2024届江西省宜春市四校高考仿真卷化学试卷含解析

2024届江西省宜春市四校高考仿真卷化学试卷

注意事项：

1.答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。

2.答题时请按要求用笔。

3.请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。

4.作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。

5.保持卡面清洁，不要折暴、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）

1、下列说法不正确的是（）

A.银氨溶液不能留存，久置后容易爆炸

B.白磷暴露在空气中易自燃，可保存在水中

C.易燃的有机溶剂使用时必须远离明火和热源

D.钠着火不能用水扑灭，可以用泡沫灭火器来灭火

2、下列有关叙述正确的是（）

A.足量的Mg与O.lmoKXh充分反应，转移的电子数目为0.4N,、

B.1.6g02和03的混合物含有的分子数目为O』NA

C.25℃时，pH=2的H2s0.3溶液中含有的H+数目为0.02NA

D.标准状况下，L12L三氯甲烷（CHCb）含有的化学键数目为0.2N,、

3、泛酸和乳酸均易溶于水并能参与人体代谢，结构简式如下图所示。下列说法不无理的是

泛酸HO—CH2—C—CH—C—NH—CH2—CH2—C—OH乳酸CH3—CH—C—OH

H3COHOH

A.泛酸分子式为C9H17NO5

B.泛酸在酸性条件下的水解产物之一与乳酸互为同系物

C.泛酸易溶于水，与其分子内含有多个羟基易与水分子形成氢键有关

D.乳酸在一定条件下反应，可形成六元环状化合物

4、下列有关叙述错误的是（）

A.中国古代利用明矶溶液的酸性清除铜镜表面的铜锈

B.陶瓷、水泥和光导纤维均属于硅酸盐材料

C.“煤改气”、“煤改电”等清洁燃料改造工程有利于减少雾霾天气

D.石油裂解、煤的干储、玉米制醇、蛋白质的变性都是化学变化

5、在体积都为IL、pH都等于2的盐酸和醋酸溶液中，分别投入等量的锌粒。下图所示可能符合客观事实的是

6、探究Na2（h与水的反应，实验如图:

MnO2>^X

*稀H2sO4

!KAInO,酸性溶液

取上层溶涔

才④

A⑤

产生沉淀Baf产生少量气泡产生气体

和白色沉淀溶液褪色

已知：HZO2=H++HO2；HO2=H++O23

下列分析不正确的是

A.①、④实验中均发生了氧化还原反应和复分解反应

B.①、⑤中产生的气体能使带火星的木条复燃，说明存在H2O2

C.③和④不能说明溶解性；BaO2>BaSO4

D.⑤中说明H2O2具有还原性

7、对石油和煤的分析错误的是

A.都是混合物B.都含有机物

C.石油裂化和煤干馈得到不同的产品D.石油分储和煤干用原理相同

8、实验室用纯净N2和H2合成N%（N2+3%一定条件下2NH3）时，是先将分别制得的含水蒸气的刈和Fh通过如图

所示的装置。下面是对该装置作用的几种叙述①干燥气体②混合气体③观察气体的流速。正确的是

A.只有①B.只有①和②C.只有①和③D.①②®

9、下列有机物都可以在碱的醇溶液和加热条件下发生消去反应，条件相同时，转化率最高的是（）

ABr~

•

o

BX

•M

C

B-r

•

O

D•

10、设N、为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A.20g46%甲酸（HCOOH）水溶液所含的氧原子数为N、

