2022-2023学年福建省漳州市高二上学期期末教学质量检测化学试题（原卷版）

PAGEPAGE1福建省漳州市2022—2023学年高二上学期期末高中教学质量检测化学试题试卷说明：(1)本试卷满分100分，考试时间75分钟。(2)本试卷可能用到的相对原子质量：H1C12O16Cu64一、选择题(本题包括10小题，每小题4分，共40分，每小题只有一个正确〖答案〗)1.科学家成功研制出一种催化剂，为Cu/Zn/Al/M′/M″五组分共存的金属氧化物，实现了与反应生成醇、羧酸等产物。下列说法正确的是A.Zn不属于过渡元素B.乙醇为非电解质C.催化剂通过降低反应热加快反应速率D.与生成乙酸是熵增大的反应2.研究小组利用图1装置探究铁粉腐蚀原理。挤压胶头滴管将醋酸滴入铁粉与碳粉的均匀混合物中，容器内的压强随时间的变化如图2所示。下列说法正确的是A.铁粉发生反应转化为B.该实验中铁粉只发生电化学腐蚀C.段压强增大只是因为产生了D.段铁粉有发生吸氧腐蚀3.下列关于酸碱中和滴定实验操作或装置叙述错误的是可用于盛装溶液排出碱式滴定管中的气泡滴入半滴溶液，溶液由无色变为粉红色，即达到滴定终点读数为ABCDA.A B.B C.C D.D4.下列用于解释事实的离子方程式书写错误的是A.以为沉淀剂除去溶液中的：B.正常人血液的pH通常保持在：C.纸张中的加快古书的腐烂：D.利用饱和溶液将转化为：5.在2L的恒容密闭容器中充入和，发生反应：。根据图像，下列说法正确的是A.一定温度下，y表示平衡常数或压强B.平衡时O2的转化率为50%C.t1改变的条件为降低压强D.该反应的>0A.A B.B C.C D.D6.一定温度下与反应生成，反应的能量变化如图所示。以下对该反应体系的描述正确的是A.反应物的总能量高于生成物的总能量B.反应物化学键中储存的总能量比生成物化学键中储存的总能量高C.每生成吸收热量D.该反应正反应的活化能大于逆反应的活化能7.氧化铈()广泛应用于化工、玻璃、电子陶瓷等行业。一种用氟碳铈矿(主要成分为，含、等杂质)为原料制备的工艺流程如图所示。下列说法正确的是A.滤渣a仅为 B.“酸浸”工序后，需要进行过滤操作C.“沉铈”的产物为 D.该过程中铈元素的化合价没有变化8.热激活电池(又称热电池)可用作火箭、导弹的工作电源。一种热激活电池的基本结构如图所示，其中作为电解质的无水混合物一旦受热熔融，电池瞬间即可输出电能。该电池总反应为：。关于该电池的下列说法正确的是A.负极电极反应：B.放电过程中，向钙电极移动C.正极反应物为D.常温时，在正负极之间连上检流计，指针不偏转9.105℃时，将一定量的某碳酸氢盐()固体置于真空恒容容器中，存在如下反应：。已知该条件下，反应达平衡时体系的总压强为46kPa，保持温度不变，下列说法正确的是A.混合气体中各组分的体积分数不变，说明反应达到平衡状态B.混合气体的平均摩尔质量为C.再添加一定量的固体，体系的压强一定不变D.若原容器中有残留空气，达平衡时，体系的总压仍为46kPa10.常温下，向某浓度的溶液中逐滴加入溶液，溶液中(x为、或)与溶液pH的变化关系如图所示。下列说法正确的是A.曲线m代表B.b点对应溶液的pH为3.05C.c点溶液中D.整个过程中〖〗保持不变二、非选择题(本题包括5小题，共60分)11.为了合理利用化学能，确保安全生产，化工设计需要充分考虑化学反应的焓变并采取相应措施。化学反应的焓变通常用实验进行测定，也可进行理论推算。（1）在中和热测定实验中，用醋酸代替盐酸进行实验，测得的_______(填“偏大”或“偏小”)，产生偏差的原因是_______。（2）相同条件下，石墨比金刚石更稳定，则_______0(填“>”或“<”)。（3）实验测得，完全燃烧生成和时放热23kJ。