2023年浙江省中考科学专题强化-21金属

2023年浙江省中考科学专题强化——21金属一．选择题（共18小题）1．（2023•乐清市模拟）为比较X、Y、Z三种金属的活动性顺序，利用这三种金属单质分别与稀盐酸、Z的硝酸盐溶液反应，结果如下表。请判断三种金属的活动性顺序为（）XYZ稀盐酸√﹣﹣Z的硝酸盐溶液√√﹣（“√”表示能反应，“﹣”表示不能反应）A．Y＞Z＞X B．X＞Y＞Z C．Y＞X＞Z D．X＞Z＞Y2．（2023•宁波模拟）如图所示，小科称取等质量的铜粉和铁粉，分别加入到25mL溶质质量分数为12%的硝酸银溶液中，充分反应。下列情况可能出现的是（）A．铁和铜都有剩余，甲、乙生成银的质量比为7：8 B．铁和铜都没有剩余，甲、乙生成银的质量比为1：1 C．铁有剩余，铜没有剩余，甲、乙生成银的质量比为15：16 D．铜有剩余，铁没有剩余，甲、乙生成银的质量比为15：163．（2023•宁波模拟）甲、乙、丙、丁是初中科学中常见的物质，在一定条件下它们之间的转化关系如图所示。则推断正确的是（）A．若丙为单质，则该反应一定是置换反应 B．若丙为碳酸钙，则甲、乙中一定有二氧化碳 C．若丁为氯化铜，则甲、乙中一定有碱 D．甲、乙、丙、丁可能含有同一种元素4．（2023•温州模拟）某溶液含有Cu（NO3）2和AgNO3，现向其中加入一定量的锌粉进行处理，并绘制参加反应的锌与溶液中溶质种类的关系图（如图所示），下列说法中不正确的是（）A．Cu的活动性比Ag强，只用盐酸无法探究两者活动性强弱 B．当溶质种类为1种时，金属单质种类可能为2种 C．c～d间（不含两点）的溶液中金属离子为Zn2+、Cu2+ D．从m1变化到m2时，溶液中硝酸铜的质量分数不变5．（2023•温州模拟）有关物质之间的部分转化关系如图所示。其中“﹣”表示物质之间能发生化学反应，“→”表示物质之间的转化关系。下列说法中正确的是（）A．物质X是一种常见的有机化合物 B．反应②是一定有盐参加反应 C．向Ca（OH）2溶液中加入CaO，所得溶液的溶质质量分数一定增大 D．图中的所有反应均不属于置换反应6．（2023•下城区模拟）兴趣小组按如图流程进行实验（每步均充分反应），反应结束后，将烧杯内物质进行过滤，向滤渣中加入少量稀盐酸，无明显现象，下列说法不正确的是（）A．滤液中的溶质一定有FeCl2、ZnCl2和CuCl2 B．滤渣中一定有Cu，一定没有Fe和Zn C．两支试管混合后，固体总质量一定增加 D．由实验可判断出铁、铜、锌的活动性顺序7．（2023•温州模拟）某同学用细尼龙线将三根大小相同的铁钉，分别固定在如图所示的三个液面高度相同的装置中，放置几天后观察现象，下列表述中正确的是（）A．装置Ⅰ、Ⅱ中的铁钉锈蚀了 B．装置Ⅲ中的铁钉几乎没锈蚀 C．装置Ⅰ的铁钉这一侧的液面下降 D．装置Ⅱ的铁钉这一侧的液面上升8．（2022•平阳县模拟）如图甲所示，用滴管向烧杯中逐滴加入X物质至过量，饶杯中溶液的总质量y与加入X物质的质量关系符合图乙曲线变化特点的是（）选项烧杯中的物质X溶液A铜硝酸银溶液B铁硫酸铜C碳酸钙粉末盐酸D碳酸钠溶液澄清石灰水A．A B．B C．C D．D9．（2022•平阳县模拟）阳阳同学通过实验探究镁、锌、铜、银的四种金属的活动性强弱，并根据实验现象编制如图检索表，根据检索表可知Q代表的金属是（）几种常见金属活动性检索表1a与盐酸反应产生气.........21b不与盐酸发生反...........32a与盐酸剧烈反应............O2b与盐酸较慢反应............P3a能与硝酸银反应...........Q3b不与硝酸银反................SA．镁 B．锌 C．铜 D．银10．（2022•龙湾区一模）兴趣小组按如图流程进行实验（每步均充分反应）。反应结束后，将烧杯内物质进行过滤，向滤渣中加入少量稀盐酸，无明显现象。下列说法不正确的是（）A．