第7章应用广泛的酸碱盐复习与测试（原卷版）

第7章应用广泛的酸、碱、盐复习与测试【思维导学】【考点梳理】考点1酸性溶液和碱性溶液借助指示剂，如石蕊和酚酞，遇到溶液时不同的变色情况，可以对溶液的酸碱性进行定性测量。酸碱指示剂酸性溶液中性溶液碱性溶液变色规律紫色石蕊溶液红色紫色蓝色酸红碱蓝中性紫无色酚酞溶液无色无色红色只因碱而红【注意】1.酸碱指示剂遇酸性或碱性溶液时，变色的是指示剂，而不是酸性或碱性溶液。2.酸的溶液一定显酸性，显酸性的溶液不一定是酸；碱的溶液一定显碱性，显碱性的溶液不一定是碱。3.酸碱指示剂只能对酸、碱溶液作出定性判断，而不能对酸碱性的强弱程度作出判断。4.利用润湿的红石蕊试纸检验碱性气体，如氨气；蓝石蕊试纸检验酸性气体，如二氧化碳、二氧化硫等。必须强调的是，指示剂检验的是水溶液的酸碱性，而非溶液中物质的类别。考点2溶液酸碱性的强弱1.溶液的酸碱度即表示溶液酸性或碱性强弱的程度，常用pH来表示。pH的取值范围通常在0～14之间。【注意】pH的取值0~14的范围仅是因为实验室与日常生活中的溶液大多处于该范围方便使用，实际上比这个范围更强的酸或碱仍然很常见。pH＜7，溶液呈酸性，pH数值越小酸性越强pH=7，溶液呈中性pH＞7，溶液呈碱性，pH数值越大碱性越强2.pH的测定方法在玻璃片上放一片干燥的pH试纸，用玻璃棒蘸取被测液滴到pH试纸上，把试纸呈现的颜色与标准比色卡对照，就可确定溶液的pH。若提前对试纸润湿，则会导致测量值可能不准确，若原溶液呈酸性，则测量值偏大，若原溶液为碱性，则测量值偏小，若原溶液为中性，则测量结果无影响；不可将pH试纸伸入到待测液中蘸取，会导致待测试剂被污染；读出pH值时不需要估读，若需要更加精确的结果，可采用精密pH试纸或酸度计。3.酸、碱溶液的稀释过程中pH的变化曲线①曲线起点pH<7，可判断是往酸溶液中加水稀释②往酸溶液中加水稀释，溶液的pH会逐渐增大，但pH不会大于或等于7，只会随着水量的增加无限接近7①曲线起点pH<7，可判断是往酸溶液中加水稀释②往酸溶液中加水稀释，溶液的pH会逐渐增大，但pH不会大于或等于7，只会随着水量的增加无限接近74、对生活中多种常见的液体进行酸碱性的测定实验可知，食醋显酸性；柠檬汁显酸性；洁厕灵显酸性；洗发水显碱性；肥皂水显碱性；雨水因为一般溶解有二氧化碳，因而显酸性，一般认为pH值小于5.6的降水为酸雨。考点3常见的酸1.常见的酸：人的胃液中含盐酸，汽车常用的电瓶(蓄电池)中有硫酸溶液，食醋中含有3％～5％的醋酸，酸雨中含有极少量的硫酸和硝酸。2.盐酸是氯化氢气体溶于水所产生的水溶液，它是一种无色，有刺激性气味，具有较强挥发性的液体，密度略大于水，常用于金属除锈、制药等领域。3.硫酸是一种无色、无味，粘稠的油状液体，浓硫酸的密度比水大，为1.84g/cm3，常用于制造化肥、铅蓄电池、火药、农药等生产生活用品。浓硫酸具有三大特性：（1）浓硫酸会自发的吸收空气中的水蒸气和接触物中含有的水，这是浓硫酸的吸水性，据此实验室一般将浓硫酸用作干燥剂。此外浓硫酸与水混合时会大量放热，因此规范的稀释操作方法为：将浓硫酸沿玻璃棒或烧杯内壁缓缓倒入盛有水的烧杯中，并不断用玻璃棒搅拌散热；若违规操作将水倒入浓硫酸中会导致液体剧烈沸腾，酸液飞溅。浓硫酸的稀释正确操作操作要领：酸入水，沿器壁，慢倾倒，及时搅手触碰的感觉：烧杯发烫

