2024年山东省济南市中考化学试卷（ 含答案解析）+2023年中考化学试卷及答案

后附202后附2023年中考化学试卷及答案济南市2024年九年级学业水平考试（中考）化学试题本试卷共8页，满分100分。考试用时60分钟。注意事项：1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、座号等填写在答题卡和试卷指定位置上。2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，用0.5mm黑色签字笔将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量:H1B11C12N14O16Na23Mg24Si28S32Cl35.5K39Ca40Mn55Fe56Cu64Zn65Se79Ag108I127Ba137一、单项选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题四个选项中，只有一个选项最符合题目的要求。1.物质世界充满了变化。下列变化过程中，只发生物理变化的是()2.2024年5月15日“全国低碳日”的活动主题是“绿色低碳，美丽中国”。下列选项中，不符合绿色低碳生活方式的是()A.日常生活中，尽量多使用一次性餐具B.节约用电，及时关闭不使用的电器C.尽量选择步行、骑行或公交等方式出行D.减少使用塑料袋和过度包装物3.规范的实验操作是进行科学实验的基础和保证。下列说法中，不合理的是()A.向试管中滴加液体时，胶头滴管垂悬在试管口上方B.实验室制取CO₂时，先加药品，再检验装置气密性C.在点燃氢气等可燃性气体前，一定要先检验其纯度D.做铁丝在氧气中燃烧实验时，预先在集气瓶底铺一层细沙4.《中国居民膳食指南》可指导人们选择和搭配食物。下列说法中，不合理的是()A.要均衡膳食，使摄入的各种营养成分保持适当比例B.生长发育期的青少年应摄入比成人更多的蛋白质C.铁、锌、碘、硒等微量元素对人体健康有不可或缺的作用D.为了健康，不吃米饭等含“碳水化合物”的食物5.化学观念是化学核心素养的重要组成部分。下列说法中，不正确的是()A.分子、原子、离子都是构成物质的基本粒子B.化学反应前后，原子的种类和数目都发生了改变C.物质发生化学反应时，往往伴随着能量的变化D.控制反应条件可以促进或抑制化学反应6.下图为元素周期表部分内容和两种微观粒子的结构示意图。结合图示信息判断，下列说法中正确的是()A.钠原子核内有11个质子B.氖的相对原子质量为20.18gC.氖原子与钠原子的电子层数相同D.氖原子与钠原子的化学性质相似7.火药是我国四大发明之一。黑火药是由木炭、硫黄和硝酸钾按一定比例混合而成的，爆炸时发生的主要反应为S+2KNO3+xCK2S+NA.2,-2B.2,+3C.3,+4D.3,-28.如图是探究水的组成及变化的实验装置示意图。下列说法中，正确的是()A.a管中的气体可燃烧，燃烧时发出淡蓝色火焰B.该实验生成氢气与氧气的质量比为2∶1C.该实验说明水是由氢分子和氧分子组成的D.该变化是将电能转化为化学能的过程9.下列有关化学概念的辨析中，合理的是()A.含有氧元素的物质一定是氧化物B.均一、稳定的液体一定是溶液C.只含有一种元素的纯净物一定是单质D.生成盐和水的化学反应一定是中和反应10.下列探究实验的设计中，不能达到实验目的的是()二、多项选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题给出的四个选项中，至少有两个选项符合题目的要求，全部选对得4分，选对两个及以上但不全的得3分，选对一个得2分，有错选的得0分。11.某同学在常温下进行BaOH₂溶液和稀盐酸发生中和反应的实验探究，利用数字化传感器，借助计算机绘制出溶液pH随所滴入A.在a点时溶液中的溶质为HCl和BaCl₂B.在a→b段，溶液中H⁺数量逐渐增多C.在c点时溶液中大量存在的阴离子为OH⁻和Cl⁻D.该反应的实质是H⁺和OH⁻结合生成H₂O12.下图是某化学反应的微观模拟示意图(甲、乙、丙、丁分别代表图中对应的四种物质)，下列有关该反应的说法中，合理的是()A.物质丙与物质丁都属于有机物B.该反应前后分子的总数发生改变C.参加反应的甲、乙两物质的质量比为14∶1D.反应前后氢元素的化合价发生改变13.下列实验方案设计中，能达到实验目的的是()选项实验目的实验方案A除去CO₂气体中混有的少量HCl通过足量NaOH溶液，干燥B除去K₂SO₄溶液中混有的少量K₂CO₃加入过量稀硫酸C除去NaNO₃溶液中混有的少量NaOH加入适量Cu(NO₃)₂溶液,过滤D除去NaCl固体中混有的少量泥沙加入足量水溶解，过滤，蒸发结晶14.菱锌矿是工业上制备硫酸锌的原料。菱锌矿的主要成分是ZnCO₃,还含有SiO₂和Fe₂O₃等。如图是用碳酸锌样品(杂质为：SiO₂和Fe₂O₃;SiO₂难溶于水，也不与稀硫酸反应)模拟工业制备ZnSO₄的流程。下列有关说法中，合理的是()A.滤液a为无色溶液B.滤渣甲是SiO₂C.滤渣乙是单质铁D.步骤Ⅱ有气体生成15.常温下,向24g由MgO、Mg(OH)₂、MgCO₃组成的固体混合物中加入200g稀盐酸,恰好完全反应，得到溶液的质量为219.6g，再向溶液中滴加NaOH溶液至恰好完全反应，过滤，将滤液蒸发结晶，得到NaCl固体46.8g。下列有关说法中，正确的是()A.生成CO₂的质量为4.4gB.原固体混合物中镁元素的质量为9.6gC.原固体混合物中MgOH₂的质量为8.7D.原固体混合物中氧元素的质量为12.8g三、非选择题：本题共5小题，共60分。16.(10分)化学可以指导我们更好地认识物质、改造物质和应用物质。(1)分类是认识物质的重要方法。按要求从氢气、氢氧化钙、三氧化硫、氯化银中选取合适的物质，将其化学式填在下列横线上。①一种非金属单质；②一种非金属氧化物；③一种难溶性的盐；④一种微溶性的碱。(2)人们根据物质的性质及变化规律可以创造出新物质。①反应物相同，反应条件不同，可以生成不同的新物质。例如，二氧化碳与水反应，能生成碳酸(H₂CO₃,，还能通过光合作用生成葡萄糖(C₆H₁₂O₆。一个葡萄糖分子中含有个氢原子；180g葡萄糖中碳元素的质量为g②玻璃被誉为改变世界面貌的伟大发明之一。在工业生产中，玻璃通常是用石英砂、纯碱、石灰石按一定的质量比混合，经高温烧制而成。反应的化学方程式：CaCN上述反应中，X的化学式为。(3)合理利用物质可以促进社会发展，改善人类生活。①性质决定用途，用途体现性质。下列说法中，不正确的是(填选项序号)。A.铜具有良好的导电性，常用作导线B.盐酸能与氧化铁反应，可用于除铁锈C.氢氧化钠溶液显碱性，可用于治疗胃酸过多D.