高一 人教版 化学 第一章 第二节《电解质的电离》课件

高一——人教版——化学——第一章——第二节电解质的电离学习目标：1．明确电解质导电的本质，建立电解质的概念和判断依据；2．建立电离模型，能从宏观、微观和符号认识电离过程；3．能用电离方程式描述电解质的电离过程，能从电离的角度认识酸、碱、盐。

为什么湿手给电器通电或者接触带电设备时都有触电风险？实验结果：（1）固体盐不导电；

（2）纯水不导电；（3）将NaCl固体加入到一定体积的纯水中，形成的溶液能够导电；搅拌溶解，NaCl溶液浓度增大，灯泡变亮，溶液导电能力增强。视频来自网络一、认识NaCl溶液的导电性安全提示：导电性实验有危险性，

要在专业人员指导下进行！一、认识NaCl溶液的导电性图片来自网络氯化钠固体不导电纯水不导电氯化钠水溶液能导电猜想：NaCl与水作用产生了新的能导电的粒子，

新粒子带电荷，且能自由移动。思考：这种新的微观粒子是如何产生的呢？微观过程：NaCl在水分子作用下脱离固体表面，形成自由移动的水合Na+与水合Cl－；NaCl固体在水中形成水合离子示意图一、认识NaCl溶液的导电性图片来自网络NaCl溶液导电示意图视频来自网络二、认识熔融NaCl的导电性视频来自网络二、认识熔融NaCl的导电性微观过程：NaCl固体受热熔化，升温使离子运动加快，克服了离子间的相互作用，产生了自由移动的Na+和Cl－；二、认识熔融NaCl的导电性三、认识电解质电解质概念和电离理论的发展历史1799年法拉第研究电解硫酸镁溶液，将电解前的化合物称为电解质1834年法拉第提出离子概念，当时认为离子是在电流作用下电离产生的1884年阿伦尼乌斯通过大量实验得出电解质的电离不需要外加电流后期发展完善，1903年阿伦尼乌斯因建立电离学说获得诺贝尔化学奖思考：通过电解质概念和电离理论接近一个世纪的发展历史，结合氯化钠溶于水和熔融状态下的导电性实验，你认为电解质是怎样的物质？浓硝酸稀硫酸熔融的NaOHKNO3溶液熔融的KNO3蔗糖乙醇Cu导电性离子导电不导电电子导电是否为电解质三、认识电解质电解质：在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物。分类规律：酸、碱、盐是电解质。判断要点：1．是纯净的化合物，单质和混合物一定不是电解质；2．要能在一定条件下电离出离子。

否

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是

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是

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否【易错辨析】讨论以下几种说法是否正确，并说明原因。1.石墨能导电，所以石墨是电解质。2.盐酸能导电，所以盐酸是电解质。三、认识电解质石墨是单质，不是纯净的化合物，所以不是电解质。盐酸是混合物，不是纯净的化合物，所以不是电解质。××【易错辨析】讨论以下几种说法是否正确，并说明原因。3.由于硫酸钡不溶于水，所以不是电解质。

4.固体氯化钠不导电，所以不是电解质。三、认识电解质纯净的化合物硫酸钡熔融时能电离导电，所以是电解质。氯化钠溶于水或熔融时能电离导电，所以它是电解质。××【易错辨析】讨论以下几种说法是否正确，并说明原因。

5.三氧化硫溶于水能导电，所以三氧化硫是电解质。

6.电解质一定导电，导电的物质一定是电解质。三、认识电解质电解质在一定条件下产生自由移动的离子时才导电，导电的物质还可能是单质或者混合物。SO3与H2O反应生成了H2SO4，溶液导电不是SO3自身电离，所以它不是电解质。××练习：下列叙述中，正确的是（

）A．KNO3固体不导电，所以KNO3不是电解质B．金箔、石墨烯均能导电，所以它们都是电解质C．熔融的MgCl2能导电，所以MgCl2是电解质D．NaCl溶于水，在通电的条件下才能发生电离三、电解质C四、电离和电离方程式电解质溶于水或受热熔化时，形成自由移动的离子的过程叫电离。用化学式和离子符号表示电离过程的式子叫电离方程式。用微观示意图表示电离过程NaCl