说明浓硫酸溶于水放出大量热错误操作水倒入酸中放出大量热使水沸腾，酸液飞溅，切不可把水注入浓硫酸！（2）浓硫酸能夺取纸张、木材、布料、皮肤（都由含碳、氢、氧等元素的化合物组成）里的水分，生成黑色的炭，这一特性称之为浓硫酸的脱水性，也叫做浓硫酸的炭化作用危险处理：不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应立即用大量水冲洗，然后涂上3%～5%的碳酸氢钠溶液。稀硫酸沾在衣服上，水分蒸发后会变成浓硫酸，也要进行处理。（3）浓硫酸具备强腐蚀性，属于化学性质。考点4酸的化学性质相似性①与酸碱指示剂反应显色紫色石蕊溶液变红，无色酚酞不变色②与活泼金属反应(不包括浓硫酸和硝酸)金属＋酸→盐＋氢气(置换反应)铁和盐酸（稀硫酸）反应：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑【现象】铁表面产生气泡；无色溶液逐渐变为浅绿色（Fe2+的盐溶液呈浅绿色）锌和盐酸（稀硫酸）反应：Zn＋2HCl=ZnCl2＋H2↑Zn＋H2SO4=ZnSO4＋H2↑现象：固体逐渐溶解，产生气泡③与金属氧化物反应金属氧化物＋酸→盐＋水(复分解反应)氧化铁和盐酸（稀硫酸）反应：Fe2O3＋6HCl=2FeCl3＋3H2OFe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O现象：红色固体逐渐溶解，溶液由无色变为黄色氧化铜和盐酸（稀硫酸）反应：CuO＋2HCl=CuCl2＋H2OCuO+H2SO4=CuSO4+H2O现象：黑色固体逐渐溶解，溶液由无色变为蓝色④与碱反应(中和反应)酸＋碱→盐＋水HCl与NaOH反应：HCl＋NaOH=NaCl＋H2OH2SO4与Ca(OH)2反应：H2SO4＋Ca(OH)2=CaSO4＋2H2O⑤与碳酸盐反应酸＋盐→新盐＋H2O＋CO2↑(复分解反应)HCl与CaCO3反应：2HCl＋CaCO3=CaCl2＋H2O＋CO2↑现象：固体溶解，产生气泡H2SO4与Na2CO3反应：H2SO4＋Na2CO3=Na2SO4＋H2O+CO2↑现象：固体溶解，产生大量气泡差异性除硫酸钡以外的钡盐都能与硫酸反应：BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl硝酸银能与盐酸反应：AgNO3+HCl=HNO3+AgCl↓相似性与差异性原因酸有相同的化学性质是因为酸在水中都能电离出H+，有不同的化学性质是因为电离出的酸根离子不同。考点5常见的碱1.碱的组成：由金属离子（或NH4+）与OH组成的化合物2.碱的溶解性：（）①可溶性碱：KOH（NaOH（NH3·H2O（氨水）、Ba(OH)2（氢氧化钡）、Ca(OH)2（）、②难溶性碱：白色沉淀：Mg(OH)2（氢氧化镁）、Al(OH)3（氢氧化铝）、Zn(OH)2、（氢氧化锌）蓝色沉淀2氢氧化铜））红褐色沉淀3（氢氧化铁）3.氢氧化钠，白色固体，俗称烧碱、火碱、苛性钠，在空气中易吸收水蒸气而发生潮解现象，溶于水时有明显的放热现象，其水溶液呈碱性，摸起来有滑腻感。对皮肤、织物、纸张有强烈腐蚀性，常用于造纸、纺织、印染、炼油与橡胶工业。工业上利用氢氧化钙和碳酸钠为原料加以制备，也可以电解饱和食盐水的方法大量生产。4.实验室一般采用澄清石灰水来对二氧化碳进行检验，其有效成分为氢氧化钙，白色粉末，俗称熟石灰、消石灰，可用于配制农药波尔多液、改良酸性土壤和作为建筑材料使用。5.氧化钙，俗称生石灰，具有强烈的吸水性，且与水反应生成氢氧化钙，会放出大量的热，一般在实验室用作干燥剂，生活中可作为自热米饭、自热火锅中加热剂的主要成分或作为建筑材料使用。6.氨水是一种无色，有强烈氨臭味，具有挥发性性的液体，是氨气溶于水后形成的水溶液，可用于生产化肥、硝酸等多种化工制品。