定性：Y<MD.Y与Z形成的化合物仅含离子键8、生物大分子血红蛋白分子链的部分结构及载氧示意如图，与周围的6个原子均以配位键结合。也可与血红蛋白配位，使人体中毒。二者与血红蛋白结合的反应可表示为：①②下列说法错误的是。

A.构成血红蛋白分子链的多肽链之间存在氢键B.电负性：C>O，故中与配位的是CC.与血红素中结合能力强于D.中毒患者进入高压氧舱治疗，平衡①、②移动的方向相反9、下列有关微粒性质的排列顺序，正确的是A.键角：BF3>CCl4>PCl3B.热稳定性：HBr>HCl>HFC.第一电离能：Na>Mg>AlD.熔点：单晶硅>碳化硅>金刚石评卷人得分二、多选题(共5题，共10分)10、下列各组粒子中，中心原子的杂化轨道类型相同的是A.SO2、CO2B.H3O+、C.D.BeCl2和CH411、短周期元素X、Y、Z和W 的原子序数依次递增，四种元素原子的最外层电子数之和为18，Z、W原子序数之和是X、Y原子序数之和的2倍，X和W形成的正四面体型化合物为中学化学常见的萃取剂，下列叙述不正确的是A.X、Y元素的非金属性：X＜YB.由Y和Z组成的化合物不止一种C.四种元素原子半径大小：r(W)＞r(Z)＞r(Y)＞r(X)D.工业上用电解Z和W组成的化合物水溶液的方法制备Z的单质12、某物质可溶于水、乙醇，熔点为其分子的结构简式如图所示。下列说法不正确的是。

A.该分子中含有极性共价键B.该物质中键和键的个数比为C.该分子中原子最外层均达到8电子稳定结构的为ND.该分子中的共价键按原子轨道重叠方式划分为3种13、铁有δ、γ、α三种同素异形体，其晶胞结构如图所示，设为阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是A.晶胞中含有2个铁原子，每个铁原子等距离且最近的铁原子有8个B.晶体的空间利用率：C.晶胞中的原子堆积方式为六方最密堆积D.铁原子的半径为则晶胞的密度为14、半导体材料砷化硼(BAs)的晶胞结构如下图所示；可看作是金刚石晶胞内部的C原子被As原子代替；顶点和面心的C原子被B原子代替。下列说法正确的是。

A.基态As原子的核外电子排布式为[Ar]4s24p3B.砷化硼(BAs)晶体属于分子晶体C.1molBAs晶体中含有4molB-As键D.与同一个B原子相连的As原子构成的立体构型为正四面体形评卷人得分三、填空题(共8题，共16分)15、D；E、X、Y、Z是元素周期表中的前20号元素；且原子序数逐渐增大。它们的最简氢化物分子的立体构型依次是正四面体、三角锥形、正四面体、V形、直线形。回答下列问题：

(1)Y的最高价氧化物的化学式为________。

(2)上述五种元素中，能形成酸性最强的含氧酸的元素是________，写出该元素的任意三种含氧酸的化学式：________________________________。

(3)D和Y形成的化合物，其分子的空间构型为________。

(4)D和X形成的化合物，其化学键类型属于________。

(5)金属镁和E的单质在高温下反应得到的产物是________，此产物与水反应生成两种碱，该反应的化学方程式是____________________________________________。16、自然界中不存在氟的单质；得到单质氟的过程中，不少科学家为此献出了宝贵的生命.1886年，法国化学家莫瓦桑发明了莫氏电炉，用电解法成功地制取了单质氟，因此荣获1906年诺贝尔化学奖，氟及其化合物在生产及生活中有着广泛的用途。

请回答下列问题：

(1)氟磷灰石可用于制取磷肥，其中原子的L层电子排布式为_______.基态P原子有_______个未成对电子，的中心P原子的杂化方式为_______。

(2)氟气可以用于制取情性强于的保护气也可以用于制取聚合反应的催化剂可以作为工业制取硅单质的中间物质()的原料。

①分子的空间结构为_______。

②S、P、的第一电离能由大到小的顺序为_______。

(3)氟气可以用于制取高化学稳定性材料聚四氟乙烯的原料四氟乙烯，四氟乙烯含键的数目为_______

(4)工业上电解制取单质铝，常利用冰晶石降低的熔点.F的电负性由小到大的顺序为_______，工业上不用电解制取铝的原因为_______。17、(1)已知甘氨酸的熔点是233℃，而二苯胺的熔点只有53℃，为什么甘氨酸的熔点高_______。

(2)相同条件下HF酸性比H2CO3强，请用一个化学方程式说明________。

(3)NF3的一种下游产品三聚氟氰(分子式为：C3N3F3)，分子结构中有类似苯环结构，所有原子均满足8电子结构。写出三聚氟氰的结构式________。18、(1)分别将O2、KO2、BaO2和O2[AsF6]填入与O-O键长相对应的空格中。

