九年级化学上册 2.3 原子的构成课堂探究教案 （新版）鲁教版

九年级化学上册2.3原子的构成课堂探究教案（新版）鲁教版学校授课教师课时授课班级授课地点教具教学内容分析本节课的主要教学内容为九年级化学上册2.3节“原子的构成”。教学内容围绕原子模型展开，包括原子核和核外电子的基本概念，原子的基本粒子——质子、中子和电子的性质及相互关系。通过本节课的学习，学生将理解原子内部结构，以及原子序数、质子数、中子数和电子数之间的关系。

教学内容与学生已有知识的联系在于，学生在前期课程中已经学习了物质的基本组成和分类，了解了分子和原子作为构成物质的基本粒子。在此基础上，本节课将帮助学生建立起原子结构的微观模型，使他们能够将原子核与核外电子的结构联系起来，进一步深化对物质组成和变化的理解。通过与已有知识的衔接，使学生能够更加系统地掌握化学基础知识，为后续学习化学键、离子化合物等复杂概念打下坚实基础。核心素养目标培养学生以下化学学科核心素养：

1.宏观辨识与微观探析：通过原子构成的学习，使学生能够从微观角度解释宏观现象，提高对物质世界的认识。

2.科学思维：培养学生运用科学方法，通过实验与观察，推理原子内部结构，发展逻辑思维和批判性思维。

3.实证意识：培养学生基于实验数据和现象，形成对原子构成的实证理解，增强证据意识。

4.创新意识：激发学生在探究原子结构过程中，敢于提出新问题，尝试新方法，培养创新精神和实践能力。

5.科学探究：通过课堂讨论、实验操作，提高学生合作探究、解决问题的能力，培养科学探究精神。学习者分析1.学生已经掌握了相关知识：学生在前期化学课程中学习了物质的组成和分类，了解了分子和原子的概念，初步认识了元素周期表。此外，他们也对化学实验的基本操作和观察方法有所了解。

2.学生的学习兴趣、能力和学习风格：九年级学生对化学实验和微观世界充满好奇心，具有一定的观察能力和动手操作能力。他们在学习过程中喜欢合作讨论，善于从实践中学习和总结规律。此外，学生个体差异明显，部分学生对抽象概念的理解和记忆存在一定难度。

3.学生可能遇到的困难和挑战：在探究原子构成的过程中，学生可能对原子核和核外电子的关系、原子序数与电子数的关系等抽象概念难以理解。此外，对于原子内部粒子——质子、中子和电子的性质及其相互作用，学生可能需要更多实际操作和直观演示来加深理解。在学习过程中，部分学生可能会因为记忆负担较重而感到困难。

针对以上分析，教师应结合学生的兴趣和特点，采用多样化的教学策略，如实验演示、分组讨论、多媒体辅助等，帮助学生克服困难，提高学习效果。同时，关注学生个体差异，给予个性化指导，提升全体学生的学习能力。教学方法与手段1.教学方法：