考点6碱的化学性质①与酸碱指示剂反应显色碱溶液能使指示剂变色：使紫色石蕊溶液变蓝，使无色酚酞溶液变红。难溶性碱因不溶于水，所以不能使指示剂变色。②与某些非金属氧化物反应非金属氧化物＋可溶性碱→盐＋水2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O（用氢氧化钠溶液吸收二氧化碳）2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O（用氢氧化钠溶液吸收二氧化硫）Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O（检验二氧化碳；石灰墙“出汗”）③碱+酸→盐+水（复分解反应）6HCl＋Fe(OH)3=FeCl3＋3H2O现象：红褐色固体消失，溶液变为黄色2HCl＋Cu(OH)2=CuCl2＋2H2O现象：蓝色固体消失，溶液变为蓝色④可溶性碱+可溶性盐→新碱+新盐（复分解反应）2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2↓现象：有蓝色沉淀生成Ca(OH)2+CuSO4=CaSO4+Cu(OH)2↓现象：有蓝色沉淀生成（配制波尔多液）3NaOH+FeCl3=3NaCl+Fe(OH)3↓现象：有红褐色沉淀生成Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH现象：有白色沉淀生成（纯碱制烧碱原理）可溶性碱相似性原因碱有相同的化学性质是因为不同的碱溶液中都含有相同的OH。考点7中和反应中和反应概念：酸和碱作用生成盐和水的反应，叫做中和反应。中和反应实质：H++OH–＝H2O（中和反应都放热）中和反应的验证实验①向氢氧化钠溶液中滴加酚酞溶液②逐滴滴加稀盐酸，并振荡③将无色溶液蒸发溶液变红（溶液显碱性）溶液红色逐渐变浅，直到恰好变为无色得到白色晶体（有新物质生成）4.中和反应中溶液pH的变化及溶液中溶质的分析①起点pH>7，溶液显碱性，判断为向碱溶液中加入酸的pH变化图象②各点分析A点.pH>7，溶质为NaOHB点.pH>7，碱过量，溶质为NaOH、NaClC点.pH＝7，恰好完全反应，溶质为NaClD点.pH<7，酸过量，溶质为NaCl、HCl①起点pH<7，溶液显酸性，判断为酸溶液中加入碱的pH变化图象②各点分析A点.pH<7，溶质为HClB点.pH<7，酸过量，溶质为HCl、NaClC点.pH＝7，恰好完全反应，溶质为NaClD点.pH>7，碱过量，溶质为NaCl、NaOH5.中和反应的应用改变土壤的酸碱性用熟石灰改良酸性土壤；用碳酸水改良碱性土壤。处理工厂污水用熟石灰中和硫酸厂的废水：H2SO4＋Ca(OH)2=CaSO4＋2H2O用硫酸中和含氢氧化钠的废水：H2SO4＋2NaOH=Na2SO4＋2H2O医药和日常生活用氢氧化镁或氢氧化铝治疗胃酸过多：3HCl＋Al(OH)3=AlCl3＋3H2O；2HCl＋Mg(OH)3=MgCl2＋2H2O用碱性物质如稀氨水、肥皂水治疗蚊虫叮咬，减少痛痒。考点8盐的组成及性质盐的组成：由金属离子（或NH4+）与酸根离子组成的化合物。盐的分类：①根据盐中含的阳离子不同，分为钠盐、钙盐、铵盐等②根据盐中含的阴离子不同，分为硝酸盐、碳酸盐、硫酸盐等盐的溶解性：钾钠铵硝盐均可溶；盐酸盐（氯化物）不溶氯化银(AgCl)；硫酸盐不溶硫酸钡(BaSO4)；碳酸盐能溶钾、钠、铵；5种常见白色沉淀：CaCO3、BaCO3、BaSO4、AgCl、Ag2CO3、Mg(OH)2；蓝色沉淀：Cu(OH)2；红褐色沉淀：Fe(OH)3；4.