（高中化学新教材）人教版高中化学必修第二册 第五章 化工生产中的重要非金属元素 单元练习（含解析）

第五章测评

（时间:90分钟分值:100分）

一、选择题（本题包括16小题,每小题3分，共48分）

1.（2019全国O）化学与生活密切相关。下列叙述错误的是（）

A.高纯硅可用于制作光感电池

B.铝合金大量用于高铁建设

C.活性炭具有除异味和杀菌作用

D.碘酒可用于皮肤外用消毒

2.下列关于硫酸和硝酸的说法中，不正确的是（）

A.稀硫酸和稀硝酸都具有氧化性

B.浓硝酸在光照条件下变黄，说明浓硝酸不稳定，分解生成的有色产物溶于浓硝酸

C.在铜分别与浓硫酸和浓硝酸的反应中，两种酸都表现了强氧化性和酸性

D.浓硫酸和浓硝酸都具有很强的腐蚀性、脱水性

3.下列有关化学反应的叙述正确的是（）

A.Fe在稀硝酸中发生钝化

B.MnO2和稀盐酸反应制取Cl2

C.SO2与过量氨水反应生成（NHRSCh

D.室温下Na与空气中Ch反应制取Na2O2

4.下列有关物质性质与用途具有对应关系的是（）

A.NazCh吸收CO2产生。2,可用作呼吸面具供氧剂

B.CKh具有还原性，可用于自来水的杀菌消毒

CSiCh硬度大，可用于制造光导纤维

D.NH3易溶于水，可用作制冷剂

5.在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是（）

Cl

—*2NaOH（aq）

A.Fe点燃FeCb------------->Fe（OH）2

O2

—H2O

B.S点燃SO3一吁I，SO4

C.CaCCh遇侵CaO高温CaSiCh

H

D.NH3催化剂,△NO^HNO3

6.下列过程中最终的白色沉淀不一定是BaSO4的是()

A.Fe（NO3）2溶液通SOz-------------------►白色沉淀

+过量盐酸+NaSO溶液

B.Ba（NC）3）2溶液z3白色沉淀

c十々,+稀硝酸+BaQz溶液2、…

c.无色溶液------->―白色沉淀

十22、生+过量盐酸十々,、-+BaClz溶液”、…

D.无色溶液--------->无色溶液7fc--------*白色沉证

7.下列除杂试剂选用正确且除杂过程不涉及氧化还原反应的是（）

物质（括号内为杂

除杂试剂

质）

AFeCb溶液(FeCb)Fe粉

NaOH溶液、稀盐

BNaCl溶液(MgCh)

酸

CCh(HCl)H2。、浓硫酸

DNO(NO2)H2O>无水CaCL

8.下列关于物质性质的叙述中正确的是（）

A.CL能与金属活动性顺序中大多数金属反应

B.N2是大气中的主要成分之一,雷雨时可直接转化为NO?

