2024年北师大新版七年级化学上册阶段测试试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2024年北师大新版七年级化学上册阶段测试试卷419考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五总分得分评卷人得分一、选择题(共5题，共10分)1、现配制溶质质量分数为rm{5%}的rm{NaCl}溶液，下列说法正确的是rm{(}rm{)}A.将氯化钠固体直接放在天平的托盘上称量B.配制溶液的烧杯用少量蒸馏水冲洗后有残留C.为加快固体溶解，用温度计搅拌D.将配好的溶液倒入细口瓶中，塞紧瓶塞并贴上标签2、氨气rm{(NH_{3})}是一种密度比空气小且极易溶于水的气体，其水溶液称为氨水，实验室用加热氯化铵和氢氧化钙的固体混合物来制取氨气rm{.}下列装置组合适合制取氨气的是rm{(}rm{)}

A.rm{垄脵垄脹}B.rm{垄脷垄脺}C.rm{垄脵垄脻}D.rm{垄脵垄脺}3、据报道，“毒淀粉”是在淀粉中添加了对人体有害的马来酸rm{(C_{4}H_{4}O_{4}).}马来酸是无色晶体，能溶于水rm{.}下列关于马来酸的说法中正确的是rm{(}rm{)}A.马来酸属于氧化物B.马来酸中氧元素的质量分数最大C.马来酸中碳、氢、氧三种元素的质量比为rm{1}rm{1}rm{1}D.rm{5%}的马来酸溶液中氧元素的质量分数为rm{2.76%}4、rm{2010}年rm{02}月rm{19}日，德国重离子研究中心宣布，经国际纯粹与应用化学联合会确认，由该中心人工合成的第rm{112}号化学元素获得正式名称“rm{Copernicium}”，相应的元素符号为“rm{Cn}”rm{.}化学元素周期表中又添新成员rm{.Cn}的相对原子质量为rm{277}下列有关rm{112}号元素的说法正确的是rm{(}rm{)}A.该元素原子的中子数为rm{112}B.该元素原子的质子数为rm{165}C.该元素原子的核外电子数为rm{112}D.该元素原子的核电荷数为rm{277}5、根据下列叙述，对其“式”进行判断：①碱式磷酸钙的化学式为Ca4（OH）（PO4）3；②为了方便某些化学计算，质量分数为98%的浓H2SO4可改写为9H2SO4•H2O；③Fe3O4若看做“混合氧化物”时，可改写成FeO•Fe2O3，根据化合价规律和前述写法，则Pb3O4（四氧化三铅）可改写为2PbO•PbO2（Pb的化合价为+2价；+4价）．其中错误的是（）

A.仅有①

B.仅有②

C.仅有①③

D.全部。

评卷人得分二、多选题(共5题，共10分)6、25mLH2和O2的混合气体，用电火花引燃后，冷却至室温，剩余气体为10mL，则原混合气体中H2可能是（）

A.20mL

B.15mL

C.10mL

D.5mL

7、向AgNO3、Cu（NO3）2和Zn（NO3）2的混合溶液中加入一定量的铁粉；充分反应后，有金属析出，过滤；洗涤后往滤渣中加入稀盐酸，有无色气体放出．则下列分析一定正确的是（）

