2022届高考化学抢分强化练-题型2.3离子反应、共存及应用

第=page2020页，共=sectionpages2121页2022届高考化学选择题型抢分强化练——题型2.3离子反应、共存及应用下列离子方程式正确且符合题意的是(    )A.向K3[Fe(CN)6]溶液中加入少量铁粉，产生蓝色沉淀，发生的离子反应为Fe +2[Fe(CN)6]3−=Fe2++ 2[Fe(CN)6]4−，

3Fe2++2[Fe(CN)6]3−=Fe3[Fe(CN)6]已知25℃时有关弱酸的电离常数如表所示：化学式HAH电离常数(25℃)Ka=1.7×Ka1则下列说法中正确的是A.相同物质的量浓度溶液的pH大小比较：Na2B>NaA>NaHB

B.NaHB溶液中部分微粒浓度的大小比较：c(Na+)>c(HB−)>c(H2B)>c(B2−)

C.将a mol·L下列离子方程式正确的是(

)A.BaSO3与稀HNO3反应：3BaSO3+2H++2NO3−=3BaSO4+2NO↑+绿水青山是习近平总书记构建美丽中国的伟大构想，某工厂拟综合处理含NH4+废水和工业废气(主要含N2、CO2、SO2、NOA.固体1中主要含有CaCO3、CaSO3、Ca(OH)2

B.X可以是过量的空气

C.捕获剂所捕获的气体主要是CO和N下列离子方程式不能用来解释相应实验现象的是(

)选项实验现象离子方程式A向氢氧化镁悬浊液中滴加氯化铵溶液，沉淀溶解MgB向酸性KMnO2C将二氧化硫通入足量Ba(NO3)23SD氢氧化铁溶于HI溶液中2Fe(OHA.A B.B C.C D.D某澄清透明的溶液中可能含有：Na+、Mg2+、Fe2+、Cu2+、I−、CO32−、下列说法正确的是(

)A.样品溶液中肯定存在Na+、Fe2+、I−、SO42−

B.沉淀B中肯定有氢氧化铁，可能含有氢氧化镁

C.取1 L黄色溶液D能恰好溶解铁1.4 g向0.1 mol/L的NH4HCO3溶液中逐滴加入0.1 mol/L NaOH溶液时，含氮、含碳粒子的分布情况如图所示(纵坐标是各粒子的分布系数，即物质的量分数)。根据图像，下列说法不正确的是(

)A.开始阶段，HCO3−反而略有增加，可能是因为NH4HCO3溶液中存在H2CO3，发生的主要反应是H2CO3+OH实验室用含有杂质(FeO、Fe2O3)的废CuO制备胆矾晶体，经历了下列过程(已知Fe3+在pH=5A.步骤②发生的主要反应为：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O

B.步骤②不能用氯水、硝酸等强氧化剂代替H2下列指定反应的离子方程式正确的是(    )A.FeCl3溶液滴入热水中制Fe(OH)3胶体：Fe3++3OH−=Fe(OH)3(胶体)

B.ICl溶于冷的稀KOH溶液中：ICl+2O混合物M中可能含有Al2O3、Fe2OA.已知m1>m2，则混合物M中一定含有Al2O3

B.生成蓝绿色溶液的离子方程式为Cu+Fe3+=Cu2++Fe2+已知电离常数：H2CO3>HClO>HCO3A.向溴水中加入足量氯化亚铁溶液能使溴水褪色

B.能使pH试纸显蓝色的溶液中，Fe3+、Cl−、Ba2+、Br−能大量共存

C.向NaClO探究草酸(H2C2O4)的性质，室温下进行以下两组实验：(已知：室温下，H2CA.若实验①中V=2，则混合后溶液中：c(C2O42−)>c(H2C2O4)

B.若实验①中V=4，则混合后溶液中：c(H+)+c(某溶液中含有等物质的量的K+、Na+、Fe3+、Fe2+、SO42−、S(1)一份滴入酸性高锰酸钾溶液，发现高锰酸钾溶液褪色；(2)另一份加入氯化钡固体，产生不溶于水的沉淀。下列说法不正确的是A.溶液中可能含有K+ B.溶液中可能含有SO42−

