12原子结构与元素的性质精讲-2021-2022学年高二化学一隅三反（人教版2019必修2）

1.2原子结构与元素的性质（精讲）思维导图思维导图常见考点常见考点考点一构造原理与元素周期表【例11】（2021·吉林·乾安县第七中学高二阶段练习）下列有关元素周期表分区的说法正确的是A．s区全部是金属元素B．p区全部是非金属元素C．d区内元素原子的价电子排布必为(n1)d1～10ns2D．除ds区外，以最后填入电子的轨道能级符号作为区的名称【答案】D【解析】A．H元素位于s区，为非金属元素，A错误；B．Al、Ga等金属元素位于p区，为金属元素，B错误；C．Cr元素位于d区，价电子排布为3d54s1，不符合(n1)d1～10ns2，C错误；D．ds区的电子最后填入电子的能级为s能级，其他区都已最后填入电子的轨道能级符号作为区的名称，D正确；综上所述答案为D。【例12】（2021·全国·高二课时练习）有A、B、C、D、E5种元素，它们的核电荷数依次增大，且都小于20。其中只有C、E是金属元素；A和E属同一族，它们原子的最外层电子排布为ns1；B和D也属同一族，它们原子最外层的p能级电子数是最外层的s能级电子数的两倍；C原子最外层电子数等于D原子最外层电子数的一半。请回答下列问题：(1)A是_______(填元素名称，下同)，位于第_______周期第_______族；D是_______，位于第_______周期第_______族；E是_______，位于第_______周期第_______族。(2)写出C元素基态原子的电子排布式：_______，由此可见，该元素为_______区元素。(3)写出D元素原子的价电子轨道表示式：_______，由此可见，该元素为_______区元素。【答案】(1)氢一ⅠA硫三ⅥA钾四ⅠA(2)1s22s22p63s23p1p(3p【解析】(1)由分析可知A为氢，在第一周期ⅠA族；D是硫，在第三周期ⅥA族；E是钾，在第四周期ⅠA族；(2)由分析可知C是铝，是13号元素，其电子排布式为1s22s22p63s23p1，由其电子排布式可知该元素位于p区；(3)由分析可知D元素是硫，是16号元素，其价电子轨道表示式；其电子排布式为1s22s22p63s23p4，由其电子排布式可知该元素位于p区。【一隅三反】1．（2021·全国·高二课时练习）下列说法正确的是A．目前ds区的元素种数最少B．目前f区的元素种数最少C．p区的元素的原子最后排布的电子均在p能级上D．s区元素全部是金属元素【答案】A【解析】A．目前ds区的元素种数最少，故A正确；B．f区包括镧系元素和锕系元素，ds区的元素种数最少，故B错误；C．p区的He元素最终电子排在s能级上，故C错误；D．元素周期表中H元素在s区，H为非金属元素，故D错误；故选：A。2．（2021·全国·高二课时练习）最活泼的金属元素、最活泼的非金属元素、常温下呈液态的金属(价电子排布为5d106s2)元素分别位于下面元素周期表中的A．s区、p区、ds区 B．s区、p区、d区C．f区、p区、ds区 D．s区、f区、ds区【答案】A【解析】同一周期元素，金属性随着原子序数增大而减弱，非金属性随着原子序数增大而增强，同一主族元素，金属性随着原子序数增大而增强、非金属性随着原子序数增大而减弱，这些元素中金属性最强的是位于ⅠA族，为s区元素、非金属性最强的是F元素，位于p区，常温下呈液态的金属为Hg，位于ds区；A项正确；答案选A。3（2021·全国·高二课时练习）已知某元素+2价离子的核外电子排布式为，则该元素在元素周期表中的位置及所属分区是A．第四周期Ⅷ族，p区 B．第六周期ⅤB族，d区C．第四周期ⅠB族，区 D．第四周期ⅤB族，f区【答案】C【解析】由题意可知，该元素+2价离子的核外有27个电子，则该元素原子核外有29个电子，即该元素是，位于第四周期ⅠB族，属于区，C符合题意；答案选C。