稀有气体在通电时能发出不同颜色的光，可制造电光源②我国是最早利用天然气的国家。目前天然气作为清洁能源已走入千家万户。天然气的主要成分是甲烷(CH₄,，写出甲烷在空气中充分燃烧的化学方程式：。17.(12分)材料是人类社会物质文明进步的重要标志。纵观人类发展的历史，从石器时代、青铜器时代、铁器时代直到信息时代，每一次时代变革，都与化学材料的发展密不可分。(1)“沉睡三千年，一醒惊天下”。三星堆遗址出土的青铜大面具，诉说着古蜀文明的灿烂辉煌。青铜属于金属材料中的(填“合金”或“纯金属”)。(2)早在春秋时期，我国劳动人民就已开始生产和使用铁器。工业上用赤铁矿炼铁的主要原理是Fe2O3(3)我国古代就有湿法冶金技术，湿法冶金是利用置换反应从盐溶液中得到金属。在实验室中，把一定量铁粉加入一定量的(CuNO₃₂、Zn试回答：①滤液A中大量存在的金属阳离子是(填离子符号)。②滤渣B中含有的金属单质是(填化学式)。③写出过程Ⅰ中发生反应的一个化学方程式：。(4)多种新材料的成功研制，助力我国进入创新型国家行列。①我国科研团队用六方氮化硼(h-BN)制备出某种菱方氮化硼(x-BN,，为新一代激光技术奠定了理论和材料基础。h-BN与r-BN制备氮化硼(BN)的化学方程式为N2+2B2BN,该反应属于(填“化合”“分解”“置换”之一)反应；由六方氮化硼(h-BN)制备菱方氮化硼(r-BN②芳纶C₁₄H₁₀N₂.n是被广泛应用于航空航天工业的一种性能优良的新材料。芳纶中碳元素和氮元素的质量比为18.(13分)下图所示为常见气体制备、净化、干燥、收集和进行实验探究的部分仪器(组装实验装置时，可重复选择仪器)，兴趣小组的同学利用其进行下列化学实验。请根据题目要求，回答下列问题：(1)氧气的制取与物质组成的探究①在实验室中以过氧化氢溶液(二氧化锰作催化剂)为原料，制备并收集一瓶干燥的氧气，所选仪器的连接顺序为(从左到右填写仪器序号字母)。②利用上述装置对某有机物CₛH，Oₛ的组成进行探究，所选仪器按“B→C₁→A→C₂→D→F”的顺序连接(C₁、C₂为浓硫酸洗气瓶)，实验前检查装置气密性。使2.4g该有机物在氧气中充分燃烧，观察现象，收集有关实验数据(设发生的化学反应都充分反应)。反应后测得装置C₁质量增加0.1g,装置C₂质量增加0.9g,装置D质量增加5.5g。通过分析计算可得，此2.4g有机物中氢元素的质量为g(精确至0.1g)，该有机物CxHyOz中x:γ∶z=(填最简整数比)。(2)简易供氧器的设计与评价兴趣小组的同学根据实验室制取氧气原理设计了简易供氧器。装置：如图所示。试剂：共5份(每份包含100g溶质质量分数为6.8%的过氧化氢溶液、1g颗粒状二氧化锰、100g纯净水)。①请完成该供氧器的说明书：a.制氧原理：(用化学方程式表示)。b.使用方法：先将100g纯净水加入(填“甲”或“乙”)瓶并拧紧接有吸气面罩的瓶盖，再将二氧化锰和过氧化氢溶液加入(填“甲”或“乙”)瓶并拧紧瓶盖，乙瓶中的气泡连续均匀冒出时，开始吸氧。c.每份试剂最大供氧质量：3.2g。d.使用完毕，倒出残液，清洗装置。②请对此简易供氧器提出具体改进建议：。19.(12分)(1)小红和小刚在帮助老师整理实验室时，发现一瓶失去标签的无色溶液，根据试剂记录清单可知该无色溶液是Na₂SO₄溶液、Mg(NO₃)₂溶液、MgSO₄溶液中的一种，他们为确定该溶液是哪种溶液，进行实验探究。【实验与分析】①小红取少许该溶液于试管中，向其中滴加适量NaOH溶液，振荡，观察到有白色沉淀产生，判断该溶液中的金属阳离子是(填离子符号)。②小刚另取少许该溶液于试管中，向其中滴加适量)BaCl₂溶液，振荡，观察到也有白色沉淀产生，判断该溶液中的酸根阴离子是(填离子符号)。【交流与合作】③小红和小刚经过交流讨论，应为该溶液贴上写有(填化学式)溶液的标签。(2)已知某固体样品A可能含有KCl、K₂SO₄、NH₄NO₃三种物质中的一种或多种，另有一固体样品B可能含有MgO、Mg(OH)₂、Na₂CO₃、CuSO₄四种物质中的两种或多种。按下图所示进行探究实验，出现的现象如图中所述。(设过程中所有发生的反应都恰好完全反应)结合上述信息进行分析推理，回答下列问题：①常温下,气体C的水溶液pH7(填“>”“=”“<”之一)。②白色沉淀H为(填化学式)。③步骤Ⅱ中生成气体F的化学方程式为。④无色溶液G中，一定大量存在的阳离子为(填离子符号)。⑤在固体样品A里，所述三种物质中，还不能确定是否存在的是(填化学式)，要进一步确定其是否存在，另取少许样品A加水配成溶液后再进行实验，请简要说明实验操作步骤、发生的现象及结论：。20.(13分)海水中含有大量的氯化钠，可用于制取纯碱等工业原料。(1)结合材料，回答问题：材料一：我国化学家侯德榜在氨碱法的基础上创立了侯氏制碱法。主要流程如下：上述过程的化学反应原理为NaCl+NH₃+CO₂+H₂O=NaHCO₃+NH₄Cl;2NaHC材料二：CO₂在水中的溶解度不大，常温常压下，每升水能溶解1.45gCO₂∘NH₃极易溶于水，常温常压下，每升水能溶解493gNH₃。①纯碱的主要成分是Na₂CO₃,，从物质分类的角度看，Na₂CO₃属于(填“酸”“碱”“盐”之一)。②侯氏制碱法在制得纯碱的同时还得到的一种氮肥是(填化学式)。③综合分析上述制碱流程中，要先向饱和食盐水中通NH₃制成饱和氨盐水之后，再通(CO₂的原因是。(2)如图为NaCl、NH₄Cl和NaHCO₃的溶解度曲线。下列说法中，正确的是(填选项序号)。A.t₁°C时，NaCl的溶解度小于NH₄Cl的溶解度B.当NH₄Cl中混有少量NaCl时，可采用降温结晶的方法提纯INH₄ClC.t₃°C时，NaHCO₃饱和溶液中溶质与溶液的质量比为3∶25D.t₃°C时，各取相同质量的NH₄Cl和NaCl固体，分别加水至恰好完全溶解，然后降温至t₂°C,此时所得NH₄Cl溶液的质量小于NaCl溶液的质量(3)工业上制得的纯碱中常混有少量氯化钠。为测定某纯碱样品(杂质为氯化钠)中Na₂CO₃的质量分数，某兴趣小组称取该样品25g，放入烧杯中，加入100g水配成溶液，然后向其中逐滴加入溶质质量分数为20%的(CaCl₂溶液至恰好完全反应，过滤并干燥，称得沉淀的质量为20g，实验过程如下图所示。请回答：①过程Ⅲ过滤后，所得滤液的质量是g。②计算该样品中Na₂CO₃的质量分数。(写出计算过程，结果精确至0.1%)2024年山东省济南市中考化学试题参考答案（逐题解析附最后）一、单项选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题给出的四个选项中，只有一个选项最符合题目的要求。