浙江省重点中学四校联考2023-2024学年高三下学期5月月考化学试题2

高三年级化学学科试题考生须知：1.本卷共8页满分100分，考试时间90分钟。2.答题前，在答题卷指定区域填写班级、姓名、考场号、座位号及准考证号并填涂相应数字。3.所有答案必须写在答题纸上，写在试卷上无效。4.考试结束后，只需上交答题纸。5.可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23Mg24A127S32C135.5K39Mn55Fe56Cu64Ba137Ca40P31选择题部分一、选择题(本大题共16小题，每小题3分，共48分。每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分)1.下列属于传统无机非金属材料的是A.浙江慈溪越窑青瓷 B.浙江庆元三军仪仗队指挥刀C.浙江绍兴合成纤维 D.浙江衢州纳米硅粉2.硫酸是重要的化工原料，属于大宗化学品。下列说法正确的是A.S是第三周期第ⅣA族元素B.工业上用稀硫酸吸收制备硫酸C.98%浓硫酸滴在pH试纸上，先变红后变白D.酸雨中含有硫酸和亚硫酸，露置一段时间酸性变强3.下列化学用语表示正确的是A.的电子式：B.用于考古的碳原子：C.淀粉的化学式：D.价层电子对互斥模型：4.Au溶于食盐和硝酸混合液发生反应：，(已知：)，下列说法不正确的是A.Au是还原剂，HNO3是氧化剂B.HAuCl4是氧化产物，NO是还原产物C.Au消耗0.5mol得到1.5mol电子D.Au也能溶于王水(浓硝酸和浓盐酸体积比1∶3)5.设为阿伏加德常数的值，下列说法不正确的是A.78g固体中含有的阴离子个数为B.常温常压下，22.4L气体含有的分子数大于C.32g硫在足量的氧气中充分燃烧转移的电子数为4D.31g中的共价键数目为1.56.下列实验装置使用正确的是A.图①装置可用于实验室制氯气B.图②验证铁的析氢腐蚀C.图③装置测Zn与稀硫酸反应速率D.图④装置用于比较酸性：7.下列化学反应与方程式不相符的是A.NO气体检验：B.煤的气化：C.氧炔焰切割金属：D.铜在空气中生成碱式碳酸铜：8.下列说法不正确的是A.用一种试剂能鉴别1丙醇、2氯丙烷、丙醛和苯酚溶液B.向鸡蛋清溶液中加入乙醇出现沉淀，加水后溶解C.用红外光谱可区分乙醇和二甲醚D.含酚废水可通过萃取、吸附和氧化等方法进行处理9.维纶可用于生产服装、绳索等，可通过以下路线合成：下列说法正确的是A.Y易溶于水B.由Z生成维纶是加聚反应C.X可由乙炔和乙酸在一定条件下反应制得D.属于羧酸的X同分异构体共有3种(考虑顺反异构体)10.W、X、Y、Z、N是原子序数依次增大的5种短周期主族元素。W电子只有一种自旋方向；X原子核外s能级电子总数与p能级相同且第一电离能都低于同周期相邻元素；Y第一电离能都高于同周期相邻元素；Z价电子中，不同形状的原子轨道中运动的电子数相等；N只有一个未成对电子。下列说法不正确的是A.还原性 B.原子半径Y>Z>XC.电负性X>N>W D.同周期中比X第一电离能大的元素共有3种11.7下表是醋酸电离常数与温度的关系。下列说法不正确的是温度/℃030501.651.751.63A.醋酸在水中的电离方程式：B.0.1mol/L醋酸中加水稀释，醋酸和水的电离程度均增加C.醋酸溶液升温中可能涉及共价键和氢键断裂、离子水合的过程D.0~30℃电离总过程是放热的，30~50℃电离总过程是吸热的12.绿矾(FeSO4·7H2O)、铁黄[FeOOH]是重要的化工原料，可由硫铁矿烧渣(主要成分Fe3O4、Fe2O3和FeO)制得，流程如下：已知：FeS2和铁黄均难溶于水下列说法不正确的是A.烧渣可适当粉碎，增大与酸的接触面积，B.X可以是Fe或FeS2C.步骤③操作包括蒸发结晶、趁热过滤、洗涤、干燥D.步骤④发生的主要反应有：13.ZnFe液流蓄电池可作为风能、太阳能在发电过程中非稳态的电力输出时的补充，下图是它的结构和工作原理。下列说法正确的是A.放电时电极B为负极，发生氧化反应B.放电时正极区离子浓度增大，负极区离子浓度减小C.离子交换膜为阴离子交换膜D.充电时阴极电极反应：14.和HBr在通常情况下发生加成反应主要得到2溴丙烷，其机理如下：已知：①电负性H>B②CN为吸电子基团。下列说法不正确是A.碳正离子中间体稳定性：B.与氢卤酸反应时速率大小HI>HBr>HClC.与甲硼烷()加成最终能得到D.乙炔可通过如下流程合成：15.某小组做如下两组实验：实验Ⅰ：测得0.1mol/L溶液pH=8.3实验Ⅱ：向0.1mol/L溶液中加入等体积0.1mol/L溶液，有沉淀和少量气泡{已知；，，：，}，下列说法正确的是A.将0.1mol/L溶液稀释到0.05mol/L溶液pH几乎不变B.0.1mol/L溶液存在：C.实验Ⅱ中主要发生的离子方程式为D.要得到更纯净的固体可采用向0.1mol/L溶液中加入0.1mol/L溶液方法16.根据实验目的设计方案并进行实验，观察到相关现象。