43化学方程式的书写与应用（第2课时根据化学方程式的计算）九年级化学上册公开课精美课件

书写与应用Writingandapplicationofchemicalequation化学方程式第二课时说一说化学方程式的含义客观事实微粒的数量比物质的质量比2∶1∶

22×2：16×2：2×182H2+O2

2H2O

点燃化学方程式不仅表明了化学反应中的反应物和生成物，还揭示了反应中物质之间的质量关系意义化学方程式的含义读法微粒的数量比物质的质量比等于分子个数比=化学计量数（υ）之比气体体积比反应物在某条件下生成生成物“+”读“和”“=”读“生成了”化学计量数（υ）之比相对质量(υ×Mr)之比（只有气体才可算体积比）甲烷加氧气在点燃条件下生成二氧化碳加水CH4+2O2CO2+2H2O点燃每1个甲烷分子和2个氧分子反应生成1个二氧化碳分子和2个水分子每1份质量的甲烷与2份质量的氧气反应生成1份质量的二氧化碳和2份质量的水每16份质量的甲烷与64份质量的氧气反应生成44份质量的二氧化碳和36份质量的水每1份体积的甲烷与2份体积的氧气反应生成1份体积的二氧化碳和2份体积的水判断方程式的含义正误

点燃2H2+O2

2H2O2×2：32：2×18

4：32：36若

4g：32g：g若

8g：

g：g若

g：

g：18g若

g：8

g：

g在化学反应中，反应物与生成物之间的质量比是成

关系36647221619正比

点燃2H2+O2

2H2O2×2：32：2×18

4：32：36若

4g：32g：g若

8g：

g：g若

g：

g：18g若

g：8

g：

g36647221619依据化学方程式的计算计算依据在化学反应中，反应物与生成物之间的质量比是成正比关系质量守恒定律反应物与生成物的质量比

点燃2H2+O2

2H2O2×2：32：2×18

4：32：36若

2g：8

g：g若

2g：0

g：g注意：将参加反应的物质质量代入计算90依据化学方程式的计算计算步骤及格式例：碳酸钙与盐酸反应生成二氧化碳：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑若需制备二氧化碳8.8g，至少需要碳酸钙多少克？解答格式解：设需碳酸钙的质量为xCaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑10044x

8.8g10044x8.8gx=20g答：至少需碳酸钙20g分析过程按题意设未知数写出题中反应的化学方程式找出反应物和生成物的质量关系建立已知量和未知量的比例关系计算x，并作答计算步骤及格式分析过程按题意设未知数写出题中反应的化学方程式找出反应物和生成物的质量关系建立已知量和未知量的比例关系计算x，并作答相对质量实际质量相对质量=分子个数×相对分子质量实际质量：数据要带单位反应物和生成物的质量关系已知量和未知量的比例关系上下相比比值相等大家来纠错小明同学的解题过程如下:若采用含氯化氢14.6g的稀盐酸，最多可制得二氧化碳多少克?CaCO3+HClCaCl+H2O+CO2↑7336.54414.6m36.54414.6mm=2g73gg17.68.8g答：最多可制得二氧化碳8.8g解:（H-1，Cl-35.5）

设最多可制得二氧化碳质量为m2练习课本P112：第7题（1）高温煅烧贝壳（主要成分是碳酸钙）可以生成氧化钙和二氧化碳。现煅烧含有500kg碳酸钙的贝壳，最多可以得到氧化钙多少千克？提示：煅烧碳酸钙的方程式：相对原子质量Ca-40，C-12，O-16高温CaCO3CaO+CO2↑练习学会分析有用数据例2：现有石灰石10g,其中含碳酸钙80%,将其放入足量的50g某浓度的稀盐酸中,最多可获得二氧化碳多少克?m(CaCO3)=10gx80%=8g含碳酸钙80%石灰石10g足量