C.硫是一种黄色的能溶于水的晶体，既有氧化性又有还原性

D.硅是应用广泛的半导体材料，常温下化学性质活泼

9.下列实验中金属或氧化物可以完全溶解的是（）

A.lmolCu与含2molH2SO4的浓硫酸共热

B.lmolMnO?与含2molH2O2的溶液共热

C.常温下1molAl投入足量的浓硫酸中

D.常温下1molCu投入含4molHNO3的浓硝酸中

10.下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的是（）

选

操作现象解释或结论

项

溶液

A过量的Fe粉中加入稀硝酸，充分反应后，滴加KSCN溶液呈红稀硝酸将Fe氧化为Fe3+

色

无现A1箔表面被HNO3氧化，形成致密

BA1箔插入稀硝酸中

象的氧化膜

一

纸

试

蓝

变

C用玻璃棒蘸取浓氨水点到红色石蕊试纸上色浓氨水呈碱性

一

试纸

向盛有某溶液的试管中滴加稀NaOH溶液，将湿润红色石蕊试

D不变原溶液中无NH。

纸置于试管口

蓝

11.类推思想在化学学习与研究中经常被采用，但类推出的结论是否正确最终要经过实验的验证。以

下类推的结论中正确的是（）

A.S02能使酸性KMnO4溶液褪色，故CCh也能使酸性KMnC）4溶液褪色

B.盐酸与镁反应生成氢气,故硝酸与镁反应也生成氢气

C.S02能使品红溶液褪色，故co2也能使品红溶液褪色

D.常温下浓硫酸能使铁和铝钝化,故常温下浓硝酸也能使铁和铝钝化

12.如图装置,将溶液A逐滴加入固体B中，下列叙述正确的是（）

A.若A为浓盐酸,B为MnO2,C中盛品红溶液，则C中溶液褪色

B.若A为醋酸,B为贝壳,C中盛过量澄清石灰水，则C中溶液变浑浊

C.若A为浓氨水,B为生石灰,C中盛AlCb溶液，则C中先产生白色沉淀后沉淀又溶解

D.若A为浓硫酸,B为Na2s。3固体,C中盛石蕊溶液，则C中溶液先变红后褪色

13.把铁与铜的混合物放入稀硝酸中，反应后过滤，把滤出的固体物质投入盐酸中无气体放出，则滤液

中一定含有的金属盐是（）

A.CU（NO3）2

B.Fe（NO3）3

C.Fe（NO3）2

D.Fe（NO3）2和CU（NO3）2

14.下述实验中均有红棕色气体产生，对比分析所得结论不正确的是（）

A.由①中的红棕色气体，推断产生的气体一定是混合气体

B.红棕色气体不能表明②中木炭与浓硝酸产生了反应

C.由③说明浓硝酸具有挥发性，生成的红棕色气体为还原产物

D.③的气体产物中检测出CO2,由此说明木炭一定与浓硝酸发生了反应

15.下列说法不正确的是（）

A.活性炭、SO2、NazO?都能使品红溶液褪色，但原理不同

B.非金属氧化物不一定是酸性氧化物，金属氧化物多数是碱性氧化物

C.同温同压下,两份相同质量的铁粉，分别与足量的稀硫酸和稀硝酸反应,产生气体的体积相同

D.将CO2气体通入BaCb溶液中至饱和未见沉淀生成，继续通入NO?则有沉淀生成

16.足量铜与一定量浓硝酸反应，得到硝酸铜溶液和NCh、N2O4、NO的混合气体，这些气体与1.68L

。2（标准状况）混合后通入水中,所有气体完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸铜溶液中加入5

mol-L1NaOH溶液至Cu?+恰好完全沉淀，则消耗NaOH溶液的体积是（）

A.60mLB.45mLC.30mLD.15mL

二,非选择题（本题包括4小题，共52分）

17.（12分）A、B、C、D是中学化学常见的三种物质，它们之间的相互转化关系如下（反应条件及部分

产物已略去）：

(1)若A是一种黄色固体单质，则反应②③的化学方程式分别

为___________________________________；_______________________________=

(2)若A是一种金属单质,C是淡黄色固体，则反应③的化学方程式

为。

(3)①②③三步反应中,一定属于氧化还原反应的是(填序号)。

18.(18分)(1)分别向盛有等量铜片的四支试管中加入等体积的①浓硫酸、②稀硫酸、③浓硝酸、④

稀硝酸，能随即发生剧烈反应的是(填序号,下同)，常温下缓慢反应(或微热后能发生剧烈反

应)的是，常温下不反应,但加热后发生剧烈反应的是，加热也不发生反应的是o

由此可以得到上述四种酸氧化性由强到弱的顺序是o

BaCb溶液

(2)先将铜与浓硫酸反应产生的气体X持续通入如图装置中，一段时间后再将铜与浓硝酸反应产生的

大量气体Y也持续通入该装置中，可观察到的现象包括0

A.通入X气体后产生白色沉淀

B.通入X气体后溶液中无明显现象

C.通入Y气体后开始沉淀

D.通入Y气体后沉淀溶解

E.通入Y气体后溶液中无明显现象

由此可得到的结论是=

A.HNO3的酸性比H2s04的强

B.盐酸的酸性比H2sCh的强

C.BaSCh能溶于盐酸

D.HNO3能氧化H2so3(或SO2)

E.BaSCU不溶于水也不溶于HNO3溶液

19.(12分)有硫酸与硝酸的混合液，取出其中10mL,加入足量的BaCL溶液，将生成的沉淀过滤洗涤，干

燥称得质量为9.32g。另取这种溶液10mL与41nolI」的NaOH溶液25mL恰好中和。贝上

11

⑴混合液中c(H2so4)=mol-L,c(HNO3)=mol-L;

