上海外国语大学附属浦东外国语学校2024-2025学年上学期高二年级化学学科期中考试试卷 (无答案)

2024学年上海外国语大学附属浦东外国语学校第一学期高二年级化学学科期中考试试卷本卷共（6+2）页（42+8）题满分：100+20分考试时间：60分钟（2024.11.7）本试卷可能用到的相对原子质量：H-1：C-12；O-16注意：请将答案填写在答题纸上，填在试卷上无效。一、的资源利用（本题共20分）资源化利用，一方面能保护环境，另一方面能提高经济效益，具有深远意义。1.硫铁矿的主要成分为_____。（填化学式）2.工业中可用含的冶炼烟气为原料生产硫酸。上图中转化器的优点是_____。A.充分利用热能 B.防止形成酸雾 C.完全转化 D.获取纯净3.关于性质说法正确的是_____。（双选）A.具有漂白性，能使石蕊试液褪色 B.具有氧化性，能使酚酞溶液褪色C.具有漂白性，能使品红溶液褪色 D.具有还原性，能使溴水溶液褪色4.转化器中的化学反应方程式为_____，该反应为_____反应。（填“放热”或“吸热”）5.下列措施中，能加快反应速率的是_____。（双选）A.升高温度 B.增加氧气的浓度C.及时分离 D.减小压强6.从转化器a处出来的气体有_____。A.低温的、 B.低温的、和C.高温的、 D.高温的、和7.氨酸法是一种硫酸尾气的脱硫工艺，其反应原理可以表示为：①；②，请从绿色化学和综合利用角度评价该方案的主要优点_____。该方法利用了的_____性质。A.漂白 B.氧化 C.还原 D.酸性氧化物8.工业上制取硫酸的方法有多种，以硫磺为原料制取硫酸的产量逐年提高，请简述利用该方法制取硫酸的优势在哪里_____。二、探究化学反应速率与平衡（本题16分）认识化学反应的快慢和限度规律及影响因素，通过调控更好地满足工农业生产和日常生活的实际需要。用相同质量的锌片和锌粉跟相同浓度的足量的稀盐酸反应，得到的实验数据如下表所示：实验编号锌的状态反应温度/℃收集氢气所需时间/s①薄片15200②薄片2590③粉末25109.决定化学反应速率的内在因素是_____。A.温度和压强 B.反应物的浓度C.反应物自身的性质 D.催化剂10.能表明固体的表面积对反应速率有影响的实验编号是_____。11.该实验的目的是探究_____、_____对锌和稀盐酸反应速率的影响。12.对于反应，下列图中表示该反应在一定条件下为可逆反应的是_____。A. B. C. D.13.对于平衡体系：，下列描述错误的是_____。A.其他条件不变，增大溶液浓度，溶液的血红色加深B.其他条件不变，增大溶液的浓度，平衡正向移动C.其他条件不变，加入一定量的固体，平衡逆向移动，溶液颜色变浅D.其他条件不变，加入少量的铁粉，振荡，溶液颜色变浅牙齿表面被一层坚硬的名叫羟基磷酸钙的物质保护着，该物质的组成为，它在唾液中存在下列平衡：14.口腔中的细菌和酶在消化分解食物时，会产生有机酸，从而使羟基磷酸钙溶解。若不及时处理，最终会使牙齿产生蛀洞。请用化学平衡知识解释酸使羟基磷酸钙溶解的原因_____。氨是一种重要的化学物质，1909年，化学家哈伯成功利用和合成氨。15.一定条件下，和以1:3的体积比充入密闭容器中，平衡时氨的含量与温度和压强的关系如图所示。下列说法错误的是_____。A.300℃时，氨的含量随压强增大而增大B.氨的含量不再变化时反应达平衡状态C.、500℃达平衡时，的含量为15%D.相同压强下500℃氨的含量比300℃低，原因是反应速率小16.下列事实不能用勒夏特列平衡移动原理解释的是_____。A.碱石灰和浓氨水快速制取少量氨气B.压缩盛有气体的密闭容器，颜色加深C.用高压氧舱治疗中毒D.工业合成氨采用高压三、双碳目标（本题共18分）“碳达峰”和“碳中和”是与气候变化和碳排放相关的两个概念。中国将力争于2030年前碳达峰，努力争取2060年前实现碳中和。17.“碳中和”所指的碳是_____。A.煤炭 B.以二氧化碳为代表的温室气体C.碳水化合物 D.一氧化碳等有害气体排放物18.、、是_____。A.碳的三种同位素 B.碳的三种同系物C.碳的三种同素异形体 D.三种质子数的不同的碳微粒19.分子内含有的化学键为_____，分子的空间构型是_____。在一定条件下，以甲烷和水为原料，通过下列反应制备甲醇。已知：①②20.反应②的正反应是放热反应，右图是其反应过程中的能量变化示意图。有关该正反应的描述符合事实的是_____。