1.C2.A3.B4.D5.B6.A7.D8.D9.C10.A二、多项选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题给出的四个选项中，至少有两个选项符合题目的要求，全部选对得4分，选对两个及以上但不全的得3分，选对一个得2分，有错选的得0分。11.ACD12.BD13.CD14.BD15.AB三、非选择题：本题共5小题，共60分。16.(1)①H₂②SO₃③AgCl④Ca(OH)₂(2)①12②72③Na₂SiO₃(3)①Ccircle2C17.(1)合金(2)co(3)①Zn²⁺、Fe²⁺②Ag、Cu、Fe③Fe+CuNO₃(4)①化合②化学③6:1④H18.(1)①B-C-E②0.1③5:4:22①2④使用轻质材料：选择轻便且耐用的材料制作供氧器的外壳和部件，减少整体重量19.(1)①Mg²⁺②S24③MgSO(2)①>②BaSO₄③.2HCl+Na₂CO₃=2NaCl+H₂O+CO₂↑④Na⁺、K⑤KCl⑥向溶液中加入硝酸银，若产生产生沉淀则含有氯化钾，反之则不含氯化钾20.(1)①盐②NH₄Cl③更易吸收二氧化碳(2)BD(3)①216②设碳酸钠的质量为xCaCl₂+Na₂CO₃=CaCO₃↓+2NaCl106100106x20g答：该样品中碳酸钠的质量分数84.8%济南市2024年学业水平考试化学试题答案解析(考试时间:60分钟满分:100分)可能用到的相对原子质量:H1B11C12N14O16Na23Mg24Si28S32Cl35.5K39Ca40Mn55Fe56Cu64Zn65Se79Ag108I127Ba137一、单项选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题给出的四个选项中，只有一个选项最符合题目的要求。1.物质世界充满了变化。下列变化过程中，只发生物理变化的是【答案】C【解析】【详解】A、火箭发射过程中发生了可燃性气体燃烧，燃烧属于化学变化，不符合题意；B、海水提镁，有新物质金属镁生成，发生了化学变化，不符合题意；C、干冰升华，干冰由固态变成液态，只是发生了物理变化，符合题意；D、呼吸过程消耗氧气生成二氧化碳，发生了化学变化，不符合题意。故选C。2.2024年5月15日“全国低碳日”的活动主题是“绿色低碳，美丽中国”。下列选项中，不符合绿色低碳生活方式的是A.日常生活中，尽量多使用一次性餐具B.节约用电，及时关闭不使用的电器C.尽量选择步行、骑行或公交等方式出行D.减少使用塑料袋和过度包装物【答案】A1【解析】【详解】A、多使用一次性餐具，会造成资源的浪费，不符合绿色低碳生活方式，故A符合题意；B、节约用电，及时关闭不使用的电器，从而减少燃煤的使用，间接减少了二氧化碳的排放，符合绿色低碳生活方式，故B不符合题意；C、尽量选择步行、骑行或公交等方式出行，能有效的减少化石燃料的使用，符合绿色低碳生活方式，故C不符合题意：D、减少使用塑料袋和过度包装物，可以减少塑料袋的使用，从而减少“白色污染”，符合绿色低碳生活方式，故D不符合题意。故选A。3.规范的实验操作是进行科学实验的基础和保证。下列说法中，不合理的是A.向试管中滴加液体时，胶头滴管垂悬在试管口上方B.实验室制取CO₂时，先加药品，再检验装置气密性C.在点燃氢气等可燃性气体前，一定要先检验其纯度D.做铁丝在氧气中燃烧实验时，预先在集气瓶底铺一层细沙【答案】B【解析】【详解】A、向试管中滴加液体时，胶头滴管垂悬在试管口上方，不能将胶头滴管伸入试管内，更不能接触试管壁，以免污染试剂，故说法正确；B、实验室制取二氧化碳时，应该先检查装置的气密性，然后添加药品，防止装置漏气，更换仪器浪费药品，故说法不正确；C、在点燃氢气等可燃性气体之前一定要先检验气体的纯度，以防气体不纯点燃时发生爆炸，故说法正确：D、铁丝在氧气中燃烧时，为防止生成物熔化溅落下来使瓶底炸裂，集气瓶的底部应放少量的水或铺一层细沙，故说法正确。故选B。4.《中国居民膳食指南》可指导人们选择和搭配食物。下列说法中，不合理的是2A.要均衡膳食，使摄入的各种营养成分保持适当比例B.生长发育期的青少年应摄入比成人更多的蛋白质C.铁、锌、碘、硒等微量元素对人体健康有不可或缺的作用D.为了健康，不吃米饭等含“碳水化合物”的食物【答案】D【解析】【详解】A、要均衡膳食，使摄入的各种营养成分保持适当比例，有利于身体健康，故选项说法正确；B、蛋白质是构成人体细胞的基本物质，人体的生长发育、组织的更新等都离不开蛋白质，因此生长发育期的青少年应摄入比成人更多的蛋白质，故选项说法正确；C、铁、锌、碘、硒等微量元素，对人体健康有不可或缺的作用，故选项说法正确；D、糖类(碳水化合物)是主要能量来源。米饭等含碳水化合物的食物应合理摄入，不能完全不吃，故选项说法不正确。故选D。5.化学观念是化学核心素养的重要组成部分。下列说法中，不正确的是A.分子、原子、离子都是构成物质的基本粒子B.化学反应前后，原子的种类和数目都发生了改变C.物质发生化学反应时，往往伴随着能量的变化D.控制反应条件可以促进或抑制化学反应【答案】B【解析】【详解】A、分子、原子、离子都是构成物质的基本粒子，它们在物质的结构和性质中起着不同的作用，选项正确：B、化学反应前后，原子的种类没有改变，原子的数目也没有增减，各种原子的质量也没有变化。化学反应前后各物质的质量总和必然相等，选项错误：C、化学反应的实质是反应物化学键的断裂和生成物的化学键形成。在这个过程中，化学键的断裂需要吸收能量，而化学键的形成则会释放能量。因此，化学反应过程中一定伴随能量变化，选项正确；D、化学反应中温度、压力、催化剂等可以影响反应速率，可以通过控制这些反应条件，促进或者抑制化学反应，选项正确。故选B。6.下图为元素周期表部分内容和两种微观粒子的结构示意图。结合图示信息判断，下列说法中正确的是A.钠原子核内有11个质子B.氖的相对原子质量为20.18gC.氖原子与钠原子的电子层数相同D.氖原子与钠原子的化学性质相似【答案】A【解析】【详解】A、由钠原子的结构示意图中，圆圈内的数字表示质子数，钠原子核内有11个质子，故选项说法正确；B、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，氖元素的相对原子质量为20.18，相对原子质量的单位是1不是g，通常省略不写，故选项说法错误；C、由氖原子与钠原子的结构示意图可知，氖原子有2个电子层，钠原子有3个电子层，故选项说法错误；D、钠原子最外层有1个电子，在化学反应中易失去电子，化学性质活泼；氖原子的最外层有8个电子，在化学反应中不易得失电子，化学性质活泼稳定，故选项说法错误。故选A。7.火药是我国四大发明之一。