新教材适用高中化学综合测评A苏教版必修第一册

综合测评(A)(时间:60分钟满分:100分)一、单项选择题(本题共10小题,每小题2分,共20分。在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的)1.化学与生产和生活亲密相关。下列叙述错误的是()。A.用食醋可除去热水壶内壁的水垢B.大量燃烧化石燃料是造成雾霾天气的一种重要缘由C.利用纳米铁粉的物理吸附作用除去水体中的Cu2+、Hg2+等重金属离子D.氯气可作杀菌消毒剂答案:C解析:C项,用铁粉除去Cu2+、Hg2+等重金属离子,发生的是置换反应,不是物理吸附作用。2.下列化学用语表示正确的是()。A.硫酸铁的化学式:FeSO4B.K2CrO4中Cr元素的化合价:+6价C.Na原子的结构示意图:D.Cu(NO3)2的电离方程式:Cu(NO3)2Cu2++(NO3)2答案:B解析:硫酸铁的化学式:Fe2(SO4)3,A项错误;化合物中各元素原子化合价代数和等于0,由于K元素化合价为+1价,O元素化合价为-2价,可知K2CrO4中Cr元素的化合价为+6价,B项正确;Na原子的结构示意图为,C项错误;Cu(NO3)2电离产生Cu2+、NO3-,其电离方程式:Cu(NO3)2Cu2++2NO3-3.碘127是碘的稳定同位素,而碘131则是碘的一种放射性同位素,为人工放射性核素,该核素在治疗甲状腺疾病方面发挥着重要的作用。下列说法正确的是()。A.碘127和碘131的核外电子数之比为127∶131B.碘127和碘131的核内中子数之比为127∶131C.碘127和碘131的核内中子数与质子数之差的比为1∶1D.碘127和碘131的核内质子数与核外电子数之和的比为1∶1答案:D解析:同位素的核外电子数相等,A项错误。碘127和碘131的质量数之比为127∶131,中子数之比为(127-53)∶(131-53)=37∶39,B项错误。碘127和碘131的核内质子数相等,而中子数不相等,C项错误。4.羟胺(NH2OH)是一种还原剂,能将某些氧化剂还原。现用25.00mL0.049mol·L-1羟胺的酸性溶液与足量的硫酸铁溶液在煮沸条件下反应,生成的Fe2+恰好与24.50mL0.020mol·L-1酸性KMnO4溶液完全反应。已知:FeSO4+KMnO4+H2SO4Fe2(SO4)3+K2SO4+MnSO4+H2O(未配平),则羟胺的氧化产物是()。A.N2 B.N2OC.NO D.NO2答案:B解析:羟胺中N元素的化合价是-1价,设羟胺的氧化产物中N元素的化合价是x价,依据得失电子守恒,存在25.00×10-3L×0.049mol·L-1×(x+1)=24.50×10-3L×0.020mol·L-1×5,解得x=+1,故羟胺的氧化产物为N2O。5.下列说法错误的是()。A.18O和16O互为同位素B.CH3—CH2—NO2和H2N—CH2—COOH互为同分异构体C.干冰与CO2气体互为同素异形体D.构成晶体的微粒在空间呈有规则的重复排列答案:C解析:18O和16O质子数相同、中子数不同,二者互为同位素,A项正确;CH3—CH2—NO2和H2N—CH2—COOH分子式相同,都是C2H5NO2,结构不同,互为同分异构体,B项正确;干冰与CO2气体属于同一种物质,C项错误;构成晶体的微粒在空间呈有规则的重复排列,D项正确。6.下列反应的离子方程式正确的是()。A.将Cl2通入氯化亚铁溶液中:Fe2++Cl2Fe3++2Cl-B.将氯气通入水中:Cl2+H2O2H++Cl-+ClO-C.NaHCO3溶液中加入稀盐酸:CO32-+2H+CO2↑+HD.将SO2、Cl2按物质的量为1∶1的比例通入水中:SO2+Cl2+2H2O4H++SO42-答案:D解析:A项违反了得失电子守恒和电荷守恒的原则,错误;次氯酸是弱酸,不行拆分,B项错误;C项应为HCO3-+H+CO2↑+H2O,7.下列制取Cl2、净化、收集并验证某些性质的装置和原理能达到试验目的的是()。