初三化学第一轮复习教学教案

二次备课初三化学第一轮复习教学案（001）二次备课复习内容：物质的变化、性质及化学反应的基本类型考纲要求：1、理解物理变化和化学变化的概念，会判断典型的物理变化和化学变化，了解物理性质和化学性质的概念2、了解化学反应的四种基本类型，能对典型反应进行分类3、理解置换反应和复分解反应进行的条件，了解中和反应概念.教学过程：一、要点梳理及基础训练置换反应有：（1）＿＿＿＿＿＿（2）＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿（3）＿＿＿＿＿＿＿（4）＿＿＿＿＿条件＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿复分解反应有（1）＿＿＿＿＿＿＿＿＿（2）＿＿＿＿＿＿＿＿＿（3）＿＿＿＿＿＿＿（4）＿＿＿＿＿＿（5）＿＿＿＿＿＿＿＿＿条件＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿二、例题分析例1、下列变化一定属于化学变化的是（）A、变色 B、导电 C、燃烧 D、爆炸 E、由固态直接变成气态 F、风化 G、潮解例2、下列各为什么变化：A、木炭放入盛有红棕色NO2的集气瓶中，瓶中红棕色裉去；B、山体滑坡；C、计算机CPU运行；D、分离液态空气；E、燃放烟花；F、铜丝导电；G、车胎爆炸；H、磨制石器；I、烧制陶器；J、西瓜榨成汁；K、铁杵磨成针；L、生米煮成熟饭；M、煤气中毒；N、小麦磨成面粉例3、将Fe、H2SO4、CuCl2、NaOH、Fe2O3两两混合，能发生的反应有＿＿＿＿种，所属反应类型有＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。例4、有X、Y、Z三种金属，将X、Y和Z分别浸入稀硫酸中，Z溶解，X、Y不溶解：将X浸入Y的硫酸盐溶液中，在X的表面有Y析出。则X、Y、Z的金属活动性按由强到弱的顺序为（）A、Z、Y、X B、Y、Z、X C、Z、X、Y D、Y、X、Z二次备课例5、按要求写出下列反应的化学方程式，并完成题后填空。二次备课（1）加热高锰酸钾制取氧气＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿反应类型＿＿＿（2）二氧化碳通过炽热的炭层＿＿＿＿＿＿＿＿伴随＿＿＿热现象。（3）二氧化硫是污染空气、形成酸雨的主要因素之一，工厂常用氢氧化钠溶液吸收尾气中的二氧化硫＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。（4）向已滴加酚酞试液的氢氧化钠溶液中慢慢滴入稀盐酸，并不断振荡，直至溶液变成无色为止＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿反应类型：＿＿＿＿＿＿＿＿，此时溶液的pH为＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。例6、请用六种不同的方法区别氢氧化钙和稀硫酸两瓶无色溶液，只需写出试剂名称。方法序号所用试剂方法序号所用试剂（1）（4）（2）（5）（3）（6）例7、下表中的四个观点都是错误的。请你仿照表中示例各找出一个化学方程式来否定相应的错误观点。错误观点否定例证（化学方程式）示例：氧化反应一定是化合反应CH4＋2O2CO2＋2H2O（1）化合反应的反应物都是单质（3）分解反应生成物都是单质（4）置换反应的反应物中一定有金属单质（5）复分解反应不可能同时生成两种沉淀例8、（2004广西柳州）初中化学反应类型的分类和关系可用右图所示，从中可找出许多规律。例如，有些化学反应不属于四种基本反应类型，但可属于氧化还原反应（一种物质被氧化，同时另一种物质被还原的反应叫做氧化还原反应），如Fe2O3+3CO2Fe＋3CO2.你从中还发现的规律之一是。教学后记：__________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________二次备课初三化学第一轮复习教学案（002）二次备课复习内容：空气的成分，污染和防治考纲要求：

1、了解空气的主要成分及其各自的体积分数。

2、知道空气的污染和防治污染的意义。

3、理解探究空气组成的原理。

教学过程：

一、要点梳理及基础训练

1、研究空气成分的的相关科学家

瑞典＿＿＿＿，英国＿＿＿＿，法国＿＿＿＿＿。

2、研究空气成分的原理：＿＿＿＿＿＿。

二、例题分析及规律总结

例1、把1升空气按顺序通过灼热的铜网、石灰水、无水CuSO4，最后出来的气体主要是_______________（化学式），体积约为__________升。

例2、实验桌上放置了一个带胶塞的，体积为1升的烧瓶。

（1）一个同学说瓶内没有东西；

（2）另一个同学说瓶内盛的是几种单质的混合物；

（3）第三个同学说把它放在天平上称出来的质量正好是一升空气的质量；

（4）第四位同学说烧瓶内盛的是几种单质和几种化合物的混合物。

你认为正确的是叙述是（

）A、2和3

B、只有1

C、3和4D、只有4

例3、实验装置如图所示，甲、乙两个集气瓶用导管连接。玻璃管A的下端紧系一只气球。将此装置放在阳光下一段时间后，甲中可能观察到的现象是_____________________；产生这些现象的原因是_______________________。例4、用下图装置测量空气中氧气含量。用弹簧夹夹紧橡胶管，点燃燃烧匙内的红磷，立即伸入集气瓶并将塞子塞紧。回答下列问题：

（1）红磷燃烧时的现象是＿＿＿＿＿＿，

该反应的化学方程式为＿＿＿＿＿＿＿。

（2）待红磷燃烧结束并恢复到室温，打开弹簧夹，

可以看到烧杯中的水通过导管进入集气瓶，并约占集气瓶体积的1/5。其原因是＿＿＿＿＿＿＿。此实验中，瓶中水面往往上升不到空气体积的1/5，试分析可能的原因＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。

（3）上述实验和拉瓦锡研究空气成分的实验（将汞与空气封闭在一起，加热，生成氧化汞）的化学反应都属于＿＿＿＿反应，生成物都属于＿＿＿＿（填“酸”、“碱”、“盐”、“单质”或“氧化物”）。燃烧结束后，集气瓶内剩余的气体主要是氮气。由本实验可推知氮气的物理性质和化学性质是什么？＿＿＿＿＿＿＿＿＿。

（4）使用上述装置，用木炭代替测定空气中氧气的含量。你认为该方案是否可行？（填“是”或“否”）。若可行，说明理由，若不可行，应怎样改进？答：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿

例5、小明和小红对市场上销售的一种分袋包装的蛋糕发生了兴趣，因为蛋糕包装在充满气体的小塑料袋内，袋内的气体充得鼓鼓的，看上去好像一个小“枕头”。他们认为这种充气包装技术，主要是为了使食品能够较长时间地保鲜、保质。那么，这是什么条件？

小红猜想是氮气，小明猜想是二氧化碳。

（1）请你帮助他们设计一个简单的实验方案，来判断小明的猜想是否正确，简要写出操作步骤：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。