4．（2021四川）下列说法中正确的是()A．Ⅷ族分布在d区 B．s区、d区、ds区都是金属元素C．p区都是主族元素 D．最外层电子数为2的元素都分布在s区【答案】A【解析】A.Ⅷ族分布在d区，故A正确；B.s区中H是非金属元素，故B错误；C.p区是主族元素和零族元素，故C错误；D.最外层电子数为2的元素不一定分布在s区，比如He在p区，故D错误。综上所述，答案为A。考点二微粒半径的比较【例2】（2021·全国·高二课时练习）下列微粒半径大小比较正确的是A．Na+<Mg2+<Al3+<O2 B．S2>Cl>Na+>Al3+C．Na<Mg<Al<Si D．Cs<Rb<K<Na【答案】B【解析】A．该选项中四种离子核外电子排布相同，核电荷数越大，半径越小，Al3+<Mg2+<Na+<O2，故A错误；B．该选项中S2与Cl，Na+与Al3+的核外电子排布分别相同，S2和Cl比Na+和Al3+多一个电子层，微粒半径大，核外电子排布相同，核电荷数越大，半径越小，故S2>Cl>Na+>Al3+，故B正确；C．该选项中微粒电子层数相同，核电荷数越大，半径越小，应为Na>Mg>Al>Si，故C错误；D．该选项中微粒为同一主族，电子层数越多，原子半径越大，应为Cs>Rb>K>Na，故D错误；故答案为B。【一隅三反】1．（2021·甘肃·古浪县第五中学高二开学考试）下列关于微粒半径大小说法错误的是A．I＜Cl＜F B．O＜S＜NaC．Na＜K＜Rb D．Na+＜F【答案】A【解析】A．电子层数越多，离子半径越大，故I>Cl>F，A错误；B．同一周期从左到右，原子半径逐渐减小，同一主族从上到下原子半径逐渐增大，故O＜S＜Na，B正确；C．同一主族从上到下原子半径逐渐增大，故Na＜K＜Rb，C正确；D．核外电子排布相同的离子，原子序数越大，半径越小，故Na+＜

F，D正确；故选A。2．（2021·四川成都·高一期中）下列关于微粒半径大小的比较错误的是A． B． C． D．【答案】C【解析】A．电子层结构相同的离子，原子序数越大，离子半径越小，则，A项正确；B．同周期的原子半径从左到右依次减小，则，B项正确；C．电子层越多，离子半径越大，则，C项错误；D．同种元素的不同价态的微粒，价态越低，半径越大，则，D项正确；答案选C。3．（2021·全国·高二课时练习）下列各组微粒半径大小的比较正确的是①②③④A．①③ B．①② C．③④ D．①④【答案】A【解析】①阴离子的半径比对应原子的半径大，所以微粒半径：，最外层电子数相同，电子层数越多，离子半径越大，所以半径：，故微粒半径大小：，正确；②、、的核外电子排布相同，核电荷数越小，离子半径越大，则离子半径：，错误；③阳离子的半径比对应原子半径小，所以微粒半径：，、的最外层电子数相同，电子层数越多，半径越大，故原子半径：，故半径大小：，正确；④S2、的最外层电子数相同，电子层数越多，半径越大，所以，、的核外电子排布相同，核电荷数越大，半径越小，故离子半径：，错误。由上分析可知比较正确的是①③，A正确；故选A4．（2021·全国·高一专题练习）下列各组微粒半径大小的比较中，不正确的是A．r(K)>r(Na)>r(Li) B．r(Mg2+)>r(Na+)>r(F)C．r(Na+)>r(Mg2+)>r(Al3+) D．r(Br)>r(Cl)>r(Cl)【答案】B【解析】A．同主族自上而下原子半径增大，故原子半径，r(K)＞r(Na)＞r(Li)，故A正确；B．核外电子排布相同，原子序数越大离子半径越小，故离子半径r(F)＞r(Na+)＞r(Mg2+)，故B错误；C．核外电子排布相同，原子序数越大离子半径越小，故离子半径r(Na+)＞r(Mg2+)＞r(Al3+)，故C正确；D．最外层电子数相同，电子层越多离子半径越大，阴离子半径大于相应的原子半径，故半径r(Br)>r(Cl)>r(Cl)，故D正确；故选：B。