C.溶液中可能含有F常温下在20mL0.1mol·L−1Na2CO3溶液中逐滴加入0.1mol·L−1HCl溶液40mL，溶液中含碳元素的各种微粒(CO2因逸出未画出)物质的量分数(纵轴)A.在同一溶液中，H2CO3、HCO ​3−、CO ​32−不能大量共存

B.测定混有少量氯化钠的碳酸钠的纯度，若用滴定法，指示剂可选用酚酞

C.当pH=7时，溶液中各种离子的物质的量浓度的大小关系：c(Na+)>c(C常温下，下列溶液中一定能大量共存的是(

)A.能使酚酞变红的溶液：Cl−、Na+、SO42−、Fe3+

B.由水电离出的c(H+)=1.0×10−13mol·L−1的溶液：MnO4−、K+、Br−、SO常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是(    )A.pH=2的透明溶液：K+、SO42−、Na+、MnO4−

B.使酚酞变红的溶液：Na+、Mg2+、Cl−、NO3−

C.与Al反应生成H2的溶液：NH4下列指定反应的离子方程式正确的是(    )A.已知：H2CO3(K1=10−7,K2=10−11)；HClO(K=10−8)，向消毒液中通入少量CO2反应：2ClO−在两份相同的Ba(OH)2溶液中，分别滴入物质的量浓度相等的H2SO4、A.②代表滴加H2SO4溶液的变化曲线

B.b点，溶液中大量存在的离子是Na+、OH−

C.c点，两溶液的向含有amolNH4HSO4A.当a≥b时，发生的离子反应为H++OH—= H2O

B.当5a=4b时，发生的离子反应为4NH4++H++5OH—=4NH3·H下列离子方程式或化学方程式正确的是(    )A.向Na2S2O3溶液中加入稀HNO3：S2O32−+2H+=SO2↑+S↓+H2下列离子方程式表达正确的是(    )A.向氯化铁溶液中滴加HI溶液：2Fe3++2HI=2Fe2++2H++I2

B.向NH4Al(S04)2溶液中滴人Ba(0H)中学常见的某反应化学方程式为X+Y→M+N+H2O(未配平，反应条件已略去)，下列叙述错误的是(

A.若X、Y的物质的量之比为1︰4，且N是黄绿色气体，则该反应的离子方程式为MnO2+4H++2Cl−▵̲̲Mn2++Cl2↑+2H2O

B.当N为氯碱工业的主要原料，M是造成温室效应的主要气体，则上述反应的离子方程式一定为CO32−+2向FeCl3、Al2(SO4)3的混合溶液中逐滴加入Ba(OH)2(aq)氢氧化物溶液pH开始沉淀沉淀完全沉淀开始溶解沉淀完全溶解Fe(OH2.33.4________________Al(OH3.35.27.812.8A.OA段产生的沉淀为BaSO4和Fe(OH)3

B.据图计算原溶液中c(Cl−)=c(SO42−)

C.下列离子方程式能用来解释相应实验现象的是(    )

实验现象离子方程式A向氢氧化镁悬浊液中滴加氯化铵溶液，沉淀溶解Mg(OH) B向沸水中滴加饱和氯化铁溶液得到红褐色液体Fe3++3C二氧化硫使酸性高锰酸钾溶液褪色3SOD氧化亚铁溶于稀硝酸FeO+2HA.A B.B C.C D.D氯化亚铜(CuCl)是白色粉末，微溶于水，酸性条件下不稳定，易生成金属Cu和Cu2+，广泛应用于化工和印染等行业。某研究性学习小组拟热分解CuCl2·2H2OA.途径1中产生的Cl2可以回收循环利用，也可以通入饱和CaCl2溶液中除去

B.途径2中200℃时反应的化学方程式为：Cu2(OH)2Cl2▵现有易溶强电解质的混合溶液10L，其中可能含存K+、Ba2+、Na+、NH4+、Cl−、SOA.该溶液中能确定存在的离子是Ba2+、AlO2−、NH4+

