高中化学校本课程教案模板

高中化学校本课程教案模板

教学活动是多种多样的，而教案反映了教师的才能和创造力，能

够指引教师们更好的完成自己的教学活动。来写一篇高中化学教案吧。

下面是为大家收集有关于高中化学校本课程教案，希望你喜欢。

高中化学校本课程教案1

教材分析

钠的化合物很多，本节教材在初中已介绍过的氢氧化钠和氯化

钠等的基础上，主要介绍过氧化钠、碳酸钠和碳酸氢钠。

对于过氧化钠，重点介绍它与水的反应，及与二氧化碳的反应。

同时，还简单介绍了过氧化钠的用途。其中过氧化钠与二氧化碳的反

应是本节的难点。

对于碳酸钠和碳酸氢钠，重点介绍它们与盐酸的反应，以及它

们的热稳定性。同时，通过对它们的热稳定性不同的介绍，使学生进

一步了解碳酸钠和碳酸氢钠的鉴别方法。碳酸钠和碳酸氢钠的性质及

其鉴别方法，同时也是本节的重点。

本节教材与第一节教材相类似，本节教材也很重视实验教学。

例如，教材中对过氧化钠、碳酸钠和碳酸氢钠的介绍，都是先通过实

验给学生以感性知识，然后再通过对实验现象的观察和分析，引导学

生共同得出有关结论。这样编写方式有利于学生参与教学过程，使他

们能主动学习。教材最后的家庭小实验，具有探索和设计实验的性质，

有利于激发学生的学习兴趣和培养能力。

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在介绍碳酸钠和碳酸氢钠与盐酸的反应及它们的热稳定性时，

采用了对比的方法，这样编写，可使学生在比较中学习，对所学知识

留下深刻的印象，有利于理解、记忆知识，也有利于他们掌握正确的

学习方法。

教材也重视知识在实际中的运用及化学史的教育。引导学生运

用所学知识来解决一些简单的化学问题。对学生进行化学史方面的教

育及爱国主义教育。

教法建议

1.加强实验教学。可将一些演示实验做适当的改进，如〔实验

2-5］可改为边讲边做实验。可补充Na2O2与C02反应的实验，把

蘸有Na2O2的棉团放入盛有C02的烧杯中，观察棉团的燃烧，使

学生更好地理解这一反应及其应用。

还可以补充Na2O2漂白织物的实验，以说明Na2O2的强氧

化性。

Na2O2的性质也可运用滴水着火这一引人入胜的实验来引入。

2.运用对比的方法。对于Na2CO3和NaHC03的性质，可在

学生观察和实验的基础上，让学生填写表格。充分发挥学生的主动性,

使他们积极参与。在活动中培养学生的自学能力及训练学生科学的方

法。

3.紧密联系实际。

教学要尽可能地把性质和用途自然地联系起来。对NaHC03

的一些用途所依据的化学原理（如制玻璃、制皂），可向学生说明在后

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面的课程里将会学到。

4.阅读材料"侯氏制碱法"是进行爱国主义教育的好素材。指

导学生认真阅读，或参考有关我国纯碱工业发展的史料，宣扬侯德榜

先生的爱国主义精神。也可指导学生查阅相关资料,利用综合实践活

动课进行侯氏制碱法讲座。

教学设计示例

课题：钠的化合物

重点：碳酸钠与碳酸氢钠的性质及其鉴别方法

难点：过氧化钠与二氧化碳的反应

教学过程

［提问］钠与非金属反应，如CI2、S、02等分别生成什么物质?