考点三电离能【例3】（2021·四川达州·高二期末）下表列出了某短周期元素R的各级电离能数据(用、…表示，单位为)I……R7401500770010500……下列关于元素R的判断中一定正确的是A．R的最高正价为价 B．R元素位于元素周期表中ⅢA族C．R元素的原子最外层共有4个电子 D．R元素基态原子的电子排布式为【答案】A【解析】A．由分析可知，R元素的原子最外层有2个电子，最高正化合价为+2价，故A正确；B．由分析可知，R元素的原子最外层有2个电子，位于元素周期表中ⅡA族，故B错误；C．由分析可知，R元素的原子最外层有2个电子，故C错误；D．由分析可知，R元素的原子最外层有2个电子，位于元素周期表中ⅡA族，基态原子的电子排布式可能为，故D错误；故选A。【一隅三反】1．（2021·全国·高二课时练习）已知X、Y是主族元素，I为电离能，单位是kJ/mol。根据下表所列数据判断错误的是元素I1I2I3I4X496456269129543Y5781817274511575A．元素X的常见化合价是+1价B．元素Y是ⅢA族的元素C．元素X与氯形成化合物时，化学式可能是XClD．若元素Y处于第3周期，它可与冷水剧烈反应【答案】D【解析】X、Y均为主族元素，由表格中电离能可知，X易失去1个电子，则X为碱金属元素，而Y的I3与I4差别较大，Y易失去3个电子，Y位于IIIA族。A．X的最外层电子数为1，则元素X的常见化合价是+1价，A正确；B．Y的最高正价为+3价，Y是ⅢA族的元素，B正确；C．X为碱金属元素，X与氯形成化合物时，化学式可能是XCl，C正确；D．元素Y第IIIA族元素，若处于第三周期，Y为Al，Al与冷水不反应，D错误；故合理选项是D。2．（2021·全国·高二课时练习）下列各组元素中，原子半径依次减小、元素第一电离能逐渐升高的是A．K、、 B．C、N、O C．、S、P D．、、【答案】A【解析】A．K、Na、Li处于同主族，同周期自左而右原子半径减小，同主族自上而下电离能降低，故K、Na、Li的原子半径依次减小、元素第一电离能逐渐升高，A正确；B．N、O、C同周期，同周期自左而右原子半径减小，故C、N、O原子半径依次减小，同周期自左而右元素的第一电离能呈增大趋势，但N最外层2p能级容纳3的电子，为半满稳定状态，能量较低，第一电离能也高于同周期相邻元素，故C、O、N的第一电离能依次增大，B错误；C．Cl、S、P同周期，原子序数依次减小，同周期自左而右原子半径减小，故C、S、P原子半径依次增大，同周期自左而右元素的第一电离能呈增大趋势，但P最外层3p能级容纳3的电子，为半满稳定状态，能量较低，第一电离能也高于同周期相邻元素，故S、Cl、P的第一电离能依次增大，C错误；D．Al、Mg、Na同周期，原子序数依次减小，同周期自左而右原子半径减小，故Al、Mg、Na原子半径依次增大，同周期自左而右元素的第一电离能呈增大趋势，但Mg最外层3s能级容纳2个电子，为全满确定状态，能量较低，第一电离能也高于同周期相邻元素，故第一电离能Na<Al<Mg，D错误；故选A。3．（2021·全国·高二课时练习）W、X、Y、Z、N是原子序数依次增大的5种短周期元素，其元素性质或原子结构如下：元素元素性质或原子结构W电子只有一种自旋取向X原子核外s能级上的电子总数与p能级上的电子总数相等，但第一电离能都低于同周期相邻元素Y原子核外s能级上的电子总数与p能级上的电子总数相等，但第一电离能都高于同周期相邻元素Z其价电子中，在不同形状的原子轨道中运动的电子数相等N只有一个不成对电子请完成下列空白：(1)写出各元素的元素符号：W：___________、X：___________、Y：___________、Z：___________、N：___________。