钠及其重要化合物（讲义）（学生版）-2025年高考化学一轮复习（新教材新高考）

第09讲钠及其重要化合物

目录

01考情透视•目标导航............................................................2

02知识导图•思维引航............................................................3

03考点突破•考法探究............................................................3

考点一钠及其氧化物.............................................................3

知识点1钠的性质及应用.......................................................3

知识点2钠的氧化物与氢氧化物.................................................5

考向1考查钠的性质及其应用...................................................7

考向2考查钠的氧化物及其应用.................................................8

考点二碳酸钠和碳酸氢钠.........................................................9

知识点1Na2co3、NaHCCh的性质、用途及制法..................................9

知识点2Na2cCh和NaHCO3的鉴别与除杂......................................10

知识点3Na2co3、NaHCCh与盐酸反应的基本图象...............................11

知识点4金属钠露置在空气中发生的一系列变化.................................11

考向1考查碳酸钠和碳酸氢钠性质与检验.......................................12

考向2考查侯氏制碱法.........................................................13

考点三碱金属焰色试验........................................................14

知识点1碱金属的一般性与特殊性..............................................14

知识点2焰色试验.............................................................15

考向1考查碱金属的相似性、递变性............................................16

考向2考查焰色试验...........................................................16

04.......................................................................................................................................................17

考情;灵汨•日粽旦骷:

考点要求考题统计考情分析

钠及其氧化2023河北卷第2题，3分1.分析近三年高考试题，高考命题在本讲有以下规律：

物2023天津卷第4题，3分（1）从考查题型和内容上看，高考命题以选择题和非选

2023重庆卷第3题，3分择题呈现，主要选择一些重要的金属、非金属化合物或

2023广东卷第10题，2分新型化合物结合氧化还原反应、盐类水解、难溶物的溶

2023北京卷第12题，3分解平衡等核心考点进行考查。

2023浙江1月卷第5题，2分（2）从命题思路上看，高考试题中元素化合物考点不单

2022•河北卷第4题，3分独出现，而是分散到不同题型和题目中。选择题一般直

2022浙江6月卷第9题，2分接考查元素化合物的性质和应用，填空题一般有两种形

2021浙江6月卷第9题，2分式，一是直接考查元素及其化合物的性质，通常以物质

2024安徽卷第3题，3分的判断、化学式的书写、微粒的检验和鉴定等形式；二

2023海南卷第3题，2分是与基本概念和基本理论的知识相结合，如氧化还原反

2023天津卷第3题，3分应、电化学、实验、计算等。

2023浙江1月卷第7题，2分（3）新的一年高考可能会在选择题中考查钠与氧气反应

2022湖北卷第6题，3分时的电子转移数目、钠与水或乙醇反应的原理、过氧化

碳酸钠、碳酸

2022海南卷第1题，2分钠的电子式、过氧化钠的性质或用途等，题目难度较小。

氢钠

2022全国乙卷第7题，6分2.根据高考命题的特点和规律，复习时要注意以下几点：

2022广东卷第6题，2分（1）注重钠及其化合物性质，构建知识网络化、系统化

2022山东卷第6题，2分的模型。

2021海南卷第6题，2分（2）元素化合物是考查基本概念、基本理论、化学实验、

2021江苏卷第11题，3分化学计算等的载体。

2024安徽卷第2题，3分

2022海南卷第5题，2分

碱金属、焰色

2021天津卷第1题，3分

试验

2021河北卷第5题，3分

2021海南卷第6题，2分

复习目标：

1.掌握钠的主要性质及其应用。

2.掌握钠的重要化合物的主要性质及其应用。

寓2

考中空衲•老生擦交

考点一钠及其氧化物

知识点1钠的性质及应用

i.钠的物理性质

银白色，有金属光泽的固体，质地,熔点（100℃）,密度比水,但比煤油

即P（H2O）p（Na）p（煤油）。

2.从钠原子的原子结构认识钠的化学性质一性

02、C12、压0、H+等Z

Na@ii）281------------a+―----------->Na（1-11）28

失去e）

（1）与非金属单质（如。2、Cb）的反应

02：常温：（____固体），加热：________________（____色固体）

C12：___________________

（2）与水反应

①钠与水反应的产物：NaOH、H2

②与滴加酚献的水反应的现象及解释

③实验结论:

