基础化学知到智慧树章节测试课后答案2024年秋内蒙古科技大学包头医学院

基础化学知到智慧树章节测试课后答案2024年秋内蒙古科技大学包头医学院绪论单元测试

化学是一门在原子-分子层面上研究物质的组成、结构、性质及其变化规律的科学。

A:对B:错

答案:对

第一章单元测试

关于蒸汽压，下列说法正确的是（）。

A:溶液蒸汽压一定比纯溶剂的蒸气压低B:在纯物质的固态、液态和气态中，固态时的蒸汽压为零。C:固体物质加热融化后才产生蒸汽压。D:一般情况下固体、液体或难挥发性非电解质溶液的蒸气压随温度升高而升高。

答案:一般情况下固体、液体或难挥发性非电解质溶液的蒸气压随温度升高而升高。相同质量摩尔浓度的下列物质（均以分子式做基本单元）的溶液，溶液沸点升高最多的溶液是（）。

A:AI2(SO4)3B:NH4CIC:ZnSO4D:K2SO4

答案:AI2(SO4)3汽车散热器的冷却水在寒冷的天气常需加入适量的乙二醇或甘油，利用的是溶液的（）。

A:渗透压B:蒸气压下降C:沸点升高D:凝固点降低

答案:凝固点降低下列几组用理想半透膜隔开的溶液，在相同温度下水从右向左渗透的是（）已知[Mr(葡萄糖)=180；Mr(NaCI)=58.5]。

A:0.050mol·kg-1的ZnSO4I半透膜I0.050mol·kg-1的NaCIB:0.050mol·kg-1的NaCII半透膜I0.080mol·kg-1的葡萄糖C:0.050mol·kg-1的尿素I半透膜I0.080mol·kg-1的蔗糖D:5%的葡萄糖I半透膜I2%的NaCI

答案:0.050mol·kg-1的NaCII半透膜I0.080mol·kg-1的葡萄糖欲较精确地测定某蛋白质的相对分子质量，最适合的测定方法是（）。

A:渗透压力法B:沸点升高法C:凝固点降低法D:蒸汽压力下降法

答案:渗透压力法在寒冷的冬季，路面洒盐除积雪所依据的原理是（）。

A:蒸气压降低B:沸点升高C:凝固点降低D:渗透压

答案:凝固点降低临床上纠正酸中毒时，常用112g·L-1乳酸钠(C3H5O3Na，Mr=112)针剂，此针剂的渗透浓度为（）。

A:0.1mol·L-1B:2mol·L-1C:1mol·L-1D:0.2mol·L-1

答案:2mol·L-1蛙肌细胞内液的渗透浓度为240mmol·L-1，若将该细胞放入质量浓度为3g·L-1NaCl（MNaCl=58.5g·mol-1）溶液中（）。

A:细胞发生皱缩B:无法判断细胞形状C:细胞发生溶血D:细胞形状不变

答案:细胞发生溶血与Raoult定律有关的依数性主要是（）。

A:凝固点升高B:渗透压C:沸点升高D:凝固点降低E:蒸汽压下降

答案:沸点升高；凝固点降低；蒸汽压下降下列叙述正确的是（）。

A:渗透压力比较高的溶液，其物质的量浓度也一定比较大。B:血浆中小分子物质的含量低于大分子物质的含量，所以晶体渗透压一定低于胶体渗透压。C:0.1mol·L-1葡萄糖溶液与0.1mol·L-1甘油溶液的凝固点降低值与沸点升高值均相等。D:溶液渗透压的大小与溶质的本性有关。E:由于乙醇比水易挥发，故在相同温度下，乙醇的蒸汽压大于水的蒸气压。

答案:0.1mol·L-1葡萄糖溶液与0.1mol·L-1甘油溶液的凝固点降低值与沸点升高值均相等。；由于乙醇比水易挥发，故在相同温度下，乙醇的蒸汽压大于水的蒸气压。