B.标准状况下，18g冰水中共价键的数目为NA

C.5.6g铁与7.1gCL充分反应，转移电子数目为0.3N&

D.7.8gNa2（h与足量的水（H218O）反应生成的氧气所含的中子数为0.SN\

11、下列装置或操作能达到相应实验目的的是

A.右蠹配制一定浓度的NaCl溶液B.£仁胃湍除去SOz中的HC1

NIGClftCaOt

C.牛二*\^实验室制取氨气D.力一NaOH溶液观察Fe（OH）2的生成

12、下列表述正确的是

A.用高粱酿酒的原理是通过蒸储法将高粱中的乙醇分离出来

B.超导材料AB2在熔融状态下能导电，说明AB2是电解质

C.推广使用煤液化技术可以减少温室气体二氧化碳的排放

D.人体摄入的糖类、油脂、蛋白质均必须先经过水解才能被吸收

13、下列有关实验操作的说法正确的是

A.向饱和氯化钠溶液中先通入过量二氧化碳再通入氨气，可制得大量碳酸氢钠固体

B.为了减小实验误差，烧杯、锥形瓶和容量瓶等仪器应洗涤干净，必须烘干后使用

C.将含有少量乙烯的甲烷气体依次通过足量酸性高镭酸钾溶液、足量碱石灰，可除去甲烷中的乙烯杂质

D.中和滴定实验中滴定管中液体流速宜先快后慢，滴定时眼睛注视着滴定管中液体刻度的变化

14、现有短周期主族元素X、Y、Z、R、ToR原子最外层电子数是电子层数的2倍；Y与Z能形成Z?Y、Z2Y2型离

子化合物，Z与T形成的Z2T化合物能破坏水的电离平衡，五种元素的原子半径与原子序数的关系如图所示，下列推

断正确的是

A.原子半径和离子半径均满足：YVZ

B.Y的单质易与R、T的氢化物反应

C.最高价氧化物对应的水化物的酸性：T<R

D.由X、R、Y、Z四种元素组成的化合物水溶液一定显碱性

15、在一定温度下，某反应达到了化学平衡，其反应过程对应的能量变化如图。下列说不正确的是

A.Ea为催化剂存在下该反应的活化能，为无催化剂时该反应的活化能

B.该反应为放热反应，△><二£”£；

C.活化分子是能最较高、有可能发生有效碰撞的分子

D.催化剂是通过降低反应所需的活化能来同等程度的增大正逆反应速率，使平衡不移动

16、化学与人类生产、生活密切相关。下列说法不正确的是（）

A.高纯度的硅单质广泛用于制作芯片

B.碳酸镁可用于制造耐高温材料氧化镁

C.SO2能用浓硫酸来干燥，说明其还原性不强

D.铁质地柔软，而生活中的钢质地坚硬,说明合金钢能增强铁的硬度

二、非选择题（本题包括5小题）

17、中学化学中几种常见物质的转化关系如下图所示：

将D溶液滴入沸水中可得到以F为分散质的红褐色胶体。请回答下列问题：

⑴红褐色胶体中F粒子直径大小的范围：o

⑵写出C的酸性溶液与双氧水反应的离子方程式：。

（3）写出鉴定E中阳离子的实验方法和现象：o

（4）有学生利用FeCb溶液制取FeChWFhO晶体，主要操作包括：滴入过量盐酸，、冷却结晶、过滤。过滤

操作除了漏斗、烧杯，还需要的玻璃仪器为。

⑸高铁酸钾（RFeO,是一种强氧化剂，可作为水处理剂和高容量电池材料。FeCh与KCIO在强碱性条件下反应可制

取KzFeOs反应的离子方程式为°

18、如图是部分短周期元素（用字母x等表示）化合价与原子序数的关系图。

根据判断出的元素回答问题：

（1）h在周期表中的位置是__________O

（2）比较z、f.g、r常见离子的半径大小（用化学式表示，下同）：>>>；比较r、m

的最高价氧化物对应水化物的酸性强弱：>>;比较（I、m的氢化物的沸点：>o

（3）x与氢元素能形成多种化合物，其中既含极性键又含非极性键，且相对分子质量最小的物质是（写分子式）

实验室制取该物质的化学方程式为：。

（4）由y、m和氢元素组成一种离子化合物，写出其电子式：。

（5）用铅蓄电池作电源，惰性电极电解饱和em溶液，则电解反应的生成物为（写化学式）

o铅蓄电池放电时正极反应式为式）.

19、实验室制备甲基丙烯酸甲酯的反应装置示意图和有关信息如下:

CH：

冲ZX超

+CH30H依境咚+HO

H2C=C-COOCHr2

相对分子质

药品熔点/C沸点/℃溶解性密度(g・cm，3)

量

甲醇32-98-64.5与水混溶，易溶于有机溶剂0.79

甲基丙烯酸8615161溶于热水，易溶于有机剂1.01

甲基丙烯酸甲酯100-48100微溶于水，易溶于有机溶剂0.944

已知甲基丙烯酸甲酯受热易聚合；甲基丙烯酸甲酯在盐溶液中溶解度较小；CaCL可与醇结合形成复合物；

实验步骤：

①向100mL烧瓶中依次加入：15mL甲基丙烯酸、2粒沸石、10mL无水甲醇、适量的浓硫酸；

②在分水器中预先加入水，使水面略低于分水器的支管口，通入冷凝水，缓慢加热烧瓶。在反应过程中，通过分水器

下部的旋塞分出生成的水，保持分水器中水层液面的高度不变，使油层尽量回到圆底烧瓶中；

③当,停止加热；

④冷却后用试剂X洗涤烧瓶中的混合溶液并分离；

⑤取有机层混合液蒸情，得到较纯净的甲基丙烯酸甲酯。请回答下列问题：

(1)A装置的名称是_____o

(2)请将步骤③填完整一.

