2022年中考化学复习基础强化卷-金属与金属材料（有答案）

2022年中考化学复习基础强化卷——金属与金属材料

一、选择题

1.铝、铜、锡、铁等金属本质上的共同点是（）

A.都具有银白色的金属光泽

B.熔点都很高

C.密度、硬度都很大

D.都具有良好的延展性、导电性、导热性

2.下列金属中，与稀硫酸反应后所得溶液颜色为浅绿色的是（）

A.镁B.铝C.锌D.铁

3.工业生产中常将两种金属在同一容器里加热使其熔合，冷凝后得到具有金属特征的熔合物——合金.试

根据下表中所列的金属熔沸点的数据（其他条件均已满足），判断不能制得的合金是（）

金属NaKAlCuFe

熔点（℃）97.563.666010831535

沸点（℃）883774246725672750

A.Fe~Cu合金

B.Cu_Al合金

C.Al—Na合金

D.Cu~Na合金

4.为防止家中菜刀生锈，小风设计了如下方案：

①每天用汽油擦拭一遍②用完后保存在盐水中③擦干后用植物油涂抹④用干布把它擦干，悬挂⑤

用食醋涂抹⑥用酱油涂抹。请选出你认为合理的方案（）

A.①®③④⑥⑦B.②③©

C.③④D.⑤⑥⑦

5.下列有关金属的实验，说法不正确的是）

0氧气

红热细

三m铁丝

①

A.①中细铁丝燃烧生成的黑色固体物质是氧化铁B.实验②可以验证铁的金属活动性强于铜

C.③中有气泡产生D.④能说明铜具有导热性

6.下列化学方程式中，书写正确的是

A.锌与稀硫酸反应制取氢气：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2

B.CuO在高温条件下与C反应：C+2CuO==Cu+CO2

C.CO2使澄清石灰水变浑浊：CO2+Ca(OH)2=CaCO31+H2O

MnO2

D.过氧化氢溶液制取氧气：H2O2H2O+O2t

7.通过对比»实验可探究铁生锈的条件。下列实验设计与探究条件的对应关系正确的是（）

干

燥

-的

j空

钉

气

甲

A.甲和乙：水B.乙和丙：空气

C.甲和丙：空气D.甲和丁：水

8.通过下列三个实验，探究X、Y、Z三种金属的活动性顺序：X+HClf不反应、Y+H2SO4=YSO4+H2

Z+X（NO3）2一不反应，则X、Y和Z的金属活动性由强到弱和（H）的位置顺序正确的是（）

A.Y(H)XZB.Y(H)ZX

C.YX(H)ZD.YZ(H)X

9.如图所示是实验室利用一氧化碳还原氧化铁的装置图。关于该实验，下列说法错误的是

A.实验时可观察到玻璃管中红棕色粉末逐渐变黑B.反应后玻璃管中固体物质的质量较反应前增加

C.试管中澄清石灰水变浑浊，说明有二氧化碳生成D.为了防止污染空气，该实验应增加尾气处理装置

10.在托盘天平的两个托盘上各放一只烧杯，分别注入相同质量分数、相同质量的稀硫酸，天平平衡。向

左边的烧杯中加入10g金属锌，向右边的烧杯中加入10g金属镁。当反应停止后，金属都有剩余，天平指针

的指向是（）

ZnMg

A.分度盘的左边B.分度盘的中间

C.分度盘的右边D.3种情况都有可能

11.将一块金属镁和相同质量的铁铝合金分别放入足量的盐酸中充分反应，两者产生的氢气质量相等，则

合金中铁、铝元素的质量比为

A.7:12B.28:9C.3：16D.56:27

12.取等质量的A、B、C、D四种金属，分别放入溶质质量分数相等的足量稀硫酸中，生成氢气情况如图

所示，它们的金属活动性顺序为

氢

气

的

质

蚩

g

反应时间S

A.A>B>C>DB.A>B>D>CC.A>C>B>DD.B>C>A>D

13.现有一包金属粉末，可能是由Al、Mg、Zn、Fe、Ag中的一种或几种组成。取该样品2.4g,向其加入

100g一定溶质质量分数的稀硫酸，恰好完全反应，产生0.2gHz,溶液呈无色，无固体剩余。则下列结论

正确的是()