黑火药是由木炭、硫黄和硝酸钾按一定比例混合而成的，爆炸时发生的主要反应为S+2KNO3+xC点燃K2S+4分别是A.2,-2B.2,+3C.3,+4D.3,-2【答案】D【解析】【详解】根据质量守恒定律可知，化学反应前后原子的种类和个数不变，由化学方程式可知，反应后碳原子的个数为3，则反应前的碳原子个数也应为3，故x=3；在K₂S中钾元素的化合价为+1价，根据化合物中正负化合价代数和为零可知，硫元素的化合价为-2价。故选D。8.如图是探究水的组成及变化的实验装置示意图。下列说法中，正确的是A.a管中的气体可燃烧，燃烧时发出淡蓝色火焰B.该实验生成氢气与氧气的质量比为2：1C.该实验说明水是由氢分子和氧分子组成的D.该变化是将电能转化为化学能的过程【答案】D【解析】【详解】A、水通电时，负极产生氢气，正极产生氧气，体积比为2：1，a管中的气体体积较小，该气体是氧气，没有可燃性，不能燃烧，错误；B、水通电时，负极产生氢气，正极产生氧气，体积比为2：1，不是质量比为2：1，错误；C、水是由水分子构成，不是氢分子和氧分子组成，错误；D、电解水是消耗电能，将水分解为氢气和氧气，该变化是将电能转化为化学能的过程，正确。故选D。9.下列有关化学概念的辨析中，合理的是A.含有氧元素的物质一定是氧化物B.均一、稳定的液体一定是溶液C.只含有一种元素的纯净物一定是单质D.生成盐和水的化学反应一定是中和反应【答案】C【解析】【详解】A、氧化物是指由两种元素组成，且其中一种元素是氧元素的化合物。因此，含有氧元素的5物质不一定是氧化物，例如高锰酸钾(KMnO₄)含有氧元素，但它由三种元素组成，不是氧化物，故A选项不符合题意：B、溶液是由至少两种物质组成的均一、稳定的混合物，但均一、稳定的液体不一定是溶液，例如水本身就是均一、稳定的液体，但它是一种纯净物，不是溶液，故B选项不符合题意；C、单质是由一种元素组成的纯净物，因此只含有一种元素的纯净物一定是单质，故C选项符合题意；D、中和反应是指酸和碱反应生成盐和水的反应。然而，生成盐和水的反应不一定是中和反应，例如二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，但这并不是中和反应，故D选项不符合题意。故选C。10.下列探究实验的设计中，不能达到实验目的的是【答案】A【解析】【详解】A、蜡烛燃烧消耗氧气的同时会产生二氧化碳气体，没有产生压强差，不能用于测定氧气含量，选项错误；B、氢氧化钠与硫酸铜反应生成硫酸钠和氢氧化铜沉淀，装置密闭防止了氢氧化钠吸收外界的二氧化碳，反应前后质量不变，能用于探究质量守恒定律，选项正确；C、浓氨水具有挥发性，氨水中的氨分子运动到空气中，接触到b溶液的水，形成氨水，使酚酞变红，能用于探究分子运动，选项正确；D、左右两试管中只有金属种类不同，左侧的试管锌片表面有气泡产生，右侧铜片无现象，说明锌的金属活动性大于铜，能用于比较金属活动性，选项正确。故选A。二、多项选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题给出的四个选项中，至少有两个选项符合题目的要求，全部选对得4分，选对两个及以上但不全的得3分，选对一个得2分，有错选的得0分。6

11.某同学在常温下进行BaOH₂溶液和稀盐酸发生中和反应的实验探究，利用数字化传感器，借助计算机绘制出溶液pH随所滴入A.在a点时溶液中的溶质为HCl和lBaCl₂B.在a→b段,溶液中H•C.在c点时溶液中大量存在的阴离子为OH⁻和Cl⁻D.该反应的实质是H⁺和OH⁻结合生成H₂O【答案】ACD【解析】【详解】A、氢氧化钡与盐酸反应生成氯化钡和水，a点时溶液的pH小于7，溶液显酸性，说明盐酸过量，图中a点所示溶液中，溶质是HCl和BaCl₂，正确；B、在a→b段，随着氢氧化钡的加入，盐酸不断被消耗，溶液中H⁺数量逐渐减少，错误；C、在c点时，溶液的pH大于7，溶液显碱性，溶液中溶质是氯化钡和氢氧化钡，其中大量存在的阴离子为OH⁻和Cl⁻,正确;D、氢氧化钡与盐酸反应生成氯化钡和水，该反应的实质是H⁺和OH⁻结合生成】H₂O,正确。故选ACD。12.下图是某化学反应的微观模拟示意图(甲、乙、丙、丁分别代表图中对应的四种物质)，下列有关该反应的说法中，合理的是A.物质丙与物质丁都属于有机物B.该反应前后分子的总数发生改变C.参加反应的甲、乙两物质的质量比为14：1D.反应前后氢元素的化合价发生改变【答案】BD7【解析】【分析】据图可得化学方程式CO+3【详解】A、根据化学方程式可知，物质丙为甲烷，属于有机物；物质丁为水，不属于有机物。A说法不合理：B、根据化学方程式可知，该反应前分子的总数为4，反应后分子的总数为2，所以该反应前后分子的总数发生改变。B说法合理：C、根据化学方程式可知，参加反应的甲、乙286两物质的质量比=28:6=14:3。C说法不合理:D、根据化学方程式可知，反应前氢气中含有氢元素，氢气是单质，氢气中氢元素的化合价为0；反应后生成的甲烷、水中氢元素化合价都为+1，所以反应前后氢元素的化合价发生改变。D说法合理。综上所述：选择BD。13.下列实验方案设计中，能达到实验目的的是选项实验目的实验方案A除去CO₂气体中混有的少量HCl通过足量NaOH溶液，干燥B除去K₂SO₄溶液中混有的少量K₂CO₃加入过量稀硫酸c除去NaNO₃溶液中混有的少量NaOH加入适量Cu(NO₃)₂氵溶液，过滤D除去NaCl固体中混有的少量泥沙加入足量水溶解，过滤，蒸发结晶A.AB.BC.CD.D【答案】CD【解析】【详解】A、CO₂和HCl均能与NaOH反应，原有物质被除去，不符合除杂原则，故A不符合题意；B、稀硫酸与碳酸钾反应生成硫酸钾、水和二氧化碳，由于加入的是过量的稀硫酸，则杂质被除去的同时，引入了新的杂质硫酸，不符合除杂原则，故B不符合题意；八一8C、硝酸铜与氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀和硝酸钠，过滤，可得到硝酸钠溶液，符合除杂原则，故C符合题意；D、氯化钠易溶于水，泥沙难溶于水，加入足量水溶解，过滤，蒸发结晶可以得到氯化钠固体，故D符合题意。故选CD。14.菱锌矿是工业上制备硫酸锌的原料。菱锌矿的主要成分是ZnCO₃,还含有SiO₂和Fe₂O₃等。如图是用碳酸锌样品(杂质为SiO₂和Fe₂O₃：SiO₂难溶于水，也不与稀硫酸反应)模拟工业制备ZnSO₄的流程。下列有关说法中，合理的是A.滤液a为无色溶液B.滤渣甲是SiO₂C.滤渣乙是单质铁D.