化学方程式:离子方程式:

（3）与盐酸、硫酸反应

离子方程式：o

【易错提醒】Na先与—反应，再与—反应——先—后

（4）与盐反应

a.与熔融盐反应

如：、（制取金属钾，因为钾的沸点比钠的沸点低，使钾成

为蒸汽而逸出）

b.与盐溶液反应

①投入NaCl溶液中，只有H2放出：

若投入饱和NaCl溶液中，有H2放出，还有晶体析出（温度不变）

②投入NH4C1溶液中有H2和NH3逸出：

③投入CuSO4溶液中有H2逸出和蓝色沉淀生成:、

总反应：o

【易错提醒】与盐溶液反应时先与—反应，生成的—与盐可能发生_____反应。

（5）与某些有机物（含羟基）反应：

2Na+2------->2-+H2T

3.钠的制取及保存

（1）工业制取：O

（2）保存：密封保存，通常保存在—油或—油中，钠易与空气中的反应，且钠的密度比煤油的

密度_，—与煤油反应，故通常将少量钠保存在—中，大量钠保存在—中。

4.钠的用途

（1）钠钾合金（液态）可用于原子反应堆的一剂。

（2）用作电光源，制作灯。

（3）冶炼某些金属：钠能与钛、错、铝、铝等氯化物（熔融）发生置换反应，金属钠具有强还原性，熔融

状态下可以用于制取金属，如o

（4）制取等化合物。

【特别提醒】

1.钠燃烧时不能用一灭火，应用__盖灭。

2.取用金属钠时，用—夹取金属钠，用滤纸擦干表面的煤油，放在洁净干燥的玻璃片上用小刀切割，不

能用手_______金属钠，并且将剩余的钠放回______瓶中保存。

3.钠与溶液反应的共同现象

①浮：钠浮在液面上；②熔：钠熔化成光亮的小球；③游：在液面上不停地游动直至反应完全；④响：反

应中不停地发出“嘶嘶嘶，，的响声。若溶液中H+浓度较大，与水相比反应更加剧烈，最后钠可能在液面上燃

烧。

4.钠性质的巧记口诀：银白轻低软，传导热和电；遇氧产物变，遇氯生白烟；遇水记五点，浮熔游响红；遇

酸酸优先，遇盐水在前。

5.考虑钠与酸、碱、盐的水溶液反应时，要注意Na与水反应的同时，生成的NaOH还可能继续与部分溶质

反应。

6.对钠与酸反应的计算问题，勿忽略Na若过量还可与H.0反应。

知识点2钠的氧化物与氢氧化物

1.氧化钠与过氧化钠的比较

Na2ONazOz

电子式Na+[:0：乎―Na+Na+：：0：0：广Na+

氧元素化合价——

色、态____固体____色固体

阴、阳离子个数比1：21：2

是否为碱性氧化物——

化学键类型只有____键有____键和____键

与水反应

与CO2反应

与盐酸反应

主要用途可制烧碱漂白剂、消毒剂、供氧剂

保存密封密封、远离易燃物

2.过氧化钠的性质

（1）强氧化性的六个表现

试剂现象反应原理并解释

S02气体一

FeCh溶液—

—

Na2s。3溶液一

氢硫酸

酚酰溶液—

—

品红溶液

说明：①遇KMnO4等强氧化剂时，表现出还原性，氧化产物为_。

②遇H2O、H+则发生—的氧化还原反应。

③遇氧化物(即低价非金属氧化物)，表现强氧化性，一般不生成—，而生成—钠盐，如NazCh

+S02^=O

④遇_____金属氧化物(酸酎)发生自身的氧化还原反应，有____生成，如2Mn2C)7+2Na2C)2^=

⑤无论是过氧化钠还是其他过氧化物，具有强氧化性、漂白性等特殊性质的根本原因是这些物质中都含有

(2)理解NazCh强氧化性的两个角度

①从结构角度

NazCh的结构中含有过氧键(),含有过氧键结构的物质有—的氧化性，以此类推，如H2O2、

H2so5(过硫酸，相当于H2O2中的一个H被一SO3H取代)、Na2s2。8(过二硫酸钠)中都有过氧键结构，都是很

