第13讲溶液的酸碱性（原卷版）

第13讲溶液的酸碱性（含溶液质量分数练习）1．酸、碱指示剂：检验溶液酸碱性的指示剂叫酸碱指示剂。（1）常见的酸碱指示剂种类变色情况石蕊试液（或石蕊试纸）紫色石蕊试液遇酸性溶液变红色，遇碱性溶液变蓝色无色酚酞试液遇酸性溶液不变色，遇碱溶液变红色pH试纸酸性增强碱性增强说明：⑴pH越大，碱性越强；pH越小，酸性越强。⑵pH是在0～14这个范围内变化的，不能小于0或大于14。⑶书写pH符号时要注意规范化，即“p”要小写，“H”要大写，不可写成“PH”或“ph”(2)用pH试纸测定溶液方法：用玻璃棒蘸取被测液滴在pH试纸上，将试纸显示的颜色与标准比色卡对照，即得pH。说明：①不可将试纸放入被测液中，以免将整瓶试剂污染。②pH试纸不能用水湿润，以免测得的pH值不准。③pH＞7是碱性溶液；pH﹤7是酸性溶液，pH＝7是水或中性盐溶液（3）自制酸碱指示剂许多植物的花果茎叶中含有颜色的有机物，它们在酸性溶液或碱性溶液里会显示出不同的颜色。具体操作方法：是可以取这些植物的花果枝叶切碎捣烂，用酒精浸制，使植物中所含的色素溶解于酒精，所得的浸出液可以作为酸碱指示剂。下表列出某些花的浸出液的变色情况花名月季花菊花喇叭花丝瓜花一串红花的颜色红紫紫黄红变色情况酸性红色红色紫色黄绿色红色碱性黄色黄色黄色黄色黄绿色2、常见的酸溶液、碱溶液（1）常见的酸硝酸HNO3、硫酸H2SO4、盐酸HCl：酸性很强；碳酸H2CO3、亚硫酸H2SO3：酸性较弱。（使紫色石蕊试液变红，酚酞试液不变色，PH<7）（2）常见的碱氢氧化钾KOH、氢氧化钠NaOH、氢氧化钡Ba(OH)2：碱性很强；氢氧化钙Ca(OH)2微溶，碱性不强；氨水NH3•H2O、氢氧化镁Mg(OH)2不溶：碱性较弱（使紫色石蕊试液变蓝，酚酞试液变红，PH>7）（3）溶液的酸碱性酸性溶液不一定是酸的溶液，碱性溶液不一定是碱的溶液。很多物质既不属于酸，也不属于碱，但其水溶液却不是中性的。如氯化铵、硫酸铜、氯化铁、硝酸银等溶液均呈酸性。而碳酸钠、碳酸氢钠、醋酸钠、碳酸钾等溶液均呈碱性。3、酸碱性与生产生活的关系（1）一些常用食物的pH范围食物pH食物pH柠檬汁2.2~2.4牛奶6.3~6.6食醋2.4~3.4饮用水6.5~8.0葡萄酒2.8~3.8蛋7.6~8.0桔子汁3~4软饮料2.0~4.0啤酒4~5（2）人体中一些体液的PH人的体液都有一定的酸碱度，例如血液的pH在7.35～7.45之间，脊椎液在7.3～7.5之间，唾液在6.5～7.5之间。胆汁在6.8～7.4之间，这些体液的酸碱度都接近中性。胃液中含有盐酸，pH在0.8～1.5，是强酸性，胃液中的盐酸能杀死进入胃里的细菌，减少和避免得病的机会。将一根特别的橡皮管(胃管)插入胃中，取出胃液，可测定胃液中盐酸的浓度，对某些疾病的诊断有帮助。正常人的皮肤，由于汗腺分泌乳酸，也呈酸性，pH在5.2～5.8。皮肤的酸性环境不利于大多数微生物的生长繁殖，所以皮肤是维护人体健康的体表屏障。人体各部分的pH必须保持大致稳定，否则将带来疾病。（3）酸性土壤施用石灰的作用：当土壤的pH小于4或大于8时，农作物就难于生长。A.中和土壤酸性，消除铝离子的毒害。B.改善土壤中有益微生物的活动条件，促使土壤中某些养分有效化。C.改善土壤耕作的层的物理性状，提高土壤的吸收和保肥能力。（4）酸雨的形成和危害正常的雨水略带酸性，pH为5.6，由于工厂燃烧煤和石油产生的二氧化硫、二氧化氮等气体大量排放，使它们在某些地区空气中含量过高，降水时溶解于水造成酸雨。酸雨最严重时pH可以达到2～3。酸雨的降落还使得江湖水质酸化，水生物死亡。酸雨的降落还使得金属锈蚀加快，建筑物、古迹被腐蚀损坏。5．酸碱度的实用意义：①控制化工生产中反应的酸碱度。②调节土壤酸碱度，适应农作物生长。