B.若不能确定的离子中至少还存在一种阳离子，则该离子的最小浓度为0.2mol/L

C.肯定不存在的离子是向偏铝酸钠溶液中逐滴加入盐酸，溶液的pH值随着加入盐酸体积的变化曲线如图所示，则下列说法正确的是(    )A.a～b段的主要离子方程式为AlO2−+4H+=Al3++2H2O

B.向c点溶液中滴加氨水，发生的离子方程式为答案和解析1.【答案】A

【解析】

本题考查离子方程式的书写，要求学生能够依据不同条件判断离子方程式的正误。属于基础考查，难度一般。

【解答】

A.向K3[Fe(CN)6]溶液中加入少量铁粉反应生成了Fe2+，K3[Fe(CN)6]与Fe2+产生蓝色沉淀，故A正确；

B.向Ba(NO3)2溶液中通入SO2，产生白色沉淀是BaSO4，故B错误；

C.KMnO4一般用硫酸酸化，所以滴加【解析】

本题考查弱电解质的电离，为高频考点，侧重考查学生的分析能力、计算能力，注意把握平衡常数的运用，把握影响电离平衡的因素以及离子浓度大小的比较方法，难度中等。

【解答】

A.酸性H2B>HA>HB−，酸性越强，对应相同物质的量浓度的钠盐的碱性越弱，则相同物质的量浓度溶液的pH大小比较：Na2B>NaA>NaHB，故A正确；

B.对于H2B，已知Ka1=1.3×10−3、Ka2=5.6×10−8，可知HB−的水解常数为1×10−141.3×10−3，则HB−电离程度大于HB−水解程度，则NaHB溶液中c(Na+)>c(HB−)>c(B2−)>c(H2B)，故B错误；

C.

HA的电离常数为1.7×10−6，则A−的水解常数为1×10−141.7×【解析】

本题考查离子反应方程式书写的正误判断，为高频考点，把握发生的反应及离子反应的书写方法为解答的关键，侧重复分解反应、氧化还原反应的离子反应考查，综合性较强，题目难度中等。

【解答】

A.HNO3具有强氧化性，BaSO3与稀HNO3反应生成BaSO4、NO和H2O，反应的离子方程式为：3BaSO3+2H++2NO3−=3BaSO4+2NO↑+H2O，故A正确；

B.碳酸钠溶液中滴加少量氯水，反应生成碳酸氢钠、氯化钠和次氯酸钠，离子方程式为：Cl2+H2O+2CO32−=2HCO【解析】

本题以三废处理为载体考查物质的分离提纯，侧重考查分析推断及知识综合运用能力，明确元素化合物性质及各物质成分是解本题关键，题目难度不大。

【解答】

A.固体1中主要含有CaCO3、CaSO3、Ca(OH)2，故A正确；

B.通入空气不能过量，不然会生成NO3−，故B错误；

C.通过分析，气体2为N2、CO的混合气体，氮气无污染，所以捕获气体为CO，故C错误；

D.根据图知，NH4【解析】

本题考查离子方程式正误判断，为高频考点，把握发生的化学反应及离子反应的书写方法为解答的关键，侧重复分解反应、氧化还原反应的考查，注意电子、电荷守恒的应用，题目难度不大。

【解答】

A.向氢氧化镁悬浊液中滴加氯化铵溶液，生成NH3·H2O，促进氢氧化镁沉淀溶解，离子方程式正确，故A不选；

B.酸性条件下，离子方程式为：2MnO4−+5C2O42−+16H+

= 2Mn2++10CO2↑+8H2O，故B选；

C.酸性环境中，Ba(NO3)【解析】

本题考查离子的推断，为高频考点，侧重考查学生的分析能力和实验能力，注意把握物质的性质以及反应现象的判断，题目难度中等。

【解答】A.经分析，样品中肯定存在Fe2+、I−、SO42−，可能存在Na+B.题中未提及沉淀B的信息，故根据“黄色溶液”可推出沉淀B中肯定有氢氧化铁，可能含有氢氧化镁，因为Mg2+呈无色，不影响FeC.样品溶液中，n(Fe2+)=0.1 mol·L−1，则溶液D中，n(Fe3+)=0.1 mol·L−1，根据反应Fe+2Fe3+=3Fe2+D.样品溶液和Cl2、BaCl2溶液反应后再过滤得到滤液C，则滤液C一定含有Cl−，故检验到滤液C中的故选B。