1.1讲授法：通过生动的语言和形象比喻，讲解原子的构成及其内部粒子之间的关系，帮助学生建立概念框架。

1.2讨论法：组织学生进行小组讨论，分享对原子构成的理解，培养学生合作学习和批判性思维。

1.3实验法：设计一系列探究性实验，如原子结构模型制作、原子序数与电子数关系探究等，让学生在实践中掌握知识。

2.教学手段：

2.1多媒体设备：利用PPT、视频等展示原子结构模型、原子内部粒子的性质等，增强直观感受，提高学生的学习兴趣。

2.2教学软件：运用化学教学软件，如分子模型构建软件，让学生自主搭建原子模型，加深对原子构成的理解。

2.3网络资源：引导学生利用网络查找相关资料，拓展知识视野，提高自主学习能力。

具体实施步骤如下：

1.导入新课：通过PPT展示日常生活中的化学现象，引导学生思考原子在其中的作用，激发学习兴趣。

2.讲解新课：

2.1利用讲授法，讲解原子核、质子、中子、电子的基本概念及其相互关系。

2.2通过讨论法，组织学生分析原子序数、质子数、中子数和电子数之间的联系，培养学生的逻辑思维。

3.实践环节：

3.1设计实验，让学生分组制作原子结构模型，观察和分析原子内部粒子的相互作用。

3.2利用教学软件，让学生自主搭建原子模型，进一步巩固所学知识。

4.总结与拓展：

4.1教师引导学生总结本节课所学内容，强调原子构成的核心概念。

4.2利用网络资源，拓展学生的知识视野，鼓励学生课后进行自主学习。教学过程设计1.导入新课（5分钟）

目标：激发学生兴趣，引入新课主题。

过程：教师通过展示日常生活中的化学现象图片，如电子显微镜下的原子图像，引发学生对原子构成的思考，提出问题：“原子究竟是由什么组成的呢？”从而导入新课。

2.讲解新课（10分钟）

目标：让学生理解原子的基本构成及各部分之间的关系。

过程：教师运用讲授法，结合PPT和实物模型，讲解原子核、质子、中子和电子的概念，以及它们在原子中的相互作用。

3.实践环节（20分钟）

目标：通过实验和软件操作，加深学生对原子构成的理解。

过程：教师组织学生分组进行实验，制作原子结构模型，观察原子内部粒子的排列和相互作用。同时，利用教学软件，让学生自主搭建原子模型，巩固所学知识。

4.学生小组讨论（10分钟）

目标：培养学生合作交流和批判性思维能力。

过程：教师提出讨论话题，如“原子序数与电子数的关系”，让学生分组进行讨论，分享各自的观点和实验观察结果。

5.课堂展示与点评（15分钟）

目标：提高学生的表达能力和自我评价能力。

过程：各小组代表展示实验成果和讨论成果，教师进行点评，强调重点知识，引导学生总结规律。

6.课堂小结（5分钟）

目标：巩固所学知识，提高学生的总结能力。

过程：教师引导学生回顾本节课所学内容，总结原子构成的核心概念，强调知识点之间的联系。同时，鼓励学生在课后通过网络资源进行拓展学习，提高自主探究能力。知识点梳理1.原子的基本概念

-原子是物质的基本组成单位，由原子核和核外电子构成。

-原子核由质子和中子组成，质子带正电荷，中子不带电荷。

-核外电子带负电荷，围绕原子核运动。

2.原子序数与电子数的关系

-原子序数等于原子核中的质子数，也等于核外电子的总数。

-原子的化学性质主要由其最外层电子决定。

3.原子内部粒子的性质

-质子的质量约为1.67×10^-27千克，中子的质量约为1.675×10^-27千克。

-电子的质量约为9.11×10^-31千克，电子的质量远小于质子和中子。

4.原子结构模型

-汤姆逊的“葡萄干面包模型”：原子是一个带正电的均匀分布的球形胶体，电子均匀分布其中。

-卢瑟福的“行星模型”：原子核位于中心，电子绕核作圆周运动。

-现代量子力学模型：电子在原子中的位置不是精确确定的，而是以一定的概率分布在原子核周围。

5.原子内部粒子的相互作用

-强相互作用：原子核中的质子和中子通过强相互作用结合在一起。

-电磁相互作用：原子核中的质子之间的排斥力和电子与原子核之间的吸引力都是电磁相互作用的表现。

6.原子的化学性质

-原子的化学性质主要由最外层电子数决定，最外层电子数为1、2、3、4、5、6、7时，原子的化学性质活泼。

-最外层电子数为8的原子具有稳定的化学性质。

7.元素周期表

-元素周期表是按照原子序数递增的顺序排列的。

-周期表中的元素按照电子排布分为主族元素、过渡元素和稀土元素。

8.实验操作技能

-学生需要掌握基本的化学实验操作技能，如制作原子结构模型、使用实验仪器等。板书设计①重点知识点：

-原子构成：原子核、质子、中子、电子

-原子序数=质子数=核外电子数

-原子结构模型：葡萄干面包模型、行星模型、量子力学模型

-最外层电子数与化学性质的关系

②词、句：

-“原子核：质子+中子”

-“核外电子：负电荷，围绕原子核运动”

-“化学性质：由最外层电子数决定”

-“原子序数：质子数的决定因素”

③艺术性与趣味性：

-使用不同颜色的粉笔标出质子、中子、电子，增强视觉对比。

-设计原子结构模型图，采用图示和文字结合的方式，直观展示原子内部结构。

-在黑板上绘制元素周期表，用不同形状和颜色区分主族元素、过渡元素和稀土元素。

-引入有趣的化学故事，如“卢瑟福的α粒子散射实验”，激发学生学习兴趣。课堂小结，当堂检测1.课堂小结：

本节课我们学习了原子的构成，包括原子核、质子、中子、电子等基本概念，以及它们之间的关系。重点掌握了原子序数与电子数相等的特点，了解了原子结构模型的发展历程，以及最外层电子数对原子化学性质的影响。

通过实验和讨论，我们对原子内部结构有了更直观的认识，为后续学习化学键、化合物等复杂概念奠定了基础。

2.当堂检测：

（1）选择题：

1.原子核由以下哪些粒子组成？

A.质子

B.中子

C.电子

D.A和B

2.原子序数等于以下哪个数？

A.质子数

B.中子数

C.电子数

D.质子数加中子数

3.以下哪个模型描述了电子在原子核周围的运动？

A.葡萄干面包模型

B.行星模型

C.量子力学模型

D.A和B

（2）简答题：

1.请简要说明原子结构