2.1.1活泼的金属单质-钠 课件高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

活泼的金属单质——钠第二章海水中的重要元素——钠和氯“宁可食无肉，不能食无盐。”盐既是百味之王，日常生活不可或缺，每人每天需要6克左右。放盐不仅增加菜肴的滋味，还能促进胃消化液的分泌，增进食欲。但你知不知道，在这雪白的盐里，还躲藏着一种金属呢？躲在食盐里的金属——钠画一下钠原子的结构示意图，并预测钠的性质！从氧化还原反应的角度预测Na+11281失去1个电子Na++1128钠在反应中容易失一个电子,表现出强还原性一、钠的原子结构及存在1.钠的原子结构钠原子的结构示意图为

，在化学反应中很容易

1个电子。因此，钠的化学性质非常活泼，表现出很强的

性。失去还原2.钠元素的自然界中的存在形式只存在化合态，没有游离态。2NaCl通电2Na＋Cl2↑+11281实验探究一：完成实验2-1，探究钠的物理性质和化学性质。

用镊子取一小块钠，用滤纸吸干表面的煤油后，用刀切去一端的外皮，观察钠的颜色和光泽，并注意新切开的钠的表面所发生的变化。实验探究一：完成实验2-1，探究钠的物理性质和化学性质。新切开的金属钠具有银白色的金属光泽，在空气中很快变暗。实验现象实验探究一：完成实验2-1，探究钠的物理性质和化学性质。物理性质银白色有金属光泽的固体质软（硬度小）密度比煤油大是电、热的良导体。注意：剩余的钠要放入原试剂瓶中，不能乱扔。实验探究一：完成实验2-1，探究钠的物理性质和化学性质。新切开的金属钠具有银白色的金属光泽，在空气中很快变暗。原因：新切开的钠与空气中的氧气反应，在钠的表面生成了一层氧化物，这种氧化物是氧化钠（Na2O）。在实验室中，要把钠保存在煤油或石蜡油中，以隔绝氧气。4Na+O2=2Na2O（白色）实验探究二：完成实验2-2，深度探究钠与氧气的反应。将一个干燥的坩埚加热，同时切取一块绿豆大小的钠，迅速投到热坩埚中，继续加热坩埚片刻，待钠熔化后立即撤掉酒精灯，观察现象。（2）剧烈反应（1）受热后熔化（4）生成淡黄色固体（3）发出黄色火焰00+1-1Na2O2（过氧化钠）2Na+O2△条件不同，钠与氧气反应的产物不同！与反应物的量无关等质量的钠等质量的两块钠，第一块在足量氧气中加热，第二块在足量氧气中(常温下)充分反应，失电子______多(填“第一块”“第二块”或“一样”，下同)，生成产物的质量_______大。一样第一块Na2O2生成物中钠均为+1价生成物中Na守恒转移电子数相同生成的Na2O2质量大足量氧气加热足量氧气常温Na2ONa2O与Na2O2相对分子质量不同【例】写出钠分别与下列物质发生反应的化学方程式

2、S(加热)1、Cl2(加热)3、H2(加热)2Na＋H2===2NaH△归纳总结——钠与其他非金属单质化合生成的化合物中钠只显____价＋12Na+S===Na2S（易爆炸）

研磨2Na+Cl2===2NaCl（白烟）

△实验探究三：探究钠与水的反应。【预测】从物质组成及氧化还原反应的角度，预测钠与水反应的生物：

。NaOH、H2

反应物元素有：Na、H、O

生成物元素有：Na、H、O

2Na

+H2O化合价升高化合价降低H2↑2NaOH+元素守恒原子守恒实验探究三：探究钠与水的反应。【实验】在烧杯中加入一些水，滴入几滴酚酞溶液，然后把一块绿豆大的钠放入水中。

实验探究三：探究钠与水的反应。

讨论

浮现象

熔

红

响

游小于水的密度，0.97g/cm3反应放热，熔点低，97.8℃有气体（H2）产生有气体（H2）产生且剧烈有碱生成，NaOH2Na+2H2O==2NaOH+H22Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑失去2e-得到2e-+100+1钠着火时，应如何灭火？干燥的沙土盖灭实验探究四：依据金属的通性，探究钠与酸、盐的反应。钠与酸的反应2Na+2HCl=2NaCl+H2↑2Na+H2SO4=Na2SO4+H2↑钠无论是跟水还是跟酸反应,实际上都是与H+反应钠与酸反应时，若酸过量则钠只与酸反应，若酸不足量则钠先与酸反应再与水反应实质：2Na+2H+=2Na++H2↑

钠与酸反应比与水反应剧烈。K、Ca、Na等活泼金属不能从盐溶液中置换出其他金属预测钠与硫酸铜溶液反应的结果实验探究四：依据金属的通性，探究钠与酸、盐的反应。钠与盐的反应钠与CuSO4溶液反应：2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑，2NaOH＋CuSO4===Cu(OH)2↓＋Na2SO4。金属+盐→新盐+新金属Na×思考：金属钠长期放置在空气中最终会转为什么物质？银白色变暗变潮湿白色固体白色粉末NaNa2ONaOHNa2CO3Na2CO3·10H2OO2H2OCO2风化结构性质决定NaO2Na2ONa2O2O2点燃H2ONaOH、H2CuSO4决定用途银白色ρ=0.97g/cm3质软熔点97.8℃Na