上海市青浦区2024-2025学年高三上学期期终学业质量调研（一模）化学试卷（含答案）

2024-2025学年第一学期青浦区高三年级期终学业质量调研化学学科试卷（时间60分钟，满分100分）考生注意：1． 本考试设试卷和答题纸两部分，所有答题必须涂或写在答题纸上；做在试卷上一律不得分。2． 答题前，考生务必在答题纸上将学校、姓名及考号填写清楚，并在规定的区域填涂相关信息。答题时客观题用2B铅笔涂写，主观题用黑色水笔填写。3． 选择类试题中，标注“不定项”的试题，每小题有1~2个正确选项，只有1个正确选项的，多选不给分，有2个正确选项的，漏选1个给一半分，错选不给分；未特别标注的试题，每小题只有1个正确选项。4． 答题纸与试卷在试题编号上是一一对应的，答题时应特别注意，不能错位。可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16F-19S-32Ba-137一、氮及其化合物氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要的作用。1．基态N原子的价电子排布式为。2．液氨气化时破坏的作用力有。（不定项）A．离子键B．共价键C．氢键D．范德华力3．B3N3H6(无机苯)的结构与苯类似，也有大π键，结构式如右图所示。该分子中，N原子的杂化形式为________。该分子的大π键中含有________个电子。 A．1 B．2 C．3 D．6HCN溶于水呈酸性，电离出的CN-有毒。4．HCN是分子。 A．极性 B．非极性5．比较C、N元素的第一电离能大小，并从结构角度解释原因。6．HCN的酸根CN-是一种配位能力很强的配体，食盐中常用的抗结剂K4[Fe(CN)6]就是一种由CN-形成的配合物，其配离子[Fe(CN)6]4—的结构如右图所示：1molK4[Fe(CN)6]中含有σ键mol。请结合配离子结构特点解释，食盐中为什么可以安全添加K4[Fe(CN)6]作为抗结剂_____________________________。7．NH4F的晶胞结构如下图所示。（1）晶胞中与F-最近的且距离相等的NH4+有个。A．1B．2C．3D．4（2）此晶胞的体积V=1.22×10－22cm3，则该物质的密度为g·cm－3。（NA取6.02×1023，结果保留2位小数）二、燃料的合理使用家用天然气的主要成分是CH4，常含有H2S。CH4中H2S的消除对天然气的利用具有重要意义。可利用金属硫化物（MxSy）催化下列反应，既可以除去天然气中的H2S，又可以获得H2。CH4(g)+2H2S(g)CS2(g)+4H2(g)ΔH>08．该反应中元素电负性从大到小的排序为______________。9．该反应自发进行的条件是___________。A．高温下容易自发B．低温下容易自发C．任何温度下都容易自发D．任何温度下都不容易自发10．在恒温、体积为2L的恒容密闭容器中，通入4molCH4和1molH2S的混合气体，初始压强为8MPa，10min时体系的压强为8.8MPa，则0~10min内，v(H2S)=mol˙L-1˙min－1。11．若在恒温、恒容的密闭容器中发生该反应，下列有关说法正确的是_______。（不定项）A．平衡移动，K一定变化B．CH4和H2S按1:2投料反应，当CH4和H2S的物质的量之比不变时反应到达平衡C．金属硫化物（MxSy）催化该反应的原理是降低活化能，增大活化分子百分数，增加单位时间内有效碰撞次数，从而加快反应速率D．达到平衡后，缩小容器体积，正反应速率先减小后变大12．一种在酸性介质中进行天然气脱硫的原理示意图如下图所示，反应②的离子方程式为_________________。由图可知该天然气脱硫过程中起到催化剂作用的微粒是_________。A．CH4B．Fe2+C．Fe3+D．O2氢气、乙醇都是未来理想的绿色燃料。已知部分物质的标准燃烧热（250C）数据如下表所示：物质(状态)H2(g)C2H4(g)C2H5OH(l)CH4(g)燃烧热∆H/kJ˙mol-1-285.8-1411.0-1366.8-890.313．列举用氢气作为燃料需要解决的问题。14．依据表格数据计算，由C2H4(g)和H2O(l)反应生成C2H5OH(l)的∆H为__________。A．－44.2kJ˙mol-1B．+44.2kJ˙mol-1 C．－330kJ˙mol-1 D．+330kJ˙mol-1肼(N2H4)是可燃性液体，一种以肼为原料的电池装置如下图所示，该电池用空气中的氧气作为氧化剂，KOH为电解质。15．请书写负极的电极反应式。16．1mol肼完全反应，正极区域质量减少_______g。（注：图中为负离子交换膜）三、气体的溶解水是最常见的溶剂，不同气体在水中溶解程度不同。常温常压下，1体积水能溶解约2.6体积H2S。通过NaOH溶液调节氢硫酸pH，溶液中各含硫微粒物质的量分数δ随pH变化关系如下图[例如δH217．pH=7时，溶液中含硫微粒主要为。（用微粒符号表示）18．。19．向NaHS溶液中加入一定量CuSO4溶液，可产生H2S气体，请结合平衡移动原理解释产生气体的原因。20．pH=13时，c(Na+)－3c(S2-)0.1。（选填“>”、“<”或“=”）常温常压下，1体积水能溶解约40体积SO2。室温下，通过下列实验探究SO2的性质。已知Ka1(H2SO3)=1.3×10-2，Ka2(H2SO3)=6.2×10-8。实验1：将SO2气体通入水中，测得溶液pH=3。