第二章单元测试

正常成人胃液的pH为1.4，婴儿胃液的pH为5.0。成人胃液的H3O+离子浓度是婴儿胃液的多少倍？（）

A:4.0×10-3B:3.6C:4.0×103D:0.28

答案:4.0×103在0.1mol·L-1的氨水中要使其解离度和pH都减少，应加入的物质是（）。

A:NH3B:NH4CIC:H2OD:NaOH

答案:NH4CI在一定温度下，虽然纯水、稀酸和稀碱中的[H+]不同，但是水的离子积Kw是相同的。（）

A:对B:错

答案:对下列溶液的浓度均为0.10mol·L-1，其中pH最大的是（）。

A:NH3·H2O溶液[Kb(NH3)=1.75×10-5]B:HCN溶液[Ka(HCN)=4.0×10-10]C:Ac-溶液[Ka(HAc)=1.76×10-5]D:S2-溶液[Ka2(H2S)=1.2×10-13]

答案:S2-溶液[Ka2(H2S)=1.2×10-13]弱酸性药物如阿司匹林、维生素C等，易在胃中吸收，原因是其在胃中（）。

A:解离度减小B:酸性增强C:水溶性增加D:Ka减小

答案:解离度减小下列说法正确的是（）。

A:弱酸的Ka愈大，则pKa愈大B:Ka大的弱酸，其酸性愈弱C:解离度大的弱电解质溶液，解离出的离子浓度也就大D:同一弱电解质的溶液，浓度小的，解离度大

答案:同一弱电解质的溶液，浓度小的，解离度大已知H3PO4的pKa1=2.16，pKa2=7.21，pKa3=12.32，则1.0mol·L-1NaH2PO4溶液的pH为（）。

A:4.68B:2.16C:9.77D:7.21

答案:4.68在H2O中通入H2S气体达饱和时H2S=0.1mol·L-1，则溶液中S2-的浓度为（）。已知H2S的Ka1=9.1×10-8，Ka2=1.1×10-12。

A:1.0×10-20mol·L-1B:1.1×10-12mol·L-1C:0.1mol·L-1D:

9.1×10-8mol·L-1

答案:1.1×10-12mol·L-1下列说法正确的是（）。

A:两性溶液pH值都与溶液的浓度无关。B:盐酸呈酸性的原因是溶液中存在着H+，而不存在OH-之故。C:由共轭酸碱对的Ka和Kb关系可知，酸的强度越大，其共轭碱越弱。D:同离子效应使弱酸或弱碱的电离度增大。E:当某弱酸溶液稀释时，其解离度增大，溶液的酸度不一定增大。

答案:由共轭酸碱对的Ka和Kb关系可知，酸的强度越大，其共轭碱越弱。；当某弱酸溶液稀释时，其解离度增大，溶液的酸度不一定增大。下面溶液具有两性的是（）。

A:0.1mol·L-1NH4AcB:0.1mol·L-1的谷氨酸C:0.1mol·L-1NaCID:0.1mol·L-1Na2CO3E:0.1mol·L-1H3[Fe(CN)6]

答案:0.1mol·L-1NH4Ac；0.1mol·L-1的谷氨酸

第三章单元测试

已知298K时，某难溶电解质AB3的Ksp=5.0×10-6，则该温度下AB3的溶解度S为（）mol·L-1。

A:0.0022B:0.036C:0.021D:0.047

答案:0.021已知在298K时1L纯水中能溶解1.91×10-3g的AgCl，则AgCl的Ksp为1.77×10-10（）

A:错B:对

答案:对已知Ag2CrO4、Mg(OH)2、AgCN的溶度积分别为1.12×10-12、2.06×10-13、5.97×10-17，则其溶解度大小为（）。

A:S（Ag2CrO4）>S（AgCN）>S（Mg(OH)2）B:S（AgCN）>S（Mg(OH)2）>S（Ag2CrO4）C:S（Ag2CrO4）>S（Mg(OH)2）>S（AgCN）D:S（Mg(OH)2）>S（AgCN）>S（Ag2CrO4）

