1.3氧化还原反应 第4课时 配平 课件 高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

第三节氧化还原反应

第四课时氧化还原反应的配平及简单计算化合价口诀一价钾钠氯氢银二价氧钙钡镁锌三铝四硅五价磷二三铁二四碳铜汞二价最常见[知识储备]元素化合价规律（1）化合价原则：在化合物里，元素正负化合价的代数和为零。（2）在化合物里，氢通常显+1价，氧通常显-2价。（3）金属元素通常显正价。

（4）单质分子中元素的化合价为零。

（5）许多元素具有可变化合价。例如：Fe有+2、+3价；Cl有-1、+1、+3、+5、+7价。（6）元素最高正价=原子最外层电子数，元素最低负价=原子最外层电子数-8。（7）原子团的化合价由构成元素原子的正负化合价的代数和算。复习回顾：几种常见变价元素的化合价元素化合价及实例H＋1：H＋

0：H2－1：NaHC＋4：CO2＋2：CO

0：C－4：CH4N＋5：HNO3＋4：NO2＋3：HNO2＋2：NO

＋1：N2O－3：NH3O0：O2－1：H2O2、Na2O2－2：H2OS＋6：H2SO4、SO3＋4：SO2

＋2：Na2S2O4

0：S－2：H2SCl＋7：HClO4

＋5：KClO3＋3：HClO2＋1：HClO

0：Cl2－1：Cl－Fe＋3：Fe3＋＋2：Fe2＋Mn＋7：＋6：＋4：MnO2＋2：Mn2＋特别提醒

一、氧化还原反应的配平1配平的基本原则：配平三大原则电子守恒原子守恒电荷守恒氧化剂和还原剂得失电子总数相等，化合价升降总数相等反应前后原子的种类和个数不变离子反应前后，阴、阳离子所带电荷的代数和（带符号）相等离子型氧化还原反应最小公倍数为4先配平变价元素，再利用原子守恒配平其他元素标变价列变化求总数

一、氧化还原反应的配平配系数查守恒例：C＋HNO3(浓)——NO2↑＋CO2↑＋H2OC＋

HNO3(浓)——NO2↑＋

CO2↑＋

H2O0+4+4+5

↑4e-

C：

+4

0

N：

+4

+5

×1

×4

↓e-

1

4

1

4

2可利用O原子守恒来进行验证FeCl3＋

H2S——

FeCl2

＋

HCl

＋

S↓

一、氧化还原反应的配平类型+20+3

↑2e-

S：

0

-2

Fe：

+2

+3

×1

×2

↓e-

1

2

1

2

23配平的技巧：全变左边配：某元素化合价完全变化，先配氧化剂与还原剂的个数。NH3＋

O2

NO

＋

H2O-2注意带角标的变价元素+20-3

↑5e-

N：

+2

-3

O：

-2

0

×4

×5

↓2e-×2

5

4

4

6-2-2正向配平类：完全氧化还原反应（变价元素全部变）Cl2+KOH——KCl+KClO3+H2O

一、氧化还原反应的配平-1+50

↑5e-

Cl：

+5

0Cl：

-10

×1

×5

↓e-

1

5

3

3

63配平的技巧：自变右边配：自身的氧化还原反应，先配氧化产物与还原产物。HNO3O2↑

＋

NO2↑

＋

H2O歧化反应+40+5

↑2e-×2

O：

0

-2

N：

+4

+5

×1

×4

↓e-

1

4

4

2-2氧化剂和还原剂是同一种物质Cu+HNO3

——Cu(NO3)2+NO

↑+H2O

一、氧化还原反应的配平-1+50

↑2e-

Cu：

+2

0N：

+2+5

×3

×2

↓3e-

3

2

4

2

+3×23配平的技巧：部分变补加配：某元素化合价部分变化，先配平该元素的生成物。+5+2+2

3N没变价非氧化还原部分N全变价氧化还原部分

N守恒配HNO3的系数还要加上未变价的NHNO3体现了氧化性和酸性部分氧化还原反应（变价元素部分被氧化或还原）逆向配平类：KMnO4+HCl(浓)——KCl+MnCl2+Cl2↑+H2O

一、氧化还原反应的配平3配平的技巧：部分变补加配：某元素化合价部分变化，先配平该元素的生成物。+20+7

↑e-×2

Cl：

0

-1

Mn：

+2

+7

×5

×2

↓5e-

5

2

2

2-1-1-1

5×2

+2+2×2

8部分氧化还原反应（变价元素部分被氧化或还原）【典例巩固】

Cu2S+

HNO3

—

Cu(NO3)2+

H2SO4+

NO↑+

H2OCu2S

→

Cu(NO3)2

H2SO4失

e-失

e-（

HNO3

）→（

NO

）得

e-13×2×101010+1-2+5+2+6+28失

e-102×3×3×3×33336310228____FeS2+____O2====____Fe2O3+____SO2【练习】41128整体配平类:同一物质中多种元素变价，采用整体配平法。可能有多种元素同时被氧化或被还原Fe3＋＋

SO2＋

H2O——

Fe2＋＋SO4

2-

＋H＋

一、氧化还原反应的配平+2+3

↑2e-S：

+6

+4Fe：

+2

+3

×1

×2

↓e-

1

2

1

23配平的技巧：+6氧化还原型离子方程式的配平:在原来的基础上根据电荷守恒，配平两边离子所带电荷数。+4等号左边6+等号右边2+电荷守恒：

4

2先配氧化还原部分给出的方程式，缺少一种或几种反应物（生成物），一般是H＋或OH－或H2O，需要溶液环境判断。条件补项原则酸性条件下缺H或多O补H＋，少O补H2O碱性条件下缺H或多O补H2O，少O补OH－缺项配平类:

一、氧化还原反应的配平MnO4

-＋H2O2＋

==Mn2＋＋

＋

O2↑

一、氧化还原反应的配平+2+7

↑e-×2O：

0

-1Mn：

+2

+7

×5

×2

↓5e-

5

2

5

23配平的技巧：0-1等号左边2-等号右边4+电荷守恒：

8H2O

6

H＋缺项配平：据补项原则，在酸性条件下，补加H+,方程式左边缺少正电荷，故应在方程式左边补H＋一般酸性环境可以消耗酸往硫酸酸化的KMnO4溶液中通入SO2，反应离子方程式为：____MnO4-+____SO2+

=

+____Mn2++____SO42-【典例巩固】（

）→（

）得

e-（

）→（

）失

e-SO2

SO42-MnO4-

Mn2+52×555×2222525H2OH+24酸性环境也可以生成酸

一、氧化还原反应的配平3配平的技巧：终极大法（设未知数法，依据守恒原则列方程组）___NH4NO3___N2↑+___NO2↑+___H2O4328平均价态法+歧化反应，绘双线桥P4+HNO3(浓)—H3PO4+NO2↑+H2O这些反应，同学们配平了吗？是用什么方法配平的。Cr2O72-+S2-

+H+

—Cr3+

+S↓

+H2O

一、氧化还原反应的配平3配平的技巧：注意带角标【课后作业】【课后作业】___MnO4-＋____＋___Cl-====___Mn2＋＋___Cl2↑＋_______MnO4-＋____＋___H2C2O4====___Mn2＋＋___CO2↑＋____

二、陌生氧化还原反应的书写与