2022届高考化学抢分强化练-题型8.7酸碱中和滴定及拓展应用

第=page2424页，共=sectionpages2525页2022届高考化学选择题型抢分强化练——题型8.7酸碱中和滴定及拓展应用常温下，取浓度均为0.1 mol·L−1的弱酸HA溶液和弱碱BOH溶液各20 mL，分别用0.1 mol·L−1NaOH溶液、0.1 mol·L−1盐酸进行中和滴定，滴定过程中pH随滴加溶液体积的变化如图所示A.两个滴定实验均可用酚酞作指示剂

B.两条曲线的交点为两个滴定实验的终点

C.曲线Ⅰ中，滴加溶液5 mL时，溶液中c(BOH)+c(OH−)=c(H+)+0.06 mol·L−1常温下，向20 mL 0.1 mol·L−1HB溶液中逐滴滴入0.1 mol·L−1NaOH溶液，所得pHA.OA各点溶液均存在：c(B−)>c(Na+)

B.C至D各点溶液导电能力依次增强

C.点O时，pH>1

D.已知：p[c(HX)c(X−)]=−lg[c(HX)c(X−)].室温下，向A.溶液中水的电离程度：a>b>c

B.c点溶液中：c(Na+)=10c(HX)

C.室温下NaX的水解平衡常数为10−4.75

D.常温下，向20 mL 0.1 mol·L−1一元酸HA中滴加相同浓度的KOH溶液，溶液中由水电离的氢离子浓度随加入KOH溶液体积的变化如图所示。则下列说法错误的是(    )A.HA的电离常数约为10−5

B.b点溶液中存在：c(A−)=c(K+)

C.c点对应的KOH溶液的体积V=20 mL，c水往10mL0.1mol/L的Ba(OH)2溶液中滴加等浓度NaHSO4溶液，溶液的导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如图。下列说法正确的是(    )A.a点对应的溶液呈碱性

B.V2=10mL

C.水的电离程度：a> b

D.b点后的溶液满足常温下，向20 mL 0.1 mol·L−1HB溶液中逐滴滴入0.1 mol·L−1NaOH溶液，所得pHA.OA各点溶液均存在：c(B−)>c(Na+)

B.C至D各点溶液导电能力依次增强

C.点O时，pH>1

D.点用0.1 mol·L−1NaOH溶液滴定40 mL 0.1 mol·L−1H2SO3A.Ka1(H2SO3)的数量级为10−5

B.若滴定到第二反应终点，可选用甲基橙作指示剂

C.图中X室温下，分别向体积均为20 mL、浓度均为0.1 mol·L−1的HX、HY溶液中滴加同浓度的Ba(OH)2溶液(Ba2+与X−、Y−均不反应)。已知pOH水=−lg cA.室温下，Ka(HX)<Ka(HY)

B.Q点溶液显中性，溶液中c(X−)=2c(Ba2+二甲胺[(CH3)2NH]在水中电离与氨相似，Kb[(CH3)2NH·H2O]=1.6×10A.b点溶液：c[(CH3)2NH2+]>c[(CH3)2NH⋅H2O]>c(Cl−)>c(O常温下，用0.1000 mol·L−1的盐酸采用“双指示剂法”滴定25.00 mL 0.1000 mol·L−1纯碱溶液，滴定曲线如图所示。下列说法正确的是A.开始滴定到终点①过程应采用甲基橙作指示剂

B.由①到②的过程中会出现c(Na+)>2c(CO32−)+c(HCO3−电解质的电导率越大，导电能力越强。用0.100mol·L−1的KOH溶液分别滴定体积均为20.00mL、浓度均为0.100mol⋅L−1的盐酸和CHA.曲线②代表滴定CH3COOH溶液的曲线

B.在相同温度下，P点水电离程度大于M点

C.M点溶液中：c(CH3CO25℃时，向1 L 0.1 moL某一元酸HR溶液中逐渐加入BOH，若溶液温度和体积保持不变，所得混合溶液的lgc(B+)c(BOH)、lgc(R−)c(HR)与pH变化的关系如图中MA.M线表示lgc(R−)c(HR)随pH的变化