(3)上述实验可能生成的副产物结构简式为(填两种)。

(4)下列说法正确的是______

A.在该实验中，浓硫酸是催化剂和脱水剂

B.酯化反应中若生成的酯的密度比水大，不能用分水器提高反应物的转化率

C.洗涤剂X是一组试剂，产物要依次用饱和Na2c03、饱和CaCL溶液洗涤

D.为了提高蒸馆速度，最后一步蒸储可采用减压蒸馈；该步骤一定不能用常压蒸馈

（5）实验结束收集分水器分离出的水，井测得质量为2.70g,计算甲基丙烯酸甲酯的产率约为o实验中甲基丙烯

酸甲酯的实际产率总是小于此计算值，其原因不可能是o

A.分水器收集的水里含甲基丙烯酸甲酯

B.实验条件下发生副反应

C.产品精制时收集部分低沸点物质

D.产品在洗涤、蒸发过程中有损失

20、草酸亚铁晶体（FeC2O4・2H2O,M=180g.mol-'）为淡黄色固体，难溶于水，可用作电池正极材料磷酸铁锂的原料。

回答下列问题：

实验1探究纯草酸亚铁晶体热分解产物

（1）气体产物成分的探究，设计如下装置（可重复选用）进行实验：

①装置B的名称为

②按照气流从左到右的方向，上述装置的连接顺序为a--一点燃（填仪器接口的字母编号）。

③为了排尽装置中的空气，防止加热时发生爆炸，实验前应进行的操作是一。

④C处固体由黑变红，其后的澄清石灰水变浑浊，则证明气体产物中含有一。

（2）固体产物成分的探究，待固体热分解充分后，A处残留黑色固体。黑色固体可能是Fe或FeO,设计实验证明其

成分为FeO的操作及现象为—o

（3）依据（1）和（2）结论，A处发生反应的化学方程式为—。

实验2草酸亚铁晶体样品纯度的测定

工业制得的草酸亚铁晶体中常含有FeS。q杂质，测定其纯度的流程如下图：

取mg样品溶r•稀父取25mL溶液滴定，消耗c向反应后溶液加入透易件粉，酸化.

1

酸,配成250mL溶液I】】0卜1/‘KMn（）4溶液匕mL消耗cmolLKMnO4溶液匕mL

（4）草酸亚铁晶体溶解酸化用KMnOj溶液滴定至终点的离子方程式为一o

（5）草酸亚铁晶体样品的纯度为—（用代数式表示），若配制溶液对Fe?+被氧化，则测定结果将一（填“偏高”“偏

低”或“不变

21、金属钛在航天、潜海和医疗方面应用广泛。以钛铁矿［主要成分为钛酸亚铁（FeTiCh）,含少量Fe2（h］为原料制备钛的

工艺流程如图所示。

(1)步骤②、③、④中，均需进行的操作是(填操作名称)。

⑵滤液1中钛元素以TiO2+形式存在,步躲①中生成TiO2+的化学方程式为，硫酸质量分数对钛、铁浸出率的

影响如图所示.据此判断，酸浸时所加硫酸的质量分数应为(填范围)。.

⑶请结合离子方程式解释步骤④中加热水的原因:。

(4)电解法制备Ti的装置是以石墨为阳极,TiO?为阴极，熔融CaO为电解质。Ti在(填“阳极”或"阴极”)生成,

—(填“能”或“不能”)将熔融CaO换成石灰乳。

(5)以绿矶为原料，可以制备重要工业原料氧化铁，基本流程如下：

---------稍过量的----------------------------------

绿矶溶液-----------1淀一洗涤一I燥一燃烧一

--------------NH*HCO,-----------：--------------------------------------------

①绿矶溶液中离子浓度由大到小的顺序为。

②FeCQi达到沉淀溶解平衡时，室温下测得溶液的pH为8,c(Fe2+)=1.0X105mol・L」。所得FeCCh中(填“含”或“不

17

含”)有Fe(OH)2o已知：｛Ksp[Fe(OH)2]=4.9X10)

参考答案

一、选择题(每题只有一个选项符合题意)

1、D

【解题分析】

A.银氨溶液不稳定，则银氨溶液不能留存，久置后会变成氮化银，容易爆炸，故A正确;

B.白磷在空气中易自燃，不与水反应，所以可保存在水中，故B正确；

C.易燃的有机溶剂离明火和热源太近容易燃烧，故应远离明火、热源和强氧化剂，故c正确；

D.钠和水反应生成氢气，氢气是易燃物，钠燃烧后生成过氧化钠，过氧化钠和水、二氧化碳反应生成氧气，促进钠的

燃烧，所以钠着火燃烧时，不能用泡沫灭火器灭火，应该用沙子灭火，故D错误。

故选D。

2、A

【解题分析】

A.足量的Mg与O.lmoKXh充分反应生成氧化镁和碳，碳元素化合价从+4价降低到。价，因此转移的电子数目为

0.4NA,A正确；

B.02和03的相对分子质量不同，因此无法计算1.6g(h和03的混合物含有的分子数目，B错误；

C.溶液体积未知，因此无法计算259时，pH=2的H2s03溶液中含有的H♦数目，C错误；

D.标准状况下三氯甲烷是液体，1.12L三氯甲烷(CHCb)含有的化学键数目不是0.2NA,D错误；

答案选A.