③人体内某些物质或排出物的pH，了解健康状况知道治疗。④检测分析环境污染，指导环保。⑤检测食物，指导饮食。一、单选题1．实验测得一些液体室温时的pH，其中属于碱性的是A．雪碧：5 B．牛奶：6 C．食醋：3 D．肥皂水：102．在pH=10的肥皂水中滴加紫色石蕊试液，溶液变A．无色 B．红色 C．蓝色 D．紫色3．某同学测定了生活中常见物质的pH，部分数据如下，其中酸性最强的是A．洁厕剂：1 B．白醋：3 C．牙膏：9 D．洗发水：104．下列饮品酸性最强的是饮品柠檬汁西瓜汁牛奶豆浆pH2.2～3.55.3～6.26.3～6.67.4～7.9A．柠檬汁 B．橘子汁 C．牛奶 D．豆浆5．清洁用品中，碱性最强的是A．油烟净pH=13 B．肥皂水pH=10 C．牙膏pH=8 D．洁厕灵pH=16．如图是一张饮用水标签的部分内容，下列说法正确的是A．该饮用水是纯净物 B．钙、镁、钾、钠都指的是单质C．该饮用水一定呈碱性 D．该饮用水中可能含有少量NaCl7．下图为甲、乙、丙、丁四种溶液的pH，有关说法正确的是A．甲一定是酸溶液 B．乙不可能是酸溶液C．丙可能是碱溶液 D．丁一定是碱溶液8．人们在日常生活中经常饮用雪碧，下列有关雪碧的叙述正确的是A．打开雪碧时，会有很多气泡，主要是因为瓶内的压强变大了B．在饮用雪碧后一段时间内，人体内的血液的pH将上升C．往雪碧中滴入酚酞指示剂，雪碧会变红色D．夏天饮用冰雪碧会打嗝，主要是因为雪碧受热，溶于其中的CO2溶解度变小，放出大量CO2气体9．能使酚酞试液变红色的溶液是A．碳酸饮料 B．石灰水 C．氯化钠溶液 D．盐酸10．对于某一澄清透明的酸雨样品，判断正确的是A．属于悬浊液 B．能使石蕊变红 C．呈中性 D．pH>711．玻璃棒不能用于A．蘸取液体 B．引流液体 C．捣碎粗盐 D．搅拌液体12．40℃时，分别向盛有100g水的烧杯中加入不同质量的硝酸钾，充分溶解，实验过程及硝酸钾的溶解度曲线如图，下列说法正确的是A．图中溶液为饱和溶液的是②③④B．③溶液的溶质质量分数为40%C．升温能将硝酸钾饱和溶液变为不饱和溶液D．④溶液的质量为180g13．甲、乙两物质的溶解度曲线如图所示。下列叙述中不正确的是A．从溶液中获得甲晶体，适宜采用降温结晶的方法B．t1℃时，甲和乙的饱和溶液溶质的质量分数相等C．t2℃时，将甲、乙的饱和溶液都蒸发掉10g水，甲析出的晶体质量大D．把t1℃时甲、乙的饱和溶液升温至t2℃时，两溶液的质量分数都会增大14．硫酸镁在工农业以及医疗上有广泛应用，其溶解度如表所示。则下列说法正确的是温度/℃1030507090溶解度/g27.739.349.054.151.1A．硫酸镁的溶解度随温度升高而一直增大B．30℃时，硫酸镁饱和溶液中溶质质量分数为39.3%C．50℃时的硫酸镁饱和溶液升温至70℃，溶液变为不饱和溶液D．将90℃时硫酸镁的饱和溶液降温至30℃时，一定有11.8g晶体析出15．甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示，从中获取的信息正确的是A．t1℃时，甲、丙两种物质的溶液中溶质质量分数相等B．乙中混有少量甲，可采用降温结晶的方法提纯乙C．t3℃时，将40g甲物质加入50g水中，所得溶液的溶质质量分数为37.5%D．t3℃时，将等质量的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液分别降温到t2℃，所得溶液中溶剂质量的大小关系是丙＞甲＝乙二、多选题16．有关溶质质量分数叙述正确的是A．溶质的质量分数越大，溶液中的溶质质量也越大B．往某溶液中加固体，则溶质质量分数可能变大C．一定温度下，饱和溶液的溶质质量分数是定值D．