。O-O键长。

112pm

121pm

128pm

149pm

化学式。

____

___

____

____

(2)在配合物A和B中，O2为配体与中心金属离子配位。A的化学式为[Co2O2(NH3)10]4+，其O-O的键长为147pm；B的化学式为Co(bzacen)PyO2，其O-O的键长为126pm，Py是吡啶(C5H5N)，bzacen是四齿配体[C6H5-C(O-)=CH-C(CH3)=NCH2-]2.B具有室温吸氧；加热脱氧的功能，可作为人工载氧体。画出A和B的结构简图(图中必须明确表明O-O与金属离子间的空间关系)，并分别指出A和B中Co的氧化态。

。配合物。

A

B

结构简图。

_____

____

Co的氧化态。

____

____

19、回答下列问题。

(1)氯化亚砜是一种无色或淡黄色发烟液体，沸点为76℃，其分子的空间构型为_______，其晶体粒子间的作用力为_______。硫酸镍溶于氨水形成蓝色溶液，在中配位原子是_______。

(2)的结构如图；下列说法正确的是_______。

A．它是由极性键形成的非极性分子B．它能与水形成分子间氢键C．分子中含2个键D．它溶于水电离产生离子键(3)最简单的硼烷是其分子结构如下图所示，B原子的杂化方式为_______。

(4)单质铜及镍都是由_______键形成的晶体：元素铜与镍的第二电离能分别为：的原因是_______。

(5)下图(Ⅱ)表示甲烷分子，图(Ⅲ)表示某钠盐的无限链状结构的阴离子的一部分，该钠盐的化学式为_______。

20、回答下列问题：

(1)MnS晶胞与NaCl晶胞属于同种类型，前者的熔点明显高于后者，其主要原因是______。

(2)四种晶体的熔点数据如表：。物质CF4SiF4BF3AlF3熔点/℃-183-90-127＞1000

CF4和SiF4熔点相差较小，BF3和AlF3熔点相差较大，原因是______。21、(1)已知：碳化硅()是一种具有类似金刚石结构的晶体，其中碳原子和硅原子是交替排列的。在下列晶体：①晶体硅、②金刚石、③碳化硅、④干冰、⑤冰中，它们的熔点由高到低的顺序是______(填序号)。

(2)继后，科学家又合成了已知熔点：而破坏分子所需要的能量：其原因是______。22、请用所学知识填空。

(1)请写出钾元素在周期表的位置_______，并写出钾原子基态原子的电子排布式_______。

(2)氯元素的电负性_______(填“小于”“等于”或“大于”)硫元素的电负性。

(3)Na、O、S三种元素所形成的简单离子，其离子半径由大到小的顺序为_______(用离子符号表示)。

(4)写出NO2与H2O反应的化学方程式_____，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比______。

(5)某氧化物M，分子中有22个电子且其晶体可用于人工降雨，写出M的电子式______，根据价层电子对互斥理论，该分子中心原子上的孤电子对数为_______，分子中的价层电子对数为_______，分子的立体构型名称为_______，中心原子的杂化轨道类型为________杂化。评卷人得分四、判断题(共1题，共7分)23、第ⅠA族金属元素的金属性一定比同周期的第ⅡA族的强。(_______)A.正确B.错误评卷人得分五、原理综合题(共3题，共24分)24、请回答以下问题：

(1)在常温下，溶液的则溶液中由水电离出来的___________。

(2)火箭发射可以用肼(液态)作燃料，作氧化剂，两者反应生成和水蒸气。

已知：

请写出与反应的热化学方程式___________。

(3)常压下，物质的汽化热(液体在恒温下转化为气体时所吸收的热量)见下表：。Ne汽化热5481369105

汽化热特别大的原因是___________。

(4)下表列出了某短周期元素R的各级电离能数据(用表示)。元素电离能R740150077001050013630

关于元素R的下列推断中，正确的是___________(用相应的编号填写)

①R元素基态原子的电子排布式为

②R元素位于元素周期表中第ⅡA族。

③R元素的最高正化合价为价。

④R元素的第一电离能高于同周期相邻元素的第一电离能。

(5)溶液与1.95g锌粉在量热计中充分反应。测得反应前温度为20.1℃；反应后最高温度为30.1℃。

已知：反应前后，溶液的比热容均近似为溶液的密度均近似为忽略溶液体积、质量变化和金属吸收的热量。则反应放出的热量Q=___________J。

(6)根据甲醇在酸性电解质溶液中与氧气反应生成二氧化碳和水，设计了一种原电池，则该电池工作时，负极上反应的电极反应式为___________。25、金属镁是一种活泼的常见金属；有着广泛的用途。下图是金属镁和卤素反应的能量变化图（反应物和产物均为298K时的稳定状态）。