3、B

【解题分析】

A.根据泛酸的结构简式，可知分子式为C9H17NO5,故A正确；

0HjC0

B.泛酸在酸性条件下的水解出HO-©12-七一€11—l—OH,HO-C%—C-CH—C—OH与乳酸中羟基个数不同，所

HjCOHH3cOH

以与乳酸不是同系物，故B错误；

C.泛酸中的羟基与水分子形成氢键，所以泛酸易溶于水，故C正确；

D.2分子乳酸在一定条件下反应酯化反应，形成六元环状化合物,故D正确;

选B。

【题目点拨】

本题考查有机物的机构和性质，重点是掌握常见官能团的结构和性质，肽键在一定条件下水解，羟基、技基一定条件

下发生酯化反应，正确把握同系物的概念。

4、B

【解题分析】

A.明矶溶液中A13+水解使溶液呈酸性，铜锈为CuMOH)2c03,溶于酸性溶液，故利用明矶溶液的酸性清除铜镜表面

的铜锈，故A正确：

B.陶瓷、水泥和玻璃为硅酸盐产品，而光导纤维的主要成分为二氧化硅，不属于硅酸盐材料，故B错误；

C.二氧化硫、氮氧化物以及可吸入颗粒物这三项是雾霾主要组成，前两者为气态污染物，最后一项颗粒物才是加重

雾霾天气污染的罪魁祸首.它们与雾气结合在一起，让天空瞬间变得灰蒙蒙的，“煤改气”、“煤改电”等清洁燃料改造

工程减少了二氧化硫、氮氧化物和可吸入颗粒物，故有利于减少雾霆天气，故c正确；

D.石油裂解、煤的干储、玉米制醇、蛋白质的变性过程均生成了新的物质，是化学变化，故D正确；

故选Bo

【题目点拨】

本题综合考查常见物质的组成、性质的应用，为高考常见题型，题目难度不大，侧重于化学与生活的考查，注意光导

纤维的主要成分为二氧化硅，不属于硅酸盐。

5、C

【解题分析】

根据盐酸和醋酸溶液中的氢离子物质的量和加入锌的物质的量，依据盐酸是强酸，醋酸是弱酸，在溶液中存在电离平

衡判断反应过程和反应量的关系，结合图象中的纵坐标和横坐标的意义，曲线的变化趋势，起点、拐点、终点的意义

分析判断是否符合事实。

【题目详解】

体积都为IL,pH都等于2的盐酸和醋酸溶液中，〃(CH3COOH)>〃(HCI)=0.01mol,锌和酸反应Zn+2H+=Zn2++H2T，

盐酸溶液中氢离子不足，醋酸溶液中存在电离平衡，平衡状态下的氢离子不足，但随着反应进行，醋酸又电离出氢离

子进行反应，放出的氢气一定比盐酸多，开始时由于氢离子浓度相同，开始的反应速率相同，反应过程中醋酸溶液中

的氢离子浓度始终比盐酸溶液中的氢离子浓度大，所以反应速率快；反应后，醋酸有剩余，导致醋酸溶液中pH小于

盐酸溶液中；

A.由于醋酸会不断电离出H+,因此醋酸pH上升会比盐酸慢。虽然和同量的Zn反应，醋酸速率快，但是这是pH,

不是氢气的量，所以pH上升醋酸慢，A错误；

B.反应开始氢离子浓度相同，反应速率相同。曲线从相同速率开始反应，但醋酸溶液中存在电离平衡，反应过程中

醋酸溶液中的氢离子浓度始终比盐酸溶液中的氢离子浓度大，所以醋酸溶液反应过程中反应速率快，溶解的锌的量也

比盐酸多，所以图象不符合题意，B错误；

C.产生氢气的量从0开始逐渐增多，最终由于醋酸电离平衡的存在，生成氢气的量比盐酸多，反应过程中氢离子浓

度大于盐酸溶液中氢离子浓度，和同量锌反应速率快，若Zn少量产生的Hz的量相同，锌过量则醋酸产生的氢气多，

故图象符合Zn少量，C正确；

D.反应开始氢离子浓度相同，反应过程中醋酸存在电离平衡，醋酸溶液中的氢离子浓度始终比盐酸溶液中的氢离子

浓度大，D错误；

故合理选项是Co

【题目点拨】

本题考查了图象法在化学反应速率的影响中的应用，关键是反应过程中溶液中的氢离子浓度大小的判断和一定量锌与

氢离子反应的过量判断，注意弱电解质在溶液中存在电离平衡，弄清坐标系中横坐标、纵坐标的含义分析解答。