滤渣中一定有Cu，一定没有Fe和Mg B．滤液中的溶质一定有FeCl2、MgCl2和CuCl2 C．本实验可判断出铁、铜、镁的活动性顺序 D．两支试管混合后，固体总质量一定增加11．（2022•宁波模拟）北宋沈括在《梦溪笔谈》中记载了用“苦泉水”制取铜的方法，其主要生产流程如图所示。下列解释不合理的是（）A．①通过蒸发溶剂可获得晶体 B．②是通过复分解反应获得铜 C．③所得硫酸铜溶液不一定是饱和的 D．④是通过置换反应获得铜12．（2022•秀洲区模拟）《天工开物》中记载金属锌的冶炼方法：取炉甘石（主要成分：碳酸锌）十斤，装载入一泥罐内，然后逐层用煤炭饼垫盛，其底铺薪，发火煅红，罐中炉甘石熔化成团。冷定，毁罐取出，即获得金属锌（已知主要发生的反应为：2C+ZnCO3高温¯A．炉甘石属于混合物 B．该反应中一氧化碳为还原剂 C．冷却时锌由气态转化为液态需要放热 D．“冷定“后再“毁罐“取锌是为防止锌重新被氧化13．（2022•宁波模拟）将质量均为m的镁、铝、铁三种金属分别加入到50g一定质量分数的稀硫酸中，它们产生的氢气质量分别用mMg、mAl、mFe表示，则不可能出现的情况是（）A．mMg＝mAl＝mFe B．mMg＝mAl＞mFe C．mAl＞mMg＞mFe D．mAl＜mMg＝mFe14．（2022•嵊州市模拟）将等质量的锌、铁、镁三种金属分别加入三杯质量和溶质质量分数均相同的稀盐酸中，产生氢气的质量与反应时间的关系如图所示。下列说法中正确的是（）A．反应后金属镁和铁有剩余 B．反应后乙杯中的溶质可能只有一种 C．参加反应的锌和铁的质量比可能为8：7 D．反应后，在甲杯中滴入硝酸银溶液有沉淀产生，说明盐酸可能有剩余15．（2022•衢州三模）向一定质量的Mg（NO3）2、AgNO3和Cu（NO3）2混合溶液中加入铁粉，反应过程中，测得混合物中溶液的质量与加入铁粉的质量关系如图所示。对该反应过程描述下列说法正确的是（）A．a点，向溶液中滴加稀盐酸，无白色沉淀 B．c点，向过滤后得到的固体中滴加稀盐酸，无气泡产生 C．d点，溶液中溶质为Mg（NO3）2、Fe（NO3）2和Cu（NO3）2 D．e点，过滤后得到的固体中只含有2种物质16．（2022•拱墅区校级一模）如图是某兴趣小组探究金属化学性质时做的两组实验。实验结束后，将两组实验试管中的物质全部倒入一个洁净的烧杯中，甲烧杯中的物质完全反应后，发现红色固体物质明显增多，下列说法正确的是（）①试管②反应后的固体中一定不含铁②完全反应后，甲烧杯中的固体一定含有铁③完全反应后，甲烧杯中的溶液中可能含有Cu2+④完全反应后，甲烧杯中的溶液中一定含有Mg2+、Fe2+⑤完全反应后，甲烧杯中的溶液质量与反应前加入试管①和②中氯化镁和氯化铜溶液的质量总和可能相等A．①③④ B．②③④ C．①③④⑤ D．②⑤17．（2022•江山市一模）实验小组按如图流程进行实验（每步均充分反应）。反应结束后，将烧杯内物质进行过滤，向滤渣中加入稀盐酸，无明显现象。下列说法正确的是（）A．本实验不可判断铁、铜、镁的金属活动性顺序 B．两支试管内的物质混合前后，固体总质量一定增加 C．滤渣中一定有Cu，一定没有Mg，可能有Fe D．滤液中的溶质一定有FeCl2、MgCl2、CuCl218．（2022•温州模拟）有一包金属粉末，可能由Mg、Zn、Fe、Al、Ag这几种金属中的一种或几种组成。取该样品2.4g，加入100g稀硫酸恰好完全反应，只得到0.2gH2和无色溶液。下列说法正确的是（）A．样品中一定只含有Mg B．样品中一定不含有Ag，可能含有Fe C．该粉末中最多含有3种金属 D．100g稀硫酸中含H2SO4质量为19.6g二．填空题（共2小题）19．（2021•南湖区校级模拟）治污水是“五水共治”的重头戏。如某科研小组检测和治理一未知水体，该水体可能含有H+、K+、Cu2+、Cl﹣、OH﹣等五种离子中的几种，取该水少许，滴入几滴酚酞试液，溶液变红，则该水体中一定大量存在的阴离子是。