（1）下列选项中正确的是_________（填序号）。

①MgI2中Mg2+与I-间的作用力小于MgF2中Mg2+与F-间的作用力。

②MgBr2与Cl2反应是放热反应。

③化合物的熟稳定性顺序为：MgI2>MgBr2>MgCl2>MgF2

（2）请写出在一定条件下液溴与氟化镁固体反应的热化学方程式：___________。

已知，金属镁在点燃的条件下能与二氧化碳反应：2Mg+CO2→2MgO+C，现将a克镁放在盛有bL（标准状态下）二氧化碳和氧气的混合气体的密闭容器中充分燃烧；

（3）若容器中剩余二氧化碳，则残留固体物质_________

A一定只有MgOB一定有MgO；可能有C

C一定有MgO和CD一定有C；可能有MgO

（4）若反应容器中有氧气剩余，则容器内剩余固体的质量为_________，出现此种状况，容器中原来bL混合气体中氧气的体积应满足（用含a的代数式）__________。

（5）若容器中无气体剩余，残留固体中含有镁，则残留固体m的取值范围_________；若容器中无气体剩余，残留固体中没有镁剩余，则残留固体m的取值范围_________。26、C；N、O、Al、Si、Cu是常见的六种元素。

（1）Si位于元素周期表第____周期第_____族。

（2）N的基态原子核外电子排布式为_____；Cu的基态原子最外层有___个电子。

（3）用“>”或“<”填空：

。原子半径。

电负性。

熔点。

沸点。

Al_____Si

N____O

金刚石_____晶体硅。

CH4____SiH4

（4）常温下，将除去表面氧化膜的Al、Cu片插入浓HNO3中组成原电池（图1）；测得原电池的电流强度（I）随时间（t）的变化如图2所示，反应过程中有红棕色气体产生。

0-t1时，原电池的负极是Al片，此时，正极的电极反应式是_____,溶液中的H+向___极移动，t1时，原电池中电子流动方向发生改变，其原因是______。评卷人得分六、元素或物质推断题(共2题，共14分)27、元素周期表与元素周期律在学习；研究和生产实践中有很重要的作用。①~⑥表示元素在周期表中的位置；回答下列问题。

(1)①和④形成的化合物的化学式为________。

(2)②的基态原子的轨道表示式为________，其电子占据的最高能级的电子云轮廓是________(填字母)。

a．球形b．哑铃形。

(3)⑤的基态原子占据的最高能层的符号是________，其基态正一价离子占据的最高能级共有________个原子轨道。

(4)⑥的元素符号是Fe，其基态正三价离子的价层电子排布式为________。

(5)下列说法不正确的是________。

a．②的2px；2py、2pz轨道互相垂直；但能量相等。

b．④的p能级能量一定比s能级的能量高。

c．⑥的2s；3s、4s能级的轨道数依次增多。

(6)③和⑤形成的化合物的水溶液结合离子方程式解释原因________________。28、继密胺树脂/石墨烯量子点复合微球新型白光发光材料后，2019年8月13日中国科学院福建物质结构研究所合成了首例缺陷诱导的晶态无机硼酸盐单一组分白光材料并获得了该化合物的LED器件。

(1)基态O原子能量最高的电子，其电子云在空间有_________个延展方向；C原子的基态电子排布式为_____________；

(2)NO3-与互为等电子体，构型为__________；苯-1,4-二硼酸甲基亚氨基二乙酸酯结构如图所示，硼原子和氮原子的杂化方式分别为__________、__________。

(3)可用检验，其对应的酸有两种，分别为硫氰酸(H−S−C≡N）和异硫氰酸(H−N=C=S)，这两种酸中沸点较高的是____________，试分析原因：________；热稳定性：_______(填“<”“>”或“=”)

(4)超高热导率半导体材料——砷化硼(BAs)晶胞结构如图所示(As位于体内，B位于顶点和面心)，已知晶胞参数为apm，阿伏加德罗常数的值为As原子到B原子最近距离为__________(用含a的式子表示)，该晶体的密度是___________________g.cm-3(列出含a、的计算式即可)。参考答案一、选择题(共9题，共18分)1、D【分析】【分析】

【详解】

A．CS2中C原子孤电子对数价电子对数是直线型结构，A不正确；

B．ClO中中心原子价层电子对数为3+=4；孤对电子对数是1，所以是三角锥形结构，B不正确；

C．NH3是三角锥形，NH3、CO分子内正负电荷中心不重叠，均是极性分子，CO2是直线型结构；分子内正负电荷中心重叠；是非极性分子，C不正确；

D．SO内中心原子孤电子对数=价层电子对数=3+1=4，故中心原子为sp3杂化；SiF4的中心原子孤电子对数=价层电子对数=4+0=4，故中心原子为sp3杂化；D正确；

答案选D。2、B【分析】【分析】

【详解】

A．有些单原子的分子晶体中不存在共价键；如稀有气体构成的晶体，A错误；

B．在CaTiO3晶体中，Ti4＋位于顶点而O2-位于面心，则CaTiO3晶体中每个Ti4＋与12个O2-相邻；B正确；

C．SiO2晶体中每个Si原子与4个O原子以共价键结合；C错误；

D．有些金属晶体比分子晶体的熔点低；如汞在常温下为液体，D错误；

故选B。3、C【分析】【分析】

X；Y、Z为短周期元素；X原子最外层只有一个电子，则X为H、Li或Na；Y原子的最外层电子数比内层电子总数少4，则Y有3个电子层，最外层有6个电子，则Y为硫元素；Z的最外层电子数是内层电子总数的三倍，则Z有2个电子层，最外层电子数为6，则Z为氧元素，据此解答。