强的氧化剂。

②从化合价的角度

Na2O2中的氧元素为—价，有很强的氧化性，能氧化一些常见的还原剂，如SO2、Fe2\SO3”、HSOc

H2S、S2-、r„同时—价的0也有还原性，如遇到强氧化剂KMnC>4也可以被氧化成0

【特别提醒】(1)过氧化钠是常用的工业漂白剂，但是不能用于食品的漂白；

(2)Na2O2既有氧化性又有还原性，但主要表现为氧化性。当遇到KMnCU等强氧化剂时，可表现出还原性,

氧化产物为。2；

(3)NazCh遇到C02、比0、1发生自身氧化还原反应。NazCh既是氧化剂又是还原剂，且ImolNazCh转

移的电子是_mol而不是_molo

(4)Na2。、NazCh中阴、阳离子个数比均为。

(5)NazCh与H2O、C02的反应规律

当NazCh与C02、压0反应时，物质的量关系为2Na2C>2〜。2〜2e,"(e[="(NazCh)

电子转移关系

若CO2、水蒸气(或两混合气体)通过足量Na2O2,气体体积的减少量是原气体体积的

气体体积变化

等于生成氧气的量，

关系KAK=K(O2)=_______

固体质量变化CO2、水蒸气分别与足量NazCh反应时，固体相当于吸收了C02中的“CO”、水蒸气

关系中的“H2”，所以固体增加的质量A%(CO2)=_g-mo「ix”(CO2)、Am(H2O)=_gmor

'XM(H2O)

3.氢氧化钠

（1）物理性质：NaOH的俗名为碱、碱或钠；它是一种___固体，易溶于水并大量的热,

有吸—性；吸收空气中的水分而:有很强的—性。

（2）化学性质

①具有—的通性：能使酸碱指示剂变色；与强酸反应；与酸性氧化物、两性氧化物反应；与盐反应（强碱

制弱碱）。

②其他反应

与金属铝反应：_____________________________________

与非金属单质反应：____________________________

酯类水解：_________________________________________________

（3）NaOH的制取

①实验室（土法）制烧碱：___________________________________

②现代工业制碱：____________________________________

（4）NaOH在有机反应中的应用

提供—环境，如卤代煌的水解和消去反应、酯类的水解和油脂的皂化等。

［考向洞里J

考向1考查钠的性质及其应用

矶（2024・广东•二模）Na及其化合物是重要的物质。下列说法不正确的是

A.保存NaOH溶液用带橡胶塞的试剂瓶

B.NaHCCh俗名小苏打，可用作食用碱或工业用碱

C.Na2O2与H2O反应中，NazCh既是氧化剂又是还原剂

D.单质钠可用于冶炼金属，Na与CuSO4溶液反应可制Cu

【思维建模】金属钠与可溶性盐溶液反应的思维模板

-*H2。减少一对溶剂质量的影响

盐

—生成与溶质是否反应

溶Na+NaOHf

液氏（）反应f生成H2f对装置的要求

f放热f对实验环境的影响或对

溶质的溶解度的影响

【变式训练1】（2024•黑龙江・三模）钠及其化合物在生活中有重要的应用，下列说法正确的是

A.Naq?与SO?的反应与CO?类似，能生成Na2sO3和。2

B.鉴别Na2cO3和NaHCC>3可用饱和澄清石灰水

C.金属钠投入饱和NaCl溶液中可观察到有气体和沉淀生成

D.固体钠变成钠蒸气有金属键断裂，属于化学变化

【变式训练2】(2024•陕西•一模)钠在液氨中溶剂化速度极快，生成蓝色的溶剂合电子，该过程表示为:

+

Na+(x+7)NH3=Na(NH,)x+e-(NH3)y,并慢慢产生气泡。下列说法不正确的是

A.钠加入液氨中溶液的导电性增强

川¥

B.b3瓦),,的可能结构为〉良74

冢甘

C.e-(NHs),具有强还原性

D.该反应体系产生的气体为H2

考向2考查钠的氧化物及其应用

瓯(2024•浙江金华•三模)关于NazCh的下列叙述中不歪理的是

A.NazCh属于碱性氧化物B.Na?。?可由Na在空气中燃烧得到

C.Na?。?中阴阳离子个数比为1：2D.NazCh可在呼吸面具作为氧气的来源

【归纳总结】NazCh与CO2、H2O反应的定量关系

当Na2O2与CO2、H2。反应时，物质的量的关系为2小2。2〜。2〜2e—,n(el=n(Na2O2)

电子转移关系

=2〃(C)2)

CO2、水蒸气(或两混合气体)通过足量NazCh时，气体体积的减少量是原来气体体积的g

变化关系

等于生成氧气的体积，即W=%(02)=y(混合)

固体质量变化CO2、水蒸气分别与足量NazCh反应时，固体相当于吸收了CO2中的“CO”、水蒸气中的

关系“压”，所以固体增加的质量Am(CO)=28g-mo「x〃(CO2),Am(H2)=2g-moP'xw^O)

