苏教版高二下学期化学(选择性必修2)《3.3共价键 共价晶体》同步测试题及答案

第第页答案第=page11页，共=sectionpages22页苏教版高二下学期化学(选择性必修2)《3.3共价键共价晶体》同步测试题及答案一、单选题1．只有离子键的化合物是A．Na2O2 B．AlCl3 C．CaH2 D．NH4Cl2．碳化硅的一种晶体(SiC)具有类似金刚石的结构，其中碳原子和硅原子的位置是交替的。下列三种晶体：①金刚石②晶体硅③碳化硅中，它们的熔点由高到低的顺序是A．①③② B．②③① C．③①② D．②①③3．中国“天宫”空间站运用的“黑科技”很多，下列对所涉及物质的性质描述错误的是A．中国空间站存储器所用的材料石墨烯与金刚石互为同素异形体B．“问天”实验舱采用了砷化镓太阳电池片，因为砷化镓具有良好的导热性C．核心舱配置的离子推进器以氙气和氩气作为推进剂，氙和氩属于稀有气体D．太阳电池翼采用碳纤维框架，碳纤维属于非金属材料4．下列叙述正确的是（

）A．离子键、共价键、分子间作用力均属于化学键B．氯气中含离子键C．共价化合物中一定含有共价键D．所有物质一定含有化学键5．有共价键的离子化合物是A．Na2O2 B．MgCl2 C．CH2Cl2 D．SiC6．下列化学用语或图示表达正确的是A．的电子式： B．的VSEPR模型：C．金刚石的晶体结构： D．邻羟基苯甲醛分子内氢键示意图：7．下列说法正确的是(NA为阿伏加德罗常数)A．124gP4含有P—P键的个数为4NAB．12g石墨中含有C—C键的个数为1.5NAC．1mol[Co(NH3)4Cl2]Cl含有σ键的数目为12NAD．60gSiO2中含Si—O键的个数为2NA8．W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，其中W、X元素形成的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，Z最外层电子数是Y最外层电子数的3倍。下列说法正确的是A．离子半径：Z>Y>X>WB．上述四种元素中Y可能是非金属元素C．Y、Z最高价氧化物对应的水化物一定能相互反应D．X、Y形成的化合物不一定是离子化合物9．下列说法中，不正确的是A．H2分子中σ键由原子轨道“头碰头”重叠形成B．N2分子中的π键为p-pπ键，π键不能绕键轴旋转C．HCl分子中的σ键为s-sσ键D．符号3px的含义是第三个电子层沿x轴方向的p轨道10．下列说法不正确的是A．同温同压下，和的密度不同B．质量相同的和(重水)所含的电子数相同C．物质的量相同的和所含共价键数相同D．室温下，1LpH=1的盐酸和硫酸，消耗1mol/LNaOH的体积相同11．建立“宏观——微观——符号”三者间的联系是化学学科独特的思维方式。下列有关符号表征正确的是A．稀硫酸能导电：B．HCl中共价键的形成过程：C．溶液与溶液混合产生白色沉淀：D．汽车尾气中的CO和NO经催化转化器消除污染：12．参考下表键能数据和晶体硅与二氧化硅结构模型，估算反应的为化学键Si-OO=OSi-Si键能kJ/mol460498.8176A．-989.2kJ/mol B．+989.2kJ/mol C．-61.2kJ/mol D．-245.2kJ/mol13．X、Y、Z、W四种元素为原子序数依次增大的短周期主族元素，其中X、Y两种元素的最高正价与最低负价代数和均为0，Y、Z为同周期元素，W为第三周期原子半径最小的元素，四种元素形成的某种化合物结构如图，下列说法正确的是A．X、Z、W三种元素形成的化合物一定是共价化合物B．最高价氧化物水化物的酸性Z<YC．X分别与Y、Z两种元素形成的化合物中只含有极性共价键D．Y的简单氢化物与W的单质在光照条件下反应可能生成五种产物14．化学与科学、技术、社会、环境密切相关，下列说法错误的是A．神舟系列飞船返回舱使用氮化硅耐高温材料，Si3N4属于共价晶体B．月壤中的“嫦娥石[（Ca8Y）Fe（PO4）7]”，该成分是无机盐C．利用CO2合成了脂肪酸，实现了无机小分子向有机高分子的转变D．《本草纲目》中“以芒硝于风日中消尽水气”得到的是Na2SO415．