(2)X、Y和Z三种元素的原子半径由大到小的顺序：___________(请填元素符号)。(3)X、Z和N三种元素的电负性由大到小的顺序：___________(请填元素符号)。(4)Y、Z和N三种元素的第一电离能由大到小的顺序：___________(请填元素符号)。【答案】(1)HOMgSiCl(2)Mg＞Si＞O(3)O＞Cl＞Si(4)Cl＞Si＞Mg【解析】(1)由分析可知，W、X、Y、Z、N元素的元素符号分别为：H，O，Mg，Si，Cl，故答案为：H；O；Mg；Si；Cl；(2)由分析可知，X、Y和Z三种元素分别为：O、Mg、Si，同一周期从左往右原子半径依次减小，同一主族从上往下原子半径依次增大，故三种原子半径由大到小的顺序：Mg＞Si＞O，故答案为：Mg＞Si＞O；(3)由分析可知，X、Z和N三种元素分别为：O、Si、Cl，同一周期从左往右电负性依次增大，同一主族从上往下电负性依次减小，故三种元素的电负性由大到小的顺序：O＞Cl＞Si，故答案为：O＞Cl＞Si；(4)由分析可知，Y、Z和N三种元素分别为：Mg、Si、Cl，同一周期从左往右元素第一电离能呈增大趋势，IIA与IIIA，VA与VIA反常，故三种元素的第一电离能由大到小的顺序：Cl＞Si＞Mg，故答案为：Cl＞Si＞Mg。4．（2021·辽宁沈阳·高二阶段练习）有A、B、C、D、E、F六种主族元素，有关信息如下：①A、B同周期，其电离能数据如下(单位：kJ•mol1)：I1I2I3I4A7381451773310540B5781817274511575②短周期元素C原子的价电子排布式为：ns2np2，E的单质可在空气中燃烧；③如图是元素周期表中主族元素的一部分：试回答下列问题：(1)D在周期表的位置___。(2)F原子的简化电子排布式为__。(3)E、F可以与氢形成化合物，该化合物中键能H—E___H—F(填“>”“<”或“=”)。(4)C元素基态原子核外最高能级的电子自旋状态__(填“相同”或“相反”)。(5)化合价是元素的一种性质，由A、B的电离能数据判断下列说法正确的是__(填字母)。a.A通常显+1价，B通常显+4价b.B元素的第一电离能较小，其活泼性比A强c.A、B的单质分别与盐酸反应放出等量氢气时，消耗单质的物质的量之比为3：2(6)E在空气中燃烧的产物是一种有毒气体，实验室经常用NaOH进行处理，若所得溶液中只有一种溶质且能促进水的电离，该溶液中离子浓度的大小关系是___。【答案】(1)第三周期第ⅤA族(2)[Ar]3d104s24p4(3)>(4)相同(5)c(6)c(Na+)>c(SO)>c(OH)>c(HSO)>c(H+)【解析】(1)P在周期表的位置为第三周期第ⅤA族。(2)Se为34号元素，简化电子排布式为[Ar]3d104s24p4。(3)S的原子半径小于Se原子半径，故HS键能大于HSe的键能。(4)Si元素基态原子核外电子排布图为，故最高能级的电子自旋状态相同。(5)a.A的I2和I3的电离能数据变化倍数最大，故A为第IIA元素，A通常显+2价，B的I3和I4的电离能数据变化倍数最大，故B为第IIIA元素，B通常显+3价，错；b.同周期元素，核电荷数越大，金属性越弱，越不活泼，A为第IIA元素，B为第IIIA元素，故A比B活泼，错；c.A为第IIA元素，B为第IIIA元素，故A、B的单质分别与盐酸反应放出等量氢气时，消耗单质的物质的量之比为3：2，对；故选c。(6)SO2与氢氧化钠反应后所得溶液中只有一种溶质且能促进水的电离，故所得溶液为Na2SO3，该溶液中离子浓度的大小关系是c(Na+)>c(SO)>c(OH)>c(HSO)>c(H+)。5．（2021·吉林·长春市第二实验中学高二期中）表为周期表的一部分，其中的字母代表对应的元素(1)元素Ⅰ的元素符号_______，I原子价电子排布图_______；己知M2+离子3d轨道中有6个电子，试推出M元素位于周期表的位置_______。