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1主讲人：XXXX实验报告·测定鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数-一、提出问题01二、原理设计02三、实验设计03四、解释数据04五、误差分析05目录Content实验报告·测定鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数姓名：祁亭纬、邱子颉、王奕楷、陈天烨、于清圆班级：九(17)班指导老师：李老师02/01/20244一、提出问题1Chapter一、提出问题我们想要探究鸡蛋壳中碳酸钙的含量如何测定，以及测定的原理和方法是什么02/01/20246二、原理设计2Chapter二、原理设计我们假设鸡蛋壳中碳酸钙的含量可以通过利用鸡蛋壳中碳酸钙和稀盐酸反应生成二氧化碳的质量推算出来，从而算出质量分数02/01/20248三、实验设计3Chapter三、实验设计实验前的准备1.在网上购置一瓶除垢剂，盐酸含量约为20%三、实验设计2.打一个鸡蛋，把壳剥下来，去除鸡蛋膜，碾碎，得到2.5g鸡蛋壳三、实验设计实验步骤1．把碗放在电子天平上，加入鸡蛋壳，记录电子天平示数为194.4g三、实验设计实验步骤2．在桌面上铺上A4纸防止腐蚀桌面，戴上手套，像碗中倒入稀盐酸(除垢剂)，记录电子天平示数为210.2g三、实验设计3.等待反应，观察电子天平的示数变化，同时用一次性筷子在碗里搅拌，使鸡蛋壳和稀盐酸充分接触，使反应充分进行text1三、实验设计实验步骤4.观察到碗中鸡蛋壳基本全部溶解后，记录电子天平示数为209.3g02/01/202415四、解释数据4Chapter四、解释数据鸡蛋壳中碳酸钙和稀盐酸反应时，会产生二氧化碳气体，使碗的质量减少，反应方程式为CaCO3+2HCl→CaCl2+H2O+CO2↑反应前，电子天平示数为210.2g。反应后，电子天平示数为209.3g，示数变化量为0.9g，即为反应生成二氧化碳的质量四、解释数据根据化学方程式，1mol碳酸钙会产生1mol二氧化碳，它们的摩尔质量分别为100g/mol和44g/mol，因此，鸡蛋壳中碳酸钙的质量为mCaCO3=0.9g44g/mol×100g/mol2.05g鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数为c%CaCO3=2.05g2.5g×100%=82%四、解释数据我们在网上查到，鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数约为87.5%，我们的实验结果和这个数值很接近，说明我们的测定方法是可行的，我们的试验成功了02/01/202419五、误差分析5Chapter五、误差分析我们在网上查到，鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数约为87.5%，我们的实验结果比这个数值小，我们的实验可能存在以下问题实验器材方面1、稀盐酸的浓度问题，我们查阅到实验室中用来制二氧化碳的稀盐酸浓度约为24%，而我们使用的是浓度小于20%稀盐酸，反应更慢，因此更难掌握反应时间、判断反应是否完全2、鸡蛋壳的纯度问题，不同鸡蛋壳中碳酸钙的纯度是不同的实验操作方面1、因为我们是通过肉眼观察鸡蛋壳溶解情况来判断反应是否结束，观察可能不准确，部分鸡蛋壳可能被气泡

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