6、B

【解题分析】

A.①中的反应机理可以认为过氧化钠与水反应生成过氧化氢与氢氧化钠，过氧化氢分解生成水和氧气，发生的反应为

复分解反应与氧化还原反应，④中过氧化铁再与稀硫酸反应生成过氧化氢与硫酸钢沉淀，过氧化氢分解生成了氧气，

因此两个试管中均发生了氧化还原反应和复分解反应。A项正确；

B.①中过氧化钠与水反应生成氧气，不能说明存在H2O2,B项错误；

C④中Ba(h与硫酸反应生成过氧化氢和硫酸领沉淀，证明酸性：硫酸〉过氧化氢，不能说明溶解性：BaO2>BaSO4,

C项正确；

D.⑤中产生的气体为氧气，氧元素化合价升高，做还原剂，说明H2O2具有还原性，D项正确；

答案选B。

7、D

【解题分析】

A.煤中主要含有碳元素，石油中主要含有碳和氢两种元素，都属于复杂的混合物，故A正确；

B.煤中主要含有碳元素，石油中主要含有碳和氢两种元素，都属于复杂的混合物，其中都含有有机物，故B正确；

C.石油裂化是将碳原子数多的烷烧断裂成碳原子数少的短，由于烷煌的断裂，会得到烷危和烯是，所以裂化后得到的

产物中含有烯烧；煤的干储是将煤隔绝空气加强热使其分解的过程，获得产品有煤炉气、煤焦油、焦炭；产物不同，

故C正确；

D.石油裂化是将碳原子数多的烷烧断裂成碳原子数少的垃，煤的干馆是将煤隔绝空气加强热使其分解的过程，原理不

同，故D错误；

题目要求选择错误的，故选D。

【题目点拨】

石油分馔就是将石油中不同沸点的物质依次分离，出来的叫做储分，主要是饱和烧。石油裂化就是在一定的条件下，

将相对分子质量较大、沸点较高的烧断裂为相对分子质量较小、沸点较低的炫的过程，是不饱和烧,

8、D

【解题分析】

根据浓硫酸的吸水性以及气体通过浓硫酸洗气瓶进行混合分析。

【题目详解】

氮气中含有水蒸气，浓硫酸具有吸水性，能除去氮气中的水蒸气；氮气和氢气都通过浓硫酸再出来，可将两种气体混

合，同时可通过两种气体冒出气泡的速度观察气体的流速，

答案选Do

【题目点拨】

工业上合成氨是氮气和氢气在高温高压催化剂等条件下发生可逆反应制得氨气，混合通过硫酸可控制通入的混合气体

的体积比，提高原料利用率。

9、C

【解题分析】

卤代垃消去反应的机理是断裂卤原子和连卤原子的碳原子的相邻碳原子上的氢形成双键或三键，相邻碳原子上的C-

H键极性越强的氢原子，越容易断裂，而碳氢键的极性受其他原子团的影响，据此解答。

【题目详解】

碳碳双键为吸电子基团，ABC三种溟代燃中连澳原子碳原子的相邻碳上的键受双键吸电子的影响程度不同，按

照键极性由强到弱的顺序排列依次是：C、A、B,所以碳氢键断裂由易到难的顺序为：C、A、B；D分子中不

存在碳碳双键，相邻碳上的C-H键极性比前三者弱，所以在碱的醇溶液和加热条件下发生消去反应，条件相同时，

转化率有高到低的顺序是：C、A、B、D,答案选C。

10、A

【解题分析】

92。

A.20g46%的甲酸溶液中甲酸的质量为20gx46%=9.2g,物质的量为乙「=0.2mol,0.2mol甲酸含0.4NA个氧原子,

46g/mol

水的质量为10.8入水的物质的量为上工=0.6mol,o.6mol水含0.6NA个氧原子，故溶液中共含0.4NA+U.6NA=NA

18g/mol

个氧原子，故A正确；

B.18g冰水的物质的量为ImoL而水分子中含2条共价键，故1mol水中含2NA条共价键，故B错误；

C.5.6g铁和7.1g氯气的物质的量均为O.lmol,二者反应的化学方程式为2Fe+3c1?点燃2FeCh,由比例关系知,O.lmol

铁完全反应需要0.15mol氯气，故氯气不足，Fe过量，则O.lmol氯气反应后转移02VA个，故C错误；

I6

