第1章复习题-2022-2023学年浙教版九年级上学期科学

第1章复习题1(2分).下列物质属于碱的是（）A．纯碱B．苛性钠C．生石灰D．石灰石2(2分).检验某溶液是否呈酸性时，可用（）①蓝色石蕊试纸

②红色石蕊试纸

③紫色石蕊试液

④酚酞试液

⑤pH试纸A．①②③④⑤B．①③④⑤C．①③⑤D．②③④3(2分).紫甘蓝汁性质稳定，其颜色随pH改变而发生如下变化：下列分析错误的是（）A．紫甘蓝汁可以用作酸碱指示剂B．将紫甘蓝汁加入到不同碱性溶液中，可能显示出多种颜色C．与石蕊相比，紫甘蓝汁可更准确测定溶液的酸碱度大小D．向滴有紫甘蓝汁的氢氧化钠溶液中加入盐酸，若溶液变色则说明一定恰好完全反应4(2分).下列可以用来制取氯化铁溶液的一组物质是（）A．铁和盐酸B．硫酸铁溶液和盐酸C．氧化铁和盐酸D．铁和硫酸5(2分).认真对实验现象进行观察和分析，有助于获得科学知识并学会简单的科学探究方法。下列结论是对实验现象分析得出的，其中正确的是（）A．某固体物质加到水中，液体温度升高，则该物质一定是氧化钙B．向某固体中滴加稀盐酸，有气泡产生，则该固体中一定含有碳酸根C．某固态化肥与熟石灰混合研磨产生氨味，证明该化肥一定是铵态氮肥D．把燃着的木条伸入某无色气体中，木条火焰熄灭，该气体一定是二氧化碳6(2分).稀硫酸和下列物质既能发生中和反应又能产生白色沉淀的是（）A．Ba(OH)2B．K2CO3C．Mg(OH)2D．BaCl27(2分).如图所示，将下列各组物质混合，再加入足量稀硝酸后为无色溶液的是（）8(2分).甲、乙两工厂的生产污水中各含有下列五种离子中的三种（两厂含有一种相同的离子）：H+、Cu2+、K+、、OH-。若两厂单独排放都会造成严重的污染；若将两厂的污水按一定比例混合，沉淀后污水会变成只含有一种溶质的无色澄清溶液，此溶液可作化肥。下列关于污水的分析，正确的是（）A．OH-和Cu2+来自同一工厂B．Cu2+和K+来自同一工厂C．K+和OH-来自同一工厂D．H+和K+来自同一工厂9(2分).某同学向如图所示的实验装置中通入气体X。若关闭弹簧夹A，澄清石灰水变浑浊；若打开弹簧夹A，澄清石灰水不变浑浊。气体X和洗气瓶内溶液Y分别可能是（）A．CO2、NaOH溶液B．HCl、浓硫酸C．CO2、浓硫酸D．HCl、Na2CO3溶液10(2分).《三国演义》中有这样一个故事：诸葛亮率领的汉军误饮了“哑泉”。哑泉，“人若饮之，则不能言，不过旬日必死”。后来，汉军将士经地方隐士指点，饮了万安溪的“安乐泉”的水方才转危为安。“哑泉”和“安乐泉”中所含的化学物质可能是()A．NaCl、CaCl2B．Na2SO4、KClC．BaCl2、NaNO3D．CuSO4、Ca(OH)211(2分).小刚同学用如图所示装置进行“微粒不断运动”的研究，一段时间后，可观察到无色酚酞试液变红，则物质X是（）A．浓氨水

B．浓盐酸C．浓硫酸

D．浓食盐水12(2分).烧杯中盛有X溶液，逐滴加入（或通入）Y物质，烧杯内液体的pH变化如下图所示。则符合该变化的一组物质是（）13(2分).下列是某化学兴趣小组对该次活动设计的4个实验方案，其中方案一、方案二都合理的是（）14(2分).有一无色溶液，向其中加入氯化钡溶液后产生白色沉淀，下列关于该溶液中所含离子的推断，正确的是（）A．该溶液中一定含有B．若白色沉淀不溶于稀硝酸，则该溶液中一定含有C．若白色沉淀不溶于稀硝酸，则该溶液中一定含有Ag+D．该溶液中可能含有、或Ag+15(2分).检验生石灰中是否含有未烧透的石灰石，最简便的方法是（）A．看白色粉末中是否含有块状固体B．取少量样品加入盐酸中，看是否有气泡C．取少量样品加入少量水中，看是否有不溶物D．取少量样品在试管中加热，看是否有气泡16(8分).用下列物质的序号填空①食盐