A.滤出的固体中一定有Ag；Cu、Fe

B.滤出的固体中一定有Ag和Cu；可能有Fe

C.滤液中一定有的溶质Cu（NO3）2、Fe（NO3）2、Zn（NO3）2

D.滤液中一定有的溶质Zn（NO3）2、Fe（NO3）2

8、在杠杆的两端分别挂着质量和体积都相同的铁球和铝球，这时杠杆平衡rm{.}将两球分别浸泡在质量相同，浓度相同的稀硫酸中rm{(}如图rm{)}直至两个烧杯中均没有气泡产生为止rm{.}两球的外形变化不大且无孔洞出现rm{.}下列推测中正确的是rm{(}rm{)(}金属球上附着的液体忽略不计rm{)}A.拿掉烧杯后，要使杠杆仍然平衡，支点应向rm{M}移动B.铁球一定是空心的C.拿掉烧杯后，杠杆仍然平衡D.拿掉烧杯后，要使杠杆仍然平衡，支点应向rm{N}移动9、如图表示rm{X}rm{Y}两种不含结晶水的固体物质的溶解度曲线rm{.}根据图示，判断下列说法中错误的是rm{(}rm{)}A.rm{X}rm{Y}都是易溶物质B.rm{t隆忙}时，rm{X}rm{Y}的饱和溶液中溶质的质量分数相等C.将rm{t_{1}}“rm{隆忙}时rm{X}rm{Y}的饱和溶液均分别降温到rm{t隆忙}rm{X}溶液中析出晶体的质量比rm{Y}的多D.当rm{X}的饱和溶液中含有少量rm{Y}时，不能通过降温结晶的方法提纯rm{X}10、如图是M、N两种物质的溶解度曲线，在t2℃时往盛有100g水的烧杯中先后加入agM和agN（两种物质溶解时互不影响，且溶质仍是M、N），充分搅拌，将混合物的温度降低到t1℃；下列说法正确的是（）

A.t1℃时；M；N的溶解度相等，得到M、N的饱和溶液。

B.t2℃时；得到M的饱和溶液；N的不饱和溶液。

C.t1℃时；M；N的溶质质量分数一定相等。

D.t2℃时；M；N的溶质质量分数一定相等。

评卷人得分三、填空题(共5题，共10分)11、人们的日常生活离不开金属；高科技新材料的开发和应用也需要金属．

rm{(1)}地壳中含量最高的金属元素是______．

rm{(2)}根据下图的金属应用实例推断；金属具有的物理性质依次为______．

rm{(3)}某实验室的废液中含有大量的rm{FeSO_{4}}rm{CuSO_{4}}小刚同学欲从上述废液中回收rm{Cu}并得到副产品rm{FeSO_{4}}设计实验流程如图所示，回答问题：

rm{垄脵}操作rm{I}的名称是______．

rm{垄脷}固体rm{A}是______．

rm{垄脹}废液与rm{X}发生反应的化学方程式为______．

rm{(4)}将一定量的锌加入到硫酸镁、硫酸亚铁和硫酸铜的混合溶液中，充分反应后过滤，向滤渣中加入盐酸，有气泡产生rm{.}滤渣中一定含有的物质是______；滤液中一定含有的溶质是______．12、从下列物质中选择合适的物质；并将序号填在横线上：

A、高锰酸钾rm{B}碳酸钙rm{C}明矾rm{D}一氧化碳rm{E}干冰rm{F}肥皂水。

rm{(1)}大理石的主要成分是______；

rm{(2)}可用于人工降雨的是______；

rm{(3)}能和血红蛋白结合的是______；

rm{(4)}能溶水形成紫红色溶液的是______；

rm{(5)}处理水时作净水剂的是______；

rm{(6)}可以区分硬水和软水的是______．13、有关水的实验装置如图所示。

rm{(1)}图rm{1}为简易净水装置，小卵石、石英沙的作用是______，其中活性炭的作用是______。

rm{(2)}图rm{2}为蒸馏装置，海水分别经图rm{2}与图rm{1}装置单独处理后，所得水质成分的区别是______________________________。

rm{(3)}图rm{3}为简易水电解器，电解水的反应表达式为____________________________________，rm{A}管中产生的气体是____________________________________。

rm{(4)}水和双氧水都含有相同的元素，但化学性质不同，原因是______________________________。14、如图中的几种装置都可以进行探究氢气的实验室制法（铁架台等仪器已略去）．