而引入新课

L钠的氧化物

(1)展示Na20、Na2O2样品，让学生观察后总结出二者的物

理性质。

(2)演示课本第32页［实验2-5］把水滴入盛有Na2O2、Na20

固体的两只试管中，用带火星的木条放在试管口，检验生成气体(图

2-6)0

演示［实验2-6］用棉花包住约0.2gNa2O2粉末，放在石棉网

上,在棉花上滴加几滴水(图观察发生的现象。让学生通过观

2-7)0

察现象分析出钠的氧化物的化学性质。

①Na2O、Na2O2与水反应

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2Na2O2+2H2O=4NaOH+02T（放出氧气）

Na2O+H2O=2NaOH（不放出氧气）

②Na2O2、Na20与C02作用

2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+02T（放出氧气）

Na2O+CO2=Na2CO3（不放出氧气）

［讨论］

@Na2O2是否是碱性氧化物

@Na2O2是否是强氧化剂

学生根据所学知识可得出结论：

Na2O2与水作用除生成NaOH还有氧气生成，与二氧化碳反

应除生成Na2CO3外也还有氧气，所以Na2O2不是碱性氧化物，

由于与某些物质作用产生氧气，所以是强氧化剂。

［补充实验］Na2O2溶于水后

①作有色织物的漂白实验，有色织物褪色。

②将酚酥试液滴入该溶液，酚酰开始变红，又很快褪色。

结论］过氧化钠有漂白作用，本质是发生了氧化还原反应。

（3）指导学生阅读课文了解Na2O2的用途

授课过程中始终要求对比的形式进行比较氧化物的联系与区别

2.钠的其他重要化合物

碳酸钠和碳酸氢钠

①展示Na2c03、NaHC03样品，做溶解性实验。

演示实验第32页［实验2-7］［实验2-8］

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a.Na2CO3、NaHC03与盐酸反应，比较反应速率快慢

b.Na2CO3、NaHC03xCO的热稳定性实验

通过观察到的现象，将二者的性质总结列表。

②让学生回忆将过量C02通入澄清石灰水时的反应现象及有

关化学方程式：

CO2+CaCO3+H2O=Ca(HCO3)2

［提问］:当碳酸钠和碳酸氢钠外因条件变化时，二者可否相互

转化？

提示Na2CO3也具有和CaCO3相似的性质：

Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3

碳酸氢钠也具有Ca(HCO3)2相似的性质：

③"侯氏制碱法"及碳酸钠、碳酸氢钠存在、制取用途等可由

学生阅读课文后总结得出。

总结、扩展：

Q)总结

通过列表对比学习：钠的氧化物;碳酸钠和碳酸氢钠;以及连线法

表示钠及其重要化合物的相互转化，可使学生更直观地掌握元素、化

合物知识，及用对立统一的辩证唯物主义观点掌握物质之间的相互转

化关系。

(2)扩展

根据Na2O2的性质可知Na2O2与C02、H20反应，则可

增加可燃烧气体(如CH4、H2、CO……)与Na2O2共存于密闭容

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器，电火花点燃时反应以及酸式碳酸盐与Na2O2共热时的反应，培

养学生的发散思维能力。

根据Na2CO3和NaHC03的相互转化，不仅可掌握碳酸盐、

碳酸氢盐相互转化的一般规律，同时要指出Na2CO3和NaHC03

在固态时和溶液中要用不同的检验方法，在固态时，可用加热法，在

溶液中则需选用BaCI2溶液和CaCI2溶液，而决不能用Ca(0H)2溶

液或Ba(0H)2溶液。

布置作业：

1补充作业

⑴向饱和Na2CO3溶液中通过量的C02的现象及原因是什

么？

(2)有一部分被氧化的钠块(氧化部分生成Na20和Na2O2)5g,

与水完全反应，生成气体1.12L(标准状况)，将这些气体引燃后冷却

到标准状况，剩余气体为0.0336L,求钠块中单质钠、氧化钠、过氧

化钠各多少克？

⑶由Na2CO3-nH2O与NaHC03组成的混合物28.2g，放入

珀烟中充分加热至质量不变时，将残留固体用足量的盐酸溶解可产生

标准状况的气体3.36L;若将28.2g原混合物与盐酸反应则放出标准

状况下气体4.48L,由此计算：①残留固体质量，②n值，③NaHC03

质量

(4)今向100g8%的NaOH溶液中通入C02，生成的盐的质量

为13.7g时，通入多少克C02?

