湖南省衡阳市衡阳县2024-2025学年高三上学期11月期中考试 化学试题（含答案）

衡阳县2025届高三第一学期期中考试化学可能用到的相对原子质量：H∶1C∶12N∶14O∶16Na∶23S∶32Cl∶35.5一、单选题（每题3分，共42分）1．2024年6月25日，“嫦娥六号”实现世界首次月球背面采样返回。化学物质在航天领域有广泛用途。下列有关物质说法错误的是（）A．硬铝可作航天飞船材料 B．联氨可作火箭发射燃料C．涤纶可作航天员航天服 D．二氧化硅作太阳能电池2．下列说法正确的是（）A．装置①可将酒精灯移至湿棉花下方实验效果更好B．图②标识表示实验中要佩戴护目镜C．装置③可用于趁热过滤出苯甲酸溶液中的难溶杂质D．装置④可用于铜与浓硫酸反应并检验气态产物3．下列化学用语或图示正确的是（）A．1-氯丙烯的结构简式：B．基态氮原子电子排布轨道表达式写成违背了泡利原理C．分子的球棍模型：D．的电子式：4．氯及其化合物的转化关系如图所示，为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．标准状况下，11.2LCl2中含有的质子数为B．200mL溶液中，含有的数为C．反应①中每消耗7.3gHCl，生成的Cl2分子数为D．反应②中每有0.3molCl2作氧化剂，转移电子数为5．下列离子方程式与化学事实相符的是（）A．使用含氟牙膏预防龋齿：B．向澄清的苯酚钠溶液中通入少量气体：C．乙醇钠的水溶液显强碱性：D．用新制的氢氧化铜悬浊液检验乙醛分子中的醛基：6．在下列条件下，一定能大量共存的离子组是（）A．能使pH试纸变深蓝色的溶液：Na+、[Al(OH)4]−、K+、B．中性溶液：Fe3+、Cl−、K+、C．遇KSCN变红色的溶液：Na+、Mg2+、H2O2、Cl−D．与单质Al反应生成H2：Fe2+、Cl−、Na+、7．结构决定性质，性质决定用途。下列事实解释错误的是（）选项事实解释A液氨作制冷剂分子间能形成氢键，使沸点升高B王水能溶解金和铂浓盐酸的主要作用是增强硝酸的氧化性C聚乙炔用于制备导电高分子材料高分子的共轭大键体系为电荷传递提供了通路D易溶于浓溶液中与I−结合生成8．前四周期元素X、Y、Z、W、R的原子序数依次增大，基态X原子中最高能层s、p能级上电子数相等，Y的简单氢化物水溶液中，Z的氢化物和其最高价氧化物对应的水化物都是强电解质，透过钴玻璃观察W的火焰呈紫色。已知：基态R原子有4个未成对电子，。下列说法错误的是（）A．利用上述反应可以鉴别RZ2和RZ3B．单质的熔点：Y<W<RC．简单氢化物的键角：X>YD．晶体中含有配位键、金属键和π键9．瑞香苷是一种具有抗菌功能的植物活性成分，其结构简式如下图所示。下列有关瑞香苷的说法错误的是（）A．分子式为 B．有特征红外吸收峰C．分子结构中含有5个手性碳原子 D．该物质最多消耗10．近期科技工作者合成了一种化合物X，可用作光学材料。其晶胞结构如图1(已知晶胞参数为apm，化合物的摩尔质量为Mg/cm3)，沿x、y、z轴方向的投影均为图2。下列说法错误的是（）A．Br位于元素周期表的p区B．K周围最近的个数为8C．X中相邻K之间的最短距离为D．晶胞密度为11．“绿色零碳”氢能前景广阔。为解决传统电解水制一“绿氢”阳极电势高、反应速率缓慢的问题，科技工作者设计耦合高效制的方法，装置如图所示。部分反应机理为：下列说法错误的是（）A．电极a上的电势比电极b上的低B．阳极反应：C．电解时阴极区溶液的增大D．相同电量下理论产量是传统电解水的1.5倍12．我国科学家在全球范圃内首次实现了用人工合成淀粉，其转化过程如下图所示。下列说法不正确的是（）A．大规模利用空气中的合成淀粉，有助于我国在2060年前实现“碳中和”的目标B．过程Ⅲ的产物与互为同分异构体C．利用光谱分析技术可以验证合成淀粉的组成、结构D．实验室实现过程Ⅱ的转化可以使用酸性高锰酸钾溶液13．铅糖(乙酸铅)有抑菌、止痒功效。以铅废料(主要含PbO、ZnO、MgO等)为原料制备铅糖的流程如下：[已知：易溶于氨水]下列说法错误的是（）A．粉碎含铅废料能增大“酸浸”工序中的化学反应速率B．向滤液1中滴加氨水至过量，先产生白色沉淀，然后沉淀全部溶解C．“转化”工序中主要反应的离子方程式为D．“酸浸溶铅”工序中发生反应的化学方程式为14．异山梨醇广泛应用于医药、食品、化妆品等领域。在温度为T、催化剂条件下，山梨醇制备异山梨醇的过程及相关物质的浓度随时间变化的关系如图所示，山梨醇的初始浓度为，后异山梨醇浓度不再变化。下列说法错误的是（）山梨醇1,4-脱水山梨醇异山梨醇A．曲线表示异山梨醇的浓度，该反应存在副产物B．该温度下的平衡常数：C．内，D．加入催化剂对反应①②的平衡转化率均无影响二、解答题（共4题，58分）15．湖南怀化通道金矿资源丰富。金矿矿床中“愚人金”(黄铁矿)常被误认为是黄金，其主要含有，还含有、、及少量Au。以上述黄铁矿为原料提取分离各种金属，工艺流程如下：已知：①氧化性：。②相关金属离子形成氢氧化物的pH范围如下：开始沉淀pH6.51.68.14.87.31.09完全沉淀pH8.32.810.16.69.151.9回答下列问题：(1)“焙烧”时将矿粉与空气形成逆流状态，目的是；“焙烧”时生成的主要气体可用于(填写一种工业用途)。写出黄铁矿在焙烧时主要的化学方程式：。(2)写出“酸浸”时烧渣中的发生反应时的离子方程式：，能否用盐酸代替硫酸，请简述理由：。(3)氨水调pH范围为，可以得到氢氧化铁与氢氧化铜沉淀。沉钴后过滤洗涤，检验是否洗干净的试剂为。(4)将滤渣粉碎后加入足量的氨水，可能发生化学反应：，通过计算该反应的平衡常数说明氨水可否溶解氢氧化铜：。(已知；，)16．电镀产品在生活中非常普遍。因氰化物与某些金属离子(如金、银、锌、铜等)形成的配合物的稳定常数()很大，在电镀过程中释放金属离子的速度均匀，所得镀层的表面光洁度和固牢度具有不可比拟的优势。缺点是电镀废液中含有剧毒的氰化物，可以用双氧水、次氯酸钠、过硫酸钠()等进行无害化处理。I．(1)配体中的配位原子是(填元素符号。)(2)经双氧水处理后，产生一种酸式盐和一种能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，该反应的化学方程式是。Ⅱ．工业制备过硫酸钠的反应原理如下主反应：副反应：某化学小组根据上述原理设计出在实验室制备过硫酸钠的方案(装置图如下)，并用过硫酸钠溶液处理含氰化钠的废水。实验一：实验室通过下图所示装置制备(3)装置a中反应产生的气体需要持续通入装置c的原因是。(4)制备反应结束后控制活塞、的操作是。(5)上述装置中还需补充的实验仪器或装置有_________(填字母)。A．温度计 B．尾气处理装置 C．水浴加热装置 D．环形搅拌棒实验二：测定用过硫酸钠溶液处理后的废水中氰化钠的含量已知：①废水中氰化钠的最高排放标准为。②，③操作如下：取处理后的废水，浓缩为，后置于锥形瓶中，滴加少量溶液，用的标准溶液滴定，消耗溶液的平均体积为。(6)结合有关数据，列式计算反应的平衡常数K并由此说明在滴定中的作用。(7)处理后的废水中氰化钠的浓度为(保留两位小数)。17．是一种有前途的清洁能源。利用催化分解是一种极具潜力的生产方法，其反应如下：，回答下列问题：(1)已知各物质的燃烧热如下表，则。物质燃烧热(2)在催化剂表面分解制氢的步骤如下(“*”表示催化剂表面的活性位点)：I：