盐的化学性质①与某些金属反应盐溶液＋金属→新盐＋新金属(置换反应)（活动性：强换弱）CuSO4＋Fe=FeSO4＋Cu现象：有红色固体析出，溶液由蓝色变为浅绿色；2AgNO3＋Cu=Cu(NO3)2＋2Ag现象：有银白色固体析出，溶液由无色变为蓝色②与酸反应盐＋酸→新盐＋新酸(复分解反应)（强酸制弱酸）HCl＋AgNO3=AgCl↓＋2HNO3现象：有白色沉淀生成H2SO4＋BaCl2=BaSO4↓＋2HCl现象：有白色沉淀生成Na2CO3＋2HCl=2NaCl＋H2O＋CO2↑现象：有气泡产生③与碱反应盐＋碱→新盐＋新碱(复分解反应)Na2CO3＋Ca(OH)2=CaCO3↓＋2NaOH现象：有白色沉淀生成2NaOH＋CuSO4=Cu(OH)2↓＋Na2SO4现象：有蓝色沉淀生成，溶液由蓝色变为无色④与某些盐反应盐溶液＋盐溶液→新盐1＋新盐2(复分解反应)Na2CO3＋CaCl2=CaCO3↓＋2NaCl现象：有白色沉淀生成Na2SO4＋BaCl2=BaSO4↓＋2NaCl现象：有白色沉淀生成考点9复分解反应1.定义：两种化合物相互交换成分，生成两种新的化合物的反应。2.通式：AB+CD=AD+CB3.特征：双交换，价不变，交换时，正价前，负价后4.反应条件：两种化合物互相交换成分，生成物中有沉淀或气体或水生成。发生条件：反应物有酸参与反应时反应物可溶或不溶无酸参与反应时反应物必须都溶。生成物中有沉淀或有气体或有水生成时，复分解反应才可以发生。5.酸碱盐之间发生的复分解反应①酸+金属氧化物→盐+水②酸+碱→盐+水③酸+盐→新酸+新盐④碱+盐→新碱+新盐⑤盐+盐→新盐+新盐考点10几种常见的盐氯化钠是食盐的主要成分，在自然界分布广泛，尤其是海水中含量极为丰富，生活中常用于生产氯气、烧碱、苏打等工业产品以及作为调味品使用。碳酸钠，白色粉末状固体，俗称纯碱、苏打、食用面碱等，水溶液显碱性，可用于纺织、造纸和玻璃生产等领域。我国著名的制碱专家侯德榜在索尔维制碱法的基础上创造出了新的制取工艺——“联合制碱法”，又称侯氏制碱法，并引入了国内，成功打破了西方国家对于制碱工艺的垄断。碳酸氢钠，白色颗粒状晶体，俗称小苏打，水溶液显碱性，是烘焙糕点所用发酵粉的主要成分之一，还可用于治疗胃酸过多或生产泡沫灭火器。碳酸钙，白色粉末状固体，是大理石、石灰石、方解石、白垩等矿物的主要成分，在蛋壳、贝壳、珍珠中也有较高的含量，同时也是水垢的主要成分，是重要的建筑材料，可用于生产石灰或是玻璃，也可作为补钙剂或是牙膏中的摩擦剂使用。注意：亚硝酸钠（NaNO2）是工业用盐，外观和味道与食盐相似，误食会引起中毒5.碳酸盐(即含碳酸根、碳酸氢根的盐)的检验方法①常用试剂:稀盐酸和澄清石灰水。②实验步骤：6.碳酸钠和碳酸氢钠的鉴别：①等质量的碳酸钠和碳酸氢钠分别与等质量等浓度的稀盐酸同时反应，反应更快的是碳酸氢钠。②分别加热，分解产生CO的是碳酸氢钠，不反应的是碳酸钠。2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑考点11化学肥料1.农作物生长需要氮、磷、钾等营养元素，含有这些元素的某些物质可作为肥料使用，通过化学加工生产的这些物质称为化学肥料。依据肥料中所含元素的种类可将其分为氮肥、磷肥、钾肥、复合肥等，其中同时含有多种元素的化肥被叫做复合肥，上述这些化肥中，大部分是盐类物质。2.