（双选）A.反应物的总能量低于生成物的总能量B.反应物的总能量高于生成物的总能量C.断键吸收的能量大于成键释放的能量D.断键吸收的能量小于成键释放的能量21.下列关于有机物的说法中，正确的是_____。A.“乙醇汽油”是在汽油里加入适量乙醇而成的一种燃料，它是一种新型化合物B.苯与乙烯结构相似，含碳碳双键，能使溴水褪色C.石油的裂化、煤的干馏、煤的液化都是化学变化D.环烷烃是一种饱和烃，与甲烷互为同系物与混合在光照条件下发生反应生成多种氯代烃。22.写出的电子式；_____。23.甲烷与氯气反应第一步化学方程式为_____，反应类型为_____，反应类型为_____。四、石油化工的核心——乙烯（本题共22分）乙烯是世界上产量最大的化学产品之一，乙烯工业是石油化工产业的核心，乙烯产品占石化产品的75%以上，在国民经济中占有重要的地位。24.右图为乙烯的_____模型。25.乙烯和丙烯互为_____。A.同分异构体 B.同系物 C.同素异形体26.由2-丁烯（）能否能一步制得正丁醇（）？_____。（填“能”或“否”）27.下列关于乙烯的说法错误的是_____。A.含不饱和碳原子 B.所有原子在同一平面上C.能使溴水、酸性高锰酸钾褪色，褪色原理相同 D.可以用作水果催熟剂28.聚乙烯属于_____。（填“纯净物”或“混合物”）29.为了验证乙烯与溴的四氯化碳溶液反应是加成而不是取代反应，可通过检验产物水溶液中有无_____。（填微粒符号）30.丙烯与氢气反应，生成的有机产物的一氯代物有_____种。经煤的干馏可以获得焦炭（C）、煤焦油、焦炉气、粗氨水等，焦炭经一系列反应可以制备乙炔；31.乙炔在氧气中燃烧得到的氧炔焰常用于切割和焊接金属，乙炔在氧气中完全燃烧的化学方程式为_____。32.乙炔，写出流程图中化学反应方程式：①_____。②_____，②的反应类型为_____。五、酯类化合物（本题共24分）乙烯通过系列反应，可转化成具有香味的物质B。流程示意图如下：33.乙醇的官能团名称是_____。34.以下是一些常用的危险品标志，装运乙醇的包装箱应贴的标志类型是_____。35.检验A物质的试剂是_____。A.希夫试剂 B.溶液 C.乙醇 D.金属36.B物质的结构简式为_____，流程图中生成该物质的反应类型为_____。37.写出由甲酸（）与乙醇制备甲酸乙酯的化学方程式_____。38.下列关于有机物说法中正确的是_____。A.与互为同分异构体B.分子中的四个碳原子一定在同一直线上C.与钠反应的剧烈程度；乙酸>乙醇>水D.如果乙烷中混有乙烯杂质，可以用溴水进行洗气除杂小铭同学设计的实验室制备乙酸乙酯的装置如下。39.A试管中的液态物质添加顺序为_____和乙酸。A.乙醇、浓硫酸 B.浓硫酸、乙醇40.B试管中的溶液是_____溶液。41.实验结束，将B试管中的液体充分振荡，静置，溶液分为两层，乙酸乙酯在_____层（填“上”或“下”），实验结束后用_____将产物分离。（填实验仪器名称）42.小铭同学与同学讨论分析后，将乙酸乙酯的制备仪器进行改进调整，如下图所示。从化学平衡角度思考，你认为改进后的装置优点是_____。等级班附加题（共20分）：1.某烯烃的结构简式为，其命名正确的是_____。A.2-甲基-5-乙基-3，5-己二烯 B.2-乙基-1，3-己二烯C.6-甲基-3，4-庚二烯 D.5-甲基-2-乙基-1，3-己二烯2.苯环结构中不存在单双键交替结构，可以作为证据的事实是_____。①苯中碳碳键的键长均相等；②苯不能使酸性溶液褪色；③经实验测得邻二甲苯仅有一种结构；④苯能在一定条件下跟发生加成反应生成环己烷；A.①②③ B.①②③④ C.①③④ D.②③④3.根据实验目的，下列实验方案设计正确的是_____。实验目的实验方案A检验丙烯醛中的醛基加入溴水，若溴水褪色，则证明含有醛基B实验室制取乙烯将体积比为1:3的乙醇和浓硫酸混合液加热到140℃C检验淀粉是否发生了水解向淀粉水解液中加入碘水D比较HClO、酸性强弱用计测量同温度、同浓度、溶液的4.下列实验方法不正确的是_____。A.可以用溴水鉴别苯和甲苯B.可以用蒸馏的方法分离和C.可以用新制氢氧化铜鉴别乙醛和乙酸D.可以用分液的方法分离和水5.下列化合物发生消去反应生成烯烃，又能发生催化氧化反应生成醛的是_____。（双选）A. B.C. D.6.分子式为的同分异构体共有_____种。（不考虑环状和立体