2023年高二基础班分子晶体和原子晶体测试题(附答案)

2023年高二根底班分子晶体和原子晶体测试题学校： 姓名： 班级： 考号： 一、单项选择题〔每题3分，共48分〕1、原子晶体具有的性质是〔 〕A.熔点高 B.易导热 C.能导电 D.有延展性2、以下说法不正确的选项是〔 〕金刚石、石英和足球烯均为空间网状构造的原子晶体NaOH、NHClNaSO4 2 4干冰升华的过程只需抑制分子间作用力HOHO2 2 23、常温常压下呈气态的化合物，降温使其固化得到的晶体一般属于〔 〕A.原子晶体 B.离子晶体 C.金属晶体 D.分子晶体4溴化铝是一种无色晶体熔点为98℃熔融时不导电溴化铝所属的晶体类型〔 〕A.分子晶体 B.原子晶体 C.离子晶体 D.金属晶体5、以下各组物质的晶体中，化学键类型和晶体类型均一样的是A.NH和NHCl B.HCl和HO C.KCl和K D.CO和SiO3 4 2 2 26、以下每组物质所发生的变化,抑制粒子间的相互作用属于同种类型的是A.冰和氯化铵分别受热变为气体B.食盐和葡萄糖分别溶解在水中C.碘和干冰升华D.7、以下有关分子的描述正确的选项是〔〕60°，1mol6mol臭氧分子呈直线型，等质量的臭氧和氧气所含的氧原子数一样S8

是分子晶体，8256g冰熔化时水分子中共价键发生断裂8、以下有关晶胞的说法正确的选项是〔 〕由晶胞中的粒子数可直接确定该晶体的化学式26晶胞中不行能存在多个粒子9、以下说法不正确的选项是〔 NaClCO2

晶体属于分子晶体，汽化时需抑制分子间作用力SiO2

晶体属于原子晶体，熔化时需破坏共价键C60

晶体与金刚石均属于原子晶体，其晶体熔点高、硬度大101AABC，其实质是在每个A—A键中间插入一个B原子。则C物质的化学式为( )A.AB B.AB2 C.A5B4 D.A2B510题图1 11题图211、氮化硼(BN)晶体有多种构造。六方相氮化硼是通常存在的稳定相，与石墨相像，具有层状构造，可作高温润滑剂。立方相氮化硼是超硬材料，有优异的耐磨性。它们的晶体结14页构如左以以下图2所示。关于这两种晶体的说法，正确的选项是( )立方相氮化硼含有σπ六方相氮化硼层间作用力小，所以质地软两种晶体中的B两种晶体均为分子晶体12、有关晶体的构造如以下图,以下说法中不正确的选项是( )在NaClNa+最近的Cl形成正八面体该气态团簇分子(图乙)的分子式为EFFECO2

CO2

12CO2

分子紧邻在碘晶体(图丁)中,存在非极性共价键和范德华力13、关于晶体以下各种说法错误的选项是( )分子晶体中分子间的作用力相对于化学键较弱，故熔、沸点较低金刚石和晶体硅是构造相像的原子晶体，但金刚石的熔点比晶体硅高NaCl和MgONaClMgO固体石墨能导电，属于金属晶体14、石墨是层状晶体，每一层内，碳原子排列成正六边形，很多个正六边形排列成平面网)A.1∶1B.1∶2C.1∶3D.2∶315NA

表示阿伏加德罗常数的值，以下说法错误的有①12g金刚石有2NC-C键； ②28g晶体硅有2NSi-Si键；A A③60gSiO晶体有2NSi-O键; ④40gSiC晶体有2NSi-C键；2 A A⑤12g石墨晶体有1.5NC-C键； ⑥124gP晶体有6NP-P键；A 4 A⑦18g2NAA.0句 B.1句 C.2句 D.3句16、NA

为阿伏伽德罗常数，以下表达错误的选项是〔 〕8gHO10N2 A2g4NA6gNO

NO3N2 24 AmolNa与足量O

反响，生成NaONaO的混合物，钠失去N

个电子2 2 22 A24页选择题答题卡题号题号12345678910111213141516答案二、填空题1〔每空1分，共8分〕(1在NaCl晶体中，离Na+距离最近的Cl－ 个。(3)按要求填空：①HClO电子式 ②二氧化碳的构造式 ③砹的分子式 ④CCl4

的空间构型为

⑤S⑥用电子式表示KS的形成过程 。2分子式构造简式外观熔点分子式构造简式外观熔点溶解性1210 3白色结晶粉末170172°C~易溶于水氯元素基态原子核外电子的成对电子数为 氯吡苯脲中所含元素能形成10电子分子，且分子之间能形成氢键的有 〔填二种，填化学式〕氯吡苯脲的晶体类型为 晶体。该分子是由 键形成的 〔填“极性”或“非极性”〕19FeS2硫原子核外电子占有 种能量不同的轨道。HSO2 4