(2)表中元素第一电离能最小的是_______(填元素符号，下同)，电负性最大的是_______，化学性质最稳定的是_______。(3)表中元素处于d区的是_______(填元素符号)。(4)某同学根据上述信息，推断D基态原子的核外电子排布图为(见图)，该同学所画的电子排布图违背了_______。(5)Mn、Fe均为第四周期过渡金属元素，两元素的部分电离能数据列于表：元素MnFe电离能/kJ·mol1I1717759I215091561I332482957锰元素位于第四周期第ⅦB族。请写出基态Mn2+的价电子排布式：_______，比较两元素的I2、I3可知，气态Mn2+再失去1个电子比气态Fe2+再失去1个电子难，对此你的解释是_______。【答案】(1)Cr第四周期第Ⅷ族(2)KFAr(3)Ti、Cr(4)泡利原理(5)3d5由Mn2+转化为Mn3+时，3d能级由较稳定的3d5半充满状态转变为不稳定的3d4状态需要的能量较多，而Fe2+转化为Fe3+时，3d能级由不稳定的3d6状态转变为较稳定的3d5半充满状态需要的能量相对要少【解析】(1)由上述分析可知，I为Cr元素，Cr原子核外电子数为24，根据洪特规则特例，其价电子排布式为3d54s1，价电子排布图为；M2+离子3d轨道中有6个电子，则M原子价电子排布式为3d64s2，M原子核外电子数为26，核内质子数为26，原子序数为26，M为Fe元素，处于第四周期第Ⅷ族；答案为Cr；；第四周期第Ⅷ族。由上述分析可知，K的金属性最强，第一电离能最小；F的非金属性最强，电负性最大；稀有气体的性质最稳定，则Ar的化学性质最稳定；答案为K；F；Ar。(3)最后填充在d轨道上电子位于d区，可知元素处于d区的是Ti、Cr；答案为Ti、Cr。(4)D基态原子的核外电子排布图为，3s轨道2个电子自旋方向相同，该同学所画的电子排布图违背了泡利不相容原理；答案为泡利原理。(5)锰元素位于第四周期第ⅦB族，则Mn原子的价电子排布式为3d54s2，则Mn2+的价电子排布式为3d5；Fe为26号元素，Fe原子的价电子排布式为3d64s2，Fe2+的价电子排布式为3d6，由Mn2+转化为Mn3+时，3d能级由较稳定的3d5半充满状态转变为不稳定的3d4状态需要的能量较多；而Fe2+转化为Fe3+时，3d能级由不稳定的3d6状态转变为较稳定的3d5半充满状态需要的能量相对要少，所以气态Mn2+再失去1个电子比气态Fe2+再失去1个电子难；答案为3d5；由Mn2+转化为Mn3+时，3d能级由较稳定的3d5半充满状态转变为不稳定的3d4状态需要的能量较多，而Fe2+转化为Fe3+时，3d能级由不稳定的3d6状态转变为较稳定的3d5半充满状态需要的能量相对要少。考点四电负性【例4】（2021·全国·高二课时练习）回答下列问题：(1)C、H、O三种元素的电负性由小到大的顺序为_______。(2)光催化还原CO2制备CH4反应中，带状纳米Zn2GeO4是该反应的良好催化剂。Zn、Ge、O电负性由大至小的顺序是_______。(3)A、B、C、D为原子序数依次增大的四种元素，A2和B＋具有相同的电子构型；C、D为同周期元素，C核外电子总数是最外层电子数的3倍；D元素最外层有一个未成对电子。四种元素中电负性最大的是_______(填元素符号)，其中C原子的核外电子排布式为_______。