课题2 化学方程式（第2课时）（说课稿）九年级化学上册同步高效课堂（人教版2024）

课题2化学方程式（第2课时）（说课稿）九年级化学上册同步高效课堂（人教版2024）一、教学内容分析

1.本节课的主要教学内容为《化学方程式（第2课时）》，主要包括化学方程式的书写原则、书写方法和化学方程式的意义。具体涵盖人教版九年级化学上册第二章《我们周围的空气》中的2.2节内容。

2.教学内容与学生已有知识的联系在于，学生在前一课时已经学习了化学反应的概念和化学反应类型的分类，为本节课学习化学方程式的书写和应用打下了基础。通过本节课的学习，学生将能够将化学反应的实质与化学方程式相结合，更好地理解和掌握化学反应的规律。二、核心素养目标分析

本节课的核心素养目标旨在培养学生的科学思维与创新意识、科学探究与实践能力。通过学习化学方程式的书写原则和方法，学生能够发展符号表征能力，提升对化学信息的处理和理解能力；在应用化学方程式解决问题的过程中，锻炼逻辑思维和批判性思维，形成科学探究的思路和方法；同时，通过化学方程式的实际应用，增强学生的社会责任感，培养他们将化学知识应用于解决实际问题的能力。三、重点难点及解决办法

重点：化学方程式的书写原则和方法，以及化学方程式的意义。

难点：1.书写化学方程式时的配平技巧；2.理解化学方程式中各物质之间的质量关系。

解决办法：对于重点内容，通过讲解化学方程式的基本概念，结合具体实例，使学生逐步掌握化学方程式的书写步骤。通过练习题巩固学生对重点内容的理解和应用。

突破策略：1.对于化学方程式的配平，采用“定一议二”的方法，先确定一个已知量的物质，再根据反应的化学计量关系推导其他物质的数量，最后进行配平。通过反复练习，让学生熟悉配平的技巧。2.对于化学方程式中物质质量关系的理解，通过实际例题和实验数据，引导学生发现化学反应中物质的质量守恒规律，从而理解化学方程式中各物质之间的质量关系。此外，利用多媒体教学手段，如动画演示化学反应过程，帮助学生直观地理解化学方程式的意义。四、教学资源准备

1.教材：确保每位学生都配备人教版九年级化学上册教材，以便于学生跟随课堂进度自学和复习。

2.辅助材料：准备相关的化学方程式示例图片、反应机理图表以及化学反应视频，通过多媒体教学增强学生的学习兴趣和直观理解。

3.实验器材：准备化学实验所需的试管、酒精灯、镊子、滴管等基本实验器材，并确保所有器材的安全性和完整性。

4.教室布置：将教室分为讲解区和实验操作区，保证学生能够在不同的教学活动中顺利进行学习和实践。五、教学过程设计

1.导入新课（5分钟）

上课伊始，通过提问学生已学的化学反应类型，引导学生回顾上一课时内容。接着提出问题：“化学反应中，我们如何简洁明了地表达反应过程？”从而引出本节课的主题——化学方程式。通过这种方式激发学生的好奇心和求知欲，为学习新知识做好铺垫。

2.讲授新知（20分钟）

首先，介绍化学方程式的定义和作用，让学生明白化学方程式是化学反应的符号表示。接着，讲解化学方程式的书写原则，包括质量守恒定律和原子守恒原则。通过具体例子，演示如何书写简单的化学方程式，并引导学生参与其中，尝试配平和书写化学方程式。

然后，详细讲解化学方程式的配平方法，如最小公倍数法、定一议二法等，并让学生通过练习加深理解。最后，介绍化学方程式的读法，强调读化学方程式时应注意的细节，如反应物和生成物的状态、反应条件等。

3.巩固练习（10分钟）

在讲授新知后，安排学生进行巩固练习。练习题包括书写化学方程式、配平化学方程式和解释化学方程式意义等类型。学生在教师的指导下，独立完成练习，并及时给予反馈和解答疑惑，确保学生对所学内容的理解和掌握。

4.课堂小结（5分钟）

回顾本节课的主要内容，包括化学方程式的定义、书写原则、配平方法和读法。通过提问的方式，检查学生对这些知识点的掌握情况。同时，强调化学方程式在化学学习中的重要性，鼓励学生在日常学习中积极应用。

5.作业布置（5分钟）

布置课后作业，包括书写和配平化学方程式的练习题，以及阅读教材中的相关内容。要求学生在完成作业时，注意化学方程式的规范书写和配平的准确性，巩固课堂所学知识。同时，鼓励学生通过查阅资料或小组讨论，解决作业中遇到的问题，培养学生的自主学习能力和团队合作精神。六、知识点梳理

1.化学方程式的定义：化学方程式是用化学符号和化学式表示化学反应的一种方式，它表明了反应物和生成物之间的关系。

2.化学方程式的书写原则：

-质量守恒定律：化学反应中，反应物和生成物的总质量保持不变。

-原子守恒原则：化学反应中，各种原子的数目在反应前后保持不变。

3.化学方程式的书写方法：

-写出反应物和生成物的化学式。

-标明反应条件，如温度、压力、催化剂等。

-根据质量守恒定律和原子守恒原则配平化学方程式。

-在化学方程式上方的箭头表示化学反应的方向。

4.化学方程式的配平方法：

-最小公倍数法：找到反应物和生成物中某原子的最小公倍数，调整化学计量数使原子数目相等。

-定一议二法：先确定一个已知量的物质，再根据化学计量关系推导其他物质的数量，最后进行配平。

5.化学方程式的读法：

-从左到右读：反应物→生成物。

-注意反应物和生成物的状态（固态、液态、气态、水溶液）。

-注意反应条件，如加热、点燃、光照、催化剂等。

6.化学方程式的意义：

-表明化学反应的反应物和生成物。

-表明化学反应的化学计量关系。

-反映化学反应的速率和能量变化。

7.化学方程式的应用：

-用于计算化学反应中物质的量。

-用于预测化学反应的产物。

-用于分析化学反应中的能量变化。

8.化学方程式的类型：

-合成反应：两个或多个反应物生成一个生成物。

-分解反应：一个反应物生成两个或多个生成物。

-置换反应：一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物。

-双置换反应：两种化合物交换成分生成另外两种化合物。

9.化学方程式的符号：

-“+”：表示反应物或生成物之间的相加关系。

-“=”：表示反应物和生成物之间的转化关系。

-“↑”：表示生成物为气体，从反应体系中逸出。

-“↓”：表示生成物为沉淀，从溶液中析出。

10.化学方程式的实际应用：

-在化学实验中，根据化学方程式计算反应物的量。

-在工业生产中，根据化学方程式设计合成路线和工艺条件。

-在环境监测中，根据化学方程式分析污染物的影响。七、板书设计

1.化学方程式的基本概念

①化学方程式的定义

②化学方程式的作用

2.化学方程式的书写原则和方法

①质量守恒定律

②原子守恒原则

③化学方程式的书写步骤

3.化学方程式的配平技巧

①最小公倍数法

②定一议二法

4.化学方程式的读法

①反应物与生成物的对应关系

②反应条件的标注

5.化学方程式的意义和应用

①化学反应的化学计量关系

②反应物和