【详解】

A．Y为硫元素，Y的价层电子排布式为3s23p4；故A错误；

B．Y为硫元素；Z为氧元素，非金属性O＞S，非金属性越强，氢化物越稳定，氢化物稳定性Z＞Y，故B错误；

C．同一主族；从上到下，第一电离能呈减小的趋势，Y为硫元素，Z为氧元素，第一电离能：Y＜Z，故C正确；

D．X为H；Li或Na；Y为硫元素，H、Li或Na与硫元素可以形成硫化氢属于共价化合物，硫化钠和硫化锂属于离子化合物，故D错误。

答案选C。4、C【分析】【详解】

A．化合物分子中没有-O-H键；不能形成氢键，选项A正确；

B．分子中存在C=C为非极性键；C-H为极性键，选项B正确；

C．单键含有一个σ键，双键含有一个σ键和一个π键，所以中存在9个σ键和3个π键；选项C错误；

D．醛的溶解性大于烯烃；所以该分子在水中的溶解度大于2-丁烯，选项D正确。

答案选C。5、C【分析】【详解】

A．Ca的外围电子排布为4s2；属于s区元素，故A不符合；

B．Ni的外围电子排布为3d74s2；属于d区元素，故B不符合；

C．Zn的外围电子排布为3d104s2；属于ds区元素，故C符合；

D．Se的外围电子排布为4s24p4；属于p区元素，故D不符合。

答案选C。6、D【分析】【详解】

A．NH4Cl的电离方程式NH4Cl=NH+Cl-；故A错误；

B．HCl的电子式：故B错误；

C．氮原子的价层电子排布图：故C错误；

D．Cl-结构示意图：正确；故D正确；

故选D。7、B【分析】【分析】

短周期元素X；Y、Z、M的原子序数依次增大；Y原子最外层电子数为次外层的三倍，则Y为O元素；X原子半径最小，则X为H元素；M的最高价氧化物对应的水化物为强酸，则M可能为S元素或Cl元素，由原子序数之和为37可知，若M为S元素、Z为Mg元素，若M为Cl元素、Z为Na元素。

【详解】

A.同周期元素；从左到右原子半径依次减小，则Z的原子半径大于M，故A错误；

B.由分析可知；M可能为S元素或Cl元素，硫单质为固体，故B正确；

C.元素的非金属性越强；氢化物的稳定性越强，由分析可知，M可能为S元素或Cl元素，S元素；Cl元素的非金属性均弱于O元素，则简单氢化物的稳定性Y一定强于M，故C错误；

D.由分析可知；Z可能为Mg元素或Na元素，Y与Z形成的化合物可能为过氧化钠，过氧化钠含有离子键和共价键，故D错误；

故选B。8、B【分析】【详解】

A．蛋白分子链上连接有氨基；多肽链的氨基之间可以形成氢键，故A正确；

B．C、O同周期，同周期元素从左到右电负性增强，电负性：O>C；故B错误；

C．与血红素中形成配位键时C提供孤电子对，与形成配位键时O提供孤电子对，因O的电负性强于C，因此C更易提供电子形成的配位键更稳定，则与血红素中结合能力强于故C正确；

D．中毒患者进入高压氧舱治疗，吸入高压氧气后，提高氧气的浓度使平衡①正向移动，从而使减少；导致平衡②逆向移动，故D正确；

故选：B。9、A【分析】【详解】

A．BF3为平面三角，键角为120°，CCl4无孤电子对，键角109°28′，由于PCl3分子中磷原子含有1对孤电子对，并且孤电子对--成键电子对间的斥力＞成键电子对--成键电子对间的斥力，使PCl3分子的键角减小，即小于109°28′，PCl3分子中P-Cl键的三个键角都是100.1°，所以键角：BF3>CCl4>PCl3；故A正确；

B．同主族元素从上到下非金属性减弱，则非金属性F＞Cl＞Br，对应氢化物的稳定性为HBr＜HCl＜HF；故B错误；

C．同周期随原子序数增大第一电离能呈增大趋势；但IIA族；VA族具有全充满或半充满稳定结构，第一电离能大于同周期相邻元素，故第一电离能Na＜Al＜Mg，故C错误；

D．单晶硅；碳化硅、金刚石中形成的晶体都是原子晶体；由于键长C-C＜C-Si＜Si-Si，则熔点为金刚石＞碳化硅＞晶体硅，故D错误；

故选：A。二、多选题(共5题，共10分)10、BC【分析】【分析】

可依据中心原子价层电子对判断杂化类型，价层电子对数对应杂化方式为：4对—sp3、3对—sp2、2对—sp，ABX型粒子中心价层电子对数=σ电子对+孤电子对=x+（a—中心原子价电子数，b—配原子达稳定结构所需的电子数）。