【变式训练1】(2024•山东潍坊・一模)某化学小组探究二氧化硫与过氧化钠的反应。取适量Na2。?粉末放

入燃烧匙中，伸入充满SO。气体的集气瓶中，SO。气体与NazO?粉末接触时剧烈反应，淡黄色粉末变成白色

粉末，并放出大量的热。根据反应现象，作如下假设：假设一：发生反应2Na2(D2+2SO2=2Na2SO3+O2；

假设二：发生反应Na2O2+SO2=Na2SO4；假设三：同时发生以上两个反应。该小组同学用一定量脱脂棉包

裹少量NazO?粉末，放入充满SO。的圆底烧瓶中充分反应，圆底烧瓶中02含量变化曲线如图所示。已知

Na2sO3比SO,更易被氧化。下列说法错误的是

A.ab段发生的主要反应为ZNa?。？+2SC）2=2Na2sO3+02

B.be段发生的主要反应为2Na2sO3+O2=2Na2sO,

C.取c点固体加水溶解，静置，滴加BaCU溶液产生白色沉淀，说明假设二成立

D.相同条件下，将SO?换成CO?后，重复上述操作，300秒时含量高于。点

【变式训练2】（2024・湖南娄底•一模）为证明过氧化钠在呼吸面具或潜艇中作供氧剂，进行如下实验。下

列有关说法正确的是

A.装置D起缓冲作用，并防止E中的水倒吸

B.装置C中发生反应的化学方程式仅有：2Na2O2+2cO?=2Na2CO3+O2

C.装置B中盛放的液体为浓硫酸

D.装置A为实验室制取CO?的装置，分液漏斗中盛放稀盐酸

考点二碳酸钠和碳酸氢钠

知识点1Na2c03、NaHCCh的性质、用途及制法

1.Na2cCh、NaHCCh的物理性质

名称碳酸钠碳酸氢钠

化学式——

俗名——

颜色、状态

水溶性________________________________

2.Na2co3、NaHCCh的化学性质

（1）热稳定性

①Na2cCh性质稳定，受热—分解。

②NaHCCh性质不稳定，受热—分解，化学方程式为

（2）与足量盐酸反应

①Na2co3：o

②NaHCCh：o

（3）与碱（NaOH溶液）反应

①Na2c。3：与NaOH溶液不反应。

②NaHCCh：=

（4）相互转化

①Na2cCh―>NaHCO3

向Na2co3溶液中通入,化学方程式为-

②NaHCCh―>Na2cCh

NaHCCh固体加热分解转化成Na2co3。

3.Na2cO3、NaHCCh的主要用途

（1）碳酸钠：用于造纸、制造、制皂、洗涤等。

（2）碳酸氢钠：用于制、医药、治疗过多、灭火剂等。

4.Na2cCh的制备一侯氏制碱法

①原料

食盐、氨气、二氧化碳一合成氨厂用水煤气制取氢气时的废气

其反应为，O

②反应原理

产生NaHCCh反应：o

产生Na2cCh的反应：=

③工艺流程

④循环使用的物质：、饱和食盐水。

知识点2Na2c03和NaHCCh的鉴别与除杂

1.Na2c03、NaHCCh的鉴别

①固体的鉴别用—法：产生使澄清石灰水变浑浊的气体的是NaHCO3固体。

②溶液的鉴别可用沉淀法、气体法和测pH法。

a.沉淀法：加入BaCL溶液或CaCL溶液，产生沉淀的是溶液。

b.气体法：滴入稀盐酸，立即产生气泡的是溶液。

c.测pH法：用pH试纸测相同浓度的稀溶液，pH大的是溶液。

2.Na2cCh、NaHCCh的除杂

序号混合物（括号内为杂质）除杂方法

©Na2CO3(s)(NaHCO3)—

(

②NaHCO3aq)(Na2CO3)—

)

③Na2CO3(aq)(NaHCO3—

【特别提醒】①NaHCCh与碱溶液反应的实质是HCO9与OIF反应生成CO1,CO1有可能发生后续反应,

如NaHCCh与Ca（0H）2溶液反应可以生成白色沉淀CaCO3；

②不能用澄清石灰水来鉴别Na2c03与NaHCCh：Ca（0H）2溶液与二者反应均生成白色沉淀CaCO3,无法区

别；

③用盐酸鉴别Na2cCh溶液和NaHCCh溶液时，要求两溶液浓度相差不大，且加入的盐酸等浓度且不宜过大;

④Na2cCh、NaHCCh与酸、碱、盐反应均为复分解反应，因而反应能否进行应从复分解反应的条件来判断。

知识点3Na2c03、NaHCCh与盐酸反应的基本图象

涉及离子方程式

若V（Oa）=%（"）（即Oa段与ab段消溶液中的溶质为

Oa：_________________________；

耗盐酸的体积相同）

ab：_________________________

涉及离子方程式

若■（。0）＞以仍）（即0a段消耗盐酸溶液中的溶质为Oa：_________________________、

的体积大于ab段消耗盐酸的体积）

ab：_________________________

涉及离子方程式

若■（。0）＜曰（仍）（即Oa段消耗盐酸溶液中的溶质为

Oa：_________________________；

的体积小于ab段消耗盐酸的体积）

ab：_________________________

溶液中的溶质为涉及离子方程式

若。=0（即图像从原点开始）

知识点4金属钠露置在空气中发生的一系列变化

银白色金属钠一^＞表面变暗出现白色固体接着表面变稀上一白色块状固体」-白色粉末状物质

写出上述各步反应的化学方程式:

®__________________________________________;

②_____________________________________________,<

③;