答案:D解析:二氧化锰与浓盐酸在加热条件下才能反应生成氯气,缺少加热装置,故A错误;氯气能与氢氧化钠溶液反应,所以不能用氢氧化钠溶液除去氯气中的氯化氢,应当用饱和食盐水除去氯气中的氯化氢,故B错误;氯气能与碱石灰反应,不能用碱石灰干燥氯气,故C错误;氯气能置换出碘化钾中的碘,若潮湿的碘化钾淀粉试纸变蓝,则说明Cl2已集满,故D正确。8.下列试验操作或者结论正确的是()。A.配制肯定物质的量浓度的溶液时,容量瓶必需干净、干燥、不漏水B.试验室里须要480mL2.0mol·L-1的氢氧化钠溶液,配制溶液时先称量氢氧化钠固体38.4g,然后再依据溶解、转移、洗涤、定容、摇匀等步骤进行操作C.振荡分液漏斗时应关闭其玻璃塞和旋塞D.试验室配制500mL0.2mol·L-1的硫酸亚铁溶液,其操作是用天平称27.8g绿矾,放入500mL容量瓶中,加水溶解、稀释、定容、摇匀答案:C解析:A项,容量瓶不必干燥;B项,须要480mLNaOH溶液,应选择500mL的容量瓶,故称量NaOH固体40.0g;D项,在容量瓶中不能溶解固体。9.下表中,陈述Ⅰ、Ⅱ的叙述及两者间是否具有因果关系的推断都正确的是()。选项陈述Ⅰ陈述Ⅱ推断A小苏打可用于治疗胃病NaHCO3可与盐酸反应Ⅰ对;Ⅱ对;有关系B向滴有酚酞溶液的水溶液中加Na2O2,溶液变红Na2O2与水反应生成氢氧化钠Ⅰ对;Ⅱ错;无关系C金属钠具有强还原性高压钠灯发出透雾性强的黄光Ⅰ对;Ⅱ对;有关系D过氧化钠可用作航天员的供氧剂Na2O2能与CO2、H2O反应生成O2Ⅰ对;Ⅱ对;无关系答案:A解析:B项,向滴有酚酞溶液的水溶液中加Na2O2,先变红,后褪色,陈述Ⅰ错,陈述Ⅱ正确;C项,高压钠灯发黄光是物理改变,与金属钠具有还原性没有因果关系;D项,陈述Ⅰ和Ⅱ有因果关系。10.用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()。A.11.2LCO2所含有的分子数为0.5NAB.0.1mol·L-1MgCl2溶液中Cl-数为0.1NAC.1molNa2O2与足量H2O反应电子转移总数为2NAD.常温常压下,48gO3和O2的混合气体中含有的氧原子数为3NA答案:D解析:缺标准状况的条件,无法计算11.2LCO2的物质的量,故A错误;缺溶液的体积,无法计算0.1mol·L-1MgCl2溶液中Cl-的物质的量,故B错误;1molNa2O2与足量H2O反应,转移1mol电子,即电子转移总数为NA,故C错误;O3和O2的最简式都为O,依据最简式可知48gO的物质的量为3mol,则48gO3和O2的混合气体中含有的氧原子数为3NA,故D正确。二、不定项选择题(本题共5小题,每小题4分,共20分。在每小题给出的四个选项中,有一项或两项符合题目要求。若正确答案只包括一个选项,多选时,该小题得0分;若正确答案包括两个选项,只选一个且正确的得2分,选两个且都正确的得4分,但只要选错一个,该小题得0分)11.下列有关物质检验的试验操作与现象能得到对应结论的是()。选项操作现象结论A向某无色溶液中滴加稀盐酸有无色气体生成原溶液中肯定含有COB向某无色溶液中滴加氯水和CCl4,振荡、静置下层溶液显紫色原溶液中有I-C用干净铂丝蘸取某溶液进行焰色反应火焰呈黄色溶液中肯定有Na+,可能有K+D将某气体通入澄清石灰水中溶液变浑浊该气体肯定是CO2答案:BC解析:可能含有CO32-、HCO3-、SO32-、HSO3-,A项错误;氯水中的氯气与碘离子反应生成碘单质,四氯化碳把碘从水溶液中萃取出来,四氯化碳的密度比水的大,下层溶液显紫色,B项正确;黄色火焰可以覆盖K+的浅紫色火焰,故火焰呈黄色,原溶液中肯定有Na+,可能有K+,C12.在给定的条件下,下列选项所示的物质间转化均能实现的是()。A.HClOCl2NaClOB.SSO2H2SO4C.1mol·L-1HCl(aq)Cl2Ca(ClO)2D.饱和NaCl溶液NaHCO3Na2CO3答案:D解析:次氯酸见光发生分解反应生成HCl和O2,A项错误;S与O2反应生成SO2,SO2与水反应生成H2SO3,B项错误;1mol·L-1HCl(aq)与MnO2不反应,只有浓盐酸才与MnO2反应,C项错误;饱和NaCl溶液与NH3、CO2反应生成NaHCO3,NaHCO3受热分解生成Na2CO3,D项正确。