设为阿伏加德罗常数的值。下列叙述中正确的是A．标准状况下，中含键数目为B．常温下，分子中含有极性键的数目为C．乙醇分子中含有极性键的数目为D．在乙烯和丙烯的混合物中，含有共用电子对数为16．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A．1molN2中，σ键的数目为3NAB．20gH218O含有的中子数为10NAC．22.4L氢气中，H2分子的数目为NAD．1mol·L-1HCl溶液中，HCl分子的数目为NA17．下列叙述正确的是A．电子云是处于一定空间运动状态的电子在原子核外空间的概率密度分布的形象化描述B．新制氯水应保存在普通细口瓶中C．氟化铵中存在共价键、离子键、氢键等化学键D．为防止试管破裂，加热固体时试管底部一般要略低于管口18．“中国芯”的主要原料是单晶硅，反应可用于纯硅的制备。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．标准状况下，的体积为B．当反应消耗时，转移的电子数为C．中含有的共价键数目为D．常温下，的溶液中含有的数目为19．短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，基态W原子的2p轨道处于半充满状态，基态X原子的2p能级上只有一对成对电子，基态Y原子的最外层电子运动状态只有1种，元素Z与W同主族，下列说法正确的是A．第一电离能Y>X>WB．最高价氧化物对应水化物的酸性W＞ZC．简单离子的半径X>Y>ZD．Z的所有氯化物各原子均满足8电子的稳定结构20．海洋生物参与氮循环过程如图所示：下列说法不正确的是A．反应①～⑤中包含3个氧化还原反应B．反应②中有极性键断裂和非极性键生成C．反应③中可能有氧气参与反应D．等量参加反应，反应④转移电子数目比反应⑤多21．聚乳酸(结构如图所示)具有良好的生物相容性和生物可吸收性，可以用于手术缝合线、骨科固定材料、药物缓释材料等。下列说法正确的是A．键长：C-O<C-HB．第一电离能：O>C>HC．常温下，在水中的溶解度：CO2>COD．沸点：HCOOH>CH3COOH22．设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A．羟基和中含有的质子数均为B．含有的中子数为C．乙烷和丙烯的混合气体中所含碳氢键数为D．常温下，中含有Si—O极性键的数目为23．碳化钛在航空航天、机械加工等领域应用广泛。其晶胞结构如图所示。当TiC中的C原子被N原子取代时，则产生，其性能与x的值有关。下列说法正确的是A．x值会影响碳氮化钛的晶胞边长，x越大，则晶胞边长越长B．C原子位于Ti形成的四面体空隙中C．离Ti原子最近的且距离相等的C原子的数目为8D．碳化钛具有高熔点、高硬度的特点24．工业上利用还原制备碲(Te)的反应为，设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A．标准状况下，11.2L中心硫原子的孤电子对总数为B．常温常压下，3.6g分子中σ键数目为0.2C．反应中每生成0.2molTe，转移电子数为0.8D．500mL的溶液中总数为25．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A．标准状况下，22.4LNO2气体分子总数为NAB．将1molNH4NO3固体溶于一定浓度氨水中，溶液呈中性，溶液中NH数目为NAC．向FeI2溶液中逐渐通入Cl2，当有1molFe2+被氧化时，转移电子总数为3NAD．1mol[Zn(CN)4]2-中含有σ键的数目为4NA二、填空题26．钠、氯通过得失电子形成电子对，为什么这对电子不被钠原子和氯原子共用形成共价键而形成离子键？你能从元素的电负性差别来理解吗？填写下表。元素Na

ClH

ClC

O电负性电负性差值0.91元素的电负性差值很大，化学反应形成的电子对不会被共用，形成，而是电负性差值不大的原子间形成的共价键。27．下列物质的微粒中：A．NaCl