A.该样品的组成仅有两种可能B.所用稀硫酸的溶质质量分数为19.6%

C.该样品中一定含有MgD.所得溶液中溶质的总质量为12g

14.某溶液含有Cu(NOj)2和A引O3,现向其中加入一定量的锌粉，参加反应的锌的质量与溶液中金属离

子种类的关系如图所示。下列说法不正确的是

溶洒

金

中

离

属

种

子

类

1卜

m3m(Zn)'g

A.a〜b间(不含两点)的溶液中金属离子为Zn2+、Ag\Cu2+

B.c〜d间(不含两点)的溶液中金属离子为Zt?+、Cu2+

C.当参加反应的锌的质量为m3时，溶液中金属离子为Zr?+

D.当参加反应的锌的质量分别为m1、m2时，溶液中Cu(NO3)2的质量分数相等

15.混合物M是由铁粉和氧化铜粉末组成，取一定质量的M粉末放入足量稀硫酸中，充分反应后产生0.8g

气体，并得到12.8g残留固体。则取用M粉末的质量为

A.16gB.22.4gC.49.6gD.54.2g

二、非选择题

16.在空白处填写所用原料的名称：

⑴日常生活中使用的菜刀、剪刀是用制作的。

⑵一般干电池的负极是用制作的，正极是用制作的。

(3)糖果、烟盒中的包装纸是用制作的。

(4)保温瓶胆壁上的金属是___________o

(5)温度计中填充的金属是___________o

17.金属活动性顺序：

KCaNaMg||ZnFeSnPb(H)CuHgAPtAu

金属活动性由强到弱

(I)请在表中方格内应填写的元素符号是_____O

(2)Mg、Sn、Pt、Au四种金属，能与稀盐酸(或稀硫酸)发生置换反应的金属有种。

(3)Cu能从AgNO3溶液中置换出Ag,请说明理由：o

18.某溶液中仅含有AgNOz和Cu(NO3)2两种溶质，向溶液中加入一定量的锌粉，充分反应后，过滤，分

别得到滤渣和滤液。

(1)若将滤渣加入到稀盐酸中，有气泡产生，则该滤渣中含有的物质是________；滤液中含有的金属阳离

子是________O

(2)若反应前后固体质量不变，则滤渣中一定有,滤液一定没有。

(3)若滤液呈蓝色，写出可能发生反应的化学方程式。

19.赤铁矿、焦炭、石灰石，铁是一种重要的金属材料。如图为高炉炼铁的示意图。

赤铁矿、焦炭、石灰石

(1)高炉炼铁的原料有赤铁矿(主要成分氧化铁)、焦炭、石灰石和，

(2)将原料加入高炉前，固体原料需要粉碎，其目的是__________。

(3)炼铁的主要反应有：

高温

①C+====co.

局温

@C+CO,^2CO

___________________

20.(提出问题)钢铁锈蚀是生活中常见的现象，钢铁的锈蚀与哪些因素有关?

(猜想假设)猜想1：钢铁生锈可能与氧气有关。

猜想2:钢铁生锈可能与水有关。

猜想3:钢铁生锈可能是空气、水与铁共同作用的结果。

猜想4:酸溶液和盐溶液能加快钢铁生锈的速率。

(实验探究)

实验现象分析结论

干燥空气中不生锈只与氧气接触，反应困难

全部浸在水中不生锈只与水接触，反应困难铁锈蚀的主要因素是铁

与空气中的______与等

一半在水中生锈同时与水和氧气接触，容易反应物质发生化学反应的结

果，______、______等物

食盐水中严重生锈与水、氧气、盐接触，锈蚀加快质会加快生锈速率

食醋浸过严重生锈与水、氧气、酸接触，锈蚀加快

(联系生活)