(2)另取10mL的混合液与0.96g铜粉共热时，产生气体的体积为L(标准状况)。

20.(10分)长期存放的亚硫酸钠可能会被空气中的氧气氧化。某化学兴趣小组通过实验来测定某无

水亚硫酸钠试剂的质量分数，设计了如图所示实验装置：

请回答下面的问题：

(1)若将虚线框内的分液漏斗换成长颈漏斗，则应该怎样检查虚线框内装置的气密

性?。

(2)D装置中反应的化学方程式为-B装置中反应的离子方程式

为o

(3)称量agNa2so3样品放入锥形瓶中，向B装置反应后的溶液中加入足量的BaCb溶液充分反应，过

滤、洗涤、干燥，得白色沉淀6g,原样品中NazSCh的质量分数为。

(4)C装置中反应的离子方程式为

(5)现有以下试剂:蒸储水、稀盐酸、稀硝酸、BaCh溶液、Ba(NO3)2溶液,请从中选择合适试剂，设计

一种不同的实验方法测定试样中亚硫酸钠的质量分数：。

第五章测评

（时间:90分钟分值:100分）

一\选择题（本题包括16小题,每小题3分，共48分）

1.（2019全国O）化学与生活密切相关。下列叙述错误的是（）

A.高纯硅可用于制作光感电池

B.铝合金大量用于高铁建设

C.活性炭具有除异味和杀菌作用

D.碘酒可用于皮肤外用消毒

gg]c

解明本题考查了化学与STSE的关系，特别注重了化学物质在生产、生活中的应用。晶体硅中的电

子吸收光能,电子发生跃迁，可将光能转换为电能,A项正确;铝合金具有密度小、硬度大等优点，可大

量用于高铁的建设,B项正确;活性炭具有疏松多孔结构，有较强的吸附性,可用于除异味，但不具有杀

菌作用,C项错误;碘酒中的碘单质具有强氧化性，可杀菌消毒，故可用于皮肤外用消毒,D项正确。

2.下列关于硫酸和硝酸的说法中，不正确的是（）

A.稀硫酸和稀硝酸都具有氧化性

B.浓硝酸在光照条件下变黄，说明浓硝酸不稳定，分解生成的有色产物溶于浓硝酸

C.在铜分别与浓硫酸和浓硝酸的反应中，两种酸都表现了强氧化性和酸性

D.浓硫酸和浓硝酸都具有很强的腐蚀性、脱水性

耘D

解画浓硝酸显黄色是因为HNCh分解产生的NCh溶解在其中,B正确;浓硝酸不具有脱水性,D错误。

3.下列有关化学反应的叙述正确的是（）

A.Fe在稀硝酸中发生钝化

B.MnCh和稀盐酸反应制取Cl2

C.SO2与过量氨水反应生成（NH4）2SC）3

D.室温下Na与空气中。2反应制取Na2O2

ggc

胸画常温下,Fe在稀硝酸中剧烈反应，不会发生钝化,A项错误;MnC>2和稀盐酸不反应,制取氯气应用

浓盐酸,B项错误;室温下，钠与氧气反应生成氧化钠，在加热条件下才生成过氧化钠,D项错误。

4.下列有关物质性质与用途具有对应关系的是（）

A.NazCh吸收CO2产生。2,可用作呼吸面具供氧剂

B.CKh具有还原性，可用于自来水的杀菌消毒

C.SiCh硬度大，可用于制造光导纤维

D.NH3易溶于水，可用作制冷剂

相A

解析|A项,人呼出气体中含有的CO2可与NazCh反应生成。2,故NazCh可用作呼吸面具的供氧剂，正

确;B项,ClCh具有强氧化性，可以用于自来水的杀菌消毒,错误;C项,SiCh可用于制造光导纤维不是因

为其硬度大，两者无对应关系,错误;D项,NH3易液化，是其可用作制冷剂的原因，错误。

5.在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是（）

NaOH(aq)

A.Fe点燃FeCb------------^Fe(OH)2

O2

—H2O

B.S点燃SO3一H2sO4

SiO

C.CaCCh蚂2

:CaO高温CaSiCh

D.NH3催化剂,△NO-*HNO3

gg]c

解析|A项,Fe与C12反应生成FeCb,错误;B项,S与。2反应生成SC）2,错误;C项,CaCCh高温分解生成

CaO和CCh,碱性氧化物CaO与酸性氧化物SiCh在高温条件下反应生成CaSiCh,正确;D项,NO与

H2O不反应，错误。

6.下列过程中最终的白色沉淀不一定是BaSCU的是（）

+过量盐酸,+Rad溶液

A.Fe（NCh）2溶液一通S0z3白色沉淀

、…+过量盐酸+NazSC>3溶液,.

