苏教版必修2分课时教案集化学

苏教版必修2分课时教案集化学学校授课教师课时授课班级授课地点教具教材分析《苏教版必修2分课时教案集化学》第四章“化学反应与能量”部分，聚焦化学反应中能量的变化，深入探讨化学能与热能、光能等能量形式的相互转化。本章节内容紧密联系教材，围绕化学键的断裂与形成过程中的能量变化，结合实际生活案例，如燃烧反应、光合作用等，强化学生对能量守恒与转化原理的理解。通过典型例题与分析讨论，加深学生对吸热反应和放热反应的认识，培养其科学探究能力，为后续学习化学动力学的知识打下坚实基础。核心素养目标本章围绕化学能与能量转化的核心概念，旨在培养学生的科学素养和创新能力。学生将通过探究实践活动，发展以下核心素养：能运用化学知识解释日常生活中的能量现象，提升科学理解力；掌握化学能与热能相互转化的规律，形成能量守恒的意识；通过实验设计与数据分析，培养科学探究和证据推理能力；结合化学反应案例，提高对化学反应中能量变化的综合分析和解决问题的能力。通过本章节学习，让学生在化学学科核心素养方面得到全面提升。学习者分析1.学生已掌握了化学反应的基本类型、化学方程式的书写以及物质的量的概念。他们了解反应物与生成物之间的基本关系，但对于能量变化的认识尚停留在表面层次。

2.学生普遍对化学实验和实际生活中的化学现象表现出较高的兴趣，具备一定的观察能力和动手操作能力。他们的学习风格多样，既有喜欢直观实验的，也有偏好抽象理论分析的。

3.在学习本章节时，学生可能遇到的困难和挑战包括：理解化学键的断裂与形成与能量变化之间的关系、吸热与放热反应的判断、能量守恒与转化原理的具体应用等。此外，将理论知识与实际问题相结合，进行有效的数据分析，也是学生需要克服的难点。教学资源-软件资源：化学教学软件，模拟化学反应能量变化的动画。

-硬件资源：实验室设备，包括热化学实验器材、温度计、量筒等。

-课程平台：校园网络教学平台，用于发布预习资料、课后作业。

-信息化资源：电子白板，展示化学反应过程和能量变化的动态图解。

-教学手段：PPT课件，实物演示，小组合作探究，课堂讨论，实验操作。教学流程1.导入新课（5分钟）

-利用生活实例（如燃烧的木头、冰箱内的化学反应）引导学生思考化学反应中的能量变化，提出问题：“化学反应为什么会伴随能量的变化？”通过学生的初步回答，引出本节课的主题。

2.新课讲授（15分钟）

-第一条：介绍化学键的断裂与形成过程中能量的变化，讲解化学能与热能的转化关系，强调吸热反应与放热反应的概念。

-第二条：通过具体化学反应案例，如燃烧反应、酸碱中和反应，分析能量变化的原理，讲解能量守恒定律在化学反应中的应用。

-第三条：结合教材中的图示和动画，演示化学反应过程中能量的变化，帮助学生形象地理解抽象的理论知识。

3.实践活动（10分钟）

-第一条：分组进行热化学实验，观察不同反应的温度变化，记录数据，分析吸热反应与放热反应的特点。

-第二条：学生自主设计实验，探索不同物质在化学反应中的能量变化，培养实验操作和数据分析能力。

-第三条：讨论实验结果，引导学生运用所学知识解释实验现象，提高解决问题的能力。

4.学生小组讨论（10分钟）

-第一方面：讨论实验中观察到的能量变化现象，举例回答实验中的问题，如“为什么某些反应会放热，而另一些反应会吸热？”

-第二方面：分析实际生活中的化学反应实例，探讨能量变化与反应条件之间的关系，如“为什么需要加热的反应往往吸热？”

