内蒙古自治区赤峰市2024-2025学年高三上学期11月期中化学试题

保密★启用前赤峰市高三年级11·20模拟考试试题化学2024.11本试卷满分100分，考试时间75分钟本试卷共10页。考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。注意事项：1.答题前，考生先将自己的姓名和准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。2.选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0.5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。3.请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。4.作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。5.保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16S32Cl35.5Ti48一、选择题（本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求）1.“挖掘文物价值，讲好中国故事。”下列文物中主要成分属于硅酸盐的是新石器时代红山文化勾云形玉佩清珍珠团龙袍中点缀的珍珠战国透雕龙凤纹铜铺首宋水晶珠串ABCD2.化学与社会生活密切相关，下列叙述不正确的是A.烧鱼时，添加料酒和食醋，使鱼变得味香可口，是因为有酯类物质生成B.现在流行的衣服面料成分主要为棉、麻、丝等纤维素C.为除去工业废水中的，加入，是因为相同条件下，D医生给患者做胃部造影时，用硫酸钡而不用碳酸钡，是因为硫酸钡难溶于酸，且不能被射线透过3.下列化学用语或表述正确的是A.的VSEPR模型为B.基态原子的价层电子轨道表示式：C.2-丙醇的结构简式为：D：等物质的量的比含有的中子数多4.下列关于碳酸钠、碳酸氢钠的说法，正确的是A可中和胃酸，可焙制糕点B.若固体中混有，可用加热的方法除去C.灼烧和，火焰颜色均为黄色D.、固体溶于水均放热5.在下列条件下，一定能大量共存的离子组是A.强碱性溶液中：、、、B.澄清透明的溶液中：、、、C.加入的溶液中：、、、D.含有大量的水溶液中：、、、6.下列与实验有关的做法，正确的是A.图甲所示用水冲洗不慎沾到手上的苯酚B.图乙所示装置可用于蒸发溶液制取固体C.图丙所示操作可排出盛有溶液滴定管尖嘴内的气泡D.图丁所示装置可利用浓氨水和氧化钙制备并收集少量干燥的氨气7.下列方程式与事实不相符的是A.向溶液中通入B.用绿矾做处理剂，将酸性工业废水中的还原为：C.铅酸蓄电池放电时的工作原理：D.向悬浊液中滴入几滴溶液：8.化合物是合成维生素的一种中间体，其合成路线如下图：下列说法正确的是A.X分子易溶于水B.Y分子中共有3种官能团C.最多可以与发生加成反应D.Z分子不能发生酯化反应9.神州十九号载人航天飞船使用偏二甲肼作燃料，四氧化二氮作氧化剂。二者点燃发生的反应是：。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.、下，中含有的质子数为B.中含有共用电子对数为C每生成，转移电子的数目为D.反应每消耗，生成的氧化产物共10.某离子液体结构中，、、、、和是原子序数依次增大的短周期主族元素，基态、原子最外层均有两个单电子，是第二周期原子半径最小的元素，、和质子数均为奇数且质子数之和为13。下列说法正确的是A.该物质的熔点高于B.Q、X、Z三种元素只能形成共价化合物C.离子液体有良好的导电性的原因是离子浓度大，且能自由移动D.气态氢化物的稳定性：11.化合物是一种新型超分子晶体材料，以为溶剂，由、、反应制得。下列叙述正确的是A.分子中所涉及的元素均位于元素周期表区B.分子中元素的电负性大小：C.、、是相同类型的晶体D.的阳离子中含有氢键12.某工厂通过如图装置处理两个车间的废气（电极均为惰性电极），既处理了污染物，又变废为宝。下列说法正确的是A.工作时由乙池向甲池迁移B.每转移，可以处理标准状况下C.阴极反应式：D.通电一段时间后甲池的增大13.工业上生产的反应原理为。一定条件下，将足量焦炭和一定量放入体积为的恒容密闭容器中发生反应，和的物质的量（n）随时间（t）的变化关系如图。下列说法正确的是A.，；，B.当容器内的气体密度不变时，反应一定达到平衡状态，且C.时温度由升高到，则，平衡常数之比D.时再充入一定量的，、曲线分别表示、的变化14.下列实验方案不能达到实验目的的是选项实验目的实验方案A比较水分子中的氢原子和乙醇羟基中的氢原子的活泼性相同条件下，取大小相等的钠块分别与水和乙醇反应，观察实验现象B制备晶体向溶液中加入95%的乙醇C比较、酸性强弱同一条件下，用计测量同浓度、溶液的pHD检验是否变质取少量样品溶于水，向溶液中滴加溶液，观察实验现象15.室温下，向溶液、HF溶液、溶液中分别滴加溶液，测得溶液随溶液的变化曲线如图所示。，的酸性比强。下列叙述错误的是A.代表，代表B.的C.等浓度等体积的、混合后溶液的D.的的数量级为二、非选择题（本题共4小题，共55分）16.（14分）金属钛（Ti）因其硬度大、熔点高、常温时耐酸碱腐蚀而被广泛用作高新科技材料，被誉为“未来金属”。一种由钛铁矿（主要成分是钛酸亚铁，还含有少量、等杂质）为主要原料，制备海绵钛同时获得副产品绿矾的工艺流程如图所示：已知：①钛铁矿与硫酸发生反应的化学方程式为：②易水解为，只能存在于强酸性溶液中。