（2）小明的猜想如果正确，现象应是＿＿＿＿＿＿＿。

（3）你认为食品充气包装，对所充气体的要求是：

①＿＿＿＿＿②＿＿＿＿＿③＿＿＿＿＿。二次备课例6、通常状况下，人体呼出气体中部分气体的含量和空气中部分气体的含量如下（含量指各组分的体积分数）：二次备课空气中的含量（%）呼出气体中的含量（%）氧气2115.7二氧化碳0033.6水＜0.036.2请你利用所学知识，完成下列实验报告、并设计实验：验证其中的一种气体成分在空气中和人体呼出气体中含量的不同，答案写在相应的空格内。（使用的仪器和药品可以任选，实验室备有刚收集好的呼出气体250mL两瓶）取其中一瓶呼出气体和等体积的一瓶空气，将燃着的小木条分别插入集气瓶中，盖上玻璃片人体呼出气体中氧气的含量少于空气中氧气的含量呼出气体瓶中澄清石灰水变浑浊，空气瓶中无明显现象三、巩固练习：

1、下列自然现象属于化学变化的是（）

A、山体滑坡B、冰川融化C、发生沙尘暴天气D、酸雨形成

2、下列物质的用途，主要利用其化学性质的是（）

A、金刚石用来裁玻璃B、干冰用于人工降雨

C、乙醇被用作内燃机中的燃料D、铝用于制造电线

3、酸雨是pH小于5.6的降水。我国南方某地区所降酸雨主要是由居民和工厂燃烧含硫的煤以及某些化工厂生产过程中排放的一种无色有刺激性气味的气体，经过一系列化学反应而形成的。有许多植物如广玉兰、枫树、夹竹桃等，在它们能忍受的浓度下，可以吸收这种有害气体。

（1）你认为该有害气体是（填名称）＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。

（2）请写出测定该地区雨水的pH的实验操作＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。

（3）为减少酸雨对该地区环境的危害，请你提出两条合理化建议：

＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。

教学后记：_______________________________________________________________二次备课初三化学第一轮复习教学案（003）二次备课复习内容：常用仪器及其基本操作考纲要求：认识常用的仪器知道药品的取用、试剂的加热和玻璃仪器洗净的标准了解科学探究的一般步骤一、要点梳理及基础训练

一、常用仪器（一）加热仪器1．酒精灯——实验室主要热源；直接加热容器：①试管；②蒸发皿（瓷器）；垫石棉网加热：烧杯、烧瓶（二）计量仪器1．托盘天平（称准到0.1g）2．量筒3．胶头滴管（三）贮存仪器1．集气瓶收集贮存气体，2．广口瓶贮存固体3．细口瓶贮存液体（四）固定仪器1．试管夹2．铁架台（五）其他仪器：漏斗、玻棒、胶塞、导管、水槽、试管刷等。二、化学实验基本操作（一）药品的取用1．取用原则（1）“三不”原则：（2）节约原则：（3）处理原则：2．固体药品的取用（1）粉末或小颗粒药品用药匙取用（2）块状药品或密度较大的金属颗粒一般用镊子夹取。3．液体药品的取用（1）液体药品的倾倒：拿下瓶塞倒放桌上，瓶口挨管口，标签向手心，液体缓缓倒入试管。（2）量筒量液：①放置：量筒放平；②读数：视线与液体凹液面的最低处保持水平。（3）滴管取液：①取液时：捏橡胶乳头，赶空气，再伸入试剂瓶中；②取液后：不平放，不倒置，橡胶乳头在上；③滴液时：垂直悬空在试管口正上方，逐滴滴入，不伸入试管内，不碰管壁。④用完时：立即用水冲（滴瓶上的滴管不用水冲），不放在实验台上或其他地方。（二）浓酸浓碱的使用（三）托盘天平的使用（四）连接仪器、装置①玻璃管和胶管、胶塞连接——管口沾水，转动慢插。②在容器口塞胶塞——转动塞入（五）检查装置的气密性：将导管一端浸入水里，两手紧贴容器外壁，管口有气泡冒出，则气密性良好。二次备课（六）物质的加热二次备课（七）过滤1．仪器：漏斗（附滤纸）、烧杯、玻璃棒和铁架台2．操作注意事项：①一贴：滤纸紧贴漏斗内壁。②二低：滤纸的边缘要比漏斗口稍低；液面要低于滤纸边缘。③三靠：倾倒液体，烧杯嘴靠玻璃棒；玻璃棒一端靠在三层滤纸上；漏斗下端的管口靠在烧杯内壁上。（玻璃棒起引流的作用）（八）蒸发1．仪器酒精灯、蒸发皿、玻璃棒和铁架台2．操作注意事项：①玻璃棒搅拌的目的：防止局部过热，造成液滴飞溅。②蒸发皿中出现较多量固体时，停止加热。③蒸发皿不能立即直接放在实验台上，以免烫坏实验台，若要立即放需垫石棉网。（九）洗涤仪器洗净的标准：内壁附着的水既不聚成水滴，也不成股流下。二、例题分析及规律总结