B.Ba（NO3）2溶液---------*f白色沉淀

c十a2+稀硝酸+BaClz溶液JZ、-

C.无色溶液---------*白色沉淀

十人2、+过量盐酸十々,2、+BaClz溶液

D.无色溶液7fc--------->无色溶液7fc-------f白色沉淀

答案|c

解析|A项中NO3、H+能将SO2氧化成so孑，故能产生BaSC）4白色沉淀。B项中H+、NO3能将S0/

氧化成SOk能产生BaSCU沉淀。D项中加盐酸无现象,可排除Ag+的存在，再加入BaCb溶液,产生不

溶于盐酸的白色沉淀，故D项中产生的是BaSCU沉淀。C项中不能排除AgCl沉淀的可能。

7.下列除杂试剂选用正确且除杂过程不涉及氧化还原反应的是（）

物质（括号内为杂

除杂试剂

质）

AFeCL溶液(FeCh)Fe粉

NaOH溶液、稀盐

BNaCl溶液(MgCh)

酸

CCh(HCl)HzO、浓硫酸

DNO(NO2)氏0、无水CaCh

答案B

解析|A项,主反应Fe+2FeCl3-3FeCb属于氧化还原反应,A不选;B项，加入足量NaOH溶液发生复

分解反应生成Mg（OH）2沉淀，过滤后用盐酸中和过量的NaOH得到不含MgCb的NaCl溶液,B正

确;C项，除去CL中的HC1,可将混合气体通过饱和食盐水，然后再用浓硫酸干燥,C不选;D项,主反应

3NO2+H2O-2HNO3+NO属于氧化还原反应,D不选。

8.下列关于物质性质的叙述中正确的是（）

A.CL能与金属活动性顺序中大多数金属反应

B.N2是大气中的主要成分之一,雷雨时可直接转化为NO2

C.硫是一种黄色的能溶于水的晶体，既有氧化性又有还原性

D.硅是应用广泛的半导体材料，常温下化学性质活泼

S1]A

|解析|cb具有强氧化性，能与金属活动性顺序中大多数金属反应,A项正确;雷雨时N2与。2反应可生

成NO,而不是NO2,B项错误;硫不溶于水,C项错误;硅在常温下化学性质不活泼,D项错误。

9.下列实验中金属或氧化物可以完全溶解的是（）

A.lmolCu与含2molH2sO4的浓硫酸共热

B.lmolMnCh与含2molH2O2的溶液共热

C.常温下1molAl投入足量的浓硫酸中

D.常温下1molCu投入含4molHNO3的浓硝酸中

拜D

解析A中随着反应的进行浓硫酸逐渐变为稀硫酸，稀硫酸不与铜反应，根据Cu+2H2so“浓）——

C11SO4+SO2T+2H2（D,Cu不能完全溶解;B中MnCh作催化剂;C中铝会钝化;D中随着反应的进行浓硝

酸逐渐变为稀硝酸，但稀硝酸也与铜反应，依Cu+4HNC）3（浓）—Cu（NO3）2+2H2O+2NO2t、

3Cu+8HNO3（稀）=3CU（NO3）2+4H2O+2NOT，CU可以完全溶解。

10.下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的是（）

选

操作现象解释或结论

项

溶液

A过量的Fe粉中加入稀硝酸，充分反应后，滴加KSCN溶液呈红稀硝酸将Fe氧化为Fe3+

色

无现A1箔表面被HNO3氧化，形成致密

BA1箔插入稀硝酸中

象的氧化膜

一

纸

试

蓝

变

C用玻璃棒蘸取浓氨水点到红色石蕊试纸上色浓氨水呈碱性

一

试纸

向盛有某溶液的试管中滴加稀NaOH溶液，将湿润红色石蕊试

D不变原溶液中无NH1

纸置于试管口

蓝

答案|c

解析|稀硝酸与Fe粉反应，首先生成Fe3+,过量的铁将Fe3+还原得到Fe?+,滴入KSCN溶液不显红色,A

项错;Al箔能与稀硝酸反应放出NO,B项错;检验溶液中的NHR应加入浓NaOH溶液，且需要加热，故

无法确定是否含有NHRD项错。

11.类推思想在化学学习与研究中经常被采用，但类推出的结论是否正确最终要经过实验的验证。以

下类推的结论中正确的是()