③高温下钛易与、等反应。回答下列问题：（1）化工生产中为了提高酸浸的速率，可以采取的措施有__________（任写两种）；铁粉的作用是将转化为，选择铁粉做还原剂的优点是__________。（2）水解反应的离子方程式为__________。（3）“氯化”过程在高温条件下进行，生成和一种可燃性气体，发生反应的化学方程式为__________。（4）制备海绵钛时Ar的作用是__________（5）主要有三种类型晶体结构，分别是金红石型、锐钛矿型、布拉克矿型，其中金红石型晶胞结构如图所示。晶胞中白球代表__________（填“钛原子”或“氧原子”），该晶体的密度为__________（用含、、的代数式表示，代表阿伏加德罗常数）17.（14分）硫酰氯（）是常用的氯化剂和氯磺化剂，广泛用于制造药品、染料、橡胶等制品。实验室利用干燥纯净的和反应合成，装置如图。（夹持装置已省略）已知：的熔点为，沸点为；在潮湿空气中“发烟”，长期放置或者以上会分解。回答下列问题：（1）仪器a的名称为__________；装置甲中发生反应的离子方程式为__________（2）装置乙的作用有导气、平衡气压和__________（3）仪器b中盛放的试剂为__________（填名称）（4）长期储存的硫酰氯会发黄，原因是__________（5）硫酰氯纯度的测定：取硫酰氯产品在密闭条件下溶于烧碱溶液，最后定容为溶液，取该溶液于锥形瓶中，调为，加入少量作指示剂，用的标准溶液滴定（滴定过程中不参与反应），消耗标准溶液。①下列操作使测定结果偏高的是__________（填字母）。A.滴加标准溶液时不慎滴到锥形瓶外B.滴定终点时，俯视标准液液面读数C.锥形瓶未用待测液润洗②该硫酰氯产品的纯度为__________。18.（14分）CO在大气中的稳定性，使其成为常见的空气污染物之一，对环境和人体健康构成危害。因此，处理、回收和利用CO便成为科学家研究的热点课题。回答下列问题：（l）用于处理大气污染物的反应为。在作用下，反应过程中能量变化情况如图1所示。写出总反应的热化学方程式__________；决定总反应快慢的是反应__________（填“①”或“②”）。反应过程中的作用是__________。（2）的速率方程为，为速率常数（与温度有关）。为提高反应速率，可采取的措施是__________（填序号）。A.升高温度 B.恒容时，再充入C.恒压时，再充入 D.恒容时，再充入（3）在恒容密闭容器中，充入一定量的和发生上述反应，不同条件下达到平衡，时的转化率随的变化曲线和时的转化率随的变化曲线如图2所示：①表示的转化率随的变化曲线为__________（填“I”或“II”）。②比较图示中、的大小：__________（填“”或“”）。③计算时该反应的化学平衡常数__________。19.（13分）某二酯是一种合成多环化合物的中间体，现由乙炔制备的一种合成路线如图所示（部分反应条件已略去）。回答下列问题：（1）中所含官能团的名称为__________，中碳原子的杂化方式为__________。（2）的结构简式为__________，的反应类型为__________。（3）与NaOH溶液彻底水解，需要NaOH的物质的量为__________mol。（4）A还可以与和甲醇合成有机中间体丙烯酸甲酯。丙烯酸甲酯在适当温度和催化剂存在的条件下发生加聚反应的化学方程式为__________。（5）与互为同分异构体，满足下列两个条件的共有__________种。①含有酯基；②含有苯环，且苯环上有四个取代基，其中三个取代基均为乙氧基。

11.20化学参考答案及评分细则一、选择题（共15小题，每小题3分，共45分）题号12345678910答案ABCCBDABBC题号1112131415答案DCCDB二、非选择题（共4题，共55分）16.（14分）（1）（适当）升高温度、搅拌（或粉碎钛铁矿、或适当增大硫酸浓度） ……（2分）（其它合理措施也给分，答对一个给1分）不引入新杂质，提高副产品绿矾的产量。 ……（2分）（只答“不引入新杂质”，给1分；只答“提高副产品绿矾的产量”，给1分）（2） ……（2分）（写化学方程式不给分；产物写对给1分；方程式未配平给1分）（3） ……（2分）（不注明反应条件给1分；产物写对给1分；方程式未配平给1分）（4）作保护气，防止Ti和Na被氧化 ……（2分）（只答“作保护气”即得分）（5）氧原子 ……（2分）（答“O”给2分） ……（2分）（列出计算式或答案合理即可）17.（14分）（1）（球形）分液漏斗 ……（2分）（答“球型分液漏斗”给1分） ……（2分）（答“”给2分；产物写对给1分；方程式未配平给1分；答化学方程式给0分）（2）除去气体 ……（2分）（答“观察气体流速”给1分）（3）碱石灰 ……（2分）（答“氧化钙和氢氧化钠”给2分；答“氧化钙”给2分；答“氢氧化钠”给0分）（4），溶解使液体呈黄色 ……（2分）（答出硫酰氯分解产物给1分；答出氯气溶解使液体发黄给1分）（5）①A ……（2分）②94.5% ……（2分）（答“94.1%、94.12%、94%、16/17、0.945、0.941”给2分；其他合理答案均可）18.（14分）（1） ……（2分）（不注明聚集状态，焓变计算错误均不给分）①（2分）催化作用（或作催化剂） ……（2分）（2）AD ……（2分）（少选如“A”给1分；错选如“AB”或“ABD”给0分）（3）①II ……（2分）②> ……（2分）③0.64 ……（2分）（答“9/14、0.643、0.6429”或其他合理答案均可）19.（1