铁锈的主要成分是______，化学式是_______,其特点是疏松多孔，因此当钢铁制品表面生锈时，应该及时

除锈。生活中我们常用酸除铁锈，请写出用盐酸除铁锈的化学方程式：O

21.为探究锌、铜、络三种金属的性质，某兴趣小组进行如下实验。

［实验一］将三种金属丝分别与一节干电池和小电珠连接，小电珠发光。

［实验二］取粗细、长短相同的锌丝、铜丝、络丝，均与50mL稀硫酸反应，实验记录如下表：

锌铜辂铜

稀硫酸的质量分数5%5%15%15%

反应现象少量气泡无现象许多气泡无现象

［实验三］金属锌、铜和稀硫酸构成如图所示的化学电池装置，并用该装置进行实验，观察到铜片表面有气泡

(HJ产生，小电珠发光。

锌片铜片

-----二-■二—稀硫般

⑴实验一的现象说明三种金属都具有______性。

⑵貉与稀硫酸反应生成硫酸亚辂(CrSO0和氢气，反应的化学方程式为o

(3)要判断三种金属的活动性强弱，必须在实验二的基础上增补一个实验才能得出结论，其实验内容是把粗

细、长短相同的_____放入的50mL稀硫酸中，观察气泡产生速率的快慢。

(4)金属活动性的强弱是由金属物质的结构决定的，不会因某个实验而改变。下列关于实验三的分析，不正

确的是(填字母)。

A.金属铜的活动性变得比锌强

B.铜与稀硫酸发生了置换反应

C.该装置将化学能转化为电能

22.合金中除含金属外，也可以含有非金属。已知某铝合金粉末除含铝、铜外，还含镁和硅中的一种或两

种。小冬设计实验对该铝合金粉末进行探究。

（查阅资料）

（1）硅不能与盐酸反应。.