【详解】

A．SO2的中心原子S的价层电子对数=杂化方式为sp2，CO2的中心原子C的价层电子对数=杂化方式为sp，A不符合题意；

B．的中心原子O的价层电子对数=杂化方式为sp3，的中心原子N的价层电子对数=杂化方式为sp3；B符合题意；

C．的中心原子S的价层电子对数=杂化方式为sp3，的中心原子S的价层电子对数=杂化方式为sp3；C符合题意；

D．BeCl2的中心原子Be的价层电子对数=杂化方式为sp，CH4的中心原子C的价层电子对数=杂化方式为sp3；D不符合题意；

故答案选BC。11、CD【分析】【分析】

X、Y、Z和W 均为短周期元素，X和W形成的正四面体型化合物为中学化学常见的萃取剂，应为CCl4；所以X为C元素，W为Cl元素；四种元素原子的最外层电子数之和为18，则Y；Z的最外层电子数之和为18-4-7=7，且Y、Z元素位于C、Cl元素之间，则最外层电子数分别为6和1、2和5、3和4，再结合Z、W原子序数之和是X、Y原子序数之和的2倍可知Y为O元素，Z为Na元素。

【详解】

A．同周期自左至右非金属性增强；所以非金属性C＜O，故A正确；

B．O和Na可以组成Na2O和Na2O2；故B正确；

C．电子层数越多半径越大，电子层数相同核电荷数越小半径越大，所以半径大小为r(Na)＞r(Cl)＞r(C)＞r(O)；故C错误；

D．工业制备金属钠为电解熔融的NaCl；故D错误；

综上所述答案为CD。12、BD【分析】【分析】

【详解】

A．不同原子间的共价键为极性共价键；该分子中含有极性共价键，故A正确；

B．每个单键是1个σ键，每个双键含有1个σ键和1个π键，每个三键含有1个σ键和2个π键，则该物质分子中σ键和π键的个数比为故B错误；

C．该物质中C和N都达到8电子稳定结构；H原子没有达到8电子稳定结构，故C正确；

D．按原子轨道重叠方式共价键分为2种；“头碰头”重叠形成σ键，“肩并肩”重叠形成π键，故D错误；

故选BD。13、AD【分析】【详解】

A．δ−Fe晶胞中含有铁原子个数为：×8＋1＝2；依据图示可知中心铁原子到8个顶点铁原子距离均相同且最小，所以其配位数为8，则每个铁原子等距离且最近的铁原子有8个，故A正确；

B．γ−Fe晶体属于最密堆积；而δ−Fe；α−Fe中二维平面内Fe属于非密置层，空间利用率比γ−Fe晶体低，三种晶体结构中，空间利用率最大的是γ−Fe，故B错误；

C．依据图示γ−Fe晶体铁原子占据顶点和面心；属于面心立方最密堆积，故C错误；

D．1个α−Fe晶胞含铁原子个数为：×8＝1，则1mol晶胞质量为56g，铁原子的半径为acm，则晶胞边长为2acm，1mol晶胞体积为：NA(2a)3cm3，晶胞密度为：＝故D正确；

故选：AD。14、CD【分析】【分析】

【详解】

A．As原子核外电子排布式应为[Ar]3d104s24p3；故A错误；

B．由题目信息可知砷化硼(BAs)的晶胞可看作金刚石晶胞内部C原被As原子代替；顶点和面心的C原子被B原子代替；金刚石是原子晶体，故砷化硼(BAs)晶体也属于原子晶体，故B错误；

C．看中间一个黑球As原子；与周围白球B有4个键，其它黑球As不共用这个化学键，故每1molBAs晶体中含有4molB-As键，故C正确；

D．砷化硼结构与金刚石相似；与同一个B原子相连的As原子构成正四面体形，故D正确；

选CD。三、填空题(共8题，共16分)15、略

【分析】【详解】

元素周期表前20号元素中，最简氢化物的立体构型为正四面体的是CH4和SiH4，故D是C，X为Si，由此推知E为N，Y为S，Z为Cl。C和S形成的化合物为CS2，C的价电子对数为2，CS2为直线形。C和Si之间形成共价键，化学式为SiC。(1)S位于第3周期ⅥA族，最高正价为＋6，即其最高价氧化物为SO3；(2)在C、N、Si、S、Cl中，形成酸性最强的含氧酸为HClO4，氯元素位于第3周期ⅦA族，其正价有＋1、＋3、＋5、＋7，故其含氧酸为HClO、HClO2、HClO3、HClO4；(3)C与S形成化合物CS2，其空间构型应与CO2类似，故为直线形；(4)C与Si形成共价化合物SiC，化学键类型属于共价键；(5)Mg在N2中高温条件下形成Mg3N2，其与水反应生成Mg(OH)2和NH3·H2O，反应的化学方程式为Mg3N2＋8H2O=3Mg(OH)2＋2NH3·H2O。【解析】①.SO3②.Cl③.HClO、HClO2、HClO3、HClO4(任写3种酸)④.直线形⑤.共价键⑥.Mg3N2⑦.Mg3N2＋8H2O===3Mg(OH)2＋2NH3·H2O16、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)基态原子的核外电子排布式为则其L层电子排布式为基态P原子的价层电子排布为有3个未成对电子；的中心P原子的价层电子对数为没有孤电子对，原子轨道杂化方式为