其中：

（1）能随时使氢气发生或停止的操作装置是（写编号）____，该装置还可以制取你学过的什么气体____．

（2）如果（D）装置能制取干燥的氢气，则（D）装置中a中的液体应是____；b中的液体应是____，其作用是____．

（3）当药品装好后使（D）装置产生氢气的操作应该是____．

（4）已知氢气的热值为143×103KJ/kg，用氢气作燃料除了发热量高外，请你再说出一条优点____．15、下列元素符号书写均有错误；请把它改正过来：

铁fE→____铜Ca→____钡ba→____碳s→____．评卷人得分四、计算题(共4题，共20分)16、为证明NaOH溶液与稀盐酸是否会发生反应；老师做了这样的实验：在盛少量NaOH溶液的试管中滴入2滴酚酞试液，溶液变红色，再逐滴加入稀盐酸，红色恰好消失．同学们对红色消失的原因进行讨论后，作出猜想：

猜想一：可能是酚酞仍有；加入稀盐酸后NaOH没有了，NaOH与稀盐酸发生了反应；

猜想二：可能是NaOH仍有；加入稀盐酸后酚酞没有了，NaOH与稀盐酸未发生反应．请你帮助同学们设计一个简单实验，证明猜想一是正确的（写出操作和现象即可）：______．

17、金属单质rm{M}与硫在一定条件下发生如下反应：rm{2M+S篓TM_{2}S}甲乙两组同学分别进行实验，加入的rm{M}与rm{S}的质量各不相同充分反应后实验数据记录如下：

。物质rm{M}的质量rm{/g}rm{S}的质量rm{/g}rm{M_{2}S}的质量rm{/g}甲rm{6.0}rm{2.5}rm{7.5}乙rm{7.0}rm{1.5}rm{7.5}分析数据回答问题。

rm{(1)}两组同学实验中参加反应的rm{M}的质量是______rm{g}参加反应的rm{S}的质量是______rm{g.}

rm{(2)}计算rm{M}的相对原子质量？rm{(}写出计算过程rm{)}18、实验室制取氧气时须用到得仪器至少写出四种______；______、______、______．

19、人类对原子的认识经历了漫长的时期；而且这种认识还在不断地深化．1893年英国科学家道尔顿提出：原子是构成物质的最基本的粒子，它们是坚实的；不可再分割的实心小球．

19世纪末；在对低压气体放电管研究的基础上，汤姆生提出了一种新的原子结构模型：原子是一个平均分布着正电荷的小球，这个小球中嵌着许多电子，电子带的负电荷和了小球中的正电荷，所以原子不显电性．

20世纪初，英国科学家卢瑟福用α粒子流（α粒子即氦离子，带2个单位正电荷）轰击极薄的金属箔，．人们还发现；不同的金属箔使α粒子散射的能力是不同的．这就是著名的卢瑟福α粒子散射实验．根据这个实验，卢瑟福提出了原子的核模型，把汤姆生的原子结构模型又大大向前发展了一步．

请你认真阅读上文；根据划线部分给出的这些实验现象，我们对原子的内部结构可以得出哪些推测？

评卷人得分五、推断题(共1题，共2分)20、A、rm{B}是初中化学学过的两种黑色物质；将它们按如图所示流程进行实验：

请根据图中物质间的转化关系写出下列物质的化学式：rm{A}____，rm{B}____，rm{C}____，rm{D}____，rm{E}____．参考答案一、选择题(共5题，共10分)1、D【分析】解：rm{A}用托盘天平称量固体药品时应该在纸片或是烧杯中称量；不能直接放在托盘上称量，故A错误；

B；配制溶液时要保证烧杯干燥；如果用少量蒸馏水冲洗后有残留，会使溶剂增多而使溶质的质量分数偏小，故B错误；

C；在搅拌时应该选择玻璃棒；而不能用温度计搅拌，否则可能会打破温度计，故C错误；

D、把配好的溶液装入细口瓶中，盖好瓶塞，标签上要注明溶液的名称和其中溶质的质量分数，故D正确．【解析】rm{D}2、D【分析】解：由于实验室用加热氯化铵和氢氧化钙的固体混合物来制取氨气，因此发生装置应选取可用于对固体加热的装置rm{垄脵}由于氨气密度比空气小且极易溶于水的气体，因此在收集氨气时只能选取向下排空气法即装置rm{垄脺}收集氨气；即适合制取氨气的装置组合为rm{垄脵垄脺}