（2）铜、镁不能与氢氧化钠溶液反应

（3）铝、硅能与氢氧化钠溶液反应产生氢气。

（提出猜想）

猜想一：该粉末中除含铝、铜外，还含有镁。

猜想二：该粉末中除含铝、铜外，还含有硅。

猜想三：该粉末中除含铝、铜外，还含有一O

（实验1）①取一定量的合金粉末，加过量的稀盐酸充分反应后过滤，粉末部分溶解，并有的现象；

②取步骤①所得滤渣，加过量的,充分反应后滤渣部分溶解，并有无色气体放出。

结论：粉末中还含有硅；写出①中的一个反应的化学方程式

（实验2）

③另取一定量的合金粉末，加过量NaOH溶液，充分反应后过滤，取滤渣于试管中滴加—,观察到有

产生。

结论：证明粉末中还有含有镁。

23.为研究“影响金属与盐酸反应剧烈程度的因素”，兴趣小组同学进行如下探究。

（1）（提出问题）金属与盐酸反应剧烈程度受哪些因素的影响？

（作出假设）I、可能与金属本身的性质有关；

n、可能与盐酸的浓度有关；

田、（请你填写一个合理的猜想）。

（2）（实验探究）实验所用金属均已用砂纸打磨。

实验①：为探究猜想I,小李同学分别在两支试管中放入相同质量的锌和铁，然后分别加入同体积同浓度的

稀盐酸，观察到放锌的试管中立即产生大量气泡，放铁的试中只产生少量气泡，由此得出结论，金属活动

性：Zn>Fe.你认为上述方案是否合理（填“合理"或“不合理”），理由是______o

实验②：为探究猜想H,小刘同学利用下列图甲装置进行对照实验，将等质量且过量的锌片分别与等体积、

实验③：小刘同学还用压强传感器替换注射器进行数字化实验，测得两次实验压强随时间的变化关系曲线

如图乙所示。请你根据该图中信息写出1条合理结论：o

（3）（拓展延伸）已知一种金属加入到比它弱的两种金属化合物溶液的混合液中，先置换出最弱的金属。

小王同学向一定质量的硝酸银和硝酸铜的混合溶液中加入锌粉，溶液质量与加入锌的质量关系如图所示。

那么，在A点时，溶液里含有的化合物(不包含水)有种；BC段发生反应的化学方程式为

D点得到的固体的成分为o

,溶液的质量也

0锌的质量g

24.小王同学想测定某Cu-Zn合金中铜的质量分数，取合金粉末13g,向其中逐渐加入一定溶质质量分数的

稀硫酸，所加稀硫酸与生成氢气的质量关系如图所示.请完成下列分析及计算：

(1)反应生成氢气的总质量为g；

(2)计算合金中铜的质量分数.

t生成氢气的质量g

019

加入稀硫酸的质量g

2022年中考化学复习基础强化卷——金属与金属材料参考答案

一、选择题

1.铝、铜、锡、铁等金属本质上的共同点是（）

A.都具有银白色的金属光泽

B.熔点都很高

C.密度、硬度都很大

D.都具有良好的延展性、导电性、导热性

【答案】D

2.下列金属中，与稀硫酸反应后所得溶液颜色为浅绿色的是（）

A.镁B.铝C.锌D.铁

【答案】D

3.工业生产中常将两种金属在同一容器里加热使其熔合，冷凝后得到具有金属特征的熔合物——合金.试

根据下表中所列的金属熔沸点的数据（其他条件均已满足），判断不能制得的合金是（）

金属NaKAlCuFe

熔点（℃）97.563.666010831535

沸点（℃）883774246725672750

A.Fe~~Cu合金

B.Cu_Al合金

C.Al—Na合金

D.Cu~~Na合金

【答案】D

4.为防止家中菜刀生锈，小风设计了如下方案：

①每天用汽油擦拭一遍②用完后保存在盐水中③擦干后用植物油涂抹④用干布把它擦干，悬挂⑤

用食醋涂抹⑥用酱油涂抹。请选出你认为合理的方案（）

A.⑥⑦B.②③④

C.③④D.⑤⑥⑦

【答案】c

5.下列有关金属的实验，说法不正确的是（）

小铜片火柴

U氧气-铁丝/铁丝为Ml/

口/

更—红热细了野盐酸一蜡烛

铁丝圉份液

①②③④

A.①中细铁丝燃烧生成的黑色固体物质是氧化铁B.实验②可以验证铁的金属活动性强于铜

C.③中有气泡产生D.④能说明铜具有导热性

【答案】A

6.下列化学方程式中，书写正确的是

锌与稀硫酸反应制取氢气：

A.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2

高温

B.CuO在高温条件下与C反应：C+2CuOCu+CO2

C.CO,使澄清石灰水变浑浊：CO2+Ca(OH)2=CaCO3；+H2O

MnO2

过氧化氢溶液制取氧气：

D.H2O2H2O+O21

【答案】C

7.通过对比实验可探究铁生锈的条件。下列实验设计与探究条件的对应关系正确的是()

植

物

油

乙

丙

B

D

8.通过下列三个实验，探究X、Y、Z三种金属的活动性顺序：X+HC1-不反应、Y+H2sO4=YSC)4+H2T、

Z+X(NC)3)2一不反应，则X、Y和Z的金属活动性由强到弱和(H)的位置顺序正确的是()

A.Y(H)XZB.Y(H)ZX

C.YX(H)ZD.YZ(H)X

【答案】A

9.如图所示是实验室利用一氧化碳还原氧化铁的装置图。关于该实验，下列说法错误的是

A.实验时可观察到玻璃管中红棕色粉末逐渐变黑B.反应后玻璃管中固体物质的质量较反应前增加

C.试管中澄清石灰水变浑浊，说明有二氧化碳生成D.为了防止污染空气，该实验应增加尾气处理装置

【答案】B

10.在托盘天平的两个托盘上各放一只烧杯，分别注入相同质量分数、相同质量的稀硫酸，天平平衡。向

左边的烧杯中加入10g金属锌，向右边的烧杯中加入10g金属镁。当反应停止后，金属都有剩余，天平指针

的指向是［)