13.开发利用海水化学资源的部分过程如图所示,下列说法不正确的是()。A.操作①中发生反应的化学方程式为Cl2+2NaOHNaCl+NaClO+H2OB.可以用澄清石灰水鉴别NaHCO3和Na2CO3C.③的离子方程式为Br2+SO2+2H2O2H++SO42D.除去粗盐溶液中的Ca2+、Mg2+、SO42-,可依次加入NaOH溶液、BaCl2溶液和Na2答案:BC解析:漂白剂的有效成分为NaClO,反应的化学方程式为Cl2+2NaOHNaCl+NaClO+H2O,A项正确;Na2CO3、NaHCO3与澄清石灰水反应时都产生CaCO3白色沉淀,故不能用澄清石灰水鉴别二者,B项错误;第③步反应中,Br2将SO2氧化为硫酸而自身被还原为HBr(为强酸),反应的离子方程式为Br2+SO2+2H2O4H++SO42-+2Br-,C项错误;除去粗盐溶液中的Ca2+、Mg2+、SO42-,加入BaCl2溶液会引入Ba2+,Na2CO3溶液应在BaCl2溶液之后加入,以除去溶液中的Ca2+和过量的14.“价—类”二维图是学习元素化合物学问的重要方法,某同学绘制某常见元素的“价—类”二维图如图。下列推断合理的是()。A.Ba(OH)2溶液与h的稀溶液、i的可溶性正盐反应的离子方程式相同B.由d生成g在工业中是在接触室内完成的C.f为弱电解质D.常温下,Fe在h的浓溶液中发生钝化答案:BD解析:依据“价—类”二维图,可知a为S,属于单质,单质中硫元素的化合价为0价;b为H2S,硫元素的化合价为-2价,属于酸;c为硫化盐或硫氢化盐,硫元素的化合价为-2价;d为SO2,硫元素的化合价为+4价,属于氧化物;e为H2SO3,硫元素的化合价为+4价,属于酸;f为亚硫酸盐或亚硫酸氢盐,硫元素的化合价为+4价;h为H2SO4,硫元素的化合价为+6价,属于酸;i为硫酸盐或硫酸氢盐,硫元素的化合价为+6价;g为SO3,硫元素的化合价为+6价,属于氧化物;H2SO4与氢氧化钡溶液反应的离子方程式为2H++SO42-+2OH-+Ba2+BaSO4↓+2H2O,i的可溶性正盐与氢氧化钡溶液反应的离子方程式可能为SO42-+Ba2+BaSO4↓,A不符合;d为SO2,g为SO3,二氧化硫与氧气在接触室反应生成三氧化硫,B符合;f为亚硫酸盐或亚硫酸氢盐,为强电解质,C不符合;常温下15.几种短周期元素的原子半径及主要化合价如表:元素代号XYZMRQ原子半径1.860.991.431.600.750.74主要化合价最高正化合价/价+1+7+3+2+5—最低负化合价/价—-1——-3-2下列说法不正确的是()。A.由元素X和Q组成的化合物可能含有共价键B.X、Z、R的最高价氧化物的水化物可彼此反应C.简洁氢化物的稳定性是Q>RD.Z和Y形成的化合物为离子化合物答案:D解析:短周期元素中,Y有+7价、-1价,则Y为Cl;Q没有最高正化合价,最低负化合价为-2价,则Q为O;R有+5价、-3价,处于ⅤA族,原子半径小于Cl,则R为N;X、M、Z的最高正化合价分别为+1价、+2价、+3价,则分别处于ⅠA、ⅡA、ⅢA族,原子半径X>M>Z>Cl,则X为Na、M为Mg、Z为Al。由元素X和Q组成的化合物为Na2O、Na2O2,Na2O2中含有共价键,A项正确;X、Z、R的最高价氧化物的水化物分别为氢氧化钠、氢氧化铝、硝酸,氢氧化铝属于两性氢氧化物,能与氢氧化钠及硝酸反应,B项正确;非金属性O>N,简洁氢化物的稳定性O>N,C项正确;Al和Cl形成的化合物AlCl3为共价化合物,D项错误。三、非选择题(本题共5小题,共60分)16.(12分)依据所学学问,回答下列问题:(1)现有以下五种物质:①Cu、②BaCO3固体、③酒精、④SO2、⑤稀硫酸。以上物质中属于电解质的是(填序号,下同),属于非电解质的是,能导电的是,可用(填现象名称)区分Fe(OH)3胶体和FeCl3溶液。