7.【答案】D

【解析】

本题考查电解质溶液曲线分析，注意结合图像并从图像中提取有用的解题信息是关键，侧重考查学生的基础知识和读图识图的分析问题解决问题的能力，题目难度中等。

【解答】

NH4HCO3溶液中存在NH4+的水解平衡，即；HCO3−的水解平衡，即HCO3−+H2O⇌H2CO3+OH−②；HCO3−的电离平衡，即，

A.在未加氢氧化钠时，溶液的pH=7.7，呈碱性，则上述3个平衡中以第②个HCO3−的水解为主，滴加氢氧化钠的开始阶段，氢氧根浓度增大，平衡②向逆方向移动，HCO3−的量略有增加，即逆方向的反应是，故A正确；

B.对于平衡①，氢氧根离子与氢离子反应，平衡正向移动，NH3·H2O的量增加，NH4+被消耗，当pH大于8.7以后，CO3【解析】

本题考查硫酸铜的制备实验，为高频考点，把握制备流程中的反应、混合物分离提纯方法等为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，题目难度中等，注意氧化还原反应及盐类水解等原理的应用和分析。

【解答】

由实验流程可知，样品与足量硫酸反应，生成硫酸铜、硫酸铁和硫酸亚铁，加入过氧化氢，发生氧化还原反应生成硫酸铁，然后加入CuO调节溶液的pH，使Fe3+水解而生成Fe(OH)3沉淀，得到硫酸铜溶液，经蒸发浓缩、冷却结晶得到硫酸铜晶体，

A.步骤②为亚铁离子与过氧化氢的氧化还原反应，离子反应为2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O，故A正确；

B.步骤②如果用氯水、硝酸等强氧化剂代替H2O2，会引入杂质氯离子、硝酸根离子等，难以除去，故B正确；

C. CuCO3和【解析】本题考查离子反应方程式书写的正误判断，为高频考点，把握发生的反应及离子反应的书写方法为解答的关键，侧重氧化还原反应、水解与电解反应的离子反应考查，题目难度不大。【解答】

A项，水的化学式为H2O，属于弱电解质，不可拆分，错误；

B项，ICl溶于冷的稀KOH溶液中：ICl+2OH−=Cl−+IO−+H2O，正确；

C项，阳极为OH−放电，OH−来自于水的电离，水不可拆分，错误；

D项，Ca(HC【解析】本题主要考查金属及其化合物的重要性质，完成此类题目关键是掌握各物质的性质，难度一般。【解答】

A.向可能含有Al2O3、Fe2O3、Al、Cu的粉末中加入过量的NaOH溶液，会发生反应：Al2O3+ 2OH−= 2AlO2−+ H2O；2Al+2OH−+2H2O=2AlO2−+3H2↑，当m1