故选D．【解析】rm{D}3、B【分析】解：rm{A}马来酸是由碳、氢、氧三种元素组成的；不属于氧化物，故选项说法错误．

B、马来酸中碳原子的相对原子质量之和为rm{12隆脕4=48}氢原子的相对原子质量之和为rm{1隆脕4=4}氧原子的相对原子质量之和为rm{16隆脕4=64}氧元素的相对原子质量之和最大，则氧元素的质量分数最大，故选项说法正确．

C、马来酸中碳、氢、氧三种元素的质量比为rm{(12隆脕4)}rm{(1隆脕4)}rm{(16隆脕4)neq1}rm{1}rm{1}故选项说法错误．

D、rm{5%}的马来酸溶液中含有rm{90%}的水，水中氧元素的质量分数为rm{dfrac{16}{18}隆脕100%隆脰88.9%}马来酸溶液的水中氧元素的质量分数为rm{dfrac

{16}{18}隆脕100%隆脰88.9%}马来酸中还含有氧元素，故rm{90%隆脕88.9%=80%}的马来酸溶液中氧元素的质量分数大于rm{5%}故选项说法错误．

故选：rm{80%}．

A；氧化物是只含有两种元素且其中一种元素是氧元素的化合物．

B、根据化合物中元素的质量分数rm{=dfrac{{脧脿露脭脭颅脳脫脰脢脕驴}隆脕{脭颅脳脫赂枚脢媒}}{{脧脿露脭路脰脳脫脰脢脕驴}}隆脕100%}进行分析判断．

C、根据化合物中各元素质量比rm{B}各原子的相对原子质量rm{=dfrac

{{脧脿露脭脭颅脳脫脰脢脕驴}隆脕{脭颅脳脫赂枚脢媒}}{{脧脿露脭路脰脳脫脰脢脕驴}}隆脕100%}原子个数之比；进行分析判断．

D、rm{=}的马来酸溶液中含有rm{隆脕}的水，水中氧元素的质量分数为rm{dfrac{16}{18}隆脕100%隆脰88.9%}则马来酸溶液的水中氧元素的质量分数为rm{5%}进行分析判断．

本题难度不大，掌握化学式的有关计算、氧化物的特征并能灵活运用是正确解答本题的关键．rm{90%}【解析】rm{B}4、C【分析】解：rm{A}根据在原子中，相对原子质量rm{=}质子数rm{+}中子数，因此该元素原子的中子数为：rm{277-112=165}故A错误；

B、根据在原子中，原子序数rm{=}质子数rm{=}核外电子数，可知该元素原子的质子数为rm{112}故B错误；

C、根据在原子中，原子序数rm{=}质子数rm{=}核外电子数，可得该元素原子的核外电子数为rm{112}故C正确；

D、根据在原子中，原子序数rm{=}质子数rm{=}核外电子数，可得该元素原子的核电荷数为rm{112}故D错误；

故选：rm{C}．

根据在原子中，原子序数rm{=}质子数rm{=}核外电子数，相对原子质量rm{=}质子数rm{+}中子数；进行解答．

本题考查学生对在原子中，原子序数rm{=}质子数rm{=}核外电子数，相对原子质量rm{=}质子数rm{+}中子数知识的理解与在解题中的应用．【解析】rm{C}5、A【分析】

：①碱式磷酸钙的化学式为Ca4（OH）（PO4）3；中钙元素为+2价；氢氧根为-1价、磷酸根为-3价；根据化学式其化合价代数和为：（+2）×4+（-1）+（-3）×3=-2≠0故错；以此类推其它正确；