有同学认为，在确定水体呈碱性后，不需要做任何的实验就能判定该水体一定存在K+，则该同学的理由是。要确定可能存在的离子，还需要添加溶液。20．（2023•平阳县模拟）2019年诺贝尔化学奖授予约翰•古迪纳夫、斯坦利•威廷汉和吉野彰，以表彰他们对锂离子电池的研究。引发了同学们对锂及其化合物的关注。资料1：金属锂是银白色的金属，熔点为180.54℃，沸点1342℃，密度0.534克/厘米3，硬度较软；在室温下易发生氧化而表面变暗、能与水反应但较慢、能与氮气反应生成黑色的氮化锂（Li3N）。资料2：利用LiOH和钴氧化物可制备锂离子电池正极材料钴酸锂，氢氧化锂（LiOH）的化学性质与氢氧化钠相似。（1）金属锂单质不宜在空气中直接保存的原因有：。（2）钴酸锂（LiCoO2）在物质分类上属于（选填“酸”、“碱”或“盐”）。（3）写出氢氧化锂与盐酸发生反应的化学方程式：。三．实验探究题（共2小题）21．（2023•北仑区模拟）某实验小组对铁的锈蚀进行如下实验。室温时，将包有样品（足量）的滤纸包用大头针固定在橡胶塞上，迅速塞紧，装置如图。观察到量筒内水沿导管慢慢进入广口瓶（容积150mL）当温度恢复至室温，且量筒内水面高度不变时读数。记录起始和最终量筒的读数以及所需时间，如表：序号样品量筒起始读数/mL量筒最终读数/mL所需时间/min①1g铁粉、0.2g碳和10滴水10070约120②1g铁粉、0.2g碳和10滴水和少量NaCl10070约70（1）实验①和②说明NaCl可以（填“加快”或“减慢”）铁锈蚀的速率。（2）实验开始后，广口瓶内温度有所上升，说明铁的锈蚀过程是（填“放热”或“吸热”）过程。（3）若欲探究碳对铁锈蚀速率的影响，应选择的药品有。22．（2023•鹿城区校级一模）在做一氧化碳还原氧化铜实验中，若反应温度不够高则生成的红色固体中可能含有Cu2O（显红色）于是他们对“生成的红色固体到底是什么”进行实验探究。他们猜想生成的红色固体有可能是：猜想①：Cu2O猜想②：Cu猜想③：Cu和Cu2O查阅资料：Cu2O能和硫酸反应。化学方程式为Cu2O+H2SO4＝Cu+CuSO4+H2O可供选择的器材：电子天平、过滤装置、其他器材自选。（1）实验中选择澄清石灰水，其目的是。（2）针对红色固体为何种物质的探究，结合资料，选择合适的器材和药品，写出相应实验步骤。

2023年浙江省中考科学专题强化——21金属参考答案与试题解析一．选择题（共18小题）1．（2023•乐清市模拟）为比较X、Y、Z三种金属的活动性顺序，利用这三种金属单质分别与稀盐酸、Z的硝酸盐溶液反应，结果如下表。请判断三种金属的活动性顺序为（）XYZ稀盐酸√﹣﹣Z的硝酸盐溶液√√﹣（“√”表示能反应，“﹣”表示不能反应）A．Y＞Z＞X B．X＞Y＞Z C．Y＞X＞Z D．X＞Z＞Y【解答】解：由表中的反应情况可知，其中X可以和盐酸反应，Y、Z不和盐酸反应。说明X金属活动性强于Y和Z；然后根据Y能置换出Z的硝酸盐中的Z，说明Y的金属活动性强于Z，综合以上分析得到：X＞Y＞Z。故选：B。2．（2023•宁波模拟）如图所示，小科称取等质量的铜粉和铁粉，分别加入到25mL溶质质量分数为12%的硝酸银溶液中，充分反应。下列情况可能出现的是（）A．铁和铜都有剩余，甲、乙生成银的质量比为7：8 B．铁和铜都没有剩余，甲、乙生成银的质量比为1：1 C．铁有剩余，铜没有剩余，甲、乙生成银的质量比为15：16 D．铜有剩余，铁没有剩余，甲、乙生成银的质量比为15：16【解答】解：A.铁和铜都有剩余，硝酸银全部参加反应，因为硝酸银溶液的体积和溶质的质量分数相同，因此甲、乙生成银的质量比为1：1，故错误；B.铁和铜都没有剩余，则金属铁和铜全部反应，根据化学方程式，设金属的质量均为m，则甲乙生成银的质量比为：216m56：216mC.