ZnMg

A.分度盘的左边B.分度盘的中间

C.分度盘的右边D.3种情况都有可能

【答案】B

11.将一块金属镁和相同质量的铁铝合金分别放入足量的盐酸中充分反应，两者产生的氢气质量相等，则

合金中铁、铝元素的质量比为

A.7:12B.28:9C.3:16D.56:27

【答案】A

12.取等质量的A、B、C、D四种金属，分别放入溶质质量分数相等的足量稀硫酸中，生成氢气情况如图

所示，它们的金属活动性顺序为

氯

气

的

质

量

反应时间s

A.A>B>C>DB.A>B>D>CC.A>C>B>DD.B>C>A>D

【答案】C

13.现有一包金属粉末，可能是由Al、Mg、Zn、Fe、Ag中的一种或几种组成。取该样品2.4g,向其加入

100g一定溶质质量分数的稀硫酸，恰好完全反应，产生0.2gHz,溶液呈无色，无固体剩余。则下列结论

正确的是（）

A.该样品的组成仅有两种可能B.所用稀硫酸的溶质质量分数为19.6%

C.该样品中一定含有MgD.所得溶液中溶质的总质量为12g

【答案】D

14.某溶液含有Cu（NO3）2和A斜。3,现向其中加入一定量的锌粉，参加反应的锌的质量与溶液中金属离

子种类的关系如图所示。下列说法不正确的是

溶洒

金

中

3

离

属

种

子

类

1卜

mitn：m3m(Zn>'g

A.a〜b间（不含两点）的溶液中金属离子为ZY+、Ag\Cu2+

B.c~d间（不含两点）的溶液中金属离子为Zn>、Cu2+

C.当参加反应的锌的质量为m3时，溶液中金属离子为ZY+

D.当参加反应的锌的质量分别为mi、m2时，溶液中Cu(NO3)2的质量分数相等

【答案】D

15.混合物M是由铁粉和氧化铜粉末组成，取一定质量的M粉末放入足量稀硫酸中，充分反应后产生0.8g

气体，并得到12.8g残留固体。则取用M粉末的质量为

A.16gB.22.4gC.49.6gD.54.2g

【答案】C

二、非选择题

16.在空白处填写所用原料的名称：

⑴日常生活中使用的菜刀、剪刀是用制作的。

⑵一般干电池的负极是用制作的，正极是用制作的。

(3)糖果、烟盒中的包装纸是用制作的。

(4)保温瓶胆壁上的金属是__________o

⑸温度计中填充的金属是__________o

【答案】⑴铁⑵锌铜⑶铝⑷银(5)汞

17.金属活动性顺序：

KCaNaMg||ZnFeSnPb(H)CuHg▲PtAu.

金属活动性由强到弱“

(1)请在表中方格内应填写的元素符号是O

(2)Mg、Sn、Pt、Au四种金属，能与稀盐酸(或稀硫酸)发生置换反应的金属有种。

(3)Cu能从AgNCh溶液中置换出Ag,请说明理由：0

【答案】A12铜的金属活动性比银强

18.某溶液中仅含有AgNOz和Cu(NO3)2两种溶质，向溶液中加入一定量的锌粉，充分反应后，过滤，分

别得到滤渣和滤液。

(1)若将滤渣加入到稀盐酸中，有气泡产生，则该滤渣中含有的物质是________；滤液中含有的金属阳离

子是________O

(2)若反应前后固体质量不变，则滤渣中一定有,滤液一定没有o

(3)若滤液呈蓝色，写出可能发生反应的化学方程式o

【答案】⑴锌、铜、银锌离子⑵Cu.AgAgNO3(3)Zn+Cu(NO,)2=Zn(NO,)2+Cu

19.赤铁矿、焦炭、石灰石，铁是一种重要的金属材料。如图为高炉炼铁的示意图。

赤铁矿'焦炭、石灰石

（1）高炉炼铁的原料有赤铁矿（主要成分氟化铁）、焦炭、石灰石和.