该状态下燃烧热的热化学方程式为_______。（4）已知在298.15K、100kPa条件下，。①结合表格数据计算a=_______。化学键键能a391436②、和的比热容分别为29.1、28.9和。一定压强下反应中，反应物〖〗、生成物〖〗的能量随温度T的变化示意图合理的是_______(填标号)。A.B.C.D.12.根据要求回答下列问题。（1）常温下，将pH和体积均相同和溶液分别稀释，溶液pH随加水体积的变化如图所示：①曲线Ⅰ代表_______溶液(填“”或“”)。②a、b两点对应的溶液中，水的电离程度a_______b(填“>”、“<”或“=”)。③向上述溶液和溶液分别滴加等浓度的溶液，当恰好中和时，消耗溶液体积分别为和，则_______(填“>”、“<”或“=”)。（2）25℃时，往溶液中加入溶液。已知：的电离平衡常数、。①现有物质的量浓度均为的三种溶液：a.b.c.溶液中由大到小的顺序是_______(填标号)。②当时，溶液显_______性(填“酸”、“碱”或“中”)，请结合数据说明理由_______。13.以镁铝复合氧化物()为载体的负载型镍铜双金属催化剂()是一种新型高效加氢或脱氢催化剂，其制备流程如下：已知：常温下，、。回答下列问题：（1）加热条件下，尿素在水中发生水解反应生成和另一种气体，写出水解反应的化学方程式_______。（2）“晶化”过程中，需保持恒温60℃，可采用的加热方式为_______。（3）“洗涤”过程中，可通过检验_______(填离子符号)判断滤饼是否洗净。（4）常温下，若“悬浊液”的，则溶液中_______。（5）“还原”过程的产物是_______(填化学式)。（6）镍的化合物能用作碱性镍镉二次电池的正极材料，装置如图所示。①M是_______离子交换膜(填“阳”或“阴”)。②理论上，放电时电路中转移电子，b极区质量变化_______g。14.某实验小组通过以下实验，探究一定温度下镀件表面镀铜的最佳条件。〖查阅资料〗①②在溶液中不稳定，容易发生歧化反应(歧化反应是指同种元素的化合价既有升高又有降低的反应)。〖实验设计〗用、(焦磷酸钠)、添加剂配制一定浓度的电镀液，用纯铜和镀件作为两极材料，探究电镀液的pH、电流密度对镀层的影响。（1）配制一定体积溶液，以下仪器一定不需要用到的是_______(填仪器名称)。（2）镀件表面的油污可用热的纯碱溶液清洗，理由是_______。（3）纯铜与电源的_______相连(填“正极”或“负极”)。（4）电镀时阴极上发生的主要反应的电极反应式为_______。ⅰ.其他条件不变时，通电10min，探究pH对电镀的影响如下：〖实验结果与数据分析〗实验序号pH值镀膜质量/g镀层外观130.0136表面斑驳2700258光亮，不光滑38.50.0356光亮，光滑4100.0216表面部分斑驳（5）实验3中，铜镀层的沉积速率_______(保留两位有效数字)。（6）实验1和实验4中，酸性或碱性较强时，镀层均出现斑驳，可能的原因是_______。ⅱ.电流密度与镀膜质量的关系如图所示：（7）本实验电镀的最佳条件是pH为8.5，电流密度为_______。（8）使用最佳条件电镀时，在阳极附近的电镀液中出现红色固体(Cu)沉积物，用离子方程式表示其产生原因_______，通空气搅拌可防止红色固体沉积物生成。15.工业上利用天然气制备，还可得到、等化工产品。一定条件下，有关反应如下：反应1：反应2：回答下列问题：（1）相同条件下，反应，_______。（2）实验测得反应1的速率方程：，(、分别为正、逆反应速率常数)。①结合速率的影响因素，推测速率常数k的影响因素有_______(填标号)。A.温度B.浓度C.催化剂D.