(2)高铁酸钾(K2FeO4)是一种新型的净水剂,可以通过下述反应制取:2Fe(OH)3+4KOH+3KClO2K2FeO4+3KCl+5H2O。①该反应中还原剂是(填化学式,下同),还原产物为。

②当反应中有1molK2FeO4生成,转移电子的物质的量为mol。

(3)同温同压下,等体积的NH3与H2S气体的质量比为;等质量的NH3与H2S中氢原子的个数比为;将19gMgCl2固体溶于水配制成1L溶液,从中取出50mL溶液,则Cl-的物质的量浓度为。

(4)如图是中学化学中常用于混合物的分别和提纯的装置,请依据装置回答问题:装置C中①的名称是,装置D中的分液漏斗在运用之前应当,在分液时,为使液体顺当滴下,应进行的详细操作是。

答案:(1)②③④①⑤丁达尔效应(2)Fe(OH)3KCl3(3)1∶23∶10.4mol·L-1(4)蒸馏烧瓶检查是否漏水取下分液漏斗顶部的玻璃塞,打开旋塞解析:(1)①Cu是金属单质,可导电,既不是电解质也不是非电解质;②BaCO3固体不导电,熔融状态下可电离出阴、阳离子,属于电解质;③酒精不导电,不电离,是非电解质;④SO2不导电,不电离,是非电解质;⑤稀硫酸可导电,属于混合物,既不是电解质也不是非电解质。以上物质中属于电解质的是②,属于非电解质的是③④,能导电的是①⑤;胶体可产生丁达尔效应,可用丁达尔效应区分Fe(OH)3胶体和FeCl3溶液。(2)①该反应中铁元素化合价上升,失去电子被氧化,还原剂是Fe(OH)3,次氯酸钾是氧化剂,被还原为氯化钾,则还原产物为KCl。②铁元素化合价从+3价上升到+6价,从题给反应可看出,有2molK2FeO4生成时,转移电子的物质的量为6mol,当反应中有1molK2FeO4生成,转移电子的物质的量为3mol。(3)同温同压下,等体积的NH3和H2S气体的物质的量相等,则质量比等于相对分子质量之比,为17∶34=1∶2;等质量的NH3和H2S中氢原子的个数比为(117×3)∶(134×2)=3∶1;将19gMgCl2(物质的量是19g95g·mol-1=0.2mol)固体溶于水配制成1L溶液,氯离子的浓度是0.2mol×21L=0.4mol·L-1,由于溶液是均一、稳定的,(4)装置C中①的名称是蒸馏烧瓶,装置D中的分液漏斗在运用之前应当检查是否漏水,在分液时,为使液体顺当滴下,须要保持内外压强相等,则应进行的详细操作是取下分液漏斗顶部的玻璃塞,打开旋塞。17.(12分)钠及其化合物的“价—类”二维图及部分转化关系如图所示。(1)“价—类”二维图中缺失的类别A为,B的化学式为。

(2)反应①②③④⑤⑥⑦中,属于氧化还原反应的是(填标号)。

(3)反应④的化学方程式为,反应⑦的离子方程式为。

(4)现有NaHCO3和Na2CO3·xH2O的混合物,为了测定x值,某同学采纳如图所示的装置进行试验(CaCl2、碱石灰均足量)。①B装置的作用是。

②C装置的作用是。

③若在装置A的试管中装入NaHCO3和Na2CO3·xH2O的混合物3.7g,用酒精灯加热到反应完全,此时B管增重1.89g,C管增重0.22g,则x的值为。

④该装置还不是很完善,可能使测定结果偏小,应如何改?