某盐酸中氯化氢含量为36%是指100克水中含氯化氢36克17．物质X在40℃、80℃时的溶解度分别为60g/100g水、90g/100g水。甲、乙、丙、丁四个烧杯中均盛有100g水，对应温度下加入X的质量如图，充分溶解后，对所得溶液说法正确的是A．甲、乙中的溶液含有相同质量的溶质B．甲、丙中的溶液溶质的质量分数相等C．乙中溶液升温至80℃，溶质质量分数增大D．丁中溶液降温至40℃，析出X的质量为60g第II卷（非选择题）请点击修改第II卷的文字说明三、填空题18．生活中的物质与化学息息相关，请根据已学知识回答下列问题：（1）上图是某矿泉水标签的部分内容，根据标签回答下列问题：Ⅰ、该矿泉水是_____（选填“纯净物”或“混合物”）；Ⅱ、H2SiO3中Si的化合价为_____；Ⅲ、由标签可知该矿泉水中含有_____种金属元素；该矿泉水呈_____（选填“酸性”、“碱性”或“中性”）。（2）布洛芬为常见的解热镇痛类药物，具有镇痛、抗炎作用；通过下丘脑体温调节中枢而起解热作用，其化学式为C13H18O2.现有2mol的C13H18O2，请问其氢氧原子的原子个数比为_____，氢元素的质量为_____g，碳原子的物质的量为_____。19．某化学实验小组同学经查阅资料，得知一些植物的花汁可作酸碱指示剂。他们取三种花汁分别用酒精（中性试剂）、稀酸溶液和稀碱溶液做实验，实验结果如下表所示。花的种类花汁在酒精中的颜色花汁在稀酸中的颜色花汁在稀碱中的颜色玫瑰花粉红粉红绿万寿菊花黄黄黄大红花粉红橙绿请回答下列问题：（1）为测定生活中常见的食盐水、肥皂水、汽水三种物质的酸碱性，你选择_____花汁，原因是_____。（2）取所选花汁少许分别滴入上述三种物质中，请将花汁在待测物质中所显颜色填入下表：待测物质汽水肥皂水食盐水所显颜色_______________20．许多植物的花瓣或果实中含有色素，现提取几种植物的花瓣或果实的汁液，用稀酸、稀碱和水逐一检验，现象记录如下表：植物的汁液在酸性溶液中在水中在碱性溶液中牵牛花红色紫色蓝色万寿菊黄色黄色黄色胡萝卜橙色橙色橙色玫瑰浅红色浅红色绿色（1）上述植物的汁液不能用来区别稀硫酸和石灰水的是____________、_________。（填植物的名称）（2）手工制作一朵纸玫瑰花，用白醋浸泡后晾干，将所提取的玫瑰汁液均匀喷洒在纸玫瑰上，纸花会变成________________。（3）小亮用此牵牛花汁检测附近造纸厂排放的废液酸碱性，溶液呈蓝色，这次废液显_________。（4）与实验室常用的指示剂石蕊的变色原理相似的是_______________。（填植物的名称）21．试用两种不同的方法鉴别两瓶无色液体：蒸馏水和氢氧化钠溶液方法实验步骤实验现象结论方法一:物理方法分别取样于试管中____________；______该物质是蒸馏水；该物质是氢氧化钠溶液方法二:化学方法分别取样于试管中____________；______该物质是蒸馏水；该物质是氢氧化钠溶液22．R是氯化铵或硝酸钾中的一种，氯化铵和硝酸钾的溶解度曲线如图1所示。某化学兴趣小组的同学进行了如图2所示实验。(1)t1℃时，氯化铵的溶解度为_______g/100g水。(2)欲使硝酸钾从其饱和溶液中结晶出来，通常采用的方法是_______。(3)甲烧杯中溶液的溶质质量分数为_______。(4)根据以上信息可推出R是_______。(5)关于图2中烧杯内的物质，下列叙述错误的是。A．甲、乙、丙中，只有丙中上层清液是饱和溶液B．甲和乙的溶液中，溶质质量相等C．使丙中的固体溶解，可采用加水或升温的方法23．查阅相关物质的溶解度，可以为解决生产中的某些问题提供方案。