【答案】(1)H<C<O(2)O>Ge>Zn(3)O1s22s22p63s23p3【解析】(1)一般来说，同周期从左到右，主族元素的电负性逐渐增大，同主族从上到下，元素的电负性逐渐减小，故C、H、O三种元素的电负性由小到大的顺序为H<C<O；(2)锌、锗位于同周期，同周期从左到右元素的电负性逐渐增大(除稀有气体元素外)，而氧位于元素周期表右上角，电负性仅次于氟，由此得出氧、锗、锌的电负性：O>Ge>Zn；(3)C核外电子总数是最外层电子数的3倍，则C可能是Li或P，但是A、B、C、D原子序数依次增大，所以C应为P；D元素的最外层只有一个未成对电子且C、D同周期，所以D为Cl；A2和B+的电子层结构相同，则A为O，B为Na；电负性最大的为O；C为P，P为15号元素，核外电子排布式为1s22s22p63s23p3。【一隅三反】1．（2021·全国·高二课时练习）下列各组元素中，电负性依次减小的是A．F、N、O B．O、、F C．、P、H D．、S、【答案】D【解析】A．元素周期表中，同周期主族元素从左向右,电负性逐渐增强，则F>O>N，A错误；B．同主族元素从上到下，电负性逐渐减弱，则F>Cl，B错误；C．同主族元素从，上到下，电负性逐渐减弱，则P>As，C错误；D．元素周期表中，同周期主族元素从左向右，电负性逐渐增强，同主族元素从上到下，电负性逐渐减弱，则Cl>S>P>As，故Cl>S>As，D正确；故选D。2．（2021·全国·高三专题练习）下列说法正确的是A．金属与非金属化合时，都可以形成离子键B．金属元素的电负性一定小于非金属元素的电负性C．电负性相差越大的元素间越容易形成离子键D．同周期元素从左到右，第一电离能和电负性均增大【答案】C【解析】A．金属和非金属电负性相差较大时可以形成离子键，氯化铝是形成共价键，故A错误；B．金属元素的电负性不一定小于非金属元素，如氢的电负性为2.1，而某些过渡金属元素的电负性大于2.1，故B错误；C．电负性越大，非金属性越强，电负性越小，金属性越强，电负性相差越大的元素间越容易形成离子键，故C正确；D．同周期元素从左到右，第一电离能有增大趋势，但并不是依次增大，比如N第一电离能大于氧第一电离能，故D错误。综上所述，答案为C。3．（2021·全国·高二课时练习）回答下列问题：（1）C、H、O三种元素的电负性由小到大的顺序为_______。（2）光催化还原CO2制备CH4反应中，带状纳米Zn2GeO4是该反应的良好催化剂。Zn、Ge、O电负性由大至小的顺序是_______。（3）A、B、C、D为原子序数依次增大的四种元素，A2和B＋具有相同的电子构型；C、D为同周期元素，C核外电子总数是最外层电子数的3倍；D元素最外层有一个未成对电子。四种元素中电负性最大的是_______(填元素符号)，其中C原子的核外电子排布式为_______。【答案】（1）H<C<O（2）O>Ge>Zn（3）O1s22s22p63s23p3【解析】（1）一般来说，同周期从左到右，主族元素的电负性逐渐增大，同主族从上到下，元素的电负性逐渐减小，故C、H、O三种元素的电负性由小到大的顺序为H<C<O；（2）锌、锗位于同周期，同周期从左到右元素的电负性逐渐增大(除稀有气体元素外)，而氧位于元素周期表右上角，电负性仅次于氟，由此得出氧、锗、锌的电负性：O>Ge>Zn；（3）C核外电子总数是最外层电子数的3倍，则C可能是Li或P，但是A、B、C、D原子序数依次增大，所以C应为P；D元素的最外层只有一个未成对电子且C、D同周期，所以D为Cl；A2和B+的电子层结构相同，则A为O，B为Na；电负性最大的为O；C为P，P为15号元素，核外电子排布式为1s22s22p63s23p3。考点五综合运用【例5】（北京市朝阳区20212022学年高一上学期期末考试化学试题）下列性质的比较，不正确的是A．热稳定性：HCl>HBr>HI B．酸性：HNO3>H3PO4>H2SiO3C．碱性：KOH>Al(OH)3>Mg(OH)2 D．电负性：F>O>C【答案】C【解析】A．元素非金属性越强，其气态氢化物稳定性越强，同族非金属元素原子序数递增，非金属性递减，描述正确，不符题意；B．