A.SO2能使酸性KMnCU溶液褪色，故CO?也能使酸性KMnCU溶液褪色

B.盐酸与镁反应生成氢气,故硝酸与镁反应也生成氢气

C.SO2能使品红溶液褪色，故C02也能使品红溶液褪色

D.常温下浓硫酸能使铁和铝钝化,故常温下浓硝酸也能使铁和铝钝化

拜D

解析|A项中C02无还原性，不能使酸性KMnO4溶液褪色;B项中金属与HNCh反应不产生Hz；C项中

co2无漂白性，不能使品红溶液褪色。

12.如图装置,将溶液A逐滴加入固体B中，下列叙述正确的是()

A.若A为浓盐酸,B为MnO2,C中盛品红溶液，则C中溶液褪色

B.若A为醋酸,B为贝壳,C中盛过量澄清石灰水，则C中溶液变浑浊

C.若A为浓氨水,B为生石灰,C中盛AlCb溶液，则C中先产生白色沉淀后沉淀又溶解

D.若A为浓硫酸,B为Na2s。3固体,C中盛石蕊溶液，则C中溶液先变红后褪色

|解析快盐酸与MnO2反应需要加热,A项错误;A1(OH)3不与弱碱性的氨水反应,C项错误;SCh具有漂

白性，但不能使石蕊溶液褪色,D项错误。

13.把铁与铜的混合物放入稀硝酸中，反应后过滤，把滤出的固体物质投入盐酸中无气体放出,则滤液

中一定含有的金属盐是()

A.CU(NO3)2

B.Fe(NO3)3

C.Fe(NO3)2

D.Fe(NO3)2和CU(NO3)2

塞C

解析|Fe、Cu能与稀硝酸反应，反应后有固体剩余，则溶液中有Fe(NC)3)2,无Fe(NC)3)3,因为Fe3+能氧化

Fe、Cue由于滤出的固体物质投入盐酸中无气体放出，说明该固体只有Cu没有Fe,所以滤液一定有

Fe(NO3)2,可能有CU(N03)2O

14.下述实验中均有红棕色气体产生，对比分析所得结论不正确的是()

/灼热碎玻璃/红热木炭一红热木炭

-浓硝酸3L浓硝酸-浓硝酸

©②

A.由①中的红棕色气体，推断产生的气体一定是混合气体

B.红棕色气体不能表明②中木炭与浓硝酸产生了反应

C.由③说明浓硝酸具有挥发性，生成的红棕色气体为还原产物

D.③的气体产物中检测出CO2,由此说明木炭一定与浓硝酸发生了反应

ggD

解画图①中产生的红棕色气体应为N02和02的混合气体，原因是灼热的碎玻璃促进了硝酸的分解,A

项正确;图②中的气体可能是红热的木炭促进了硝酸分解生成的，也可能是木炭与浓硝酸反应生成

的,B项正确;图③中，由于红热的木炭没有插入浓硝酸中，但仍有红棕色气体产生，说明浓硝酸具有挥

发性，生成的红棕色气体NCh为还原产物,C项正确;图③中气体产物中的二氧化碳也可能是硝酸分解

产生的。2与红热的木炭反应生成的,D项错误。

15.下列说法不正确的是（）

A.活性炭、SO?、NazCh都能使品红溶液褪色，但原理不同

B.非金属氧化物不一定是酸性氧化物，金属氧化物多数是碱性氧化物

C.同温同压下，两份相同质量的铁粉，分别与足量的稀硫酸和稀硝酸反应,产生气体的体积相同

D.将C02气体通入BaCb溶液中至饱和未见沉淀生成，继续通入NCh则有沉淀生成

拜D

解物选项A,活性炭能使品红溶液褪色是利用了活性炭的吸附性,S02能使品红溶液褪色是利用了

S02可与品红生成不稳定的无色物质,NazCh具有强氧化性，使品红溶液褪色，三者使品红溶液褪色的

原理不同;选项B,如NO,CO不是酸性氧化物,大多数金属氧化物是碱性氧化物;选项C,根据反

应:Fe+H2SO4FeSC）4+H2T,Fe+4HNC）3（稀）Fe（NO3）3+NOT+2H2。,同温同压下,等物质的量的Fe

参与反应时生成的H2>NO的体积相等;选项D,继续通入NO2,NC）2与水反应产生HNO3,但没有沉淀

生成。

16.足量铜与一定量浓硝酸反应，得到硝酸铜溶液和NCh、N2O4、NO的混合气体，这些气体与1.68L

。2（标准状况）混合后通入水中,所有气体完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸铜溶液中加入5