步骤Ⅱ有气体生成【答案】BD【解析】【详解】A、步骤Ⅰ中氧化铁与稀硫酸反应生成硫酸铁和水，反应后的溶液呈黄色，故选项说法错误；B、碳酸锌与稀硫酸反应生成硫酸锌、水和二氧化碳，氧化铁与稀硫酸反应生成硫酸铁和水，SiO₂难溶于水，也不与稀硫酸反应，因为稀硫酸过量，所以滤渣甲是SiO₂，故选项说法正确；C、步骤Ⅱ中过量的锌粉会与硫酸铁反应生成硫酸锌和铁，因为锌粉过量，所以滤渣乙是单质铁和锌，故选项说法错误；D、步骤Ⅱ中锌和过量的稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，有气体生成，故选项说法正确；故选:BD。15.常温下,向24g由MgO、Mg(OH)₂、MgCO₃组成的固体混合物中加入200g稀盐酸,恰好完全反应，得到溶液的质量为219.6g，再向溶液中滴加NaOH溶液至恰好完全反应，过滤，将滤液蒸发结晶，得到NaCl固体46.8g。下列有关说法中，正确的是A.生成CO₂的质量为4.4gB.原固体混合物中镁元素的质量为9.6gC.原固体混合物中Mg(OH)₂的质量为8.7gD.原固体混合物中氧元素的质量为12.8g【答案】AB9【解析】【分析】根据题意，由氧化镁、氢氧化镁、碳酸镁和稀盐酸反应的化学方程式：MgO+2HCl=MgCl可知生成二氧化碳的质量是200g+24g-219.6g=4.4g;溶液中溶质是氯化镁，再加入氢氧化钠，氯化镁和氢氧化钠反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠2NaOH+MgCl₂=MgOH【详解】A、根据分析，生成二氧化碳的质量是4.4g，选项正确；B、根据分析可知原混合物中镁元素与最终生成氯化钠的质量关系是选项正确；根据分析，求出碳酸镁的质量碳酸镁中镁元素的质量为8.4g×2484=2.4g,则氧化镁和氢氧化镁质量和是24g-8.4g=15.6g，设氧化镁质量为m，氢氧化镁质量为15.6-n,则则氢氧化镁的质量是24g-8.4g-3.5g=12.1g.选项错误：D、原固体混合物中氧元素的质量3.5g×16故选:AB三、非选择题：本题共5小题，共60分。16.化学可以指导我们更好地认识物质、改造物质和应用物质。(1)分类是认识物质的重要方法。按要求从氢气、氢氧化钙、三氧化硫、氯化银中选取合适的物质，将其化学式填在下列横线上。①一种非金属单质：②一种非金属氧化物；③一种难溶性的盐；④一种微溶性的碱。(2)人们根据物质的性质及变化规律可以创造出新物质。10①反应物相同，反应条件不同，可以生成不同的新物质。例如，二氧化碳与水反应，能生成碳酸H₂CO₃,，还能通过光合作用生成葡萄糖(C₆H₁₂O₆。。一个葡萄糖分子中含有个氢原子：180g葡萄糖中碳元素的质量为②玻璃被誉为改变世界面貌的伟大发明之一。在工业生产中，玻璃通常是用石英砂、纯碱、石灰石按一定的质量比混合，经高温烧制而成。反应的化学方程式：CaCO3上述反应中，X的化学式为。(3)合理利用物质可以促进社会发展，改善人类生活。①性质决定用途，用途体现性质。下列说法中，不正确的是(填选项序号)。A.铜具有良好的导电性，常用作导线B.盐酸能与氧化铁反应，可用于除铁锈C.氢氧化钠溶液显碱性，可用于治疗胃酸过多D.稀有气体在通电时能发出不同颜色的光，可制造电光源②我国是最早利用天然气的国家。目前天然气作为清洁能源已走入千家万户。天然气的主要成分是甲烷CH₃,，写出甲烷在空气中充分燃烧的化学方程式：11【答案】(1)①.H₂②.SO₃③.AgCl④.Ca(OH)₂(2)①.12②.72③.Na₂SiO₃(3)①.Ccircle2.C【解析】【小问1详解】①单质是由同种元素组成的纯净物，则氢气是一种非金属单质，其化学式为H₂，故填：H₂：②氧化物是由两种元素组成的化合物中，其中一种元素是氧元素，则三氧化硫是一种非金属氧化物，其化学式为SO₃,故填:SO₃:③氯化银是难溶于水的盐，其化学式为是AgCl，故填：AgCl：④氢氧化钙是一种微溶性的碱,其化学式为Ca(OH)₂,故填:Ca(OH)₂;【小问2详解】①一个葡萄糖分子是由6个碳原子、12个氢原子和6个氧原子构成，则一个葡萄糖分子中含有12个氢原子：180g葡萄糖中碳元素的质量为180g×12×612×6+1×12+16×6×100%=72g,故填:12②根据质量守恒定律，反应前后原子的种类、数目不变，反应前Na、C、O、Si的原子个数分别为2、1、5、1,反应后Na、C、O、Si的原子个数分别为0、1、2、0,则X中含有2个钠原子、1个硅原子和3个氧原子,X的化学式为Na₂SiO₃,故填:Na₂SiO₃;【小问3详解】①A、铜具有良好的导电性，常用作导线，故选项说法正确：B、铁锈的主要成分是氧化铁，稀盐酸能与氧化铁反应生成氯化铁和水，因此可用于除铁锈，故选项说法正确；C、氢氧化钠具有强烈的腐蚀性，不可用于治疗胃酸过多，故选项说法不正确；D、稀有气体在通电时能发出不同颜色的光，可制造电光源，故选项说法正确；故选C;②甲烷在空气中充分燃烧生成二氧化碳和水，反应的化学方程式为CH4+217.材料是人类社会物质文明进步的重要标志。纵观人类发展的历史，从石器时代、背铜器时代、铁器时代直到信息时代，每一次时代变革，都与化学材料的发展密不可分。12(1)“沉睡三千年，一醒惊天下”。三星堆遗址出土的青铜大面具，诉说着古蜀文明的灿烂辉煌。青铜属于金属材料中的(填“合金”或“纯金属”)。(2)早在春秋时期，我国劳动人民就已开始生产和使用铁器。工业上用赤铁矿炼铁的主要原理是Fe2O(3)我国古代就有湿法冶金技术，湿法冶金是利用置换反应从盐溶液中得到金属。在实验室中，把一定量铁粉加入一定量的(CuNO₃₂、Zn试回答：①滤液A中大量存在的金属阳离子是(填离子符号)。②滤渣B中含有的金属单质是(填化学式)。③写出过程Ⅰ中发生反应的一个化学方程式：。(4)多种新材料的成功研制，助力我国进入创新型国家行列。①我国科研团队用六方氮化硼(h-BN制备出某种菱方氮化硼(r-BN,，为新一代激光技术奠定了理论和材料基础。h-BN与r-BN制备氮化硼(BN)的化学方程式为N2+2B高温2BN,解”“置换”之一)反应：由六方氮化硼(h-BN)制备菱方氮化硼(r-BN)的变化属于(填“物理”或“化学”)变化。13②芳纶C₁₄H₁₀N₂ₙ是被广泛应用于航空航天工业的一种性能优良的新材料。芳纶中碳元素和氮元素的质量比为(填最简整数比)，其中所含元素的质量分数最小的元素是【答案】(1)合金(2)CO(3)①.Zn²⁺、Fe²⁺②.Ag、Cu、Fe③.Fe+CuNO₃₂=Cu+FeNO₃₂(合理即可)(4【解析】【小问1详解】青铜主要成分是铜、锡，属于金属材料中的合金。故填：合金。【小问2详解】工业上用赤铁矿炼铁的主要原理是在高温条件下，一氧化碳夺取赤铁矿里的氧，将铁还原出来。即Fe2O【小问3详解】把一定量铁粉加入一定量的CuNO₃₂、ZnNO₃₂和AgNO₃混合溶液中，得到的滤渣B中滴加稀盐酸有气体生成，说明滤渣B中含有铁，铁的活动性大于铜、银，小于锌，说明铁与(CuNO₃₂和Fe+CuNO₃₂=Cu+FeNO₃₂。故填：Zn²⁺、Fe²⁺;AgFe+Cu【小问4详解】①制备氮化硼(BN)的反应符合化合反应多变一的特征，该反应属于化合反应：由六方氮化硼(h-BN)制备菱方氮化硼(r-BN)的变化生成了新物质，属于化学变化。故填：化合；化学。②芳纶中碳元素和氮元素的质量比=(12×14×n):(14×2×n)=6:1;芳纶中碳元素、氢元素和氮元素的质量比=(12×14×n):(1×10×n):(14×2×n)=84:5:1414

