甘肃省武威市凉州区永昌镇和寨九年级制学校九年级化学上册 3.2 原子的构成教案2 （新版）新人教版

甘肃省武威市凉州区永昌镇和寨九年级制学校九年级化学上册3.2原子的构成教案2（新版）新人教版主备人备课成员教学内容分析本节课的主要教学内容来自甘肃省武威市凉州区永昌镇和寨九年级制学校九年级化学上册3.2节“原子的构成”。教学内容主要包括：原子结构的基本知识，核外电子的分布，原子核的组成以及相对原子质量的概念。这一章节与学生们在之前学习的化学基础知识，如元素周期表、化学键的类型和分子结构等内容有密切联系。

教学内容与学生已有知识的联系在于，学生们在之前的学习中已经接触过原子概念的基本轮廓，了解分子是由原子构成。在此基础上，本节课将深入探讨原子的内部结构，如质子、中子和电子的作用，让学生们理解原子的稳定性与电子排布的关系，以及不同元素的原子核中质子和中子的不同配置对元素性质的影响。通过这些内容的学习，学生们将能够更好地理解化学反应的本质，以及为何不同元素具有不同的化学性质。核心素养目标本节课的核心素养目标旨在培养学生以下能力：首先，通过探究原子结构，提高学生的科学探究能力，使其能够运用化学知识解释宏观现象背后的微观机制；其次，通过学习原子的构成，发展学生的宏观与微观联系的观念，理解物质的本质属性；再次，培养学生运用相对原子质量进行元素分析和解决问题的能力，加深对化学计量学的理解；最后，通过小组合作讨论，提高学生的交流与合作能力，培养团队精神和批判性思维。这些素养目标与新课标要求紧密相连，旨在全面提升学生的化学学科素养。学情分析针对甘肃省武威市凉州区永昌镇和寨九年级制学校九年级学生的层次，以下从知识、能力、素质方面进行分析：

1.知识层面：

九年级学生在化学学习方面已具备一定的知识基础，掌握了元素周期表的基本运用，能识别常见元素符号，了解化学键和分子结构的基本知识。然而，对于原子内部结构及其核外电子排布等微观概念的理解尚显不足，需要通过本节课的学习来加深认识。

2.能力层面：

学生们在之前的学习中，已具备一定的实验操作能力和观察分析能力。但在解决实际问题时，往往难以将所学知识灵活运用，缺乏独立思考和解决问题的能力。此外，学生们在化学计算方面存在一定难度，对相对原子质量的理解和应用尚需加强。

3.素质层面：

学生们在团队合作方面表现出较好的沟通与协作能力，但在批判性思维和问题提出方面有所欠缺。此外，学生的学习习惯参差不齐，部分学生课堂注意力不集中，学习积极性不高，这对课程学习产生了一定的影响。

具体分析如下：

（1）学生层次：

九年级学生在认知发展上正处于形式运算阶段，具备一定的抽象思维能力和逻辑推理能力，能够理解较为复杂的化学概念。但在具体操作和实际应用方面，仍需要教师的引导和指导。

（2）知识方面：

学生们对于原子结构的认识主要停留在表面，对于原子的内部结构及其核外电子排布的知识较为陌生。这导致他们在分析化学现象时，难以从微观角度进行解释。

（3）能力方面：

学生们在化学实验和观察方面的能力较强，但在理论分析和计算方面相对较弱。此外，学生们在自主学习能力方面有待提高，对于复杂概念的学习往往依赖教师的讲解。

（4）素质方面：

学生们的学习习惯和行为习惯对课程学习产生了一定的影响。部分学生课堂表现较好，能够积极参与讨论和互动，但部分学生课堂纪律较差，注意力不集中，影响了自己的学习效果。

（5）对课程学习的影响：

学生的知识、能力和素质方面的差异，对课程学习产生了一定的影响。为了提高教学效果，教师需要在课堂上针对不同层次的学生进行分层教学，关注学生的个体差异，激发学生的学习兴趣，提高他们的自主学习能力。学具准备Xxx课型新授课教法学法讲授法课时第一课时师生互动设计二次备课教学方法与手段1.教学方法：