故选A

【解析】【答案】根据化合物中元素的化合价代数和为零来判定；

二、多选题(共5题，共10分)6、AC【分析】

设参加反应的氧气的体积为x；则有：

2H2+O22H2O

21（体积比）

2xx

2x+x=25mL-10mL=15mL；

x=5mL

如氧气过量；则剩余10mL无色气体为氧气，此时氢气的体积是10mL，如果氢气过量则此时氢气的体积是10mL+10mL=20mL；

故选AC．

【解析】【答案】依据气体的体积比等于其分子个数比并结合氢气与氧气反应的方程式对混合气体的体积进行讨论；分析时要讨论剩余气体是氧气或氢气两种可能进行；

7、AD【分析】

由于在金属活动性顺序中，Zn＞Fe＞H＞Cu＞Ag，向AgNO3、Cu（NO3）2和Zn（NO3）2的混合溶液中加入一定量的铁粉，铁能与AgNO3、Cu（NO3）2反应，不能与Zn（NO3）2反应；由往滤渣中加入稀盐酸，有无色气体放出，说明了铁一定有剩余．则滤出的固体中一定有Ag、Cu、Fe，滤液中一定含有滤液中一定有的溶质Zn（NO3）2、Fe（NO3）2．由以上分析可知：

A；滤出的固体中一定有Ag、Cu、Fe．故A正确；

B；滤出的固体中一定有Ag和Cu；可能有Fe．故B错误；

C、滤液中一定有的溶质Cu（NO3）2、Fe（NO3）2，一定不含Zn（NO3）2．故C错误；

D、滤液中一定有的溶质Zn（NO3）2、Fe（NO3）2．故D正确．

故选AD．

【解析】【答案】在金属活动性顺序中；Zn＞Fe＞H＞Cu＞Ag，氢前的金属能与酸反应生成氢气，位置在前的金属能将位于其后的金属从其盐溶液中置换出来．

8、BD【分析】解：rm{A}通过化学方程式可算出铁球和铝球减少的质量比．

设消耗的铁和铝的质量分别为rm{x}rm{y}硫酸的质量为rm{100g}质量分数为rm{a%}则：

rm{Fe+H_{2}SO_{4}=FeSO_{4}+H_{2}隆眉}rm{2Al+3H_{2}SO_{4}=Al_{2}(SO_{4})_{3}+3H_{2}隆眉}

rm{56}rm{98}rm{54}rm{294}

rm{x}rm{100g隆脕a%}rm{y}rm{100g隆脕a%}

即：rm{dfrac{56}{98}=dfrac{x}{100gtimesa%}}即：rm{dfrac{54}{294}=dfrac{y}{100gtimesa%}}

解得：rm{dfrac{56}{98}=dfrac

{x}{100gtimesa%}}解得：rm{dfrac{54}{294}=dfrac

{y}{100gtimesa%}}

故消耗的铁和铝的质量之比为：rm{x=dfrac{56a}{98}g}rm{y=dfrac{54a}{294}g}rm{dfrac{56g}{98}g}

由质量比可见，铁球减少的质量大，所以支点应向rm{dfrac{54a}{294}g=28}移动；故此项错误．

B、铁球和铝球的质量和体积都相同，而铁比铝的密度大很多，所以铁球一定是空心的rm{9}故正确．

C；因为铁球减少的质量大；所以拿掉烧杯后杠杆向铝球倾斜，故此项错误．

D、因为反应后铝球的质量比铁球大，所以拿掉烧杯后，要使杠杆仍然平衡，支点应向rm{N}移动；此项正确．

故选BD

铁球和铝球的质量和体积都相同，而铁比铝的密度大很多，所以铁球一定是空心的rm{.}将两球分别浸泡在质量相同，浓度相同的稀硫酸中，至不再反应，铁球和铝球的外形变化不大且无孔洞出现，说明金属都有剩余，硫酸完全反应，通过化学方程式计算可知相同质量的硫酸消耗铁的质量要比铝多，所以反应后铁球要比铝球轻，故支点应向rm{N}移动．