温度（℃）020406080溶解度（g/100g水）硝酸钾13.331.664.0110.0169.0氯化钠35.736.036.637.338.4(1)60℃时，100g硝酸钾饱和溶液中，硝酸钾和水的质量比为______。(2)某实验残渣中含168g硝酸钾和18g氯化钠，为回收其中的硝酸钾晶体，进行如下实验。有关上述实验分析正确的是______（选填编号）。a．冷却至20℃时，所得溶液中硝酸钾质量分数的计算式为：b．固体Y的质量小于168gc．滤液Z为氯化钠的饱和溶液d．若冷却至10℃，也能达成实验目的24．水和溶液在生命活动和生产、生活中起着十分重要的作用。根据甲、乙物质的溶解度曲线回答下列问题：(1)40℃时甲物质的溶解度是_______；40℃将30克甲放到50克水中所得溶液的溶质的质量分数是________。（只列计算式）(2)甲中混有少量的乙，提纯甲物质的方法是________。将b点的甲溶液转化为a点的甲溶液，采取的方法是________（选填编号）。A．增加溶质

B．加溶剂

C．升高温度D．降低温度(3)将80℃时甲、乙的饱和溶液分别降温到20℃，下列说法正确的是。A．析出固体的质量：甲>乙 B．降温后溶质的质量分数：甲<乙C．降温后溶剂质量：甲<乙 D．降温后溶质质量：甲<乙25．下表是硝酸钾和氯化钠的部分溶解度数据，回答下列问题。温度（℃）1020406080溶解度（g/100g水）氯化钠35.836.036.637.338.4硝酸钾20.931.663.9110.0169.0①溶解度受温度影响较大的物质是______。②20℃时，25g硝酸钾溶解在50g水中，所得溶液为______（填“饱和”或“不饱和”）溶液，溶液的质量是______g。③现有两份160gKNO3和10gNaCl的固体混合物，为了提纯KNO3，设计以下两种方案：对以上方案分析正确的是______。A烧杯①：溶液为KNO3的饱和溶液B烧杯②：剩余固体中只有KNO3C氯化钠的溶质质量分数：烧杯①>烧杯②D析出固体中硝酸钾的质量：固体b>固体a④通过上述实验可知，KNO3中混有少量NaCl，欲提纯KNO3的方法是______。⑤设计实验证明固体a中硝酸钾是否纯净______。26．水和水溶液是生命之源①图1所示自然界里水的三态循环过程中，水分子本身___________（选填“不变”或“改变”）。②图2试管___________（选填“a”或“b”）中收集的气体可以使带火星的木条复燃。③以下是硝酸钾和氯化钠的溶解度数据表和溶解度曲线。（溶解度单位：g/100g水）温度（℃）20406080S（KNO3）31.663.9___169S（NaCl）36.036.637.338.4I.补全表格中的溶解度数据；II.相对溶解度数据表，溶解度曲线的优点是____________（只写一点）；III.按下图所示进行实验：R是__________（选填“氯化钠”或“硝酸钾”），A、B、C三个烧杯中溶液的溶质质量分数的大小关系是__________；IV.如果将含27.0gNaCl、63.2gKNO3的混合物溶于mg热水，然后冷却至20℃。若要使KNO3析出而NaCl不析出，则m的取值范围是__________。四、实验题27．研究物质的溶解度对于生产、生活有着重要意义。经实验测定，获得不同温度时硝酸钾的溶解度数据。分析下列表格中的数据，某温度时的硝酸钾溶解度数据可能存在较大的误差，该温度是_____℃。温度（℃）204050607080溶解度（g/100g水）31.663.9145110140169请根据表中的数据，在坐标图中描点、绘制符合硝酸钾溶解度变化规律的曲线。_____可知：硝酸钾的溶解度随温度升高而_____（选填“增大”或“减小”）；60℃时，将60g硝酸钾固体加入50g水中，所形成的溶液为_____溶液（填写“饱和”