,所以所含元素的质量分数最小的元素是氢元素。故填:6:1;H。18.下图所示为常见气体制备、净化、干燥、收集和进行实验探究的部分仪器(组装实验装置时，可重复选择仪器)，兴趣小组的同学利用其进行下列化学实验。请根据题目要求，回答下列问题：(1)氧气的制取与物质组成的探究①在实验室中以过氧化氢溶液(二氧化锰作催化剂)为原料，制备并收集一瓶干燥的氧气，所选仪器的连接顺序为(从左到右填写仪器序号字母)。②利用上述装置对某有机物CₓHyO₂的组成进行探究，所选仪器按“B→C₁→A→C₂→D→F"的顺序连接(C₁、C₂为浓硫酸洗气瓶)，实验前检查装置气密性。使2.4g该有机物在氧气中充分燃烧，观察现象，收集有关实验数据(设发生的化学反应都充分反应)。反应后测得装置C₁质量增加0.1g，装置C₂质量增加0.9g，装置D质量增加5.通过分析计算可得，此2.4g有机物中氢元素的质量为g(精确至0.1g)，该有机物(CxHyO,中x:y:(2)简易供氧器的设计与评价兴趣小组的同学根据实验室制取氧气原理设计了简易供氧器。装置：如图所示。试剂：共5份(每份包含100g溶质质量分数为6.8%的过氧化氢溶液、1g颗粒状二氧化锰、100g纯净水)。15

①请完成该供氧器的说明书：a.制氧原理：(用化学方程式表示)。b.使用方法：先将100g纯净水加入(填“甲”或“乙”)瓶并拧紧接有吸气面罩的瓶盖，再将二氧化锰和过氧化氢溶液加入(填“甲”或“乙”)瓶并拧紧瓶盖，乙瓶中的气泡连续均匀冒出时，开始吸氧。c.每份试剂最大供氧质量：3.2g。d.使用完毕，倒出残液，清洗装置。②请对此简易供氧器提出具体改进建议：。【答案】(1)①.B-C-E②.0.1③.5:4:2(2)①【解析】【小问Ⅰ详解】①装置B中：在锥形瓶中加入二氧化锰固体，然后加入过氧化氢溶液。二氧化锰作为催化剂，可以加快过氧化氢的分解速度，装置C中：使用浓硫酸干燥装置来除去氧气中的水分，装置C：用向上排空气法收集氧气。装置连接顺序为：B(发生装置)→C(干燥装置)→E(收集装置)；②装置C₂质量增加0.9g为有机物产生水的质量，根据氢元素守恒得：有机物中的氢元素的质量等于其产生水中的氢元素的质量，即0.9g×218×100%=0.1g,根据碳元素守恒得：装置D中有机物碳元素的质量等于产生二氧化碳中碳元素的质量，即5.5g×1244×100%=1.5g,有机物中氧元素的质量为：2.4g-0.1g-1.有机物中x:y:z=16

【小问2详解】过氧化氢在二氧化锰作为催化剂生成水和氧气，化学方程式为2H2O19.回答下列问题：(1)小红和小刚在帮助老师整理实验室时，发现一瓶失去标签的无色溶液，根据试剂记录清单可知该无色溶液是Na₂SO₄溶液、MgNO₃₂溶液、【实验与分析】①小红取少许该溶液于试管中，向其中滴加适量NaOH溶液，振荡，观察到有白色沉淀产生，判断该溶液中的金属阳离子是(填离子符号)。②小刚另取少许该溶液于试管中，向其中滴加适量]BaCl₂溶液，振荡，观察到也有白色沉淀产生，判断该溶液中的酸根阴离子是(填离子符号)。【交流与合作】③小红和小刚经过交流讨论，应为该溶液贴上写有(填化学式)溶液的标签。(2)已知某固体样品A可能含有KCl、K₂SO₄、NH₄NO₃，三种物质中的一种或多种，另有一固体样品B可能含有MgO、Mg(OH)₂、Na₂CO₃、CuSO17

结合上述信息进行分析推理，回答下列问题：①常温下,气体C的水溶液pH7(填“>”“=”“<”之一)。②白色沉淀H为(填化学式)。③步骤Ⅱ中生成气体F的化学方程式为.④无色溶液G中，一定大量存在的阳离子为(填离子符号)。⑤在固体样品A里，所述三种物质中，还不能确定是否存在的是(填化学式)，要进一步确定其是否存在，另取少许样品A加水配成溶液后再进行实验，请简要说明实验操作步骤、发生的现象及结论：。【答案】(1)①.Mg²⁺②.SO²③.MgSO₄(2)①.>②.BaSO₄③.2HCl+Na₂CO₃=2NaCl+H₂O+CO₂↑④.Na⁺、K⁺⑤.KCl⑥.向溶液中加入硝酸银，若产生产生沉淀则含有氯化钾，反之则不含氯化钾【解析】【小问1详解】能与氢氧化钠反应产生白色沉淀的是Mg(NO₃)₂、MgSO₄,故含有的金属阳离子是镁离子,符号为Mg²⁺;能与氯化钡反应产生白色沉淀的是硫酸钠和硫酸镁，故溶液中含有的酸根离子是硫酸根，符号为SO²:由上述分析可知，溶液中含有的物质是硫酸镁，化学式为MgSO₄；【小问2详解】能与氢氧化钠反应产生气体的是硝酸铵，产生的气体是氨气，氨气的水溶液为氨水显碱性，pH>7；步骤Ⅲ中加入硝酸钡，又加入了稀硝酸，产生了不溶于稀硝酸的沉淀则该物质的是硫酸钡，化学式为BaSO₄;样品B中加入稀盐酸有气泡产生，则B中含有碳酸钠，稀盐酸和碳酸钠反应化学方程式为：2HCl+Na₂CO₃=2NaCl+H₂O+CO₂↑;步骤Ⅰ中加入氢氧化钠产生了气体，则一定含有硝酸铵，两者反应产生硝酸钠和水和氨气，步骤Ⅲ中18加入硝酸钡，又加入了稀硝酸，产生了不溶于稀硝酸的沉淀则该物质的是硫酸钡，则一定有硫酸钾，不能确定氯化钾的存在：步骤Ⅱ中加入稀盐酸，恰好完全反应，产生了气体一定含有碳酸钠，且为无色溶液，一定没有硫酸铜，无法确定氧化镁和氢氧化镁的存在，则一定含有的阳离子是钠离子和钾离子,符号为Na⁺、K⁺;有上述分析可知步骤Ⅰ中不能确定氯化钾的存在，化学式为KCl；要证明氯化钾的存在，另取少许样品A加水配成溶液后，向溶液中加入硝酸银，若产生产生沉淀则含有氯化钾，反之则不含氯化钾。20.海水中含有大量的氯化钠，可用于制取纯碱等工业原料。(1)结合材料，回答问题：材料一：我国化学家侯德榜在氨碱法的基础上创立了侯氏制碱法。主要流程如下：上述过程的化学反应原理为NaCl+NH₃+CO₂+H₂O=NaHCO₃+NH₄Cl;2NaHC材料二：CO₂在水中的溶解度不大，常温常压下，每升水能溶解1.45gCO₂,NH₃极易溶于水，常温常压下，每升水能溶解493gNH₃。①纯碱的主要成分是Na₂CO₃，从物质分类的角度看，1Na₂CO₃属于(填“酸”“碱”“盐”之一)。②侯氏制碱法在制得纯碱的同时还得到的一种氮肥是(填化学式)。