。

为什么?。

答案:(1)碱Na2O(2)①②③⑥⑦(3)Na2CO3+Ca(OH)22NaOH+CaCO3↓或Na2CO3+Ba(OH)22NaOH+BaCO3↓2Na+2H2O2Na++2OH-+H2↑(4)①汲取反应中生成的水②汲取反应中生成的CO2③10④在C装置后再加一个装有碱石灰的U形管为了防止空气中的CO2和H2O被C装置中的碱石灰汲取解析:(1)“价—类”二维图中,类别A对应的物质是NaOH,NaOH属于碱,缺失的类别A为碱,B是Na的氧化物,B化学式为Na2O。(2)反应①是Na与氧气反应生成Na2O,元素化合价有改变,属于氧化还原反应;反应②是Na2O与O2反应生成Na2O2,元素化合价有改变,属于氧化还原反应;反应③是Na2O2与水反应生成NaOH和氧气,元素化合价有改变,属于氧化还原反应;反应④可以是Na2CO3与Ca(OH)2[或Ba(OH)2]反应生成NaOH和CaCO3(或BaCO3),元素化合价没有改变,属于非氧化还原反应;反应⑤是NaHCO3分解为Na2CO3、CO2、H2O,元素化合价没有改变,属于非氧化还原反应;反应⑥是Na与O2反应生成Na2O2,元素化合价有改变,属于氧化还原反应;反应⑦是Na与水反应生成NaOH和氢气,元素化合价有改变,属于氧化还原反应。属于氧化还原反应的是①②③⑥⑦。(3)反应④是Na2CO3与Ca(OH)2[或Ba(OH)2]反应生成NaOH和CaCO3(或BaCO3),反应的化学方程式为Na2CO3+Ca(OH)22NaOH+CaCO3↓或Na2CO3+Ba(OH)22NaOH+BaCO3↓;反应⑦是Na与水反应生成NaOH和氢气,离子方程式为2Na+2H2O2Na++2OH-+H2↑。(4)B管增重的1.89g是产生的水的质量,H2O来自NaHCO3的分解和Na2CO3·xH2O失水。C管增重的0.22g是产生的CO2的质量。由CO2的质量可求出NaHCO3的质量及其产生的H2O的质量。2NaHCO3CO2↑+Na2CO3+H2O2×84 44 180.84g 0.22g 0.09g即Na2CO3·xH2O的质量为3.7g-0.84g=2.86g,Na2CO3·xH2O含水:1.89g-0.09g=1.80g,在Na2CO3·xH2O中:M(Na2C18.(12分)硫循环在自然界和人类生活生产中均起到重要作用。(1)如图是自然界中硫的循环图,下列关于这两种循环的说法正确的是(填字母)。

A.火山喷口旁边简洁见到单质硫B.硫循环过程无生物圈参加C.人类对化石燃料的过度开采对硫循环造成巨大影响D.硫循环对环境的影响是导致酸雨的产生(2)探讨人员提出利用含硫物质热化学循环实现太阳能的转化与存储,过程如图:请回答下列问题:①SO2催化反应的化学方程式是,该反应中生成1molS,转移的电子数约为。

②反应Ⅲ中检验生成的二氧化硫的方法是

。

③硫酸的工业生产是利用硫铁矿经沸腾炉燃烧,再经接触室转化,最终用98.3%的浓硫酸汲取而制得。写出接触室中发生反应的化学方程式:;用98.3%的浓硫酸汲取而不用水汲取的缘由是。

答案:(1)ACD(2)①3SO2+2H2O2H2SO4+S↓2.408×1024②将气体通入品红溶液中,若品红溶液褪色,加热后又复原原来的颜色,证明生成二氧化硫③2SO2+O22SO3为了防止SO3溶于水时反应放出大量热导致酸雾,降低汲取效率解析:(1)在火山喷口旁边常见到单质硫,A项正确;依据图中信息得出硫循环过程有生物圈参加,B项错误;人类对化石燃料的过度开采,致使大气中产生较多的二氧化硫,因此对硫循环造成巨大影响,C项正确;硫循环对环境的影响是导致酸雨的产生,D项正确。(2)①SO2催化反应是二氧化硫与水反应生成硫和硫酸,其化学方程式是3SO2+2H2O2H2SO4+S↓,该反应中SO2化合价降低变为S,反应中生成1molS,转移4mol电子,即电子数约为2.408×1024。②检验二氧化硫常用品红溶液,因此反应Ⅲ中检验生成二氧化硫的方法是将气体通入品红溶液中,若品红溶液褪色,加热后又复原原来的颜色,证明生成二氧化硫。③依据题意得到接触室中二氧化硫与氧气反应生成三氧化硫,其发生反应的化学方程式为2SO2+O22SO3;用98.3%的浓硫酸汲取而不用水汲取的缘由是防止SO3溶于水时反应放出大量热导致酸雾,降低汲取效率。19.(12分)某校化学试验爱好小组探究在试验室制备Cl2的过程中有水蒸气和HCl挥发出来,同时证明Cl2的某些性质。甲同学设计了如图所示的试验装置(部分支撑用的铁架台已省略)。按要求回答下列问题:(1)若用含有0.2molHCl的浓盐酸与足量的MnO2反应制Cl2,制得的Cl2体积(标准状况)总是小于1.12L的缘由是。

(2)①装置B中盛放的试剂名称为,作用是。

②装置D和E中出现的不同现象说明。

③装置F的作用是。

④写