B．NH4Cl

C．MgCl2

D．干冰

E．Na2O2

F．CH4

G．H2O2

H．N2

I．Na2CO3

J．Ne(1)只有非极性键的是(填序号下同)。(2)只有离子键的是。(3)既有极性键又有非极性键的是。(4)既有离子键又有非极性键的是。(5)无任何化学键的是。28．①金刚石②氧化钙③干冰④石墨⑤碘⑥金刚砂⑦氯化铯⑧银⑨冰⑩二氧化硅(1)以上晶体中属于离子晶体的是(填序号，下同)；金属晶体的是；共价晶体的是；分子晶体的是。(2)从结构的角度解释金刚石的熔点比金刚砂的熔点高的原因。(3)干冰晶体中每个周围等距离且紧邻的有个；冰结构中，每个水分子最多与相邻的个水分子相连接。同为同类型晶体，但干冰中的配位数大于冰中水分子的配位数，其原因。参考答案：题号12345678910答案CABCACBCCB题号11121314151617181920答案BADCDBABBA题号2122232425答案CADCB1．C【详解】A．Na2O2由Na+和O构成，含有离子键和共价键，A项错误；B．AlCl3是共价化合物，只含共价键，B项错误；C．CaH2由Ca2+和H-构成，只含离子键，C项正确；D．NH4Cl由NH和Cl-构成，含有共价键和离子键，D项错误；故选C。2．A【详解】在共价晶体中，原子半径越小、键长越短、键能越大，熔、沸点越高，题目中所给的信息是有关SiC的结构知识，通过加工信息，并比较碳原子和硅原子的半径，应得出Si－Si键的键长比Si－C键的键长长，Si－C键比C－C键的键长长，所以键能由高到低的顺序应该是：C－C键＞C－Si键＞Si－Si键，由此可推出熔点由高到低的顺序是：①③②，故选A。3．B【详解】A．石墨烯与金刚石均为碳元素所形成的单质，两者互为同素异形体，故A正确；B．“问天”实验舱采用了砷化镓太阳电池片，砷化镓是良好的半导体，故B错误；C．氙和氩位于元素周期表的0族，属于稀有气体，故C正确；D．碳纤维是性能优良的无机非金属材料，故D正确；故选B。4．C【详解】A.分子间作用力不属于化学键，A项错误；B.离子键只存在于离子化合物中，氯气是非金属单质，不含离子键，B项错误；C.共价化合物中的原子以共价键相结合，C项正确；D.稀有气体中没有化学键，D项错误。答案选C。5．A【详解】A．Na2O2中两个氧原子间形成共价键，钠离子和过氧根之间形成离子键，所以属于含有共价键的离子化合物，A正确；B．MgCl2中镁离子和氯离子间只形成离子键，属于离子化合物但无共价键，B错误；C．CH2Cl2为共价化合物，只存在共价键，C错误；D．SiC为共价化合物，只存在共价键，D错误；故选A。6．C【详解】A．中碳原子上的孤电子对数为，则电子式为，A错误；B．中硫原子的价层电子对数为，不含孤对电子，因此VSEPR模型为，B错误；C．金刚石为共价晶体，晶体中每个碳原子以4个共价单键对称地与相邻的4个碳原子结合，形成共价键的三维骨架结构，因此晶体结构为，C正确；D．邻羟基苯甲醛的分子内氢键应由羟基中的氢与醛基上的氧形成，氢键示意图为，D错误；答案选C。7．B【详解】A．124gP4的物质的量是1mol，1个P4中含有6个P-P键，则1molP4中含有P-P键的个数为6NA，A错误；B．12g石墨中含有C原子的物质的量是1mol，在石墨中每个C原子与相邻的3个C原子形成C-C共价键，每个共价键为2个C原子形成，则含有1molC原子的石墨中含有的C-C键的个数为1mol××NA/mol=1.5NA，B正确；C．NH3、Cl-与Co3+形成的配位键均为σ键，每个NH3分子内还有3个σ键，所以1mol[Co(NH3)4Cl2]Cl含有σ键的数目为18NA，C错误；D．60gSiO2中含有SiO2的物质的量是1mol，每个Si原子与相邻的4个O原子形成Si-O共价键，则1molSiO2中含有Si-O键的个数为4NA，D错误；综上所述答案为B。8．C【分析】W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，其中W、X元素形成的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，形成的气体为NH3，四种元素原子序数依次增大的短周期元素，即W为H，X为N，Z的最外层电子数是Y最外层电子数的3倍，Y最外层电子数可以是1或2，假设Y的最外层电子数是1，则Z的最外层电子数为3，推出Y为Na，Z为Al，假设Y的最外层电子数为2，则Z的最外层电子数为6，Y为Mg，Z为S。【详解】A．根据上述分析，如果四种元素分别为H、N、Na、Al，则离子半径大小顺序是N3-＞Na+＞Al3+＞H+，如果四种元素分别为H、N、Mg、S，则离子半径大小顺序是S2-＞N3-＞Mg2+＞H+，A错误；