mol-L1NaOH溶液至C/+恰好完全沉淀，则消耗NaOH溶液的体积是（）

A.60mLB.45mLC.30mLD.15mL

拜A

解析I根据题意可知,Cu与HNO3反应生成CU（NO3）2所失电子的量与1.68L。2（标准状况）所得电子的

2+168L2+

量相等，则n(Cu)=2fz(O2)=2x=0.15mol,根据Cu+2OH-=Cu(OH)21可知,使所得

22.4Lmol

Cu（NC）3）2溶液中Ci?+恰好完全沉淀，消耗NaOH的物质的量为0.3mol,需5mol-L1NaOH溶液的体

0.3mol

积为=60mLo

5molL-1

二、非选择题（本题包括4小题，共52分）

17.（12分）A、B、C、D是中学化学常见的三种物质，它们之间的相互转化关系如下（反应条件及部分

产物已略去）：

（1）若A是一种黄色固体单质，则反应②③的化学方程式分别

为；。

（2）若A是一种金属单质,C是淡黄色固体，则反应③的化学方程式

为o

（3）①②③三步反应中,一定属于氧化还原反应的是（填序号）。

催化剂.

gg⑴2so2+O2"△'2SO3SO3+H2O=H2SO4

（2）2Na2O2+2H2O===4Na0H+02T

⑶①②

龌标I图示中的上述反应就是常见的“连续氧化”。在中学教材中，这样的“连续氧化''有:C（或CH4

等）7CO—CO2；Na—Na2OfNa2C）2；S（或IhS）―SCh—SCh；N2（或NH3）^NO^NO2<«据此可知：

（1）的路线为S—SChTSO3TH2so4；

（2）的路线为:Na—Na2。一NazCh—NaOH;

根据上述分析可知，反应①②是单质或化合物被氧气氧化的反应，一定属于氧化还原反应,而③则

不一■定。

18.（18分）（1）分别向盛有等量铜片的四支试管中加入等体积的①浓硫酸、②稀硫酸、③浓硝酸、④

稀硝酸，能随即发生剧烈反应的是（填序号,下同），常温下缓慢反应（或微热后能发生剧烈反

应）的是，常温下不反应,但加热后发生剧烈反应的是，加热也不发生反应的是o

由此可以得到上述四种酸氧化性由强到弱的顺序是o

（2）先将铜与浓硫酸反应产生的气体X持续通入如图装置中，一段时间后再将铜与浓硝酸反应产生的

大量气体Y也持续通入该装置中，可观察到的现象包括0

A.通入X气体后产生白色沉淀

B.通入X气体后溶液中无明显现象

C.通入Y气体后开始沉淀

D.通入Y气体后沉淀溶解

E.通入Y气体后溶液中无明显现象

由此可得到的结论是o

A.HNO3的酸性比H2s04的强

B.盐酸的酸性比H2sCh的强

C.BaSCh能溶于盐酸

D.HNO3能氧化H2so3（或SO2）

E.BaSCU不溶于水也不溶于HNO3溶液

霹⑴③④①②③〉④，①〉②

(2)BCBCDE

解机(2)因为盐酸的酸性比H2s。3的强，所以S02不与BaCh反应，即持续通入X气体(S02)后溶液中

无明显现象。NCh与水反应生成HNO3,HNC)3氧化H2so3(或S02)生成SOf,所以通入Y气体(NCh)

后开始生成沉淀BaSO4o

19.(12分)有硫酸与硝酸的混合液，取出其中10mL,加入足量的BaCb溶液，将生成的沉淀过滤洗涤，干

燥称得质量为9.32g。另取这种溶液10mL与4molI」的NaOH溶液25mL恰好中和。贝U：

11

(1)混合液中C(H2SO4)=mol-L,c(HNO3)=molL;

(2)另取10mL的混合液与0.96g铜粉共热时，产生气体的体积为L(标准状况)。

■⑴