铁有剩余，铜没有剩余，说明铁过量，铜完全反应或者不足，由AB选项分析可知，甲、乙生成银的质量比在1：1～8：7之间，15：16在该区间范围内，故正确；D.等质量的铜和铁，铜有剩余，则铁一定有剩余，故错误；故选：C。3．（2023•宁波模拟）甲、乙、丙、丁是初中科学中常见的物质，在一定条件下它们之间的转化关系如图所示。则推断正确的是（）A．若丙为单质，则该反应一定是置换反应 B．若丙为碳酸钙，则甲、乙中一定有二氧化碳 C．若丁为氯化铜，则甲、乙中一定有碱 D．甲、乙、丙、丁可能含有同一种元素【解答】解：甲、乙、丙、丁是初中科学中常见的物质，在一定条件下它们之间的转化关系如图所示。A、若丙为单质，则该反应不一定是置换反应，比如一氧化碳和氧化铁在高温的条件下生成铁和二氧化碳不是置换反应，故选项说法错误。B、若丙为碳酸钙，则甲、乙中不一定有二氧化碳，比如碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，故选项说法错误。C、若丁为氯化铜，则甲、乙中不一定有碱，比如氧化铜和盐酸反应生成氯化铜和水，故选项说法错误。D、甲、乙、丙、丁可能含有同一种元素，比如乙醇和氧气反应生成二氧化碳和水，故选项说法正确。故选：D。4．（2023•温州模拟）某溶液含有Cu（NO3）2和AgNO3，现向其中加入一定量的锌粉进行处理，并绘制参加反应的锌与溶液中溶质种类的关系图（如图所示），下列说法中不正确的是（）A．Cu的活动性比Ag强，只用盐酸无法探究两者活动性强弱 B．当溶质种类为1种时，金属单质种类可能为2种 C．c～d间（不含两点）的溶液中金属离子为Zn2+、Cu2+ D．从m1变化到m2时，溶液中硝酸铜的质量分数不变【解答】解：A、Cu的活动性比Ag强，铜、银均不能与稀盐酸反应，只用盐酸无法探究两者活动性强弱，故选项说法正确。B、当溶质种类为1种时，可能是锌与硝酸铜恰好完全反应，金属单质种类可能为银、铜2种，故选项说法正确。C、c～d间（不含两点），发生的是锌与硝酸铜的反应，溶液中金属离子为Zn2+、Cu2+，故选项说法正确。D、从m1变化到m2时，发生的是Zn+2AgNO3═Zn（NO3）2+2Ag，由反应时的质量比可知，每65份质量的锌可置换出216份质量的银，溶液的质量会减少，则溶液中硝酸铜的质量分数增大，故选项说法错误。故选：D。5．（2023•温州模拟）有关物质之间的部分转化关系如图所示。其中“﹣”表示物质之间能发生化学反应，“→”表示物质之间的转化关系。下列说法中正确的是（）A．物质X是一种常见的有机化合物 B．反应②是一定有盐参加反应 C．向Ca（OH）2溶液中加入CaO，所得溶液的溶质质量分数一定增大 D．图中的所有反应均不属于置换反应【解答】解：A、由于二氧化碳、碳酸钙之间相互转化，二氧化碳能与氢氧化钙反应，x可以为二氧化碳，二氧化碳不属于有机化合物，故A错误；B、由于氢氧化钙能与二氧化碳反应生成碳酸钙，二氧化碳不属于盐，故B错误；C、向Ca（OH）2溶液中加入CaO，如是饱和溶液，溶液的质量分数不会变大，故C错误；D、由图中物质之间的反应可知，所有反应均不属于置换反应，故D正确。故选：D。6．（2023•下城区模拟）兴趣小组按如图流程进行实验（每步均充分反应），反应结束后，将烧杯内物质进行过滤，向滤渣中加入少量稀盐酸，无明显现象，下列说法不正确的是（）A．滤液中的溶质一定有FeCl2、ZnCl2和CuCl2 B．滤渣中一定有Cu，一定没有Fe和Zn C．两支试管混合后，固体总质量一定增加 D．由实验可判断出铁、铜、锌的活动性顺序【解答】解：由于金属的活动性强弱是：锌＞铁＞铜，在进行实验时，铁不能与氯化锌反应，能与氯化铜反应生成了氯化亚铁和铜，反应结束后，将烧杯内物质进行过滤，向滤渣中加入少量稀盐酸，无明显现象，说明了铁没有剩余，滤渣中一定有Cu，一定没有Fe和Zn。