B．根据上述分析，Y可能为Na，也可能为Mg，都属于金属元素，B错误；C．Y如果是Na，则最高价氧化物对应水化物为NaOH，Z为Al，其最高价氧化物对应水化物为Al(OH)3，氢氧化铝为两性氢氧化物，能与NaOH发生反应，Y如果是Mg，则最高价氧化物对应水化物是Mg(OH)2，Z元素为S，最高价氧化物对应水化物为H2SO4，氢氧化镁与硫酸发生中和反应，C正确；D．无论Na3N还是Mg3N2，都属于离子化合物，D错误；故选C。9．C【详解】A．σ键为s或p电子“头碰头”重叠形成，H只有1s电子，H2分子中σ键由s轨道“头碰头”重叠形成，故A正确；B．氮气的结构式为N≡N，分子中的三键含有1个σ键和2个π键，π键为p-pπ键，π键不能绕键轴旋转，故B正确；C．H只有1s电子，Cl的3p轨道上的电子与H的1s轨道电子以“头碰头”方式重叠构建s-pσ键，故C错误；D．p能级由3个轨道，沿x、y、z三个不同的方向延伸，3px所代表的含义是第三电子层沿x轴方向伸展的p轨道，最多只容纳2个电子，故D正确；故选：C。10．B【详解】A．同温同压下，气体的密度之比等于其摩尔质量之比，O2和CO2的摩尔质量之比为32：44，则密度之比为32：44，二者密度不相同，A正确；B．质量相同的H2O和D2O(重水)的物质的量之比为20：18，每个H2O分子和每个D2O分子中均含有10个电子，则所含的电子数之比为20：18，二者所含电子数不相同，B错误；C．每个CH3CH2OH和CH3OCH3分子中含有的共价键数均为8，则物质的量相同的CH3CH2OH和CH3OCH3所含共价键数相同，C正确；D．室温下，pH相同的盐酸和硫酸中，氢离子的浓度相等，溶液的体积均为1L，则二者所含氢离子的物质的量相等，消耗1mol/LNaOH的体积相同，D正确；故选B。11．B【详解】A．硫酸为强酸，在水溶液中完全电离，，A错误；B．HCl中存在一对共用电子对，共价键的形成过程：，B正确；C．溶液与溶液混合产生白色沉淀同时生成水：Ba2++2OH-+2H++=BaSO4↓+2H2O，C错误；D．方程式没有配平，应该为，D错误；故选B。12．A【详解】根据晶体结构模型可知，晶体硅中每个Si原子与周围的4个硅原子形成正四面体，每Si原子与周围的4个Si原子形成4个Si-Si键，1个Si原子提供个Si-Si键，所以1mol晶体硅中含有Si-Si键，二氧化硅晶体中每个Si原子形成4个Si-O键，1mol二氧化硅晶体中含有4molSi-O键，反应热△H＝反应物总键能－生成物总键能，所以反应Si(s)+O2(g)＝SiO2(s)的反应热△H＝176kJ/mol×2mol+498.8kJ/mol-460kJ/mol×4＝－989.2kJ/mol；故选A。13．D【分析】X、Y、Z、W四种元素为原子序数依次增大的短周期主族元素，W为第三周期原子半径最小的元素，则W为Cl；其中X、Y两种元素的最高正价与最低负价代数和均为0，X、Y可能为H、C、Si元素，X形成1个共价键，则X为H，Y形成4个共价键，Z除了与Y形成1个共价键，还结合3个H形成+1价阳离子，Y、Z为同周期元素，则Y为C，Z为N；结合分析可知，X为H，Y为C，Z为N，W为Cl元素；【详解】A．氢、氮、氯形成的氯化铵属于离子化合物，故A错误；B．非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，非金属性N>C，则最高价氧化物水化物的酸性Z>Y，故B错误；C．H分别与N、C形成的肼、乙烷分子中含有N-N、C-C非极性共价键，故C错误；D．