(2)①中中心原子的价层电子对数为无孤电子对，空间结构为正四面体形；

②同周期元素的第一电离能从左到右呈增大趋势，S、P、为同周期元素，由于P的轨道处于半充满的较稳定状态，第一电离能大于同周期的相邻元素，所以第一电离能由大到小的顺序为

(3)四氟乙烯分子含4个C-F单键，一个C=C双键，故1个四氟乙烯分子中含有5个键，则(即)四氟乙烯含键的数目为

(4)元素的电负性随元素的非金属性增强而增大，随元素的金属性减弱而增大，故F的电负性由小到大的顺序为工业上不用电解制取铝的原因为是共价化合物，在熔融状态下不会电离出自由移动的阴、阳离子，即熔融状态不导电。【解析】3正四面体形是共价化合物，在熔融状态下不会电离出自由移动的阴、阳离子，即熔融状态不导电17、略

【分析】【详解】

(1)已知甘氨酸的熔点是233℃；而二苯胺的熔点只有53℃，甘氨酸的熔点比二苯胺的熔点高，这是由于甘氨酸形成内盐是离子晶体，离子之间以较强的离子键结合，而二苯胺是分子晶体，分子之间以微溶的分子间作用力结合，离子键比分子间作用力结合强，所以甘氨酸的熔点高；

(2)HF、H2CO3都是弱酸，根据复分解反应的规律：强酸与弱酸的盐可以发生反应制取弱酸，可通过反应：HF+NaHCO3=NaF+H2O+CO2↑或2HF+Na2CO3=2NaF+H2O+CO2↑，来证明酸性：HF＞H2CO3；

(3)C原子最外层有4个电子，可形成4个共价键，N原子最外层有5个电子，能形成3个共价键，F原子最外层有7个电子，能够形成1个共价键，三聚氟氰分子式为C3N3F3，分子结构中有类似苯环结构，所有原子均满足8电子结构，则三聚氟氰的结构式是【解析】①.甘氨酸形成内盐是离子晶体，而二苯胺是分子晶体，一般离子晶体的熔点高于分子晶体的熔点，所以甘氨酸的熔点高。②.HF+NaHCO3=NaF+H2O+CO2↑或2HF+Na2CO3=2NaF+H2O+CO2↑③.18、略

【分析】【分析】

【详解】

略【解析】O2[AsF6]O2KO2BaO2+3+319、略

【分析】【详解】

（1）氯化亚砜分子中的中心原子价层电子对数为且含有1个孤电子对，为三角锥形，该物质沸点较低，为分子晶体，分子间存在范德华力。在中配位原子是氮原子。

（2）A.不同非金属元素的原子之间形成极性键，该分子存在极性键，为四面体结构，正负电荷中心不重合，是极性分子，故错误；B.羟基能与水形成分子间氢键正确；C.分子中含2个键；为氧氢键，故正确；D.它溶于水电离产生氢离子和硫酸根离子，不产生离子键，故错误。故选BC

（3）硼烷中硼原子的价层电子对数为4，故采取sp3杂化。

（4）金属通过金属键形成金属晶体，亚铜离子失去的是全充满的3d10电子，而Ni+失去的是4s1电子；故亚铜离子失去第二个电子更难，故元素铜的第二电离能高于镍的。

（5）该图的重复结构中含有2个硅原子，氧原子个数为所以硅、氧原子个数比为2:6=1:3，结合化学键可知，该酸根离子为硅酸根离子，形成的钠盐为硅酸钠。【解析】(1)三角锥形范德华力N

(2)BC

(3)sp3

(4)金属键亚铜离子失去的是全充满的3d10电子，而Ni+失去的是4s1电子。

(5)Na2SiO320、略

【分析】【详解】

（1）MnS与NaCl均是离子晶体；其熔点与晶格能大小有关，即MnS中阴；阳离子所带电荷数比NaCl多，MnS的晶格能大于NaCl；

（2）一般来说熔点：共价晶体＞离子晶体＞分子晶体；共价晶体的熔点与共价键强弱有关，离子晶体的熔点与晶格能大小有关，分子晶体的熔点与范德华力、氢键有关，故CF4和SiF4熔点相差较小，BF3和AlF3熔点相差较大，原因是CF4和SiF4都是分子晶体，结构相似，分子间作用力相差较小，所以熔点相差较小；BF3通过分子间作用力形成分子晶体，AlF3通过离子键形成离子晶体，破坏离子键需要能量多得多，所以熔点相差较大。【解析】(1)MnS中阴；阳离子所带电荷数比NaCl多；MnS的晶格能大于NaCl