D.7.8g过辄化钠的物质的量为O.lmol,而过氧化钠和水反应时生成的辄气全部来自于过氧化钠，故生成的辄气为O2,

且物质的量为0.05mol,故含中子数为0.05molxl6M、=0.8NA个，故D错误；

故选A。

【题目点拨】

氯气与铁单质反应，无论氯气是不足量还是过量，只生成FeCL”而不生成FeCb,这是学生们的易错点。Imol氯气与

足量铁反应，转移2moi电子；足量氯气与Imol铁反应，转移3moi电子，这是常考点。

11、D

【解题分析】

A.图中为俯视，正确操作眼晴应与刻度线、凹液面的最低处相平，故A错误；

B.HC1与碳酸氢钠溶液反应生成二氧化碳，引入新杂质，且二氧化硫也可以与碳酸氢钠溶液反应，故B错误；

C.氨气极易溶于水，不能排水法收集，故C错误；

D.植物油可隔绝空气，可防止生成的氢氧化亚铁被氧化，可观察Fe(OH)2的生成，故D正确；

故选：D。

【题目点拨】

除去SO2中混有的HC1可以用亚硫酸氢钠溶液，同理除去二氧化碳中HC1可用碳酸氢钠溶液。

12、B

【解题分析】

A.用高粱酿酒的原理是通过发酵法将淀粉变为乙醇，再蒸储分离出来，故A错误；

B.超导材料AB2在熔融状态下能导电，说明Alh是电解质，故B正确；

C.推广使用煤液化技术可以不能减少温室气体二氧化碳的排放，可以减少二氧化硫污染性气体排放，故C错误；

D.人体摄入的单糖不需要经过水解，故D错误。

综上所述，答案为B。

【题目点拨】

粮食酿酒不是本身含有酒精，而是粮食中淀粉发酵得到乙醇，再蒸储。

13、C

【解题分析】

A.CO2在水中的溶解度不大，氨气在水中的溶解度很大，应该先通入氨气，使溶液呈碱性，以利于吸收更多的CO2,

产生更多的NaHCCh,故A错误；

B.锥形瓶、容量瓶中有少量的蒸储水，不影响滴定结果或配制溶液的浓度，并且加热烘干时可能会影响刻度，造成

误差，所以不需要烘干锥形瓶或容量瓶，故B错误；

C.酸性高镒酸钾溶液可以将乙烯氧化为二氧化碳，足量碱石灰可吸收二氧化碳和水蒸气，即可得纯净的甲烷，故C

正确；

D.中和滴定实验中滴定管中液体流速可以先快速滴加，接近终点时再缓慢滴加，滴定时眼睛注视锥形瓶中液体颜色

的变化，不用注视着滴定管中液体刻度的变化，故D错误；

答案选C。

【题目点拨】

酸性高锭酸钾溶液可以将乙烯氧化为二氧化碳，随后加入足量碱石灰可吸收二氧化碳和水蒸气，可以达到除杂的目的,

也是学生的易错点。

14、B

【解题分析】

现有短周期主族元素X、Y、Z、R、T,结合五种元素的原子半径与原子序数的关系图可知，Z的原子半径最大，X的

原子半径和原子序数均最小，则X为H元素；由R原子最外层电子数是电子层数的2倍，R为第二周期的C元素；Y

与Z能形成ZzY、Z2Y2型离子化合物，则Z为Na元素，Y为O元素，Z与T形成的Z2T化合物能破坏水的电离平衡,

T为S元素，据此分析解答。

【题目详解】

由上述分析可知，X为H元素，R为C元素，Y为O元素，，为Na元素，T为S元素。

A.电子层越多，原子半径越大，则原子半径为YVZ,而具有相同电子排布的离子中原子序数大的离子半径小，则离

子半径为Y>Z,故A错误；

B.Y的单质为氧气，与C的氢化物能够发生燃烧反应，与S的氢化物能够反应生成S和水，故B正确；

C.非金属性S>C,则最高价氧化物对应的水化物的酸性：T>R,故C错误；

D.由H、C、O、Na四种元素组成的化合物不仅仅为NaHCO3,可能为有机盐且含有瘦基，溶液不一定为碱性，可

能为酸性，如草酸氢钠溶液显酸性，故D错误；

答案选Bo

15、B

【解题分析】

A.催化剂能降低反应所需活化能，EH为催化剂存在下该反应的活化能，E；为无催化剂时该反应的活化能，故A正确;