答案:S（Ag2CrO4）>S（Mg(OH)2）>S（AgCN）在饱和的BaSO4溶液中，加入少量的NaCl，则BaSO4的溶解度（）。

A:增大B:减小C:无法确定D:不变

答案:增大BaSO4在下列（）溶液中溶解度最小？

A:纯水B:0.1mol·L-1NaClC:0.1mol·L-1Na2SO4D:0.2mol·L-1BaCl2

答案:0.2mol·L-1BaCl2在AgCl沉淀中，加入NH3·H2O沉淀溶解，再加入少量哪个物质，可重新出现AgCl沉淀（）。

A:AgClB:NH4ClC:NaOHD:HCl

答案:HClCuS能溶于稀HNO3是因为（）。

A:S2-转化为H2S逸出B:稀HNO3属于强酸C:发生了氧化还原反应D:CuS的Ksp特别小

答案:发生了氧化还原反应下列说法正确的是（）。

A:两难溶电解质相比较，溶度积小的，溶解度不一定小。B:当难溶电解质的离子积等于其溶度积时，该溶液为饱和溶液。C:所谓“沉淀完全”就是用沉淀剂将溶液中的某一离子完全除净。D:当难溶电解质的离子积大于其溶度积时，该溶液为不饱和溶液。E:欲使溶液中某离子沉淀完全，加入的沉淀剂越多越好。

答案:两难溶电解质相比较，溶度积小的，溶解度不一定小。；当难溶电解质的离子积等于其溶度积时，该溶液为饱和溶液。在含有固体AgCl的饱和溶液中，加入下列哪种物质，AgCl的溶解度将增大（）。

A:氨水B:硝酸钾C:氯化钠D:盐酸E:硝酸银

答案:氨水；硝酸钾对于AaBb型的难溶电解质，其溶度积表达式为（）

A:Ksp=a[An+]b[Bm-]B:Ksp=[An+][Bm-]C:Ksp=[An+]n[Bm-]mD:Ksp=[An+]a[Bm-]b

答案:Ksp=[An+]a[Bm-]b

第四章单元测试

HAc溶液中既有Ac-，又有HAc，二者构成共轭酸碱对，是缓冲溶液。（）

A:错B:对

答案:错在HAc-NaAc组成的缓冲溶液中，如果[HAc]>[NaAc]，则该缓冲溶液抵抗酸或碱的能力（）。

A:抗酸能力大B:抗碱能力大C:抗酸碱能力相同D:根据加入酸和碱的体积不同而不同

答案:抗碱能力大配制pH=7.30的缓冲溶液，下列缓冲对中最合适的是（）

A:NaH2PO4–Na2HPO4(pKa1=2.16,pKa2=7.21,pKa3=12.32)B:HAc-NaAc（pKa=4.75）C:NH4Cl–NH3·H2O（pKb=4.75）D:NaHCO3-Na2CO3(pKa1=6.35，pKa2=10.33)

答案:NaH2PO4–Na2HPO4(pKa1=2.16,pKa2=7.21,pKa3=12.32)下列说法正确的为（）。

A:缓冲溶液由水组成B:缓冲溶液由弱碱组成C:缓冲溶液由弱酸组成D:缓冲系由共轭酸碱对组成

答案:缓冲系由共轭酸碱对组成一定浓度的缓冲溶液，当其具有最高缓冲容量时，pH值（）

A:pH＞pKaB:pH＜pKaC:pH=pKaD:pH=pKb

答案:pH=pKa缓冲溶液的缓冲范围为（）。

A:pH=pKb±1B:pH=pKa±1/10C:pH=pKa±10D:pH=pKa±1

答案:pH=pKa±1下列混合液（）为缓冲溶液。

A:0.1mol·L-1HPO42-与0.1mol·L-1NaOH等体积混合B:0.1mol·L-1H2PO4-100ml与0.1mol·L-1NaOH100ml体积混合C:0.1A.0.1mol·L-1H2PO4-与0.1mol·L-1HCl等体积混合D:0.1mol·L-1H2PO4-100ml与0.1mol·L-1NaOH50ml体积混合

答案:0.1mol·L-1H2PO4-100ml与0.1mol·L-1NaOH50ml体积混合已知某碱的pKb=3.25，则此碱与其共轭酸组成的缓冲溶液的缓冲范围是（）