例1、根据如图所示回答下列问题：(1)洗气：若瓶中盛浓硫酸，要除去C02中的水蒸气时，气体应从端通人。(2)检验：证明CO中含有C02时，瓶内应盛装；此时发生反应的化学方程式为。(3)贮气：排水法收集02时，瓶内装满水，气体从端通人；若要粗略测出收集的氧气的体积，还需要在端接一个________以量取排出的水的体积。例2、下列有关实验操作的叙述中正确的是()A．将pH试纸浸入试剂瓶中，测定溶液的pHB．用排水法收集气体时，导管口刚出现气泡便立即开始收集C．向燃着的酒精灯内添加酒精D．点燃可燃性气体前，要检验气体的纯度教学后记：__________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________二次备课初三化学第一轮复习教学案（004）二次备课复习内容：O2的性质和用途考纲要求：见《中考指要》教学过程：一、知识要点及基础训练二、典型例题及规律总结1、下列实验现象的描述正确的是（）A、硫在空气中燃烧，生成二氧化硫 B、磷在氧气中燃烧，产生大量的白色烟雾C、木炭在氧气中燃烧，发出蓝色火焰，产生大量白烟D、铁丝在氧气中燃烧，火星四射，生成黑色固体，放出大量的热2、做铁丝在氧气中燃烧的实验时，发现集气瓶底炸裂，最可能的原因是①缠绕铁丝的火柴梗太粗；②氧气过多，使得燃烧太激烈；③铁丝插入瓶内过快；④集气瓶内未放少量水或铺一层细沙；⑤铁丝缠绕的火柴梗多了；⑥氧气不纯，里面混有空气A、①②③④B、②④⑤⑥C、只有③D、只有④3、做铁丝在纯氧中燃烧的实验时，在集气瓶底放少量水是防止______________；把光亮的细铁丝绕成螺旋状是为了______________；铁丝一端系上一根火柴是______________；待火柴即将燃尽时再将铁丝伸入氧气瓶中是______________；细铁丝在氧气中剧烈燃烧，看到_____________，生成_____色固体，叫_____________。4、田径比赛发令枪打响以后，产生的白烟主要是（）A、SO2 B、P2O5 C、CO2 D、Fe3O4二次备课5、做验证氧气具有助燃性的实验，操作时，将点着木炭的燃烧匙伸进盛O2的集气瓶，然后从瓶口缓缓地从上往下移动的原因是____________________。二次备课6、请你用化学方法设计一组对比实验，并填写实验报告。实验名称：验证氧气的密度大于空气。实验目的：利用氧气的性质，通过对比实验实验证氧气的密度大于空气。实验过程实验现象解释结论经上述对比实验得出：相同条件下，氧气的密度比空气的大实验器材：①已集满氧气盖上玻璃片的集气瓶2个；②木条1根；③火柴；④酒精灯。实验报告：规律总结：课后完成巩固练习：1、实验室里做细铁丝在充满氧气的集气瓶中燃烧的实验时，能观察到的现象有（1）_____________；（2）____________；（3）__________________。2、做铁丝在氧气中燃烧的实验时，为了防止集气瓶炸裂，应该_________________或____________________。3、写出下列变化的化学方程式：（1）引燃含镁粉的焰火：_______________________；（2）军事上白磷燃烧产生烟幕：___________________________；（3）灯泡内涂上一些红磷以除去氧气：_____________________；（4）把空气通过红热的铜网，除去氧气：_________________。教学后记：__________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________二次备课初三化学第一轮复习教学案（005）二次备课复习内容：氧气的制法考纳要求：见《中考指要》教学过程：一、要点梳理及基础训练1、工业制法：原料＿＿＿＿＿原理＿＿＿＿＿＿＿，属于＿＿＿＿变化。2、实验制法：反应原理＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿装置（画草图）：步骤：＿＿＿＿＿、＿＿＿＿＿、＿＿＿＿、＿＿＿＿＿、＿＿＿＿＿＿检验方法：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿验满方法：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿收集方法：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿二、典型例题1、检验集气瓶是否收集满氧气，应用带火星的木条（）A、伸进集气瓶里面B、伸到集气瓶底部C、只要将木条接近瓶口D、都一样2、加热氯酸钾制取氧气时，加热到氯酸钾刚熔化时仍收集不到氧气（装置的气密性良好）的原因可能是___________________________。3、为了较准确测定氯酸钾完全分解产生氧气的体积，可进行以下试验：称取2.5g氯酸钾与适量二氧化锰混合，然后加热直至无气体放出，过一会儿读取进入量筒里的气体体积。试完成下列填空：AB（1）测量气体体积时，可以将反应发生装置和收集装置中的气体冷却至室温再进行。则收集气体应选右图中的＿＿＿＿装置才合理，理由是＿＿＿＿＿＿＿＿＿。（2）若这时氧气密度约为1.33g/L，应选用＿＿＿规格的量筒（选填字母序号）A、10mL B、200mL C、500mL D、1000mL二次备课3、实验室制取氧气，用排水法收集，正确的操作步骤是____________________。二次备课（1）在试管里装入KClO3和MnO2并塞上有导气管的胶塞（2）用酒精灯使试管均匀受热，再固定在药品部位加热（3）将试管固定在铁架台上，试管口略向下倾斜 （4）检查装置的气密性（5）待气泡连续产生后，用排水法收集气体 （6）移去酒精灯并用灯帽盖灭（7）将插入水槽里的导管取出规律总结：课后完成三、巩固练习1、某同学加热氯酸钾制氧气，错把高锰酸钾当作二氧化锰放入氯酸钾内，其结果与只加热氯酸钾相比，正确的是（）A、反应速率不变 B、生成氧气质量不变C、反应速率加快，生成氧气质量不变D、反应速率加快，生成氧气质量增加2、、下列说法中正确的是（）A、在分解氯酸钾时，加入二氧化锰是为了制得更多的氧气B、二氧化锰是所有反应的催化剂C、催化剂只能加快化学反应的速率D、只要加热氯酸钾，不加入二氧化锰，也可制得氧气3、制取氧气的方法有：①加热氯酸钾；②加热高锰酸钾；③加热氯酸钾和二氧化锰混合物；④加热氧化汞；⑤加热氯酸钾和高锰酸钾的混合物；⑥水中通入直流电。下列用于实验室制取氧气方法的选择中，都正确的是（）A、①②③B、②③④C、②③⑤D、②③⑥4、A克镁条在空气中完全燃烧，消耗了B升空气,则A克镁条和＿＿＿＿升O2发生反应。教学后记：__________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________二次备课初三化学第一轮复习教学案（006）二次备课复习内容：奇妙的二氧化碳复习【学习目标】能说出二氧化碳重要的化学性质能说出实验室制二氧化碳的药品、原理、装置、收集、验证、验满、注意事项等【学习重点】二氧化碳重要的化学性质及制法【学习难点】二氧化碳重要的化学性质及制法【课前准备】二氧化碳的重要物理性质：通常状况下是一种色味的体，密度比空气，溶于水，固态叫。二氧化碳的化学性质：（1）能与水反应：把二氧化碳通入色石蕊试液中，石蕊变色，原因是，加热后又变成色，原因是。（2）能与石灰水反应：把二氧化碳通入澄清石灰水中，石灰水变，原因是，化学方程式为（3）二氧化碳既不燃烧也不支持燃烧现象：结论：实验室制二氧化碳药品原理装置收集方法验证验满注意事项【随堂练习】l、有关二氧化碳的说法错误的是()A、C02在高压低温下能变成“干冰”B、C02的密度大于空气C、一般情况下C02既不能燃烧也不能支持燃烧D、C02能使紫色石蕊试液变红2、实验室鉴定C02的方法是()A、通过石蕊试液B、加压冷却成干冰C通入澄清石灰水D用燃着木条伸人其中能否熄灭3、下列有关C02用途，既利用其物理性质又利用其化学性质的是()A、人工降雨B、植物的光合作用C、制化肥D、灭火二次备课4、地球大气层中C02含量不断增加的后果主要是()二次备课A、产生温室效应B、产生酸雨C、污染环境D、毒害作物5、向滴有紫色石蕊试液的溶液中通人CO2，然后再加热则溶液的颜色变化依次是()A、紫一红一红B、紫一红一紫C、红一紫一红D、红一紫一红6、检验久未开启菜窖内C02浓度是否过大正确方法是()A、带盛有石灰水的烧杯B、带入一杯水C、带手电D、带点燃蜡烛7、实验室制取C02时，选用反应物最好是()A、碳酸钠粉末和稀硫酸B、石灰石和稀硫酸C、大理石和稀盐酸D、大理石和浓盐酸8、制取并收集C02，必须用到一组仪器是()A、烧瓶、集气瓶、酒精灯、导管B、漏斗、锥形集气瓶、水槽C、长颈漏斗、锥形瓶、集气瓶、导管、双孔橡皮塞D、漏斗、锥形瓶、集气瓶、酒精灯9、实验室制取氧气和二氧化碳时，它们收集方法相同的是()A排水集气法B向下排空气法C向上排空气D．不可能相同10.实验室制取C02气体，并检验C02的性质，试回答以下问题:

ABCD(1)图中有两处明显错误①，②。(2)A中所装固体药品名称_____。

(3)若用B鉴定C02则B中盛试剂是_____，B中出现现象_____，反应文字表达式_____。

(4)若图C证明C02能与水反应，则C中药品为_____，观察到现象是_______，此反应文字表达式。

(5)D中看到现象是，说明C02性质。教学后记：__________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________二次备课初三化学第一轮复习教学案（007）二次备课复习内容：自然界的水考纳要求：见《中考指要》教学过程：一、要点梳理及基础训练（一）、水的组成和性质1、水的电解实验：(1)实验装置：水的电解装置如图所示。(2)实验现象：如图（图中大圆圈表示氧原子，小圆圈表示氢原子）是电解水中水分子分解过程示意图，请从宏观、微观两个方面写出获得的信息：

（1）_________；（2）__________；（3）___________；（4）_____________。（二）、水的净化1、纯水与天然水：属于混合物。2、天然水通过沉淀、过滤、吸附、蒸馏等不同途径可以得到不同程度的净化；(1)静置：有时又叫沉降或沉淀，用来除去水中较大颗粒不溶于水的杂质。(2)过滤：除去不溶于水的杂质的方法。(3)吸附：利用明矾或活性炭吸附水中悬浮杂质而沉降。(4)蒸馏：除去溶于水的杂质的方法，相对净化程度较高。(5)杀菌：利用氯气、漂白粉等杀菌剂，消灭水中的细菌、病毒。这是一个化学变化的过程。生活中通过煮沸也可消毒。（活性炭的净水作用：具有多孔结构，对气体、蒸气或胶状固体具有强大的吸附能力。可以吸附色素而使液体变无色，也可以除臭味。）3、常见的净水操作有哪几种方法？单一操作，净化程度由低到高的顺序是答：静置沉淀、吸附沉淀、过滤、蒸馏。3、硬水和软水①可用（）来区分硬水和软水。②使用硬水的危害：衣服洗不干净、变硬，锅炉浪费燃料、引起锅炉爆炸，长期饮用对身体不利。二次备课③硬水软化方法a、生活中通常用（）法b、实验室用（）法c、工业常用离子交换法和药剂软化法二次备课4、过滤的操作技巧过滤适用于液体和固体混合物的分离。操作要点：“一贴、二低、三靠”。过滤后仍然浑浊的原因：A、（）B、（）C、（）5、爱护水资源(1)地球上的水储量是丰富的，但可利用的淡水资源是有限的；(2)节约用水，防止水体污染（从工业、农业、生活三方面考虑）。（3）新千年节水标志二、典型例题及规律总结例1、为了探究“水的净化”过程，某实验小组从护城河中取了水样，观察到：A．水样呈黄色，有异味B．水样浑浊，有固体小颗粒。现对水样进行如下处理：⑴向水样中加入明矾搅拌溶解，静置一段时间后，进行（）（填操作名称），除去固体小颗粒，再向滤液中加入活性炭，利用其

