高三化学二轮考前复习-教材回归(选择性必修-1)

高三化学二轮考前复习——教材回归3

2024年3月31日

催化剂、反应历程、活化能2023年北京高考16题.(2021年海淀二模）CO2催化加氢制备CH3OH是CO2资源化利用的重要途径。已知下图所示的反应的能量变化。答案：B定性定量探究影响化学反应速率的因素问题：浓度突然增加很快，咋回事？生成物中的MnSO4为该反应的催化剂（或Mn2+对该反应有催化作用）。MnSO4③与实验1比较，溶液褪色所需时间短（2分，不写“与实验1比较”扣1分）或：所用时间（t）小于4min（或其他合理答案）分析：反应速率迅速增大（题目排除温度影响：，一般是生成的产物自催化，实验II排除铁离子的催化作用，唯一的可能就是生成的银单质的催化作用。答案：C2022年北京高考2023年北京高考2021年北京高考2021海淀一模2020海淀上学期期末8.下列用于解释事实的方程式书写不正确的是（

）答案D（2022年北京西城一模）下列方程式不能准确解释相应实验现象的是（

）答案C平衡常数的概念及其化学意义新教材：用K和Q关系来判断可逆反应进行的方向，非常重要，是重要的工具。

Ksp地位提升2023年全国甲卷（13题）答案：CA：a(2,2.5)，此时pH＝2，pOH＝12，则Ksp[Fe(OH)3]＝c(Fe3＋)·c3(OH－)＝10－2.5×(10－12)3＝10－38.5，B：pH＝4时Al3＋对应的pM＝3，即c(Al3＋)＝10－3mol/LC：由图可知，当铁离子完全沉淀时，铝离子尚未开始沉淀D:Al3+沉淀完全时，Cu2+开始沉淀，此时c(Cu2+)=0.1mol/L

当c(Cu2+)=0.2mol·L-1>0.1mol·L-1则Al3+和Cu2+会同时沉淀C2022全国乙卷PbSO4(s)+CO32-(ag)PbCO3(S)+SO42-(aq)

突出平衡常数的价值（新课标加强了平衡常数的作用，因为有工具性，可迁移性），从平衡常数的角度分析，更好的考查学生的理性思维（高级思维能力）。2021年西城期末答案：C定量实验：强酸和强碱的中和滴定酸碱中和滴定：注意浓度的计算的新变化、注意半滴操作。（23年北京高考16）尿素[CO(NH2)2]合成的发展体现了化学科学与技术的不断进步。尿素样品的质量，iii中所用H2SO4溶液的浓度和体积2NH3+H2SO4=(NH4)2SO4(NH4)2SO4+H2SO4标准NaOH2N2NH3H2SO4H2SO42NaOHH2SO4先吸收NH3标准NaOHH2SO4

标准NaOH空白对照尿素样品的质量，或空白实验中消耗标准NaOH溶液的体积）

实验Ⅲ：一定温度下，待实验Ⅰ中反应达到平衡状态时，取vmL上层清液，用C1

mol/LKSCN标准溶液滴定Ag+，至出现稳定的浅红色时消耗KSCN标准溶液v1mL。①滴定过程中Fe3+的作用是_______。指示剂的作用溶液中剩余Ag+浓度滤液Fe3+、Fe2+、Ag+

、NO3—、SO42—加入KSCN溶液Ag++SCN—AgSCN↓（21年北京）测定平衡常数资料：Ag++SCN—AgSCN↓k=1012Fe3++SCN—FeSCN2+K=102.3

(22年北京16题）煤中硫的存在形态分为有机硫和无机硫(CaSO4、硫化物及微量单质硫等)。库仑滴定法是常用的快捷检测煤中全硫含量的方法。其主要过程如下图所示。

已知：在催化剂作用下，煤在管式炉中燃烧，出口气体中主要含O2、CO2、H2O、N2、SO2。（1）煤样需研磨成细小粉末，其目的是__。2014年北京高考增大固体与空气的接触面积，加快反应速率；使煤粉完全燃烧，提高了转化率。（2）高温下，煤中CaSO4完全转化为SO2，该反应的化学方程式为____。CaSO4热分解温度很高（＞1200℃）偶联一个放热反应C+O2=CO2，降低热分解反应对能量的要求。（3）通过干燥装置后，待测气体进入库仑测硫仪进行测定。已知：库仑测硫仪中电解原理示意图如下。检测前，电解质溶液中C(I3—)/C(I—）保持定值时，电解池不工作。待测气体进入电解池后，SO2溶解并将I3—还原，测硫仪便立即自动进行电解到C(I3—)/C(I—）又回到原定值，测定结束，通过测定电解消耗的电量可以求得煤中含硫量。①SO2在电解池中发生反应的离子方程式为____。SO２