A:7.25～9.25B:9.75～11.75C:3.75～5.75D:8.25～10.25

答案:9.75～11.75决定缓冲容量的主要因素是（）

A:缓冲溶液的总浓度和缓冲比B:弱酸的pKa和共轭碱的pKbC:弱酸的pKa和总浓度D:弱酸的pKa和缓冲比

答案:缓冲溶液的总浓度和缓冲比以下溶液具有缓冲作用的是（）。

A:HAc─NaAcB:NaH2PO4─Na2HPO4C:NH3─NH4ClD:Na2HPO4─Na3PO4

答案:HAc─NaAc；NaH2PO4─Na2HPO4；NH3─NH4Cl；Na2HPO4─Na3PO4

第五章单元测试

以下各物理量均为广度性质的状态函数选项是（）

A:P、W、H、mB:Q、S、H、cC:U、G、H、VD:P、W、H、G

答案:U、G、H、V某药物合成反应的=-4.4kJ·mol-1，

=-139J·mol-1·K-1，该反应在标准状态下（）。

A:低温下有反应的可能B:高温下有反应的可能C:任何温度都不能自发进行D:任何温度都能自发进行

答案:低温下有反应的可能纯净物质的完整晶体，在绝对零度（0K）时，熵的规定值为零。（）

A:对B:错

答案:对下列说法正确的是（）。

A:稳定单质的标准摩尔燃烧热等于零B:CO2(g)的标准摩尔燃烧热等于零C:稳定产物指的是物质完全氧化（燃烧）的最终产物D:<0的反应能够正向自发进行

答案:CO2(g)的标准摩尔燃烧热等于零吉布斯函数判据判断化学反应自发进行的方向和限度时，适用条件是（）。

A:等温等压，非体积功Wf=0B:等温等容，非体积功Wf=0C:绝热可逆过程，非体积功Wf≠0D:绝热可逆过程，非体积功Wf=0

答案:等温等容，非体积功Wf=0自由能G是一个状态函数，从始态Ⅰ到终态Ⅱ，不管经历何途径，ΔG总是一定的。（）

A:错B:对

答案:对下列热力学函数的数值等于零的是（）。

A:

(Br2,g)B:

(I2,s)C:

(H2,g)D:

(H2O,g)

答案:

(I2,s)室温下2H2O(l)→2H2(g)+O2(g)是非自发反应，下列各组状态函数正确的是（）。

A:<0,>0B:>0,>0C:>0,<0D:<0,<0

答案:>0,>0已知298.15K时，H2O(g)和CO(g)的

分别为-242kJ·mol-1和-111kJ·mol-1，则反应H2O(g)+C(gra)→H2(g)+CO(g)的为（）。

A:-353kJ·mol-1B:131kJ·mol-1C:353kJ·mol-1D:-131kJ·mol-1

答案:131kJ·mol-1下列（）属于强度性质的状态函数。

A:温度B:摩尔质量C:压力D:内能E:体积

答案:温度；摩尔质量；压力

第六章单元测试

放热反应中，温度升高10℃将会（）。

A:无法确定B:不影响平衡常数C:使平衡常数减小D:使平衡常数增加

答案:使平衡常数减小当反应2NO2(g)N2O4(g)达到平衡时，降低温度混合气体的颜色会变浅，说明此反应的逆反应是：（）

A:气体体积减小的反应B:>0的反应C:<0的反应D:

=0的反应

答案:>0的反应已知C(s)+O2(g)CO2(g)平衡常数为K1，CO(g)+½O2(g)CO2(g)平衡常数为K2，C(s)+½O2(g)CO(g)平衡常数为K3，它们之间的关系为：（）

A:K3=K1‒K3B:K3=K1•K2C:K3=K1/K2D:K3=K1+K2

答案:K3=K1/K2

A:B:C:D:

答案:工业上制水煤气反应为：C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)，反应的标准摩尔焓变为133.5kJ•mol-1，设反应在673K时平衡，能够使平衡右移的因素是（）