B.若温度升高，两条线均往上平移

C.BR溶液呈碱性

D.25℃，0.1 mol/L NaR如下图(其中Ⅰ代表H2A，Ⅱ代表HA−，Ⅲ代表A2−)，向20mL0.2mol/L H2A.H2A在水中的电离方程式是：H2A=H++HA−；HA−⇌H++A2−

B.当常温下，等浓度的MOH碱溶液和HA酸溶液互相滴定，溶液中pH与lgc(A−)c(HA)或lgc(M+)c(MOH)的关系如图所示。下列说法错误的是(    )A.Kb(MOH)=10−4.76

B.a、b点对应溶液中c(A−)相等

常温下将NaOH溶液滴加到己二酸(H2X)溶液中，混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如图所示。下列叙述错误的是(

)A.Ka2(H2X)的数量级为10−6

B.曲线N表示pH与的变化关系

C.NaHX溶液中溶液的酸碱性可用酸度(AG)表示，AG=lgc(H+)c(OH−)。室温下，将0.01 mol·LA.室温下，0.01 mol·L−1盐酸的AG=12

B.M点时溶液中：c(NH4+)=c(Cl−)

C.用0.1 mol·L−1NaOH溶液滴定25 mL 0.02 mol·L−1FeSO4溶液((现象：b～c段，溶液呈黄色；c～d段，大量灰绿色沉淀)下列叙述错误的是(    )A.b～c段溶液呈黄色的原因是：4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O

B.理论上，FeNaHSO3溶液在不同温度下均可被过量KIO3氧化，当NaHSO3完全消耗即有I2析出，根据I2析出所需时间可以求得NaHSO3的反应速率。将浓度均为0.020mol·L−1NaHSO3(含少量淀粉A.图中b点对应的NaHSO3反应速率为5.71×10−5mol·L−1·s−1

B.图中c、d两点对应的NaHSO3反应速率相等根据AgCl、Ag2CrO4的溶度积可得到下图，测量溶液中Cl−的量，常使用AgNOA.由图可知，Ag2CrO4的溶度积小于AgCl的溶度积

B.由图可知，作Cl−的滴定指示剂时，Na2CrO4的浓度不能过大

C.由图可知，只有当c(Ag+下列实验不能达到目的的是(    )选项目的实验A清洗银镜反应所用试管先用稀硝酸清洗，再用水清洗B配制1L浓度为0.1mol/L的NaCl溶液用托盘天平称取NaCl固体5.85g，在烧杯中溶解，恢复至室温，转移，洗涤，加水至距离刻度线1～2cm，用胶头滴管定容C制备少量氨气加热浓氨水D测定草酸浓度用已知浓度的KMnOA.A B.B C.C D.D常温下，用0.100 mol·L−1的NH4SCN溶液滴定25.00 mL 0.100 mol·L−1AgNO3溶液，以NH4Fe(SO4A.滴定至终点时溶液颜色变为红色，且振荡后不褪色

B.该温度下AgSCN的溶度积常数Ksp=1.0×10−12

C.为防止指示剂失效，溶液应维持酸性

D.常温下在20mL0.1mol·L−1Na2CO3溶液中逐滴加入0.1mol·L−1HCl溶液40mL，溶液中含碳元素的各种微粒(CO2因逸出未画出A.在同一溶液中，H2CO3、HCO 3−、CO 32−不能大量共存

B.测定混有少量氯化钠的碳酸钠的纯度，若用滴定法，指示剂可选用酚酞

C.当pH=7时，溶液中各种离子的物质的量浓度的大小关系：c(Na+)>c(C用0.100 mol·L−1HCl溶液滴定0.100 mol·L下列说法错误的是(    )A.a点溶液中：c(HCO3−)>c(CO32−)