混合物即：过量即反应后有剩余学会分析有用数据例2：现有石灰石10g,其中含碳酸钙80%,将其放入足量的50g某浓度的稀盐酸中,最多可获得二氧化碳多少克?含碳酸钙80%石灰石10g足量CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑1004410gx80%m1004410gx80%mm=3.52g答:最多可获得二氧化碳3.52g解：设最多可获得二氧化碳质量为m练习100g含锌65%锌铜合金与200g足量的稀硫酸反应，可以生成标准状况下多少升氢气？Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑652100g×65%=65gm6565g2m=m=2gV(H2)=2g0.0899g/L=22.2L①铜不与稀硫酸反应②氢气密度为0.0899g/L已知：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑③

Ar:

Zn-65H-1S-32O-16解：可以生成氢气质量为m答：可以生成成标准状况下氢气22.2L例

——差量法为测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数，取22.2g石灰石样品放入质量为146g有足量稀盐酸的烧杯中，充分反应后（杂质不反应），称得烧杯内物质的总质量为159.4g。求石灰石中碳酸钙的质量分数。分析：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑

159.4g22.2g+146g-159.4g=8.8g22.2g石灰石146g稀盐酸CO2例

——差量法为测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数，取22.2g石灰石样品放入质量为146g有足量稀盐酸的烧杯中，充分反应后（杂质不反应），称得烧杯内物质的总质量为159.4g。求石灰石中碳酸钙的质量分数。解：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑

8.8g100m44100m448.8g=m=20gw(CaCO3)=20g22.2g=90.1%答：石灰石中碳酸钙的质量分数为90.1%。m(碳酸钙)×100%m(CO2)=22.2g+146g-159.4g=8.8g设石灰石中碳酸钙的质量为mm(石灰石)练习

——差量法在某过氧化氢溶液42.5g中，加入1gMnO2，完全反应后称得剩余物的质量为41.9g,求：

(1)反应中放出氧气的质量；

(2)参加反应的过氧化氢的质量分析：41.9g42.5g+1g-41.9g=1.6g过氧化氢溶42.5gMnO21gO22H2O22H2O+O2↑

MnO2练习

——差量法在某过氧化氢溶液42.5g中，加入1gMnO2，完全反应后称得剩余物的质量为41.9g,求：

(1)反应中放出氧气的质量；

(2)参加反应的过氧化氢的质量2H2O22H2O+O2↑

MnO2解：参加反应的过氧化氢的质量为m6832m68m321.6g=m=3.4g答：参加反应的过氧化氢的质量为3.4g。42.5g+1g-41.9g=1.6g例

——表格数据题序号加入稀盐酸质量（g）剩余固体质量（g）第1次105.5第2次10m第3次101.2第4次101.2小强同学前往当地的石灰石矿区进行调查，他取回了若干块矿石样品，对样品中的碳酸钙的质量分数进行检测，采用了以下的办法：取用8g这种石灰石样品，把40g稀盐酸分四次加入，测量过程所得数据见下表（已知石灰石样品中含有的杂质不溶于水，不与盐酸反应）。请计算：（1）8g石灰石样品中含有杂质多少克？（2）样品中碳酸钙的质量分数是多少？（3）表中m的数值应该为多少？（4）在四次实验中，第

次石灰石过量，第

次稀盐酸过量。例

——表格数据题石灰石样品碳酸钙杂质（不参与反应）加稀盐酸碳酸钙质量变少杂质质量不变反应剩余的碳酸钙杂质（不参与反应）剩余固体CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑第

次反应中，石灰石过量

第

次反应中，盐酸有剩余例

——表格数据题序号加入稀盐酸质量（g）剩余固体质量（g）第1次105.5第2次10m第3次101.2第4次101.2反应前样品：8g-2.5g-2.5g=3-1.8g01、23、4例

——表格数据题有一种石灰石样品,其中含有的杂质是二氧化硅(一种不溶于水和盐酸且耐高温的固体)。某学生想测定该样品的纯度，他取用2克这种石灰石样品，