(2)CF4和SiF4都是分子晶体，结构相似，分子间作用力相差较小，所以熔点相差较小；BF3通过分子间作用力形成分子晶体，AlF3通过离子键形成离子晶体，破坏离子键需要能量多得多，所以熔点相差较大21、略

【分析】【详解】

(1)题述晶体中属于共价晶体的是①②③，属于分子晶体的是④⑤。一般来说，共价晶体的熔点>分子晶体的熔点；对于共价晶体，键长：键>键键，相应键能：键键键，故熔点：金刚石>碳化硅>晶体硅。故答案为：②③①⑤④；

(2)分子晶体熔点与分子间作用力有关，而破坏分子则是破坏分子内的共价键。故答案为：一般情况下，对于组成与结构相似的分了晶体，分子晶体的相对分子质量越大，分子间作用力越强，熔化所需的能量越多，故熔点：而破坏分子需断开化学键，元素电负性越强其形成的化学键越稳定，断键时所需能量越多，故破坏分子所需要的能量：【解析】①.②③①⑤④②.一般情况下，对于组成与结构相似的分了晶体，分子晶体的相对分子质量越大，分子间作用力越强，熔化所需的能量越多，故熔点：而破坏分子需断开化学键，元素电负性越强其形成的化学键越稳定，断键时所需能量越多，故破坏分子所需要的能量：22、略

【分析】【分析】

根据钾的原子序数和结构确定在周期表的位置和基态原子的核外电子排布式。根据同周期元素性质的递变规律回答。根据化合价的变化判断NO2与H2O反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比。分子中有22个电子且其晶体可用于人工降雨的物质是二氧化碳；根据分子式确定电子式，利用价层电子对互斥理论判断价层电子对数；杂化方式、分子的立体构型。

【详解】

(1)钾是19号元素，原子核外有四层电子，最外层电子数为1，钾元素在周期表的位置第四周期第IA族，根据构造原理可知，钾原子基态原子的电子排布式1s22s22p63s23p64s1或[Ar]4s1；

(2)氯元素和硫元素位于同一周期；在元素周期表中，氯元素在硫元素的右侧，同周期元素的电负性逐渐增强，故氯元素的电负性大于硫元素的电负性；

(3)Na、O、S三种元素所形成的简单离子中，O2-和Na+的核外电子排布相同，核电荷数大的元素的离子半径小，故O2-＞Na+，氧元素和硫元素位于同一主族，同主族元素的原子半径逐渐增大，离子半径也逐渐增大，故S2-＞O2-，其离子半径由大到小的顺序为：S2-＞O2-＞Na+；

(4)NO2与H2O反应生成硝酸和一氧化氮，化学方程式3NO2+H2O=2HNO3+NO；二氧化氮中氮元素的化合价为+4价，硝酸中氮元素的化合价为+5价，一氧化氮中氮元素的化合价为+2价，二氧化氮中的氮元素的化合价既有升高又有降低，既做氧化剂又做还原剂，3mol二氧化氮发生反应时，作还原剂的二氧化氮有2mol，做氧化剂的二氧化氮有1mol，氧化剂与还原剂的物质的量之1:2；

(5)某氧化物M，分子中有22个电子且其晶体可用于人工降雨，是二氧化碳，M的电子式为根据价层电子对互斥理论，该分子中心原子是碳，碳原子上没有孤对电子，中心原子上的孤电子对数为0对，成键电子对数为2对，分子中的价层电子对数为2+0=2对，价层电子对数为2对的的分子的立体构型名称为直线形，中心原子的杂化轨道类型为sp杂化。

【点睛】

二氧化氮中的氮原子的化合价既有升高又有降低，既做氧化剂又做还原剂，为易错点。【解析】①.第四周期第IA族②.1s22s22p63s23p64s1或[Ar]4s1③.大于④.S2-＞O2-＞Na+⑤.3NO2+H2O=2HNO3+NO⑥.1：2⑦.⑧.0⑨.2⑩.直线形⑪.sp四、判断题(共1题，共7分)23、A【分析】【详解】

同周期从左到右；金属性减弱，非金属性变强；同主族由上而下，金属性增强，非金属性变弱；故第ⅠA族金属元素的金属性一定比同周期的第ⅡA族的强。

故正确；五、原理综合题(共3题，共24分)24、略

【分析】(1)

盐溶液中氢离子和氢氧根离子均是水电离的，常温下，溶液的

(2)

根据盖斯定律，2×反应2-反应1得到

(3)

汽化热特别大的原因是氨气分子间存在氢键；

(4)

某短周期元素R的第三电离能剧增，说明该原子最外层有2个电子，处于IIA族，该原子存在第五电离能，说明核外电子数数目大于4，故R为Mg元素。

①R为Mg元素基态原子的电子排布式为1s22s22p63s2；故①错误；

②R元素位于元素周期表中第ⅡA族，故②正确；

③R为Mg，是第ⅡA族元素，最高正价为+2价，故③正确；

④R元素最外层电子排布式为3s2；为全满稳定状态，第一电离能大于同周期相邻元素的，故④正确；

故选：②③④；

(5)