A:增加系统总压力B:增加C(s)含量C:降低反应温度至573KD:增加H2O(g)的分压

答案:增加H2O(g)的分压

A:B:C:D:

答案:下列说法正确的是（）

A:如果一个化学反应的反应商Q＜Ky，则正向反应自发进行。B:如果一个化学反应的反应商Q＞Ky，则＜0。C:如果一个化学反应的反应商Q＞Ky，则逆向反应自发进行。D:如果一个化学反应的反应商Q＜Ky，则逆向反应自发进行。E:如果一个化学反应的反应商Q＜Ky，则＜0。

答案:如果一个化学反应的反应商Q＜Ky，则正向反应自发进行。；如果一个化学反应的反应商Q＞Ky，则逆向反应自发进行。；如果一个化学反应的反应商Q＜Ky，则＜0。对于任何可逆反应，其正反应和逆反应的平衡常数之积等于1。（）

A:错B:对

答案:对化学平衡指的是化学反应停止的状态。（）

A:对B:错

答案:错标准平衡常数的数值与化学反应式的写法（化学计量数不同）有关。（）

A:对B:错

答案:对

第七章单元测试

A:三级反应B:二级反应C:零级反应D:一级反应

答案:三级反应某反应的80kJ·mol-1,化能为当反应温度由293K增加到303K时，其反应速率增加为原来的（）。

A:2.5倍B:5倍C:2倍D:3倍

答案:3倍一级、二级和零级反应的半衰期（）。

A:都与c0有关B:都与k和c0有关C:不一定与k和c0有关D:都与k有关

答案:都与k有关基元反应A→2B的活化能为Ea，而逆反应2B→A的活化能为Eaˊ,若要使Ea和Eaˊ同时降低应（）

A:加催化剂B:改变起始时等温反应物浓度C:提高反应温度D:降低反应温度

答案:加催化剂升高温度能提高化学反应速率的主要原因是（）。

A:改变了反应途径B:增大了活化分子的百分数C:降低了反应活化能D:提高了反应级数

答案:增大了活化分子的百分数基元反应一定是（）。

A:单分子反应B:一步完成的反应C:一级反应D:化合反应

答案:一步完成的反应某一级反的半衰期是20.0min，则该反应的速率常数是（）。

A:13.9minB:0.346minC:1.39minD:0.0346min

答案:0.0346min催化剂加快反应速率的根本原因是（）。

A:改变了频率因子B:改变了反应途径，降低了活化能C:增加了活化能D:增加了活化分子数

答案:改变了反应途径，降低了活化能产生有效碰撞的条件（）。

A:碰撞时要有合适的方向B:活化能高C:需有足够的能量D:有适当的分子数E:有足够的碰撞次数

答案:碰撞时要有合适的方向；需有足够的能量质量作用定律仅适用于基元反应。（）

A:对B:错

答案:对

第八章单元测试

反应Fe3++Cu⇋Cu2++Fe2+在标准状态下正反应自发进行，则（）。

A:Cu2+是氧化剂B:Fe3+是氧化剂C:Fe3+是还原剂D:Cu2+是还原剂

答案:Fe3+是氧化剂下列说法中正确的是：（）。

A:在原电池中，电极电位较高的电对是原电池的正极B:在原电池中，增加负极电对中氧化型物质的浓度，电动势升高C:同比例增大电对中氧化型和还原型物质的浓度，电极电位值不变D:在原电池中，正极发生氧化反应，负极发生还原反应

答案:在原电池中，电极电位较高的电对是原电池的正极已知jy(Ag+/Ag)=0.80V，jy(Fe3+/Fe2+)=0.77V，jy(Sn4+/Sn2+)=0.15V，jy(Fe2+/Fe)=-0.45V，则下列各组物质在标准态下能够共存的是：（）

A:Fe2+，Sn2+B:Sn4+，FeC:Fe3+，FeD:Ag+，Fe2+

答案:Fe2+，Sn2+下列根据原电池符号(-)Pt│Fe2+(c1),Fe3+(c2)║MnO4-(c3),Mn2+(c4)H+(c5)│Pt(+)写出的电池反应正确的是：（）