固体表面性质②T℃下反应达到平衡时，该温度下平衡常数_______。（3）向恒温恒容密闭容器中充入适量，同时发生上述反应1和反应2，在不同催化剂、作用下，测得单位时间内产率与温度的关系如图所示。在其他条件相同时，催化效率较高的是_______(填“”或“”)。在作用下，温度高于500℃时，的产率降低的可能原因是_______。（4）一定温度下，总压强恒定为时，向密闭容器中充入和的混合气体(不参与反应)，同时发生反应1和反应2，测得的平衡转化率与通入气体中的物质的量分数的关系如下图所示。①随着通入气体中的物质的量分数增大，的平衡转化率降低的主要原因是_______。②已知M点对应的乙炔的选择性为75%(乙炔的选择性)。该温度下，反应2的平衡常数_______(结果保留2位有效数字)。(〖提示〗：用平衡时气体分压计算的平衡常数为，。)PAGEPAGE1福建省漳州市2022—2023学年高二上学期期末高中教学质量检测化学试题试卷说明：(1)本试卷满分100分，考试时间75分钟。(2)本试卷可能用到的相对原子质量：H1C12O16Cu64一、选择题(本题包括10小题，每小题4分，共40分，每小题只有一个正确〖答案〗)1.科学家成功研制出一种催化剂，为Cu/Zn/Al/M′/M″五组分共存的金属氧化物，实现了与反应生成醇、羧酸等产物。下列说法正确的是A.Zn不属于过渡元素B.乙醇为非电解质C.催化剂通过降低反应热加快反应速率D.与生成乙酸是熵增大的反应2.研究小组利用图1装置探究铁粉腐蚀原理。挤压胶头滴管将醋酸滴入铁粉与碳粉的均匀混合物中，容器内的压强随时间的变化如图2所示。下列说法正确的是A.铁粉发生反应转化为B.该实验中铁粉只发生电化学腐蚀C.段压强增大只是因为产生了D.段铁粉有发生吸氧腐蚀3.下列关于酸碱中和滴定实验操作或装置叙述错误的是可用于盛装溶液排出碱式滴定管中的气泡滴入半滴溶液，溶液由无色变为粉红色，即达到滴定终点读数为ABCDA.A B.B C.C D.D4.下列用于解释事实的离子方程式书写错误的是A.以为沉淀剂除去溶液中的：B.正常人血液的pH通常保持在：C.纸张中的加快古书的腐烂：D.利用饱和溶液将转化为：5.在2L的恒容密闭容器中充入和，发生反应：。根据图像，下列说法正确的是A.一定温度下，y表示平衡常数或压强B.平衡时O2的转化率为50%C.t1改变的条件为降低压强D.该反应的>0A.A B.B C.C D.D6.一定温度下与反应生成，反应的能量变化如图所示。以下对该反应体系的描述正确的是A.反应物的总能量高于生成物的总能量B.反应物化学键中储存的总能量比生成物化学键中储存的总能量高C.每生成吸收热量D.该反应正反应的活化能大于逆反应的活化能7.氧化铈()广泛应用于化工、玻璃、电子陶瓷等行业。一种用氟碳铈矿(主要成分为，含、等杂质)为原料制备的工艺流程如图所示。下列说法正确的是A.滤渣a仅为 B.“酸浸”工序后，需要进行过滤操作C.“沉铈”的产物为 D.该过程中铈元素的化合价没有变化8.热激活电池(又称热电池)可用作火箭、导弹的工作电源。一种热激活电池的基本结构如图所示，其中作为电解质的无水混合物一旦受热熔融，电池瞬间即可输出电能。该电池总反应为：。关于该电池的下列说法正确的是A.负极电极反应：B.放电过程中，向钙电极移动C.正极反应物为D.常温时，在正负极之间连上检流计，指针不偏转9.105℃时，将一定量的某碳酸氢盐()固体置于真空恒容容器中，存在如下反应：。已知该条件下，反应达平衡时体系的总压强为46kPa，保持温度不变，下列说法正确的是A.混合气体中各组分的体积分数不变，说明反应达到平衡状态B.混合气体的平均摩尔质量为C.再添加一定量的固体，体系的压强一定不变D.