溶液的质量m=ρV=100ml×1.00g•cm-=100g，温度变化∆T=30.1℃-20.1℃=10.0℃，比热容c=4.18J•g-1•C-1，所以反应放出的热量Q=cm∆T=100g×10.0℃×4.18J•g-1•C-1=4.18×103J；

(6)

对于燃料电池，燃料做负极，则负极为甲醇放电生成CO2，结合电子转移、电荷守恒书写电极反应式为：【解析】(1)

(2)

(3)氨气分子间存在氢键。

(4)②③④

(5)

(6)25、略

【分析】【分析】

(1)①离子晶体中离子键越强；离子晶体越稳定；

②如果反应物能量之和大于生成物能量之和；则是放热反应；

③化合物的热稳定性与物质的能量大小有关；能量越小越稳定；

(2)根据盖斯定律书写；

(3)镁在燃烧时先和氧气反应生成氧化镁；当氧气完全反应后，镁再和二氧化碳反应生成氧化镁；

(4)若氧气有剩余；则镁只和氧气反应生成氧化镁，根据原子守恒计算；采用极限的方法计算；

(5)若容器中无气体剩余；残留固体中含有镁，假设气体全部为氧气或二氧化碳，然后采用极限的方法解答；若容器中无气体剩余，残留固体中没有镁剩余，说明二者完全反应。

【详解】

(1)①相同类型的离子晶体中，离子键越强，则离子间作用力越强，物质含有的能量越低，所以MgI2中Mg2＋与I−间的作用力小于MgF2中Mg2＋与F−间的作用力；故正确；

②根据图象知，反应物的能量大于生成物能量，所以Mg与F2的反应是放热反应；故正确；

③能量越小的物质越稳定，所以化合物的热稳定性顺序为MgI2＜MgBr2＜MgCl2＜MgF2；故错误；

故选①②；

(2)镁和氟气反应的热化学反应方程式为：Mg(s)＋F2(g)＝MgF2(s)△H＝−1124kJ/mol①

Mg(s)＋Br2(l)＝MgBr2(s)△H＝−524kJ/mol②

将方程式②−①得MgF2(s)＋Br2(l)＝MgBr2(s)+F2(g)△H＝(−524kJ/mol)−(−1124kJ/mol)＝+600kJ/mol，故答案为：MgF2(s)＋Br2(l)＝MgBr2(s)+F2(g)△H＝+600kJ/mol；

(3)镁先和氧气反应生成氧化镁；当氧气完全反应后，镁再和二氧化碳反应生成氧化镁，若容器中剩余二氧化碳，二氧化碳可能参加反应也可能不参加反应，所以残留固体物质一定含有氧化镁，可能含有碳，故选B；

(4)镁的物质的量＝＝mol，若氧气有剩余，则镁只和氧气反应生成氧化镁，根据原子守恒得n(Mg)＝n(MgO)，所以氧化镁的质量＝mol×40g/mol＝g；

氧气有剩余，氧气的最小体积为大于和镁完全反应的体积，而小于气体总体积，2Mg＋O2＝2MgO，根据镁和氧气的关系式得当镁和氧气恰好反应时需要气体氧气物质的量＝mol×＝mol，则需要氧气体积＝mol×22.4L/mol＝L，所以氧气的体积为b＞V(O2)＞故答案为：g；b＞V(O2)＞

(5)若容器中无气体剩余，残留固体中含有镁，说明镁不足量，假设气体全部是氧气，氧气完全反应时固体质量增加的质量＝mol×32g/mol＝g，则固体质量为(a＋)g；

假设气体全部是二氧化碳，根据2Mg＋CO2→2MgO＋C知，固体增加的质量为二氧化碳的质量，所以固体增加的质量＝mol×44g/mol＝g，所以固体质量为(a＋)g，则容器内固体质量为(a＋)＜m＜(a＋)；

假设镁和氧气恰好反应，固体的质量为氧化镁的质量＝g；

假设镁和二氧化碳恰好反应，固体的质量为镁和二氧化碳的质量＝a＋×1×44g/mol＝g，实际上固体质量介于二者之间，为＜m＜故答案为：(a＋)＜m＜(a＋)；＜m＜

【点睛】

根据镁和氧气、二氧化碳之间的反应结合极限法来分析解答，明确镁和氧气、二氧化碳混合气体反应的先后顺序是解本题关键。【解析】①②MgF2(s)＋Br2(l)＝MgBr2(s)+F2(g)△H＝+600kJ/molBgb＞V(O2)＞(a＋)＜m＜(a＋)＜m＜26、略

【分析】【详解】

（1）Si的核电荷数为14；位于元素周期表第三周期IVA族；（2）N原子的核外电子数为7，根。

据电子排布式的书写规则，N的基态原子核外电子排布式为1s22s22p3；Cu的基态原子核外电子排布式为：1s22s22p63s23p63d104s1故最外层有1个电子（3）同周期元素原子随核电荷数递增，原子半径减小；非金属性越强电负性越大；金刚石和晶体硅都属