-第三方面：讨论化学反应在能源、环保等方面的应用，举例说明化学能转化为其他形式能量的重要性。

5.总结回顾（5分钟）

-教师带领学生回顾本节课的重点内容，强调化学反应中能量变化的关键点，如化学键的断裂与形成、吸热反应与放热反应等。

-学生分享学习心得，提出疑问，教师解答并给出具体实例进行分析，巩固学生对知识点的理解。知识点梳理本节课的核心知识点主要包括以下几部分：

1.化学反应中的能量变化

-化学反应伴随能量的吸收或释放。

-化学反应的能量变化主要表现为化学能与热能的转化。

2.化学键的断裂与形成

-化学键断裂需要吸收能量，化学键形成则释放能量。

-化学反应中能量变化与化学键的断裂与形成密切相关。

3.吸热反应与放热反应

-吸热反应：反应过程中系统吸收热量，温度降低。

-放热反应：反应过程中系统释放热量，温度升高。

4.能量守恒定律

-化学反应遵循能量守恒定律，即能量不能被创造或消灭，只能从一种形式转化为另一种形式。

-化学反应中的能量变化可以通过实验数据进行分析和计算。

5.热化学实验

-通过热化学实验，观察和记录不同反应的温度变化，分析吸热反应与放热反应的特点。

-实验数据分析，理解能量守恒与转化原理在化学反应中的应用。

6.能量变化与实际应用

-探讨化学反应在能源、环保等方面的应用，如燃烧反应、光合作用等。

-分析化学反应在生活中的实际案例，了解化学能转化为其他形式能量的重要性。

7.化学反应的能量变化判断

-学习判断化学反应是吸热还是放热的方法。

-掌握分析化学反应能量变化的基本技巧，如观察反应物与生成物的化学键类型、反应条件等。

8.科学探究与数据分析

-培养学生进行实验设计和数据分析的能力。

-引导学生运用所学知识解释实验现象，提高解决问题的能力。课堂1.课堂评价

-在课堂教学中，通过提问、观察和互动讨论等方式，了解学生对化学反应中能量变化知识的掌握程度。

-教师针对学生的回答和表现，及时发现他们在概念理解、实验操作和数据分析等方面存在的问题，并给予个别指导或集体讲解，帮助学生克服困难。

-利用课堂小测试等形式，检测学生对吸热反应与放热反应判断、能量守恒原理应用等知识点的掌握情况，及时调整教学策略，确保教学效果。

2.作业评价

-对学生的课后作业进行认真批改，关注学生在作业中反映出的对课堂所学知识的理解和运用情况。

-对作业中的共性问题进行点评，及时向学生反馈，帮助他们认识到自己的不足，指导改进方法。

-对学生在作业中表现出的亮点和进步给予表扬，鼓励学生继续努力，增强他们对化学学习的信心和兴趣。

-通过作业评价，教师可以全面了解学生的学习效果，为下一步的教学工作提供依据，确保教学目标的实现。板书设计①重点知识点：

-化学反应与能量变化

-化学键的断裂与形成

-吸热反应与放热反应

-能量守恒定律

-热化学实验观察与数据分析

②关键词：

-能量转化

-吸热

-放热

-能量守恒

-化学反应类型

-实践活动

③重点句：

-化学反应中，化学键的断裂与形成伴随着能量的吸收或释放。

-吸热反应与放热反应可以通过实验观察和数据分析进行判断。

-所有化学反应都遵循能量守恒定律，能量不会凭空消失或产生。

-热化学实验是研究化学反应能量变化的重要手段。

-掌握化学反应的能量变化有助于解释生活中的化学现象和解决实际问题。典型例题讲解例题1：

已知2H2(g)+O2(g)→2H2O(l)ΔH=-571.6kJ/mol，求下列反应的热化学方程式及反应热。

2H2O(l)→2H2(g)+O2(g)

答案：

热化学方程式：2H2O(l)→2H2(g)+O2(g)ΔH=+571.6kJ/mol

反应热：+571.6kJ/mol

例题2：

判断下列反应是否为放热反应，并说明理由。

N2(g)+3H2(g)→2NH3(g)

答案：

是放热反应。因为该反应生成物的总键能大于反应物的总键能，根据能量守恒定律，反应过程中会释放能量。

例题3：

已知反应物和生成物的能量分别为：H2(g)217.9kJ/mol，Cl2(g)242.1kJ/mol，HCl(g)431.1kJ/mol。判断下列反应是否为吸热反应，并计算反应热。

H2(g)+Cl2(g)→2HCl(g)

答案：

是吸热反应。反应热=[2×(HCl的生成物能量)-(H2的反应物能量)-(Cl2的反应物能量)]=[2×431.1-217.9-242.1]kJ/mol=+183.2kJ/mol

例题4：

根据实验数据，判断下列反应是吸热反应还是放热反应。

CaCO3(s)→CaO(s)+CO2(g)ΔH=+175kJ/mol

答案：

是吸热反应。因为实验数据表明，在