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(5)200。(：时,11.6gC02和H20的混合气体与足量Na2O2

充分反应后，固体质量增加3.6g,求混合气体的平均分子量。

高中化学校本课程教案2

-说教材

1、教材的内容地位及其作用

"硫酸”来自人民教育出版社化学室编著的全日制普通高级中

学教科书《化学》第一册第六章第三节的内容。本节内容主要划分为

两部分：第一部分为浓硫酸的性质，涉及到浓硫酸的吸水性、脱水性、

氧化性;第二部分为硫酸根离子的检验，涉及到碳酸钢和硫酸钢的区

别。硫酸作为三大强酸之一，是高中化学的一个重要组成部分，也是

每年会考、高考的重要考点。硫酸在我们日常生活中的应用是极其广

泛的，学习好该节课是十分有必要的。教材的编排注重了新旧知识的

内在联系，本节是在学习和了解有关硫酸的基本性质和氧化还原概念、

物质的结构、元素周期律等基础上编排的。因此通过本节的学习可以

加深和巩固这些知识，铜和浓硫酸反应产生的二氧化硫污染物为下一

节的环境保护作出了铺垫。

2、教学目标

(1)知识目标：使学生了解和掌握浓硫酸的性质和怎样检验硫酸

根离子。

(2)能力目标：通过实验培养学生观察探究能力，通过本节的学

习让学生设计几种辨别浓硫酸与稀硫酸的方法。

(3)情感目标：通过一些具体事例，让学生学有所用，更加的热

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爰科学从而更加认真的学习科学。

3、教学的重点和难点

(1)教学重点：浓硫酸的反应和根据实验分析浓硫酸的氧化性

和硫酸根离子的检验

(2)教学难点：用氧化还原的概念解释浓硫酸的氧化性，由宏

观现象转入微观分析

二、学生现状分析

本节课的教学对象是高一的学生，他们具备了一定的分析能力

和探究意识，他们有强烈的好奇心和求知欲将会带着问题去上课。在

初中时他们已经学了硫酸的基本性质，对浓硫酸的特性和稀硫酸的性

质有了一定的了解。在高中他们学了氧化还原反应、物质结构、元素

周期律。为此这节课是对以往知识的巩固应用和进一步的阐述和完善。

三、说教法和学法

教学的方法是为了完成教学任务而采取的手段，它要求符合学

科特点符合教材的内容和目的。本节课坚持体现"以学生为主"和

”教与学的统一”的原则。结合课本采用实验演示和课件展示的方法。

体现以下特点：

1、采用多媒体独特的教学方法为学生创造良好的思维情景。

利用多媒体教学使得教学容量更大，速度更快而且效果更好。比如本

节课采取一则实际材料导入，由学生找出其中的关键字并说明体现了

硫酸的哪些性质。如果采用传统的教学方法，则须教师读材料或发放

材料，显得浪费时间和资源。

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2、通过演示实验的教学方法，并且利用实物投影，将实验加

以放大，使得实验更加清晰地展现给每个学生。通过实验探究浓硫酸

的的特性引出该节的重点和难点，因此作好实验演示是十分重要的，

要尽可能地使实验直观清晰，利于学生观察，培养学生的实验探究能

力。而后对实验的现象进行讨论，分析概括总结，难点得以突破。

3、结合本节内容，采用探索分析讨论的教学法。通过给学生

提出问题，共同讨论，解决问题，层层推进，使学生沿着由易到难,

由表及里的认识规律来思考，推理判断和概括总结的程序进行学习。

如浓硫酸和铜反应的实验时，学生观察到反应后试管的溶液显蓝色,

品红溶液褪色等现象。可由学生大胆猜测蓝色的溶液是什么呢？为什

么品红会褪色呢?然后通过分析可知蓝色溶液是硫酸铜，使品红溶液

褪色的是因为生成了二氧化硫气体。然后可由学生自己写出化学方程

式。这样学生的心里就会产生一种成功的喜悦,对学习产生浓厚的兴

趣ro又利于培养学生的逻辑思维能力。

四、说教学过程

本节课将运用现代化的教学媒体、实验、课本创设情景，激发

学生的积极性。教学过程如下：

1、由一则实际材料导入新课，简洁明了。由于刚上课学生的

注意力还不是很集中，这样可以引起学生的注意激起动机。用幻灯片

播放一则实际材料，请学生找由关体现硫酸性质的关键字，积极思考,

运用已学过的知识来说明材料中