若原容器中有残留空气，达平衡时，体系的总压仍为46kPa10.常温下，向某浓度的溶液中逐滴加入溶液，溶液中(x为、或)与溶液pH的变化关系如图所示。下列说法正确的是A.曲线m代表B.b点对应溶液的pH为3.05C.c点溶液中D.整个过程中〖〗保持不变二、非选择题(本题包括5小题，共60分)11.为了合理利用化学能，确保安全生产，化工设计需要充分考虑化学反应的焓变并采取相应措施。化学反应的焓变通常用实验进行测定，也可进行理论推算。（1）在中和热测定实验中，用醋酸代替盐酸进行实验，测得的_______(填“偏大”或“偏小”)，产生偏差的原因是_______。（2）相同条件下，石墨比金刚石更稳定，则_______0(填“>”或“<”)。（3）实验测得，完全燃烧生成和时放热23kJ。该状态下燃烧热的热化学方程式为_______。（4）已知在298.15K、100kPa条件下，。①结合表格数据计算a=_______。化学键键能a391436②、和的比热容分别为29.1、28.9和。一定压强下反应中，反应物〖〗、生成物〖〗的能量随温度T的变化示意图合理的是_______(填标号)。A.B.C.D.12.根据要求回答下列问题。（1）常温下，将pH和体积均相同和溶液分别稀释，溶液pH随加水体积的变化如图所示：①曲线Ⅰ代表_______溶液(填“”或“”)。②a、b两点对应的溶液中，水的电离程度a_______b(填“>”、“<”或“=”)。③向上述溶液和溶液分别滴加等浓度的溶液，当恰好中和时，消耗溶液体积分别为和，则_______(填“>”、“<”或“=”)。（2）25℃时，往溶液中加入溶液。已知：的电离平衡常数、。①现有物质的量浓度均为的三种溶液：a.b.c.溶液中由大到小的顺序是_______(填标号)。②当时，溶液显_______性(填“酸”、“碱”或“中”)，请结合数据说明理由_______。13.以镁铝复合氧化物()为载体的负载型镍铜双金属催化剂()是一种新型高效加氢或脱氢催化剂，其制备流程如下：已知：常温下，、。回答下列问题：（1）加热条件下，尿素在水中发生水解反应生成和另一种气体，写出水解反应的化学方程式_______。（2）“晶化”过程中，需保持恒温60℃，可采用的加热方式为_______。（3）“洗涤”过程中，可通过检验_______(填离子符号)判断滤饼是否洗净。（4）常温下，若“悬浊液”的，则溶液中_______。（5）“还原”过程的产物是_______(填化学式)。（6）镍的化合物能用作碱性镍镉二次电池的正极材料，装置如图所示。①M是_______离子交换膜(填“阳”或“阴”)。②理论上，放电时电路中转移电子，b极区质量变化_______g。14.某实验小组通过以下实验，探究一定温度下镀件表面镀铜的最佳条件。〖查阅资料〗①②在溶液中不稳定，容易发生歧化反应(歧化反应是指同种元素的化合价既有升高又有降低的反应)。〖实验设计〗用、(焦磷酸钠)、添加剂配制一定浓度的电镀液，用纯铜和镀件作为两极材料，探究电镀液的pH、电流密度对镀层的影响。（1）配制一定体积溶液，以下仪器一定不需要用到的是_______(填仪器名称)。（2）镀件表面的油污可用热的纯碱溶液清洗，理由是_______。（3）纯铜与电源的_______相连(填“正极”或“负极”)。（4）电镀时阴极上发生的主要反应的电极反应式为_______。ⅰ.其他条件不变时，通电10min，探究pH对电镀的影响如下：〖实验结果与数据分析〗实验序号pH值镀膜质量/g镀层外观130.0136表面斑驳2700258光亮，不光滑38.50.0356光亮，光滑4100.0216表面部分斑驳（5）实验3中，铜镀层的沉积速率_______(保留两位有效数字)。（6）实验1和实验4中，酸性或