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第三节金属晶体与离子晶体高中化学选择性必修2第三章第1课时金属键与金属晶体1.能用金属键和离子键的理论解释金属晶体和离子晶体的物理性质。2.了解几种典型离子晶体的晶胞结构。3.了解金属晶体与离子晶体的物理性质。学习目标概念金属原子通过金属键形成的晶体成键微粒金属阳离子和自由电子微粒间作用力金属键物理性质有良好的导电性、导热性和延展性一、金属晶体

金属晶体的组成及物理性质例1关于金属性质和原因的描述不正确的是 （）A.金属具有金属光泽，是因为金属中的自由电子吸收了可见光，又把各种波长的光大部分反射出来B.金属具有良好的导电性，是因为金属晶体中共享了金属原子的价电子，在外电场的作用下自由电子定向移动形成电流C.金属具有良好的导热性能，是因为自由电子在受热后，加快了运动速率，自由电子通过与金属原子发生碰撞，传递能量D.金属晶体具有良好的延展性，是因为金属晶体中的原子层可以通过破坏金属键以达到相对滑动解析：D错，因为“滑动”时金属键不会被破坏。D图解金属晶体的导电性和延展性1.导电性通电前通电后通电前，自由电子无序运动，通电后，在电场作用下，自由电子定向移动，形成电流。2.延展性金属在受外力作用下，各层之间发生相对滑动，但金属键并没有被破坏。说明：金属中金属阳离子在一定范围内振动，不能自由移动，而自由电子可自由移动。例2下图是金属晶体内部的“电子气理论”示意图：仔细观察并用“电子气理论”解释金属导电的原因是 （）A.金属能导电是因为含有金属阳离子B.金属能导电是因为含有的自由电子在外电场作用下做定向运动C.金属能导电是因为含有电子且无规则运动D.金属能导电是因为金属阳离子和自由电子的相互作用B【解析】在金属晶体中，充满着带负电荷的“电子气”，“电子气”的运动是没有方向的，但在外加电场的作用下，“电子气”会发生定向移动，从而形成电流，故金属容易导电。◆比较金属晶体的熔点高低的方法一般来说，金属晶体中的金属阳离子所带电荷越多，离子半径越小，金属键越强，金属的熔、沸点越高。1.同周期金属单质，从左到右，其熔、沸点逐渐升高。例如，熔、沸点：Na<Mg<Al。2.同主族金属单质，从上到下，其熔、沸点逐渐降低。例如，熔、沸点：Li>Na>K。注意：比较金属的熔点时，要注意特殊性。（1）汞的熔点最低（常温下呈液态），钨的熔点最高（高于3400℃）。（2）合金的熔点低于组分金属的熔点，如熔点：铁>生铁。例3下列各组物质中，按熔点由低到高的顺序排列正确的是 （）①O2、I2、Hg②CO、H2O、SiO2③Na、K、Rb④Na、Mg、AlA.①③ B.①④ C.②③ D.②④解析：①常温下，O2为气体，I2是固体，Hg是液体，故熔点：O2<Hg<I2，错误。②CO、H2O都是分子晶体，H2O能形成氢键，其熔点高于CO；SiO2是共价晶体，其熔点最高，故CO、H2O、SiO2的熔点逐渐升高，正确。③Na、K、Rb是第ⅠA族金属，且离子半径逐渐增大，则金属键逐渐减弱，故Na、K、Rb的熔点

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