B.b点溶液中：c(Na某温度下，向20mL0.15 mol·L−1NH4Cl溶液中滴加0.15mol·L−1的AgNO3溶液，该实验使用(NH2)CrO4作指示剂A.相同温度下，Ksp(Ag2CrO4)一定大于Ksp(AgCl)

B.由图可知当恰好达到滴定终点时，Cl−恰好完全沉淀

C.已知Ksp(Ag2CrO4)=10−12，a答案和解析1.【答案】C

【解析】【分析】

本题考查酸碱滴定的图像分析，涉及指示剂的选择、溶液中离子浓度关系等知识，掌握图像信息为解题关键，试题难度中等。

【解答】

A.强酸滴定弱碱，生成强酸弱碱盐，显酸性，不能用酚酞作指示剂，应该选用甲基橙，A项错误；

B.两条线的交点pH相同，而两个反应的滴定终点pH不同，B项错误；

C.曲线Ⅰ中，滴加溶液5 mL盐酸后，c(BOH)+c(B+)=20×0.120+5mol·L−1=0.08 mol·L−1，c(Cl−)=5×0.120+5mol·L−1=0.02

mol·L−1，根据电荷守恒可得c(Cl−)+c(OH−)=c(H【解析】【分析】

本题考查酸碱中和滴定曲线分析，为高频考点，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大。

【解答】A.OA各点显酸性，则c(H+) > c(OH−B.C至D各点溶液中，C点浓度为0.05mol·L−1

，C之后加入的c(NaOH)为0.1mol·LC.氢氧化钠溶液滴入20mL时达到终点，pH>7，HB为弱酸，O点pH>1，故C正确；D.C点为刚好反应完全的时候，此时物质c(NaB)=0.05mol·L−1，B点(19.9,7)时pH=7，根据电荷守恒可得c(Na+)=c(B−)=0.1mol/L×19.9mL39.9mL，c(HB)=0.1mol/L×20mL−0.1mol/L×19.9mL39.9mL，则HB的电离平衡常数=c(H+)·c(B−)c(HB)=10−7mol/L×0.1mol/L×19.9mL39.9mL0.1mol/L×20mL−0.1mol/L×19.9mL39.9mL≈2×【解析】【分析】

本题考查酸碱中和滴定，为高考常见题型和高频考点，明确图象曲线变化的意义为解答关键，注意掌握溶液酸碱性与溶液pH的关系，试题培养了学生的分析能力及综合应用能力，题目难度中等。

【解答】

A.根据图示可知，a、b、c均为酸性溶液，则溶质为HX和NaX，pH<7的溶液中，HX的电离程度大于X−的水解程度，主要考虑H+对水的电离的抑制，溶液pH越大氢离子浓度越小，水的电离程度越大，则溶液中水的电离程度：a<b<c，故A错误；

B.c点溶液中存在电荷守恒：c(H+)+c(Na+)=c(X−)+c(OH−)，此时p[c(HX)c(X−)]=1，则c(X−)=10c(HX)，带入电荷守可得：c(H+)+c(Na+)=10c(HX)+c(OH−)，由于溶液呈酸性，c(H+)>c(OH−)，则c(Na+)<10c(HX)，故B错误；

C.HX在溶液中存在电离平衡：HX⇌X−+H【解析】【分析】

本题考查酸碱中和滴定曲线分析，涉及电离平衡常数的计算、离子浓度大小比较溶液导电能力分析，主要考查学生的分析能力和理解能力，难度较大。

【解答】

A.由a点可知，0.1 mol·L−1的一元酸HA中c水(H+)=c水(OH−)=1×10−11

mol·L−1，则c(H+)=1×10−14÷10−11=1×10−3

mol·L−1，则HA的电离常数Ka=c(H+)·c(A−)÷c(HA)=c2(H+)÷c(HA)=(1×10−3)2÷0.1=1×10−5，A项正确；

B. b点溶液c水(H+)=1×10−7

mol·L−1，c点c水(H+)最大，则溶质恰好为KA，显碱性，a【解析】【分析】

本题考查的滴定相关知识，主要考查学生对于图像的分析及理解，熟悉滴定知识及电解质导电性是解题的关键。

【解答】

根据Ba(OH)2+NaHSO4的反应及从曲线可知，a点时恰好完全沉淀，此时溶液中的溶质为：NaOH，b点是导电能力最小，此时Ba(OH)2和NaHSO4恰好完全反应，此时溶液中的溶质为：Na2SO4，由此可知：