③综合分析上述制碱流程中，要先向饱和食盐水中通NH₃制成饱和氨盐水之后，再通(CO₂的原因是。(2)如图为NaCl、NH₄Cl和NaHCO₃的溶解度曲线。下列说法中，正确的是(填选项序号)。19A.t₁℃时,NaCl的溶解度小于NH₄Cl的溶解度B.当NH₄Cl中混有少量NaCl时，可采用降温结晶的方法提纯)NH₄ClC.t₃℃时,NaHCO₃饱和溶液中溶质与溶液的质量比为3:25D.t₃℃时，各取相同质量的NH₄Cl和NaCl固体，分别加水至恰好完全溶解，然后降温至(t₂°C,此时所得NH₄Cl溶液的质量小于NaCl溶液的质量(3)工业上制得的纯碱中常混有少量氯化钠。为测定某纯碱样品(杂质为氯化钠)中)Na₂CO₃的质量分数，某兴趣小组称取该样品25g，放入烧杯中，加入100g水配成溶液，然后向其中逐滴加入溶质质量分数为20%的CaCl₂溶液至恰好完全反应，过滤并干燥，称得沉淀的质量为20g，实验过程如下图所示。请回答：①过程Ⅲ过滤后，所得滤液的质量是g。②计算该样品中Na₂CO₃的质量分数。(写出计算过程，结果精确至0.1%)【答案】(1)①.盐②.NH₄Cl③.更易吸收二氧化碳(2)BD(3)①.216②.设碳酸钠的质量为xCaCl₂+Na₂CO₃=CaCO₃↓+2NaCl106100x20g10621.2g25g答：该样品中碳酸钠的质量分数84..8%【解析】【小问1详解】①碳酸钠由金属离子钠离子和酸根离子碳酸根离子构成，属于盐类：20②根据题意，可知反应过程中还生成了氯化铵，含有氮元素属于氮肥：③先通入氨气，氨气溶于水所得氨水呈碱性，制成饱和氨盐水，比水更易吸收二氧化碳【小问2详解】A、如图所示,t₁℃C时,NaCl的溶解度点在上,因此大于NH₄Cl的溶解度,选项错误;B、如图所示，氯化铵的溶解度受温度影响大于氯化钠，因此提纯氯化铵时可以采用降温结晶的方法，选项正确：C、t₃℃时,NaHCO₃的溶解度是12g，则饱和溶液中溶质与溶液的质量比12：12+100=3:28,D、如图所示，t₃℃时氯化铵的溶解度大于氯化钠，而t₂°C二者的溶解度相等且都小于原温度，因此等质量的二者在t3℃配成饱和溶液时，氯化铵溶液质量少于氯化钠溶液，降温至t₂°C,氯化铵会析出更多晶体，则此时氯化铵溶液会仍少于氯化钠溶液，选项正确；故选:BD【小问3详解】①根据题意，生成20g沉淀设氯化钙质量为xCaCl₂+Na₂CO₃=CaCO₃↓+2NaCl111100111100x 20g氯化钙溶液的质量是22.2g÷20%=111g滤液的质量是25g+100g+111g-20g=216g②详解见答案21绝密★启用前济南市2023年九年级学业水平考试（中考）化学试题本试卷共8页，满分100分。考试用时60分钟。注意事项：1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、座号等填写在答题卡和试卷指定位置上。2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，用0.5mm黑色签字笔将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量:H1C12N14O16Na23Mg24Al27Si28P31S32Cl35.5K39Ca40Mn55Fe56Cu64Zn65Ag108Ba137一、单项选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题四个选项中，只有一个选项最符合题目的要求。1.物质是在不断变化的。下列过程中，只发生物理变化的是2.具备基本的化学实验技能是进行探究活动的基础和保证。下列实验操作中，合理的是A.用量筒量取液体读数时，视线与液体凹液面最低处保持水平B.稀释浓硫酸时，将水注入盛有浓硫酸的烧杯中C.向试管内滴加液体时，将胶头滴管伸入试管内D.用润湿的pH试纸，直接伸入待测溶液中测定其酸碱性强弱3.我们要主动践行节约资源、环境友好的生活方式。下列做法中，有利于环境保护的是A.处理垃圾时，投入相应分类垃圾桶B.种植蔬菜时，过量施用农药化肥C.外出露营时，提倡使用一次性木筷D.欢度节日时，大量燃放烟花爆竹4.化学与人类的健康密切相关。下列有关说法中，不合理的是A.不吃霉变或超过保质期的食物B.用甲醛浸泡过的食物可放心食用C.预防骨质疏松可适量补充钙元素D.摄入过量的重金属离子会引起中毒5.人类生活和生产活动离不开火。下列有关说法中，不合理的是A.炒菜时不慎油锅起火，可以盖上锅盖灭火B.室内起火时，应立即打开所有门窗通风C.控制燃烧的条件可以达到防火、灭火的目的D.增大可燃物与氧气的接触面积可以促进燃烧6.形成化学观念是化学学习的任务之一。下列有关叙述中，不正确的是A.质子数相同的一类原子属于同种元素B.利用化学反应可以改变原子的种类和数目C.在一定条件下通过化学反应可以实现物质的转化D.自然界中的氧、碳循环对维持生态平衡有重要意义7.下图分别为某微观粒子的结构示意图(图1)和元素周期表部分内容(图2)，结合图示信息判断，下列有关图1所示微观粒子的说法中，合理的是A.该粒子是阳离子B.该粒子最外层有8个电子C.该粒子的相对原子质量为16.00D.该粒子在化学反应中易失去电子8.下列根据实验事实得出的结论中，不正确的是选项实验事实结论A将铜丝放入硝酸银溶液中，铜丝表面有银白色金属附着金属活动性：铜＞银B某纯净物在氧气中充分燃烧，生成二氧化碳、二氧化硫和水该物质由碳、氢、氧三种元素组成C向碳酸钠溶液中滴加无色酚酞试液，溶液呈红色碳酸钠溶液显碱性D50mL水和50mL酒精混合后的总体积小于100mL分子之间存在间隔9.下列说法中，合理的是A.催化剂一定都能加快化学反应速率B.含有氧元素的化合物一定是氧化物C.溶液一定是均一、稳定的混合物D.生成单质和化合物的反应一定是置换反应10.已知某溶液X是稀盐酸和Ca(OH)₂溶液两者之一,甲、乙、丙是NaNO₃溶液、K₂CO₃溶液、FeCl₃溶液中的各一种。取三等份溶液X，分别向其中滴入适量的甲、乙、丙三种溶液，产生的实验现象如下表所示。则依据实验现象做出的下列推断中，合理的是所加溶液甲乙丙实验现象产生白色沉淀产生红褐色沉淀无明显现象A.甲是K₂CO₃溶液B.乙是NaNO₃溶液C.丙是FeCl₃溶液D.溶液X是稀盐酸二、多项选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题给出的四个选项中，至少有两个选项符合题目的要求，全部选对得4分，选对两个及以上但不全的得3分，选对一个得2分，有错选的得0分。11.化学学科的特征是从分子层次认识物质，通过化学变化创造物质。