（）性除去水样中的颜色和异味，该过程属于

（）

变化（填“物理”或“化学”）。(2)有些村民取浑浊的坑水作生活用水。有同学利用所学的知识将浑浊的坑水用简易净水器进行净化，其中小卵石、石英沙的作用是

（）。如果将石英沙与小卵石的位置颠倒是否可以，为什么?（）

。(3)如果地下水硬度大，或者坑水中病原微生物过多，都可以采取（）方法，来降低硬度和杀灭病原微生物。例2、如图是某同学配制一定质量的0.9%生理盐水的全过程（1）请找出如图中的错误：（2）如果配制的生理盐水中NaCl的质量分数小于0.9%，则可能造成误差的原因有（至少举出三点）：教学后记：_____________________________________________________________________________________________________________________________二次备课初三化学第一轮复习教学案（008）二次备课复习内容：分子、原子考纲要求：1、理解原子、分子的涵义，知道分子跟原子、原子跟离子的区别。2、了解原子的构成、原子核（质子、中子）和核外电子以及核外电子是分层排布的，掌握核电荷数、质子数和核外电子数之间的关系。教学内容：一、要点梳理及基础练习1、分子、原子的比较2、原子的结构：（2）原子呈电中性的原因＿＿＿＿＿＿＿（3）原子中：核内质子数＝＿＿＿＿＝＿＿＿＿（4）相对原子质量＝＿＿＿＿＿＿3、构成物质的粒子是＿＿＿＿、＿＿＿＿、＿＿＿＿。4、原子和离子的比较共同点：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿不同点：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿二、典型例题1、据中央电视台6月3日对云南抚仙湖湖底古城考古的现场报道，科学家曾通过测定古生物遗骸中的碳－－14含量来推断古城年代.碳－－14原子的核电荷数为6.相对原子质量为14.下列关于碳－－14原子的说法中，错误的是（）A、中子数为6 B、质子数为6C、电子数为6 D、质子数和中子数之和为142、某原子的核内质子数为18，中子数比电子数多4，则该原子中所含粒子总数为（）A、18 B、40 C、58 D、62二次备课3、以下生活、学习经验，不能说明分子间有空隙的是（）二次备课A、打气筒能将气体压缩 B、酒精和水混合后，总体积变小C、物体有热胀冷缩的现象 D、海绵能吸水4、科学研究发现：氮气不活泼，在3000℃时仅有0.1%的分子分裂。在0℃常压条件下，向密闭容器M中充入一定量氮气，而后升高温度（不超过300℃，压强不变），若该密闭容器的体积增大了一倍，则M内分子变化的示意图合理的是（）ABCD5、下列粒子在化学变化中一定改变的是（）A、离子 B、原子 C、分子 D、原子核6、下列物质中含有氧分子的是（）A、水 B、空气 C、高锰酸钾 D、二氧化碳7、下列1克各种原子中，所含粒子个数最少的是（）A、氢原子 B、氯原子 C、镁原子 D、铜原子三、巩固练习1、下列分子的示意图，“●”表示氢原子，“○”原子氧原子，请回答下列问题①②③（1）其中表示构成化合物的分子是图＿＿＿＿＿（填编号），图＿＿＿中的分子构成的是混合物（填编号），图③中的分子化学式是＿＿＿＿＿，图①中的分子能否保持该物质的化学性质＿＿＿＿＿（填“能”或“不能）（2）写出图②中的分子转变成图①中的分子的化学方程式。＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿教学后记：__________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________二次备课初三化学第一轮复习教学案（009）二次备课复习内容：元素、物质的分类。考纲要求：1、了解元素的含义－从原子核组成上加以认识、了解元素和原子的区别。2、记住并能正确书写常见元素的名称和符号，了解元素符号表示的意义。3、知道元素原子的最外层电子数目与元素化学性质的关系；知道稀有气体元素、金属元素和非金属元素的原子最外层电子数目的特点.4、了解物质的简单分类.教学内容：一、要点梳理及基础练习2、物质的简单分类二、典型例题1、下列说法是否正确，正确的打“√”错误的打“×”。（1）二氧化碳是由碳元素和氧元素组成的（）（2）二氧化碳是由一个碳元素和一个氧元素组成的（）（3）二氧化碳是由一个碳原子和一个氧分子组成的（）（4）一个二氧化碳分子是由一个碳原子和一个氧原子构成的（）2、指出下列符号各表示什么意义（1）H B、2H C、H2O D、2H2O3、香烟燃烧产生的有害物质之一尼古丁的化学式为C10H14N2它是由＿＿＿种元素组成，每个分子中含有＿＿＿＿个原子，原子核总数是＿＿＿＿个。4、有两种粒子，所含质子数相同，下列说法正确的是（）A、属同种元素B、属不同种元素C、是同一种原子D、以上说法都不对二次备课5、下列化学符号或式子既能表示一种元素，又能表示一个原子，还能代表一种单质的是（）二次备课A、Na B、Cl C、H2 D、C606、当SO2和SO3的质量比为1∶1时，其所含的分子数之比（SO2分子与SO3分子数之比）为（）A、1∶1 B、2∶1 C、5∶4 D、4∶57、对下列化学用语中“2”的含义叙述不正确的是（）A、2K＋中的“2”表示钾离子的个数是2B、Cu2＋中的“2”表示铜的化合价是＋2C、C2H5OH中的“2”表示一个乙醇分子中含有的碳原子数是2D、CO（NH2）2中括号外的“2”表示一个尿素分子含有的NH2原子团数是28、现有①金刚石②氢气③海水④铁⑤二氧化碳⑥石灰水⑦空气⑧水⑨酒精⑩氧化铜等物质，从中选出三种物质进行归类，并说明如此归类的理由：1、例②⑤⑦常温下都是气体2、①②④＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿3、③⑥⑦＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿4、＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿5、＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿9、在①MgO、CuO、CaO、SO2；②C、Fe、S、P；③ZnCl2、BaCO3、HNO3、NaNO3三种物质中，各有一种物质在分类上与组内其他物质不同，这三种物质分别是（）A、CuO、Fe、ZnCl2 B、SO2、Fe、HNO3C、CaO、C、BaCO3 D、SO2、S、NaNO310、下列各组物质，按化合物、单质、混合物顺序排列的是（）A、烧碱、液态氧、碘酒 B、生石灰、熟石灰、白磷C、干冰、铜、氯化氢 D、空气、氮气、胆矾三、巩固练习：1、碳元素和氧元素最本质的区别是（）A、中子数不同 B、核电荷数不同C、电子层数不同 D、相对原子质量不同2、乙酸（C2H4O2）与过氧乙酸（C2H4O3）两种物质具有相同的（）A、元素种类B、相对分子质量C、各元素质量比D、氧元素的质量分数3、用适当的数字和符号填空：（1）铁原子＿＿；（2）氢氧根离子＿＿；（3）＋2价的镁元素＿＿＿＿；（4）2个水分子＿＿＿＿；（5）地壳中含量最高的金属元素是＿＿＿＿。教学后记：__________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________二次备课初三化学第一轮复习教学案（010）二次备课复习内容：化合价、化学式考纲要求：1、记住常见元素和原子团的化合价，掌握化合价与化学式的关系；能根据化合价写出化学式和根据化学式判断化合价。2、理解化学式的涵义。教学过程：一、要点梳理及基础训练1、化合价化合价：元素的化学性质。实质：没有达到稳定结构的原子，通过_________或________而形成稳定结构。法则：在化合物里，正价、负价的代数和为_____。原子团中正负化合价代数和＿＿＿＿＿＿＿＿＿。2、标出下列原子团的化合价SO4、OH、CO3、NO3、NH4，单质中元素化合价为＿表示方法：常见化合价：在化合物里，O为_________，H为________。三、典型例题1、为了防治碘缺乏病，我国政府推广使用食用碘盐。食用碘盐是在食盐中加入一定量的碘酸钾制得的。已知碘酸钾中碘的化合价是+5，则碘酸钾的化学式是（）A、KIB、KIO4C、KIO3D、KIO22、、分析HCl、X、HClO、KClO3、KClO4的排列规律，可知X代表的是（）A、NaClB、Ca(ClO)2C、Cl2D、Cl2O33、下列说法正确的是（）A、金属元素显正价，非金属元素显负价B、由于碳是+4价，所以一氧化碳里氧是－4价；二氧化碳里氧是－2价C、O2中O的化合价为－2价 D、在PH3和PH4中，H的化合价都为+1价4、指出下列符号周围数字“2”的含义：2N____________________________，N2_______________________________Ca2+__________________________，5、在CO32－中“2－”表示_____________二次备课6、某元素R原子的结构示意图为：，回答：二次备课（1）该原子的核内含有______个质子，最外层电子数n=______，它属于（填“金属”“非金属”“稀有气体”）____________元素。