【化学】氧气的制取 2024-2025学年九年级化学科粤版上册

3.2氧气的制取第三单元维持生命的物质——氧气、水氯酸钾氯化钾+氧气二氧化锰加热高锰酸钾锰酸钾+二氧化锰+氧气加热一、实验室制氧气加热高锰酸钾或氯酸钾制取氧气（1）反应原理：发生装置收集装置导管水槽铁架台酒精灯试管集气瓶（2）实验装置：反应物的状态为固体反应条件需要加热发生装置选择依据收集装置选择依据氧气的性质检查装置的气密性将带有导管的单孔胶塞塞紧试管，先将导管另一端放入水中，然后用手紧握试管，若导管口有气泡冒出，松开手后水倒流，导管内上升一段水柱，则说明装置的气密性好。（3）操作注意事项：检查装置的气密性试管口应略低于试管底。防止加热时产生的水回流，使试管炸裂。导气管口应塞一团棉花。防止高锰酸钾粉末进入导气管。铁夹应夹在试管的中上部。药品应平铺于管底，用外焰加热。酒精灯内的酒精不能超过2/3。

防止引发火灾。反应装置图反应装置图②收(气泡连续且均匀冒出时开始收集)点(酒精灯加热药品，利用外焰加热)①防止水槽里的水倒流到试管底部，导致试管炸裂。反应装置图先：移(导管移出水槽)后：熄(熄灭酒精灯)查(装置气密性)装(装药品，塞紧单孔塞)定(固定试管，先下后上、先左后右)点(酒精灯加热药品)收(气泡连续且均匀冒出时，开始收集)移(导管出水槽)熄(灭酒精灯)谐音:茶庄定点收利息（4）实验室制取氧气的步骤：（1）探究问题：不加热过氧化氢溶液时，带火星的木条是否复燃；加热过氧化氢溶液时，带火星的木条是否复燃；不加热，但在过氧化氢溶液中加入二氧化锰时，带火星的木条是否复燃。（2）实验原理：过氧化氢二氧化锰水+氧气分解过氧化氢溶液制取氧气（3）实验操作：发生装置集气装置（4）装置图：固液常温型发生装置：发生装置选择的依据：反应物状态：反应条件：固态、液态不需加热集气装置选择的依据：不易溶于水且不与水反应的气体密度比空气大的气体且不与空气中的气体反应密度比空气小的气体且不与空气中的气体反应√√排水集气法向上排空气法向下排空气法要考虑气体的溶解性是否与水反应气体密度与空气成分是否反应（制得的氧气较纯）（制得干燥的氧气）集气装置：过氧化氢溶液和二氧化锰高锰酸钾氯酸钾和二氧化锰总结——装置图固固加热型（1）氯酸钾和二氧化锰（2）高锰酸钾反应物为固态，反应条件需加热。固液常温型（3）过氧化氢溶液和二氧化锰反应物为固态和液态，反应条件不需加热。总结——发生装置不易溶于水且不与水反应的气体密度比空气大的气体且不与空气中的气体反应密度比空气小的气体且不与空气中的气体反应排水集气法向上排空气法向下排空气法要考虑气体的溶解性及是否与水反应；气体密度及与空气成分是否反应。总结——集气装置二、催化剂和催化作用过氧化氢水＋氧气二氧化锰

H2O2H2OO2氯酸钾氯化钾＋氧气二氧化锰

加热KClO3KClO2在化学反应里能改变其他物质的反应速率，而本身的质量和化学性质在化学反应前后没有发生变化的物质叫作催化剂(又叫触媒)。（1）改变的只是化学反应速率，效果可加快或减慢。（2）本身的化学性质在反应前后保持不变，但物理性质有可能改变。（3）催化剂要针对某个具体反应而言。如不能单独说二氧化锰是催

化剂；二氧化锰在氯酸钾分解实验中是催化剂，但不是所有化学反

应的催化剂。注意：一种物质生成两种或两种以上其他物质的反应，叫作分解反应。它是化学反应的基本类型之一。特点：表示：AB

A+B一变多三、分解反应加热高锰酸钾锰酸钾+二氧化锰+氧气二氧化锰过氧化氢加热二氧化锰氯酸钾一种反应物两种或两种以上生成物水+氧气氯化钾+氧气分解反应化合反应概念特点联系一种物质生成两种或两种以上其他物质的反应，叫作分解反应由两种或两种以上的物质生成另一种物质的反应，叫作化合反应

“一变多”的化学反应AB→A+B

“多变一”的化学反应A+B→AB两者都是化学反应的基本类型之一分解反应与化合反应的区别和联系四、工业制氧气在低温条件下加压，使空气转变为液化空气，然后蒸发。由于液态氮的沸点比液态氧的沸点低，因此氮气首先从液化空气中蒸发出来，剩下的主要就是液态氧。分离液化空气的方法（物理变化）加压降温升温至-196℃氮气液态氧升温至-183℃氧气纯净的空气液化空气原理：过程：利用膜分离技术富集空气中的氧气。在一定的压力下，让空气通过具有富集功能的薄膜，反复进行多级分离，便可得到含氧气90%以上的富氧空气。膜分离技术法方法：原理：随堂练习1．实验室用高锰酸钾制取氧气的主要步骤:①固定装置、②装入药品、③加热、④检查装置的气密性、⑤用排水法收集。其操作顺序正确的是()A.①②③④⑤B.②③①④⑤

C.④②①③⑤D.④①②⑤③C

2．工业上制取大量氧气的方法是()A.加热氯酸钾B.加热高锰酸钾C.分离液态空气D.加热二氧化锰C3．实验室用过氧化氢制取氧气，若实验中忘记加入二氧