所以：A、由上述分析可知，滤液中的溶质一定有FeCl2、ZnCl2，可能含有CuCl2，说法不正确；B、由上述分析可知，滤渣中一定有Cu，一定没有Fe和Zn，故说法正确；C、由于每56份质量的铁能置换出64份质量的铜，所以两支试管混合后，固体总质量一定增加，故说法正确；D、根据铁不能与氯化锌反应，说明金属活动性锌＞铁；能与氯化铜反应，说明金属活动性铁＞铜；可以判断出铁、铜、锌的活动性顺序，故说法正确；故选：A。7．（2023•温州模拟）某同学用细尼龙线将三根大小相同的铁钉，分别固定在如图所示的三个液面高度相同的装置中，放置几天后观察现象，下列表述中正确的是（）A．装置Ⅰ、Ⅱ中的铁钉锈蚀了 B．装置Ⅲ中的铁钉几乎没锈蚀 C．装置Ⅰ的铁钉这一侧的液面下降 D．装置Ⅱ的铁钉这一侧的液面上升【解答】解：A、装置Ⅰ（与水和氧气同时接触）、Ⅱ（与水和氧气同时接触，同时和盐酸反应）中的铁钉锈蚀了，该选项正确。B、装置Ⅲ中的铁钉几乎没锈蚀，是因为浓硫酸能够吸收水蒸气，导致铁钉不能和水接触，该选项正确。C、装置Ⅰ的铁钉这一侧的氧气消耗，液面上升，该选项不正确。D、装置Ⅱ的铁钉这一侧氧气消耗，盐酸挥发，和铁反应生成氢气，不能判断液面的升降情况，该选项不正确。故选：AB。8．（2022•平阳县模拟）如图甲所示，用滴管向烧杯中逐滴加入X物质至过量，饶杯中溶液的总质量y与加入X物质的质量关系符合图乙曲线变化特点的是（）选项烧杯中的物质X溶液A铜硝酸银溶液B铁硫酸铜C碳酸钙粉末盐酸D碳酸钠溶液澄清石灰水A．A B．B C．C D．D【解答】解：A、铜与硝酸银溶液反应生成硝酸铜溶液和银，反应的化学方程式为Cu+2AgNO3═Cu（NO3）2+2Ag，生成的是硝酸铜溶液，每340份质量的硝酸银能生成188份质量的硝酸铜，溶液的质量从0开始增加，完全反应后继续加入硝酸银溶液，溶液增加的质量比与铜反应时多，不符合图中变化趋势，A错误；B、铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁溶液和铜，反应的化学方程式为Fe+CuSO4═FeSO4+Cu，每160份质量的硫酸铜能生成152份质量的硫酸亚铁，反应前烧杯中溶液的质量为0，随着反应的进行，溶液的质量逐渐增加，至完全反应，继续加入硫酸铜，增加的质量比与铁反应时多，不符合图中变化趋势，B错误。C、碳酸钙粉末与盐酸溶液反应生成氯化钙、水和二氧化碳，每100份质量的碳酸钙可生成44份质量的二氧化碳，溶液的质量增加56份质量，至完全反应，继续加入稀盐酸，增加的质量比与碳酸钙反应时要少，符合图中变化趋势，C正确；D、烧杯中的是碳酸钠溶液，反应前溶液的质量不为0，不符合图中变化趋势，D错误。故选：C。9．（2022•平阳县模拟）阳阳同学通过实验探究镁、锌、铜、银的四种金属的活动性强弱，并根据实验现象编制如图检索表，根据检索表可知Q代表的金属是（）几种常见金属活动性检索表1a与盐酸反应产生气.........21b不与盐酸发生反...........32a与盐酸剧烈反应............O2b与盐酸较慢反应............P3a能与硝酸银反应...........Q3b不与硝酸银反................SA．镁 B．锌 C．铜 D．银【解答】解：由表中的信息可知，O与盐酸反应剧烈，则O为镁，P与酸反应较慢，则P为锌，S与硝酸银不反应，则S是银，由上述分析Q为铜，能与硝酸银反应。故选：C。10．（2022•龙湾区一模）兴趣小组按如图流程进行实验（每步均充分反应）。反应结束后，将烧杯内物质进行过滤，向滤渣中加入少量稀盐酸，无明显现象。下列说法不正确的是（）A．滤渣中一定有Cu，一定没有Fe和Mg B．滤液中的溶质一定有FeCl2、MgCl2和CuCl2 C．本实验可判断出铁、铜、镁的活动性顺序 D．