A.a点对应的溶液呈碱性，故A正确

B.b点时反应恰好为：Ba(OH)2+2NaHSO4=BaSO4+Na2SO4+2H2O，往10mL0.1mol/L的Ba(OH)2溶液中滴加等浓度NaHS【解析】【分析】

本题考查酸碱中和滴定曲线分析，溶液中导电能力的变化以及离子浓度大小的比较，重在于考查学生的分析理解能力以及计算能力。

【解答】

A. OA各点显酸性，则c(H+) > c(OH−)，依据电荷守恒得到：c(B−) > c(Na+)，A选项正确；

B. C至D各点溶液中，C点浓度为0.05mol·L−1

，C之后加入的c(NaOH)为0.1mol·L−1，导电能力依次增强，B选项正确；

C.氢氧化钠溶液滴入20mL时达到终点，pH>7，HB为弱酸，O点pH>1，C选项正确；

D.

C点为刚好反应完全的时候，此时物质c(NaB)=0.05mol·L−1，B−水解常数为Kh【解析】【分析】

本题考查酸碱滴定原理，明确滴定反应式，结合图象分析，清楚特殊点的含义，牢牢把握溶液中的守恒思想是解题的关键，需要掌握平衡常数的表达式，题目难度一般。

【解答】

A.以W点计算，其中c(HSO3−)=c(H2SO3)，H2SO3的Ka1=c(H+)·c(HSO3−)c(H2SO3)=1×10−2，故A错误；

B.若滴定到第二反应终点，溶液的pH=9.86，溶液显碱性，可选用酚酞作指示剂，而甲基橙的变色范围为3.1−4.4，故B错误；

C.【解析】【分析】

本题借酸碱中和滴定考查溶液酸碱性判断、水的电离程度、电荷守恒、电离常数和水解常数等知识和分析图像的能力，综合性强，难度较大。

【解答】

A.Ba(OH)2溶液加入10 mL时，两种酸都恰好完全中和，由图像可知，Y−对水的电离促进程度大，所以室温下Ka(HX)>Ka(HY)，故A错误；

B.应该是P点溶液显中性，溶液中c(X−)=2c(Ba2+)，Q点Ba(OH)2过量，溶液显碱性，故B错误；

C.由T点电荷守恒2c(Ba2+)+cT(H+)=c(X−)+c(OH−)和M点电荷守恒2c(Ba2+)+cM(H+)=c(Y−)+c(OH−)【解析】【分析】

本题考查滴定曲线的分析及离子浓度大小比较，考查的核心素养是变化观念与平衡思想，难度不大，解题关键是分析各点对应溶液的组成，运用平衡理论和守恒关系分析。

【解答】

A.根据起点时电导率，曲线①表示NaOH，曲线②表示二甲胺。b点溶液二甲胺和HCl按照物质的量2:1反应，反应后为等物质的量的(CH3)2NH·H2O和(CH3)2NH2Cl的混合溶液，由于Kb[(CH3)2NH·H2O]=1.6×10−4，则Kh[(CH3)2NH2+]=KwKb[(CH3)2NH⋅H2O]=10−141.6×10−4，显然Kb[(CH3)2NH·H2O]>Kh[(CH3)2NH2+]，说明(CH3)2NH·H2O的电离程度大于(CH3)2NH2Cl的水解程度，故离子浓度：c[(CH3)2NH2+【解析】【分析】