B.生成物能量高于反应物，该反应为吸热反应，AHrEa'-Ea,故B错误；

C.根据活化分子的定义，活化分子是能最较高、有可能发生有效碰撞的分子，故C正确；

D.催化剂是通过降低反应所需的活化能来同等程度的增大正逆反应速率，平衡不移动，故D正确；

故选B。

16、C

【解题分析】

A.利用高纯度的硅单质的半导体性能，广泛用于制作芯片，正确，故A不选；

B.碳酸镁加热分解可以得到氧化镁，氧化镁可用于制造耐高温材料，故B不选；

C.SO2中的硫元素的化合价为+4价，浓硫酸中的硫元素的化合价为+6价，价态相邻，故SO2可以用浓硫酸干燥，但

SO?有强还原性，故C选；

D.合金的硬度大于金属单质，故D不选；

故选C。

二、非选择题（本题包括5小题）

2++5+

17、1-100nm2Fe+H2O2+2H=2Fe+2H2O取少量E于试管中，用胶头滴管滴加适量的氢氧化钠溶液，加热

试管，若生成使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则证明像根离子存在蒸发浓缩玻璃棒

3+2

2Fe+3ClO+10OH=2FeO4+3Cr+5H2O

【解题分析】

将D溶液滴入沸水中可得到以F为分散质的红褐色胶体，则F是Fe(0H)3、D是FeYSOg、E是NH’Cl、A是单质

Fe、B是FeS、C是FeSOg

【题目详解】

⑴根据胶体的定义，红褐色氢氧化铁胶体中氢氧化铁胶体粒子直径大小的范围是1ToOnin。

2++3+

⑵C是FeSO4,Fe?+被双氧水氧化为F*,反应的离子方程式是2Fe+H2O2+2H=2Fe+2H2Oo

⑶E是NH4cl溶液，钱根离子与碱反应能放出氨气，鉴定E中钱根离子的实验方法和现象是：取少量E于试管中，

用胶头滴管滴加适量的氢氧化钠溶液，加热试管，若生成使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则证羽钱根离子存在。

(4)利用FeCb溶液制取FeCb・6H2O晶体，主要操作包括：滴入过量盐酸，蒸发浓缩、冷却结晶、过滤。根据过滤操

作的装置图=可知，过滤操作除了漏斗、烧杯，还需要的玻璃仪器为玻璃棒。

⑸FeCb与KC1O在强碱性条件下反应可制取K2FeO4,铁元素化合价由+3升高为+6,氯元素化合价由+1降低为-1,

3+2

反应的离子方程式为2Fe+3ClO+10OH=2FeO4+3Cl+5H2Oo

222+3+

18、第三周期第WA族SOMgAlHClO4H2SO4HFHClC2H2CaC2+2H2O-CH三CHf+

H

+2

Ca(OH)2[H：N：H7["ijNaOH、H?、CI2PbO2+4H+SO4-2e=2H2O+PbSO4

【解题分析】

根据元素的化合价与原子序数的关系图可知，x、y、z、d为第二周期元素，e、f、g、h、w、r、m为第三周期元素，

则e为Na元素、f为Mg元素、g为Al元素、h为Si元素、w为P元素、r为S元素、m为。元素；z、d只有负价,

没有正价，z为O元素、d为F元素，则x为C元素、y为N元素。结合元素周期律分析解答。

【题目详解】

根据上述分析，x为C元素、y为N元素、z为O元素、d为F元素、e为Na元素、f为Mg元素、g为A1元素、h为

Si元素、w为P元素、I•为S元素、m为CI元素。

(l)h为Si元素，在周期表中位于第三周期第WA族，故答案为第三周期第WA族；

(2)一般而言，电子层数越多，半径越大，电子层数相同，原子序数越大，半径越小，则z、f、g、1•常见离子的半径大

小为S2>o2>Mg2+>A产；非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，r、m的最高价氧化物对应水化物

的酸性HC1O4>H2s04；HF分子间能够形成氢键，沸点较高，d、m的氢化物的沸点HF>HCL故答案为S%O2-；

Mg2+；Al3+；HCIO4;H2SO4;HF；HCI；

(3)x与氢元素能形成的化合物为烧类，其中既含极性键又含非极性键，且相对分子质量最小的物质是乙快，实验室用

电石与水反应制取乙块，反应的化学方程式为CaC2+2H2O-CH三CHf+Ca(OH)2,故答案为C2氏；CaC2+

2H2O-CH三CHT+Ca(OH)2；

(4)由y、m和氢元素组成一种离子化合物为氯化铁，氯化较属于离子化合物，钱根离子中存在共价犍，电子式为

HH

++

[H：N：H][：ciJ，故答案为[H：N：H][：a：J；

HH

⑸用铅蓄电池作电源，惰性电极电解饱和NaCl溶液，反应的方程式为2NaCl+2H2。电解ZNaOH+Fhf+ChT；铅蓄

电池放电时，Pb(h为正极，电极反应式为PbO2+4H++SO4-2e-=2H2O+PbSO4,故答案为NaOH、H2、Ch;