（1）讲授法：针对原子结构等抽象概念，采用生动的语言和形象比喻，帮助学生建立直观的认识，降低理解难度。

（2）讨论法：组织学生进行小组讨论，针对原子构成、核外电子排布等主题进行深入探讨，培养学生的批判性思维和合作精神。

（3）实验法：设计一系列原子结构相关的实验，让学生亲自动手操作，观察实验现象，从而加深对原子构成的理解。

2.教学手段：

（1）多媒体设备：利用多媒体课件，展示原子结构模型、核外电子排布等动态图解，使抽象概念具体化，提高学生的学习兴趣。

（2）教学软件：运用化学教学软件，如ChemOffice等，让学生在课堂上实时观察原子结构，模拟化学反应，提高教学效果。

（3）网络资源：利用网络平台，如教育论坛、在线课程等，为学生提供丰富的学习资源，拓展知识面，激发自主学习动力。

结合教学内容和学生特点，以下具体说明教学方法与手段的运用：

1.讲授法：

在讲解原子结构时，教师可通过举例说明，如将原子比喻为一个太阳系，质子、中子组成原子核，电子围绕原子核运动。通过这种方式，让学生更容易理解原子的基本构成。

2.讨论法：

将学生分为小组，针对以下问题展开讨论：原子中质子、中子、电子的作用；原子的稳定性与电子排布的关系；不同元素的原子核中质子和中子的不同配置对元素性质的影响。讨论结束后，各小组汇报讨论成果，教师进行点评和总结。

3.实验法：

设计以下实验：观察电子显微镜下的原子结构；进行原子序数与核外电子排布的实验；相对原子质量的测定等。通过实验，让学生亲身感受化学现象，提高实践操作能力。

4.多媒体设备：

使用多媒体课件，动态展示原子结构、核外电子排布等，使学生形成直观印象。同时，结合动画和视频，讲解原子内部结构及化学反应的微观过程。

5.教学软件：

利用教学软件，让学生在课堂上实时观察原子结构，自主探究原子的性质。此外，通过软件模拟化学反应，让学生更加深入地理解原子在化学反应中的作用。

6.网络资源：

推荐学生关注与化学相关的教育论坛、在线课程等，鼓励他们在课后自主查找资料，拓宽知识面。同时，教师可在网络平台上发布学习任务，引导学生进行线上学习和讨论。教学流程1.导入新课（用时5分钟）

课程开始时，教师通过展示日常生活中的化学现象，如燃烧、氧化等，引导学生思考这些现象背后的微观机制。随后，提出问题：“这些现象与原子有什么关系？”让学生带着疑问进入新课的学习，激发他们对原子构成的兴趣。