这是一道理化综合题，杠杆或天平平衡问题经常出现在中考题中，解决这类要根据反应条件准确判断物质质量的变化．rm{.}【解析】rm{BD}9、CD【分析】解：rm{A}根据图示，rm{20隆忙}时两物质的溶解度都大于rm{10g}故都属于易溶物质；rm{A}说法正确；

B、rm{t隆忙}时rm{X}rm{Y}两物质的溶解度曲线交于一点，此时两种物质的溶解度相等；根据饱和溶液的质量分数rm{=dfrac{{脠脺陆芒露脠}}{100+{脠脺陆芒露脠}}隆脕100%}此时两物质的饱和溶液的溶质质量分数相等；故B正确；

C；比较析出晶体质量的多少需知道饱和溶液的质量；由于饱和溶液质量未知；故没法比较析出晶体质量的多少，说法错误；

D、由于rm{=dfrac

{{脠脺陆芒露脠}}{100+{脠脺陆芒露脠}}隆脕100%}的溶解度随温度的升高而明显增大，而rm{X}的溶解度受温度的影响很小，因此可以通过降温结晶的方法来提纯混有rm{Y}的rm{Y}故D说法错误．

故选CD

A、根据rm{X}时的溶解度判断溶解性；

B、两条溶解度曲线的交点，表示在该点所示的温度下，两种物质的溶解度相等；根据饱和溶液的质量分数rm{=dfrac{{脠脺陆芒露脠}}{100+{脠脺陆芒露脠}}隆脕100%}判断此时两物质的饱和溶液的溶质质量分数大小；

C；比较析出晶体质量的多少需知道饱和溶液的质量；

D；判断物质的溶解度随温度变化的变化情况；从而确定通过降温还是蒸发溶剂的方法达到提纯物质的目的．

主要考查了固体溶解度曲线的意义及固体溶解度和温度间的关系，并能利用所学知识来解决实际问题rm{20隆忙}【解析】rm{CD}10、CD【分析】

A、t1℃时；M；N的溶解度相等，溶解度都大于ag，所以此时得到的是不饱和溶液，故A错误；

B、t2℃时；M的溶解度大于ag，N的溶解度等于ag，所以在100g水中加入agM，得到M的不饱和溶液，加入agN，得到N的饱和溶液，故B错误；

C、t1℃时；在100g水中加入agM和agN，得到的都是不饱和溶液，溶质；溶液质量都相等，因此其溶质质量分数一定相等，故C正确；

D、t2℃时；在100g水中加入agM，得到M的不饱和溶液，加入agN，得到N的饱和溶液，溶液中溶质；溶液质量都相等，故M、N的溶质质量分数也一定相等，故D正确；

故选CD

【解析】【答案】A；根据交点的意义及饱和溶液的定义分析。

B；根据饱和溶液和不饱和溶液的定义分析。

C；根据溶质质量分数的计算公式分析。

D；根据溶质质量分数的计算公式分析．

三、填空题(共5题，共10分)11、铝；易导电，有延展性，易导热；过滤；Fe、Cu；Fe+CuSO4═Cu+FeSO4；铁、铜；硫酸镁、硫酸锌【分析】解：rm{(1)}地壳中含量最高的金属元素为铝元素；故填：铝；

rm{(2)}金属可以制作导线；说明金属具有良好的导电性；金属可以拉成丝，说明金属具有良好的延展性；金属可以制作炊具，说明金属具有良好的导热性．

故填：易导电；有延展性，易导热．

rm{(3)垄脵}操作rm{1}是将固体和液体的分离，因此是过滤；rm{垄脷}从实验方案看出，要从含硫酸亚铁和硫酸铜的废水中得到铜和硫酸亚铁，第一步要先加过量的铁，把铜置换出来，同时生成硫酸亚铁；过滤后所得的固体里含有铁和铜；rm{垄脹}从实验方案看出，要从含硫酸亚铁和硫酸铜的废水中得到铜和硫酸亚铁，第一步要先加过量的铁，把铜置换出来，同时生成硫酸亚铁，其反应的化学方程式为rm{Fe+CuSO_{4}篓TCu+FeSO_{4}}故填：rm{垄脵}过滤；rm{垄脷Fe}rm{Cu}rm{垄脹Fe+CuSO_{4}篓TCu+FeSO_{4}}