两支试管混合后，固体总质量一定增加【解答】解：金属的活动性强弱是镁＞铁＞铜，在进行实验时，铁不能与氯化镁反应，镁能与氯化铜反应生成了氯化镁和铜，反应结束后，将烧杯内物质进行过滤，向滤渣中加入少量稀盐酸，无明显现象，说明了铁没有剩余，所以：A、由上述分析可知，滤渣中一定有Cu，一定没有Fe和Mg，故A正确；B、由上述分析可知，滤液中的溶质一定有FeCl2、MgCl2，可能含有CuCl2，故B错误；C、根据铁不能与氯化镁反应，能与氯化铜反应，可以判断出铁、铜、镁的活动性顺序，故C正确；D、由于每56份质量的铁能置换出64份质量的铜，所以两支试管混合后，固体总质量一定增加，故D正确。故选：B。11．（2022•宁波模拟）北宋沈括在《梦溪笔谈》中记载了用“苦泉水”制取铜的方法，其主要生产流程如图所示。下列解释不合理的是（）A．①通过蒸发溶剂可获得晶体 B．②是通过复分解反应获得铜 C．③所得硫酸铜溶液不一定是饱和的 D．④是通过置换反应获得铜【解答】解：A、“苦泉水”加热后能获得硫酸铜晶体，①通过蒸发溶剂可获得晶体，故选项说法正确。B、复分解反应是两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物的反应，②是用炭火烧的方法获得铜，生成物中铜是单质，不属于复分解反应，故选项说法错误。C、硫酸铜晶体加水溶解形成硫酸铜溶液，③所得硫酸铜溶液不一定是饱和的，故选项说法正确。D、④是铁与硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁溶液和铜，一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的化学反应，属于置换反应，故选项说法正确。故选：B。12．（2022•秀洲区模拟）《天工开物》中记载金属锌的冶炼方法：取炉甘石（主要成分：碳酸锌）十斤，装载入一泥罐内，然后逐层用煤炭饼垫盛，其底铺薪，发火煅红，罐中炉甘石熔化成团。冷定，毁罐取出，即获得金属锌（已知主要发生的反应为：2C+ZnCO3高温¯A．炉甘石属于混合物 B．该反应中一氧化碳为还原剂 C．冷却时锌由气态转化为液态需要放热 D．“冷定“后再“毁罐“取锌是为防止锌重新被氧化【解答】解：A、炉甘石的主要成分是碳酸锌，还含有其他杂质，属于混合物，故选项说法正确。B、在还原反应中，夺取氧的物质是还原剂，所以该反应中碳为还原剂，故选项说法错误。C、物质由气态转化为液态放出热量，所以冷却时锌由气态转化为液态会放热，故选项说法正确。D、在加热条件下锌会和氧气反应，所以“冷定“后再“毁罐“取锌是为防止锌重新被氧化，故选项说法正确。故选：B。13．（2022•宁波模拟）将质量均为m的镁、铝、铁三种金属分别加入到50g一定质量分数的稀硫酸中，它们产生的氢气质量分别用mMg、mAl、mFe表示，则不可能出现的情况是（）A．mMg＝mAl＝mFe B．mMg＝mAl＞mFe C．mAl＞mMg＞mFe D．mAl＜mMg＝mFe【解答】解：假设硫酸的质量分数是19.6%，参加反应的硫酸的质量都是50g×19.6%＝9.8g，Mg+H2SO4＝MgSO4+H2↑249822.49.80.22Al+3H2SO4＝Al2（SO4）3+3H2↑542946189821.8g9.8g0.2gFe+H2SO4＝FeSO4+H2↑569825.6g9.8g0.2g由化学方程式可知，①5.6g≤m，三种金属与硫酸反应时，金属都是过量的，酸中的氢元素都被置换出来，mMg＝mAl＝mFe，②2.4g≤m＜5.6g，铁和硫酸反应时，铁是不足的，镁、铝足量，所以生成的氢气质量mMg＝mAl＞mFe，③1.8g≤m＜2.4g，镁、铁与硫酸反应时，不足量，但是等质量镁、铁与足量的酸反应，镁生成的氢气多，所以所以生成的氢气质量mAl＞mMg＞mFe，④m＜1.8g，三种金属都不足量了，等质量的镁、铝、铁与足量的稀硫酸反应时，铝生成的氢气最多，铁生成的氢气质量最少，所以所以所以生成的氢气质量mAl＞mMg＞mFe，故选：D。14．