④=

考向1考查碳酸钠和碳酸氢钠性质与检验

例1（2024•北京房山一模）探究同浓度的Na2cO3与NaHCOj溶液和不同盐溶液间的反应，①中产生白色

沉淀和无色气体，②中只产生白色沉淀。（已知：碳酸铝在水溶液中不能稳定存在）

/CaCl溶液、

/A12（SO4）3溶液、2

aNa2c溶液NaHCO,溶液包Na2cOs溶液NaHCQ,溶液

①②

下列说法不正确的是

A.AMSOJ能促进Na2c（VNaHCC^的水解

B.①中沉淀可能是氢氧化铝和碱式碳酸铝中的一种或二者的混合物

C.同浓度的Na2cO3与NaHCO,溶液分别加入酚献，Na2cO3溶液的红色深

D.②中CaC1溶液滴入后，Na2cO3溶液的pH不变，NaHCC）3溶液的pH降低

【思维建模】（1）Na2co3、NaHCCh的鉴别与除杂

，厂工一工、产生使澄清石灰水变浑浊气体的是

演r—一rq曲热更NaHCQ

_1：二工；…:稀溶液中滴加BaC"或CaCl2）溶液,

一他医生产生沉淀的是Na2co3溶液

、逐滴加入盐酸，立即产生气泡的是

|溶液|——其布乐

NaHC()3溶液

等浓度时，用pH试纸测其pH,pH

「型PH次大的是Na2CC）3溶液

（2）Na2c。3和NaHCOs混合物的除杂方法

混合物（括号内为杂质）除杂方法或试剂

Na2c。3固体(NaHCCh)加热至恒重

NaHCOs溶液(Na2co3)通入足量C02气体

【变式训练1】（2024•浙江宁波・二模）碳酸氢钠常用作食用碱或工业用碱，下列说法不氐琥的是

A.向碳酸氢钠固体中加入少量水后，会出现吸热现象

B.碳酸氢钠溶液呈碱性，加入NH4cl溶液后，产生较多氨气

C.分别同时加热等量碳酸钠和碳酸氢钠固体，碳酸氢钠先发生分解

D.往饱和碳酸钠溶液中通入C。?，会产生碳酸氢钠沉淀

【变式训练2】（2024•北京石景山•一模）H、C、O、Na四种元素之间（二种、三种或四种）可组成多种无机

化合物，选用其中某些化合物，利用下图装置（夹持固定装置已略去）进行实验，装置III中产生白色沉淀，装

置V中收集到一种无色气体。下列说法不氐题的是

A.装置I中的化合物有多种可能

B.装置n中发生氧化还原反应

2+

C.装置HI中反应的离子方程式为CO2+2OH+Ba=BaCChJ+H2O

D.装置V中收集的气体含有极性共价键，是非极性分子

考向2考查侯氏制碱法

瓯（2024•山东荷泽・模拟预测）某小组在实验室模拟侯氏制碱过程，如下图，选择所给仪器或操作方法错

误的是

A.饱和食盐水中应先通入NH,

B.操作a用到的仪器有②④⑦

C.反应I发生的容器是①

D.由NH4cl溶液得到晶体的操作为蒸发结晶

【思维建模】在饱和食盐水中先通入氨气进行氨化，再通入二氧化碳，可制得小苏打，否则得不到小苏打。

【变式训练1】（2024•浙江金华・三模）侯氏制碱法将氨碱法制取碳酸钠和合成氨相互联合。下列说法不正

确的是

A.合成氨工业可为制取碳酸钠提供CO?

