433化学键分子间作用力和氢键（基础过关A练）-2021-2022学年高一化学课时过关提优AB练

A练——基础过关第四章物质结构元素周期律A练——基础过关第三节化学键课时3化学键、分子间作用力和氢键（建议时间：30分钟）知识点一认识共价键与离子键、共价化合物与离子化合物的区别1．下列关于化学键的叙述正确的是①化学键只存在于分子之间②化学键是相邻原子之间强烈的相互作用③化学键是一种静电作用④化学键是相邻分子之间强烈的相互吸引⑤离子化合物中可能含有共价键⑥共价化合物中可能含有离子键⑦离子化合物中只含离子键⑧共价化合物中不含离子键A．②③④⑦ B．②③⑤⑧C．②④⑤⑥ D．①③⑤⑧【答案】B【解析】化学键是相邻原子之间强烈的相互作用，不存在于分子之间，这种相互作用的实质是一种静电作用，故①④错误，②③正确；离子化合物中一定含有离子键，可能含有共价键，但共价化合物中一定只含共价键，不含离子键，故⑤⑧正确，⑥⑦错误；因此正确的是：②③⑤⑧，故答案为：B。【点睛】离子化合物中一定含有离子键，有可能含有共价键或配位键，共价化合物中一定只是含有共价键(有可能还有配位键，如CO)，不含离子键，共价键又分为极性共价键和非极性共价键，分子晶体中不一定含有共价键，如稀有气体。2．（2021·辉县市第一高级中学高一月考）关于化学键的各种叙述正确的是A．在离子化合物里，只存在离子键，没有共价键B．只有共价键形成的物质，不一定是共价化合物C．非极性键只存在于双原子的单质分子中D．由不同元素组成的多原子分子里，一定只存在极性键【答案】B【详解】A．在离子化合物里一定存在离子键，可能存在共价键，如氢氧化钠中含有离子键和共价键，故A错误；B．只有共价键形成的物质可能是非金属单质，也可能是共价化合物，故B正确；C．非极性键可能存在于双原子的单质分子中，如氧气，也可能存在于共价化合物中，如过氧化氢，还可能存在于离子化合物中，如过氧化钠，故C错误；D．由不同元素组成的多原子分子里，一定存在极性键，可能存在非极性键，如乙烷，故D错误；故选B。3．（2021·玉溪市江川区第二中学高一期末）下列化合物中，既存在离子键又存在共价键的是A．KOH B．CO2 C．NaCl D．HCl【答案】A【详解】A．KOH是离子化合物，K+、OH之间以离子键结合，在OH中H与O原子之间以共价键结合，故KOH中含有离子键、共价键，A符合题意；B．CO2是共价化合物，在CO2分子中，C原子与2个O原子之间形成4个共价键，使分子中各原子都达到8个电子的稳定结构，只存在共价键，不存在离子键，B不符合题意；C．NaCl是离子化合物，Na+、Cl之间以离子键结合，不存在共价键，C不符合题意；D．HCl是共价化合物，H原子与Cl原子之间以共价键结合，不存在离子键，D不符合题意；故合理选项是A。4．（2021·重庆北碚·西南大学附中高一月考）下列说法中错误的有①化学键断裂的过程一定是化学变化②离子化合物中一定含有金属元素③单质中一定含有非极性共价键④HCl溶于水电离出H+和Cl，因此HCl中含有离子键⑤含有共价键的化合物一定是共价化合物⑥双原子单质分子中的共价键一定是非极性键A．3个 B．4个 C．5个 D．6个【答案】C【详解】①化学变化一定有旧化学键的断裂和新化学键的生成，但化学键断裂的过程不一定是化学变化，如氯化钠溶解的过程中有离子键断裂，但没有新物质产生，不属于化学变化，故①错误；②离子化合物中不一定含有金属元素，如氯化铵是不含有金属元素的离子化合物，故②错误；③单质中不一定含有非极性共价键，如稀有气体分子是单原子分子，分子不含有非极性共价键，故③错误；④氯化氢是共价化合物，不含离子键，溶于水能电离出氢离子和氯离子，故④错误；⑤含有共价键的化合物不一定是共价化合物，如氢氧化钠是含有离子键和共价键的离子化合物，故⑤错误；⑥由同种原子组成的双原子分子一定含有非极性共价键，故⑥正确；综上所述，①②③④⑤错误，故选C。5．下列叙述中，正确的是A．P4和NO2都是共价化合物B．CaCl2中既有离子键，又有共价键C．共价化合物中一定含有共价键D．不含共价键的物质一定是离子化合物【答案】C【详解】A．P4为单质，不是化合物，故A错误；B．CaCl2中只含离子键，属于离子化合物，故B错误；C．共价化合物中一定且只含有共价键，故C正确；D．不含共价键的物质也可能是单质，如稀有气体，故D错误。故选：C。6．（2021·泉州现代中学高一期中）下列化合物中既含有离子键又含有共价键的化合物是A．CaBr2 B．