Y的简单氢化物为甲烷，W的单质为氯气，甲烷与氯气在光照条件下反应可能生成五种产物，分别为一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷、四氯化碳、氯化氢，故D正确；故选D。14．C【详解】A．氮化硅熔点为1900℃、具有高强度、高韧性、耐高温的性质，由性质可知氮化硅为共价晶体，A正确；B．发现了月壤中的“嫦娥石[（Ca8Y）Fe（PO4）7]”，组成结构分析可知，其含有Y、Ca、Fe等元素，属于无机化合物，又因含有磷酸根，是无机盐，B正确；C．利用CO2合成了脂肪酸，脂肪酸为羧酸类物质，常见的高级脂肪酸有：硬脂酸、油酸等，这二者相对分子质量虽大，但没有达到高分子化合物的范畴，不是高分子化合物，C错误；D．芒硝为Na2SO4•10H2O，失掉水得到硫酸钠，方程式为：Na2SO4•10H2O=Na2SO4+10H2O↑，D正确；故答案为：C。15．D【详解】A．标准状况下，CH3Cl呈气态，其物质的量==0.1mol，1个CH3Cl分子中含有3个键，C-Cl是键，故0.1molCH3Cl含键数目为0.3NA，A错误；B．SiO2是共价晶体，不存在分子，B错误；C．乙醇的物质的量==1mol，乙醇的结构简式为CH3CH2OH，分子中含有极性键的数目为7NA，C错误；D．乙烯和丙烯分子式都可写为“(CH2)n”形式，采用极值法计算，假设全部为乙烯，则ag乙烯物质的量为=，则ag乙烯含有的共用电子对数目为，用极值法计算ag丙烯结果相同，D正确；故选D。16．B【详解】A．一个N2分子中含有一个σ键和两个π键，则1molN2中，σ键的数目为NA，故A错误；B．20gH218O的物质的量为1mol，一个H218O分子中含有10个中子，则20gH218O含有的中子数为10NA，故B正确；C．没有指明标准状态，不能用Vm=22.4L·mol-1进行计算，故C错误；D．溶液体积未知，HCl分子的数目不能计算，故D错误；故选B。17．A【详解】A．电子云是对处于一定空间运动状态的电子在原子核外空间的概率密度分布的形象化描述，不表示电子像云一样分布在原子核的周围，故A正确；B．新制的氯水中含有次氯酸，但由于次氯酸见光易分解，新制的氯水通常保存在棕色细口试剂瓶中，故B错误；C．氟化铵为离子化合物，铵根离子与氟离子之间为离子键，铵根离子中的N-H为共价键，氢键不属于化学键，故C错误；D．加热固体时，由于固体中含有湿存水，变成蒸汽后到试管口遇冷变回液态水回流至热的试管底部，引起试管破裂，故为防止试管破裂，加热固体时试管口一般要略低于试管底部，故D错误；故答案选A。18．B【详解】A．标准状况下SiCl4为固体，故无法计算的体积，A错误；B．由题干反应信息可知，反应中转移了4mol电子，故当反应消耗时，转移的电子数为，B正确；C．根据晶体硅的结构可知，中含有的共价键数目为，C错误；D．题干未告知溶液的体积，故无法计算，常温下，的溶液中含有的数目，D错误；故答案为：B。19．B【分析】短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，基态W原子的2p轨道处于半充满状态，W为N元素；基态X原子的2p能级上只有一对成对电子，X为O元素；基态Y原子的最外层电子运动状态只有1种，Y为Na元素；元素Z与W同主族，Z为P元素。【详解】A．同周期从左到右元素的第一电离能呈增大趋势，第ⅡA、ⅤA族大于相邻元素，同主族从上到下元素的第一电离能逐渐减小，则第一电离能W＞X＞Y，A项错误；B．