A:MnO4-+5Fe2++8H+→Mn2++5Fe3++4H2OB:2MnO4-+3Fe2++16H+→2Mn2++3Fe3++8H2OC:Mn2++5Fe3++4H2O→MnO4-+5Fe2++8H+D:Mn2++Fe3++H2O→MnO4-+Fe2++H+

答案:MnO4-+5Fe2++8H+→Mn2++5Fe3++4H2O下列说法正确的是（）。

A:金属愈活泼，金属的电极电位愈高。B:金属愈活泼，金属的电极电位愈低。C:金属愈不活泼，金属的电极电位愈高。D:金属愈不活泼，金属的电极电位愈低。E:金属电极电位值不能判断金属活泼性。

答案:金属愈活泼，金属的电极电位愈低。；金属愈不活泼，金属的电极电位愈高。原电池的电极反应都是氧化反应或还原反应，原电池的负极为还原反应。（）

A:错B:对

答案:错电极反应Co2++2e=Co，与H+无关，因此电极电位jy(Co2+/Co)与pH值无关。（）

A:错B:对

答案:对标准氢电极的电极电位被规定为零。（）

A:错B:对

答案:对已知jy(Fe3+/Fe2+)=0.771V，jy(I2/I-)=0.535V，jy(Ag+/Ag)=0.7996V,jy(Cd2+/Cd)=-0.447V，则Fe3+能与（）发生反应。

A:I-B:Cd2+C:AgD:CdE:I2

答案:I-；Cd影响电极电位的因素为（）。

A:生成弱碱B:温度C:生成弱酸D:酸度E:生成沉淀

答案:生成弱碱；温度；生成弱酸；酸度；生成沉淀

第九章单元测试

下列四个量子数(依次为n，l，m，ms)描述K原子最外层的电子正确的是（）。

A:（4、3、0、-1/2）B:（4、0、0、+1/2）C:（4、1、0、-1/2）D:（4、2、0、+1/2）

答案:（4、0、0、+1/2）若将某原子的电子组态写成1s22s12py1，则违背了（）。

A:Hund规则B:能量守恒原理C:能量最低原理D:最大重叠原理

答案:能量最低原理下列四个量子数（依次为n，l，m，ms），合理的一组是（）。

A:（1、2、0、-1/2）B:（2、2、1、-1/2）C:（4、2、2、+1/2）D:（3、1、2、+1/2）

答案:（4、2、2、+1/2）下列描述核外电子运动状态的各组量子数中，可能存在的是（）。

A:1，1，0，+1/2B:3，3，-3，-1/2C:2，0，+1，+1/2D:2，1，0，+1/2

答案:2，1，0，+1/2下列元素的电负性大小顺序为（）。

A:C<Si<N<O<FB:Si<C<N<O<FC:Si<C<O<N<FD:C<N<O<F<Si

答案:Si<C<N<O<F某元素M的价层电子组态为3d104s1，它所在的周期、族与区分别为（）。

A:第四周期，ⅠB族，ds区B:第四周期，ⅠB族，d区C:第四周期，ⅧB族，d区D:第三周期，ⅠA族，s区

答案:第四周期，ⅠB族，ds区决定多电子原子核外电子运动能量的两个主要因素是（）。

A:电子云的形状和伸展方向B:电子层和电子的自旋状态C:电子层和电子亚层D:电子云的形状和电子的自旋状态

答案:电子层和电子亚层某原子的基态电子组态是[Kr]4d105s25p1，该元素的价层电子是（）。

A:5s25p1B:4d10C:4d105s25p1D:5p1

答案:5s25p1下列基态原子属于d区或ds区的是（）。

A:[Kr]4d25s2B:[Ar]3d104s2C:[Ar]3d54s2D:[Ar]4s2E:[Ne]3s23p1

答案:[Kr]4d25s2；[Ar]3d104s2；[Ar]3d54s2对基态原子下列排布正确的是（）。

A:1s22s22p63s23p63d94s2B:1s22s22p63s23p63d44s2C:1s22s22p63s23p63d54s1D:1s22s22p63s23p63d104s2E:1s22s22p63s23p63d104s1