实验2：将SO2气体通入0.100mol˙L-1NaOH溶液中，当溶液pH=4时停止通气。实验3：将SO2气体通入0.100mol˙L-1酸性KMnO4溶液中，当溶液恰好褪色时停止通气。21．请写出导致实验1中溶液pH=3主要的电离方程式。22．实验2中H2O的电离程度变化情况为。A．逐渐变大至不变B．逐渐变小至不变C．先变大，后变小至不变D．先变小，后变大至不变23．实验3中，参与反应的SO2与KMnO4物质的量之比为。氨氮废水(主要溶质为NH4Cl)可通过形成亚硫酸亚铁铵[(NH4)2Fe(SO3)2•H2O]沉淀进行处理。向氨氮废水中依次加入Na2SO3和FeCl2溶液，使NH4+、Fe2+、SO32-物质的量之比为2:1:2，调节初始pH为7.5进行反应，氨氮去除率和溶液pH随时间变化如下图所示。24．pH=5~8时生成(NH4)2Fe(SO3)2•H2O沉淀，该反应的离子方程式为。25．0~30min时，氨氮去除率升高、溶液pH降低的主要原因是。26．30min后，溶液pH继续降低的可能原因是。四、氯化钡晶体的制备氯化钡常用于电子、仪表、冶金等工业。以重晶石矿(主要成分为BaSO4，含少量SiO2、Fe2O3等)为原料制备纯净的BaCl2•2H2O晶体途径如下：27．“预处理”操作中包括将矿石粉碎，目的是。28．高温焙烧过程中，碳元素转化为一氧化碳，请结合脱硫1中产生的气体，写出焙烧过程中BaSO4发生反应的方程式。29．调节pH所用试剂可能为。（不定项）A．盐酸B．氧化铁C．碳酸钠D．氢氧化钡30．调节pH产生的沉淀成分为。31．“系列操作”包括蒸发浓缩、冷却结晶、。32．取实验制得的BaCl2•2H2O样品（杂质不参与反应）2.600g溶于水，配制成100mL溶液。用0.200mol˙L-1的AgNO3溶液滴定，三次实验记录如下：实验BaCl2溶液体积AgNO3溶液体积110.00mL9.98mL210.00mL10.90mL310.00mL10.02mL（1）用BaCl2•2H2O样品配制100mLBaCl2溶液，需要的定量仪器有。（2）计算样品纯度为。（计算结果保留三位小数）工业上也可用纯碱溶液浸泡重晶石矿，实现BaSO4转化为BaCO3，进一步制得氯化钡。33．若用100mLNa2CO3溶液将2.33gBaSO4固体全都转化为BaCO3，则所用Na2CO3溶液的物质的量浓度至少为。（请写出计算过程）已知：常温下Ksp(BaSO4)=1.0×10-11，Ksp(BaCO3)=1.0×10-10]。(忽略溶液体积的变化)五、共轭二烯烃共轭二烯烃是一类特殊的烯烃，是常见的有机合成原料。以下是以共轭二烯A为原料制备化合物I的合成路线（部分反应的条件省略）。34．用系统命名法为A命名_________________________。35．反应①的反应类型为____________。 A．氧化反应 B．聚合反应 C．取代反应 D．加成反应36．请写出化合物H的含氧官能团的名称____________。37．下列化合物F可能的结构简式中，最合理的是____________。 A． B． C．38．下列说法正确的是____________。（不定项） A．化合物A与B都存在顺反异构体 B．化合物C与G含有的不对称碳原子的个数相同 C．化合物E与G都可以形成分子内氢键 D．化合物E与H互为同分异构体39．请写出反应②不使用Cu为催化剂、O2氧化的原因_______________________________________________________________________________。40．根据题意，化合物H可以由A与J经过一步反应制得，请写出J的结构简式____________。41．请写出一种满足下列条件的化合物E的同分异构体_________________。①能与FeCl3溶液发生显色反应，但不与浓溴水反应生成沉淀。②分子中有4种化学环境不同的氢原子。由化合物A也可以合成化合物B：42．请写出化合物K制得B的反应方程式________________________________________。43．设计由A合成K的合成路线（必要的有机及无机试剂任选）。（合成路线可表示为：）

答案2024.12一、氮及其化合物（共20分）1．2s22p3（2分）2．CD（2分）3．sp2（2分）D（2分）4．A（2分）5．第一电离能：C<N。N原子2p轨道半满，稳定。（或同周期，从左向右，第一电离能变大）（2分）6．12（2分）[Fe(CN)6]4—无毒，CN—是一种配位能力很强的配体，[Fe(CN)6]4—难以解离出CN—，所以可以安全添加。（2分）7．（1）D（2分）（2）1.01（2分）二、燃料的合理使用（共21分）8．S>C>H（2分）9．A（2分）10．0.025（2分）11．C（2分）12．4Fe2++O2+4H+＝4Fe3++2H2O（2分），C（2分）13．氢气的储存、运输和使用的安全性问题。（2分）14．A（2分）15．N2H4+4OH－－4e－＝N2↑+4H2O（2分）16．36（3分）三、气体的溶解（共20分）17．H2S、HS-（2分）18．106（2分）19．HS-发生电离：HS-H++S2-，S2-与Cu2+结合生成CuS沉淀，c(S2-)下降，电离平衡向正方向移动，c(H+)增大，与HS-结合生成H2S气体。（2分）20．<（2分）21．H2SO3H++HSO3-（2分）22．C（2分）23．5:2（2分）24．2NH4+＋Fe2+＋2SO32-＋H2O＝(NH4)2Fe(SO3)2