rm{(4)}由金属活动性顺序，可知活动性：镁rm{>}锌rm{>}铁rm{>}铜，混合溶液中加入一定量的锌充分反应后，则会有铜被置换出来，镁不能置换出来；因为过滤后往滤渣中加盐酸，有气泡产生rm{.}滤渣中一定有铁，无法确定锌是否有剩余，故滤出的固体必有铜和铁；因为锌会与硫酸铜反应，置换出其中的铜，同时生成硫酸锌，则滤液中一定含有硫酸锌，硫酸镁不参与反应，故一定含有硫酸镁rm{.}故填：铁；铜；硫酸镁、硫酸锌．

rm{(1)}地壳中含量最高的金属元素是铝；rm{(2)}金属具有良好的导热性、导电性、延展性等方面的性质；rm{(3)}根据流程图分析：对于废液的处理，根据所含的成分是硫酸铜和硫酸亚铁，目的是分离出铜和硫酸亚铁晶体，就要加入过量的铁，把硫酸铜转化为铜和硫酸亚铁，再加入稀硫酸除去过量的铁，最后达到实验目的，从而书写方程式rm{.(4)}根据金属活动性顺序，可知活动性：镁rm{>}锌rm{>}铁rm{>}铜；向硫酸镁；硫酸亚铁和硫酸铜的混合溶液中加入一定量的锌充分反应后，则会有铜、铁被置换出来，据此分析解答即可．

解答本题要掌握各种金属的性质方面的知识，只有这样才能对相关方面的问题做出正确的判断．【解析】铝；易导电，有延展性，易导热；过滤；rm{Fe}rm{Cu}rm{Fe+CuSO_{4}篓TCu+FeSO_{4}}铁、铜；硫酸镁、硫酸锌12、B；E；D；A；C；F【分析】解：rm{(1)}大理石和石灰石的主要成分都是碳酸钙；

rm{(2)}干冰在升华时吸热；故可用于人工降雨；

rm{(3)}一氧化碳有毒；易于和人体的血红蛋白结合，使人中毒；

rm{(4)}高锰酸钾能溶水形成紫红色溶液；

rm{(5)}明矾能吸附水中的悬浮颗粒；故可作净水剂；

rm{(6)}硬水使肥皂水产生较少的泡沫；而软水能使肥皂水产生较多的泡沫，故可用肥皂水来区别硬水和软水．

故答案为：rm{(1)B}rm{(2)E}rm{(3)D}rm{(4)A}rm{(5)C}rm{(6)F}．

本题考查的是日常生活中常用的物质用途，物质的用途是由物质的性质决定的rm{.}如碳酸钙是大理石的主要成分；干冰升华时吸热用于人工降雨；一氧化碳有毒；明矾具有吸附性能净水；肥皂水区别硬水和软水rm{.}它们还具有各自不同的用途；只要好好把握，问题就会迎刃而解．

本考点主要考查与生活生产联系比较密切的物质的用途，物质的用途是由物质的性质决定的rm{.}此题体现了化学源于生活，又反馈于生活．【解析】rm{B}rm{E}rm{D}rm{A}rm{C}rm{F}13、rm{(1)}过滤；吸附。

rm{(2)}纯净物和混合物的区别。

rm{(3)}水rm{xrightarrow{{脥篓碌莽}}}氢气rm{+}氧气；氧气。

rm{(4)}构成物质的微粒不同【分析】解：rm{(1)}小卵石、石英沙的作用是过滤；活性炭具有吸附性，吸附作用rm{(}吸附水中有色、有味的物质rm{)}

rm{(2)}蒸馏得到的水为纯净物而图rm{1}装置单独处理后还含有可溶性杂质；属于混合物，所以所得水质成分的区别是纯净物与混合物的区别；

rm{(3)}水通电分解产生氢气和氧气，电解水的反应表达式为：水rm{xrightarrow{{脥篓碌莽}}}氢气rm{+}氧气；正极氧气，负极产生氢气，二者的体积比为rm{1}rm{2}所以rm{A}管中产生的气体是氧气．