属于 晶体。非金属性：S O(选填“>”、“<”或“=”)。试用一个试验事实说明：。(3)接触法制硫酸工业中，其主要反响在(3)接触法制硫酸工业中，其主要反响在450℃并有催化剂存在下进展：2SO(g)+O(g)2SO(g)+190kJ该反响的平衡常数表达式是K= 该反响450℃时的平衡常数3 500℃时的平衡常数(选填“大于”、“小于”或“等于”)。10L0.40molSO测得容器中含SO测得容器中含SO0.36molv(SOmol·；假设连续通入3 2 2

0.20O2和0.20molO则平衡 移动(选填“向正反响方向”“向逆反响反向”或“不”)。2该热化学方程式的意义是 。20、铁元素与我们的生活息息相关。答复以下问题：34页硝普钠〔Na[Fe(CN)(NO)]？2HO〕可用于治疗急性心率衰竭。2 5 2①F3+的价电子轨道表示式为 。②硝普钠中不存在的作用力有 〔填序号。a．离子键b．金属键c．配位键d．极性共价键e．非极性共价键f．氢键③硝普钠的内界[Fe(CN)(NO)]2-中，非金属元素的第一电离能由大到小的挨次为 ，5由其中两种元素按原子个数比为1:3组成的常见阴离子的空间构型为 。三氯化铁是一种重要的铁盐，熔沸点较低，易溶于丙酮。①FeCl3②FeCl3

晶体类型为 。的熔点(555K)高于AlCl(467K)的缘由是 。3③F3+可用KSCN溶液检验SCN中σ键和π键的个数比 。

的晶胞如以以下图1所示，其化学式为 。xy44页参考答案一、单项选择1A【解析】【详解】原子晶体的构成微粒是原子，原子间存在共价键，原子晶体是空间网状构造导致其具有键能大、熔点高、硬度大的特性，不能导电、导热，没有有延展性，应选A。【点睛】离子间通过离子键形成的晶体是离子晶体，分子间通过分子间作用力形成的晶体是分子晶体，原子间通过共价键形成的空间网状构造的晶体是原子晶体，由金属阳离子和自由电子构成的晶体是金属晶体。由于范德华力和氢键，作用力小，所以分子晶体的熔沸点比较低，硬度小。原子晶体的熔沸点高，不导电，一般不溶于其它溶剂，离子晶体的熔沸点也较高，水溶液或在熔融状态下可以导电，金属晶体的一般具有良好的导电和导热性，具有延展性。2A【解析】【详解】A．A错误；4离子与氯离子之间存在离子键，NHNaSO2 4之间存在离子键，SOB确；C．分子晶体发生三态变化时抑制分子间作用力，所以干冰升华的过程只需抑制分子间作用力，选项CD．HOHOH﹣OH﹣H键和O＝O2 2 2以既有共价键断裂，又有共价键形成，选项D答案选：A。【点睛】此题考察了晶体类型的推断、化学键和分子间作用力，留意把握化学键与分子间作用力的区分，易错点为选项B，一般非金属元素与金属元素间形成离子键，非金属元素间形成共价键。3D【解析】【详解】原子晶体、离子晶体的熔沸点较高，在常温常压下不行能呈气态，同样金属晶体在常温下也不会是气态。常温下为气态的物质的沸点较低，降温即可使其固化得到晶体，说明其熔点较低，符合该特征的晶体为分子晶体，答案选D。4A【解析】由于溴化铝熔点低，熔融态不导电，说明在固态中无带电荷的微粒，且微粒之间的作用力比较弱，所以其晶体属于分子晶体，故合理选项是A。5B【解析】A.NH3误；

是分子晶体，分子内含有共价键，NHClA4B.HClHOB215页C.KClKCD.CO2

SiO2

D故合理选项是B。6C【解析】前者是物理变化，抑制的是氢键，后者为化学变化，抑制的是离子键和共价键，A项错误；前者抑制的是离子键，后者是分子间作用力，B碘和干冰升华是物理变化，抑制的均为分子间作用力，CDC。7A【解析】解：此题考察的是物质构造的有关内容。A60°，16NA个，故AB.臭氧分子中含有π键，分子模型为VBC.S8

是分子晶体，8256g/molCD.冰熔化时主要破坏的是分子间作用力，水分子中共价键发生并未断裂，故DA。8C【解析】晶胞中的粒子不愿定完全属于该晶胞，故不能直接由晶胞中所含粒子数确定该4胞中一般都有多个粒子，D9D【解析】【详解】A．NaClAB．CO2