氮肥除氨水和有机氮肥尿素外，绝大多数是属于盐类的铵态氮肥（如硫酸铵、硝酸铵、碳酸铵、碳酸氢铵等）和硝态氮肥（如硝酸钠），施用氮肥可使作物枝繁叶茂，硕果累累；磷肥多为灰白色，水溶性一般较差，可促进植物的根系发育，使作物具备更强的抗寒，抗旱能力，常见的磷肥有磷灰石、过磷酸钙等；钾肥可以保证植物的代谢过程顺利进行，使茎秆粗壮，增强作物的抗倒伏能力，常见的有硫酸钾、氯化钾等，古人刀耕火种是利用了草木灰中的碳酸钾；此外，含有多种营养元素的复合肥一般可由多种化肥按比例配制，也有本身含有多种营养元素的物质，比如硝酸钾、磷酸二氢铵等。3.自然界中，豆科植物的根部由于含有根瘤菌，可以吸收和利用氮气转化成含氮化合物为植物所用，因此具备天然的固氮能力，此外，雷雨天气中，空气中的氮气和氧气也可以反应生成氮氧化物最终被植物吸收利用，实现自然固氮。4.与传统的农家肥相比，化肥含量高，见效快。但成分单一，过度施用易导致土壤板结，肥力下降，还容易进入水系中造成水体富养化，引发水污染，因此要注重科学合理的使用。5.铵态氮肥与碱混合在加热或研磨的条件下会释放出可使润湿的红石蕊试纸变蓝的氨气，因此在施用时要避免和熟石灰、草木灰等碱性物质混合，导致肥效下降，实验室也可利用该原理对铵根离子进行检验。6.铵态氮肥的鉴别①氮肥中的氨水呈液态，有氨味，直接观察。②碳酸氢铵常温下会分解，有强烈的氨味，直接鉴别。NH4HCO3=NH3↑+H2O+CO2↑③铵态氮肥中含有NH4+，与OH混合反应，生成氨气和水。尿素[CO(NH2)2]中没有NH4+，与熟石灰等碱混合不产生氨气。(NH4)2SO4+Ca(OH)2=CaSO4+2NH3↑+2H2O2NH4Cl+Ca(OH)2=CaCl2+2NH3↑+2H2O2NH4NO3+Ca(OH)2=Ca(NO3)2+2NH3↑+2H2O7.铵根离子的检验鉴别方法操作方法实验现象将被检验的样品与熟石灰混合、研磨，闻气味产生有刺激性气味的气体将被检验的样品装入试管，滴入氢氧化钠溶液加热，用湿润的红色石蕊试纸接近试管口检验产生有刺激性气味的气体；湿润的红色石蕊试纸变蓝【单元测试】考试时间60分钟试卷总分100分可能用到的相对原子质量：第Ⅰ卷（选择题共40分）一、单选题（共20题，每题2分，共44分）1．（2023上·河南三门峡·校考）下列生活中的物质能使紫色石蕊溶液变蓝的是A．食醋 B．食盐 C．烧碱 D．柠檬汁2．（2023年湖南省邵阳市中考）邵阳市新宁县有着“百里脐橙连崀山”的美景。果农合理施用氮肥，脐橙树叶色浓绿，下列属于氮肥的是A． B． C． D．KCl3．（2023·海南海口·校考模拟）为了较准地测定南渡江水样品的酸碱度，可以使用A．紫色石蕊试液 B．无色酚酞试液C．pH试纸 D．蓝色石蕊试液4．（2023·黑龙江龙东·中考）下列物质的名称、化学式、俗称不一致的是（）A．碳酸氢钠、NaHCO3、小苏打 B．氧化钙、CaO、消石灰C．汞、Hg、水银 D．氢氧化钠、NaOH、火碱5．（2022上·黑龙江哈尔滨·校考）下列实验操作错误的是A．稀释浓硫酸 B．吸取液体C．蒸发食盐水 D．过滤6.（2023年湖北省荆州市中考）取稀盐酸与氢氧化钠反应后的溶液进行实验，下列能说明两者恰好完全反应的是A.加氢氧化铜固体生成蓝色溶液 B.加入镁粉，没有气体生成C.测得该溶液的pH=7 D.滴入酚酞试液，溶液显红色7．（2022上·山东泰安·校考）不同的酸具有相似化学性质的原因是A．它们都含有酸根 B．它们都含有氢元素C．它们溶于水后都能解离出H+ D．它们都含有氧元素8．（2023下·海南海口·校考）下列关于氢氧化钙的描述中错误的是A．微溶于水，溶解后能导电B．水溶液能使紫色石蕊试液变红色C．对皮肤、衣服等有腐蚀作用D．氢氧化钙是白色粉末9．（2023·广西·统考一模）盐酸和硫酸都是常见的酸，下列有关叙述中正确的是A．