（2）它在化学反应中易于____________而形成稳定结构。（3）该元素与氯元素形成的化合物的化学式为____________巩固练习1、、今年五月一日起实施的新交通法规加大了对酒后驾车的处罚力度。测试酒精既可用电子仪器，又可用化学方法。某兴趣小组利用物质颜色变化验证酒精的存在，其做法是：向盛有硫酸溶液的试管中加入少量的红棕色三氧化铬晶体（CrO3），然后向其中滴加酒精生成了绿色硫酸铬溶液[Cr(SO4)3]和CO2气体。下列叙述正确的是（）A、反应前后Cr元素的化合价分别为＋6、＋3B、CrO3是还原剂C、反应前后Cr元素的化合价分别为＋3、＋6D、CO2是氧化剂2、下列五种物质中均含有碘元素，它们按下列顺序排列：①KI②I2③HIO④X⑤NaIO4根据这种排列规律，X不可能是（）3、在NH4NO3、N2、NO2、NO这4种物质中，N元素表现出的化合价共有（）A、3种B、4种C、5种D、6种4、X原子的最外电子层上有1个电子，元素Y为－2价，由X、Y两元素形成的化合物的化学式可能是（）A、X2YB、XYC、X3Y2D、XY25、X、Y元素能形成两种化合物C1、C2。C1中含X元素75%，含Y元素25%；C2中含X元素80%，含Y元素20%。若C1的化学式为XY4，则C2的化学式是（）A、X2Y4 B、X2Y6 C、X3Y2 D、X2Y36、20XX年10月15日，中国“神州五号”飞船载人航天取得成功。偏二甲肼是火箭推进器的常用燃料。根据偏二甲肼的化学式C2H6N2，你知道哪些信息？（即化学式表示的意义，回答不要求涉及相对原子质量。）请写出三点：（1）＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿；（2）＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿；（3）＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。教学后记：__________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________二次备课初三化学第一轮复习教学案（011）二次备课复习内容：有关化学式的计算考纲要求：掌握化学式的有关计算.教学内容：一、要点梳理及基础练习（1）根据化学式的计算主要包括：①＿＿＿＿＿＿②＿＿＿＿＿＿③＿＿＿＿＿＿④＿＿＿＿＿＿＿（2）相对分子质量：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。（3）化合物中各元素质量比：甲元素的质量∶乙元素的质量＝＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。（4）计算化合物中各元素的质量分数：某元素的质量分数＝＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。（5）计算一定质量化合物中某元素质量：（6）化合价与化学式相结合的计算。二、典型例题及规律总结1、“神舟三号”宇宙飞船飞行试验成功，表明我国载人航天技术有了重大突破。运送“神舟三号”飞船的火箭所使用的燃料是偏二甲肼（化学式为C2H8N2）。下列说法正确的是（）A、偏二甲肼是由碳、氢、氮三种元素组成的B、偏二甲肼中含有氮气C、偏二甲肼的相对分子质量是27D、偏二甲肼中碳、氢、氮三种元素的质量比为1∶4∶12、碘盐就是在食盐中加入一定量的碘酸钾（KIO3的相对分子质量为214），食用碘盐可以有效地预防碘缺乏病，计算：（计算结果保留一位小数）（1）碘酸钾分子中K、I、O的原子个数比＿＿＿＿＿＿＿＿＿。（2）＿＿＿＿mg碳酸钾中含碘20mg。（3）成人每天约需0.15mg碘，假设这些碘主要是从碘盐中摄取的。若1000g碘盐中含碘20mg，则成人每天需食用碘盐＿＿＿＿g。3、等质量的二氧化硫与氧气混合，混合气体中硫元素与氧元素的质量比A、1∶1 B、1∶2 C、1∶3 D、1∶44、有一种氯化物，经分析测得其中氯元素的质量分数为47.64%，则这种物质是（）A、氯化铜 B、氯化钡 C、氯化钠 D、氯化钾三、巩固练习二次备课1、亚硝酸钠（NaNO2）外观与食盐相似，如误以食盐用于煮菜，会发生中毒事件。NaNO2中氮元素化合价是（）二次备课A、＋2 B、＋3 C、＋4 D、＋52、某＋2价金属的氧化物的相对分子质量为40，则它的硫酸盐的相对分子质量为（）A、120 B、122 C、136 D、1383、病人输液时常用的葡萄糖的化学式为C6H12O6，下列关于葡萄糖的叙述中错误的是（）A、葡萄糖的相对分子质量是180B、葡萄糖分子中C、H、O原子的个数比是1∶2∶1C、葡萄糖中C、H、O元素的质量比是6∶1∶8D、葡萄糖分子中含有6个水分子4、先找出N2O5、NO2、M、N2、NH4HCO3几种物质排列的内在规律，然后再找出其中M可能是（）A、NaNO3 B、NOC、NH3 D、HNO35、、青少年应“珍爱生命，远离毒品”。海洛因是一种常见毒品，其元素质量分数分别为C：68.29%，H：6.23%，O：21.68%，其余为氮。若已知其相对分子质量不超过400，则一个海洛因分子中氮原子个数为（）A、3 B、1 C、2 D、46、在由CO2和O2组成的混合气体中，测知碳元素的质量分数为20%，则混合气体中CO2和O2的质量比为（）A、2∶1 B、1∶2 C、11∶4 D、11∶77、某固体样品可能含有氧化亚铁、氧化铁、四氧化三铁中的一种或几种，经实验测定该样品中，铁、氧两种元素的质量比为21∶8。则该样品的组成不可能是（）A、Fe3O4 B、Fe2O3和FeOC、Fe2O3 D、FeO、Fe2O3和Fe3O48、（1）次氯酸钙是漂白粉的有效成分，它的化学式为：Ca(ClO)2。①Ca(ClO)2中各元素的质量比：Ca∶Cl∶O＝＿＿＿＿＿＿；②Ca(ClO)2中所含次氯酸根（ClO－）离子的质量分数＝＿＿＿＿＿＿。（2）硫酸铵的化学式为（NH4）2SO4。①(NH4)2SO4中各元素的质量比是：N∶H∶S∶O＝＿＿＿＿＿；②(NH4)2SO4中所含铵根(NH4＋)离子的质量分数＝＿＿＿＿＿。11、露天烧烤不仅产生大量有害气体污染，而且烤焦肉类中还含强烈致癌物质3,4-苯并芘，其化学式为C20H12。该物质126g中含碳元素质量为＿＿＿＿g。教学后记：__________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________二次备课初三化学第一轮复习教学案（012）二次备课复习内容：核外电子排布的初步知识离子考纲要求：1、了解原子的核外电子是分层排布的。2、知道元素原子的最外层电子数目与元素化学性质的关系。知道稀有气体元素、金属元素和非金属元素的原子最外层电子数目的特点。3、掌握核电荷数，质子数和核外电子数之间的关系。4、知道原子（或简单离子）结构示意图的含义、识别从氢到氩（1~18号）元素的原子结构示意图教学过程：一、知识要点及基础训练1、核外电子排布的初步知识电子层，电子层数：电子离核：由近至远。电子能量：由低到高。原子结构示意图离子结构示意图（会识别、会画）2、离子（1）形成：（2）书写：注意和化合价书写区别。（3）记住：H＋、Na＋、K＋、NH4＋、Ag＋、Ba2＋、Mg2＋、Ca2＋、Zn2＋、Fe3＋、Cl－、OH－、NO3－、SO42－、CO32－。（4）注意：离子电带电荷与化合价数值之间的联系。二、典型例题及规律总结二次备课1、根据4种粒子的结构示意图，下列说法正确的是（）二次备课①它们都带有电荷 ②它们都具有相对稳定结构③它们的核外电子排布相同 ④它们属于不同种元素A、①②B、②③C、②④D、③④2、金属阳离子的结构示意图为，则n表示的核电荷数分别为（）A、16，17，18B、9，10，11C、7，8，9，D、11，12，133、已知氧元素的原子结构示意图为，试根据以下各元素的原子结构示意图判断，与氧元素化学性质最相似的是（）A、F B、S C、Ne D、Cl6、某粒子R2－的核外电子数为10，则不能确定的是（）A、该粒子含的质子数 B、该粒子所属的元素种类C、该粒子在化合物中的化合价 D、该粒子含的中子数7、下列说法正确的是（）A、原子是保持物质化学性质的最小粒子B、凡是质子数相同的粒子一定是同种元素C、任何离子在化学变化中都不能再分D、分子、原子、离子都是构成物质的粒子9、指出下列符号周围数字“2”的含义：2N________________________，N2_______________________________Ca2+______________________，三、巩固练习：1、1996年科学家在宇宙深处发现了H3+离子和H3分子，请回答：（1）1个H3+离子中含有_______个质子，_______个电子。（2）构成H3分子的原子的结构示意图是_______教学后记：__________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________二次备课初三化学第一轮复习教学案（013）二次备课复习内容：常见的化学反应—燃烧考纲要求：1、知道燃烧的条件。2、了解燃烧的种类、爆炸。3、依据燃烧的条件，知道灭火的方法。教学过程：一、知识要点及基础训练（一）、燃烧和灭火1、燃烧的条件（1）燃烧：可燃物与发生的一种、、的剧烈的。