晶体是分子晶体，汽化时抑制分子间作用力，故BC．SiO2

晶体是原子晶体，熔化时断裂共价键，故CD．C60

D故答案为D。【点睛】物质的类别与化学键之间的关系：①当化合物中只存在离子键时，该化合物是离子化合物；②当化合物中同时存在离子键和共价键时，该化合物是离子化合物；③只有当化合物中只存在共价键时，该化合物才是共价化合物；④在离子化合物中一般既含金属元素又含有非金属元素(铵盐除外)；共价化合物一般只含有非金属元素，但个别含AlCl3

也是共价化合物；只含有非金属元素的化合物不愿定是共价化合物，如铵盐；⑤非金属单质只有共价键，稀有气体分子中无化学键。10B【解析】【详解】依据构造图，每个A4A4A-AA-AAA2A-AA-AB即晶体中A、B1∶2，所以其化学式是ABB。225页11B【解析】A、由图可知立方相氮化硼中都是单键，所以都是σ键，故AB、六方相氮化硼与石墨的构造相像，层间存在分子间作用力比化学键弱的多，所以质地软，故BCB原子的杂化类型为sp,立方相氮化硼中B原子的杂化类型为CD、六方相氮化硼与石墨的构造相像，所以为混合型晶体；立方相氮化硼为空间网状构造，不存在分子，为原子晶体，故D综上所述，此题应选B。12B【解析】A项，如图甲所示，在NaCl晶体中，距C-最近的N有6个，同理距Na+最近的Cl-也有6个，这6个离子构成一个正八面体，故AB4E4FEFFEBC44 44丙所示，二氧化碳分子位于顶点和面心，且顶点和面心的距离最近，则每个顶点为12CO2

12CO2

CD碘晶体中碘分子之间存在范德华力，碘分子内两个碘原子间存在非极性共价键，故D确。综上所述，符合题意的选项为B。13DA硅原子半径大于碳原子，所以Si-Si的键能小于C-CBNaClMgO，故CDD。14D【解析】一个六边形占有的碳原子数目是6×1/3=22：3。15C4C-CC-C所以相当于每个碳有两根专属的键1mol金刚石有2molC-C12g金刚石有2NC-CA键；①正确；28g1molSi4Si4Si-Si1/2×4=2,1mol2molSi-Si2NA

Si-Si1molSiO2

4molSi-O60gSiO晶体21mol4NSi-O；④1molSiCSi﹣C4mol；40gSiCA1mo4NSi-C12g石墨的物质的量为1mol1mol石墨含有1.5NC-CA12g石墨中含有C-C键的个数为1.5NA

P4

A中含有6P-P124gP41molPP-P6N,⑥正确；1mol2mol，18g41mol2NA16B【解析】三、填空题

A氢键，⑦正确；综上，错误的有③④；正确选项C。17(1)6(2)1:2(3)略35页【解析】18(1)8NH3

、HO2(2)分子晶体；极性键和非极性键；极性〔810键的有NHHO；3 2〔2〕氯吡苯脲的熔点较低，易溶于水，所以其晶体类型是分子晶体。依据构造简式可推断分子构造不对称，是由极性键和非极性键构的极性分子。中变浑浊等(5).(6).大于(7).0.072(8).19【答案】 (1).中变浑浊等(5).(6).大于(7).0.072(8).应方向 (9).450℃时2mol气态SO2

1molO2

2molSO3190kJ【解析】基态硫原子的电子排布式为1s222263s23p，每个能级能量不同，因此硫原子核外5HSO2 4同主族从上到下非金属性减弱，即SO，向氢硫酸溶液通入O22HS＋O=2S↓＋2HO，说明SO，或者硫单质在氧气中2 2 2燃烧，发生S＋O=SOSO为氧化剂，说明SO；〔3〕〔3〕K=；化学平衡常数只受温度的影响，该反响的正反响方向是放热反响，上升温度，平衡逆向进展，化学平衡常数减450℃500℃时的平衡常数；SO=0.072mol/(L·min)v(SO)=v(SO)=0.072mol/(L·min)；0.40molSO0.20molO2 3 2 2加反响物浓度，平衡向正反响方向移动；〔5〕450℃时，2molSO2

1molO2

完成反响生成320(1).(2).b、e(3).320(1).(2).b、e(3).N＞O＞C(4).三角形 (5).分子晶体 (6).二者均为分子晶体，且组成和构造相像，FeCl的3相对分子质量大，分子间作用力〔或范德华力〕大 (7).1:1 (8).FeN (9).246246×1073NA【解析】45页【分析】①Fe的原子序数为26，依据基态原子的价层电子排布式书写Fe3+示式；②依据络合物中存在的作用力推断；③依据第一电离能的