3.3.1盐类的水解酸碱性高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1

第三节

盐类的水解根据形成盐的酸、碱的强弱来分，盐可以分成哪几类？酸+碱==盐+水（中和反应）酸强酸弱酸弱碱强碱碱生成的盐1、强酸强碱盐2、强酸弱碱盐3、强碱弱酸盐4、弱酸弱碱盐NaCl、K2SO4FeCl3、NH4ClCH3COONH4、(NH4)2CO3CH3COONa、K2CO3【知识回顾】【回忆思考】Na2CO3是日常生活中常用的盐，俗称纯碱，常在面点加工时用于中和酸并使食品松软或酥脆，也常用用于油污的清洗等。为什么Na2CO3可被当作“碱”使用？盐溶液盐的类型酸碱性NaCl溶液KNO3溶液NH4Cl溶液(NH4)2SO4溶液Na2CO3溶液CH3COONa溶液中性碱性酸性强酸弱碱盐强碱弱酸盐强酸强碱盐一、盐类的水解思考：盐溶液的酸碱性与生成该盐的酸和碱的强弱有什么关系？·强碱弱酸所生成的盐的水溶液呈

。·强酸弱碱所生成的盐的水溶液呈

。·强酸强碱所生成的盐的水溶液呈

。碱性酸性中性谁强显谁性，同强显中性1、探究盐溶液的酸碱性2、盐溶液呈现不同酸碱性的原因当分别加入CH3COONa、NH4Cl、NaCl形成溶液后，请思考：（1）盐溶液中存在哪些粒子？（2）哪些粒子间可能结合（生成弱电解质）？（3）对水的电离平衡有何影响？H2OH++OH–纯水中：溶液呈酸性、碱性还是中性，取决于溶液中c(H+)和c(OH-)的相对大小。酸性碱性中性c(H+)>c(OH-)c(H+)<c(OH-)c(H+)=c(OH-)CH3COONaCH3COO-H2OH+

+CH3COOH平衡向右移动Na++OH-+溶液中：C(OH-)>C(H+)，呈碱性。CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-CH3COONa+H2OCH3COOH+NaOH化学方程式：离子方程式：强碱弱酸盐NH4Cl=Cl-

+NH4+

H2O

H++OH-+NH3·H2ONH4++H2ONH3·H2O+H+

c(H+)>c(OH-)溶液呈酸性NH4Cl+H2ONH3·H2O+HCl平衡向右移动离子方程式：化学方程式：强酸弱碱盐NH4ClNaCl结论：对水的电离平衡无影响溶液显中性NaCl==Na++Cl-

H2OOH-+H+强酸强碱盐盐溶液呈现不同酸碱性的原因思考与讨论盐NaCl溶液NH4Cl溶液CH3COONa溶液盐的类别c(H+)c(OH-)相对大小溶液中的粒子有无弱电解质生成强酸强碱盐强酸弱碱盐弱酸强碱盐c(H+)=c(OH-)c(H+)>c(OH-)c(H+)<c(OH-)Na+、Cl-、H+、OH-、H2ONH4+、H+、Cl-、OH-、NH3·H2O、H2OH+、Na+、OH-、CH3COO-、H2O、CH3COOH无有有1）盐类水解的定义定义：在溶液中盐电离出来的离子与水所电离出来的H+或OH-结合生成弱电解质的反应，叫盐类的水解。2、盐溶液呈现不同酸碱性的原因3）结果(1)生成弱酸或弱碱，_______了水的电离。(2)发生水解的离子的浓度________。促进减小2）条件：①盐必须溶于水；②盐必须有“弱”离子（弱酸的阴离子或弱碱的阳离子）不用“↑”或“↓”；不写“”，而写“”促进水的电离。4)水解的实质：使c(H+)≠c(OH–)生成弱电解质；5)水解的特点：①

可逆②吸热③一般很微弱④

水解平衡（动态）盐+水酸+碱中和水解6)水解的规律：⑴有__就水解；无__不水解；⑵越__越水解；都__双水解；⑶谁__显谁性；都强显__性。弱弱弱弱强中盐类实例能否水解引起水解的离子对水的电离平衡的影响溶液的酸碱性强碱弱酸盐强酸弱碱盐强酸强碱盐CH3COONa能弱酸阴离子促进水的电离碱性NH4Cl能弱碱阳离子促进水的电离酸性NaCl不能无无中性1.在溶液中，不能发生水解的离子是（）

A.ClO–B.CO32–C.Fe3+D.SO42–D练习2.下列盐的水溶液中，哪些呈酸性（）哪些呈碱性（

）①FeCl3②NaClO③(NH4)2SO4④AgNO3⑤Na2S⑥K2SO4①③④②⑤3.等物质的量浓度等体积的酸HA与碱NaOH混合后，溶液的酸碱性是（）A.酸性 B.中性 C.碱性 D.不能确定D4.下列物质分别加入水中，因促进水的电离而使溶液呈酸性的是（）A、硫酸B、NaOHC、硫酸铝D.碳酸钠C酸性碱性5.在Na2S溶液中，c(Na+)与c(S2–)之比值（）于2。A.大B.小C.等D.无法确定A6.盐类水解的过程中正确的说法是（）A.盐的电离平衡破坏B.水的电离平衡发生移动C.溶液的pH减小D.没有发生中和反应B7.常温下，一定浓度的某溶液，由水电离的c(OH–)=10-4mol/L,则该溶液中的溶质可能是（）A.Al2SO4B.CH3COOHC.NaOHD.CH3COOKAD【课堂小结】1、盐的类型与盐溶液酸碱性的关系：2、盐溶液呈不同酸碱性的原因：盐类的水解1）定义：2）水解的条件：3）水解的实质：4）水解的特点：5）水解的规律：溶液中盐电离出来的弱离子跟水所电离出来的H+