eq\o\ac(○,1)；（2）燃烧的条件：eq\o\ac(○,2)；eq\o\ac(○,3)达到燃烧所需的（即）注意：燃烧必须同时满足三个条件，有的燃烧不一定需要氧气，如2Mg+CO22MgO+C2、灭火的方法（1）原理：破坏，使燃烧反应停止。eq\o\ac(○,1)清除或使与其他物质隔离；（2）灭火的方法：eq\o\ac(○,2)隔绝；eq\o\ac(○,3)使温度降低到以下。（1）增大3、促进燃烧的方法（2）增大。4、易燃、易爆物的安全知识（1）爆炸可燃物在内急剧地燃烧，就会在短时间内聚积大量的热，使气体的体积而引起爆炸。（2）与燃烧和爆炸有关的图标：二次备课二、典型例题及规律总结：二次备课例1某同学为探究可燃物燃烧的条件，他查阅资料得知：白磷着火点为40℃，红磷着火点为240℃，它们在空气中燃烧都会生成刺激呼吸道的白烟——五氧化二磷，五氧化二磷易溶于水，并能与水反应。他按下图所示装置进行对比实验：(1)用图A所示装置进行实验，观察到的现象是铜片上的白磷燃烧产生白烟：铜片上的红磷和水中的白磷不燃烧，再用图B所示装置进行实验.观察到：不通氧气时，热水中的白磷不燃烧；通氧气时，热水中的白磷燃烧。根据上述实验得出，可燃物燃烧的条件。(2)根据燃烧的条件选择填空：用扇子扇炉火不会熄灭，而是越扇越旺，原因是；用扇予扇蜡烛的烛火一扇就立即熄灭，原因是(填序号)。A.可快速地提供燃烧所需的氧气B.空气流动虽带走热量，但温度未降到着火点以下C.主要是空气流动带走热量，温度降到着火点以下(3)图A与图B所示实验相比，符合环保要求的是。(4)为探究实验后溶液的性质，在图B烧杯中滴入几滴石蕊试液，溶液呈红色，说明五氧化二磷与水反应所得溶液呈。例2.下图所示的是家庭中常用的几种灭火方法，请将相应方法的灭火原理，填在表中对应的空白处。三、巩固练习：教学后记：______________________________________________________________________________________________________________________________二次备课初三化学第一轮复习教学案（014）二次备课复习内容：质量守恒定律化学方程式考纲要求：1、理解质量守恒定律和化学方程式的涵义。2、掌握质量守恒定律的有关应用教学过程：一、基础训练及要点梳理：1、质量守恒定律（1）内容：参加的各物质的，等于反应后生成的各物质的。（2）微观解释：化学反应的过程就是参加反应的各物质的重新组合而生成的过程。在化学反应中，反应前后原子的不变，不变，也不变。2、化学方程式（1）定义：用来表示的式子。（2）意义意义例：C+O2点燃CO2表示反应物、生成物以及反应条件表示反应物为，生成物为反应条件是表示反应物、生成物之间的质量关系（即各物质间的质量比）表示表示反应物、生成物之间的粒子个数比表示（3）读法以C+O2CO2为例，其读法为：eq\o\ac(○,1)质的方面宏观：在点燃的条件下，。微观：在点燃的条件下，。eq\o\ac(○,2)量的方面每份质量的碳和份质量的O2完全反应，生成份质量的CO2。（4）书写书写原则eq\o\ac(○,1)eq\o\ac(○,2)步骤：一写（化学式）；二平（配平）；三标注（反应条件、“↑”“↓”）二、典型例题及规律总结：例1.在一密闭容器中，有甲、乙、丙、丁四种物质，一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表：物质甲乙丙丁反应前的质量(g)20508030反应后的质量(g)010010x请根据质量守恒定律判断x的值（）二次备课A．50B．40C．10D．70二次备课例2.金属钛及钛的合金被认为是21世纪重要的金属材料，地壳中的钛矿石主要是金红石(TiO2)，TiO2中钛的化合价是________。目前工业上制取钛的方法是：第一步，在高温时，将金红石、炭粉混合并通入氯气(Cl2)制得TiCl4和一种可燃性气体，该反应的化学方程式是；第二步，在氩气的环境中，用过量的金属镁在加热条件下与TiCl4反应制得金属钛(氩气不参加反应)，该反应的化学方程式是_______________________。例3.据报道，科学家发明了一种“月球制氧机”，这种“月球制氧机”可利用聚焦太阳能产生的高温加热月球土壤，制得氧气。据此可推测月球土壤中一定含有（）A.氧化物B.氧气C.水D.氧元素例4.运载火箭的主要燃料是偏二甲肼（用R表示），其反应的化学方程式为：R+2N2O4==3N2+4H2O+2CO2，则偏二甲肼的化学式是（）A．C2H8N2B．N2H4C．CH4D．C6H7例5.依据所学化学知识回答：(1)奥运火炬燃烧时主要是将化学能转变成热能和能；火炬铝柄表面有一层致密的氧化铝保护膜，它是常温下铝与氧气反应生成的，该反应的化学方程式为：。(2)将“嫦娥一号”送上太空的火箭推力巨大，因为它所使用的燃料是液氢、助燃剂是液氧，则液氢燃烧的化学方程式为；液氢作燃料除了单位质量燃烧的热能最大以外，还有一个与环保有关的优点是。(3)汶川地震灾后搭建的板房材料铝塑板，是在高压聚乙烯的基材中加入氢氧化铝等物质而制成，这种板材中的高分子化合物是(写名称)；震后救灾需要大量的消毒剂，我国研制出比漂白粉更高效的饮用水消毒剂“ClO2”，制取ClO2反应为：X+2NaClO2==2ClO2+2NaCl，则X的化学式为三、巩固练习：1、下列现象能用质量守恒定律解释的是（）A.化学反应中常伴随热量变化，有的放热，有的吸热B.100g干冰完全汽化成100g气体C.10gNaCl溶解在90g水中，成为100gNaCl溶液D.一定量的煤完全燃烧后生成的所有物质的质量之和大于煤的原质量2、右图是密闭体系中某反应的徽观示意图，“”和“”分别表示不同原子。（1）反应后方框内应再填入1个徽粒（选填序号），A.B.C（2）该反应属于反应（填“分解”、“化合”、“置换”或“复分解”）；（3）写出符合徽观图的一个具体反应的化学方程式。教学后记：______________________________________________________________________________________________________________________________二次备课初三化学第一轮复习教学案（015）二次备课复习内容：化学方程式的书写及计算考纲要求：1、能正确书写并配平简单的化学方程式。2、掌握有关化学方程式的计算。教学过程：一、基础训练及要点梳理。1、化学方程式的书写原则：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿2、化学方程式的书写要领：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿化学方程式的意义：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿3、化学反应的类型：（2）氧化反应，还原反应如：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿其中氧化剂＿＿＿＿＿＿＿，被氧化＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿还原剂＿＿＿＿＿＿＿，被还原＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿4、化学反应中物质质量比关系及相关计算。二、典型例题及规律总结：1、下列化学方程式中正确的是（）A、Fe+CuSO4=FeSO4+Cu B、C+O2=CO2C、2Al+2H2SO4=Al2(SO4)3+3H2 D、CaCl2+Na2CO3=NaCl+CaCO3↓2、通过下列变化一定有单质生成的是（）A、化合反应 B、分解反应 C、置换反应 D、复分解反应二次备课3、化学方程式“2Mg＋O22MgO”正确的读法是（）二次备课A、二个镁原子和一个氧分子点燃生成两个氧化镁分子B、镁和氧气点燃等于氧化镁C、每二个镁原子和一个氧分子在点燃的条件下生成二氧化镁分子D、二个镁和一个氧气点燃生成二个氧化镁4、可溶性钡盐会使人中毒。如果误服氯化钡，可用泻盐硫酸镁解毒，其原因是（用化学方程式表示）____________________________________。三、巩固练习：3、“绿色化学”是将反应物全部转化为期望产物，使原子利用率达到100%，以尽是减少有害物质和成的化学工艺理念。下列反应符合“绿色化学”要求的是（）A、煅烧硫铁矿：4FeS2＋H2O2Fe2O3＋8SO2↑B、湿法炼铜：Fe＋CuSO4＝FeSO4＋CuC、制烧碱：Na2CO3＋Ca(OH)2＝CaCO3↓＋2NaOHD、制环氧乙烷：2C2H2＋O22C2H4O2、著名化学家侯德榜的“侯氏制碱法”对传统的纯碱生产技术进行了大胆革新，成为当时世界上最先进的制碱法。纯碱是重要的化工产品，用途很广泛。现以纯碱、石灰石、水三种物质为原料制取氢氧化钠，所发生的化学反应分别为：＿＿＿＿＿＿、＿＿＿＿＿＿、＿＿＿＿＿＿。教学后记：__________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________二次备课初三化学第一轮复习教学案（016）二次备课复习内容：金属与金属材料考纲要求：了解常见的金属与金属材料；知道金属的物理性质；掌握铁的化学性质，同时了解金属活动性顺序表。教学过程：基础训练及要点梳理。一、金属材料：1、金属材料包括了