（2）将原料加入高炉前，固体原料需要粉碎，其目的是__________。

（3）炼铁的主要反应有：

高温

d)c+o2^co

高温

@C+CO2^=2CO

_____________________

【答案】热空气增加反应物之间的接触面积，使之充分反应（或加快反应速率）

局温

3CO+Fe2O3—3CO2+2Fe

20.（提出问题）钢铁锈蚀是生活中常见的现象，钢铁的锈蚀与哪些因素有关？

（猜想假设）猜想1：钢铁生锈可能与氧气有关。

猜想2:钢铁生锈可能与水有关。

猜想3:钢铁生锈可能是空气、水与铁共同作用的结果。

猜想4：酸溶液和盐溶液能加快钢铁生锈的速率。

（实验探究）

燥

干-f

气

空

植

煮

物

蒸

沸

油

土

食

食

储

过

盐

醋

水

的

水

BCDE

（结论展示）

实验现象分析结论

干燥空气中不生锈只与氧气接触，反应困难

全部浸在水中不生锈只与水接触，反应困难铁锈蚀的主要因素是铁

与空气中的与等

一半在水中生锈同时与水和氧气接触，容易反应物质发生化学反应的结

果，______、______等物

食盐水中严重生锈与水、氧气、盐接触，锈蚀加快质会加快生锈速率

食醋浸过严重生锈与水、氧气、酸接触，锈蚀加快

（联系生活）

铁锈的主要成分是______,化学式是_______,其特点是疏松多孔，因此当钢铁制品表面生锈时，应该及时

除锈。生活中我们常用酸除铁锈，请写出用盐酸除铁锈的化学方程式：O

【答案】水、氧气酸溶液盐溶液氧化铁Fe2o3FeQ3+6HCl=2FeCl3+3H2O

21.为探究锌、铜、辂三种金属的性质，某兴趣小组进行如下实验。

［实验一］将三种金属丝分别与一节干电池和小电珠连接，小电珠发光。

［实验二］取粗细、长短相同的锌丝、铜丝、貉丝，均与50mL稀硫酸反应，实验记录如下表：

锌铜络铜

稀硫酸的质量分数5%5%15%15%

反应现象少量气泡无现象许多气泡无现象

［实验三］金属锌、铜和稀硫酸构成如图所示的化学电池装置，并用该装置进行实验，观察到铜片表面有气泡

（HJ产生，小电珠发光。

锌片铜片

-----二--稀硫酸

⑴实验一的现象说明三种金属都具有_____性。

⑵辂与稀硫酸反应生成硫酸亚络（CrSO0和氢气，反应的化学方程式为o

（3）要判断三种金属的活动性强弱，必须在实验二的基础上增补一个实验才能得出结论，其实验内容是把粗

细、长短相同的_____放入的50mL稀硫酸中，观察气泡产生速率的快慢。

（4）金属活动性的强弱是由金属物质的结构决定的，不会因某个实验而改变。下列关于实验三的分析，不正

确的是（填字母）。

A.金属铜的活动性变得比锌强

B.铜与稀硫酸发生了置换反应

C.该装置将化学能转化为电能

【答案】（1）导电（2）Cr+H2SO4=CrSO4+H2f（3）锌丝、络丝15%（4）C

22.合金中除含金属外，也可以含有非金属。已知某铝合金粉末除含铝、铜外，还含镁和硅中的一种或两

种。小冬设计实验对该铝合金粉末进行探究。

（查阅资料）

（1）硅不能与盐酸反应。.

（2）铜、镁不能与氢氧化钠溶液反应

（3）铝、硅能与氢氧化钠溶液反应产生氢气。

（提出猜想）

猜想一：该粉末中除含铝、铜外，还含有镁。

猜想二：该粉末中除含铝、铜外，还含有硅。

猜想三：该粉末中除