或OH–结合生成弱电解质的反应。盐易溶，有弱离子。破坏水的电离平衡。生成弱电解质；可逆；吸热；一般很微弱；水解平衡。

有弱就水解；无弱不水解；

越弱越水解；都弱双水解；

谁强显谁性；同强显中性。3、盐类水解方程式的书写：1）先找“弱”离子。2）一般水解程度很微弱，水解产物少，通常不生成沉淀或气体，也不会发生分解。故常用“”；不写“==”、“↑”、“↓”；也不把生成物(如NH3·H2O、H2CO3)写成分解产物的形式。3）多元弱酸盐分步水解，但以第一步水解为主。4）多元弱碱盐的水解，常写成一步完成。5）盐类水解方程式的书写实例：①

一元弱酸强碱盐NaF化学方程式：离子方程式：CH3COONa+H2OCH3COOH

+NaOHCH3COO–

+H2OCH3COOH+OH–化学方程式：离子方程式：NaF+H2OHF

+NaOHF–

+H2OHF+OH–②

多元弱酸强碱盐Na3PO4？离子方程式：HCO3–

+H2OH2CO3

+OH–CO3

2–

+H2OHCO3–

+OH–(主)(次)Na2CO3溶液中含有的粒子？5种离子，2种分子。CH3COONaNa2CO3③

强酸弱碱盐水解如：NH4Cl、CuSO4、AlCl3水解的离子方程式：NH4+

+H2ONH3·H2O+H+Cu2+

+2H2OCu(OH)2

+2H+Al3+

+3H2OAl(OH)3

+3H+(多元弱碱盐的水解，视为一步完成)常见弱酸阴离子NH4+、Mg2+、Al3+、Fe2+、Fe3+、Cu2+CH3COO-、ClO-

、CN-、F-、[Al(OH)4]

-常见弱碱阳离子CO32-、SiO32-、

SO32-、S2-、

PO43-HCO3-、HSO3-、HS-、HPO42-、H2PO4-

④

盐溶液中常见能发生水解的离子4、弱酸弱碱盐水解（双水解）CH3COO–

+NH4+

+H2OCH3COOH+NH3·H2OCH3COONH4

、(NH4)2CO3

、NH4HCO3、NH4S

双水解：指弱酸根离子和弱碱阳离子相互促进而使得水解进行程度增大的现象。（1）一般双水解，虽然水解相互促进，但水解程度较小，仍是部分水解，用表示。如：（2）完全双水解Al3+

+3HCO3–Al(OH)3

+

3CO2

某些盐之间发生强烈的相互促进作用，使得水解反应趋于完全，用“==”。若反应的生成物中有难溶物，气体时，用“↓”、“↑”，若生成物中有不稳定物质时，写其分解产物。常见的、典型的双水解反应：Al3+HCO3-CO32-S2-[Al(OH)4]

-HS-SO32-ClO-Fe3+HCO3-CO32-[Al(OH)4]

-[Al(OH)4]

-SiO32-NH4+[Al(OH)4]

-Cu2+NH4+Fe3+Al3+Mg2+2Al3++3S2-+6H2O＝2Al(OH)3↓+3H2S↑2Al3++3CO32-+3H2O＝2Al(OH)3↓+3CO2↑Al3++

3[Al(OH)4]

-

＝4Al(OH)3↓Al3++3HCO3-＝Al(OH)3↓+3CO2↑练习：双水解的离子方程式的书写：（1）Al3+

与CO32-

（2）Al3+

与HCO3-

（3）Al3+

与S2-

（4）Al3+

与[Al(OH)4]

-1）强酸的酸式盐只电离不水解，溶液一定显酸性，如NaHSO4=Na++H++SO42-。2）弱酸的酸式盐溶液的酸碱性，取决于酸式酸根离子的电离程度和水解程度的大小。（根据水解平衡常数和电离平衡常数判断）①若水解程度大于电离程度，溶液显碱性，如NaHS、Na2HPO4、NaHCO3等：②若电离程度大于水解程度，溶液显酸性，如NaH2PO4、NaHSO3、NaHC2O4等。5、盐溶液酸碱性的判断⑴NaHCO3HCO3

–

+H2OH2CO3

+OH

–①②HCO3

–CO32–+H

+①水解②电离程度：>∴溶液呈

性碱⑵NaHSO3HSO3

–

+H2OH2SO3

+OH

–①②HSO3

–SO32–+H

+①水解②电离程度：<∴溶液呈

性酸6、

弱酸弱碱盐的水溶液酸碱性1）若弱酸的电离程度大于弱碱的电离程度：HF>NH3·H2O,其水溶液显酸性。如：NH4F溶液2）若弱酸的电离程度等于弱碱的电离程度：CH3COOH=NH3·H2O,其水溶液显中性。如：CH3COONH4溶液3）若弱酸的电离程度小于弱碱的电离程度：HCN<NH3·H2O,其水溶液显碱性。如：NH4CN溶液1.下列溶液pH小于7的是A、氯化钾B、硫酸铜C、硫化钠D、硝酸钡2.下列溶液能使酚酞指示剂显红色的是A.碳酸钾B.硫酸氢钠C.碳酸氢钠D.氯化铁3.下列离子在水溶液中不会发生水解的是A.NH4+B.SO42–

C.Al3+D.F

–4.

氯化铵溶液中离子浓度从大到小排列正确的是A.NH4+

、H+

、OH–、Cl–

B.Cl–

、NH4+

、H+

、OH–