打开浓硫酸的瓶塞，可观察到瓶口有白雾B．人的胃液里含有盐酸，说明盐酸无腐蚀性C．稀释浓硫酸时，一定要向浓硫酸中慢慢注入水D．敞口放置一段时间的浓盐酸和浓硫酸，溶质的质量分数都减小10．（2023上·黑龙江哈尔滨·校考期中）下列应用、化学方程式及基本反应类型均正确的是A．铝制品抗腐蚀的原理氧化反应B．用氢氧化镁治疗胃酸过多：复分解反应C．正常雨水的约5.6的原因：化合反应D．验证铁的活动性比银强：置换反应11．科学知识中有许多的“一定”和“不一定”，下列关于酸和碱叙述正确的是A．碱中一定含有氢、氧两种元素，碱一定能使所有酸碱指示剂变色B．酸中一定含有氢、氧两种元素，酸不一定能使所有酸碱指示剂变色C．酸与碱发生的反应一定是复分解反应，酸与碱恰好完全反应后的溶液不一定呈中性D．酸不一定能与所有金属反应生成盐和氢气，碱一定能与所有盐反应生成新碱和新盐12．（2023下·湖南郴州·校考）食醋里通常含有3%~5%的醋酸（CH3COOH），食醋与鸡蛋壳反应产生能使澄清石灰水变浑浊的气体。下列说法不正确的是A．产生的气体是二氧化碳 B．加水稀释食醋，溶液的pH减小C．醋酸在水溶液里电离出的阳离子全部是H+ D．不宜用铝制容器盛装食醋13．（2023年湖南省怀化市中考）化肥和农药影响农作物的产量。下列说法正确的是A．合理施用化肥和农药，可以提高农作物产量B．尿素[CO（NH2）2]属于复合肥料C．将铵态氮肥与草水灰混合用，有利于增加肥效D．大量施用农药会导致环境和农产品污染，因此要禁止施用农药14．（2023上·江苏扬州·校考）误差分析是定量实验的一个重要内容，下列分析不正确的是A．用水润湿pH试纸，再测氢氧化钠溶液的pH值时，导致测定结果偏大B．测定空气中氧气的含量，红磷的量不足，导致测出氧气的体积分数偏小C．配制6%的氯化钠溶液，用量筒量水时，俯视读数，导致氯化钠的质量分数偏大D．通过生铁与稀硫酸反应后剩余固体的质量来测定生铁的含铁量，硫酸量不足，导致结果偏小15．氢氧化铯是一种可溶性碱，其分子式是CsOH，则下列叙述中正确的是（）A．CsOH溶液能使紫色的石蕊变成红色B．CsOH在水中的电离方程式为：CsOH=Cs2++2OH﹣C．CsOH溶液能使无色的酚酞试液变红色D．CsOH与硫酸反应生成的盐的分子式为CsSO416．下面四种等质量溶液中，逐渐加入氢氧化钠溶液，其中可能现下图变化曲线的溶液是A．稀硝酸溶液B．K2CO3和Na2CO3混合溶液C．FeCl3溶液D．CuCl2和HCl混合溶液17．（2023上·吉林·校联考期末）下列化学实验能达到预期目的的是A．用酚酞溶液区分食盐水和蒸馏水B．通过观察颜色的方法鉴别真黄金和假黄金C．用稀硫酸鉴别铁粉和碳粉D．用过量的盐酸除铁锈18.（2023年山东省聊城市中考）除杂和鉴别都是进行科学探究的重要方式，下列实验设计不能达到目的的是选项实验目实验设计A除去H2中混有的少量HCl气体先通过NaOH溶液，再通过浓硫酸B鉴别稀盐酸与NaCl溶液分别滴加无色酚酞试液，观察颜色C除去Cu粉中混有的少量Fe粉用磁铁充分吸引D鉴别化肥NH4Cl和KNO3取样，分别加熟石灰研磨，闻气味A.A B.B C.C D.D19．（2023·山东泰安·统考二模）稀硫酸与氢氧化钠溶液反应时，测得溶液pH的变化如图所示，溶液温度的变化如图所示。下列说法正确的是