答案:1s22s22p63s23p63d54s1；1s22s22p63s23p63d104s2；1s22s22p63s23p63d104s1

第十章单元测试

H2分子包含（）。

A:一个σ键和一个п键B:一个п键C:二个σ键D:一个σ键

答案:一个σ键水在第六主族氢化物中具有反常沸点是因为有（）。

A:氢键B:共价键C:离子键D:配位键

答案:氢键在CO2、H2O、BF3、NaCl四种分子中，说法正确的是（）。

A:CO2、BF3为非极性分子B:CO2、H2O、BF3为非极性分子C:只有CO2为非极性分子D:CO2、H2O为非极性分子

答案:CO2、BF3为非极性分子等性SP3杂化轨道中每一个轨道包含（）。

A:2/4S轨道成份和2/4P轨成份B:3/4S轨道成份和1/4P轨道成份C:4/4的S轨道成份D:1/4S轨道成份和3/4P轨道成份

答案:1/4S轨道成份和3/4P轨道成份下列化合物偶极矩不为零的是（）。

A:H2OB:CO2C:Cl2D:CH4

答案:H2O下列分子之间只存在色散力的是（）。

A:苯和四氯化碳B:液氨C:乙醇和水D:苯和乙醇

答案:苯和四氯化碳H2O分子中O原子采用的杂化类型及分子的空间构型为（）。

A:SP3不等性杂化，三角锥型B:SP3等性杂化，正四面体C:SP3不等性杂化，V字型D:SP2等性杂化，正三角形

答案:SP3不等性杂化，V字型下列物质沸点排列顺序正确的是（）。

A:H2<CO<Ne<HFB:HF<Ne<CO<H2C:CO<Ne<H2<HFD:H2<Ne<CO<HF

答案:H2<Ne<CO<HF不能形成分子间氢键的分子是：（）

A:HFB:H2SC:CH3CH2OHD:NH3

答案:H2S属于SP２杂化的分子是（）。

A:BF3B:BeCl2C:NH3D:H2O

答案:BF3

第十一章单元测试

下列配位化合物命名正确是（）

A:Na3[AlF6]六氟合铝(Ⅲ)酸钠B:[CrCl(H2O)5]Cl2二氯化一氯•五水合铬(Ⅱ)C:[Cr(NH3)3(H2O)3]2(SO4)3硫酸三水•三氨合铬(Ⅲ)D:H[Al(OH)4]四羟基合铝

答案:Na3[AlF6]六氟合铝(Ⅲ)酸钠配合物[Cu(en)2]SO4的中心离子的配位数为（）。

A:3B:4C:6D:2

答案:4下列配体中属于单齿配体的是

A:ox

B:EDTA

C:en

D:py

答案:py下列说法正确的是（）。

A:[Fe(H2O)6]3+Fe3+采取d2sp3杂化，为内轨型配离子B:[Fe(CN)6]3+Fe3+采取d2sp3杂化，为内轨型配离子C:[Fe(CN)6]3+Fe3+采取sp3d2杂化，为外轨型配离子D:[Fe(H2O)6]3+Fe3+采取sp3d2杂化，为内轨型配离子

答案:[Fe(CN)6]3+Fe3+采取d2sp3杂化，为内轨型配离子[Pt(NH2)(NO2)NH3]2]的名称是（）。

A:氨基·硝基·二氨合铂（Ⅱ）B:硝基·氨基·二氨合铂（Ⅱ）C:氨基·二氨·硝基合铂（Ⅱ）D:二氨·氨基·硝基合铂（Ⅱ）

答案:氨基·硝基·二氨合铂（Ⅱ）[Co(NH3)5(H2O)]2(SO4)3中，配体为（）。

A:H2OB:N，OC:NH3D:NH3，H2O

答案:NH3，H2O下列配合物的中心原子电荷数+3的是（）。

A:K[Ag(SCN)2]B:H2[PtCl4]C:[Fe(en)3]C