②熟石灰

③稀盐酸

④小苏打

⑤乙醇（1）工业上通常用来除铁锈的是____；（2）医疗上可用于治疗胃酸过多的是____；（3）农业上可用来改良酸性土壤的是____；（4）日常生活中一种重要的调味品是____。17(6分).小明打扫卫生时发现地砖上的铁锈（主要成分Fe2O3）用水很难清洗，决定运用所学知识解决这一难题，他进行了如下活动：①通过测试pH，寻找除锈剂，结果如下表：②将少量洁厕灵倒在地砖的锈斑上，进行擦拭冲洗，铁锈很快被清除；③查阅资料得知，“洁厕灵”主要成分是一些酸和多种其他物质组成的混合物。根据上述材料，请回答：（1）铁锈在水中的溶解性为____（填“易溶”“可溶”或“难溶”）。（2）上述物品中，酸性最强的是______。（3）如果洁厕灵中某酸的化学式为HR，写出该酸与铁锈反应的化学方程式：________________________________________。18.对公共场所的定期消毒是控制“新冠肺炎”的有力保障。“84”消毒液被广泛用于新冠疫情的卫生消毒，可通过氯气与氢氧化钠反应制取，生成物中有氯化钠、次氯酸钠（NaClO）和水，其中次氯酸钠是消毒液的有效成分。18.1(2分)次氯酸钠中氯元素的化合价为______；18.2(2分)写出制取“84”消毒液的化学方程式________________________________________。19.某科学课外活动小组在调查一化工厂时发现，该厂有甲、乙两个车间，各排出的废水澄清透明，经分析分别含有三种不同离子，共有K+、Ba2+、Cu2+、OH-、、六种离子。19.1(2分)已知甲车间的废水明显呈碱性，则乙车间废水中含有的阴离子是________________________________________。19.2(2分)将甲、乙两车间的废水按适当比例混合，可以变废为宝，既能使废水中的Ba2+、Cu2+、OH-、等离子转化为沉淀除去，又可以用上层清液来浇灌农田，清液中含有的溶质主要是______________________________（填化学式）。19.3(2分)写出K2CO3和Ba(NO3)2发生复分解反应的化学方程式：________________________________________。20.有一种白色固体可能含有BaCl2、NaCl、Na2CO3、Na2SO4和CuSO4中的一种或几种。对该固体进行如下实验：①取样，加足量的水，充分搅拌，过滤，得到白色沉淀A和无色溶液B。②在白色沉淀A中加入稀硝酸，沉淀全部溶解，放出能使澄清石灰水变浑浊的无色气体。③在无色溶液B中加入AgNO3溶液，得到白色沉淀，再加入稀硝酸，白色沉淀不溶解。请回答下列问题：20.1(4分)原白色固体中一定不含有________________________________________；一定含有________________________________________。20.2(2分)实验①得到的无色溶液B中一定含有的溶质是________。20.3(2分)原白色固体中可能含有________。21(6分).某科学兴趣小组，用自制的酸碱指示剂对稀盐酸、食盐、氢氧化钠等溶液的酸碱性进行测定，结果记录如下表：（1）经过探究，发现________最不适宜作酸碱指示剂，这三种物质中最理想的指示剂是________。（2）牵牛花汁的性质与化学实验中常用的____________性质相似。22.小娟同学发现，上个月做科学实验用的氢氧化钠溶液忘记了盖瓶盖。对于该溶液是否变质，小娟和同学们进行了如下探究活动。［提出问题］该瓶氢氧化钠溶液是否变质及变质的程度？［查阅资料］氯化钡溶液呈中性。［猜想］①该溶液没有变质；②该溶液全部变质；③该溶液部分变质。［进行实验］小娟和同学们按如下方案进行了实验。22.1(8分)［问题讨论］（1）写出产生白色沉淀的反应的化学方程式：________________________________________。由此现象可得出：猜想____（填序号）错误。（2）结合操作Ⅰ和Ⅱ，若“现象X”是溶液不变色，则猜想____（填序号）正确；若“现象X”是____________，则猜想③正确。22.2(2分)[拓展应用]如果氢氧化钠溶液中混有少量碳酸钠杂质，常加入适量____________________________________（填“BaCl2”或“Ba(OH)2”）除去。23(8分).小科用如图所示的装置来测量某石灰石样品中碳酸钙的质量分数，注射器水平放置，夹持装置未画出。他在试管中加入1g石灰石样品和足量的稀盐酸（石灰石中其他成分不与稀盐酸反应产生气体），快速将连有注射器的橡皮塞塞紧试管口，实验结果如下表。（忽略活塞与筒壁之间的摩擦及温度变化对实验的影响）（1）实验中判断石灰石和盐酸反应完全的依据是