其中方案设计或结论均正确的是实验目的实验方案现象结论A检验Na2SO3固体是否变质将Na2SO3固体溶于水加入少量酸性KMnO4溶液最终溶液无色Na2SO3固体未变质B检验木炭与浓硫酸共热后的酸性气体将木炭与浓硫酸加热反应后的气体依次通过品红溶液、澄清石灰水品红溶液褪色，澄清石灰水变浑浊木炭与浓硫酸加热反应后气体中有SO2和CO2C探究1溴丁烷消去后的有机产物将2.0gNaOH、15mL无水乙醇、5mL1溴丁烷和碎瓷片共热后的气体直接通入酸性高锰酸钾溶液中酸性高锰酸钾溶液褪色1溴丁烷消去后有不饱和烃生成D探究浓度对化学平衡的影响向5mL0.005mol/LFeCl3溶液中加入5mL0.015mol/LKSCN溶液，振荡后再加入4滴1mol/LKSCN溶液溶液红色变深增大反应物浓度，平衡向正方向移动A.A B.B C.C D.D非选择题部分二、非选择题(本大题共5小题，共52分)17.NaCl是生活中最重要的调味品，有的添加补碘剂()和抗结剂{}。请回答：（1）基态的最高能层和最高能级分别是___________，___________(用相应的符号表示)。（2）下列说法正确的是___________。A.基态Ⅰ原子的价电子排布式： B.电负性：O>N>C>K>NaC键角：中∠OIO小于中∠OClO D.1mol中含有12molσ键（3）①熔点NaCl___________CsCl(填“>”、“<”或“=”，下同)。②相同浓度的稀溶液氧化性：HClO___________HClO4，请说明理由___________。（4）在烹调过程中分解，是一种安全的添加剂。在高温下分解生成一种铁、碳二元化合物，其部分结构如图，其化学式为___________。18.以铝土矿(主要成分)、原料可实现如下转化。已知：极易水解请回答：（1）HF易溶于水，理由是___________。（2）①下列说法正确的是___________。A．X可以是浓或浓B．作助熔剂和提高体系的导电能力C．电解过程中阴极可能有、CO气体D．从铝土矿可通过碱溶、酸化和分解等步骤得到纯净的②已知电解熔体制铝比电解熔体制铝节省电能约30%，但仍用后一种方法制铝，其主要原因可能是___________。（3）写出生成的化学方程式___________。（4）Al在高温下能够与剧烈反应，请设计实验方案检验所得混合物中的铁单质___________。19.氨是最重要的化学品之一，工农业中有很广泛的应用。工业合成氨为和反应生成：。（1）提高合成氨平衡产率的条件有___________。A．低温B．高温C．低压D．高压E．催化剂（2）在不同压强下，以两种不同组成进料，反应达平衡时氨的物质的量分数与温度的计算结果如下图所示。其中一种进料组成为、，另一种为、、。①下列说法正确的是___________。A．图中压强由小到大的顺序为B．进料组成中含有惰性气体Ar的图是图1C．工业上控制温度(773K)远高于室温，主要是为了使催化剂活性最大D．合成氨反应在不同温度下的和都小于零②图2中，当、时，该温度下，的平衡转化率___________。（3）和在催化剂作用下合成氨的初始阶段生成的机理可能有如下两种(表示被吸附于催化剂表面的N)：机理1：；；机理2：；上述反应均为基元反应。保持温度和的浓度不变，测得和在该催化剂作用下反应的初始速率与浓度的关系如图所示。能合理解释图中曲线变化的机理为___________(填“机理1”或“机理2”)，判断的理由是___________。（4）下图是以氨作为燃料的固体氧化物(含有)燃料电池，具有全固态结构、能量效率高、环保等特点。写出该电池负极电极反应式___________。20.亚硝酸钙[Ca(NO2)2]可作为混凝土防冻剂和钢筋阻锈剂的主要原料。某兴趣小组根据反应，利用如下装置(部分装置可重复选用)制备无水亚硝酸钙。(夹持装置略)。已知：①Ca(NO2)2熔点为390℃，易潮解，易溶于水②NO能被酸性KMnO4溶液氧化③；回答下列问题：（1）仪器X的名称是___________，装置连接顺序为：___________(填标号)；A→___________→C→___________→___________→E（2）下列说法正确的是___________。A.恒压滴液漏斗的作用是使稀硝酸顺利滴下并减少稀硝酸挥发B.反应前后通氮气的作用相同C.装置D的作用是除去挥发的硝酸D.可用淀粉KI(酸性)溶液检验产品中混有的Ca(NO3)2（3）写出装置E中的离子方程式___________。（4）①某Ca(NO2)2样品中混有杂质Ca(NO3)2，通过以下方法可测定产品纯度：称量4.110g样品溶于水，加Na2SO4固体，充分振荡，过滤后滤液定容至250mL，取25.00mL进行以下操作：“煮沸”时发生反应：；“还原”时加入25.00mL0.1000mol∙L1的(NH4)2Fe(SO4)2标准液，“滴定剩余Fe2+”时消耗0.0100mol∙L1的K2Cr2O7标准溶液16.60mL。则样品中Ca(NO2)2的质量分数为___________。②下列情况会导致Ca(NO2)2的质量分数测量值偏小的是___________。A．滴定完毕后立即读数B．煮沸过程中不充分，未使除尽C．滴定管用蒸馏水洗净后未用K2Cr2O7标准液润洗21.某研究小组通过下列路线合成治疗胆管癌的新型药物英菲替尼。已知：请回答以下问题：（1）化合物H中官能团名称是___________。（2）化合物E的结构简式是___________。（3）下列说法正确的是_______