（2022•嵊州市模拟）将等质量的锌、铁、镁三种金属分别加入三杯质量和溶质质量分数均相同的稀盐酸中，产生氢气的质量与反应时间的关系如图所示。下列说法中正确的是（）A．反应后金属镁和铁有剩余 B．反应后乙杯中的溶质可能只有一种 C．参加反应的锌和铁的质量比可能为8：7 D．反应后，在甲杯中滴入硝酸银溶液有沉淀产生，说明盐酸可能有剩余【解答】解：A、由于镁的相对原子质量小于铁，化合价相等，所以等质量镁、铁与足量的盐酸反应，镁生成的氢气多，图中镁、铁生成的氢气质量相等，所以镁一定有剩余，铁可能恰好完全反应，故A错误；B、从图示可以看出，锌、镁、铁产生的氢气质量不相等，所以乙中盐酸一定有剩余，乙杯中的溶质是氯化氢和氯化锌两种，故B错误；C、若生成的氢气质量相等，依据化学方程式中数据可知，锌、铁的质量比是65：56，但是锌产生的氢气质量小于铁，所以锌与铁的质量比小于65：56，可能是8：7，故C正确；D、甲杯中不管稀盐酸是否有剩余，都有氯化镁，会与硝酸银反应生成氯化银沉淀，故D错误。故选：C。15．（2022•衢州三模）向一定质量的Mg（NO3）2、AgNO3和Cu（NO3）2混合溶液中加入铁粉，反应过程中，测得混合物中溶液的质量与加入铁粉的质量关系如图所示。对该反应过程描述下列说法正确的是（）A．a点，向溶液中滴加稀盐酸，无白色沉淀 B．c点，向过滤后得到的固体中滴加稀盐酸，无气泡产生 C．d点，溶液中溶质为Mg（NO3）2、Fe（NO3）2和Cu（NO3）2 D．e点，过滤后得到的固体中只含有2种物质【解答】解：A、a点溶液中含有硝酸银，向溶液中滴加稀盐酸，产生白色沉淀，故A错误；B、c点，向过滤后得到的固体（银和铜）中滴加稀盐酸，无气泡产生，故B正确；C、d点，溶液中的溶质为硝酸亚铁和硝酸镁，故C错误；D、e点，过滤后得到的固体中含有3种物质，即银、铜、铁，故D错误。故选：B。16．（2022•拱墅区校级一模）如图是某兴趣小组探究金属化学性质时做的两组实验。实验结束后，将两组实验试管中的物质全部倒入一个洁净的烧杯中，甲烧杯中的物质完全反应后，发现红色固体物质明显增多，下列说法正确的是（）①试管②反应后的固体中一定不含铁②完全反应后，甲烧杯中的固体一定含有铁③完全反应后，甲烧杯中的溶液中可能含有Cu2+④完全反应后，甲烧杯中的溶液中一定含有Mg2+、Fe2+⑤完全反应后，甲烧杯中的溶液质量与反应前加入试管①和②中氯化镁和氯化铜溶液的质量总和可能相等A．①③④ B．②③④ C．①③④⑤ D．②⑤【解答】解：由于金属的活动性顺序是镁＞铁＞铜，铁不能与氯化镁反应，能与氯化铜反应生成氯化亚铁和铜，混合后红色固体增多，说明铁与氯化铜继续反应，而①试管内铁与氯化镁不反应，②中铁与氯化铜反应生成铜，此时红色物质增多，说明②中铁已经反应完毕，有剩余的氯化铜；①、根据红色物质增多，可知②中氯化铜过量，铁已经反应完毕，选项①正确；②甲中铁与氯化铜反应后是否有剩余无法判断，选项②错误；③完全反应后，甲中氯化铜是否有剩余无法判断，所以可能含有铜离子，选项③正确；④氯化镁不参与反应，镁离子一定存在，而铁与氯化铜一定发生了反应，生成了氯化亚铁，因此一定含有亚铁离子，选项④正确；⑤铁与氯化铜反应生成氯化亚铁和铜，每56份质量的铁能置换出64份质量的铜，则完全反应后，甲烧杯中的溶液质量一定小于反应前加入试管①和②氯化镁和氯化铜溶液的质量总和，故⑤错误。由上述分析可知，A正确。故选：A。17．（2022•江山市一模）实验小组按如图流程进行实验（每步均充分反应）。反应结束后，将烧杯内物质进行过滤，向滤渣中加入稀盐酸，无明显现象。下列说法正确的是（）A．本实验不可判断铁、铜、镁的金属活动性顺序 B．两支试管内的物质混合前后，固体总质量一定增加 C．滤渣中一定有Cu，一定没有Mg，可能有Fe D．滤液中的溶质一定有FeCl2、MgCl2、CuCl2【解答】解：A、无明显现象，说明铁不能和氯化镁反应，进一步说明镁比铁活泼，析出红色固体，说明铁比铜活泼，本实验可判断铁、铜、镁的金属活动性顺序，该选项不正确。