HCl C．NaOH D．H2O2【答案】C【详解】A．CaBr2是离子化合物，由钙离子、溴离子构成，只含离子键，故不选A；B．HCl是共价化合物，只含共价键，故不选B；C．NaOH是离子化合物，由钠离子、氢氧根离子构成，含离子键、共价键，故选C；D．H2O2是共价化合物，只含共价键，故不选D；选C。7．（2021·重庆北碚·西南大学附中高一月考）现有以下物质：①N2②KBr③MgCl2④Ne⑤CaC2⑥NaHSO4⑦NaOH⑧CO2，请回答：（1）既含有非极性共价键又含有离子键的是___________(填序号)。（2）不存在化学键的是___________(填序号)。（3）属于共价化合物的___________(填序号)。（4）将物质⑥溶于水，破坏了⑥中的___________(填化学键类型)，写出其溶于水的电离方程式：___________。（5）请写出①和⑤的电子式：①___________，⑤___________。【答案】（1）⑤（2）④（3）⑧（4）离子键、极性共价键NaHSO4═Na++H++（5）【分析】①氮气为非金属单质，分子中只含有共价键；②溴化钾是离子化合物，化合物中只含有离子键；③氯化镁是离子化合物，化合物中只含有离子键；④氖为单原子分子，分子中不含有化学键；⑤碳化钙为离子化合物，化合物中含有离子键和非极性共价键；⑥硫酸氢钠是离子化合物，化合物中含有离子键和极性共价键；⑦氢氧化钠是离子化合物，化合物中含有离子键和极性共价键；⑧二氧化碳是共价化合物，化合物中只含有共价键。（1）由分析可知，既含有非极性共价键又含有离子键的是碳化钙，故答案为：⑤；（2）由分析可知，不存在化学键的是单原子分子氖，故答案为：④；（3）由分析可知，属于共价化合物的是二氧化碳，故答案为：⑧；（4）硫酸氢钠是离子化合物，溶于水时硫酸氢钠在溶液中会破坏离子键、极性共价键，电离出钠离子、氢离子和硫酸根离子，电离方程式为NaHSO4═Na++H++，故答案为：离子键、极性共价键；NaHSO4═Na++H++；（5）氮气为非金属单质，电子式为；碳化钙为离子化合物，化合物中含有离子键和非极性共价键，电子式为，故答案为:；。8．（2022·徐汇·上海中学高一月考）部分元素的性质或原子结构如下表所示，根据要求完成相应的填空。元素编号元素性质或原子结构①质子数为1②原子最外层电子数为a，次外层电子数为b③原子L层电子数为a+b，M层电子数为ab④自然界含量最多的金属元素⑤L层电子数为K层、M层电子数之和的原子（1）①、③元素的名称分别是___________、____________。（2）元素②原子的结构示意图为_____、元素⑤原子的电子式为__________。（3）上述元素中，与Ne原子电子层结构相同的正离子的结构示意图为______。（4）元素①所形成的简单离子的电子式可能为______、_______。（5）以上元素所形成的化合物分子中，含有18个电子的化合物是___________、____________。（6）②、③两元素形成化合物的化学式是_____，该物质由_________构成(填“分子”、“原子”或“离子”)。【答案】（1）氢硅（2）（3）（4）H+[H:]（5）SiH4H2S（6）SiO2原子【分析】①质子数为1，则①为H；③原子L层电子数为a+b，M层电子数为ab，则a+b=8，②原子最外层电子数为a，次外层电子数为b，则b=2，a=6，因此②为O，③为Si；④为自然界含量最多的金属元素，则④为Al；⑤的L层电子数为K层、M层电子数之和的原子，则⑤为S；综上所述，①为H，②为O，③为Si，④为Al，⑤为S。（1）结合分析可知①、③元素的名称分别是氢、硅；（2）元素②为O，O原子的结构示意图为；元素⑤为S，S原子的电子式为；（3）上述元素中，与Ne原子电子层结构相同的正离子为Al3+，结构示意图为；（4）元素①为H，其所形成的简单离子的电子式可能为H+、[H:]；（5）以上元素所形成的化合物分子中，含有18个电子的化合物是SiH4、H2S；（6）②(O)、③(Si)两元素形成化合物的化学式是SiO2，SiO2由原子构成。知识点二物质变化过程中的化学键变化9．下列变化过程中离子键被破坏的是①将钠氧化②干冰变成气态③将氯化钠熔化④将氯化钠溶于水A．①② B．①③ C．②④ D．③④【答案】D【详解】①将钠氧化破坏的金属键；②干冰变成气态破坏的是分子间作用力；③将氯化钠熔化电离出阴阳离子，破坏的是离子键；④将氯化钠溶于水电离出阴阳离子，破坏的是离子键；答案选D。