元素非金属性越强，其最高价氧化物对应水化物(即最高价含氧酸)酸性越强，同周期主族元素原子序数递增，非金属性增强，所以三种元素非金属性由强到弱是N>P>Si，描述正确，不符题意；C．元素金属性越强，其最高价氧化物对应水化物(即最高价氢氧化物)碱性越强，同周期主族元素原子序数递增，金属性减弱，同主族金属元素原子序数递增，金属性增强，所以利用Na元素做过渡四种元素金属性由强到弱是K>Na>Mg>Al，所以三种氢氧化物碱性强弱应是KOH>Mg(OH)2>Al(OH)3，描述错误，符合题意；D．非金属性越强，电负性越大，描述正确，不符题意；综上，本题选C。【一隅三反】1．（北京市西城区2021~2022学年高三上学期期末考试化学试题）下列比较正确的是A．第一电离能：Be＞B B．热稳定性：H2S＞H2OC．碱性：Al(OH)3＞Mg(OH)2 D．原子半径：N＞C【答案】A【解析】A．同一周期元素，元素的第一电离能随着原子序数的增大而增大，但同一周期中ⅡA族元素比ⅢA族元素第一电离能大，A正确；B．同一主族元素，从上到下氧化性逐渐减弱，氢化物稳定性减弱，所以热稳定性：H2S<H2O，B错误；C．同一周期元素，从左到右还原性逐渐减弱，最高价氧化物对应水化物的碱的碱性逐渐减弱，所以碱性：Al(OH)3<Mg(OH)2，C错误；D．同一周期元素原子半径从左到右逐渐减小，所以原子半径：N<C，D错误；故选A。2．（北京市昌平区20212022学年高二上学期期末考试化学试题）2种元素的基态原子电子排布式分别是：①，②，下列有关比较中正确的是A．第一电离能：②>① B．原子半径：②>①C．金属性：②>① D．最高正化合价：①>②【答案】A【解析】A．同周期自左而右，原子半径逐渐减小，失电子能力逐渐减弱，所以第一电离能呈增大趋势，Mg的第一电离能大于Na，故A正确；B．同周期自左而右，核电荷数逐渐增多，对核外电子的束缚力逐渐增强，原子半径减小，故原子半径：Na>Mg，故B错误；C．同周期自左而右，原子半径逐渐减小，失电子能力逐渐减弱，所以金属性逐渐减弱，故金属性：Na>Mg，故C错误；D．主族元素的最高正价等于其最外层电子数（O、F除外），Na的最高化合价为+1价，Mg的最高化合价为+2价，故最高正化合价：②>①，故D错误；答案选A。3．（海南省20212022学年高一上学期期末学业水平诊断化学试题）现有短周期元素X、Y、Z，其中与具有相同的电子层结构，Z与Y同主族。下列说法正确的是A．原子序数：X>Y>Z B．原子半径：X>Z>YC．简单氢化物的稳定性： D．Y与X、Z均可形成离子化合物【答案】B【解析】由题意可得，X、Y、Z分别为Na、O、S三种元素。A．原子序数：S＞Na＞O，选项A错误；B．原子半径：Na＞S＞O，选项B正确；C．简单氢化物的稳定性：，选项C正确；D．O与S形成共价化合物，选项D错误。答案选B。4．（2021·辽宁·辽河油田第二高级中学高二期中）下列各组元素性质的叙述中，正确的是A．第一电离能：C<N<O<FB．电负性：C<N<O<FC．最高正化合价：C<N<O<FD．原子半径：O>F>Na>Mg【答案】B【解析】A．同周期元素从左到右第一电离能呈增大趋势，第ⅤA元素原子最外层呈现半充满状态，第一电离能大于相邻元素，则第一电离能：C＜O＜N＜F，故A错误；B．非金属性C＜N＜O＜F，则电负性为C＜N＜O＜F，故B正确；C．F、O无正价，故C错误；D．同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，则原子半径：O＞F；Na＞Mg，原子核外电子层数越多，半径越大，则原子半径：Na＞Mg＞O＞F，故D错误；故选：B。5．（2021·全国·高二课时练习）回答下列问题：(1)Mn位于元素周期表中第四周期_______族。(2)比较离子半径：F_______O2(填“大于”“等于”或“小于”)。(3)Li＋与H具有相同的电子构型，r(Li