Na+

+

Cl－五、酸、碱、盐的电离本质例题1．用电离方程式表示下列物质在水溶液中的电离：HClHNO3H2SO4酸：电离时生成的阳离子全是氢离子的化合物HNO3

H++NO3–HCl

H++Cl–H2SO42H++SO42–五、酸、碱、盐的电离本质例题2．用电离方程式表示下列物质的电离：NaOHCa(OH)2Ba(OH)2碱：电离时生成的阴离子全是氢氧根离子的化合物NaOHNa++OH–Ca(OH)2Ca2++2OH–Ba(OH)2Ba2++2OH–五、酸、碱、盐的电离本质例题3．用电离方程式表示下列物质的电离：

(NH4)2CO3MgSO4NaCl盐：电离时生成金属阳离子(或NH4+)和酸根阴离子的化合物MgSO4Mg2++

SO42–(NH4)2CO32NH4++CO32–NaCl

Na+

+

Cl–五、酸、碱、盐的电离本质【思考】在NaHSO4溶液中：NaHSO4=Na++H++SO42–，

你认为NaHSO4是酸还是盐？盐可以细分为正盐：酸跟碱完全中和生成的盐，如CuSO4、AgNO3；酸式盐：酸中的氢离子部分被中和生成的盐，如KHSO4；碱式盐：碱中的氢氧根部分被中和生成的盐，

如Cu2(OH)2CO3、Mg(OH)Cl；NaHSO4是酸式盐。人体汗液中排出的NaCl在水中电离成离子，形成电解质溶液。电解质溶液是能够导电的，所以湿手给电器通电或者接触带电设备时容易发生触电事故。【课堂小结】电解质电离概念电离方程式的书写NaCl在溶液中和熔融时的导电性研究电离导电标准物质组成标准酸、碱、盐的本质符号表示化

合

物酸、碱、盐是电解质谢谢观看！高一——人教版——化学——第一章——第二节电解质的电离

答疑1．预测NaHCO3的电离方程式：

。能否设计实验判断预测是否正确？【实验设计】依据：电离方程式

——检验电离出的H+步骤：分别向同浓度的NaHSO4和NaHCO3溶液中滴加紫色石蕊溶液。结果：NaHSO4溶液能使紫色的石蕊溶液变红，NaHCO3溶液不能使紫色的石蕊溶液变红。【电离答疑】NaHCO3Na++H++CO32–类比NaHSO4的电离：NaHSO4Na++H++SO42–NaHCO3的实际电离过程：NaHCO3Na++HCO3－2．课本P13注释①为什么说“蒸馏水也能导电，只是导电能力非常弱”？科学家通过精确的方法和精密的仪器，测得在通常情况下，大约每5.56亿个水分子中只有一个水分子发生电离。所以水的电离程度很小，纯水有一定的导电能力，但是非常微弱，通常的实验装置很难测出。像水这样电离程度很小的物质还有弱酸、弱碱，称为弱电解质。强酸、强碱、盐在水溶液中能完全电离，称为强电解质。总之，电解质按照在水溶液中的电离程度，可以进一步细分为强电解质和弱电解质。【电离答疑】1．预测NaHCO3的电离方程式：

。能否设计实验判断预测是否正确？【实验设计】依据：电离方程式

——检验电离出的H+步骤：分别向同浓度的NaHSO4和NaHCO3溶液中滴加紫色石蕊溶液。结果：NaHSO4溶液能使紫色的石蕊溶液变红，NaHCO3溶液不能使紫色的石蕊溶液变红。【电离答疑】NaHCO3Na++H++CO32–类比NaHSO4的电离：NaHSO4Na++H++SO42–NaHCO3的实际电离过程：NaHCO3Na++HCO3－3．请对下列物质进行分类：

①稀硫酸

②液态氯化氢

③氢氧化钠

④硝酸银溶液

⑤碳酸钙

⑥二氧化碳

⑦铁丝⑧熔融氯化镁（1）能导电的是