rm{(4)}水和双氧水都含有相同的元素；但化学性质不同，原因是构成物质的微粒不同。

故答案为：

rm{(1)}过滤；吸附等；

rm{(2)}纯净物和混合物的区别；

rm{(3)}水rm{xrightarrow{{脥篓碌莽}}}氢气rm{+}氧气；氧气；

rm{(4)}构成物质的微粒不同。

rm{(1)}根据活性炭具有吸附性解答；

rm{(2)}根据蒸馏得到的水为纯净物进行解答；

rm{(3)}根据水通电分解产生氢气和氧气；其中正极氧气，负极产生氢气分析；

rm{(4)}根据分子可以保持物质的化学性质解答。

本题为涉及水的电解、净化等基础知识，题目难点不大但涉及面较广，耐心审题、沉着作答。【解析】rm{(1)}过滤；吸附。

rm{(2)}纯净物和混合物的区别。

rm{(3)}水rm{xrightarrow{{脥篓碌莽}}}氢气rm{+}氧气；氧气。

rm{(4)}构成物质的微粒不同14、略

【分析】

（1）据图可知C符合能随时控制反应的发生和停止；固液常温型气体发生装置还可以制取二氧化碳，故填：C，二氧化碳；

（2）实验室制取氢气使用的是锌粒与稀硫酸反应；浓硫酸具有吸水性，能用作干燥剂，故填：稀硫酸，浓硫酸，干燥氢气或除去氢气中的水汽；

（3）要使a中的稀硫酸进入盛有锌粒的锥形瓶，需要利用空气的压力，需要打开止水夹①，产生的气体要进入b；需要打开止水夹②和活塞③，故填：打开止水夹①②和活塞③，从④鼓入洁净的空气，将稀硫酸压入锥形瓶中．

（4）氢气是高能燃料；具有发热量高；燃烧无污染和原料来源丰富的优点，故填：对环境无污染（或氢气是可再生能源、或氢气可用水来制取，来源广泛）．

【解析】【答案】根据已有的知识进行分析，据图可知C符合能随时控制反应的发生和停止，固液常温型气体发生装置还可以制取二氧化碳，实验室制取氢气使用的是锌粒与稀硫酸反应，浓硫酸具有吸水性，能用作干燥剂，要使a中的稀硫酸进入盛有锌粒的锥形瓶，需要利用空气的压力，需要打开止水夹①，产生的气体要进入b；需要打开止水夹②和活塞③，氢气是高能燃料，具有发热量高；燃烧无污染和原料来源丰富的优点．

15、略

【分析】

书写元素符号时：①有一个字母表示的元素符号要大写；②由两个字母表示的元素符号；第一个字母大写，第二个字母小写．

铁元素的元素符号为：Fe；铜元素的元素符号为：Cu；钡元素的元素符号为：Ba；碳元素的元素符号为：C．

故答案为：Fe；Cu；Ba；C．

【解析】【答案】书写元素符号时应注意：①有一个字母表示的元素符号要大写；②由两个字母表示的元素符号；第一个字母大写，第二个字母小写．

四、计算题(共4题，共20分)16、略

【分析】

酚酞遇碱性溶液变红；所以可以用向反应后的溶液中加入氢氧化钠溶液的方法来进行验证猜想一是正确的，即：向反应后的溶液中加入足量的氢氧化钠溶液，溶液变成红色，说明猜想一正确．

故答案为：向反应后的溶液中加入足量的氢氧化钠溶液；溶液变成红色．

【解析】【答案】碱性溶液可以使酚酞变红；可以据此设计实验来验证溶液中仍然有酚酞，可以据此解答该题．

17、6.0；1.5【分析】解：

对比甲、乙两同学所用rm{M}和rm{S}的质量及