>m2

时，说明至少有Al2O3

、Al两者中的一种，故A错误；

B. Fe2O3

、Cu不能与氢氧化钠溶液发生反应，向m2g固体中加入稀盐酸，由于Cu不能与盐酸发生反应，而溶液变为蓝色，则证明在溶液中含有Cu2+

，原固体中含有Cu和Fe2O3

，加入盐酸时会发生反应：Fe

11.【答案】A

【解析】

本题考查氧化还原反应和酸性强弱的应用，是高考常考知识点，题目难度中等，本题注意把握题给信息，为解答该题的关键，也是易错点，学习中注意把握常见离子的性质。

【解答】

A.向溴水中加入足量氯化亚铁溶液，溴水褪色生成Br−，故A正确；

B.能使pH试纸显蓝色的溶液呈碱性，在碱性条件下Fe3+不能大量存在，故B错误；

C.酸性H2CO3>HClO>HCO3−，向NaClO溶液中通入少量二氧化碳生成HCO3−，故C错误；

D.氧化性：Cl2>F【解析】

本题主要考查酸碱滴定过程中离子浓度、大小等关系，高频考点，难度相对较大，正确分析滴定过程变化是解题关键。

【解答】

A.若实验①中V=2，则混合后为NaHC2O4溶液，对于HC2O4−，Kh=KwK1=1×10−145.0×10−2=2.0×10−13<Ka2=5.4×10−5【解析】

本题考查常见离子的检验方法，题目难度不大，明确常见离子的性质为解答关键，注意掌握常见离子的检验方法，试题培养了学生的分析能力及逻辑推理能力。

【解答】

(1)一份滴入酸性高锰酸钾溶液，发现高锰酸钾溶液褪色，含有Fe2+、SO32−、I−中的至少一种；

(2)另一份加入氯化钡固体，产生不溶于水的沉淀，至少含有SO42−、SO32−中的一种，

A.由于溶液中含有离子物质的量相等，根据溶液呈电中性，若溶液含有Fe2+、SO32−、I−，则一定含有K+或Na+，故A正确；

B.根据实验(2)知道溶液中可能含有SO42−，故B正确；

C.根据实验(1)(2)，溶液中可能含有SO32−【解析】

本题考查离子浓度大小比较，题目难度中等，明确图象曲线变化的意义为解答关键，注意掌握电荷守恒、质子守恒及盐的水解原理，试题侧重考查学生的分析能力及综合应用能力。

【解答】

A.H2CO3、CO32−之间反应生成HCO3−，在溶液中不能大量共存，故A正确；

B.混有少量氯化钠的碳酸钠溶液滴定已知浓度的盐酸溶液，滴定重点显碱性，选用酚酞作指示剂，滴定终点与反应终点接近误差小，故B正确；

C.由图象可知，pH=7时，溶液中含碳元素的主要微粒为HCO3−、H2CO3，电荷守恒可知：c(Na+)+c(H+)=c(Cl−)+c(HCO3−)+c(OH−)，则c(Na+)>c(Cl−)【解析】

本题考查离子共存的判断，为高考的高频题，属于中等难度的试题，注意明确离子不能大量共存的一般情况：能发生复分解反应的离子之间；能发生氧化还原反应的离子之间。

【解答】

A.能使酚酞变红的溶液说明溶液显碱性，Fe3+不能存在，故A错误；

B.由水电离出c(OH−)=1×10−13mol⋅L−1的溶液可能呈酸性或碱性，在酸性条件下MnO4−和Br−因氧化还原反应不能共存，故B错误；

C.符合离子共存要求可以大量共存，故【解析】本题考查离子共存，为高频考点，把握习题中的信息、离子之间的反应为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意复分解反应、氧化还原反应的判断，题目难度不大。【解答】A.pH=2的透明溶液显酸性，K+、SO42−、Na+、MnO4−相互之间不反应，都不与氢离子反应，可以大量共存，故A正确；

B.使酚酞变红的溶液显碱性，镁离子不能大量存在，故B错误；

C.与Al反应生成H2的溶液可能呈酸性或碱性，碱性条件下NH4+不能大量存在，故C错误；

D.的溶液，

17.【答案】D

【解析】

本题考查离子方程式的正误判断，解答这类问题应注意离子方程式的书写规则以及与量有关的离子方程式的书写等，试题难度一般。

【解答】

A.根据电离常数可知酸性H2CO3>HClO>HCO3−，因此向消毒液中通入少量CO2反应的离子方程式为：ClO−+CO2+H2O=HClO+HCO3−，故A错误；