I３—３I—阳极放电I２+SO2+2H2O＝4H++SO42—＋2I—SO2+I3—+2H2O=3I—+SO42—+4H+I3—＋SO2＝3I—＋SO４２—SO2+I3—=3I—+SO42—+4H+3I——2e—=I3—②测硫仪工作时电解池的阳极反应式为__。I２+I—+SO2+2H2O＝4H++SO42—＋3I—SO2+I3—+2H2O=3I—+SO42—+4H+I2+I—

I3—（4）煤样为a克，电解消耗的电量为x库仑，煤样中硫的质量分数为_____。

已知：电解中转移1mol电子所消耗的电量为96500库仑。S——SO２——I３—

——2mol电子

32克２mol

Y克x/96500molY=16X96500克①测定过程中，需控制电解质溶液pH，当pH<1时，非电解生成的I3—使得测得的全硫含量偏小，生成I3—的离子方程式为_____。②测定过程中，管式炉内壁上有SO3残留，测得全硫量结果为______。(填“偏大”或“偏小”)3I—+O2=I3—SO2~2e—~I3—~3I—耗电偏小6I—+1O2=2I3—6I—+O2+4H+=2I3—+2H2O（5）条件控制和误差分析。盐类水解课后作业缓冲体系（平衡）越热越水解、越稀越水解例：从FeCl3·6H2O晶体得到无水氯化铁固体的方法。2022年北京高考强调AgNO3必须少量如果硝酸银过量，存在很多的Ag+，再加KI溶液时，Ag++I—=AgI↓会干扰沉淀的转化AgCl+I—=AgI↓+Cl—。能证明Ag2S比AgCl难溶解吗？反应后的溶液中：AgCl和Ag+，再加入Na2S时2Ag++S2—=Ag2S↓会干扰：2AgCl+S2-=Ag2S↓+Cl—例（21海淀1模）为研究沉淀的生成及转化，同学们进行如下图所示实验。下列关于该实验的分析不正确的是（

）Ag+、NO3—、K+、AgSCN、滴加Fe(NO3)3溶液不变红说明溶液几乎没SCN—滴加KI产生黄色沉淀，且溶液变红，说明产生了SCN—AgSCN+I—=AgI↓+SCN—Ag++SCN—=AgSCN↓教学启示：避免思维定势，要本质上理解化学原理和反应过程。D2021年西城二模答案：C锂离子电池LixCyLiCoO2正极负极电解质为非水体系（离子液体）总结：可充电池充电时，负极接外加电源的负极；正极接外加电源的正极。负接负；正接正。例题.一种可充电的锂离子电池充、放电的工作示意图。该电池的反应式为:分别写出K接到N、K接到M的电极反应。K接到N，是放电的过程(原电池）负极：正极：K接到M，是充电的过程（电解池）阴极：

C6+xLi++-xe-=LixC6

阳极：LiCoO2—xe-=Li1－xCoO2+xLi+

LixC6

=C6

LixC6

-xe-

=C6

LixC6

-xe-=C6+xLi+

Li1－xCoO2-=LiCoO2

Li1－xCoO2+xe-

=LiCoO2

Li1－xCoO2+xLi++xe-=LiCoO2阳极：2Cl--2e-=Cl2↑阴极：Cu2++2e-=Cu能使湿润的淀粉KI试纸变蓝的气体有：Cl2、

Br2、

NO2氯碱工业——电解饱和的食盐水例题（2021北京顺义）传统的氯碱工业具有能耗高的缺点，科学家正在开发一种叫“氧阴极技术”的新工艺，新工艺与传统工艺相比在于阴极结构不同，通过向阴极区供应纯氧从而避免H+直接得电子生成H2，这样可以降低电压，从而减少能耗。下图是采用“氧阴极技术”的氯碱工业的装置图：下列说法中不正确的是（

）A.阴极的电极反应为：O2+2H2O+4e－=4OH—B.将阳极区用盐酸将溶液pH调节到2~3，是为了利于氯气溢出C.该离子交换膜只能让阳离子通过，不能让阴离子通过D.装置中发生反应的离子方程式为：Cl2+H2OH++Cl—+HClOD阴极

O2+2H2O+4e－=4OH—阳极：4Cl——4e－=2Cl2↑4Cl—+O2+2H2O==2Cl2↑+4OH—

电解导管口有一段稳定的水柱两支试管都产生气泡，且速率相同加入硫酸铜溶液的试管中产生气泡速率变快（原因：形成了原电池）Zn+CuSO4=Cu+ZnSO4指针偏转锌溶解有气泡产生Zn-2e-=Zn2+2H++2e-=H2↑(a)案例（18年北京高考改）验证牺牲阳极的阴极保护法，实验如下