。（2）当时实验条件下二氧化碳的密度约为2g/L，请利用表格中的数据，根据化学方程式计算该石灰石样品中碳酸钙的质量分数。

24(12分).面粉是制作美食的原材料。在发面团的过程中会生成酸而影响口味，为使食品更美味，可以加碱面处理。碱面的主要成分为碳酸钠（Na2CO3），为测定某品牌碱面中碳酸钠的质量分数，小金按照如图甲所示实验装置，利用碱面与盐酸反应生成二氧化碳气体的质量来计算碱面中碳酸钠的质量分数（杂质不与盐酸反应）。完成下列问题：（1）为完成碳酸钠质量分数的测定实验，气体发生装置应选择图乙中的

装置（填字母）。（2）小金各取11.0克碱面样品与一定量的稀盐酸进行三次实验，三次实验所采集的数据见下表。合理选择表中数据并计算碱面中碳酸钠的质量分数。

（3）按照甲实验装置测定CO2气体质量，可能导致CO2质量测定结果偏小的原因是

（写出一种即可）。25(8分).用盐酸洗钢材会产生“酸洗废液”（主要成分为FeCl2），工业上用“酸洗废液”经高温氧化制取高纯氧化铁，同时产生的氯化氢气体可回收使用，主要反应原理为：4FeCl2＋O2＋4H2O2Fe2O3＋8HCl。某化工厂有五吨“酸洗废液”，经测定其中FeCl2的质量分数为25.4％。计算：

（1）这些“酸洗废液”中含FeCl2的质量为

t。

（2）这些“酸洗废液”在高温氧化的反应中，最多可以得到多少吨氯化氢气体？（写出计算过程和结果）

【参考答案】1.

B2.

C3.

D4.

C5.

C6.

A7.

A8.

C9.

D10.

D11.

A12.

C13.

D14.

D15.

B16.

③；④；②；①17.

难溶；洁厕灵；6HR＋Fe2O3＝2FeR3＋3H2O18.1.

+1价18.2.

Cl2＋2NaOHNaCl＋NaClO＋H2O19.1.

19.2.

KNO319.3.

Ba(NO3)2＋K2CO3BaCO3↓＋2KNO320.1.

CuSO4、Na2SO4；BaCl2、Na2CO320.2.

NaCl20.3.

NaCl21.

胡萝卜汁；牵牛花汁；紫色石蕊试液22.1.

Na2CO3＋BaCl2BaCO3↓＋2NaCl；①；②；溶液变为红色22.2.

Ba(OH)223.

(1)活塞对应的刻度不变（或活塞不再移动等，合理即可）(2)解：根据表格数据可知生成二氧化碳体积为176

mL，即0.176L，所以二氧化碳质量＝2g/Lx0.176L＝0.352g，设该石灰石样品中碳酸钙质量为x。x=0.8g该石灰石样品中碳酸钙质量分数答：该石灰石样品中碳酸钙的质量分数为80%。24.

(1)B(2)解：设参加反应的碳酸钠质量为x。x=10.6g碱面中碳酸钠的质量分数是答：碱面中碳酸钠的质量分数为96.4%。(3)二氧化碳没有被完全吸收（或装置中还残留有二氧化碳气体）25.

(1)1.27(2)解设最多得到氯化氢气体的质量为x。

＝

，x＝0.73t。答：最多可以得到0.73吨氯化氢气体。【参考详解】18.

（1）钠元素显＋1价，氧元素显－2价，根据在化合物中各元素正负化合价代数和为零，设次氯酸钠（NaClO）中氯元素的化合价为x，(＋1)＋x＋(－2)＝0，则x＝＋1。（2）氯气能与氢氧化钠溶液反应，生成氯化钠、