10．在“冰→水→水蒸气→”的变化过程中，被破坏的作用力依次是A．分子间作用力、分子间作用力、分子间作用力B．分子间作用力、分子间作用力、共价键C．分子间作用力、共价键、共价键D．共价键、共价键、共价键【答案】B【解析】固态水中和液态水中含有氢键，当冰→水→水蒸气主要是氢键被破坏，但属于物理变化，共价键没有破坏，破坏了分子间作用力，水蒸气→氧气和氢气，为化学变化，破坏的是极性共价键，所以在“冰→水→水蒸气→”的变化过程中，被破坏的作用力依次是分子间作用力、分子间作用力、共价键，故选B。11．（2021·清原满族自治县第二高级中学高一期中）下列说法中正确的是A．HCl溶于水能电离出H+、Cl，所以HCl是离子化合物B．碘晶体受热转变成碘蒸气，吸收的热量用于克服碘原子间的作用力C．He、CO2和CH4都由分子构成，它们中都存在共价键D．NaHCO3受热分解生成Na2CO3、CO2和H2O，既破坏了离子键，也破坏了共价键【答案】D【详解】A．HCl属于共价化合物，属于电解质，在溶液中可发生电离，A错误；B．碘晶体受热转变成碘蒸气，克服分子间作用力，而碘原子间的作用力属于共价键，B错误；C．He为单原子分子，不存在共价键，C错误；D．NaHCO3为离子化合物，含有离子键和共价键，受热分解生成Na2CO3、CO2和H2O，阴阳离子间的离子键断裂，碳酸氢根离子被破坏、生成二氧化碳和水，则破坏共价键，D正确；故选D。12．下列反应过程中，同时有离子键、极性共价键和非极性共价键的断裂和形成的反应是（）A．H2+CuO=Cu+H2O B．2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑C．H2+Cl2=2HCl D．2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O【答案】B【解析】A．H2中只含有非极性共价键，CuO中含有离子键，Cu中含有金属键，H2O中含有极性共价键，则反应物中只有非极性共价键、离子键的断裂，生成物中只有金属键、极性共价键的形成，故A不符合题意；B．Na2O2中含有非极性键和离子键，H2O中只含有极性共价键，NaOH中含有离子键和极性共价键，O2中含有非极性共价键，则反应中有离子键、极性共价键、非极性共价键的断裂和形成，故B符合题意；C．H2、Cl2中都只含有非极性共价键，HCl中只含有极性共价键，故C不符合题意；D．NaOH中含有离子键和极性共价键，Cl2中含有非极性共价键，NaCl中含有离子键，NaClO中含有离子键和极性共价键，H2O中只含有极性共价键，则产物中没有非极性共价键的形成，故D不符合题意；故选B。13．下列变化：①I2升华；②烧碱熔化；③NaCl溶于水；④HCl溶于水；⑤O2溶于水；⑥NH4HCO3受热分解。其中未发生化学键破坏的是___________(填序号，下同)；仅发生共价键破坏的是___________；仅发生离子键破坏的是___________；既有离子键破坏又有共价键破坏的是___________。【答案】①⑤④②③⑥【详解】①I2升华是物理变化，破坏的是分子间作用力；②烧碱熔化，电离出阴阳离子，破坏的是离子键；③NaCl溶于水，电离出阴阳离子，破坏的是离子键；④HCl是共价化合物，溶于水，电离出阴阳离子，破坏的是共价键；⑤O2溶于水，是物理变化，破坏的是分子间作用力；⑥NH4HCO3受热分解生成氨气、二氧化碳和水，破坏的是离子键和共价键。则其中未发生化学键破坏的是①⑤；仅发生共价键破坏的是④；仅发生离子键破坏的是②③；既有离子键破坏又有共价键破坏的是⑥。14．判断物质在下列变化过程中克服的微粒之间作用力的类型。(1)液溴挥发：______；(2)氯化氢气体溶于水：______；(3)蔗糖溶于水：______；(4)氢氧化钠由固态变成熔融态：______；(5)碘化氢气体受热分解生成碘和氢气：______。【答案】分子间作用力共价键分子间作用力离子键共价键【解析】(1)液溴挥发为物理变化，破坏分子间作用力；(2)氯化氢气体溶于水发生电离，破坏共价键；(3)蔗糖溶于水不发生反应，只改变物质存在状态，克服了分子间作用力；(4)氢氧化钠由固态变成熔融态，使物质能发生电离，能导电，破坏了离子键；(5)碘化氢气体受热分解生成碘和氢气，发生了化学反应，破坏了共价键。知识点三分子间作用氢键15．