+2

PbO2+4H+SO4-2e=2H2O+PbSO4o

CH,

19、球形冷凝管分水器中液面不再变化{'凡一f.、CII3OCII3BD85.2%C

C(XXH

【解题分析】

(1)A装置的名称是球形冷凝管。

(2)步躲③为当分水器中液面不再变化，停止加热

(3)上述实验可能发生的副反应为甲基丙烯酸甲酯聚合、甲醇分子间脱水、甲基丙烯酸聚合。

(4)A.在该实验中，浓硫酸是催化剂和吸水剂

B,酯化反应中若生成的酯的密度比水大，沉在水下，水从分水器中流入圆底烧瓶内，不能提高反应物的转化率

C.洗涤剂X是一组试剂，产物要依次用饱和Na2c03去除甲基丙烯酸、饱和NaQ溶液洗去甲基丙烯酸甲酯中溶解的

Na2c03、饱和CaCL溶液吸收甲醇和水

D.为了提高蒸储速度，最后一步蒸储可采用减压蒸储；该步骤一定不能用常压蒸储，防止甲基丙烯酸甲酯受热聚合

(5)实验结束收集分水器分离出的水，并测得质量为2.70g,其物质的量为^5mol,则生成甲基丙烯酸

18g/mol

15mLxl.01g/mL八.10mLx0.79g/mL,

甲酯0.15mol,〃(甲基丙烯酸尸一———=0.176mol,〃(甲醇尸——=/:一二0.25mol,理论上生成

86g/mol32g/mol

甲基丙烯酸甲酯0.176moL所以其产率约为粤粤x1(X)%。

A.分水器收集的水里含甲基丙烯酸甲酯，则实际产率减小；

B.实验条件下发生副反应，则实际产率减小；

C产品精制时收集部分低沸点物质，则实际产率增大；

D.产品在洗涤、蒸发过程中有损失，则实际产率减小。

【题目详解】

(1)A装置的名称是球形冷凝管。答案为：球形冷凝管；

(2)步骤③为当分水器中液面不再变化，停止加热。答案为：分水翳中液面不再变化；

CH,CH,

(3)上述实验可能生成的副产物结构简式为CH二、CH30cH3。答案为：<H<、CH30cH3；

C(X)CH,CCXK'H,

(4)A.在该实验中，浓硫酸是催化剂和吸水剂，A错误；

B.酯化反应中若生成的酯的密度比水大，则酯沉在分水器中水下，水从分水器中流入圆底烧瓶内，不能提高反应物的

转化率，B正确；

C洗涤丸X是一组试剂，产物要依次用饱和Na2cCh去除甲基丙烯酸、饱和Na。溶液洗去甲基丙烯酸甲酯中溶解的

Na2c03、饱和CaCb溶液吸收甲醇和水，C错误；

D.为了提高蒸储速度，最后一步蒸馈可采用减压蒸馆；该步骤一定不能用常压蒸储，防止甲基丙烯酸甲酯受热聚合，

D正确。答案为：BD；

(5)实验结束收集分水器分离出的水，并测得质量为2.70g,其物质的量为则生成甲基丙烯酸

18g/mol

15mLxl.01g/mL八「工.10mLx0.79g/mL1

甲酯0.15mol,〃(甲基丙烯酸尸一“,；—=0.176mol,〃(甲醇尸——”/:—=0.25mol,理论上生成

86g/mol32g/mol

甲基丙烯酸甲酯0.176moL所以其产率约为015moiX10()%=85.2%。答案为：85.2%；

0.176mol

A.分水器收集的水里含甲基丙烯酸甲酯，则实际产率减小；

B.实验条件下发生副反应，则实际产率减小；

C.产品精制时收集部分低沸点物质，则实际产率增大；

D.产品在洗涤、蒸发过程中有损失，则实际产率减小。答案为：C。

20、洗气瓶fg-bCThi-de-bc先通入一段时间的氮气CO取少量固体溶于硫酸，无气体生成

FeC2O4.2H2oiFeO+COT+CO-,T+2H2O

3MnO/+5H,C,O,+5Fe2++14HF=3Mn2++5Fe3++10CO,T+12H.O

。化一%)xl(尸molx'x碧X180g/mol

---------------------Z―四-----------x100%偏低

mg

【解题分析】

(1)①根据图示分析装置B的名称；

②先用无水硫酸铜检验水，再用澄清石灰水检验二氧化碳，用碱石灰除去二氧化碳并干燥气体，再用热的氧化铜、澄

清石灰水检验co,最后用点燃的方法处理尾气；

③用氮气排出装置中的空气；

④co具有还原性，其氧化产物是二氧化碳；

(2)铁与硫酸反应生成氢气，氧化亚铁和硫酸反应不生成氢气；

(3)依据(1)和(2),草酸亚铁晶体加热分解为氧化亚铁、CO、CO2、水；

(4)草酸亚铁被酸性高钵酸钾溶液氧化为Fe'\CO2;

(5)亚铁离子消耗高钵酸钾溶液VzmL,则草酸根离子消耗高镒酸钾溶液W