A．该实验是将稀硫酸逐滴滴入一定量的氢氧化钠溶液中B．图中温度曲线从室温上升到e点，说明该反应是放热反应C．d点所示溶液pH>7，能使无色酚酞试液变成红色D．a到c段过程中不断有硫酸钠生成20．构建知识网络是一种重要的学习方法。如图是关于盐酸化学性质的知识网络图：“﹣”表示相连的两种物质能发生反应，“→”表示一种物质能转化为另一种物质。若A、B、C分别属于不同类别的化合物，则A、B、C可能是()A．CO2、Ba(OH)2、CuSO4 B．Mg(OH)2、HNO3、K2CO3C．KOH、FeCl3、CaCO3 D．NaOH、BaCl2、H2SO4第II卷（非选择题共60分）二、填空题（共5题，每空2分，共60分）21．（6分）（2022北京中考）如下图所示，向井穴板的孔穴1~3中滴加稀盐酸，4~6中滴加无色酚酞溶液。（1）1中所得溶液的颜色为_______________。（2）从2、3中任选一个，写出发生反应的化学方程式：_______________。（3）4、5、6中无明显现象的是_______________(填序号)。22．（8分）（2023·江西·模拟预测）同学们通过搭积木的游戏来建立几种物质之间的联系。X是最常见溶剂，Y和Z都是由3种元素组成的不同类别的常见化合物。游戏规则是：下面物质可以转化成相邻的上面物质。(1)X的化学式为______。(2)若向Y里滴加过量稀盐酸，发生了中和反应，则反应后溶液中的溶质是______。(3)Z转化为CaCO3的化学方程式可能为______。(4)若在和之间再放一块积木W，规则是W与其左右两块积木都能发生反应，则W可以是______（填字母序号）。A．C B．Cu C．CO D．Fe23．（7分）（2023·广东珠海·校考三模）在生活、生产中改良酸性土壤、中和酸性废水、治疗胃酸过多等均是酸碱中和反应原理的具体体现，在实验课上，同学们发现氢氧化钠溶液与稀硫酸反应的现象并不明显。如何证明它们发生中和反应了呢?【方案一】甲同学利用酸碱指示剂的变色来证明两者反应。(1)步骤一：取一定量的氢氧化钠溶液于小烧杯中，滴加23滴无色酚酞试液；步骤二：用胶头滴管吸取稀硫酸，逐滴滴入烧杯中，边滴边用玻璃棒搅拌，直至看到的现象时，甲同学认为两者恰好完全反应了。【方案二】乙同学想利用水的生成来说明酸和碱反应。【查阅资料】Ⅰ.变色硅胶吸水后由蓝色变为红色Ⅱ.无水醋酸与氢氧化钠反应生成醋酸钠和水，为验证中和反应有水生成，小组同学经过讨论设计了如图1所示的三个实验，请回答：(2)证明无水醋酸与氢氧化钠反应的现象是。(3)实验过程中，观察到丙的U形管内液面左低右高，出现该现象的原因可能是无水醋酸与氢氧化钠反应时放热或。【方案三】丙同学考虑能否利用放热来证明两者反应。他利用图1数字化实验设备研究稀硫酸与氢氧化钠溶液反应的过程，使用pH传感器和温度传感器测量反应过程中相关物理量的变化情况，得到图3和图4.

(4)图1滴定管A中溶液的溶质是(化学式)，发生反应的化学方程式为。(5)下列说法正确的是______(填序号)。A．图3中b点所示溶液中的溶质是硫酸钠和氢氧化钠B．图3中c→d所示溶液中硫酸钠的质量不断增加C．图4中e一f变化趋势可说明该反应是放热反应D．c点与f点对应溶液成分相同(6)完成方案三的实验需要用到溶质质量分数为19.6%的稀硫酸20g，它需要由溶质质量分数为98%的浓硫酸稀释得到，则需要浓硫酸的质量为。24．（16分）（2023·黑龙江龙东·中考）某学习小组的同学在整理归纳反应规律时发现，有些化学反应发生时没有伴随明显的现象，他们就此进行了以下探究。【提出问题】怎样证明NaOH溶液分别与CO2及稀盐酸发生了反应？【分析讨论】(1)同学们讨论后认为，可以用两种思路探究上述反应是否发生。思路I：验证有_______；思路Ⅱ：验证反应物减少或消失。【实验探究】同学们分两组分别设计方案进行探究。组别第一组第二组实验示意图