（2021·张家口市第一中学高一期中）有四个系列同族元素的物质，101.3kPa时测定的部分沸点(℃)数据如下表所示：①He268.8Ne249.5(a)185.8Kr151.7②F2187.0Cl233.6(b)58.7I2③(c)HCl84.0HBr67.0HI④CH4161.0SiH4112.0GeH490.0(d)52.0对应表中内容，下列叙述中正确的是A．系列①物质均为非金属单质，都含有共价键B．系列②物质的沸点逐渐升高是因为共价键越来越牢固C．系列③物质的还原性依次减弱D．沸点顺序：(c)>I2>HI【答案】D【详解】A．系列①物质为稀有元素的单质，单原子分子，分子内不存在共价键，A错误；B．系列②物质的沸点逐渐升高是因为分子间作用力，与共价键无关，B错误；C．HX的还原性随核电荷数的递增，还原性增强，C错误；D．(c)是HF，和I2、HI都是分子晶体，相对分子质量越大，则分子间作用力越大，沸点越高，但由于HF分子间存在氢键，沸点异常较高，则沸点：(c)>I2>HI，D正确；故选：D。16．下列说法正确的是A．可燃冰(CH4·8H2O)中甲烷分子与水分子间形成了氢键B．水分子间既存在分子间作用力，又存在氢键C．氢键是氢元素与其他元素形成的化学键D．H2O比H2S稳定是因为水分子间存在氢键【答案】B【详解】A.可燃冰中水分子间存在氢键，但CH4与H2O之间不存在氢键，故A错误；B.水分子间除了存在分子间作用力外，还存在分子间的氢键，故B正确；C.氢键是一种特殊的分子间作用力，不是化学键但比化学键弱，故C错误；D.H2O比H2S稳定是因为O—H键键能大于S—H键键能，而与氢键无关，故D错误。本题答案为：B。知识点四电子式和结构示意图等化学用语的书写与判断17．（2021·辉县市第一高级中学高一月考）下列有关化学用语的表示正确的是A．CO2的电子式：B．次氯酸的结构式：HClOC．硫离子的结构示意图：D．质量数为44、中子数为24的钙原子：Ca【答案】A【详解】A．CO2是共价化合物，原子之间通过共价键结合，分子中每个原子都达到最外层8个电子的稳定结构，电子式为：，A项正确；B．次氯酸分子中O原子分别与H、Cl原子各形成1对共用电子对，使分子中每个原子最外层都达到稳定结构，其结构式：HOCl，B项错误；C．S2是S原子得到2个电子形成的，离子最外层有8个电子，故S2的结构示意图：，C项错误；D．原子符号左下角为质子数，左上角为质量数，则质量数为44、中子数为24的钙原子可表示：，D项错误；答案选A。18．（2021·中国农业大学附属中学高一期中）下列对化学用语的描述中，不正确的是A．硫原子的结构示意图：B．和互为同位素C．由H和Cl形成HCl的过程：D．由Na和Cl形成NaCl的过程：【答案】C【详解】A．硫是16号元素，硫原子的结构示意图：，故A正确；B．和是质子数相同而中子数不同的两种核素，互为同位素，故B正确；C．氯化氢是共价化合物，由H和Cl形成HCl的过程：，故C错误；D．氯化钠是离子化合物，由Na和Cl形成NaCl的过程：，故D正确；故选C。19．（2021·玉溪市江川区第二中学高一期中）下列有关化学用语的表示方法中正确的是。A．次氯酸的电子式：B．Na+的结构示意图：C．用电子式表示MgCl2的形成过程：D．M2+核外有a个电子，b个中子，M的原子符号为【答案】D【详解】A．次氯酸的电子式：，故A错误；B．Na+的结构示意图：，故B错误；C．用电子式表示MgCl2的形成过程应为，故C错误；D．M2+核外有a个电子，则M质子数为a+2，b个中子，质量数为a+2+b，因此M的原子符号为，故D正确。综上所述，答案为D。20．（2021·泉州现代中学高一期中）夏天时有一种叫盐汽水的饮料其中主要含有NaCl、CO2、H2O，按要求回答：（1）NaCl的电子式：___，所含化学键的类型为：___。（2）CO2的结构式：___，所含化学键的类型为：___。（3）H2O的电子式：___，化合物类型为___(离子化合物或共价化合物)。（4）三种晶体中属于离子晶体的是___。（5）CO2、H2O熔点较大的是___，理由___。【答案】（1）离子键（2）O=C=O(极性)共价键（3）共价化合物（4）NaCl（5）H2OH2O中存在分子间氢键【分析】（1）氯化钠由钠离子和氯离子构成，NaCl的电子式：；所含化学键的类型为：离子键。（2）二氧化碳属于共价化合物，分子内每个氧原子和碳原子共用2对电子对，CO2的结构式O=C=O；所含化学