高中化学必修第一册习题第四章 物质结构 元素周期律第一节综合拔高练

第一节综合拔高练五年选考练考点1原子结构中各粒子数之间的计算关系1.(2015上海单科,1,2分,)中国科学技术名词审定委员会已确定第116号元素Lv的名称为钅立。关于

116293A.原子序数为116B.中子数为177C.核外电子数为116D.相对原子质量为293考点2元素、核素、同位素、同素异形体的辨析2.(2017北京理综,7,6分,)2016年IUPAC命名117号元素为Ts(中文名“”,tián),Ts的原子核外最外层电子数是7。下列说法不正确···的是()A.Ts是第七周期第ⅦA族元素B.Ts的同位素原子具有相同的电子数C.Ts在同族元素中非金属性最弱D.中子数为176的Ts核素符号是

117考点3元素在周期表中位置的确定3.(2014广东理综,23改编,6分,)甲~辛等元素在周期表中的相对位置如下表所示。甲与戊的原子序数相差3,戊的一种单质是自然界硬度最大的物质,丁与辛属于同周期元素。下列判断正确的是()A.甲、乙、丙均为短周期元素B.原子半径:甲>乙>丙C.丙与庚的原子核外电子数相差13D.乙的单质与O2反应的产物只有一种三年模拟练应用实践1.(2020浙江嘉兴一中、湖州中学高一期中联考,)下列化学用语正确的是()A.11H、12H、HB.18O2和16O3互为同位素C.S2-的结构示意图为D.922.(2019福建厦门外国语学校高三月考,)由德国重离子研究中心人工合成的第112号元素的正式名称为“Copemicium”,相应的元素符号为“Cn”,该元素的名称是为了纪念天文学家哥白尼。该中心人工合成Cn的过程可表示为70Zn+208Pb277Cn+1n。下列叙述中正确的是()A.上述合成过程属于化学变化B.得到的Cn元素的相对原子质量为277C.Cn元素位于元素周期表的第七周期,是副族元素D.1123.(原创,)2017年5月中科院正式向社会发布118号元素“”(ào),标志着第七周期已经被填满。若下一周期再被填满,则下方元素的原子序数为(深度解析)A.150 B.154 C.168 D.182迁移创新4.()1826年,法国的一位青年波拉德,他在很起劲地研究海藻。当时人们已经知道海藻中含有碘,波拉德便研究怎样从海藻中提取碘。他把海藻烧成灰,用热水浸取,再往里通入氯气,这时,就得到紫黑色的固体——碘的晶体。然而,奇怪的是,在提取后的母液底部,总沉着一层深褐色的液体,这液体具有刺鼻的臭味。这件事引起了波拉德的注意,他立即着手进行研究,最后终于证明,这深褐色的液体是一种人们还未发现的新元素。波拉德把它命名为“滥”,按照希腊文的原意,就是“盐水”的意思。波拉德把自己的发现通知了巴黎科学院。科学院把这种新元素改称为“溴”,按照希腊文的原意,就是“臭”的意思。(1)写出波拉德获得溴、碘单质的离子方程式。(2)比较Cl-、Br-、I-的还原性强弱,并从原子结构角度解释原因。(3)ICl被称为卤素互化物,其化学性质很像卤素的单质,它能与大多数金属、非金属化合生成卤化物,它也能与水发生以下反应:ICl+H2OHCl+HIO。现将IBr加入水中反应,IBr是氧化剂吗?若将溴化碘加入AgNO3溶液中,有什么现象发生?答案全解全析五年选考练1.D2.D3.C1.D原子序数和核外电子数相等,均为116,A、C项正确;该原子的中子数为293-116=177,B项正确。2.D中子数为176的Ts核素符号为

1173.C自然界中硬度最大的物质是金刚石,故戊为C元素;结合“甲与戊的原子序数相差3”“丁与辛属于同周期元素”可推出甲~辛依次为Li、Na、K、Ca、C、Si、Ge、Ga。A项,丙为K,K位于第四周期,不是短周期元素,错误;B项,原子半径:K>Na>Li(丙>乙>甲),错误;C项,K为19号元素,Ge的原子序数为32,两者核外电子数相差13,正确;D项,Na在空气中燃烧生成Na2O2,在常温下与O2反应生成Na2O,D项错误。三年模拟练1.A2.C3.C1.A11H是氕原子,12H是氘原子,H+是氢离子,H2可表示氢气分子,是氢元素的四种不同粒子,故A正确;18O2和16O3互为同素异形体,故B错误;S2-的结构示意图应为2.C化学变化的最小粒子为原子,该反应中原子种类发生了变化,不属于化学变化,A错误;该Cn原子的相对原子质量为277,元素的相对原子质量与元素的各种天然同位素的相对原子质量及其在自然界中的百分含量有关,B错误;第118号元素位于周期表中第七周期0族,则112号元素位于第七周期ⅡB族,C正确;该原子的中子数=277-112=165,中子数比质子数多165-112=53,D错误。3.C根据原子核外电子排布规律可知,第八周期最后的元素含有8个电子层,且最外层电子数是8,每个电子层最多能容纳的电子数为2n2,所以其核外电子排布图为,即其原子序数为168,C项正确。方法指导原子核外电子排布规律:①每个电子层最多容纳的电子数为2n2;②最外层电子数不超过8个、次外层电子数不超过18个、倒数第三层电子数不超过32个。4.答案(1)Cl2+2Br-Br2+2Cl-,Cl2+2I-I2+2Cl-。(2)Cl-、Br-、I-的还原性:Cl-<Br-<I-。按Cl-、Br-、I-顺序,离子的电子层数逐渐增多,离子半径逐渐增大,原子核对最外层电子的吸引力逐渐减弱,失去电子的能力逐渐增强,故Cl-、Br-、I-的还原性逐渐增强。(3)IBr与水反应生成HIO和HBr。I、Br元素的化