下图是某化学反应的分子种类变化示意图(甲、乙、丙分别代表图中对应的三种物质)，下列有关该反应的说法中，正确的是A.该反应前后分子的数目保持不变B.该反应前后各元素的化合价都发生了改变C.该反应属于化合反应D.参加反应的甲、乙两物质的质量比为3：1412.分离与提纯是获得物质的重要途径。下列实验方案设计中，不能达到实验目的的是选项实验目的实验方案A除去CaO中混有的少量CaCO₃加适量水溶解，过滤B除去Cu粉中混有的少量CuO加过量稀硫酸，过滤，洗涤，干燥C除去CO₂中混有的少量CO向其中通入过量氧气，点燃D除去Na₂SO₄溶液中混有的少量NaOH滴加稀盐酸至溶液pH=713.我国著名化学家侯德榜先生创立了侯氏制碱法，促进了世界制碱技术的发展。Na₂CO₃和NaCl的溶解度曲线如下图所示。下列叙述中，不正确的是A.t℃时,NaCl饱和溶液的溶质质量分数为30%B.t₁℃时,将10gNa₂CO₃固体放入50g水中,充分溶解后得到溶液的质量为60gC.将t₁℃时Na₂CO₃的饱和溶液升温到t₂℃时,溶液的溶质质量分数变大D.当Na₂CO₃中混有少量NaCl时，可采用冷却热饱和溶液的方法提纯Na₂CO₃14.向一定质量的AgNO₃和Fe(NO₃)₂的混合溶液中加入Zn粉ag，充分反应后过滤，得到一定温度下的滤液(不饱和)和滤渣，分别向滤液和滤渣中加入适量稀盐酸，均无明显现象。下列有关说法中，正确的是A.滤液的颜色为浅绿色B.滤液中的溶质只有.Zn(NO₃)₂C.滤渣质量一定大于agD.滤渣中一定有单质Ag和单质Fe15.化学小组的同学取一定量CuO、Fe₂O₃的混合物样品进行了一系列定量研究，实验过程如下图所述(设过程中所有发生的反应都恰好完全反应)。下列有关说法中，正确的是A.该混合物样品的质量为5.6gB.该混合物样品中CuO与Fe₂O₃的质量比为5∶2C.该混合物样品中氧元素的质量为1.28gD.实验过程②中生成沉淀的总质量为7.4g三、非选择题：本题共5小题，共60分。16.(10分)(1)按要求从二氧化硫、氧气、氢氧化钡、氯化锌中选取合适的物质，将其化学式填写在下列横线上。①可供给呼吸的气体②一种非金属氧化物③一种可溶于水的盐④一种可溶于水的碱(2)化学与日常生活、人体健康和社会发展息息相关。①每年5月20日是“中国学生营养日”。正处于生长发育期的青少年每天需要摄入一定量的奶类、蛋类、蔬菜、水果等食物以保证营养均衡。牛奶、鸡蛋中富含的营养物质是(填选项序号之一)。A.维生素CB.纤维素C.淀粉D.蛋白质②长期使用的热水壶内壁上往往有一层水垢〔主要成分是CaCO₃和Mg(OH)₂〕，厨房中常用的下列四种物质中，可以通过浸泡将水垢除去的是(填选项序号之一)。A.食用油B.食醋C.食盐D.料酒③我国是湿法冶铜的先驱。早在西汉的《淮南万毕术》中就有“曾青得铁则化为铜”之说，晋代的《抱朴子内篇》里也有铁置换铜的记载。请写出单质铁与硝酸铜溶液反应的化学方程式：④化学肥料的使用，使人类实现了由传统农业到现代农业的跨越。硝酸钾是一种重要的复合肥，它能同时均匀的供给作物多种养分。在硝酸钾中钾元素与氧元素的质量比为(填最简整数比)，硝酸钾中氮元素的化合价显价。17.(12分)人类社会发展离不开能源。能源发展历史上经历了柴草时期、煤炭时期、石油和天然气时期，即将进入新能源时期。(1)科学技术的发展，为人类社会对能源的开发利用开辟了新天地。①煤、石油和天然气等化石燃料都属于(选填“可再生”“不可再生”之一)能源。②结合右图信息判断，相等质量的图中五种物质充分燃烧时放出热量最多的是(填物质名称)。③能源发展战略是全面贯彻生态文明思想，确保“双碳”目标实现的重要举措。下列措施中，不利于实现“碳达峰、碳中和”的是(填选项序号之一)。A.倡导绿色低碳出行B.增加花草绿植面积C.大力发展燃煤发电D.资源回收再利用(2)开发和利用清洁高效的新能源，是21世纪人类面临的重要课题。位于济南新旧动能转换起步区的“中国氢谷”，氢能产业蓝图正徐徐展开。①氢能源公交车早已亮相泉城济南。氢能源公交车使用的氢氧燃料电池是一种将氢和氧的化学能转化成能的装置。②写出氢能源的优点(两点即可)：、。(3)氢能源被广泛应用的关键之一是要有大规模制氢的途径①现有工业制氢方式中，甲烷二氧化碳重整制氢是一种重要工艺。在加热条件下，甲烷和二氧化碳发生化学反应，生成一氧化碳和氢气，请写出该反应的化学方程式：___________________________________________________________②理想的氢能源循环体系是利用合适的光分解催化剂，使水在太阳光的照射下分解产生氢气。若要制取9kg氢气，理论上至少需要分解水kg。(4)安全贮氢也是氢能源开发的一个关键问题。目前，车用储氢罐常用环氧树脂基碳纤维复合材料作外壳，用高密度聚乙烯〔聚对苯二甲酸丁二醇酯|C₁₂H₁₂O₄ₙ①聚乙烯〔(C₂H₄)n〕属于(选填“金属”“无机非金属”“有机高分子”之一)材料。②在聚对苯二甲酸丁二醇酯|C₁₂H₁₂O₄ₙ中质量分数最大的元素为18.(13分)下图所示为实验室中常见气体制备、净化、干燥、收集和进行实验探究的部分仪器(组装实验装置时，可重复选择仪器)，化学小组的同学利用其进行下列化学实验。请根据题目要求，回答下列问题：(1)以石灰石和稀盐酸为原料，在实验室中制备并收集一瓶干燥且不含HCl的二氧化碳气体，按照要求设计实验装置，连接仪器，检查装置的气密性，进行实验。(提示：盐酸中挥发出的少量HCl气体可用饱和碳酸氢钠溶液吸收)①所选仪器的连接顺序为(从左到右填写仪器序号字母)。②上述方法制取二氧化碳的化学方程式为。③向一个收集满二氧化碳气体的集气瓶中，同时放入一张干燥的蓝色石蕊试纸和一张湿润的蓝色石蕊试纸，观察到干燥的试纸不变色，而湿润的试纸变红。请叙述出现上述两种不同现象的原因：。(2)化学小组的同学用一氧化碳气体(含少量水蒸气)，测定某氧化铁样品(杂质为铁粉)中Fe₂O₃的质量分数，设计了实验方案，所选仪器按“CO(含少量水蒸气)→C→A→D₁→D₂”的顺序连接(D₁、D₂为氢氧化钠洗气瓶)，检查装置的气密性，然后进行实验。(假设发生的化学反应都充分反应)①该装置中，洗气瓶C的作用为。②进行实验时，检查完装置的气密性，在仪器A硬质玻璃管中放入12g该氧化铁样品后，进行以下操作，其中应该先进行的是(填选项序号之一)。a.用酒精灯加热b.通入一氧化碳气体(含少量水蒸气)③反应充分进行后冷却，测得此时洗气瓶C增重1.8g，洗气瓶D₁增重6.6g，则12g该氧化铁样品中Fe₂O₃的质量分数为(计算结果精确至0.1%)，该氧化铁样品中铁元素与氧元素的质量比为(填最简整数比)。④从环保角度考虑，该套实验装置还存在明显的不足之处，你的具体改进建议是。