2.新课讲授（用时15分钟）

（1）原子结构的概念及基本组成：教师讲解原子由质子、中子、电子组成，通过多媒体课件展示原子结构模型，让学生形成直观印象。

（2）核外电子排布与元素性质：介绍电子在原子中的作用，以及电子排布与元素性质的关系。结合实例，解释为什么不同元素的化学性质存在差异。

（3）相对原子质量的概念及应用：讲解相对原子质量的计算方法，以及它在化学计算中的应用。通过具体例子，让学生理解相对原子质量在元素分析中的重要性。

3.实践活动（用时10分钟）

（1）观察电子显微镜下的原子结构：让学生亲眼观察原子的微观结构，加深对原子构成的理解。

（2）核外电子排布实验：通过实验，让学生观察不同元素的电子排布现象，加深对元素性质的理解。

（3）相对原子质量的测定：让学生动手操作，测定不同元素的相对原子质量，提高实验技能。

4.学生小组讨论（用时10分钟）

（1）原子结构对元素性质的影响：让学生举例说明原子结构中质子、中子、电子的作用，以及它们如何影响元素的化学性质。

（2）核外电子排布的规律：讨论电子在原子中的排布规律，以及不同排布方式对元素性质的影响。

（3）相对原子质量的应用：讨论相对原子质量在化学计算中的应用，举例说明如何利用相对原子质量解决实际问题。

5.总结回顾（用时5分钟）

教师对本节课的主要内容进行总结，强调原子构成、核外电子排布、相对原子质量等概念的重要性。通过提问方式，检验学生对本节课知识点的掌握程度，并对学生的回答进行点评。

教学流程用时总计：45分钟

注意：在实际教学过程中，教师需根据学生的反应和掌握情况，适时调整教学进度和难度，确保学生能够充分理解本节课的重难点。同时，注重课堂互动，激发学生的学习兴趣和主动性。知识点梳理1.原子结构的基本概念