B.硝酸钡溶液中通入二氧化硫，会发生氧化还原反应产生硫酸钡沉淀，故B错误；

C.向FeCl3溶液中加入足量的Na【解析】解：A.Ba(OH)2溶液和H2SO4、NaHSO4溶液反应方程式分别为H2SO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+2H2O、NaHSO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+NaOH+H2O(NaHSO4少量)、2NaHSO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+Na2SO4+2H2O(NaHSO4过量)，溶液导电能力与离子浓度成正比，根据图知，曲线①在a点溶液导电能力接近0，说明该点溶液离子浓度最小，应该为Ba(OH)2溶液和H2SO4的反应的变化曲线，则曲线②为Ba(OH)2溶液和NaHSO4溶液的反应的变化曲线，故A错误；

B.根据图知，a点为Ba(OH【解析】

本题考查与量有关的离子反应的书写，明确离子反应的实质是解答本题的关键，题目难度不大。

【解答】

向含有amolNH4HSO4的溶液中加入bmolNaOH。OH−先与H+反应，当H+完全反应后才与NH4+反应。

A.当a≥b时，n(OH−)≤n(H+)，发生的离子反应为H++OH−= H2O，A正确；

B.当5a=4b时，OH−与H+反应后，剩余OH−再与NH4+反应，发生的离子反应为NH4++4H++5OH−=NH3·H【解析】解：A.硝酸具有氧化性，二氧化硫能被硝酸氧化成硫酸根离子，不会有二氧化硫生成，故A错误；

B.向Al2(SO4)3溶液中滴加少量Na2CO3溶液的离子反应为2Al3++3CO32−+3H2O=2Al(OH)3↓+3CO2↑，故B错误；

C.向氨的饱和氯化钠溶液中铜二氧化碳生成碳酸氢钠和氯化铵，故化学方程式为NaCl(饱和)+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4【解析】

本题考查离子反应方程式的书写，为高频考点，把握发生的化学反应为解答的关键，侧重与量有关的离子反应及氧化还原反应的考查，选项B为解答的难点，题目难度中等．

A.HI为强酸，完全电离，与铁离子发生氧化还原反应，生成氯化亚铁、碘和HCl；

B.恰好使SO42−反应完全，则反应生成硫酸钡、氢氧化铝和一水合氨；

C.等体积均匀混合，以2：5的物质的量反应，生成等量的氢氧化铝和氯化铝、水；

D.酸化的溶液中，不生成OH−。

【解答】

A.向氯化铁溶液中滴加HI溶液的离子反应为2Fe3++2I−=2Fe2++I2，故A错误；

B.向NH4Al(SO4)2溶液中滴入Ba(OH)2恰好使SO42−反应完全的离子反应为2Ba2++4OH−+NH【解析】

本题主要考查元素知识和离子方程式正误的判定，难度一般，熟记元素知识和离子方程式正误判断的依据是解题关键；

【解答】

A.N是黄绿色气体，则N为Cl2，X和Y的物质的量之比为1︰4，离子方程式为MnO2+4H++2Cl−▵̲̲Mn2++Cl2↑+2H2O，A项正确；

B.N为NaCl，M为CO2，此反应可能是Na2CO3与HCl反应，也可能是NaHCO3与HCl的反应，前者离子方程式为CO32−+2H+=CO2↑+H2【解析】解：向含Al2(SO4)3和FeCl3的混合溶液与Ba(OH)2溶液反应的实质是Fe3+，Al3+与OH−、Ba2+与SO42−之间的离子反应，离子方程式为：Ba2++SO42−=BaSO4↓，Fe3++3OH−=Fe(OH)3↓，Al3++3OH−=Al(OH)3↓，Al(OH)3+OH−=AlO2−+2H2O，1molAl2(SO4)3中SO42−完全被沉淀所需Ba(OH)2的物质的量为3mol，提供6molOH−，图表分析铁离子先沉淀。由图象分析，BC段氢氧化铝溶解，C点氢氧化铝完全溶解，OA段为加入3molBa(OH)2，发生反应Ba2++SO42−=BaSO4↓【解析】

本题考查离子方程式正误判断，为高频考点，把握发生的化学反应及离子反应