本题考查酸碱滴定的图像分析，涉及指示剂的选择等知识点，掌握图像信息为解题关键，试题难度中等。

【解答】

A.终点①为NaHCO3和NaCl的混合溶液，溶液显碱性，应使用酚酞作指示剂，A项错误；

B.由①到②的过程中，有电荷守恒c(Na+)+c(H+)=2c(CO32−)+c(HCO3−)+c(Cl−)+c(OH−)，当溶液显碱性时，即c(H+)<c(OH−)，则c(Na+)>2c(CO32−)+c(HCO【解析】【分析】

本题考查电解质溶液的曲线问题，难度一般，解题的关键是对图示的解读和对基础知识的灵活运用。

【解答】

A.醋酸为弱电解质，滴加KOH，变为CH3COOK是强电解质，故导电率增加，即曲线①代表滴定醋酸的曲线，故A错误；

B.相同温度下，P点溶质为KCl，不影响水的电离，M点为CH3COOK，其水解促进水的电离，故M点大于P点，故B错误；

C.对于M点，根据电荷守恒可知，c(CH3COO−)+c(OH−)−c(H+)=c(K【解析】【分析】

本题考查酸碱滴定的图像分析、弱电解质的电离平衡和pH的计算，难度较大，掌握图像信息为解题关键。

【解答】A.随着碱的加入，发生反应：HR+BOH=BR+H2O，溶液中c(R−)增大，c(HR)减小，lgc(R−)c(HR)增大，即pH增大，lgc(R−)c(HR)增大，所以N表示lgc(R−)c(HR)随pH的变化，A错误；

B.若升高温度，HR、BOH电离程度增大，离子浓度增大，电解质分子浓度降低，所以离子与分子浓度的比值增大，其对数就增大，因此两条线均往上平移，B正确；

C.M表示BOH，N表示的是HR，根据图像可知，当lgc(B+)c(BOH)=0，即c(B+)c(BOH)=1时，pH=8，c(OH=c2(OH−)c(R−)，解得c(OH−)=10−5

mol/L，则【解析】【分析】

本题考查酸碱滴定的图像分析，为高频考点，侧重考查学生分析判断及图象分析能力，明确曲线变化趋势及其原理、溶液中溶质成分及其性质是解本题关键，正确运用溶液中存在的守恒，题目难度较大。

【解答】

A.根据图知，溶液中存在HA−、H2A、A2−，说明该酸是二元弱酸，在水溶液中部分电离，所以其二元酸的电离方程式为H2A⇌H

 ++HA

 −；HA−⇌H++A2−，故A错误；

B.当V(NaOH)=20mL时，二者恰好完全反应生成NaHA，此时c(H2A)<c(A

 2−

)，说明HA−的电离程度大于其水解程度，溶液呈酸性。同时，溶液中氢离子一部分还来自于水的电离，则溶液中离子浓度大小顺序是：c(Na

 +

)>c(HA−

)>c(H

 +

)>c(A

 2−

)>c(OH−

)，故B正确；

C.当V(NaOH)=30mL时，发生反应为NaOH+H2A=NaHA+H2O，NaHA+NaOH=Na【解析】【分析】

本题主要考查了酸碱中和滴定的相关知识，涉及了影响水的电离因素、电离平衡常数等知识的考查，综合性较强，应多练习。

【解答】

A.结合图示可知，lgc(M+)c(MOH)=0时，此时溶液的pH=9.24，所以此时溶液中c(OH−)=10−4.76，所以Kb(MOH)=c(M+)×c(OH−)c(MOH)=10−4.76，故A正确；

B.结合图示可知，此时横坐标为1，根据A项解析可知MOH和HA的电离平衡常数应相同，所以a、b点对应溶液中c(A−)不相等，此时应有c(A−)=c(M+)，故B错误；