和它们的

。合金是由一种金属和其他金属（或非金属）熔合而成的具有金属特性的

。合金的强度、硬度一般比组成它们的纯金属更高，抗腐蚀性能更好等。铁的合金主要分为两类：

和

，其主要区别是

。钛合金具有强度高，质量轻，耐腐蚀等特性，常用于

材料和人造

。2、金属之最：导电性最好的金属是

；硬度最大的金属

；熔点最高的金属

；熔点最低的金属

；用途最广泛的金属：

；人体中含量最高的金属

；地壳中含量最高的金属

。二、金属的物理性质：1、都有金属光泽，有良好的

性、

性和

性等。但也各有一些特性，如铁、铝等大多数金属都呈

色，但铜却呈紫红色，金呈黄色。常温下汞是

态的。2、物质的性质在很大程度上决定了物质的

。如生铁和钢都是铁的合金，但性能和用途上却有很大的差异（差异的原因主要是含碳量不同）。钢的用途更加广泛。不过，实际应用中还应考虑金属材料的

、资源、是否美观、使用是否便利，以及废料是否易于回收和对

的影响等多种因素。三、金属的化学性质：1、金属与氧气的反应：大多数金属都能与氧气发生反应，但反应的难易和剧烈程度可能不同。在氧气中燃烧（受热）的现象化学方程式镁铝铁二次备课二次备课铜2、金属与酸的反应：反应的剧烈程度如

可体现金属的活动性。反应现象化学方程式镁锌铁3、金属与盐溶液的反应：能否把一种金属从其盐溶液中置换出来也体现了金属的活动性。反应的现象化学方程式铝与硫酸铜溶液①②铜与硝酸银溶液①②铁与硫酸铜溶液①②四、金属的活动性：（1）在金属活动性顺序表中，位于氢

的金属（不包括K、Ca、Na）能置换出稀盐酸、稀硫酸等酸中的氢。（2）在金属活动性顺序表中，位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的

中置换出来。练习：1、某研究学习小组经过查阅资料发现，锰（Mn）也能排入下列金属活动性顺序中：K、Ca、Na、Mg、Al、Mn、Zn、①、②、③、（④）、⑤、⑥、⑦、Pt、Au（1）上述金属活动性顺序中⑥的元素符号是

；（2）已知锰盐中锰元素显+2价。写出一个有金属锰参加的置换反应:

。2、经研究发现，长期使用我国铁锅炒菜做饭，可有效减少缺铁性贫血，原因是

；有经验的厨师在炒菜时还加入适量的食用醋，认为效果会更好，理由是

。教学后记：__________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________二次备课初三化学第一轮复习教学案（017）二次备课复习内容：铁的冶炼考纲要求：了解金属的锈蚀与冶炼；掌握工业炼铁。教学过程：基础训练及要点梳理。五、生铁的冶炼：1、工业冶炼生铁：炼铁的原料是铁矿石、

、石灰石和空气，主要设备是。炼铁的基本原理是：在高温条件下，利用

从铁的氧化物中将铁还原出来。常见的铁矿石有（填主要成分）：赤铁矿

，磁铁矿

，菱铁矿

等。常见的还原剂有

、

、

。2、一氧化碳还原氧化铁的实验：a.基本原理：。b.实验现象：

粉末变为

，澄清的石灰水

，尾气点燃火焰

。c.实验注意事项：①先通

，排尽装置内的后加热，防止CO与空气混合加热后发生

；②实验完毕后要继续通入一氧化碳气体，直到玻璃管

，防止高温下的铁与空气接触，被氧化为氧化铁。同时，实验过程中还可防止澄清石灰水被倒吸；③尾气中含有一氧化碳，一氧化碳

，所以尾气要收集或点燃，直接排放会污染空气；④若实验中没有酒精喷灯，也可用酒精灯代替，不过要在火焰上加一个金属网罩，使火力更加集中，提高温度。反应条件是

。六、金属的锈蚀和防护：1、钢铁锈蚀的条件：钢铁生锈，是由于钢铁表面跟潮湿的空气（

和

分）接触，发生一系列复杂的化学反应，使铁转化成铁的化合物的过程。在

或氯化钠存在时，能加快铁与水、氧气的反应，使铁加快锈蚀。2、防止金属锈蚀的常用方法：①保持铁制品表面

和清洁；②在钢铁表面覆盖保护层。如

、涂防锈油、烧涂搪瓷。镀一层起保护作用的其他金属、在钢铁表面高温制成一层致密的

等；③改变金属的内部结构，提高其抗腐蚀性能。如加入

等制成不锈钢。铁生锈的条件是：铁与O2、水接触（铁锈的主要成分：Fe2O3）二次备课（铜生铜绿的条件：铜与O2、水、CO2接触。铜绿的化学式：Cu2(OH)2CO3）二次备课七、金属资源的保护：金属资源的保护主要是防止

；金属回收利用；有计划、合理地

，严禁乱采滥挖；寻找金属的代用品。意义：节约金属资源，减少环境污染八、含杂质的化学方程式的计算：化学方程式所反映的是化学反应过程中反应物、生成物等各物质间的质量关系，而物质中含有的杂质并没有参与化学反应，也不是反应中生成的。所以在进行化学计算时，应当先将含杂质的物质的质量换算成纯净物的质量，其中，某物质在不纯物中的质量分数＝纯量与不纯量的对应：铁矿石

；石灰石

；生铁

；稀盐酸

。巩固练习：1、下列有关铁生锈的叙述错误的是（

）A.铁生锈时一定伴随物理变化B.铁生锈的实质是铁与氧气反应，生成氧化铁C.铁生锈时铁发生了缓慢氧化D.铁生锈时会有难以察觉的热量放出2、要除去铜粉中混有的少量铁粉，下列物质不合适的是（

）A.稀硫酸

B.稀盐酸

C.CuSO4溶液

D.H2O3、小莹同学