II：

III：……IV：

V：①步骤Ⅲ发生的反应式为。②反应过程中容易产生的副产物是。(3)开发和研究甲烷分解制氢的高效催化剂的意义重大。①下列有关催化剂的描述错误的是。A．参与化学反应，改变化学反应历程

B．升高温度，催化剂的活性一定增大C．降低活化能，增大了单位体积内活化分子数

D．提高产物选择性，增大反应物平衡转化率②催化剂的活性随着反应的进行逐渐减小的原因是。(4)在下，按投料比分别为投料，甲烷的平衡转化率与温度的关系如下图所示。①，对应曲线为。②在条件下，投料比反应达到平衡时，甲烷的转化率为，甲烷裂解制氢的标准压强平衡常数。(已知：分压=总压×该组分物质的量分数，对于反应，，其中为各组分的平衡分压)。18．有机化合物A的结构简式为，它可通过不同的化学反应分别制得B、C、D和E四种物质。请回答下列问题：(1)有机化合物A(填“是”或“不是”)苯甲酸的同系物。(2)在A~E五种物质中，互为同分异构体的是(填字母)。(3)写出由A生成B的化学方程式：。(4)已知HCHO分子中所有原子都在同一平面内，则在上述分子中所有的原子有可能都在同一平面的物质是(填字母)。(5)C能形成高聚物，该高聚物的结构简式为。(6)写出D与NaOH溶液共热时发生反应的化学方程式：。(7)用系统命名法命名为。(8)有机化合物分子式为，1mo1该物质最多能与发生加成反应。(9)有机化合物①

②，①的沸点比②(填“高”或“低”)。化学参考答案1．【答案】D2．【答案】B3．【答案】D4．【答案】A5．【答案】A6．【答案】A7．【答案】B8．【答案】D9．【答案】D10．【答案】B11．【答案】D12．【答案】D13．【答案】B14．【答案】B15．【答案】(1)增大矿粉与空气的接触面积，加快反应速率（1分）制硫酸（1分）或（2分）(2)（2分）氧化性：，能将盐酸中的氧化成，污染环境（2分）(3)（2分）盐酸酸化的氯化钡溶液（2分）(4)计算出反应的平衡常数为，氨水不可以溶解氢氧化铜（2分）16．【答案】(1)C（2分）(2)（2分）(3)将主反应产生的氨气及时排出，防止发生副反应（2分）(4)关闭然后打开(先后顺序可以颠倒)（2分）(5)AC（2分）(6)，说明在没有与完全反应时，I−不能与反应(或“I-滞后于与反应”、“只有在完全消耗后，I−才能与反应”等；合理表述即可)，在滴定中起指示剂作用（3分）(7)0.47（2分）17．【答案】(1)+74.8（2分）(2)