B.氨碱法将CO?通入氨的饱和氯化钠溶液

C.碳酸钠固体溶于水吸热

D.Na2cO3比NaHCO3热稳定性好

【变式训练2】（2024・福建南平•三模）某小组在实验室模拟侯氏制碱工艺制备NaHCOs，装置如图所示（夹

持装置略去），下列离子方程式错误的是

+2+

A.①中：CaCO3+2H=Ca+CO2T+H2O

+

B.②中：H+HCO；=H2O+CO2T

C.③中：NH3+CO2+H2O=NH4+HCO；

D.④中：NH^+OH=H2O+NH3T

考点三碱金属焰色试验

--------------D-MrtHu

知识J

知识点1碱金属的一般性与特殊性

1.一般性

相似性递变性（由Li—Cs）

电子层数逐渐增多

原子结构最外层均为一个电子核电荷数逐渐一

原子半径逐渐—

都具有较强的______，最高正价均

元素性质金属性逐渐____

为—价

物理（除Cs外）都呈银白色，密度较小，

密度逐渐增大（钾反常），熔、沸点逐渐—

单质性质熔、沸点____

性质化学还原性逐渐—；与02反应越来越剧烈，

都具有较强的—性

性质产物越来越复杂

2.特殊性

①碱金属的密度一般随核电荷数的增大而增大，但钾的密度比—的小。

②碱金属一般都保存在煤油中，但由于锂的密度小于煤油的密度而将锂保存在—中。

③碱金属跟氢气反应生成的碱金属氢化物都是离子化合物，其中氢以H一形式存在，显—价，碱金属氢化

物是剂。

④试剂瓶中的药品取出后，一般不能放回原瓶，但______等需放回原瓶。

⑤锂与02反应与钠不同，只生成Li20,与反应—、氧气的—等无关。

知识点2焰色试验

1.焰色试验的概念

很多金属或它们的化合物在灼烧时都会使火焰呈现特殊颜色，可以判断试样所含的金属元素，化学上把这

样的称为焰色试验，属于物理变化，是元素的性质。

2.焰色试验的操作

4H酒精灯不在蘸取在加物，酒精灯加国Iz物防岳用盐酸洛川酒精灯上存

伯1丝到烧）无色K寸测物好烧）观察火X臼颜色洗涤）伯丝向烧〉无色

3.常见元素的焰色

钠元素：_____色；钾元素：_____色（透过___色钻玻璃观察）；铜元素_____色；银元素：____色；

钙元素：____色。

【特别提醒】（1）焰色试验是—变化，是金属元素的性质，既可以是—，也可以是,如不论灼

烧Na2co3、NaCl、Na2sCU还是钠的单质，均发出___色火焰。

（2）用稀盐酸清洗的原因：生成金属氯化物，而金属氯化物在高温时可—，而硫酸盐—挥发。

（3）焰色反应中所用的火焰应是___色或_____色的。

（4）灼烧钳丝时应一直烧至火焰恢复到的颜色。

（5）可用洁净无锈的—代替粕丝，不能用—代替。

考向洞察

考向1考查碱金属的相似性、递变性

瓯（2024・浙江•模拟预测）碱金属锂和镁的性质相似，下列有关锂及其化合物的说法不正确的是

A.Li2sO,易溶于水B.Li在氧气中加热生成Li。？

C.Li的熔点比钠高D.Li2c受热分解，生成口2。和CO?

【名师点拨】熟悉碱金属的常见设问点，应对相应问题

（1）碱金属单质与水（或酸）反应的现象；

（2）碱金属单质的保存（注意碱金属的密度）；

（3）碱金属单质与氧气反应产物的判断；

（4）碱金属对应的氢氧化物碱性强弱的比较;

（5）碱金属的碳酸盐性质的比较；

（6）与最新的科学技术相关的碱金属的应用。

【变式训练1］（23-24高三上•北京朝阳•期中）金属钾可以与水（滴加酚醐溶液）剧烈反应，下列说法不正琥

的是

A.溶液变红，证明生成了碱性物质

B.钾浮在液面上并燃烧，与其密度及反应的热效应有关

C.钾与水反应比钠与水反应更剧烈，说明钾的金属性比钠强

D.金属钾与水发生反应前后化学键类型不变

【变式训练2］（23-24高三上•北京•阶段考试）锄（Rb）是第五周期第IA族元素，下列说法不亚碘的是

A.碱性：RbOH>NaOH

B.第一电离能：Rb>Na

C.单质锄能与水剧烈反应，与5反应生成复杂氧化物

D.熔点：RbCKNaCl

考向2考查焰色试验

瓯（23-24高三上・浙江•期中）绚丽的焰火其实就包含化学知识“焰色试验”的应用。下列说法中正确的是

A.做焰色试验时，一定有氧化还原反应发生

B.NaCl与Na2c。3灼烧时，火焰颜色相同

C.做焰色试验时，如果没有钳丝可用铁丝，铜丝代替来蘸