-原子由质子、中子、电子组成。

-原子核由质子和中子构成，质子带正电，中子不带电。

-电子带负电，围绕原子核运动，决定原子的化学性质。

2.核外电子排布

-电子在原子中的排布遵循能量最低原则。

-电子层数和能级：K、L、M等电子层，每个电子层有不同数量的能级。

-电子云模型：描述电子在原子核外的概率分布。

3.原子序数与元素周期表

-原子序数：原子核中质子的数量，决定了元素的种类。

-元素周期表：按照原子序数递增的顺序排列元素，反映元素性质的周期性变化。

4.相对原子质量

-相对原子质量的概念：一个原子的质量与碳-12原子质量的1/12的比值。

-相对原子质量的计算：根据质子数和中子数计算。

-相对原子质量的应用：元素识别、化学计算等。

5.原子的化学性质

-原子的化学性质主要由最外层电子决定。

-电子的失去与获得：原子通过失去或获得电子达到稳定结构。

-化学键的形成：原子间通过共享或转移电子形成化学键。

6.原子结构与化学反应

-化学反应的微观过程：原子的重新排列和电子的重新分布。

-氧化还原反应：电子的转移过程。

-原子结构与化学性质的关系：解释不同元素在化学反应中的行为。

7.实验方法与技能

-电子显微镜观察原子结构。

-实验测定原子的相对原子质量。

-通过实验探究电子排布与元素性质的关系。

8.应用举例

-解释日常生活中的化学现象，如金属腐蚀、燃烧等。

-分析化学方程式中的原子变化，预测化学反应的类型。重点题型整理1.解释原子结构的基本概念。

答案：原子是由质子、中子和电子组成的，其中质子和中子集中在原子核中，电子围绕原子核运动。质子带正电，中子不带电，电子带负电。

举例：描述钠原子（Na）的原子结构。

答案：钠原子的原子序数为11，原子核中含有11个质子和12个中子，最外层电子为1个。

2.解释核外电子排布的规律。

答案：电子在原子中的排布遵循能量最低原则，即电子优先占据能量最低的轨道。电子层数和能级决定了电子的排布方式。

举例：简述氧原子（O）的核外电子排布。

答案：氧原子的原子序数为8，电子排布为1s²2s²2p⁴，即最外层电子为2个2s电子和4个2p电子。

3.根据元素周期表分析元素性质的变化。

答案：元素周期表反映了元素性质的周期性变化，如原子半径、电负性等。

举例：比较第1周期和第2周期元素的原子半径变化。

答案：从第1周期到第2周期，原子半径逐渐减小，因为原子核的正电荷数增加，对电子的吸引力增强。

4.解释相对原子质量的概念及其应用。

答案：相对原子质量是指一个原子的质量与碳-12原子质量的1/12的比值。相对原子质量用于元素识别和化学计算。

举例：计算氢原子（H）的相对原子质量。

答案：氢原子的相对原子质量约为1.0078，因为氢原子只有一个质子，质量接近于碳-12原子质量的1/12。

5.分析原子结构与化学反应的关系。

答案：原子的化学性质主要由最外层电子决定。化学反应中，原子通过失去或获得电子达到稳定结构。

举例：解释钠与氯反应生成氯化钠的过程。

答案：钠原子失去最外层的1个电子，成为钠离子（Na⁺），氯原子获得1个电子，成为氯离子（Cl⁻）。两者通过离子键形成氯化钠（NaCl）。

1.原子结构的描述：

-描述原子结构时，要注意指出原子序数、原子核中质子和中子的数量，以及最外层电子的排布。

-可以通过示意图或模型来帮助学生直观地理解原子结构。

2.核外电子排布：

-解释电子排布规律时，要提及能量最低原则和电子云模型。

-可以通过示例原子的电子排布，说明电子层数和能级对电子排布的影响。

3.元素周期表分析：

-分析元素性质变化时，要利用元素周期表的数据，如原子半径、电负性等。

-通过对比不同周期或同一周期内元素的性质，解释周期性变化的原因。

4.相对原子质量的计算：

-在解释相对原子质量时，要强调其与碳-12原子质量的关系。

-通过具体例子，演示如何根据质子数和中子数计算相对原子质量。

5.原子结构与化学反应：

-分析原子结构与化学反应的关系时，要强调最外层电子的作用。

-通过实际化学反应的例子，说明原子如何通过电子转移或共享来形成化合物。教学反思与改进在本次教学过程中，我注意到学生们对于原子结构的理解有了明显的提升，尤其是在实验环节，他们能够通过亲自动手操作，更直观地感受到原子构成的微观世界。然而，我也发现了一些需要改进的地方。

首先，我发现部分学生在讨论核外电子排布时，仍然存在一定的困难。这可能是因为我在讲解这一部分内容时，没有足够地结合生活实例，使得学生们难以将抽象的概念与实际联系起来。因此，我计划在未来的教学中，引入更多贴近生活的例子，帮助学生更好地理解电子排布的规律。

其次，在实践活动环节，我发现学生们在操作实验时，有些步骤不够熟练，导致实验结果出现误差。为了提高学生的实验技能，我打算在下一节课增加实验操作的练习时间，让学生们有更多机会熟悉实验流程，提高实验的准确性。

此外，在学生小组讨论环节，我发现有些学生参与度不高，可能是因为他们对讨论话题不够感兴趣。针对这一问题，我计划在未来的教学中，设置更多具有启发性和趣味性的讨论话题，激发学生的兴趣，提高他们的参与度。

针对以上反思，我制定了以下改进措施：

1.在讲解核外电子排布时，结合生活实例，如电子设备中的电子流动，使学生更直观地理解电子在原子中的排布。

2.在实践活动环节，增加实验操作的练习时间，让学生熟练掌握实验步骤，提高实验结果的准确性。

3.在小组讨论环节，设置更多具有启发性和趣味性的讨论话题，鼓励学生积极参与，提高课堂互动性。

4.教学过程中，注重关注学生的个体差异，针对不同学生的需求进行个性化指导，提高教学效果。

5.在课后，通过布置相关作业和提供学习资源，帮助学生巩固所学知识，提高自主学习能力。

在未来的教学中，我将根据这些改进措施，不断提高教学效果，以期让学生们在化学学科上取得更好的成绩。作业布置与反馈根据本节课的教学内容和目标，我布置了以下作业：

1.根据所学知识，绘制一个原子结构示意图，并解释其构成。

2.根据元素周期表，选择两种元素，比较它们的原子半径、电负性等性质，并解释原因。

3.计算三种不同元素的相对原子质量，并解释计算过程。

4.通过查找资料，了解原子结构与化学反应的关系，并举例说明。

在学生完成作业后，我将及时对作业进行批改和反馈。在批改过程中，我会关注以下几个方面：

1.学生对原子结构的理解是否准确，包括原子核的组成和电子的排布。

2.学生是否能够正确运用元素周期表分析元素性质，并解释原因。

3.学生在计算相对原子质量时，是否掌握了计算方法，并能够正确运用。

4.学生是否能够结合实际例子，说明原子结构与化学反应的关系。

在反馈过程中，我会针对学生作业中存在的问题，给出具体的改进建议。例如，如果学生在绘