B、铁和氯化铜反应生成氯化亚铁和铜，每56份质量的铁反应生成64份质量的铜，反应后固体质量增大，如果不发生反应，上面试管中的铁粉也能使固体质量增大，该选项正确。C、滤渣中一定有Cu（反应生成铜），一定没有Mg（氯化镁不能反应），可能有Fe（上面试管中的铁没有或部分反应），该选项正确。D、滤液中的溶质一定有FeCl2、MgCl2、不一定含有CuCl2，例如氯化铜完全反应时，该选项不正确。故选：BC。18．（2022•温州模拟）有一包金属粉末，可能由Mg、Zn、Fe、Al、Ag这几种金属中的一种或几种组成。取该样品2.4g，加入100g稀硫酸恰好完全反应，只得到0.2gH2和无色溶液。下列说法正确的是（）A．样品中一定只含有Mg B．样品中一定不含有Ag，可能含有Fe C．该粉末中最多含有3种金属 D．100g稀硫酸中含H2SO4质量为19.6g【解答】解：A、生成0.2g氢气，单独消耗镁2.4g，锌6.5g，铁5.6g，铝1.8g，样品中不一定含有Mg，也可能是铝和锌的混合物，该选项说法不正确；B、完全反应后得到无色溶液，说明溶液中不含有硫酸亚铁，即样品中不含有铁，该选项说法不正确；C、参加反应的金属的质量为2.4g，金属可能是只有镁、铝铁混合物、铝锌混合物、铝铁银混合物；所以最多含三种金属；故C正确；D、产生0.2g氢气，说明反应的硫酸中硫酸根质量是9.6g，则硫酸质量：9.6g+0.2g＝9.8g，该选项说法不正确；故选：C。二．填空题（共2小题）19．（2021•南湖区校级模拟）治污水是“五水共治”的重头戏。如某科研小组检测和治理一未知水体，该水体可能含有H+、K+、Cu2+、Cl﹣、OH﹣等五种离子中的几种，取该水少许，滴入几滴酚酞试液，溶液变红，则该水体中一定大量存在的阴离子是OH﹣。有同学认为，在确定水体呈碱性后，不需要做任何的实验就能判定该水体一定存在K+，则该同学的理由是H+、Cu2+与OH﹣均不能共存。要确定可能存在的离子，还需要添加用硝酸酸化的硝酸银溶液。【解答】解：取该水少许，滴入几滴酚酞试液，溶液变红，说明溶液显碱性，水溶液中含有大量的OH﹣；OH﹣与Cu2+能结合生成氢氧化铜沉淀，H+、OH﹣能结合生成水，不能共存。该水体中一定大量存在的阴离子是OH﹣，氢离子和铜离子均不能与氢氧根离子共存，因此溶液中一定存在K+，一定不存在Cu2+、H+，可能存在Cl﹣，要确定可能存在的离子，还需要添加用硝酸酸化的硝酸银溶液，若产生白色沉淀，说明存在氯离子。故答案为：OH﹣；H+、Cu2+与OH﹣均不能共存；用硝酸酸化的硝酸银。20．（2023•平阳县模拟）2019年诺贝尔化学奖授予约翰•古迪纳夫、斯坦利•威廷汉和吉野彰，以表彰他们对锂离子电池的研究。引发了同学们对锂及其化合物的关注。资料1：金属锂是银白色的金属，熔点为180.54℃，沸点1342℃，密度0.534克/厘米3，硬度较软；在室温下易发生氧化而表面变暗、能与水反应但较慢、能与氮气反应生成黑色的氮化锂（Li3N）。资料2：利用LiOH和钴氧化物可制备锂离子电池正极材料钴酸锂，氢氧化锂（LiOH）的化学性质与氢氧化钠相似。（1）金属锂单质不宜在空气中直接保存的原因有：锂能与氧气、水和氮气反应。（2）钴酸锂（LiCoO2）在物质分类上属于盐（选填“酸”、“碱”或“盐”）。（3）写出氢氧化锂与盐酸发生反应的化学方程式：LiOH+HCl＝LiCl+H2O。【解答】解：（1）由于题意可知，金属锂单质不宜在空气中直接保存的原因有：锂能与氧气、水和氮气反应。（2）钴酸锂（LiCoO2）是由金属和酸根组成的，在物质分类上属于盐。（3）氢氧化锂属于碱，能与盐酸发生中和反应，化学方程式为：LiOH+HCl＝LiCl+H2O。故答案为：（1）锂能与氧气、水和氮气反应。（2）盐。（3）LiOH+HCl＝LiCl+H2O。三．实验探究题（共2小题）2