同主族从上到下元素的非金属性逐渐减弱，最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐减弱，则最高价氧化物对应水化物的酸性HNO3＞H3PO4，B项正确；C．根据“层多径大、序大径小”，简单离子的半径：Z＞X＞Y，C项错误；D．Z的氯化物PCl3中P、Cl都满足8电子的稳定结构，但PCl5中P原子不满足8电子的稳定结构，D项错误；答案选B。20．A【详解】A．反应①中化合价未发生改变，不是氧化还原反应，反应②NH2OH中−1价氮降低到N2H4中−2价，是氧化还原反应，反应③中−2价氮变为0价，是氧化还原反应，反应④中+3价氮变为−1价氮，是氧化还原反应，反应⑤中+3价氮变为0价氮，是氧化还原反应，因此共有4个氧化还原反应，故A错误；B．反应②中NH2OH反应生成N2H4，N—O极性键断裂，有N—N非极性键生成，故B正确；C．反应③N2H4中−2价氮变为0价，化合价升高，是还原剂，必然有氧化剂参与反应，可能有氧气参与反应，故C正确；D．反应④由+3价氮变为−1价氮，反应⑤由+3价氮变为0价氮，因此等量参加反应，反应④转移电子数目比反应⑤多，故D正确。综上所述，答案为A。21．C【详解】A．原子半径越大，键长越长，所以键长：C-O＞C-H，A错误；B．氢（‌H）‌的原子半径最小，‌其核外电子受到原子核的引力较大，‌因此电离氢原子需要消耗更多的能量，‌使得氢的第一电离能相对较高。‌其次，‌氧（‌O）‌和碳（‌C）‌的比较中，‌氧的第一电离能高于碳，‌H>O>C，B错误；C．CO2易溶于水，增加CO2在水中溶解度，C正确；D．乙酸和甲酸是结构相似的同系物，且都是共价化合物,熔沸点由分子间作用力决定，而乙酸相对分子质量大于甲酸，分子间作用力也就较大，所以沸点就高，D错误；故答案为：C。22．A【详解】A．羟基和含有的质子数为1+8=9，羟基和物质的量均为0.1mol，含有的质子数均为，A正确；B．中含有10个中子，的物质的量为，含有的中子数为，B错误；C．温度和压强未知，无法计算，C错误；D．二氧化硅中1个硅形成4个硅氧键，（为1mol）晶体中含有4个Si-O键，D错误；故选A。23．D【详解】A．由于N原子半径小于C原子，故x值会影响碳氮化钛的晶胞边长，x越大，则晶胞边长越小，A错误；B．由晶胞知，C原子位于Ti形成的八面体空隙中，B错误；C．由晶胞知，Ti原子位于C形成的八面体空隙中，离Ti原子最近的且距离相等的C原子的数目为6，C错误；D．碳化钛是共价晶体，具有高熔点、高硬度的特点，D正确；本题选D。24．C【详解】A．标准状况下，11.2L的物质的量为0.5mol，1个分子中心硫原子的孤电子对数为，则11.2L中心硫原子的孤电子对总数为0.5，A错误；B．3.6g的物质的量为0.2mol，水分子结构式为H—O—H，故3.6g分子中σ键数目为0.4，B错误；C．反应中Te由+4价变为0价，故反应中每生成0.2molTe，转移电子数为0.8，C正确；D．500mLpH=1的溶液中，则，即溶液中总数为0.05，D错误；本题选C。25．B【详解】A．标准状况下，NO2不是气体，不能使用气体摩尔体积计算物质的量，故A错误；B．1molNH4NO3固体溶于氨水中，所得溶液呈中性，，根据电荷守恒：，则有，1molNH4NO3固体中有，则溶液中NH的数目为NA，B正确；C．向FeI2溶液中逐渐通入Cl2，由于还原性I-＞Fe2+，故I-反应完全之后Fe2+再反应。有1molFe2+被氧化时，至少有1molFeI2，即I-至少有2mol，故转移电子数至少为3，但题中没有明确溶液中FeI2的量，若FeI2多于1mo