C.由于二者都是弱电解质，所以结合图示可知，C点时二者所含离子浓度较大，所以M+和A【解析】【分析】

本题考查弱电解质的电离和弱碱滴定的综合考查，为高频考点，侧重考查学生的分析能力和计算能力，本题注意把握图象的曲线的变化意义，把握数据的处理，难度较大。

【解答】

H2X为二元弱酸，以第一步电离为主，则Ka1(H2X)>Ka2(H2X)，酸性条件下，则pH相同时c(HX−)c(H2X)>c(X2−)c(HX−)，由图象可知N为lgc(HX−)c(H2X)的变化曲线，M为lgc(X2−)c(HX−)的变化曲线，当lgc(HX−)c(H2X)=0或lgc(X2−)c(HX−)=0时，说明c(HX−)c(H2X)【解析】【分析】

本题考查了溶液酸碱性判断及溶液pH的计算，题目难度中等，明确AG=lgc(H+)c(OH−)的含义为解答关键，注意掌握溶液酸碱性与溶液pH的关系及应用方法是，试题培养了学生的分析能力及化学计算能力．

【解答】

A.室温下，0.01

mol⋅L−l盐酸中氢离子浓度为0.01mol/L，氢氧根离子浓度为10−12mol/L，该盐酸的AG=lg0.01mol/L10−12mol/L=10，故A错误；

B.根据图象可知，M点的AG=lgc(H+)c(OH−)=0，则c(H+)=c(OH−)，根据电荷守恒可知c(NH【解析】【分析】

本题考查沉淀滴定分析和溶度积常数的相关计算，为高频考点，重点是对图像的分析能力和信息的整合能力，难度中等。

【解答】

A.b～c段溶液呈黄色的原因是Fe2+被氧化为Fe3+，离子方程式为：4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O，A正确；

B.理论上，Fe2+开始沉淀时c(OH−)=8×10−162×10−2=2×10−7mol/L，c(H【解析】【分析】

本题考查化学反应速率的影响因素，侧重图象分析及温度对反应的影响，注意不同温度下均可被过量KIO3氧化，注重分析能力和解决问题能力的考查，题目难度较大．

【解答】

A.b点时间为70s，浓度变化量为0.02mol/L×0.01L 0.05L=0.004mol/L，b点对应的NaHSO3反应速率为0.004mol/L70s=5.71×10−5mol/L·s，故A正确；

B.c、d点对应的反应原理不一样，故速率不相等，故B错误；

C.从图像中可以看出，40℃以前，温度越高，反应速度越快，40℃后温度越高，变色时间越长，反应越慢，而55℃，未变蓝，说明没有生成I2，故C正确；

D.【解析】【分析】

本题考查难溶电解质的溶解平衡，为高频考点，把握Ksp的计算、沉淀生成为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度中等。

【解答】

A.由图象可知，Ag2CrO4的溶度积为10−12，AgCl的溶度积10−10，所以Ag2CrO4的溶度积小于AgCl的溶度积，故A项正确；

B.由图象可知，M点时Cl−沉淀完全，则此时c(CrO42−)不能大于N点，所以作Cl−的滴定指示剂时，Na2CrO4的浓度不能过大，故B项正确；

【解析】【分析】

本题考查了化学实验方案的评价，题目难度中等，涉及物质鉴别、盐的水解原理、氧化性强弱判断、难溶物转化等知识，注意掌握盐的水解原理、难溶物溶解平衡，试题充分考查了学生的分析能力及灵活应用能力。

【解答】

A.银镜反应后的试管需要清洗的物质为金属银及剩余的银氨溶液，均可溶于稀硝酸，故而先用稀硝酸清洗，再用水清洗，故A正确；

B.托盘天平的精确度为0.1g，无法称取5.85gNaCl固体，故B错误；

C.浓氨水受热分解生成氨气和水，则可以用加热浓氨水的方法制备少量氨气，故C正确；

D.测定草酸浓度，可以利用高锰酸钾与其发生氧化还原反应，锥形瓶中出现浅紫红色且半分钟内不褪色时，说明草酸已被完全消耗，故D正确。

故选B。

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